九年級人教版金屬和金屬材料培優(yōu)習(xí)題

1、九年級人教版金屬和金屬材料培優(yōu)習(xí)題一、圖像專題知識梳理：（1）氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖1等酸足金圖2等金足酸產(chǎn)生氫氣的快慢（針對反應(yīng)過程）：金屬活動性越強(qiáng)，圖象斜率越,產(chǎn)生氫氣越，產(chǎn)生氫氣由快到慢的順序?yàn)?；產(chǎn)生氫氣的多少（針對反應(yīng)結(jié)束情況）：a.等酸足金（圖1）：產(chǎn)生氫氣的多少由酸決定，即產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。b.等金足酸（圖2）產(chǎn)生氫氣的多少由金屬決定，最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由多到少的順序?yàn)椤＃?）當(dāng)橫坐標(biāo)為酸時(shí)，意味著控制反應(yīng)速率，生成氫氣的速度相等圖4等金足酸圖3等酸足金產(chǎn)生氫氣的快慢：反應(yīng)過程中，生成氫氣的速度相等;產(chǎn)生氫氣的多少：a.等酸足金（圖3）:產(chǎn)生氫氣的多少由酸決定，即產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量

2、b.等金足酸（圖4）：產(chǎn)生氫氣的多少由金屬決定；（3）當(dāng)橫坐標(biāo)為金屬時(shí)圖5等酸足金圖6等金足酸產(chǎn)生氫氣的快慢：反應(yīng)過程中，生成氫氣的速度與金屬相對原子質(zhì)量和化合價(jià)相關(guān)，產(chǎn)生氫氣由快到慢的順序?yàn)楫a(chǎn)生氫氣的多少：a.等酸足金（圖5）:產(chǎn)生氫氣的多少由酸決定，即產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。b.等金足酸（圖6）:產(chǎn)生氫氣的多少由金屬決定，生成氫氣由多到少的順序?yàn)樘嵘毩?xí)：1、足量的Mg、Zn、Fe三種金屬分別與等質(zhì)量等濃度的稀硫酸反應(yīng)，放出H2的質(zhì)量m與時(shí)間t的關(guān)系曲線正確的是（）C2、等質(zhì)量的X、Y兩種金屬，分別與足量等濃度的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示（X、Y在生成物中化合價(jià)均為+2）。

3、下列說法不正確的是（）A、生成氫氣的質(zhì)量：X>YB、金屬活動性：Y>X答!C、相對原子質(zhì)量：X<YD、消耗硫酸的質(zhì)量：X<Y0時(shí)間3、現(xiàn)有鎂、鋁兩種金屬分別與稀鹽酸充分反應(yīng)，生成相同質(zhì)量的氫氣。則可能的情況有（）足量等濃度的稀鹽酸與等質(zhì)量的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng)足量等濃度的稀鹽酸與質(zhì)量比為4:3的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng)足量等濃度的稀鹽酸與質(zhì)量比為8:9的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng)等質(zhì)量等濃度的稀鹽酸與過量的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng)A.B.C.D.4、a、b、c分別代表鎂、鋁、鐵三種金屬中的一種，它們與酸反應(yīng)生成氫氣的關(guān)系如圖所示，x軸表示和酸反應(yīng)的金屬質(zhì)量，y軸表示產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量，則下列說法正確的是（）A.

4、金屬活動性順序：a>b>c8. a、b、c分別是鋁、鎂、鐵C.生成物中金屬的化合價(jià)：a>b>cD.金屬的相對原子質(zhì)量：a<b<c5、下列圖像能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是（填序號）時(shí)間OO金屬質(zhì)量0金屬質(zhì)量口加入,口的質(zhì)=口初兀的防量等質(zhì)量等濃度的稀硫酸分別與足量的鋅粉和鐵粉反應(yīng)等質(zhì)量的鐵粉和鋅粉分別與足量等濃度的稀硫酸反應(yīng)等質(zhì)量等濃度的稀硫酸中分別加入鋅粉和鐵粉等質(zhì)量等濃度的稀硫酸中分別加入鎂粉和鋁粉等質(zhì)量的鎂粉、鋁粉中分別加入等濃度的稀硫酸等質(zhì)量的鎂粉、鐵粉中分別加入等濃度的稀硫酸6、向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別加入足量等濃度的稀硫酸，下列圖象描述正確的是（

