山東省煙臺(tái)市2018_2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平診斷試題2-含答案

1、做題破萬(wàn)卷，下筆如有神2018-2019學(xué)年度第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平診斷高一化學(xué)說(shuō)明：1 .本試卷包括第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，滿(mǎn)分 100分?？荚嚂r(shí) 間90分鐘。2 .考生請(qǐng)將第I卷選擇題的正確選項(xiàng)用 2B鉛筆涂寫(xiě)在答題卡上，第 II卷答案用0.5mm 黑色簽字筆填寫(xiě)在答題卡指定區(qū)域內(nèi)。考試結(jié)束后，只收答題卡。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 O 16 S 32第I卷（選擇題，共48分）116小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1 .下列過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化的是A.臭氧用于殺菌消毒B.石油分儲(chǔ)、煤的干儲(chǔ)、煤的氣化和液化C.用SO漂白草帽D.向蛋白質(zhì)溶液中

2、加入 NaCl固體生成沉淀2 .下列說(shuō)法不正確的是A. CHCH （CH3）CH2CHOH的名稱(chēng)為2-甲基丁醇B.五、笊、瓶為三種不同的核素，互為同位素C.金剛石、石墨、C60互為同素異形體D.通式為GH2n+2的燒，n取不同值時(shí)互為同系物3 .主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，下列說(shuō)法正確的是A.單質(zhì)熔沸點(diǎn)逐漸降低B .金屬單質(zhì)的還原性逐漸減弱C.原子半徑逐漸增大D .元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)4 .下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是H OA.乙烯的最簡(jiǎn)式 QHB.乙酸的結(jié)構(gòu)式H C 1。HCl.C.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 GH6O D ,四氯化碳的電子式 Cl: C:ClCl5 .下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)和能量轉(zhuǎn)化的描述中，不

3、正確的是A.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著熱量的變化B.化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程實(shí)際上是一個(gè)舊鍵斷裂，新鍵形成的過(guò)程C.在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不相等D.電解飽和食鹽水制備燒堿、氫氣和氯氣是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程6 .關(guān)于糖類(lèi)、脂肪和蛋白質(zhì)的敘述正確的是A.植物油不能使澳的四氯化碳溶液褪色B.脂肪、纖維素和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物C.葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)D.淀粉溶液與稀硫酸共熱后，滴加碘水不變藍(lán)，說(shuō)明淀粉已完全水解7.用括號(hào)內(nèi)試劑除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，不正確的是A.乙烷中白乙烯（Br2水）B .澳苯中的澳（KI溶液）C.乙醇中的水（CaO D ,乙酸乙酯中的乙酸（飽和

4、NaCO溶液）8.下列關(guān)于化合物和化學(xué)鍵類(lèi)型的敘述正確的是HClONaQNaClNHClA共價(jià)化合物共價(jià)鍵離子化合物離了鍵離子化合物離了鍵共價(jià)化合物共價(jià)鍵B共價(jià)化合物共價(jià)鍵離子化合物共價(jià)鍵離子化合物離了鍵離子化合物共價(jià)鍵C共價(jià)化合物共價(jià)鍵離子化合物離了鍵、共價(jià)鍵離子化合物離了鍵離子化合物離了鍵、共價(jià)鍵D共價(jià)化合物離了鍵離子化合物離了鍵、共價(jià)鍵離子化合物離了鍵離子化合物離了鍵、共價(jià)鍵9 .某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成 CO和H2O的物質(zhì)的量之比為 1:2 ,則該有機(jī)物A. 一定含有C H、O三種元素B .分子中C、H原子個(gè)數(shù)之比為1:4C.只含有G H兩種元素D .最簡(jiǎn)式為CH10 .下圖裝置

5、可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腦中試劑Y中試劑A用MnO和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl 2飽和食鹽水濃硫酸B用N&SO與濃鹽酸制取并收集純凈干燥的SO飽和NaSO溶液濃硫酸C用Zn和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的H2NaOHO濃硫酸DCaCO和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO飽和NaHCM液濃硫酸11.圖1是銅鋅原電池示意圖，圖 2中，x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量，下列Y說(shuō)法中不正確的是A. y軸可表示鋅片的質(zhì)量B. y軸可表示溶液中 c(H+)C.若導(dǎo)線(xiàn)上轉(zhuǎn)移 2mol電子，則有2molH2生成D.溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)12. X、Y、Z三種短周期主族元素

