人教版高中化學第一冊必修氧族元素學案

1、氧族元素學案考綱要求根據元素周期律比較氧族元素原子結構和性質的遞變規(guī)律。氧族元素與鹵族元素比較有哪些些同？一、氧族元素：1.氧族元素的相似性原子結構相似最外層都有個電子，在化學反應中可顯、（例外：氧元素一般沒有正價）價。化學性質相似（1）乳儡物氧、硫、硒的單質可以與化合生成氨化物。2H2+。2=;H2+S=.確不能化合，只能通過其他反應間接制取硫化氫。（2）氧化物及其對應水化物硫、硒、確均有、且均是酸酊。（3）能如大多數金屬直接化合Fe+S=;3Fe+2O2=2.氧族元素的遞變性原子結構O、S、SeTe核電荷數逐漸。電子層數逐漸，原子半徑逐漸。物理性質（單質）熔點、沸點：隨核電荷數增大逐漸；密

2、度：隨核電荷數增大逐漸；導電性：隨核電荷數增大逐漸?；瘜W性質的遞變氫化物生成條件、反應劇烈程度及氫化物的穩(wěn)定性與氨彳谿S3TeXTe不直接化合），反應劇烈程度，氫化物穩(wěn)定性，最高價氧化物對應水化物的酸性非金屬性、單質氧化性0ss叫理前逐漸，單質氧化性逐漸。例1:下列關于氧族元素的敘述錯誤的是（）實驗室可用無揮發(fā)性的濃硫酸和金屬硒化物制取H2Se亞硫酸和堿反應，可生成正鹽和酸式鹽確的原子半徑小于端的離子半徑硒酸的酸性比高氯酸弱例2:含有硒（Se）的保鍵品已進入市場，已知該元素與氧具有相同的最外層電子數。則下列關于硒的敘述中不正確的是（A.最高價氧化物的化學式為SeO3B.單質Se是一種半導體材料

3、C.原子半徑比硫大，比澳小D.單質的氧化性比氯氣弱，比澳強，比O3弱二、氧族元素與鹵族元素比較：物理性質：狀態(tài)；顏色,熔、沸點相似性t化學性質：2.遞變性：OS、SeTe、Po性質遞變性如下：(1)除Po外均能獲得2個電子，作氧化劑。(2)單質顏色各異，密度依次增大，熔、沸點依次增高。(3)單質與H2化合依次變難；氫化物(H2R的穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強。(4) S2-、Se2-、Te2-還原性依次增強。(5)氧化物有兩種(RO2ffiRO3。(6) H2RO4勺酸性依次減弱。(7) O2S為非導體，Se為半導體，而Te卻為導體。針對性訓練：1 .關于氧族元素，按核電荷數從小到大的順序，

4、下列說法中正確的是()單質的熔、沸點逐漸升高通常都能與氫氣直接化合生成氨化物，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱最高化合價都是+6價，最高價氧化物對應的水化物的酸性逐漸減弱2 .針元素是核電荷數最大的氧族元素，推測針及針的化合物最不可能存在的性質是()A.針是能導電的固體B.針與氫氣能直接化合C.針的氧化物的水化物至少有兩種D.針的氫化物很穩(wěn)定3 .能說明氧的非金屬性比硫強的事實是()在通常狀況下，氧的單質是無色氣體，而硫的單質是黃色固體氧的氫化物在通常狀態(tài)下為液態(tài)，而硫的氫化物為氣態(tài)氫硫酸存放在空氣中敞口放置會變渾濁在SO2分子中S呈正價，O呈負價4 .若已發(fā)現了116號

5、元素R,則下列敘述中正確的是()其鈉鹽的分子式為Na2R其最高價氧化物的水化物是強酸R是金屬元素R是非金屬元素其最高價氧化物的分子式為RO3A.和B.和C.和D.和5 .確(Te)是氧族元素之一，根據氧族元素的性質的遞變規(guī)律，下列對確的性質的推斷中不正確的是A.最高正價為+6,最高價氧化物是TeO3B.單質的熔沸點均高于硫和硒C.其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性大于H2s和H2SeD.單質的氧化性比硒強6 .下列物質的酸性強弱順序排列正確的是()A.H2SO4HClO4>H2SO3B.H2S>H2SO3>HClC.HClO4>H2SO4H2SO3D.HBr>HCl>H2s7 .下列能說明元素R一定是氧族元素的是(A. R為非金屬元素，其氧化物對應水化物的分子式為H2RO4B. R的單質與H2化合成H2RC. R的單質與鋁能夠化合生成Al2R3D.R的氫化物的水溶液呈酸性8.已知氧和硫、氧化物和硫化物在化學性質上具有相似性，用化學方程式分別表