2020學(xué)年高中化學(xué)第四章電化學(xué)基礎(chǔ)4金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)同步檢測(cè)含解析新人教版選修4

1、高中化學(xué)第四章同步檢測(cè)含解析第四節(jié) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)一測(cè)人跚魯E記一記1 .鋼鐵在酸性環(huán)境中主要發(fā)生析氫腐蝕，放出氫氣。2 .鋼鐵在中性或弱酸性環(huán)境中主要發(fā)生吸氧腐蝕，最終生成鐵銹的主要成分是 Fe：O3 出0。3 .鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式：2H：0+0：+4e =40H °4 .金屬電化學(xué)防護(hù)的方法有犧戳陽(yáng)極的陰極保護(hù)法和外加電流的陰極保護(hù)法。探一探1 .純鐵和生鐵分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)，哪種反應(yīng)更快？原因是什么？提示生鐵反應(yīng)更快，因?yàn)樯F中的鐵和碳在鹽酸中構(gòu)成了原電池，加快了反應(yīng)速率。2 .金屬的電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕有何異同？提示金屬的電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕的實(shí)質(zhì)相同，都是

2、金屬失電子被氧化，但電化學(xué) 腐蝕形成原電池，有電流產(chǎn)生，而化學(xué)腐蝕不產(chǎn)生電流。3 .決定金屬電化學(xué)腐蝕類型的因素是什么？提示與金屬接觸的電解質(zhì)溶液的酸堿性決定了電化學(xué)腐蝕的類型。若電解質(zhì)溶液的 酸性較強(qiáng)，則發(fā)生析氧腐蝕，若酸性很弱或呈中性，則發(fā)生吸氧腐蝕。4 .鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生的腐蝕主要是什么類型的腐蝕？其主要反應(yīng)有哪些？提示鋼鐵在潮濕的空氣中主要發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕，其主要反應(yīng)如下，原 電池反應(yīng)為：負(fù)極2Fe 4e =2Fe，,正極0：+4e + 2H：O=4OH :總反應(yīng)為：2Fe + 0： + 2H：0=2Fe(0H):：后續(xù)反應(yīng)為 4Fe(0H)=+0: + 2H;0=4F

3、e(0H)3.2Fe(0H)3=Fe：03 a-H：0+ (3- a-)H：0o判一判判斷正誤(正確的打“ J ”，錯(cuò)誤的打“ X ”)(1)金屬鈉的腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬失去電子而轉(zhuǎn)化為化合態(tài)。3(2)金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍。(J)(3)析氫腐蝕和吸氧腐蝕都會(huì)產(chǎn)生氣體。(X)(4)銅既能發(fā)生析氫腐蝕，又能發(fā)生吸氧腐蝕。(X)(5)在鋼鐵表面涂礦物性油脂、油漆或覆蓋搪瓷、塑料等物質(zhì)，能夠減緩金屬的腐蝕。(，)(6)用電鍍的方法，在鋼鐵制品表面鍍上一層不易被腐蝕的金屬，如鋅、錫、鋁、銀等， 能夠減緩金屬的腐蝕。3(7)工業(yè)上常利用一些溶液的氧化作用，在機(jī)器零件、精密儀器、槍炮等鋼鐵制件的表面

4、 上形成一層致密的黑色的四氧化三鐵薄膜。(J)(8)把銘、銀等加入普通鋼里制成不銹鋼，就大大地增加了鋼鐵對(duì)各種侵蝕的抵抗力。3(9)給鐵件通入直流電，把鐵件與電池負(fù)極相連接以防止鐵腐蝕。(J)(10)制成合金后均比純金屬耐腐蝕。(X)練一練L 2019 武昌高二月考如圖裝置中，小試管內(nèi)為紅墨水，具支試管內(nèi)盛有PH=5的雨水和生鐵片。觀察到開始 時(shí)導(dǎo)管內(nèi)液而下降，一段時(shí)間后導(dǎo)管內(nèi)液面回升，略高于小試管液而。以下有關(guān)解釋合理的 是()A.生鐵片中的碳是原電池的陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)B.雨水酸性較強(qiáng)，生鐵片僅發(fā)生析氫腐蝕C.紅墨水回升時(shí)，碳極反應(yīng)式：0-2H：0+4e =40HD.具支試管中溶液pH逐漸

