晶體類型導學案

1、晶體結構導學案(1)高三、班 姓名學號自主學習：想成為一名成功者，先必須做一名奮斗者。一、 離子晶體1. 概念：離子化合物均是離子晶體。 如、。離子晶體。對定義的理解：離子晶體的構成粒子是，粒子間的作用力為。2.晶體結構：認識NaCl晶體結構圖：(1)仔細觀察教材，請將其代表Na+的用筆涂黑圓點，方法：以中心的點為Na+，在Na+周圍與它最近時且距離相等的 Cl-共有個。每個Cl-周圍也同時吸引著個Na+。NaCl晶體NaCl晶體 認識CsCl晶體結構圖：標注Cs+、Cl-離子的位置。每個Cl-同時吸引著個Cs+，每個Cs+也同時吸引著個Cl-。注意：在離子晶體中存在單個的分子嗎？NaCl、C

2、sCl是分子式嗎？。3.離子晶體的物理性質(zhì)（1）離子晶體的硬度，熔點、沸點都，因為。（2）離子晶體固態(tài)時不導電。但或卻能導電。4. 離子晶體的判斷（1）如何判斷一種晶體是離子晶體 方法一：由化合物種類分：離子化合物一定為離子晶體。 方法二：由晶體的性質(zhì)來分：根據(jù)導電性：固態(tài)時不導電而熔化時能導電的一般為離子晶體。根據(jù)機械性能：具有較高硬度，且脆的為離子晶體。*延伸知識：晶胞知識及折算、如何由晶胞來求算晶體的化學式構成晶體的結構粒子是按著一定的排列方式所形成的固態(tài)群體。在晶體結構中具有代表性的最小重復單位叫晶胞。根據(jù)離子晶體的晶胞，求陰、陽離子個數(shù)比的方法-均攤法處于頂點上的離子：同時為8個晶胞

3、共有，每個離子有1/8屬于晶胞。處于棱上的離子：同時為4個晶胞共有，每個離子有1/4屬于晶胞。處于面上的離子；同時為2個晶胞共有，每個離子有1/2屬于晶胞。 處于體心的離子：則完全屬于該晶胞。具體計算：（1） CsCl晶胞：一個小立方體即為一個晶胞。一個CsCl晶胞里含粒子數(shù)的計算：Cs+的數(shù)目：Cl-的數(shù)目：每個CsCl晶胞中含有個CsCl。（2） NaCl晶胞：一個大立方體為一個晶胞，由8個小立方體構成。Na+的數(shù)目： Cl-數(shù)目：在晶胞中Na+與Cl-個數(shù)比為. 每個NaCl晶胞中含有個NaCl。 合作探究：合作探究 共同進步 幫助他人 溫暖自己 1、在高溫超導領域中，有一種化合物叫鈣鈦

4、礦，其晶體結構中有代表性的最小單位結構如圖所示,試回答：(1)在該晶體中每個鈦離子周圍與它最近且相等距離的鈦離子有多少個?(2)在該晶體中氧、鈣、鈦的粒子個數(shù)比是多少?2、要檢驗AlCl3是離子化合物還是共價化合物可用什么方法？總結：1離子間通過離子鍵結合而成的晶體叫晶體。構成離子晶體的微粒是。離子晶體中，陽離子和陰離子間存在著較強的，因此，離子晶體一般硬度，密度，熔、沸點。2離子晶體的熔點、沸點與離子鍵的強弱有關。一般地講，化學式與結構相似的離子晶體，陰、陽離子半徑越小，離子鍵越強，熔、沸點越高。如：KCI<NaCI<NaF。思考：熔、沸點高低順序：NaF NaCl NaBr N

5、aI自主學習：二、 分子晶體1. 概念：分子間作用力又叫范德華力。分子間作用力存在于_之間。而化學鍵是分子內(nèi)。分子間作用力比化學鍵。從什么實驗事實可以證明分子間存在相互作用 2. 影響因素：對組成和結構相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力，物質(zhì)的熔點、沸點也。熔、沸點順序：F2 Cl2 Br2 I2熔、沸點：CF4 CCl4 CBr4 CI43.氫鍵（1）一些氫化物的沸點有所反常：，因為這些分子間存在。（2）氫鍵的形成示意圖：（3）氫鍵的實質(zhì)（4）對性質(zhì)的影響使。水結冰時體積膨脹，密度減小，也可用氫鍵解釋。在氣態(tài)水、液態(tài)水、固態(tài)水（冰）中，沒有氫鍵的是。4.分子晶體(1)定義：_ _ （

