九年級化學中考專題復習六物質(zhì)的微觀構(gòu)成新課標人教版

1、中考專題復習六：物質(zhì)的微觀構(gòu)成【知識導圖】(1)同觸元素組電-單期元重蛆成團處理典化等現(xiàn)子111.原子一構(gòu)成t分子(2)單質(zhì)MM-兀素H行粗阿的一.范期牝合物科璃糕$；M；出璃帶正電（不帶電槿外電子（帶負電）救雙構(gòu)成硫，宏箏分子一葭水即離子高Itt化韻等解讀考點I1、認清一些易混淆的概念的聯(lián)系和區(qū)別，如元素與原子，原子與分子、離子等。下表為構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒分子、原子、離子的對比:帝5亮相成物質(zhì)的粒子i卻是維觀澈念,就講神賽.兀論個教彳都有一定的展菱和體枳旦質(zhì)量、體程卻很??；舉在不停的運動，粒子間都有一定間隔二同種姓子的勝康相冏.不向種粒子的性超不同n4；化學變化申:分子可分：原于天福再的分子

2、可分成耀于,而樂子也可拘成分子1分子、質(zhì)千不或電勝.高于亮電性；屋孑和毒子可通拄存關(guān)電子相互收化）.I金屬二鐵“溺、鈣等至近排構(gòu)壁>非金距金用石,石玉、社等子*稀有氣悻：亂、鼠.就若糜,一竺合學于基集物盾,如氯氣等不分解于朦聲去或得到電干浜子絲等氯牝射，氧化鏈等乎得到或關(guān)去電孑EM2、分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。如水、酒精、二氧化碳等物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，金剛石、紅磷等是由原子構(gòu)成的。金屬也是由原子構(gòu)成的物質(zhì)。多數(shù)堿類、鹽類，如氫氧化鈉、氯化鈉等都是由離子構(gòu)成的。3、用微粒的觀點解釋某些常見的現(xiàn)象，如酒精的揮發(fā)、物質(zhì)的熱脹冷縮、電解水實驗等。4、掌握原子的結(jié)構(gòu)，明確原子（或離子）結(jié)

3、構(gòu)示意圖中各部分的含義。洞察考向1、“認識物質(zhì)的微觀性，知道分子、原子、離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，并用粒子的觀點解釋某些常見的現(xiàn)象”是化學課程標準強調(diào)掌握的內(nèi)容，也是中考命題的熱點。中考命題往往以生產(chǎn)、生活及科學、技術(shù)、社會中的一些現(xiàn)象為背景材料，運用分子、原子、離子的觀點解決實際問題，去探求物質(zhì)的構(gòu)成、去探究粒子的性質(zhì)、去揭示化學反應的實質(zhì)等。2、粒子結(jié)構(gòu)中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及相對原子質(zhì)量之間的等量關(guān)系是中考考試的熱點，就這一熱點問題，中考命題有以下幾種考查方式：由粒子的結(jié)構(gòu)，判斷粒子中質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)及相對原子質(zhì)量等；通過信息給定粒子的構(gòu)成，推測粒子

4、具有的化學性質(zhì)，或與相對應的粒子結(jié)構(gòu)比較，指出化學性質(zhì)的異同；由給定粒子中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)，判斷粒子的種類；或給出一組構(gòu)成原子的各種粒子的數(shù)據(jù)，從中去發(fā)現(xiàn)規(guī)律。3、給定部分原子的結(jié)構(gòu)示意圖或元素周期表，讓學生總結(jié)相關(guān)信息的開放性試題將會增加。真題剖析（2008攀枝花）生活中的下列現(xiàn)象可以用分子的知識加以解釋，其中錯誤的是（）A.氣體熱脹冷縮主要是因為氣體分子間的距離隨溫度的變化而改變B.蔗糖溶解是因為蔗糖分子變小了C.打開濃鹽酸的試劑瓶，能聞到刺激性氣味，是因為分子在不斷地運動D.液氧和氧氣都能使帶火星的木條復燃，是因為同種物質(zhì)的分子化學性質(zhì)相同解析：在掌握分子的性質(zhì)時要注意聯(lián)系生活實例，便于理