5、減小答案：C2. 2019 漢口高二檢測(cè)銅板上鐵鉀釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法中, 不正確的是()A.正極電極反應(yīng)式為2H' +2e =H：tB.此過(guò)程中還涉及反應(yīng)：4Fe(0H)二+240+0:=4Fe(0H)sC.此過(guò)程中銅不被腐蝕D.此過(guò)程中電子從Fe移向Cu 答案：A3. 2019 南陽(yáng)高二模擬下列有關(guān)金屬的保護(hù)方法的說(shuō)法中正確的是（）A.常使用的快餐杯表面有一層搪瓷，搪瓷層破損后仍能起到防止鐵生銹的作用B.白鐵（鍍鋅鐵）鍍層破損后，鐵皮的腐蝕速率很慢C.輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陰極的陽(yáng)極保護(hù)法D.鋼鐵制造的暖氣管道外常涂有一些瀝青，這是鋼鐵

6、的電化學(xué)保護(hù)法答案：B4. 2019 泰安高二摸底如圖是金屬犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法的實(shí)驗(yàn)裝置，有關(guān)說(shuō)法正確 的是（）§窗上KjFe（CN）6.液量量/經(jīng)酸化的3% 寒寒的NaCl溶液A.該裝置為電解池B.本實(shí)驗(yàn)犧牲了金屬Fe來(lái)保護(hù)金屬ZnC.若加入KFe（CN）溶液后，F(xiàn)e電極附近不會(huì)產(chǎn)生特征的藍(lán)色沉淀D.遠(yuǎn)洋貨輪上鑲嵌的金屬Zn長(zhǎng)時(shí)間沒(méi)有什么變化，不需要更換答案：C二測(cè)3”，II重組呈現(xiàn)對(duì)點(diǎn)自測(cè)訓(xùn)練更精準(zhǔn)知識(shí)點(diǎn)一金屬的化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕比較1. 2019 福建泉州泉港一中高二期中下列事實(shí)中，與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是（）A.埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在于燥土壤里的鐵管更易被腐蝕B.在空氣中

7、，金屬銀的表面生成一層黑色物質(zhì)C.在電工操作中，銅導(dǎo)線和鐵線不能放在一起使用D.鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕解析：埋在潮濕土壤里的鐵管更易形成原電池而發(fā)生腐蝕，A不符合題意：純銀久置表而 變黑是由于金屬銀和空氣中少量的H：S等發(fā)生反應(yīng)，屬于化學(xué)腐蝕，與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)，B符 合題意：銅導(dǎo)線和鐵線放在一起使用容易形成原電池而發(fā)生腐蝕，C不符合題意：鍍銀的鐵制 品，鍍層部分受損后，易形成鐵銀原電池，使鐵被腐蝕，D不符合題意。答案：B2 .我國(guó)某大城市2019年受季多次降下酸雨。據(jù)環(huán)保部門測(cè)定，該城市整個(gè)夏季酸雨的 pH平均值為3.2。在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕。對(duì)此條件下鐵

8、的腐蝕的敘述中不正確-3-的是（）A.此腐蝕過(guò)程有化學(xué)腐蝕也有電化學(xué)腐蝕B.發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，正極反應(yīng)式為2H=0+0：+4e =40HC.在電化學(xué)腐蝕過(guò)程中有氫氣產(chǎn)生D.發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e =Fe:,解析：金屬鐵的腐蝕中，金屬鐵可以和溶液中的氫離子直接發(fā)生化學(xué)腐蝕，鐵制品中含 有鐵和碳，再加上酸性電解質(zhì)環(huán)境，具備了原電池的構(gòu)成條件，也會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故A 正確：發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，碳作正極，溶液中的氫離子得電子生成氫氣，正極反應(yīng)式為2H' +2e =壓1 ,故B錯(cuò)誤、C正確：發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe 2e - Fe二 + ,故D正確。答案：B

