魯科版高中化學(xué)選修三鍵極性和分子極性ppt課件

1、第二章分子的構(gòu)造與性質(zhì)第二章分子的構(gòu)造與性質(zhì)高二化學(xué)王麗華第三節(jié)分子的性質(zhì)第三節(jié)分子的性質(zhì)、什么是電負(fù)性？有何意義？、什么是電負(fù)性？有何意義？知 識(shí) 回 顧電負(fù)性是用來(lái)描畫不同元素原子對(duì)電負(fù)性是用來(lái)描畫不同元素原子對(duì)鍵合電子吸引才干大小的物理量。鍵合電子吸引才干大小的物理量。電負(fù)性增大電負(fù)性增大電負(fù)性減弱電負(fù)性減弱知 識(shí) 回 顧、什么是共價(jià)鍵？、什么是共價(jià)鍵？共價(jià)鍵：共價(jià)鍵：原子間經(jīng)過(guò)共用電子對(duì)而構(gòu)成的化學(xué)鍵。原子間經(jīng)過(guò)共用電子對(duì)而構(gòu)成的化學(xué)鍵。+ Cl H Cl xHx+HxHxHxxH一、鍵的極性和分子的極性一、鍵的極性和分子的極性、鍵的極性、鍵的極性成鍵雙方吸引電子才成鍵雙方吸引電子才干

2、一樣，電荷分布均干一樣，電荷分布均勻勻非極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵成鍵雙方吸引電子的成鍵雙方吸引電子的才干不一樣，電荷分才干不一樣，電荷分布不均勻布不均勻極性共極性共價(jià)鍵價(jià)鍵區(qū)別區(qū)別HHHClX Xabab a = b a b顯正電性顯正電性顯負(fù)電性顯負(fù)電性非極性鍵非極性鍵極性鍵極性鍵成鍵原子成鍵原子同種原子同種原子不同種原子不同種原子舉例舉例、等等l、NH 、等等成鍵原子電性成鍵原子電性原子對(duì)電子對(duì)原子對(duì)電子對(duì)的吸引才干的吸引才干共用電子對(duì)位置共用電子對(duì)位置一樣一樣不同不同不偏向任何不偏向任何一個(gè)原子一個(gè)原子偏向電負(fù)性偏向電負(fù)性大的原子大的原子不顯電性不顯電性顯電性顯電性結(jié)論結(jié)論1 1以下物質(zhì)中

3、，含有非極性共價(jià)鍵的化合物以下物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的化合物是是 反 饋 練 習(xí)A. Na2O2 B. Cl2 C. Na2SO4 D. HI2 2以下共價(jià)鍵中，極性最強(qiáng)的是以下共價(jià)鍵中，極性最強(qiáng)的是 A. H-F B. H-Cl C. H-Br D. H-IAA、分子的極性、分子的極性分子也有極性分子和非極性分子之分。分子也有極性分子和非極性分子之分。區(qū)別區(qū)別ClCl- +HOH判別分子極性的方法一：判別分子極性的方法一：化學(xué)方法化學(xué)方法正負(fù)電荷中心能否重合在任何一個(gè)分子中都可以找到一個(gè)正電荷中心和一個(gè)負(fù)電荷中心，根據(jù)正負(fù)電荷中心能否重合來(lái)判別；+非極性分子非極性分子正負(fù)電荷中心重合正負(fù)電

4、荷中心重合極性分子極性分子正負(fù)電荷中心不重合正負(fù)電荷中心不重合數(shù)學(xué)方法數(shù)學(xué)方法分子能否關(guān)于中心原子呈空間對(duì)稱經(jīng)過(guò)察看分子能否關(guān)于中心原子在三軸方向上完全對(duì)稱來(lái)判別；判別分子極性的方法二：判別分子極性的方法二：COOOHHXYZXYZ三軸完全對(duì)稱三軸完全對(duì)稱三軸不完全對(duì)稱三軸不完全對(duì)稱非極性分子非極性分子極性分子極性分子判別分子極性的方法三：判別分子極性的方法三：物理方法物理方法中心原子所受合力能否為零我們把ABn型分子中,鍵看成是、原子間的相互作用力，從力的角度分析，根據(jù)中心原子所受合力能否為零來(lái)判別。COOOHH12合力為合力為0，為非極性分子，為非極性分子合力不為合力不為0，為極性分子，為

