人教版高一化學(xué)必修二物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律單元檢測(cè)無(wú)答案

1、第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律單元檢測(cè)一、單選題（本大題共24小題，共48分）1,下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是（）A.熱穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr<HIB,微粒半徑：K+>Na+>Mg2+>Al3+C.酸性：HCIO4>H2SC4>H3PO4>H2SiO3D.最外層電子數(shù)Li<Mg<Si<Ar2.南京大屠殺死難者國(guó)家公祭鼎用青銅鑄造，關(guān)于銅的一種核素44Cu下列說(shuō)法正確的是（）A,窗Cu的核電荷數(shù)為29B,鐲Cu的質(zhì)子數(shù)為35C.鐲Cu的中子數(shù)為64D.鐲的核外電子數(shù)為643,關(guān)于下列粒子的描述不正確的是（）A.

2、 PH3的電子式為“與迷，其熱穩(wěn)定性不如NH3B. HS-的電子式為：S:H",是含有極性鍵的18電子的粒子C. CH2cl2的電子式為是分子結(jié)構(gòu)呈四面體的分子D. KF的電子式為K+：£：",它是易溶于水的離子化合物4,下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合訪的是（）A. NH4CIB.H2SC4C.I2D.NaCI5,下列對(duì)離子化合物的敘述正確的是（）離子化合物一定是含有離子鍵的化合物離子化合物一定是由金屬元素和非金屬元素組成離子化合物熔點(diǎn)高，加熱一定難分解化合物在液態(tài)時(shí)導(dǎo)電的是離子化合物，不導(dǎo)電的是共價(jià)化物.A.B.C,D,X為17的是（）7.核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子，質(zhì)量

3、數(shù)為A,則ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是A.A+16(A-N+8)molB.A+16(A-N+10)molC. (A-N+2)molnD. a(A-N+6)mol8.有關(guān)元素周期表的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A.元素周期表中第16個(gè)縱行表示為VIAB. VUA元素也稱為鹵族元素C.元素周期表中，Vffl包括第8、9、10縱行D.0族元素的原子最外層電子數(shù)為8,元素化合價(jià)為09 .下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（）C. H2OD.N2()B.Na+、Mg2+、O2-、F-D. K+、Cc2+、Ne、S2-A.MgCl2B.Ca（OH）210 .核外具有相同電子數(shù)的一組微粒是A.Na+、Mg2

4、+、S2-、Cl-C.F-、Cl-、Br-、I-11 .短周期元素的離子？W2+、？X+、？Y2-、？Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列推斷正確的是（A.熱穩(wěn)定性：H2Y>HZB.原子半徑：W>X>Z>YC.堿性：XOH>W（OH）2D.離子半徑：W2+>Y2-12.表中物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全對(duì)應(yīng)的一組是（）選項(xiàng)ABCD物質(zhì)CQMgC2HClNaOH化學(xué)鍵類型共價(jià)鍵離子鍵、共價(jià)鍵離子鍵離子鍵、共價(jià)鍵化合物類型共價(jià)化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物A.AB.BC.CD.D13 .2016年朝鮮又多次進(jìn)行了核武和導(dǎo)彈試驗(yàn)，加劇了東亞及朝鮮半島的

5、緊張局勢(shì).嗡5U是一種重要的核燃料，這里的“235”是指該原子的（）A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.電子數(shù)D.質(zhì)量數(shù)14 .在eLi、Li、?；Na、制Mg、？4C、04N中，下列說(shuō)法不正確的是（）A.表示6種核素B.喏Li和gLi為同種元素的不同核素，互稱同位素C. %4C?口？4N質(zhì)量數(shù)相同，屬于同主族元素D.瑞Na和箔Mg的中子數(shù)相同15 .下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A. NaHCQ受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B. SiO2熔點(diǎn)高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維C. Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料D. CaO能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑16 .我國(guó)科學(xué)家通過(guò)測(cè)量SiO2中？6

6、Al和伊Be兩種元素的比例來(lái)確定“北京人”年齡，這種測(cè)量方法叫鋁鍍測(cè)年法.關(guān)于？6Al和yBe的說(shuō)法不正確的是（）A. ?0Be和夕Be是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的不同原子B. ?0Be的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)少C. 5.2g-Al3+中所含的電子數(shù)約為1.2X1024D. ?6Al和？6Mg的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)都不相同17 .元素周期表中鈿元素的數(shù)據(jù)見右圖，下列說(shuō)法正確的是（）A. Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209B. H?26O與H$O互為同素異形體C.喏Xn-含有的電子數(shù)為a-nD.原子序數(shù)為29的元素位于元素周期表的第四周期IB族T所處的周期序18 .短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中