5、）皮應(yīng)時(shí)間墓,質(zhì)曷反應(yīng)時(shí)間氧氣度量O反應(yīng)時(shí)間氯氣質(zhì)量反應(yīng)時(shí)間7、將相同狀態(tài)的鎂和鐵分別與足量等濃度的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示,卜列說法正確的是（）A.鎂和鐵質(zhì)量相同B.甲是鐵、乙是鎂C.鎂和鐵完全反應(yīng)所消耗的稀鹽酸質(zhì)量相同D.產(chǎn)生H2的速率：乙甲氧氣質(zhì)量名反應(yīng)時(shí)間58、向兩份等質(zhì)量等濃度的稀鹽酸中分別加入鋅粉、鎂粉直至過量。下列圖象能正確反應(yīng)對應(yīng)變化關(guān)系氫氣質(zhì)量氫氣質(zhì)量氫葭量金屬辰量金屬質(zhì)量全寓質(zhì)量金屬質(zhì)量9.將質(zhì)量相等的鎂粉和鐵粉分別投入等質(zhì)量等濃度的稀硫酸中，所得H2質(zhì)量與稀硫酸質(zhì)量關(guān)系曲線正確的是（用的質(zhì)量也比的質(zhì)量g稀硫酸的質(zhì)量g10、等質(zhì)量的Mg和Fe分別與

6、等質(zhì)量等濃度的稀鹽酸反應(yīng),法錯(cuò)誤的是（）A.圖中的曲線A代表Fe與稀鹽酸反應(yīng)的曲線B.兩種金屬與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量相等C.反應(yīng)中Mg、Fe一定過量D.參加反應(yīng)的Mg與Fe兩種金屬的質(zhì)量比一定是稀硫酸的質(zhì)量g生成氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖。卜列說:73氧氣質(zhì)量反應(yīng)時(shí)間11、將等質(zhì)量的Mg和Al分別與等質(zhì)量等濃度的稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。反應(yīng)肝同飛（1）表示Mg與稀硫酸反應(yīng)的曲線是（填a或b）。（2）對于曲線a表示的反應(yīng)，（填化學(xué)式）有剩余。（3）若有一種金屬有剩余，則剩余的金屬一定是12、下列四種金屬中，能與稀H2SO4反應(yīng)放出出的是（）A.CuB.AgC

7、.ZnD.Hg13、向一定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn,溶液的質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A. a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有3種:精"的胸跖B. c點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為Zn（NO3）2.*C.若取bc段溶液，滴加稀鹽酸，不會產(chǎn)生白色沉淀|工D.取d點(diǎn)時(shí)的固體，加入稀鹽酸，無氣泡題14、向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的Al和Fe的混合粉末，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液，關(guān)于該濾渣和濾液有下列四種說法（已知HCl+AgNO3AgClJ+HNO：向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生.向?yàn)V液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產(chǎn)生.濾渣中一定含有Ag.濾液中一

8、定含有Fe（NO3）2,一定不含AgNO3,可能含有Al（NO3）3.以上說法中正確的個(gè)數(shù)是（）A.0個(gè)B.14"C.2個(gè)D.3個(gè)15、將一定量的鋅粉加入到硝酸亞鐵、硝酸銀的混合溶液中，溶液最終變?yōu)闊o色，下列圖象能表示對應(yīng)變化關(guān)系的是（）A固中的量溶酒質(zhì)量g固體總質(zhì)量g16、相同質(zhì)量的Mg、Fe、Zn三種金屬，分別與足量的、質(zhì)量相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀H2SO4充分反應(yīng),生成氫氣與消耗稀H2SO4的質(zhì)量關(guān)系見圖，分析圖象所得的結(jié)論中，錯(cuò)誤的是（）A.三種金屬的活動性順序：MgB.三種金屬的相對原子質(zhì)量：Mg<Fe<Zn0稀H力d庾量£C.三種金屬消耗稀口2so4的

