題型突破07 綜合計(jì)算題ppt課件

1、類型一與化學(xué)式有關(guān)的計(jì)算題例1 2021臺(tái)州 建議成人平均每天食鹽攝入量應(yīng)在6 g以下。據(jù)調(diào)查,我國(guó)成人平均每天食鹽攝入量為10.5 g。某品牌低鈉鹽含氯化鈉70%,氯化鉀30%。假設(shè)某人每天攝入食鹽6 g,現(xiàn)以該低鈉鹽替代食鹽,那么每天可減少多少克鈉元素的攝入? (結(jié)果準(zhǔn)確到0.1);類型一與化學(xué)式有關(guān)的計(jì)算題2021鹽城 工業(yè)上,煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO),現(xiàn)有一包CaCO3和CaO的固體混合物。知鈣元素與碳元素的質(zhì)量比是51,那么此混合物中鈣元素與氧元素的質(zhì)量比是()A.1516 B.1514C.54 D.158 針對(duì)訓(xùn)練;類型一與化學(xué)式有關(guān)的計(jì)算題答案 B

2、;類型二與化學(xué)方程式有關(guān)的綜合計(jì)算例2 2021哈爾濱 實(shí)驗(yàn)室有一包含雜質(zhì)的碳酸氫鈉樣品100 g(雜質(zhì)不含鈉元素,受熱不變化),其中鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%。180 時(shí),將樣品加熱一段時(shí)間后稱得固體質(zhì)量為87.6 g,那么分解的碳酸氫鈉占原碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2)()A.33.6% B.40%C.47.3% D.60%角度1文字表達(dá)型;類型二與化學(xué)方程式有關(guān)的綜合計(jì)算答案 B;類型二與化學(xué)方程式有關(guān)的綜合計(jì)算例3 2021呼和浩特 鐵的氧化物有三種,分別是FeO、Fe2O3和Fe3O4。某固體粉末能夠含有一種或兩種鐵的氧化物。取23.2 g固體粉末,

3、向其中通入足量一氧化碳并加熱(假設(shè)固體完全反響),將反響生成的氣體通入足量的廓清石灰水中,生成40.0 g沉淀。試計(jì)算:(1)反響生成二氧化碳的質(zhì)量為多少克?(要求寫出計(jì)算過(guò)程)(2)固體粉末中含有的鐵的氧化物能夠?yàn)榛颉?;類型二與化學(xué)方程式有關(guān)的綜合計(jì)算(2)Fe3O4FeO和Fe2O3;類型二與化學(xué)方程式有關(guān)的綜合計(jì)算;類型二與化學(xué)方程式有關(guān)的綜合計(jì)算例4 2021菏澤 某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定雞蛋殼中碳酸鈣的含量,進(jìn)展了如下實(shí)驗(yàn):取25.0 g洗凈、粉碎后的雞蛋殼樣品放于燒杯中,向燒杯中滴加稀鹽酸(整個(gè)過(guò)程不思索鹽酸的揮發(fā)和氣體的溶解),實(shí)驗(yàn)測(cè)得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量與參與鹽酸的質(zhì)量之間的關(guān)

4、系如圖T7-1所示。求:(1)產(chǎn)生CO2的總質(zhì)量為g。 (2)雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。角度2坐標(biāo)圖像型圖T7-1;類型二與化學(xué)方程式有關(guān)的綜合計(jì)算;類型二與化學(xué)方程式有關(guān)的綜合計(jì)算例5 2021煙臺(tái) 欲測(cè)定鹽酸與氯化鈣的混合溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)展了如下實(shí)驗(yàn):取混合溶液100 g于錐形瓶中,向其中逐漸參與一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液(如圖T7-2甲),并不斷測(cè)定錐形瓶中溶液的pH。反響過(guò)程中所得溶液的pH與錐形瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖乙所示。其中,當(dāng)錐形瓶中溶液的質(zhì)量添加至147.8 g時(shí),共耗費(fèi)碳酸鈉溶液的質(zhì)量為50 g。(忽略二氧化碳在水中溶解的量;氯化鈣溶液顯中性)圖T7-2(1