9、3 .下列說(shuō)法正確的是（）A.鋼鐵因含雜質(zhì)而容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以合金都不耐腐蝕B.原電池反應(yīng)是導(dǎo)致金屬腐蝕的主要原因，故不能用原電池原理來(lái)減緩金屬的腐蝕C.鋼鐵電化學(xué)腐蝕的兩種類型主要區(qū)別在于水膜的酸性不同，引起的正極反應(yīng)不同D.無(wú)論哪種類型的腐蝕，其實(shí)質(zhì)都是金屬被還原解析：鋼鐵中因含雜質(zhì)，容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，但并不是所有合金都不耐 腐蝕，如不銹鋼，故A錯(cuò)誤：當(dāng)金屬作正極時(shí)，可以避免腐蝕，故B錯(cuò)誤：鋼鐵電化學(xué)腐蝕 分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕，主要區(qū)別在于水膜的酸性不同，故C正確；金屬被腐蝕，化合價(jià) 升高，被氧化，故D錯(cuò)誤。答案：C知識(shí)點(diǎn)二析氫腐蝕和吸氧腐蝕4 . 2019 吉林長(zhǎng)春

10、外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高二期末一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下表。pH2466.5813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產(chǎn)物Fe:，F(xiàn)eOFedFeO；下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.當(dāng)pH<4時(shí)，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕B.當(dāng)pH>6時(shí)，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕C.當(dāng)pH>14時(shí)，正極反應(yīng)式：0-+4H +4e =2H:0D,在煮沸除氧氣后。的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩解析：在pH<4的溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極反應(yīng)式為Fe 2e =Fe'，正極-#-知識(shí)點(diǎn)三金屬的防護(hù)方法7 .下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是（）A.水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極8 .會(huì)

11、屬護(hù)欄表面涂漆C.汽車底盤噴涂高分子膜D.地下鋼管連接鎂塊解析：水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極，鋼閘門為陰極，從而得以保護(hù)，A項(xiàng)正確；金屬護(hù) 欄表面涂漆的原理是隔絕金屬護(hù)欄與空氣接觸，從而減緩金屬護(hù)欄的腐蝕，B項(xiàng)錯(cuò)誤；汽車底 盤噴涂高分子膜的原理也是隔絕與空氣的接觸，C項(xiàng)錯(cuò)誤：地下鋼管連接鎂塊，形成了原電池, 屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A8 . 2019 山東濰坊高二模擬我國(guó)多條高壓直流電線路的在絕緣子出現(xiàn)鐵帽腐蝕現(xiàn)象， 在鐵帽上加鋅環(huán)能有效防止鐵帽的腐蝕，防護(hù)原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）直流電方向-7-A.通電時(shí)，鋅環(huán)為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)9 .通電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)：2H

12、：0+2e =4 t +20HC.斷電時(shí)，鋅環(huán)上的電極反應(yīng)：Zn:l+2e =ZnD.斷電時(shí)，仍能防止鐵帽被腐蝕解析：缺答案：10 2019 四川成都樹德協(xié)進(jìn)中學(xué)高二上學(xué)期月考對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理可延長(zhǎng)其 使用壽命。（1）以下為鋁材表面處理的一種方法:鋁材脫脫堿洗水洗.除灰 電解 *耐蝕鋁材I .H2so溶液,電解液槽液以鋁材為陽(yáng)極，在H80,溶液中電解，鋁材表而形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為0取少量廢電解液，加入NaHCO,溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨作陽(yáng)極的原因是利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕

13、，開關(guān)K應(yīng)置于 處。若X為鋅，開關(guān)K置于M處,該電化學(xué)保護(hù)法稱為。解析：(1)活潑金屬作陽(yáng)極，陽(yáng)極材料本身失電子被氧化，其氧化產(chǎn)物為RLOs，由此可得陽(yáng)極的 電極反應(yīng)式為2A14- 3H：0-6e =A1A+6H' o加入NaHCO,溶液后，Al”與HCO,發(fā)生雙水解反 應(yīng)，離子方程式可表示為Al"+ 3HCO；=A1(OH)s 1+38=3 (3)若X為碳棒,則只能用外加 電流的陰極保護(hù)法，此時(shí)開關(guān)K應(yīng)置于N處。若X為Zn, K置于V處，其保護(hù)原理為犧牲陽(yáng) 極的陰極保護(hù)法。答案：(l)2AI + 3H：O-6e =A1:O3+6H+ HCO：與 Al> 發(fā)生雙水解反應(yīng)