6、，原子半徑的大小為r (X)> r (Y)> r (Z) , X 和 Y 同周期,Y 和Z同主族。下列說(shuō)法一定正確的是A.最高正化合價(jià)：Z>X8. X、Y、Z的單質(zhì)中，Z的熔點(diǎn)最高C.若X為非金屬元素，則離子半徑：Xn->Ym>Zm-D.若X為金屬元素，則 X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中 Y的堿性最強(qiáng)13.在一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g) I-2Z(g)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得 Y轉(zhuǎn)化了 37.5%, X轉(zhuǎn)化了 25%下列敘述正確的是A.升高溫度，正逆反應(yīng)速率增大，平衡不移動(dòng)B.開(kāi)始充入容器中的 X、Y物質(zhì)的量之比為1 ： 2C.若Y的反應(yīng)速率為0.2

7、mol - L-1 - s-1,則Z的反應(yīng)速率為0.3 mol - L -1 - s-1D.若容器體積不變，向容器中充入氨氣，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大14 .短周期元素 X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列敘述不正確的是A. X的單質(zhì)可作光導(dǎo)纖維B. XW屬于共價(jià)化合物C. WZ是一種新型的殺菌消毒劑D.由Y和Z形成的化合物中 Y的化合價(jià)可以是+1+5YZXW卜列說(shuō)法不正以發(fā)生加成聚15 .關(guān)于化合物2-苯基-2-丁烯(),確的是A.易溶于水及甲苯B.可合反應(yīng)C.能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色D .分子中最多有10個(gè)碳原子共平天才出于勤奮面16 .

8、乙烯水合法合成乙醇分兩步完成，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，對(duì)于在密閉容器中進(jìn)行的合成反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是A.反應(yīng)和反應(yīng)均為放熱反應(yīng)B.反應(yīng)為加成反應(yīng)，反應(yīng)為取代反應(yīng)C.硫酸是該反應(yīng)的催化劑D.總的能量變化為(E1+E-E3-E4)kJ?mol2018-2019學(xué)年度第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平診斷高一化學(xué)第n卷(非選擇題，共52分)17. (13分)A、B、C D、E、F、X、Y、Z九種主族元素的原子序數(shù)依次增大，且均EYCEYC的溶不大于20。B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種正鹽；鹽 與AY的濃溶液反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含液；X元素的最

9、外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍，D、Y、Z元素的最外層電子數(shù)之和為15; E、F、X三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 , X元素在周期表中的位置是第 _周期第一族。(2)這九種元素中，金屬性最強(qiáng)的是 ,非金屬性最強(qiáng)的是 。(3) EYC中化學(xué)鍵類(lèi)型： ,其電子式為 ,(4) A與B、G D形成的化合物中，共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是 (用化學(xué)式 表示)，這些化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?(用化學(xué)式表示)。(5) D E、F簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?(填離子符號(hào))，F(xiàn)和鎂條用導(dǎo)線(xiàn) 連接插入NaOH§液

10、中，鎂條作 (填“正極”或“負(fù)極”)。18. ( 13分)硫代硫酸鈉晶體(N&S2Q?5H2。俗稱(chēng)海波或大蘇打，是一種重要的工業(yè)試(1)硫代硫酸鈉加熱至 310c分解，生成硫和亞硫酸鈉，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 形成生成物化學(xué)鍵時(shí)所放該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，說(shuō)明斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵時(shí)所吸收的總能量出的總能量(填“大于”、“等于”或 “小于”)。硫代硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)NS2S2O3+ hbSO=NaSQ+ hbO+ SOT + Sj ,每生成 4g S 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。(2)向熱的硫化鈉和亞硫酸鈉混合液中通入二氧化硫，可制得硫代硫酸鈉晶體：2Ns2S+Ns2SO3+3SQ+5h2O 3N

