【KS5U解析】湖北省武漢市漢南區(qū)職教中心2019-2020學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 Word版含解析

1、化學(xué)試卷本卷可能用到的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)：h1 c12 n14 o16 s32 cl35.5 na23 al27 fe56一、選擇題（本題包括30小題，每小題2分，共60分，每小題只有一個選項符合題意）1.下列行為不是健康文明的生活方式的是（ ）a. 不偏食，注意營養(yǎng)均衡b. 每天堅持適度鍛煉c. 沉迷網(wǎng)絡(luò)聊天、游戲d. 不吸煙、不酗酒，遠(yuǎn)離毒品【答案】c【解析】【詳解】a營養(yǎng)均衡有利人體健康，故a不選；b每天堅持適度鍛煉是健康文明的生活方式，故b不選；c沉迷網(wǎng)絡(luò)聊天、游戲會破壞人的生物鐘，使神經(jīng)系統(tǒng)的興奮性降低，影響人體健康，故c選；d不吸煙、不酗酒，遠(yuǎn)離毒品是健康文明的生活方式，故d不選；故

2、選c。2.當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（ ）a. 鹽酸b. fe (oh)3膠體c. 氯化鈉溶液d. cuso4溶液【答案】b【解析】【詳解】膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體粒子的微粒直徑在1100nm之間，分散質(zhì)微粒直徑小于1100nm的是溶液，大于1100nm的是濁液；鹽酸、氯化鈉溶液和硫酸銅溶液都是溶液，fe (oh)3膠體屬于膠體，答案選b。【點睛】本題考查膠體的性質(zhì)，注意膠體的本質(zhì)特征是：膠體粒子的微粒直徑在1100nm之間，這也是膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別，區(qū)分膠體和溶液最簡單的方法是利用丁達(dá)爾現(xiàn)象。3.下列實驗操作或裝置正確的是（）a. 點燃酒精燈b. 蒸餾c. 過濾

3、d. 稀釋濃硫酸【答案】c【解析】a酒精燈不能利用另一只酒精燈引燃，易失火，應(yīng)利用火柴點燃，故a錯誤；b冷水應(yīng)下進上出，冷凝效果好，由圖可知冷水方向不合理，故b錯誤；c過濾遵循一貼二低三靠，圖中裝置及儀器、操作均合理，故c正確；d濃硫酸的稀釋方法：將濃硫酸慢慢倒入水中，用玻璃棒不斷攪拌，故d錯誤；故選c。4.na2co3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是a. na2co3是堿b. na2co3是鹽c. na2co3是鈉鹽d. na2co3是碳酸鹽【答案】a【解析】【詳解】a.na2co3俗名純堿，但不是堿，是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的鹽，故a錯誤；b.na2co3在水溶液中

4、電離出金屬陽離子和酸根陰離子，它是鹽，故b正確；c. na2co3是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的鈉鹽，故c正確；d. na2co3是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的碳酸鹽，故d正確；答案選a。5.下列說法中，正確的是a. 1mol o的質(zhì)量是32 g/molb. oh-的摩爾質(zhì)量是17 gc. 1mol h2o的質(zhì)量是18 g/mold. co2的摩爾質(zhì)量是44 g/mol【答案】d【解析】【詳解】a、質(zhì)量的單位是g，1mol o的質(zhì)量是32 g，a錯誤；b、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，oh-的摩爾質(zhì)量是17 g/mol，b錯誤；c、1mol h2o的質(zhì)量是18 g，c錯誤；d、co2的摩爾質(zhì)量是44

5、 g/mol，d正確；答案選d。6.實驗室中配制250ml 0.10mo1l-1naoh溶液時，必須使用到的玻璃儀器是（ ）a. 錐形瓶b. 試管c. 分液漏斗d. 容量瓶【答案】d【解析】【詳解】實驗室中配制250ml 0.10mo1l-1naoh溶液時，必須使用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶和膠頭滴管，不需要錐形瓶、試管和分液漏斗，答案選d。7.椰樹牌天然礦泉水的成分：含鈉46.31g/l、含鈣35.11g/l、含碘0.051g/l，這里所標(biāo)成分鈉、鈣、碘指的是（ ）a. 元素b. 單質(zhì)c. 原子d. 氧化物【答案】a【解析】【詳解】椰樹牌天然礦泉水成分中的“鈉、鈣、碘”等不