14、，產(chǎn)生 Al (OH)：沉淀和 CO： 氣體(2)用銅作陽(yáng)極可補(bǔ)充溶液中消耗的Cu31,保持溶液中Cu”濃度恒定(3)N犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法三測(cè)尾里翦”|鬧測(cè)評(píng)難易適中應(yīng)考更高效基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1.下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是()A.鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護(hù)B.鐵遇冷的濃硝酸表而鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕C.鋼管與銅管露天堆放在一起，鋼管不易被腐蝕D.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是Fe-3e =Fe”解析：用電解原理保護(hù)金屬時(shí)，金屬應(yīng)作陰極，應(yīng)該與電源負(fù)極連接，故A錯(cuò)誤：常溫 下，鐵和濃硝酸反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，所以可以保護(hù) 內(nèi)部金屬不被腐蝕，故B正確；鋼

15、管、銅管和潮濕的空氣能構(gòu)成原電池，鐵因作原電池負(fù)極 而容易被腐蝕，故C錯(cuò)誤：鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式是Fe-2e =Fe”,故D錯(cuò)誤。答案：B2. 2019 四川廣安二中高三月考埋在地下的鑄鐵輸油管道，在下列各種情況下，被腐 蝕速率最慢的是（）A.在含鐵元素較多的酸性土壤中B.在潮濕疏松的堿性土壤中C.在干燥致密不透氣的上壤中D.在含碳粒較多，潮濕透氣的中性上壤中解析：酸性土壤中的酸性物質(zhì)與鐵發(fā)生反應(yīng)，會(huì)加快鐵的腐蝕，A錯(cuò)誤：鑄鐵在潮濕疏松 的堿性土壤中能形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，腐蝕速率較快，B錯(cuò)誤；干燥致密不透氣的土 壤中，氧氣稀薄，且無(wú)電解質(zhì)溶液，故不易形成原電池，鐵的腐餓速率很

16、慢，C正確；鑄鐵在 含碳粒較多，潮濕透氣的中性土壤中可以形成原電池，會(huì)加快鐵的腐蝕，D錯(cuò)誤。b0.01一 mol *L',H2SO4答案：C飽和制匕食鹽水飛虱,鐵釘3.右圖是研究鐵釘腐蝕的裝置圖,下列說(shuō)法不正確的是（）-# -A.鐵釘在兩處的腐蝕速率：a<bB. a、b兩處鐵釘中碳均為正極C. a. b兩處鐵釘中的鐵均失電子被氧化D. a、b兩處的正極反應(yīng)式均為0：+4e +4H =2H：0解析：A項(xiàng)，b中的氫離子濃度越大，腐蝕速率b>a,正確；B項(xiàng)，a、b中都發(fā)生原電池 反應(yīng)，鐵釘中的碳作正極，鐵作負(fù)極，正確：C項(xiàng)，a、b中都發(fā)生原電池反應(yīng)，鐵作負(fù)極， 發(fā)生氧化反應(yīng)，正確

17、；D項(xiàng)，a中發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)為0：+4e +2H：0=40H 一，b中發(fā)生 析氫腐蝕,正極反應(yīng)為2H'+2e =H",錯(cuò)誤。答案：D4 .結(jié)合下圖判斷，下列敘述正確的是（）3%NaCl溶液經(jīng)酸化的3%NaCl溶液A.【和I【中正極均被保護(hù)B.【和II中負(fù)極反應(yīng)均是Fe-2e =Fe24C. I和H中正極反應(yīng)均是0:+20+4 =40HD.【和n中分別加入少量KFe（CM）6溶液，均有藍(lán)色沉淀解析：兩個(gè)裝置均為原電池，負(fù)極都是活潑金屬，根據(jù)原電池原理可知，原電池的正極 金屬受到保護(hù)，A項(xiàng)正確：【中負(fù)極為活潑金屬Zn, B項(xiàng)錯(cuò)誤：II中是酸性溶液.電極反應(yīng)中 不能有0H生成

