高頻考點：阿伏伽德羅常數(shù)的考查-專項突破-2021屆高考化學二輪復習課件

1、2021屆高考二輪復習專題突破阿伏伽德羅常數(shù)的突破高三化學組高三化學組陷阱一氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)陷阱一氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài) 正誤判斷，正確的打正誤判斷，正確的打“”“”，錯誤的打，錯誤的打“”(1)2.24 L CO(1)2.24 L CO2 2中含有的原子數(shù)為中含有的原子數(shù)為0.30.3N NA A( () )(2)(2)常溫下、常溫下、11.2 L11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.50.5N NA A( () )(3)(3)標準狀況下，標準狀況下，2.24 L 2.24 L 氨水含有氨水含有NHNH3 3分子數(shù)為分子數(shù)為

2、0.10.1N NA A( () )(4)(4)標準狀況下，標準狀況下，22.4 L HCl22.4 L HCl中含有中含有HClHCl分子數(shù)為分子數(shù)為N NA A( () )(5)(5)標準狀況下，標準狀況下，22.4 L22.4 L氧氣、氮氣和氧氣、氮氣和COCO的混合氣體中含有的混合氣體中含有2 2N NA A個原子個原子( () ) 反思歸納：反思歸納： 抓抓“兩看兩看”，突破氣體與狀況陷阱，突破氣體與狀況陷阱一看一看“氣體氣體”是否處在是否處在“標準狀況標準狀況”。二看二看“標準狀況標準狀況”下，物質(zhì)是否為下，物質(zhì)是否為“氣體氣體” 如如CClCCl4 4、CHClCHCl3 3、C

3、HCH2 2ClCl2 2( (注：注：CHCH3 3ClCl為氣體為氣體) )、CHCH3 3OHOH、H H2 2O O、HFHF、溴、溴、SOSO3 3、NONO2 2、己烷、苯等在標準狀況下均不為氣體己烷、苯等在標準狀況下均不為氣體 。濃縮：使用濃縮：使用22.422.4，標況，標況+ +氣體氣體陷阱二物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況陷阱二物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況 正誤判斷，正確的打正誤判斷，正確的打“”“”，錯誤的打，錯誤的打“”(1)(1)常溫常壓下，常溫常壓下，3.2 g O3.2 g O2 2所含的原子數(shù)為所含的原子數(shù)為0.20.2N NA A( () )(2)(2)標準狀況下，標準狀況下，1

4、8 g H18 g H2 2O O所含的氧原子數(shù)目為所含的氧原子數(shù)目為N NA A( () )(3)(3)室溫下，室溫下，1 mol CH1 mol CH4 4中含有中含有5 5N NA A原子原子( () )(4)(4)任何條件任何條件下，下，1 mol CO1 mol CO2 2與與SOSO2 2的混合氣體中含氧原子數(shù)為的混合氣體中含氧原子數(shù)為2 2N NA A( () )反思歸納反思歸納： 排排“干擾干擾”，突破質(zhì)量，突破質(zhì)量( (或物質(zhì)的量或物質(zhì)的量) )與狀況無關陷阱與狀況無關陷阱 濃縮：濃縮：m m、n n，條件無影響，條件無影響陷阱三物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)陷阱三物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu) 正誤判

5、斷，正確的打正誤判斷，正確的打“”“”，錯誤的打，錯誤的打“”(1)(1)在常溫常壓下，在常溫常壓下，18 g H18 g H2 2O O與與18 g D18 g D2 2O O所含電子數(shù)均為所含電子數(shù)均為1010N NA A( () )(2)17 g OH(2)17 g OH與與17 g OH17 g OH所含電子數(shù)均為所含電子數(shù)均為1010N NA A( () )(3)30 g SiO(3)30 g SiO2 2中含有硅氧鍵個數(shù)為中含有硅氧鍵個數(shù)為1 1N NA A( () )(4)32g(4)32g甲醇中所含共價鍵數(shù)目為甲醇中所含共價鍵數(shù)目為5 5N NA A( () )(5)(5)常溫

6、常壓下，常溫常壓下，32 g O32 g O2 2和和O O3 3的混合氣體中含有的原子數(shù)為的混合氣體中含有的原子數(shù)為2 2N NA A( () )(6)60 (6)60 時，時，92 g NO92 g NO2 2與與N N2 2O O4 4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6 6N NA A( () )反思歸納：反思歸納： 記記“組成組成”，突破陷阱，突破陷阱(1)(1)記特殊物質(zhì)中所含微粒記特殊物質(zhì)中所含微粒( (分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等) )的數(shù)目，的數(shù)目，如如NeNe、D D2 2O O、1818O O2 2、OHOH、OHOH