9、質(zhì)量：D,三種金屬與稀HfOc反應(yīng)后溶液的質(zhì)量：Mg<Fe<Zn二、其他專題17、小明將未打磨的鋁片和稀鹽酸放入密閉容器中，用傳感器探究反應(yīng)過程中溫度和壓強(qiáng)的變化，如右時(shí)間/S時(shí)間依A.反應(yīng)過程中有熱量放出B. 50s時(shí)，溶液中溶質(zhì)為AlCl3C. 050s,發(fā)生Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O反應(yīng)D. 100-140S,壓強(qiáng)減小是因?yàn)闇囟冉档?8、為比較X、Y、Z三種金屬活動性大小，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是(產(chǎn)生氯氣無明顯變化表面析出銀無明顯變化A. X>Y>ZB. Z>Y>XC. Y>X、Y>ZD. X>Y、Z>

10、Y19、在天平的兩個(gè)托盤上各放一個(gè)燒杯，杯中盛有相同的稀鹽酸，此時(shí)天平平衡.如果一邊放少許鋅粒，另一邊放入相同質(zhì)量的鐵，兩者完全溶解后，天平指針()A.偏向有鋅的一邊B,偏向有鐵的一邊C.不偏轉(zhuǎn)D.無法判斷20、下列化學(xué)反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是()A.2NaOH+CuSO4NaSO4+Cu(OH)2JB.CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2AC. 2NaNO3-2NaNO2+O2TD.CuO+H2-CU+H2O稀H二SO力Cu)21、用Zn、CuO、稀H2SO4作原料制取Cu,有兩種途徑：Zn-_Hd組稀HrSOCuOCuSO4女Cu,若用這兩種方法制得的銅的質(zhì)量相等，下列敘述符合實(shí)驗(yàn)結(jié)

11、果的是(A.消耗相同質(zhì)量的氧化銅B.消耗相同質(zhì)量的鋅C.消耗相同質(zhì)量的稀硫酸D.生成硫酸鋅的質(zhì)量相同22.向AgNO3、Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些鋅粉，完全反應(yīng)后過濾。下列說法正確的是()A.濾紙上一定有Ag和CuB.濾紙上一定有Ag,可能有Cu、MgC,濾液中一定含有Zn(NO3)2、Mg(NO3)2D.濾液中可能有Cu(NO3)2,濾紙上可能有Ag23,將一定質(zhì)量的鐵粉和銅粉的混合物加入AgNO3溶液中，反應(yīng)結(jié)束后過濾，分別向?yàn)V液和濾渣中加入稀鹽酸，均無明顯現(xiàn)象，下列對濾渣和濾液的說明中，不正確的是()A.濾渣中一定含有銀B.濾液中一定含有Fe2+C.濾渣中可能

12、含有銅D.濾液中一定含有Cu2+24、 .某同學(xué)取8gZnO、AI2O3、Cu的混合固體，與73g20%的稀鹽酸混合后恰好完全反應(yīng)，則該混合固體中金屬元素的百分含量為()A.70%B.40%C.30%D.60%25、向m克AgNO3、Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中加入Zn,充分反應(yīng)后過濾，所得濾液質(zhì)量仍為m克。下列說法正確的是()A.濾渣中一定有Ag、Cu、FeB.濾液中一定沒有AgNO3C.濾液中一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2D.該過程至少發(fā)生了三個(gè)化學(xué)反應(yīng)26、現(xiàn)有一包由6.5g鋅、5.6g鐵、6.4g銅混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸銀溶液中，反應(yīng)結(jié)束后

13、過濾，洗滌，烘干，測得濾渣中含有三種物質(zhì)。則濾渣的質(zhì)量可能是()D.18.5gA.49.6gB.34.8gC.32.7g27、將一定量的鐵粉加入到含有Cu(NO3)2和AgNO3的廢液中，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。卜列判斷正確的是(A.濾渣中一定含有Ag和Cu,濾液中一定含有Fe(NO3)2B.濾渣中一定不含C.濾渣中一定含有D.濾渣中一定含有Fe,濾液中一定含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2Ag,濾液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3Ag和Cu,濾液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO328 .由兩種金屬組成的混合物共20g,與足量的鹽酸充分反應(yīng)后，共生成1g氫