18、，C項(xiàng)錯(cuò)誤：I中無(wú)Fe"生成，不能生成鐵制化亞鐵沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A5 .化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法中不正確的是（）A.工業(yè)上通過(guò)電解熔融Aid制備金屬鋁B.在海輪外殼上鎖入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率C.金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，粗鋅比純鋅反應(yīng)速率快D.電解MgCL飽和溶液，可制得金屬鎂解析：工業(yè)上通過(guò)電解熔融A1Q制取鋁，故A正確：在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，鋅、鐵和 海水構(gòu)成原電池，鋅易失電子作負(fù)極，鐵作正極，則鐵被保護(hù)，該方法可減緩船體的腐蝕速 率，故B正確：粗鋅中的雜質(zhì)與鋅構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，故C正確：電解MgCL飽和溶 液，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為她加二+

19、2也（建里Mg（OH）" +H"+C1/,不會(huì)產(chǎn)生金屬鎂，電解熔融 的MgCL能制取單質(zhì)鎂，發(fā)生的反應(yīng)為MgCL（熔融）里&Yg+Cl",故D錯(cuò)誤。答案：D6 .支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所 示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極。下列有關(guān)表述不正確的是（）A.通入保護(hù)電流使鋼管樁表而腐蝕電流接近于零B.通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽(yáng)極材料和傳遞電流D,通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整解析：依題意，鋼管樁為陰極，電子流向陰極，陰極被保護(hù)，鐵不容易失去電子，故鋼 管樁表

20、而腐蝕電流（指鐵失去電子形成的電流）.接近于0, A項(xiàng)正確：陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)， 失去電子，電子經(jīng)外電路流向陰極，B項(xiàng)正確；高硅鑄鐵作陽(yáng)極，陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)極 上主要是海水中的水被氧化生成氧氣，惰性輔助陽(yáng)極不被損耗，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)海水時(shí)鋼管樁 的腐蝕情況，增大或減小電流強(qiáng)度，D項(xiàng)正確。答案：C7.下列說(shuō)法中，不正確的是（）原電池，F(xiàn)e為正極，可減緩腐蝕，如果換成Fe-Cu原電池，F(xiàn)e由負(fù)極，可加快鋼閘門的腐 蝕，故c錯(cuò)誤；通過(guò)連接外接電源的負(fù)極保護(hù)鋼閘門不受腐蝕，這是外接電流的陰極保護(hù)法, 故D正確。答案：C-17-8. 研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.

21、d為石墨,鐵片腐蝕加快B. d為石墨,石墨上電極反應(yīng)為。二+2H：0+4e =40HC. d為鋅塊,鐵片不易被腐蝕D. d為鋅塊,鐵片上電極反應(yīng)為2H' +2e =H"解析：A.由于活動(dòng)性：Fe石墨，所以鐵、石墨及海水構(gòu)成原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，失去電子 被氧化為Fe"進(jìn)入溶液，溶解在海水中的氧氣在正極石墨上得到電子被還原，比沒(méi)有形成原 電池時(shí)的速率快，正確。B.d為石墨，由于海水呈弱堿性，所以發(fā)生的是吸氧腐蝕，石墨上氧 氣得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為d+2HN+4e =40，正確。C.若d為鋅塊，則由 于金屬活動(dòng)性：Zn>Fe, Zn為原電池的負(fù)極.Fe為

22、正極，首先被腐蝕的是Zn,鐵得到保護(hù)， 鐵片不易被腐蝕，正確。D.d為鋅塊，由于海水呈弱堿性，發(fā)生的是吸氧腐蝕，在鐵片上電極 反應(yīng)為0：+2H2+4e =40H ,錯(cuò)誤。答案：D9. 2019 北京101中學(xué)高二期末下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法不正確的是（）A.圖甲，放置于干燥空氣中的鐵釘不易生銹B.圖乙，若斷開電源，鋼閘門將發(fā)生吸氧腐蝕C.圖乙，若將鋼閘門與電源的正極相連，可防止鋼閘門腐蝕D.圖丙,若金屬M(fèi)比Fe活潑，可防止輸水管腐蝕解析：形成原電池需要電解質(zhì)溶液，所以干燥空氣中不易形成原電池，則鐵釘不易生銹, A正確：中性、堿性和弱酸性條件下易發(fā)生吸氧腐蝕，所以斷開電源時(shí)鋼閘門會(huì)發(fā)生吸氧腐