7、的相對(duì)位置如下圖所示，其中數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是（）A.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>QB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q<WC.原子半徑：T>Q>RD. T的最高價(jià)氧化物不能與堿反應(yīng)19.科學(xué)家根據(jù)元素周期律和原子結(jié)構(gòu)理論預(yù)測(cè)出原子序數(shù)為114的元素的存在，下面關(guān)于它的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)預(yù)測(cè)不正確的是（）A.該元素原子的最外層電子數(shù)為4B.其常見價(jià)態(tài)為+2、+4C.它的金屬性比鉛強(qiáng)D.它的原子半徑比第115號(hào)元素的原子半徑小20 .下列說(shuō)法正確的是（）A.有陽(yáng)離子的晶體，一定是離子晶體，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電B. H2O分子之間的作用力大于H2S,故前者比后者

8、穩(wěn)定C. CS2、PC5、N2所有原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)D.液氯與水反應(yīng)破壞了分子間作用力和共價(jià)鍵21 .碘與氧可以形成多種化合物，其中一種被稱為碘酸碘，在該化合物中，碘元素呈+3和+5兩種價(jià)態(tài)，則這種化合物的化學(xué)式為（）A.I2O3B.I2O4C.I4O7D.I4O922 .如果n為第HA族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為（n+1）的元素可能位于（）A.IHA或IHBB.IVAC.IBD.IA23.根據(jù)表中7種短周期元素的有關(guān)信息判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）原子半徑/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.152最高化合價(jià)或最低化合價(jià)+1-2+3-1-2+3+1

9、A.元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性B.元素氫化物的沸點(diǎn)小于元素氫化物的沸點(diǎn)C.元素形成的化合物具有兩性D.可形成離子化合物24.已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐XO4>H2YO4>h3zq,則下列判斷中正確的是()A.元素非金屬性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)B.簡(jiǎn)單陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)D.單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序減弱二、非選擇題(52分)25.請(qǐng)完成下列各題的填空：(1)氫化鈉(NaH)電子式為,氫負(fù)離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為;(2)元素X的最外層電子數(shù)是次外層電子

10、數(shù)的2倍，該元素名稱是，該元素核外電子排布式為,畫出該元素的外圍電子排布圖;(3)前四周期元素中，未成對(duì)電子數(shù)為5的元素符號(hào)是，該元素在周期表中的位置為第周期，族，區(qū)；(4)C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)?由這三種元素和氫原子共同組成的離子化合物的化學(xué)式為;(5)亞硒酸根離子(SeO2-)的VSEPR模型為,其中心原子的軌道雜化方式為(6)向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至得到藍(lán)色透明溶液后，再加入極性較小的溶劑乙醇，析出深藍(lán)色晶體Cu(NH3)4SC4?H2。，該晶體中配離子為,配離子中的配位體為,配位數(shù)為。26.短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下:ABDEGJ根據(jù)上表回

11、答問(wèn)題:(1)J在周期表中的位置是2D的原子結(jié)構(gòu)示意圖o(2)A、B、E、G的原子半徑由大到小的順序是(填元素符號(hào))。(3)B、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性關(guān)系為(填化學(xué)式)，它們都屬于(離子化合物或共價(jià)化合物)。(4)第三周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，寫出這種物質(zhì)跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式27 .A、B、C、D、E、F是六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍，A、B、D、F這四種元

12、素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物.D、E、F三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng).請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出B、C、E元素的名稱B>C、E.(2)寫出C、D兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的物質(zhì)的電子式為.(3)可以驗(yàn)證C和F兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的結(jié)論是(填編號(hào))；比較這兩種元素常見單質(zhì)的熔點(diǎn)比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性(4)A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽(均由四種元素組成)，這兩種酸式鹽的化學(xué)式分別為>,這兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為.(5)A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們

13、均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為.(6)向含有amolE的氯化物的溶液中加入含bmolD的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量不可能為.abamolbmol3mol3mol。(4a-b)mol.28 .化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，實(shí)驗(yàn)探究能激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置(夾持設(shè)備已略)制備氯氣并探究氯氣及其鹵族元素的性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)儀器a的名稱是o(2)A裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為若將漂白粉換成KClO3,則反應(yīng)中每生成21.3gCl2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為Na。裝置B可用于監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中C處是否堵塞，若C處發(fā)生了堵塞，則B中可觀察到(4)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，此時(shí)C中I