5、)m點(diǎn)的數(shù)值是。 (2)ab段表示碳酸鈉與混合溶液中的 反響。 (3)參與反響的碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。 (4)請(qǐng)計(jì)算原混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過(guò)程);類型二與化學(xué)方程式有關(guān)的綜合計(jì)算;類型二與化學(xué)方程式有關(guān)的綜合計(jì)算;類型二與化學(xué)方程式有關(guān)的綜合計(jì)算例6 2021益陽(yáng) 某研討性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),采用的方法如下:取該石灰石樣品 5 g,把 60 g 稀鹽酸分四次參與,實(shí)驗(yàn)過(guò)程所得數(shù)據(jù)如下表(知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)不溶于水,也不與稀鹽酸反響)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算:角度3表格數(shù)據(jù)型(1)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。 (2)求60 g稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量

6、分?jǐn)?shù)。(要求寫出計(jì)算過(guò)程)實(shí)驗(yàn)次數(shù)1234加入稀鹽酸的質(zhì)量/g15151515剩余固體的質(zhì)量/g3.502.000.750.75;類型二與化學(xué)方程式有關(guān)的綜合計(jì)算;類型二與化學(xué)方程式有關(guān)的綜合計(jì)算例7 2021陜西 某補(bǔ)鈣劑的主要成分是碳酸鈣。欲測(cè)定該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某同窗進(jìn)展了如圖T7-3所示的操作(假設(shè)其他成分可溶于水,但不參與反響)。角度4圖解實(shí)驗(yàn)型(1)該實(shí)驗(yàn)中安裝的氣密性對(duì)測(cè)定結(jié)果(填“有或“無(wú))影響。 (2)計(jì)算該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。圖T7-3;類型二與化學(xué)方程式有關(guān)的綜合計(jì)算;類型二與化學(xué)方程式有關(guān)的綜合計(jì)算例8 2021濟(jì)寧 長(zhǎng)期運(yùn)用的熱水壺底部有一層水垢,水垢

7、的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。某研討性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),利用圖T7-4中安裝將足量的鹽酸參與到10.0 g水垢中。隨著反響的進(jìn)展,安裝C質(zhì)量的變化如圖所示。請(qǐng)回答:圖T7-4(1)向圖安裝A中不斷通入氮?dú)獾哪康氖恰?(2)假設(shè)不思索鹽酸的揮發(fā)和水垢中含有其他成分,請(qǐng)根據(jù)圖數(shù)據(jù)計(jì)算:水垢中碳酸鈣的質(zhì)量是,水垢中氫氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。(不要求計(jì)算過(guò)程,準(zhǔn)確到0.1) (3)假設(shè)思索鹽酸的揮發(fā),會(huì)呵斥水垢中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的丈量結(jié)果(填“增大“減小或“不變)。 ;類型二與化學(xué)方程式有關(guān)的綜合計(jì)算;類型二與化學(xué)方程式有關(guān)的綜合計(jì)算;類型二與化學(xué)方程式有關(guān)的綜合計(jì)算針對(duì)訓(xùn)練1.2021

8、濰坊 工業(yè)純堿中常含有少量的氯化鈉。某學(xué)習(xí)小組對(duì)其組成展開(kāi)探求?，F(xiàn)取24 g純堿樣品,參與100 g水使其完全溶解,再參與96 g過(guò)量的氯化鈣溶液,完全反響后,過(guò)濾、洗滌、枯燥得沉淀20 g。完成以下問(wèn)題:(1)反響后溶液中含有的溶質(zhì)是 (寫化學(xué)式)。(2)經(jīng)過(guò)知數(shù)據(jù),能求出的量有(填序號(hào))。 A.反響后溶液的總質(zhì)量B.參與反響的氯化鈣的質(zhì)量C.樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(3)計(jì)算反響后溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過(guò)程,結(jié)果保管到0.1%);類型二與化學(xué)方程式有關(guān)的綜合計(jì)算;類型二與化學(xué)方程式有關(guān)的綜合計(jì)算解析 (1)純堿是碳酸鈉,碳酸鈉和氯化鈣反響生成碳酸鈣沉