5、解記憶。氣體熱脹冷縮主要是因為氣體分子間的間隔隨溫度的變化而改變的結(jié)果。蔗糖溶解是因為蔗糖分子運動到水分子中去的緣故。打開濃鹽酸的試劑瓶，能聞到刺激性氣味，是因為分子在不斷地運動造成的。分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種粒子，分子不變，則其化學性質(zhì)相同，所以液氧和氧氣都能使帶火星的木條復燃。2.構(gòu)成知識網(wǎng)絡是一種重要的學習方法。小李同學對物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)方面的知識答案：Bo進行了歸納，請你填寫空白，完成他的設計。（1）概念的相互關(guān)系（如下圖所示）:圖411（2）概念的辨析和應用：在2NMg2+Ca（+2）HCuSO2中，能表示分子的是（填序號，下同）;能表示離子的是;既能表示一種物質(zhì)，也能表示組成這種

6、物質(zhì)的元素，還能表示該元素的一個原子的是。解析：此題主要考查同學們對知識的歸納和知識網(wǎng)絡的構(gòu)建能力。（1）此問要求同學們構(gòu)建分子、原子、離子三種微觀粒子與宏觀的物質(zhì)、元素之間的關(guān)系網(wǎng)絡圖。明確：分子、原子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的三種基本粒子；元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子；分子是由原子構(gòu)成的，原子得失電子形成離子；是解答此題的關(guān)鍵。據(jù)此可推出“原子”位于中心，下面是“物質(zhì)”。(2)正確掌握元素符號、化學式周圍數(shù)字的含義，特別要注意一些物質(zhì)的化學式和元素符號是相同的，如銅；明確離子符號、化合價的表示方法的不同，此問可順利解答。答案：(1)(2)圖412(1)向容器為250ml的細頸玻璃儀器A(如圖4

7、13所示)中加水至虛線處，再滴幾滴紅墨水，一段時間后，A中的現(xiàn)象是：,說明：W4*-唐式3(2)繼續(xù)向A中加酒精至凹液面最低處正好與刻度線相切。塞緊玻璃塞，將A中液體倒轉(zhuǎn)搖勻，重復兩次。靜置一段時間后，A中的現(xiàn)象為,'說明。儀器A細頸部分的作用是。解析：!，A(1)A中滴入紅墨水，由于分子是不斷運動的，所以A中的水會逐漸由無圖41色變?yōu)榧t色。(2)當向A中的水里加酒精時，由于分子之間有間隔，所以混合后溶液的液面將會低于刻度線。儀器A細頸部分的作用當然是為了便于觀察液面的變化。答案：(1)整瓶水變紅；分子在不停的運動(2)液面低于刻度線且距離較遠；分子間存在間隙；便于觀察液面變化。Cd.

8、(2008宿遷)法國科學家發(fā)現(xiàn)一種只由四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”.它與天體中的中子星構(gòu)成類似。有關(guān)該粒子的說法不正確的是()A.不顯電性C.失去一個中子后顯+1價B.相當于一個氯原子的質(zhì)量D.周期表中沒有該“元素”的位置解析：該題考查了原子的構(gòu)成、粒子帶電情況、化合價、元素及元素周期表等相關(guān)的知識。依據(jù)題給信息“只由四個中子構(gòu)成的粒子，稱為四中子"，可知該粒子呈電中性，因中子不帶電，A對；其失去一個中子后也不會顯電性，因此化合價也不會顯+1價，所以C的說法不對。氨的相對原子質(zhì)量為4,而該粒子中含有四個中子，所以其相對原子質(zhì)量"質(zhì)子數(shù)

9、+中子數(shù)=0+4=4,因此B對。氫元素原子核內(nèi)有一個質(zhì)子，在周期表中排在第一的位置，而該粒子中沒有質(zhì)子，所以周期表中沒有該“元素”的位置。答案：0=5.下圖為四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,請用對應的序號填空：0.D.圖414(1)具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是(2)屬于同種元素的粒子是;表木原子的粒(3)表示陰離子的粒子是;表示陽；子是；(4)在化學反應中易失電子的粒子是;易得電子的粒子是解析：該題是典型的有關(guān)粒子結(jié)構(gòu)示意圖的考查題，圓圈內(nèi)的數(shù)字代表質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。圓圈外面的數(shù)字代表核外電子數(shù)，若質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，則粒子帶正電，為陽離子，是原子失電子得到的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，若若質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)