14、氣，則原混合物的組成不可能是()A.Zn和MgB.Fe和MgC.Zn和FeD.Mg和Cu29 .有X、Y、Z三種金屬，把丫投入X(NO3)2溶液中，丫表面有X析出，溶液質(zhì)量增大：把X投入Z(NO3)2溶液中，得到X(NO3)2,溶液質(zhì)量減小。下列判斷錯(cuò)誤的是()A.X、Y、Z可能依次是：Cu、Fe、AgB.元素的相對原子質(zhì)量可能是：Z>Y>XC.金屬活動性順序是：Y>X>ZD.X、Y、Z可能依次是：Fe、Zn、Hg30 .將一定量的鐵粉加入到含有Cu(NO3)2和AgNO3的廢液中，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是()A.濾渣中一定含有A

15、g和Cu,濾液中一定含有Fe(NO3)2B.濾渣中一定不含F(xiàn)e,濾液中一定含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2C.濾渣中一定含有Ag,濾液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3D.濾渣中一定含有Ag和Cu,濾液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO331.能驗(yàn)證Zn、Cu、Ag三種金屬活動性順序的是()A.Zn、Ag、CuSO4溶液B.Zn、Cu、Ag、稀鹽酸C.Cu、Ag、ZnSO4溶液D.Ag、ZnSO,溶液、CuSO,溶液32、構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)，可以幫助我們理解知識間的內(nèi)在聯(lián)系，如圖是關(guān)于鐵化學(xué)性質(zhì)的知識網(wǎng)絡(luò)。請回答下列問題：黑色固體AZ淺綠色溶液b_77曰紅色氧化物匚(1)鐵絲在氧氣中燃燒

16、生成黑色固體A,寫出A的化學(xué)式。(2)若要證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，只需選用Fe、Ag和X溶液三種試劑，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,該反應(yīng)的基本類型是。(3)若X為稀硫酸，向Fe和X溶液反應(yīng)后的溶液中加入一定量的鋅粉，有氣泡產(chǎn)生，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，下列對濾渣和濾液中溶質(zhì)的成分分析正確的是()。A.濾液中一定含有FeSO4和ZnSO,B.濾渣中只含有FeC.濾液中一定含有ZnSO4D.濾渣中一定含有Zn和Fe33.將一定質(zhì)量的鋅粒投入到含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，若濾液呈無色，則濾渣中一定含有,濾液中一定含有的溶質(zhì)是,請任寫出一

17、個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。34.在探究金屬活動性順序時(shí)，華雪同學(xué)把兩根繞成螺旋狀的潔凈銅絲分別浸入硫酸鋁溶液、硝酸銀溶液中，過一會兒取出：(1)銅絲浸入硫酸鋁溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是：。(2)銅絲浸入硝酸銀溶液中，可觀察到銅絲上有色物質(zhì)生成，溶液逐漸變成藍(lán)色。(3)銅絲浸入硝酸銀溶液中，離子數(shù)目減少的是,離子數(shù)目增加的是。(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)所觀察到的現(xiàn)象，華雪同學(xué)(填能”或者不能”)證明鋁、銅、銀的金屬活動性順序Al>Cu>Ag某研究小組為驗(yàn)證鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，設(shè)計(jì)如圖甲所示三個(gè)實(shí)驗(yàn)（三種金屬均已用砂紙打磨過，其形狀和大小相同，稀鹽酸的濃度和用量也相同）（1）實(shí)驗(yàn)前用砂紙打磨金屬的目的是稀鹽酸（2）一段時(shí)間后，觀察到實(shí)驗(yàn)B的銅片表面有銀白色固體附著，且溶液由無色變?yōu)閺S鋼片硝酸銀溶液B甲-乙.色，這說明銅比銀的金屬活動性（填強(qiáng)”或弱”），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3）甲同學(xué)認(rèn)為通過實(shí)驗(yàn)A和C可比較鋅和鐵的金屬活動性，他依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是（4）乙同學(xué)認(rèn)為僅僅通過上述實(shí)驗(yàn)不足以得出四種金屬的活動性順序，因此在上述實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，乙同學(xué)又補(bǔ)做了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，裝置如圖乙所示，且實(shí)現(xiàn)了探究目的。乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)：X是金屬,Y是溶液。興趣小組的同學(xué)，為了比較金