9、淀和氯化鈉,反響中氯化鈣有剩余,故反響后溶液中含有氯化鈣和氯化鈉,化學(xué)式分別是CaCl2、NaCl。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以計(jì)算出反響后溶液的總質(zhì)量為24 g+100 g+96 g-20 g=200 g,故A正確;知道生成碳酸鈣的質(zhì)量,那么可以計(jì)算出參與反響的氯化鈣、碳酸鈉及生成氯化鈉的質(zhì)量,故B、C正確;只能計(jì)算出參與反響的氯化鈣的質(zhì)量而不知道未反響的氯化鈣的質(zhì)量,故不能計(jì)算出氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),故D錯(cuò)誤。;類型二與化學(xué)方程式有關(guān)的綜合計(jì)算2.2021黃岡 為測(cè)定某石灰石礦中碳酸鈣的含量,現(xiàn)稱取12.5 g石灰石礦樣品與足量的稀鹽酸反響(雜質(zhì)不溶于水,也不參與反響),得到二氧化碳?xì)?/p>

10、體4.4 g(假設(shè)生成的氣體全部逸出)。請(qǐng)計(jì)算:該石灰石樣品含CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。;類型二與化學(xué)方程式有關(guān)的綜合計(jì)算圖T7-5;類型二與化學(xué)方程式有關(guān)的綜合計(jì)算;類型二與化學(xué)方程式有關(guān)的綜合計(jì)算;類型二與化學(xué)方程式有關(guān)的綜合計(jì)算圖T7-54.2021黃石 取15.0 g赤鐵礦樣品(雜質(zhì)不溶于水,且不與酸反響)于燒杯中,逐漸參與稀鹽酸充分反響。所加鹽酸的質(zhì)量與燒杯中剩余固體的質(zhì)量的關(guān)系如圖T7-6所示。求:(1)該樣品中氧化鐵的質(zhì)量為g。 (2)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(準(zhǔn)確到0.01%,請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程);類型二與化學(xué)方程式有關(guān)的綜合計(jì)算;類型二與化學(xué)方程式有關(guān)的綜合計(jì)算5.2021達(dá)州

11、 實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反響制取高純度碳酸鈣粉末。燒杯中現(xiàn)有100 g碳酸鈉溶液,將150 g氯化鈣溶液分四次參與,充分反響,四次丈量所得數(shù)據(jù)如下表所示:(1)恰好完全反響時(shí),生成沉淀的總質(zhì)量為g。 (2)第四次丈量時(shí),所得溶液中的溶質(zhì)有(填化學(xué)式)。 (3)計(jì)算氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過(guò)程,結(jié)果準(zhǔn)確至0.01%)次數(shù)累計(jì)加入氯化鈣溶液的質(zhì)量/g燒杯中溶液的總質(zhì)量/g一40134二80168三120202四150232;類型二與化學(xué)方程式有關(guān)的綜合計(jì)算;類型二與化學(xué)方程式有關(guān)的綜合計(jì)算6.某同窗為了測(cè)定NaCl和MgCl2固體混合物中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)展如下實(shí)驗(yàn):將8

12、0 g固體混合物溶于水配成溶液,平均分成四份,分別參與一樣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液,獲得如表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):(1)表中m的值為。 (2)次實(shí)驗(yàn)恰好完全反響;該次反響后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量共多少克? 實(shí)驗(yàn)次數(shù)一二三 四固體混合物的質(zhì)量/g20202020加入NaOH溶液的質(zhì)量/g20406080生成沉淀的質(zhì)量/g2.9m8.78.7;類型二與化學(xué)方程式有關(guān)的綜合計(jì)算;類型二與化學(xué)方程式有關(guān)的綜合計(jì)算7.2021巴中 小華有一只銀手鐲(銀鋅合金),她想用實(shí)驗(yàn)探求手鐲中銀的含量。先用電子秤稱得手鐲的質(zhì)量是25.00 g,再用稀鹽酸分多次與此手鐲充分反響。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析,完成以下問(wèn)題。(1)手鐲中銀的質(zhì)量是g。 (2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?次數(shù)加入稀鹽酸的質(zhì)量/g充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量/g第1次10.0024.35第2次10.0023.70第3次10.0023.05第4次10.0023.00第5次10.0023.00;類型二與化學(xué)方程式有關(guān)的綜合計(jì)算;類型二與化學(xué)方程式有關(guān)的綜合計(jì)算8.2021臨沂 請(qǐng)他仔細(xì)分析圖T7-7所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和提供的數(shù)據(jù),并進(jìn)展計(jì)算。(1)生成氫氣g。 (2)反響后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是