10、，則粒子帶負電，為陰離子，是原子得電子得到的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。最外層電子數(shù)若小于4個，在化學反應中易失電子，若4個，在化學反應中易得電子；若最外層電子數(shù)為8個(He為2個)則為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子。答案：(1)AD(2)BD(3)ADB0(4)BC6.氧化汞受熱時的變化可用下圖表示(圖中大圓圈表示汞原子，小圓圈表示氧原子)，根據(jù)圖示你可以得出哪些結(jié)論(至少3條)：;圖415解析：本題屬于開放性的看圖說話題，對學生的讀圖、識圖能力及語言表達能力都是一種很好的考查。觀察圖形知，氧化汞是由氧化汞分子構(gòu)成的，汞是由汞原子直接構(gòu)成的，氧氣是由氧分子構(gòu)成的，每個氧氣分子是由兩個氧原子構(gòu)成的；當氧化汞受熱時，

11、氧化汞分子分解成了氧原子和汞原子，然后原子又重新組合成了新的物質(zhì)，即汞和氧氣；原子在整個化學變化過程中沒有發(fā)生變化，所以說原子是化學變化中的最小粒子。答案：氧化汞受熱時能分解成汞和氧氣原子是化學變化中的最小微粒氧化汞是由氧化汞分子構(gòu)成的等合理即可。，7、1991年，我國著名化學家張青蓮教授與另一位科學家合作，測定了錮(h)元素的相對原子質(zhì)量的新值。錮元素的核電荷數(shù)為49,相對原子質(zhì)量為115,錮原子的質(zhì)子數(shù)為()A.115B.49C.66D.164解析：原子的核外電子數(shù)與核內(nèi)質(zhì)子數(shù)及核電荷數(shù)相等，因此此題電子數(shù)為49。請注意不要與相對原子質(zhì)量混為一談。相對原子質(zhì)量近似等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和

12、，與本題要求無關(guān)。答案：B8、元素周期表中，核電荷數(shù)從1到18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下圖。圖416（1）從上圖可以看出，稀有氣體元素、金屬元素和非金屬元素的原子最外層的電子數(shù)目都各有規(guī)律。其中，金屬元素原子的最外層電子的數(shù)目一般4個（選填“大于”、（2）氨元素原子的質(zhì)子數(shù)是,在通常情況下該元素的化學性質(zhì)（選填“穩(wěn)定”、“不穩(wěn)定”）。（3）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為'/，則該元素原子的核電荷數(shù)為;根據(jù)相關(guān)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷，1-18號元素中與該元素化學性質(zhì)相類似的一種元素是（填名稱、兀素符號均可）。解析：觀察圖示知，金屬元素原子的最外層電子的數(shù)目一般小于4個。氨原子的質(zhì)子數(shù)是2,達

13、到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學性質(zhì)比較穩(wěn)定。（3）由于在原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，所以該元素原子的核電荷數(shù)為2+8+18+8+1=37。由于最外層電子數(shù)相同的粒子化學性質(zhì)相似，所以鈉元素與該元素化學性質(zhì)相類似。答案：小于2穩(wěn)定37鈉。9、科學家設想宇宙中可能存在完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)一一反物質(zhì)，正電子、負質(zhì)子等都是反粒子，它們跟通常所說的電子、質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等但電性相反。物質(zhì)與反物質(zhì)相遇會釋放出巨大的能量，在能源研究領(lǐng)域中前景可觀。根據(jù)以上信息，小明、小華、小萌三位同學做出相應的預測：小明：氧原子呈電中性，反氧原子帶電。小華：氧原子和反氧原子的相對原子質(zhì)量都為16。小萌：氧氣能支持燃燒，反氧

14、氣不能支持燃燒。你認為上述三位同學的預測中，一定正確的是,一定錯誤的是,可能正確的是。解析：根據(jù)反粒子的特點，可知反氧原子的結(jié)構(gòu)為：8個反質(zhì)子，8個中子構(gòu)成原子核，核外有8個反電子。原子核帶8個單位負電荷，核外8個電子帶8個單位正電荷，反氧原子不顯電性，所以小明的預測一定錯誤。氧原子與反氧原子質(zhì)量相等，故其相對原子質(zhì)量也相等，所以小華預測一定正確。物質(zhì)與反物質(zhì)的性質(zhì)是否會發(fā)生變化，題目當中沒有說明，所以小萌的說法可能正確，可以用實驗的方法進行證明，把一根帶火星的木條伸入盛滿反氧氣的集氣瓶中，若木條復燃，則表明反氧氣能支持燃燒，反之則不能。答案：小華；小明；小萌。10、人類對原子結(jié)構(gòu)的認識是逐漸