11、aSaQ?5H2Q下列能判斷制取硫代硫酸鈉的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A. N&S和NaSO的濃度不再發(fā)生變化B.在單位時(shí)間內(nèi)生成 0.03mol Na 2s2Q?5hbO,同時(shí)消耗了 0.02molNa2sC. v(Na2S): v (Na 2SO) =2:1制備過(guò)程中，為提高硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，通入的SO不能過(guò)量，原因是 。（3）某同學(xué)進(jìn)行了硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程的數(shù)據(jù)記錄如下表:組號(hào)反應(yīng)溫度（C）參加反應(yīng)的物質(zhì)NaSQH2SOHOV/mL- -1c/mol ?LV/mL- -1c/mol ?LV/mLA10100.1100.10B1050.1100.15C1050.21

12、00.25D3050.1100.15上述實(shí)驗(yàn)中能夠說(shuō)明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率影響的組合是能夠說(shuō)明溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的組合是（4）某些多硫化鈉可用于制作原電池（如圖所示） ，該電池的工作原理是： 2N&S2+ NaBe=Na8+ 3NaBr電池中左側(cè)的電極反應(yīng)式為Br3 + 2e -= 3Br -,則左側(cè)電極名稱(chēng)是 （填“正極”或“負(fù)極”）。原電池工作過(guò)程中鈉離子（選“從左到右”或“從右到左”）通過(guò)離子交換膜。原電池工作過(guò)程中生成的氧化產(chǎn)物是 （填化學(xué)式）。19. （ 12分）以甲苯、苯酚為原料可以合成黃酮醇（C）:A已知:KCHO + CHsCOCHjRCH=CHCOCHj 比0回答下列

13、問(wèn)題：（1）反應(yīng)屬于（填反應(yīng)類(lèi)型），所需的試劑為 ,產(chǎn)物中官能團(tuán) 的名稱(chēng)為。（2）反應(yīng)屬于 （填反應(yīng)類(lèi)型），反應(yīng)的方程式為 。(3)反應(yīng)的條件是 。(4)下列關(guān)于黃酮醇(C)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 。A.能燃燒生成CO和HbO B. 能與H2發(fā)生加成反應(yīng)C.能與金屬鈉反應(yīng)生成 H2D.所有原子一定都在同一平面上(5) A有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出含有苯環(huán)的竣酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。農(nóng)20. (14分)苧烯有新鮮橙子香氣，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：'?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)苧烯的分子式為 。下列有關(guān)苧烯的說(shuō)法正確的是 a.苧烯屬于芳香燒b.苧烯與1, 3-丁二烯互為卜系物|c.苧烯分子中鍵角均為 120°d

14、.苧烯不能發(fā)生1, 4-加成反應(yīng)(2)有機(jī)物A是苧烯的同分異構(gòu)體，分子中含有兩個(gè)六元環(huán)，能使濱水褪色，一氯代物只有兩種，則 A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱(chēng)為手性碳，寫(xiě)出苧烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，用星號(hào)(*)標(biāo)出苧烯中的手性碳 4種聚異戊二烯,(3)苧烯在較高溫度下分解為異戊二烯，異戊二烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(4)苧烯通過(guò)下列路徑可以制備松油醇:*口C6 歹r -O<H反應(yīng)屬于 (填反應(yīng)類(lèi)型)，反應(yīng)條件是 。松油醇與苯甲酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。2018-2019學(xué)年度第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平診斷高一化學(xué)參考答案和評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)離子鍵、共價(jià)鍵（或極性鍵）（2分）（3）13B 14A 15A 16DVI A （1 分） Na+：O：C1：-（2 分）（4）HF>H2O> NH （1 分） HF>H 2O>NH （1 分）（5） F->Na+>Al3+ （1 分） 正極（1 分）18. （13分）（1） Na&o4S+NaSO （2 分） 大于（1 分）1.505 X 10 23 （或 0.25 Nx） （2 分）（2） A （1分） SO 2過(guò)量，溶液顯酸性，N&