6、是以單質(zhì)、分子、原子等形式存在，這里所指的“鈉、鈣、碘”是強調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無關(guān)，答案選a?！军c睛】本題難度不大，主要考查元素與微觀粒子及物質(zhì)的區(qū)別，加深對元素概念的理解是正確解答此類試題的關(guān)鍵。8. 容量瓶上需標(biāo)有以下六項中的溫度濃度容量壓強刻度線酸式或堿式a. b. c. d. 【答案】d【解析】【詳解】容量瓶是梨形平底的玻璃儀器，容量瓶上有使用溫度，容量，刻度線，故d正確；故答案選d。9. 膠體在人們的日常生活中隨處可見，下列分散系屬于膠體的是（ ）a. 礦泉水b. 生理鹽水c. 豆?jié){d. 白酒【答案】c【解析】【詳解】礦泉水、生理鹽水、白酒都屬于溶液；豆?jié){分散質(zhì)粒子直徑在110

7、0nm之間，屬于膠體；故選c。【點晴】分散系按照分散質(zhì)粒子直徑大小可分為：濁液、溶液及膠體，其中膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1100nm之間，是一種介穩(wěn)定的分散系；而溶液的分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，是均一、穩(wěn)定的混合物；濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于100nm，不均一、不穩(wěn)定。10.一些裝有化學(xué)物質(zhì)的容器上常貼有危險化學(xué)品的標(biāo)志。下列標(biāo)志中，應(yīng)貼在裝有濃硫酸的容器上的是 （ ）a. b. c. d. 【答案】a【解析】【詳解】濃硫酸具有強腐蝕性，裝有濃硫酸的容器上應(yīng)貼腐蝕品標(biāo)志，答案選a。11.“納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。若將“納米材料”的粒子分散到液體分散劑中所得的分散系是a. 溶

8、液b. 懸濁液c. 乳濁液d. 膠體【答案】d【解析】“納米材料”的粒子直徑在幾納米到幾十納米之間，所以若將“納米材料”的粒子分散到液體分散劑中所得的分散系是膠體，答案選d。12.下列各種混合物中，能用分液漏斗進行分離的是（ ）a. 酒精和水b. 水和四氯化碳c. 碘和四氯化碳d. 汽油和植物油【答案】b【解析】【詳解】a. 酒精和水中酒精易溶于水，不能用分液漏斗分離，故a選項錯誤。b. 水和四氯化碳互不相溶，有明顯分層，可以用分液漏斗分離，故b選項正確。c. 碘和四氯化碳混合后，碘單質(zhì)易溶于四氯化碳，不可用分液漏斗分離，故c選項錯誤。d. 汽油和植物油可以互溶，不能用分液漏斗分離，故d選項錯

9、誤。故答案選b。13.下列各組物質(zhì)中，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是（ ）a. 天然氣 酒精 液態(tài)氯化氫b. 稀有氣體 濃硫酸 純堿c. 水銀 氫氧化鈣 民用管道煤氣d. 金剛石 鐵礦石 大理石【答案】c【解析】【詳解】a.天然氣主要成分為甲烷，所以天然氣、酒精、液態(tài)氯化氫分別屬于混合物、化合物、化合物，故a項不符合題意；b.濃硫酸是硫酸的濃溶液，所以稀有氣體、濃硫酸、純堿分別屬于單質(zhì)、混合物、化合物，故b項不符合題意；c.水銀是金屬單質(zhì)汞，所以水銀、氫氧化鈣、民用管道煤氣分別屬于單質(zhì)、化合物、混合物，故c項符合題意；d.鐵礦石、大理石都是混合物，故d項不符合題意；答案選c。14. 下列說