5、極性分子12思索與交流思索與交流分子的極性與哪些要素有關(guān)？分子的極性與哪些要素有關(guān)？分子的極性不僅與化學(xué)鍵的極性有分子的極性不僅與化學(xué)鍵的極性有關(guān)，還與分子的立體構(gòu)造即鍵的空間關(guān)，還與分子的立體構(gòu)造即鍵的空間位置有關(guān)。位置有關(guān)。分子類型分子類型單原子分子單原子分子鍵的極性鍵的極性 立體構(gòu)造立體構(gòu)造分子極性分子極性代表物代表物雙原雙原子分子分子子三原三原子分子分子子四原四原子分子分子子五原五原子子非極性分子非極性分子 稀有氣體等稀有氣體等AAABAB2AB2AB3AB3AB4非極性鍵非極性鍵極性鍵極性鍵極性鍵極性鍵極性鍵極性鍵極性鍵極性鍵極性鍵極性鍵極性鍵極性鍵直線形直線形直線形直線形直線形直線

6、形V V形形平面三角形平面三角形三角錐形三角錐形正四面體形正四面體形( (對(duì)稱對(duì)稱) )( (不對(duì)稱不對(duì)稱) )( (對(duì)稱對(duì)稱) )( (不對(duì)稱不對(duì)稱) )( (對(duì)稱對(duì)稱) )( (不對(duì)稱不對(duì)稱) )( (對(duì)稱對(duì)稱) )非極性分子非極性分子非極性分子非極性分子非極性分子非極性分子非極性分子非極性分子極性分子極性分子極性分子極性分子極性分子極性分子H2、O2、N2等等HF、CO等等CO2、CS2等等H2O、SO2等等BF3、BCl3等等NH3、PH3等等CH4、CCl4等等鍵的極性、立體構(gòu)造、分子極性三者關(guān)系鍵的極性、立體構(gòu)造、分子極性三者關(guān)系？總結(jié)總結(jié)判別分子極性的規(guī)律：判別分子極性的規(guī)律：規(guī)

7、律一、鍵的極性、立體構(gòu)造、分子極性三者關(guān)系規(guī)律一、鍵的極性、立體構(gòu)造、分子極性三者關(guān)系只含非極性鍵只含非極性鍵非極性分子非極性分子含極性鍵含極性鍵立體構(gòu)造呈空間對(duì)稱立體構(gòu)造呈空間對(duì)稱非極性分子非極性分子立體構(gòu)造呈空間不對(duì)稱立體構(gòu)造呈空間不對(duì)稱極性分子極性分子思索與交流思索與交流(課本課本P47)1、以下雙原子分子中，哪些是極性分子，哪些、以下雙原子分子中，哪些是極性分子，哪些是非極性分子？是非極性分子？H2O2Cl2HCl2、以下非金屬單質(zhì)中，哪個(gè)是極性分子，哪個(gè)、以下非金屬單質(zhì)中，哪個(gè)是極性分子，哪個(gè)是非極性分子？是非極性分子？P4 C603、以下化合物分子中，哪些是極性分子，哪些、以下化合

8、物分子中，哪些是極性分子，哪些是非極性分子？是非極性分子？CO2 HCN H2O NH3BF3 CH4 CH3Cl反 饋 練 習(xí)1、分子有極性與非極性之分，以下對(duì)于極性分、分子有極性與非極性之分，以下對(duì)于極性分子和非極性分子的認(rèn)識(shí)，其中正確的選項(xiàng)是子和非極性分子的認(rèn)識(shí)，其中正確的選項(xiàng)是A、只含非極性鍵的分子一定是非極性分子、只含非極性鍵的分子一定是非極性分子B、含有極性鍵的分子一定是極性分子、含有極性鍵的分子一定是極性分子C、非極性分子中一定含有非極性鍵、非極性分子中一定含有非極性鍵D、極性分子中一定含有極性鍵、極性分子中一定含有極性鍵AD反 饋 練 習(xí)2、他以為、他以為CH4、NH3、H2O

9、、HF分子中，共分子中，共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的是價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的是. CH4、NH3、H2O、HFC. H2O、HF 、 CH4、NH3B. HF 、 H2O、 NH3、CH4D. HF 、 H2O、 CH4 、 NH3B反 饋 練 習(xí)3、以下各組物質(zhì)中，都是有極性鍵構(gòu)成極性分、以下各組物質(zhì)中，都是有極性鍵構(gòu)成極性分子的一組是子的一組是A、CH4 和和 Br2B、NH3 和和 H2OC、H2S 和和 CCl4D、CO2 和和 HClB請(qǐng)嘗試從共用電子對(duì)偏移的角度標(biāo)出以請(qǐng)嘗試從共用電子對(duì)偏移的角度標(biāo)出以下分子中各組成原子的化合價(jià)下分子中各組成原子的化合價(jià)探求題探求題CH4C = CHHHHC CHHCH3CH2OHCH3COOHCH2O謝謝謝謝各各位位指指點(diǎn)點(diǎn)的的指指點(diǎn)！點(diǎn)！謝謝謝謝同同窗窗們