大學(xué)分析化學(xué)教學(xué)課件-5-9 非水溶液中的酸堿滴定ppt課件

1、第五章第五章 酸堿滴定法酸堿滴定法第九節(jié)第九節(jié) 非水溶液中的酸堿滴定非水溶液中的酸堿滴定下一頁下一頁非水溶液酸堿滴定所能解決的問題非水溶液酸堿滴定所能解決的問題:1.極弱酸或極弱堿的滴定極弱酸或極弱堿的滴定2.難溶于水的有機(jī)酸堿的滴定難溶于水的有機(jī)酸堿的滴定3.混合酸堿溶液中強(qiáng)酸強(qiáng)堿的分混合酸堿溶液中強(qiáng)酸強(qiáng)堿的分別滴定別滴定上一頁下一頁下一頁上一頁下一頁下一頁一、溶劑的分類一、溶劑的分類 酸性溶劑酸性溶劑 如甲酸、乙酸等。如甲酸、乙酸等。兩性溶劑兩性溶劑 中性溶劑中性溶劑 如甲醇、乙醇等。如甲醇、乙醇等。 堿性溶劑堿性溶劑 如已二胺、液氨、吡啶等。如已二胺、液氨、吡啶等。 惰性溶劑惰性溶劑 如

2、苯、乙腈、甲基異丁基酮。如苯、乙腈、甲基異丁基酮。二、溶劑的性質(zhì)對(duì)物質(zhì)酸堿性的影響二、溶劑的性質(zhì)對(duì)物質(zhì)酸堿性的影響（一溶劑的介電常數(shù)（一溶劑的介電常數(shù) 溶劑的相對(duì)介電常數(shù)能反映其極性溶劑的相對(duì)介電常數(shù)能反映其極性的強(qiáng)弱，極性強(qiáng)的溶劑，介電常數(shù)大，的強(qiáng)弱，極性強(qiáng)的溶劑，介電常數(shù)大，溶劑的相對(duì)介電常數(shù)越大，正負(fù)離子間溶劑的相對(duì)介電常數(shù)越大，正負(fù)離子間的靜電引力越小，電解質(zhì)溶液越容易發(fā)的靜電引力越小，電解質(zhì)溶液越容易發(fā)生解離。生解離。 204rqqFr上一頁下一頁下一頁庫侖定律：庫侖定律： （二溶劑的質(zhì)子自遞常數(shù)（二溶劑的質(zhì)子自遞常數(shù) 溶劑的質(zhì)子自遞常數(shù)的大小是標(biāo)溶劑的質(zhì)子自遞常數(shù)的大小是標(biāo)志溶劑能

3、產(chǎn)生區(qū)分效應(yīng)范圍的寬窄。志溶劑能產(chǎn)生區(qū)分效應(yīng)范圍的寬窄。溶劑的質(zhì)子自遞常數(shù)溶劑的質(zhì)子自遞常數(shù)pKSH越大，滴定越大，滴定時(shí)溶液時(shí)溶液pH的變化范圍越大，滴定曲線的變化范圍越大，滴定曲線的突躍范圍越大。滴定的準(zhǔn)確度越高。的突躍范圍越大。滴定的準(zhǔn)確度越高。適合于連續(xù)滴定多種強(qiáng)度不同的酸或適合于連續(xù)滴定多種強(qiáng)度不同的酸或堿的混合物。堿的混合物。（三溶劑的酸堿性（三溶劑的酸堿性三、非水溶液酸堿滴定的應(yīng)用三、非水溶液酸堿滴定的應(yīng)用 （一弱堿和混合堿的滴定（一弱堿和混合堿的滴定 通常選冰醋酸為溶劑，通常選冰醋酸為溶劑，HClO4作滴定劑。作滴定劑。 用結(jié)晶紫、甲基紫為用結(jié)晶紫、甲基紫為指示劑或電位法確定終點(diǎn)。鄰苯二指示劑或電位法確定終點(diǎn)。鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定甲酸氫鉀標(biāo)定HClO4。適合于測定。適合于測定胺類、生物堿、氨基酸等。胺類、生物堿、氨基酸等。（二弱酸和混合酸的（二弱酸和混合酸