10、法正確的是a. 氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40gb. “物質(zhì)的量濃度”可簡稱為“量濃度”c. 阿伏加德羅常數(shù)的單位是mol-1d. 1 mol任何物質(zhì)所占體積都是22.4 l【答案】c【解析】【詳解】a氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40 g/mol，a錯誤；b溶液的濃度可以用物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)及體積比濃度表示，“物質(zhì)的量濃度”不可簡稱為“量濃度”，b錯誤；c1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，阿伏加德羅常數(shù)的單位是mol-1，c正確；d1 mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積都約是22.4 l，若物質(zhì)的狀態(tài)不是氣態(tài)，或者氣體所處的條件不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，則其體積就不一定為22.4l，d錯誤；答案選c。15

11、. 下列儀器可用酒精燈直接加熱的是( )a. 錐形瓶b. 燒杯c. 容量瓶d. 試管【答案】d【解析】【詳解】錐形瓶、燒杯底面積較大，加熱時一般需要墊石棉網(wǎng)；容量瓶是不能加熱的；只有試管可用酒精燈直接加熱，答案選d。16. 下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（ ）a. 鈉b. 蔗糖c. 鹽酸d. 氯化鈉【答案】d【解析】【詳解】溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；a.na是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)、也不是非電解質(zhì)；b.蔗糖是溶于水和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物，蔗糖屬于非電解質(zhì)；c.鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)、也不是非電解質(zhì)；d.氯化鈉是溶于水和熔融狀態(tài)都能導(dǎo)電的化合物，氯化鈉屬于電解質(zhì)；答案選d。17.

12、下列實驗儀器書寫正確的是a. 溶量瓶b. 坩堝c. 椎形瓶d. 長徑漏斗【答案】b【解析】【詳解】a項應(yīng)為容量瓶；c項應(yīng)為錐形瓶；d項應(yīng)為長頸漏斗；只有坩堝書寫正確，答案選b。18.檢驗溶液中是否含有cl-，選用的試劑是稀硝酸和agno3溶液，其中稀硝酸的作用是（ ）a. 加速反應(yīng)的進行b. 排除某些雜質(zhì)離子的干擾c. 生成不溶于水的物質(zhì)d. 加大沉淀的生成量【答案】b【解析】【詳解】得到的氯化銀不溶于稀硝酸，其他離子如碳酸根離子也可以和銀離子反應(yīng)生成碳酸銀沉淀，但碳酸銀溶于硝酸，所以，可用稀硝酸排除某些雜質(zhì)離子的干擾，選b。19.下列有關(guān)蒸餾的裝置和操作的說法中，不正確的是（ ）a. 溫度計

13、的水銀球不應(yīng)插入蒸餾燒瓶內(nèi)的液體中，而應(yīng)放在燒瓶的支管口b. 冷凝管內(nèi)水流方向與蒸氣流方向要一致c. 實驗時在燒瓶中應(yīng)加幾塊碎瓷片以防溶液劇烈沸騰d. 蒸餾燒瓶加熱時底部必須墊石棉網(wǎng)【答案】b【解析】【詳解】a.蒸餾操作時，溫度計測量的是蒸氣的溫度，所以溫度計的水銀球應(yīng)放在燒瓶的支管口，故a項正確；b.蒸餾時，冷凝管內(nèi)水流方向和蒸氣流方向遵循“逆流原理”，這樣冷凝效果好，故b項錯誤；c.加熱液體時，液體可能會劇烈沸騰發(fā)生暴沸，加碎瓷片以防暴沸，故c項正確；d.加熱表面積大的玻璃儀器如蒸餾燒瓶必須墊石棉網(wǎng)，故d項正確；答案選b。20.下列物質(zhì)中所含分子數(shù)目最多的是（ ）a. 0.75molh2o

14、b. 3.011023個n2分子c. 64gso2d. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6lcl2【答案】d【解析】【詳解】a. 0.75molh2o含分子數(shù)為0.75；b. 3.011023個n2分子即為0.5個n2分子；c. 64gso2物質(zhì)的量為1mol，分子數(shù)為；d.標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6lcl2物質(zhì)的量為1.5mol，分子數(shù)1.5；答案選d。21.fe(oh)3膠體與mgcl2溶液共同的性質(zhì)是（ ）a. 都不穩(wěn)定，溫度不變，密閉放置一段時間都可產(chǎn)生沉淀b. 兩者都有“丁達(dá)爾效應(yīng)”c. 兩者都能透過濾紙d. 都很穩(wěn)定，其中fe(oh)3膠體比mgcl2溶液更穩(wěn)定【答案】c【解析】【詳解】amgcl2溶液放