7、等。等。(2)(2)記最簡式相同的物質(zhì)，如記最簡式相同的物質(zhì)，如NONO2 2和和N N2 2O O4 4、乙烯、乙烯(C(C2 2H H4 4) )和丙烯和丙烯(C(C3 3H H6 6) )等。等。(3)(3)記摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如記摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如N N2 2、COCO、C C2 2H H4 4等。等。(4)(4)記物質(zhì)中所含化學鍵的數(shù)目，如一分子記物質(zhì)中所含化學鍵的數(shù)目，如一分子H H2 2O O2 2、C Cn nH H2 2n n2 2中化學鍵的數(shù)目中化學鍵的數(shù)目分別為分別為3 3、3 3n n1 1。掌握?？嘉镔|(zhì)所含共價鍵數(shù)目：掌握?？嘉镔|(zhì)所含共價鍵數(shù)目：幾種?？紟追N?？?/p>

8、物質(zhì)物質(zhì)CH4(CH)Si(SiSi)SiO2(SiO)金剛石(CC)P4（PP）石墨(CC)每摩爾微每摩爾微粒所含共粒所含共價鍵數(shù)目價鍵數(shù)目( (N NA A) )424261.5陷阱四電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷陷阱四電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷 正誤判斷，正確的打正誤判斷，正確的打“”“”，錯誤的打，錯誤的打“”(1)0.1 L 3.0 molL(1)0.1 L 3.0 molL1 1的的NHNH4 4NONO3 3溶液中含有的溶液中含有的N N原子數(shù)目為原子數(shù)目為0.60.6N NA A( () )(2)(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaClNaCl和和KClKCl

9、溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為均為2 2N NA A( () )(3)0.1 molL(3)0.1 molL1 1的的NaHSONaHSO4 4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.20.2N NA A( () )(4)(4)常溫下，常溫下，PH=13PH=13的的NaOHNaOH溶液中含有溶液中含有OHOH的數(shù)目為的數(shù)目為0.10.1N NA A( () )(5)(5)1 L 0.1 molL1 L 0.1 molL1 1的的NaNa2 2COCO3 3溶液中所含氧原子數(shù)目為溶液中所含氧原子數(shù)目為0.30.3N NA A( () )審審“組成、體積

10、組成、體積”因素，規(guī)避電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目判斷陷阱因素，規(guī)避電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目判斷陷阱(1)(1)是否存在弱電解質(zhì)的電離或鹽類水解。是否存在弱電解質(zhì)的電離或鹽類水解。(2)(2)已知濃度，是否指明體積，用好公式已知濃度，是否指明體積，用好公式n ncVcV。(3)(3)在判斷溶液中微粒總數(shù)時，是否忽視溶劑水。在判斷溶液中微?？倲?shù)時，是否忽視溶劑水。濃縮：濃縮：c c、pHpH，注意液體積，注意液體積 別忘水中別忘水中H H與與O O反思歸納：反思歸納：題組五物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的題組五物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的“隱含反應隱含反應”及一些特殊點及一些特殊點 正誤判斷，正確的打正誤判斷，正確的打“”“”，錯誤的打，錯誤

11、的打“”(1)50 mL 12 molL(1)50 mL 12 molL1 1鹽酸與足量鹽酸與足量MnOMnO2 2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.30.3N NA A( () )(2)(2)常溫下，密閉容器中常溫下，密閉容器中2 mol NO2 mol NO與與1 mol O1 mol O2 2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2 2N NA A( () )(3)(3)常溫下，常溫下，56 g56 g鐵片投入足量濃鐵片投入足量濃H H2 2SOSO4 4中生成中生成N NA A個個SOSO2 2分子分子( () )(4)(4)一定條件下合成氨反應，用一定條件下合成氨

12、反應，用 1.5 mol H 1.5 mol H2 2和和0.5 mol N0.5 mol N2 2，充分反應后可，充分反應后可得到得到NHNH3 3分子數(shù)為分子數(shù)為N NA A( () )(5)(5)1molFeCl1molFeCl3 3水解生成的水解生成的Fe(OH)Fe(OH)3 3膠粒數(shù)為膠粒數(shù)為N NA A （ ）反思歸納：反思歸納： 識破隱含的可逆反應，記住反應條件、反應物濃度變化對反應識破隱含的可逆反應，記住反應條件、反應物濃度變化對反應的影響，突破陷阱的影響，突破陷阱陷阱六氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷陷阱六氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷 正誤判斷，正確的打正誤判斷，正確的