23、蝕, B正確：與電源的正極相連的電極作陽(yáng)極，活潑金屬作陽(yáng)極時(shí)，金屬失電子易被腐蝕，所以若 將鋼閘門與電源的正極相連，不能防止鋼閘門腐蝕，C錯(cuò)誤；較活潑的金屬作負(fù)極，若金屬M(fèi) 比Fe活潑，則金屬M(fèi)失電子作負(fù)極，F(xiàn)e被保護(hù)，D正確。答案：C10. 2019 湖北宜昌一中高二適應(yīng)性訓(xùn)練b。時(shí)間生鐵在pH=2和pH=4的鹽酸中發(fā)生腐蝕。在密閉容器中，用壓強(qiáng)傳感器記錄該過(guò)程的 壓強(qiáng)變化，如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是（）A.兩容器中負(fù)極反應(yīng)均為Fe2e =Fe：4B.曲線a記錄的是pH=2的鹽酸中壓強(qiáng)的變化C.曲線b記錄的容器中正極反應(yīng)是0二+4-+2Hq=40HD.在弱酸性溶液中，生鐵能發(fā)生吸氧腐飩解

24、析：生鐵在pH=2和pH=4的鹽酸中均構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，失電子被氧化生成Fe二 故A正確：根據(jù)圖像可知，曲線a壓強(qiáng)逐漸增大，氣體增多，說(shuō)明有氫氣生成，即發(fā)生的 是析氫腐蝕，所以曲線a記錄的是pH=2的鹽酸中壓強(qiáng)的變化，故B正確；曲線b壓強(qiáng)逐漸 減小，氣體減少，說(shuō)明發(fā)生的是吸氧腐蝕，氧氣在正極得電子，pH=4的鹽酸呈酸性，則正極 反應(yīng)為0二+46- +，田'=2在0,故C錯(cuò)誤；存強(qiáng)酸性溶液中生鐵發(fā)生析氧腐蝕，在弱酸性溶液 中生鐵發(fā)生吸氧腐蝕，故D正確。答案：C11 .下圖所示的是某研究性學(xué)習(xí)小組探究金屬腐蝕條件的實(shí)驗(yàn)裝置圖。試分析實(shí)驗(yàn)并回答下列問(wèn)題:用NaCI溶紅墨水 液潤(rùn)濕的 鐵粉

25、乙鐵的物 用的粉合若起始時(shí)甲、乙、丙三套裝置的導(dǎo)管中液面高度相同，過(guò)一段時(shí)間后液而最高的是鐵粉腐蝕的速率由大到小的排列順序?yàn)?用甲、乙、丙填寫)。(2)通過(guò)甲、乙裝置的對(duì)比說(shuō)明鋼鐵中碳的含量越(填“高"或"低")越易腐蝕。(3)乙裝置中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)正極的電極反應(yīng)式為針對(duì)乙、丙裝置研究的結(jié)果分析，可采用何種防護(hù)措施來(lái)減緩金屬的腐蝕:(寫出一點(diǎn)即可)。解析：Fe粉、C粉、食鹽水構(gòu)成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，故乙中液而最高；甲中Fe粉中 的少量碳也能發(fā)生吸氧腐蝕，但由于C的含量少，故不如乙中Fe腐蝕的快，丙中乙醇為非電 解質(zhì)，F(xiàn)e粉、炭粉形不成原電池，F(xiàn)e受到保護(hù)，故可

26、把鋼鐵放在油脂或有機(jī)溶劑中進(jìn)行保護(hù)。答案：乙乙甲丙高 240+0=+41=40丁(4)將金屬放在油脂或有機(jī)溶劑中12 .裝置甲、乙、丙的燒杯中都盛有稀硫酸。(1)裝置丙中的Fe電極上的電極反應(yīng)式是（2）裝置乙中被腐蝕的金屬是（填元素符號(hào)）,比較裝置甲、乙、丙中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是CuSO,溶液 T在實(shí)際生嚴(yán)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如圖丁。請(qǐng)回答:A電極對(duì)應(yīng)的金屬是（填元素名稱），B電極的電極反應(yīng)式是鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因:鐵閘模型（4）如右圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖,該電化學(xué)腐蝕的類型為 腐蝕。圖中乩B