15、置一段時間后不會產(chǎn)生沉淀，mgcl2溶液比fe(oh)3膠體穩(wěn)定，a錯誤； b只有fe(oh)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，mgcl2溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，b錯誤；c溶液和膠體都能透過濾紙，c正確； dmgcl2溶液比fe(oh)3膠體更穩(wěn)定，d錯誤；答案選c。22.下列溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度與50 ml 1 moll-1氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是（ ）a. 150 ml 1 moll-1 nacl溶液b. 75 ml 1.5 moll-1fecl3溶液c. 150 ml 3 moll-1 kcl溶液d. 50 ml 3 moll-1mgcl2溶液【答案】c【解析】【詳解】50ml1m

16、oll-1alcl3溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度為1moll-13=3moll-1，a、150ml1moll-1nacl溶液中cl-濃度為1moll-11=1moll-1；b、75ml1.5moll-1fecl3溶液中cl-濃度為1.5moll-13=4.5moll-1；c、150 ml 3 moll-1kcl溶液中cl-濃度為3moll-11=3moll-1；d、50ml3moll-1mgcl2溶液中cl-濃度為3moll-12=6moll-1；答案選c。23.為了除去粗鹽中ca2+，mg2+，so42-及泥沙，得到純凈的nacl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序（

17、 ）過濾； 加過量naoh溶液； 加適量鹽酸； 加過量na2co3溶液； 加過量bacl2溶液a. b. c. d. 【答案】c【解析】【詳解】由于在沉淀so42-時，鋇離子是過量的，所以過量的鋇離子要利用碳酸鈉除去，所以碳酸鈉必須在氯化鋇的后面，最后酸化加快，因此正確的答案是c24.下列說法正確的是（ ）a. 對同類事物進行再分類可用樹狀分類法b. 對某物質(zhì)的分類不可能有多個標(biāo)準(zhǔn)c. 試管、燒杯和容量瓶都可以直接用來加熱d. 分液是提純或分離幾種互溶且沸點不同的液體混合物的方法【答案】a【解析】【詳解】a.對同類事物進行再分類可用樹狀分類法，故a項正確；b.對某物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)有多種，故b項錯

18、誤；c.試管可以直接用來加熱、燒杯不能直接用來加熱，要墊石棉網(wǎng)，容量瓶不能加熱，故c項錯誤；d.分液是分離互不相溶且密度不同的液體（即有分層現(xiàn)象）混合物的方法，故d項錯誤；答案選a。25.某溶液中滴入bacl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀鹽酸，沉淀不溶解，則該溶液中（ ）a. 一定有so42-b. 可能有so42-或ag+c. 一定無ag+d. 還可能有co32-【答案】b【解析】【分析】向該溶液滴加bacl2溶液，沉淀可能是由于ba2+生成的baco3或baso4等，也可能是由cl生成的agcl沉淀，滴加稀鹽酸后，沉淀不溶解，該沉淀不是baco3，是baso4或者是agcl，所以原溶液中可能

19、存在so42或ag+?！驹斀狻縜.滴加bacl2溶液，白色沉淀可能是baco3或者baso4等，也可能是agcl沉淀，再滴入稀鹽酸，沉淀不溶解，該沉淀不是baco3，則原溶液中可能存在so42或ag+，故a項錯誤；b.原溶液中可能存在so42或ag+，故b項正確；c.原溶液中可能存在so42或ag+，故c項錯誤；d.產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀鹽酸，沉淀不溶解，該沉淀沒有baco3，原溶液中不可能有co32，故d項錯誤；答案選b?！军c睛】滴加bacl2溶液，引入了ba2+和cl，沉淀可能是co32、so42等與ba2+生成baco3或baso4等，也可能是agcl，這里容易忽略cl與ag+生成agc