6、2）構成微粒_(3)分子晶體一般物質(zhì)類別_分子晶體的物理性質(zhì)：常溫下通常為態(tài)，所以熔沸點（因），硬度。分子晶體無論是液態(tài)時，還是固態(tài)時，存在的都是分子，不存在可以導電的粒子(陰、陽離子或電子)，故分子晶體熔融或固態(tài)時都不導電，由此性質(zhì)，可判斷晶體為分子晶體。*5.干冰晶體空間結構：例在干冰晶體中每個CO2分子周圍距離相等且最近的 CO2分子有_個。 平均每個CO2晶胞中含個CO2分子。小結：1分子間通過分子作用力相結合的晶體叫晶體。構成分子晶體的微粒是。分子晶體中，由于分子間作用力較，因此，分子晶體一般硬度較，熔、沸點較。2一般來說，對于組成和結構相似的物質(zhì)，分子間作用力隨著相對分子質(zhì)量增加而

7、，物質(zhì)的熔點、沸點也。例如：F2<Cl2<Br2 <I2、 CF4<CCl4<CBr4<CCl4、CO2<CS2等。3組成相似的分子，極性分子的熔、沸點大于非極性分子，如：SO2>CO2當堂檢測：高山不爬不能到頂，競走不跑不能取勝.離子晶體：1. IA族元素的原子與最外層有7個電子的原子結合，可以形成 ( )A.離子晶體 B.分子晶體 C.離子晶體，分子晶體都不可能形成 D.無法確定2.下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是 ( )A.可溶于水 B.有較高的熔點 C.水溶液能導電 D.熔融狀態(tài)能導電3. Cs是IA族元素，F(xiàn)是VIIA族

8、元素，估計Cs和F形成的化合物可能是 （ ）A.離子化合物 B.化學式為CsF2C. 室溫為固體 D.室溫為氣體 4. 某物質(zhì)的晶體中含A、B、C三種元素，其排列方式如圖所示(其中前后兩面心上的B原子未能畫出)，晶體中A、B、C的中原子個數(shù)之比依次為（ ）A.1:3:1 B.2:3:1 C.2:2:1 D.1:3:3 分子晶體：1. 下列物質(zhì)在變化過程中，只需克服分子間作用力的是 ( )A.食鹽溶解 B.鐵的熔化 C.干冰升華 D.氯化銨的“升華”2. 當S03晶體熔化或氣化時，下述各項中發(fā)生變化的是 ( )A.分子內(nèi)化學鍵 B.分子間距離 C.分子構型 D.分子間作用力3. 下列性質(zhì)適合于分

9、子晶體的是 ( )A.熔點1 070，易溶于水，水溶液導電B.熔點10.31 ，液態(tài)不導電、水溶液能導電C.能溶于CS2、熔點112.8 ，沸點444.6D.熔點97.81，質(zhì)軟、導電、密度0.97 gcm34. 在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結構間的因果關系時，與鍵能無關的變化規(guī)律是A.HF、HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次減低C.F2、C12、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高 D.H2S的熔沸點小于H2O的熔、沸點 5.在NaCl晶體中與每個Na+距離等同且最近的幾個Cl-所圍成的空間幾何構型為( )A.正四面體 B.正六面體 C.

10、正八面體 D.正十二面體晶體結構導學案(2)高三、班 姓名學號自主學習：再苦再難，也要堅強，只為那些期待的眼神。三、原子晶體1.概念：相鄰原子間以相結合而形成的空間網(wǎng)狀結構的晶體。定義理解：構成粒子_ 粒子間的作用_。 2.物理性質(zhì)(1)熔、沸點_，硬度_。 (2) _一般的溶劑。(3) _導電。原子晶體具備以上物理性質(zhì)的原因。原子晶體的化學式是否可以代表其分子式 。3.常見的原子晶體有_等。4.掌握幾種典型的晶體SiO2晶體結構：晶體中每個Si原子與個O原子形成四個共價鍵，每個O原子又與個Si原子結合形成硅、氧四面體，再向空間發(fā)展成立體網(wǎng)狀的晶體。金剛石晶體結構：（1）每個碳原子與周圍相鄰的

11、4個碳原子形成結構，四條C-C鍵之間的夾角為109028，類似于甲烷。（2）晶體中最小的碳原子環(huán)含碳原子數(shù)是 。*過渡型晶體（混合型晶體）石墨（1）層內(nèi)存在鍵，層間以結合（2）在層內(nèi)每個碳原子與其他個碳原子以共價鍵結合，形成平面網(wǎng)狀結構（3）石墨晶體中碳原子與C-C鍵數(shù)之比為。5.判斷晶體類型的依據(jù) (1)看構成晶體的微粒種類及微粒間的相互作用。對分子晶體,構成晶體的微粒是_，微粒間的相互作用是_；對于離子晶體，構成晶體的是微粒是_，微粒間的相互作_鍵。對于原子晶體，構成晶體的微粒是_，微粒間的相互作用是_鍵。 (2)看物質(zhì)的物理性質(zhì)(如：熔、沸點或硬度)。 一般情況下，不同類晶體熔點高低順序