27、、C三點(diǎn)附近的區(qū)域內(nèi)，腐蝕最嚴(yán)重的是（填字母）。解析：（1）裝置丙構(gòu)成了原電池，由于金屬活動(dòng)性：Zn>Fe,所以Fe為正極，在正極Fe 上H'得電子生成壓，電極反應(yīng)式是2H'+2e =HU。（2）裝置乙構(gòu)成了原電池，由于金屬活 動(dòng)性Fe>Sn,所以裝置乙中被腐蝕的金屬是活動(dòng)性較強(qiáng)的Fe。裝置甲是Fe與稀硫酸直接發(fā)生 反應(yīng)，裝置乙構(gòu)成原電池，首先被腐蝕的是Fe,腐蝕速率比甲快：裝置丙構(gòu)成原電池，首先 被腐蝕的是Zn, Fe得到了保護(hù)，所以裝置甲、乙、丙中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是 乙>甲>丙。（3）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。A電極

28、是陽(yáng)極，為鍍層金 屬銅，B電極是鍍件鐵.B電極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式是Cu"+2e =Cu。當(dāng)鍍層破損后，由于金 屬活動(dòng)性：Zn>Fe>Cu,所以鍍銅鐵中鐵為負(fù)極，首先被腐蝕；而鍍鋅鐵中鐵為正極，首先被 腐蝕的是Zn,鐵得到了保護(hù)，因此鍍銅鐵更容易被腐蝕。（4）鋼鐵在海水中發(fā)生的是吸氧腐 蝕；在海水中6點(diǎn)的氧氣濃度大，發(fā)生的吸氧腐蝕速率最快，腐蝕最嚴(yán)重。答案：(1)2H +2e =H： tFe乙甲丙(3)銅Cu"+2e =Cu鍍層破損后，鍍銅鐵形成的原電池中鐵作負(fù)極被腐蝕，鍍鋅鐵 形成的原電池中鐵作正極被保護(hù)(4)吸氧6能力達(dá)標(biāo)13.1.金屬材料在使用的過(guò)中，由于長(zhǎng)期

29、暴露在空氣中，會(huì)因?yàn)檠趸饾u腐蝕。其中 電化學(xué)腐蝕是金屬腐蝕的主要形式。如圖是鋼鐵在空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的簡(jiǎn)單圖示。鋼鐵 發(fā)牛電化學(xué)腐蝕時(shí)，可以形成原電池，回答下列問(wèn)題。(1)該原電池的負(fù)極為(填元素名稱)，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為(2)正極得到電子的物質(zhì)是,正極發(fā)生的電極反應(yīng)為OH.銅是人類最早使用的金屬，它與人類生產(chǎn)、生活關(guān)系密切，請(qǐng)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解釋下列 與銅有關(guān)的化學(xué)現(xiàn)象。(1)如圖甲，在硫酸型酸雨地區(qū)，不純的銅制品發(fā)生電化學(xué)腐蝕，Cu發(fā)生反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，寫出正極的電極反應(yīng)式：(2)如圖乙，將螺旋狀的銅絲在酒精燈上灼燒，銅絲變黑色，然后將紅熱的銅絲插入NH61 固體中，過(guò)一會(huì)

30、取出，發(fā)現(xiàn)插入部分黑色變?yōu)楣饬恋募t色，查閱資料可知，該過(guò)程有N：生成, 寫出由黑色變?yōu)楣饬良t色過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：硫酸型酸雨 .銅制品甲紅熱的螺米狀銅絲乙解析：I.(1)鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，可以形成原電池，負(fù)極上Fe失去電子，負(fù)極反應(yīng) 為Fe-Ze- nFeH (2)正極上氧氣得到電子，正極反應(yīng)式為0：+240+4=4011。II. (1)農(nóng)硫酸型酸雨地區(qū)，不純的銅制品發(fā)生的是吸氧腐蝕，Cu作負(fù)極，發(fā)生的是氧化 反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式為“+4H=4e =240。(2)將螺旋狀的銅絲在酒精燈上灼燒，銅絲 變黑色，說(shuō)明銅與空氣中的氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅，然后將紅熱的變黑的銅絲插入NH61 固體中，過(guò)一會(huì)取出，發(fā)現(xiàn)插入部分黑色變?yōu)楣饬恋募t色，說(shuō)明CuO發(fā)生反應(yīng)生成了單質(zhì)銅, 由于該過(guò)程有£生成，所以由黑色變?yōu)楣饬良t色過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH.C14- 3CuO=3Cu+Nc t +2HC1 +3Ho答