20、l，baco3是溶于鹽酸的，排除了co32的存在，故原溶液中可能存在so42或ag+。26.科學(xué)家已經(jīng)發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為h3，在相同的條件下，等質(zhì)量的h3和h2相同的是( )a. 原子數(shù)b. 分子數(shù)c. 體積d. 物質(zhì)的量【答案】a【解析】【詳解】設(shè)這兩種物質(zhì)都為1g，則n(h3)=mol，n(h2)=mol；a、mol h3有1mol h原子，mol h2有1mol h，故二者的原子相同，a正確；b、mol h3和mol h2的分子數(shù)不同，b錯誤；c、同溫同壓下，氣體的氣體與物質(zhì)的量成正比，所以mol h3和mol h2的體積不同，c錯誤；d、mol h3和mol h2的物質(zhì)的量

21、不同，d錯誤；故選a。27.配制240ml1mol/lnaoh溶液，需進行下列操作：在干燥潔凈的濾紙上準(zhǔn)確稱量9.6g固體氫氧化鈉，并轉(zhuǎn)入洗凈的燒杯中；往燒杯中加入約60ml蒸餾水，用玻璃棒攪拌使之完全溶解；立即將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入250ml容量瓶中；倒完燒杯中的溶液后，再小心加蒸餾水至液面接近刻度線12cm處；改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切；塞緊瓶塞，振蕩均勻，靜置，此時凹液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線。其中操作正確的是（ ）a. b. c. d. 【答案】d【解析】【分析】配制240ml 1mol/lnaoh溶液，實驗室沒有240ml容量瓶，需要選用

22、250ml容量瓶，實際上配制是250ml 1mol/l的naoh溶液。 氫氧化鈉具有腐蝕性，且容易潮解，不能直接放在濾紙上稱量；應(yīng)該按照配制250ml該濃度的氫氧化鈉溶液計算氫氧化鈉的質(zhì)量；溶解氫氧化鈉固體時需要使用玻璃棒攪拌；氫氧化鈉溶解過程中放出熱量，必須冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中；定容前必須洗滌燒杯和玻璃棒；最后需要使用膠頭滴管慢慢定容；再滴加蒸餾水，會導(dǎo)致配制的溶液體積偏大?！驹斀狻颗渲?40ml 1mol/lnaoh溶液，實驗室沒有240ml容量瓶，需要選用250ml容量瓶，實際上配制的是250ml 1mol/l的naoh溶液；需要氫氧化鈉的質(zhì)量為：40g/mol1mol/l0.25l=

23、10.0g，稱量的氫氧化鈉的質(zhì)量不足，且氫氧化鈉具有強腐蝕性，不能直接放在濾紙上稱量，應(yīng)放在小燒杯中快速稱量，故錯誤；往燒杯中加入約60ml蒸餾水，用玻璃棒攪拌使naoh完全溶解，用玻璃棒攪拌可以加速溶解過程，正確；溶解后的氫氧化鈉溶液要冷卻后才能轉(zhuǎn)移入250ml容量瓶中，故錯誤；倒完燒杯中的溶液后，必須先洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入250ml容量瓶中，否則會導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低，錯誤；定容至離刻度線12cm處，改用膠頭滴管加水至溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切，正確；塞緊瓶塞，振蕩均勻，靜置，由于部分溶液在容量瓶刻度線上方，此時凹液面會低于刻度線，屬于正?，F(xiàn)象，不能再滴加蒸餾水，再滴

24、加蒸餾水會使?jié)舛绕?，錯誤；正確的是，答案選d。28.設(shè)阿伏加德常數(shù)為na，則下列說法正確是（ ）a. 常溫常壓下，11.2lch4中含有的氫原子數(shù)為2nab. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l二氧化硫中含有氧原子數(shù)為nac. 2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3nad. 1l0.1mol/l mgcl2溶液中含mg2數(shù)為0.2na【答案】c【解析】【詳解】a.常溫常壓，氣體摩爾體積大于22.4l/mol，11.2lch4物質(zhì)的量小于0.5mol，其中含有的氫原子數(shù)小于2na，a項錯誤； b.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l二氧化硫物質(zhì)的量為1mol，含有的氧原子數(shù)為2，b項錯誤；c.2.7 g鋁