12、是 _晶體>_晶體>_晶體。同類晶體的熔沸點高低要分析粒子間作用力的強弱。6.總結（1）相鄰原子間通過共價鍵結合而成空間網(wǎng)狀結構的晶體屬于離子晶體。（2）構成原子晶體的微粒是。原子間以較強相結合，而且形成結構。鍵能大。原子晶體的熔點和沸點高，硬度大。（3）同種晶體:若同為原子晶體，成鍵的原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，晶體熔點越高：如金剛石>SiC>Si。 四、 金屬晶體一.金屬共同的物理通性、金屬單質(zhì)的熔點、沸點、硬度沒有一定的規(guī)律，有的很高，有的很低。二.金屬晶體的定義構成粒子是和。和均屬于金屬晶體。三. 金屬晶體的結構與性質(zhì)的關系導電性導熱性延展性金屬離子和自由

13、電子自由電子在外加電場的作用下發(fā)生定向移動自由電子與金屬離子碰撞傳遞熱量晶體中各原子層相對滑動仍保持相互作用當堂檢測：迎接新挑戰(zhàn)，創(chuàng)造新成績。原子晶體：1.下列物質(zhì)中,化學式能準確表示該物質(zhì)分子組成的是 ( ) A.氯化銨NH4Cl B. 二氧化硅(SiO2) C. 白磷(P4) D. 硫酸鈉Na2SO42.下列晶體中不屬于原子晶體的是 ( ) A.干冰 B.金剛砂 C.金剛石 D.水晶 3.下列各晶體其中任意一個原子都被相鄰的4個原子所包圍；以共價鍵形成正四面體結構，并向空間伸展成立體網(wǎng)狀結構的是 （ ） A.甲烷 B.石墨 C.晶體硅 D.水晶4.共價鍵、離子鍵和范德華力是構成物質(zhì)粒子間的

14、不同作用方式，下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用的是 ( )A.干冰 B.氯化鈉 C.氫氧化鈉 D.碘5.固體熔化時，必須破壞非極性共價鍵的是 ( ) A.冰 B.晶體硅 C.溴 D.二氧化硅6.下列各物質(zhì)中，按熔點由低到高排列正確的是 ( ) A.02、I2、Hg B.C02、KCl、Si02 C.Na、K、Rb D.SiC、NaCl、S027.碳化硅SiC的一種晶體具有類似金剛石的結構，其中C原子和S原子的位置是交替的。在下列三種晶體金剛石 晶體硅 碳化硅中，它們的熔點從高到低的順序是( )A. B. C. D.8.下列的晶體中，化學鍵種類相同，晶體類型也相同的是 ( ) A.SO2與Si02

15、 B.C02與H20 C.NaCl與HCl D.CCl4與KCl9.下列晶體分類中正確的一組是 ( ) 離子晶體原子晶體分子晶體ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONa 水晶DBa(OH)2金剛石玻璃10.單質(zhì)硼有無定形和晶體兩種，參考下表數(shù)據(jù)金剛石晶體硅晶體硼熔點>382316832573沸點510026282823硬度107.09.5晶體硼的晶體類型屬于_晶體，理由是_。*11.石墨晶體中每層由無數(shù)個正六邊型構成，則平均每個正六邊型中占有的碳原子數(shù)為（）A.2 B.3 C.4 D.6第11題圖12.試解釋：鈉的鹵化物比相應的硅的鹵化物熔點高的多？ 。*13.已知晶體硼

16、結構單元是由硼原子組成的正二十面體，其中有20個等第13題圖邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點，每個項點上各有1個B原子。通過視察圖形及推算，此晶體結構單元由_個硼原子構成。其中BB鍵的鍵角為_。14.石英晶體的平面示意圖如圖所示，實際上是立體網(wǎng)狀結構，其中硅、氧原子個數(shù)比為15.氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點高、化學性質(zhì)穩(wěn)定。工業(yè)上曾普遍采用高純硅與純氮在1 300反應獲得。 (1)氮化硅晶體屬于_晶體。 *(2)已知氮化硅的晶體結構中，原子間以單鍵相連，且N原子和N原子，Si原子和S原子不直接相連，同時每個原子都滿足8電子穩(wěn)定結構。請寫出氮化硅的化學式_金屬晶體：1金屬晶體的形成是因為晶體中存在 （ ）A.金屬離子間的相互作用 B金屬原子間的相互作用 C.金屬離子與自由電子間的相互作用 D.金屬原子與自由電子間的相互作用 2金屬能導電的原因是