13、打“”“”，錯誤的打，錯誤的打“”(1)5.6 g(1)5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.30.3N NA A( () )(2)0.1 mol Zn(2)0.1 mol Zn與含與含0.1 mol HCl0.1 mol HCl的鹽酸充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為的鹽酸充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.20.2N NA A( () )(3)1 mol Na(3)1 mol Na與足量與足量O O2 2反應，生成反應，生成NaNa2 2O O和和NaNa2 2O O2 2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N NA A( () )(4)1 mol N

14、a(4)1 mol Na2 2O O2 2與足量與足量COCO2 2充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 2N NA A( () )(5)(5)向向FeIFeI2 2溶液中通入適量溶液中通入適量ClCl2 2，當有，當有1 mol Fe1 mol Fe2 2被氧化時，共轉(zhuǎn)移被氧化時，共轉(zhuǎn)移 的電子的數(shù)目為的電子的數(shù)目為N NA A( () )(6)1 mol Cl(6)1 mol Cl2 2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2 2N NA A( () )反思歸納：反思歸納：抓抓“反應反應”，突破陷阱，突破陷阱(1)(1)明確三步確定電子轉(zhuǎn)移數(shù)目明確三步確定電子轉(zhuǎn)移數(shù)目濃

15、縮：濃縮：標價、列變、求總和標價、列變、求總和(2)熟記常考氧化還原反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)熟記?？佳趸€原反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)( (其他反應物均過量其他反應物均過量) )反應反應物質(zhì)物質(zhì)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量或電子數(shù)目轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量或電子數(shù)目Na2O2CO2(或或H2O)1 mol Na2O21 mol或或NA1 mol O22 mol或或2NACl2NaOH1 mol Cl21 mol或或NACl2Fe1 mol Cl22 mol或或2NA1 mol Fe3 mol或或3NA1.阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是（ ） A.1 L 0.1 molL1NH4Cl溶液中， 的數(shù)量為0.1NAB.2

16、.4 g Mg與H2SO4完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC.標準狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAD.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)為0.2NAD D能力提升2.(2020合肥一模)設NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A.500 mL 2 molL1FeCl3溶液中Fe3數(shù)為NAB.電解法精煉銅，陰極析出1 mol Cu時，陽極失去的電子數(shù)等于2NAC.64 g SO2與足量的O2在一定條件下反應生成的SO3分子數(shù)為NAD.在標準狀況下，2.24 L NH3通入水中制成氨水， 數(shù)等于0.1NA解析Fe3

17、水解，A項錯誤；根據(jù)得失電子守恒，生成1 mol Cu轉(zhuǎn)移電子2 mol，B項正確；SO2和O2生成SO3為可逆反應，C項錯誤；NH3H2O是弱電解質(zhì)，部分電離，D項錯誤。B B3.(2021原創(chuàng))設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A.轉(zhuǎn)移0.2NA個電子使Na完全轉(zhuǎn)化為Na2O2，需要氧氣的體積為2.24 LB.生成6NA個NH鍵同時消耗3NA個HH鍵，即標志著反應N23H2 2NH3達到平衡狀態(tài)C.常溫常壓下，1.42 g Na2SO4中含有的Na數(shù)為0.02NAD.1 mol苯理論上可以與3 mol H2發(fā)生加成反應，所以1 mol苯分子中含有 3NA個碳碳雙鍵CC解析題

18、中未指明氣體所處狀況，無法確定體積，A錯誤；生成6NA個NH鍵(即2 mol NH3)的同時消耗3NA個HH鍵(即3 mol H2)，體現(xiàn)的都是正反應速率，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，B錯誤；Na2SO4為離子化合物，是由Na和 構(gòu)成的。1.42 g(即0.01 mol)Na2SO4中含有的Na數(shù)為0.02NA，C正確；苯分子不存在碳碳雙鍵，D錯誤。4.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述不正確的是（ ）A.1 L 1 molL1乙醇溶液中OH鍵的鍵數(shù)為NAB.8 g Cu2S和CuO的混合物中含有的銅原子數(shù)為0.1NAC.3.8 g 1H37Cl和3H35Cl組成的混合氣體中含有的中子數(shù)為2NAD.標準狀況下，2.24 L N2和O2混合氣體中含有的原子數(shù)為0.2NAA A解析乙醇和溶劑水中都存在OH鍵，A項錯誤；Cu2S和CuO中銅的質(zhì)量分數(shù)相等，8 g混合物中銅原子數(shù)為0.1NA，B項正確；1H37Cl和3H35Cl的摩爾質(zhì)量都是38 gmol1，每個分子都含有20個中子，故3.8 g混合氣體所含的中子數(shù)為2NA，C項正確；N2和O2都是雙原子分子，0.1 mol 的混合氣體所含原子數(shù)為0.2NA，D正確。5.(2021原創(chuàng))設NA為