25、的物質(zhì)的量為0.1mol，1molal反應(yīng)失去3mole，0.1molal與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3， c項正確； d.1 l 0.1 mol/l mgcl2溶液中含mg2數(shù)為0.1，cl數(shù)為0.2，d項錯誤；答案選c。29.按下列實驗方法能夠達(dá)到要求的是（ ）a. 用托盤天平稱量15.20g氯化鈉晶體b. 用10ml量筒量取7.50ml稀鹽酸c. 在10g36.5%的鹽酸中加入100 ml蒸餾水可配制100ml1mol/l的稀鹽酸d. 可用先加稀鹽酸，再加bacl2溶液的方法檢驗so42-【答案】d【解析】【詳解】a.托盤天平的最小分度值是0.1g，不能精確到0.01g，只能用托

26、盤天平稱量質(zhì)量是15.2g的氯化鈉晶體，故a錯誤；b.量筒只能精確到0.1ml，不能量出7.50ml稀鹽酸，可量取7.5ml稀鹽酸， b項錯誤；c. 10g36.5%的濃鹽酸中 hcl的質(zhì)量為3.65g，也就是0.1molhcl，為了配制100ml 1mol/l的稀鹽酸(含hcl 0.1mol)，只需要加水加到100ml即可制得100ml1mol/l的稀鹽酸，所加蒸餾水的體積不是100ml，c項錯誤；d.先加稀鹽酸，排除其它離子干擾，再加bacl2溶液生成白色沉淀，該沉淀即為baso4，由此確定含so42，d項正確；答案選d。30.vl硫酸鐵溶液中含有mgfe3離子，則溶液中so42離子的物質(zhì)

27、的量濃度是a. mol/lb. mol/lc. mol/ld. mol/l【答案】a【解析】【分析】根據(jù)fe3的質(zhì)量計算物質(zhì)的量，進一步計算硫酸根的物質(zhì)的量，代入公式計算濃度?！驹斀狻扛鶕?jù)fe3質(zhì)量可知，那么濃度為：；答案選a。二、填空題（每空2分，共20分）31.請?zhí)顚懴铝斜砀裰械目瞻祝何镔|(zhì)co2h2so4質(zhì)量/g_4.9物質(zhì)的量/mol_標(biāo)況下的體積/ l6.72分子個數(shù)_【答案】 (1). 13.2 (2). 0.3 (3). 0.05 (4). 0.3 (5). 0.05【解析】【分析】已知氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積計算物質(zhì)的質(zhì)量、微觀粒子個數(shù)，都是以物質(zhì)的量作為中間橋梁，假如已知物質(zhì)的質(zhì)量

28、求標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積以及微觀的分子個數(shù)，也是以物質(zhì)的量作為中間橋梁?！驹斀狻繕?biāo)準(zhǔn)狀況下6.72lco2物質(zhì)的量n（co2）=，質(zhì)量m（co2）=0.3mol44g/mol=13.2g，所含co2分子的個數(shù)為0.3；4.9gh2so4物質(zhì)的量n（h2so4）=，所含h2so4分子數(shù)為0.05?！军c睛】已知氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，先求物質(zhì)的量，可計算物質(zhì)的質(zhì)量、微觀粒子個數(shù)；已知物質(zhì)的質(zhì)量，也是先求物質(zhì)的量，再求標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積或微觀的分子個數(shù)，總之微觀粒子和宏觀物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系都是以物質(zhì)的量作為橋梁。32.配制0.5mol/l的naoh溶液時，如果只存在下列問題，溶液的濃度如何變化？（填“偏高”、“偏低”、或“不變”）。（1）稱量naoh固體時，天平的砝碼粘有油污，其結(jié)果_。（2）向容量瓶中加蒸餾水超過了刻度線后，又用滴管把多出的部分吸走，其結(jié)果_。（3）觀察刻度線時仰視，其結(jié)果_。（4）所用容量瓶中已有少量蒸餾水，其結(jié)果_?！敬鸢浮?(1). 偏高 (2). 偏低 (3). 偏低 (4). 不變【解析】【分析】分析操作對溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=分析操作對所配溶液的濃度的影響。【詳解】（1）稱量naoh固體時，天平的砝碼粘有油污，導(dǎo)致稱量的naoh的質(zhì)量偏大，根據(jù)n=，c=可知，最終