金屬資源的利用和保護教案

1、九年級化學第八單元導學案第三課時導學內(nèi)容：金屬資源的利用和保護導學目標，1,知道一些常見金屬如鐵、飴，銅等的曠物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法.2,會根據(jù)化學方程式對含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進行有關(guān)計算.3、了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡單方法導學重難點二1、了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法.2、會根據(jù)化學方程式法行含雜質(zhì)的計尊.導學過程【問題指向預習先行】1、地球上的金屬資源廣泛的存在于和中，除少數(shù)很不活潑的金屬如、等以形式存在外，其余都以形式存在。2、金屬礦物（礦石）：概念：工業(yè)上把能用來提煉金屬的礦物叫做礦石。常見的礦石：赤鐵礦（）、黃鐵礦（）、菱鐵礦（）、鋁土礦（）、黃

2、銅礦（）、輝銅礦（）?！境尸F(xiàn)目標任務(wù)導學】1、 鐵礦石煉成鐵是一個復雜的過程：工業(yè)上煉鐵時，把和、一起加入，在的條件下，利用與反應(yīng)生成的把鐵從鐵礦石還原出來。2、鐵的冶煉原理：利用條件下，與反應(yīng)生成的把從中還原出來。如用赤鐵礦石煉鐵的化學方程式為：3、原料：、及4、設(shè)備：高爐5、產(chǎn)品：生鐵（含碳鐵的合金）6、煉鐵時選擇鐵礦石的標準：a鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)大（即含鐵量高）；b.煉鐵過程中產(chǎn)物對空氣不能造成污染；滿足以上兩個條件的礦石是理想的礦石。7、在實驗室可以利用圖8-20裝置進行實驗。8、實驗現(xiàn)象：紅色粉末變，澄清石灰水變，尾氣燃燒產(chǎn)生火焰。注意事項：（1） 操作順序：與一氧化碳還原氧化

3、銅的實驗順序相同，即先通再加熱，實驗完畢，停止加熱，繼續(xù)通一氧化碳至試管冷卻。（2） 尾氣的處理：因為一氧化碳，不能隨意排放到空氣中，處理的基本原則是將一氧化碳或。【反饋矯正尊重差異】1煉鐵的鐵礦石不僅要選“含鐵量”高的，還要選“有害元素”少的。常見的鐵礦石有：磁鐵礦（主要成分Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分Fe2O3）、菱鐵礦（主要成分FeCO3、黃鐵礦（主要成分FeS2）,你認為最適宜煉鐵的兩種礦石是，理由是。2（1）若先給氧化鐵加熱，在通一氧化碳可能產(chǎn)生的后果。（2）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式。（3） B裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象可判斷反應(yīng)是否開始，則B試劑是（4）C裝置的作用是。【精講點撥】含雜

4、質(zhì)的化學方程式計算注息：1、在計算過程中要根據(jù)下列換算關(guān)系進行，純凈物與含雜質(zhì)物質(zhì)的換算關(guān)系為純物質(zhì)的質(zhì)量=含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量樹物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)物質(zhì)純度=純凈物質(zhì)量制昆合物質(zhì)量M00%=1雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)【板書設(shè)計】課題3金屬資源的利用和保護一、金屬資源概況二、鐵的冶煉Fe2O3+3CO3CO2+2Fe冶煉原理：三、有關(guān)雜質(zhì)問題的計算根據(jù)化學方程式進行計算時，要把含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量?！緩娀柧毊斕眠_標】1、（20*年四川南充，17題）CO是一種無色、無味、有毒的可燃氣體污染物，具有還原性，可用于冶金工業(yè)。某興趣小組為探究其具有還原性，設(shè)計了如下實驗裝置。請回答以下有關(guān)問題：CO氣體能使人中毒，其原因是實驗開始時，先通人CO一段時間后，再加熱，其原因是實驗中圖A處玻璃管中發(fā)生的現(xiàn)象是，其化學反應(yīng)方程式為實驗中圖B處發(fā)生