15、深入的。右圖是不同時期科學家提出的原子結(jié)構(gòu)模型。道爾頓湯姆生盧瑟福第8題圖不同時期的原子結(jié)構(gòu)模型圖4171808年，英國科學家道爾頓提出了原子論。他認為物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的；原子是一個實心球體，不可再分割；同一類原子性質(zhì)相同；不同的原子是以簡單的整數(shù)比相結(jié)合。1897年，英國科學家湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中存在電子。1904年湯姆生提出了一個被稱為“西瓜式”結(jié)構(gòu)的原子結(jié)構(gòu)模型，電子就像“西瓜子”一樣鑲嵌在帶正電的“西瓜瓢”中。電子的發(fā)現(xiàn)使人們認識到原子是由更小的粒子構(gòu)成的。1911年英國科學家盧瑟福做了一個實驗：用一束質(zhì)量比電子大很多的帶正電的高速運動的“粒子轟擊金箔，結(jié)果是大多數(shù)a粒子能穿過金箔且

16、不改變原來的前進方向，但也有一小部分改變了原來的方向，還有極少數(shù)的a粒子被反彈了回來。據(jù)此他提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型：原子是由原子核和核外電子構(gòu)成。根據(jù)以上材料，請回答：(1)道爾頓提出了原子論，湯姆生發(fā)現(xiàn)了原子中的電子，這在當時是件很了不起的事，但由于受到那時科學技術(shù)水平的限制，他們的理論中存在一些缺陷甚至錯誤，按照目前初中階段你學的原子結(jié)構(gòu)的理論，你認為道爾頓的原子論存在的缺陷是；湯姆生原子結(jié)構(gòu)模型的缺陷是。(2)根據(jù)盧瑟福的實驗所產(chǎn)生的現(xiàn)象，不能夠獲得的結(jié)論是。A.原子核體積很小B.原子核質(zhì)量較大C.原子核帶有正電D.核外電子帶有負電(3)通過人類認識原子結(jié)構(gòu)的歷史，你對科學的發(fā)展有哪些

17、感想？。解析：可結(jié)合原子結(jié)構(gòu)的知識，對各種原子模型提供的信息加以比較，從而找出各類模型的缺陷。由盧瑟福的實驗所產(chǎn)生的現(xiàn)象可推測出原子帶核的結(jié)構(gòu)模型，帶正電的高速運動的粒子大多數(shù)能穿過金箔且不改變原來的前進方向，這一現(xiàn)象不能說明核外電子帶負電荷。談感想時要辨證地看待人類認識原子結(jié)構(gòu)的歷史。答案：(1)道爾頗的原子論缺陷：構(gòu)成物質(zhì)的微粒有原子、分子、離子三種，并不是一切物質(zhì)都是由原子構(gòu)成的；原子并不是一個實心球體，它有復雜的結(jié)構(gòu)，還可以分為原子核和電子；同一種原子的質(zhì)量可能不同。湯姆生原子結(jié)構(gòu)模型的缺陷：沒有明確提出原子核的概念；電子是在原子核外分層（或高速）運動的，并不是鑲嵌在核外不動的。（2）

18、D;（3）科學的發(fā)展要經(jīng)歷一個過程，最初得出的觀點、結(jié)論有一些局限性，可能在當時認為是正確的，隨著時代的發(fā)展，技術(shù)的進步，原來的觀點、結(jié)論有時甚至是錯誤的，不過它仍然推動了科學技術(shù)的發(fā)展（答案有理即正確）。備考技法1、本專題的復習要深刻理解分子、原子、離子的概念，并做好辨析。（1）分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種粒子（不是唯一粒子）（2）原子是化學變化中最小的粒子，在化學反應中不能再分。原子不顯電性，在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)。（3）離子離子是帶電的原子或原子團，分為陰離子和陽離子兩種。原子與離子可以相互轉(zhuǎn)化，其轉(zhuǎn)化的方式是得失電子。離子符號與化合價的表示方法不同，但數(shù)值及正負是相同的。2、弄清原子內(nèi)部各粒子間的關(guān)系（原子核/質(zhì)子；每一個質(zhì)子帶一單位的正電荷原子；I中子:不帶