離子反應(yīng)會考復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計awf

1、離子反應(yīng)會考復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計院橋中學(xué) 蔡輝華一、指導(dǎo)思想：在學(xué)習(xí)理論的發(fā)展歷史上,瑞士心理學(xué)家讓·皮亞杰占有杰出的地位,他的認(rèn)識論被稱之為建構(gòu)主義理論。建構(gòu)主義是在認(rèn)知主義基礎(chǔ)上發(fā)展起來的獨特的學(xué)習(xí)觀，它認(rèn)為"學(xué)習(xí)不應(yīng)該被看成是對于教師授予知識的被動接受，而是學(xué)習(xí)者以自身已有的知識和經(jīng)驗為基礎(chǔ)主動的建構(gòu)活動"。也就是說，學(xué)生學(xué)習(xí)過程是在教師創(chuàng)設(shè)的情境下，借助已有的知識和經(jīng)驗，主動探索，積極交流，從而建立新的認(rèn)知結(jié)構(gòu)的過程。它主張學(xué)習(xí)是學(xué)習(xí)者主動建構(gòu)自己知識經(jīng)驗的過程，是通過新經(jīng)驗與原有知識經(jīng)驗的相互作用而不斷充實、豐富和改造自己已有知識經(jīng)驗的過程。它強調(diào)學(xué)習(xí)的主動性、

2、實踐性、創(chuàng)造性和社會性，并對學(xué)習(xí)與教學(xué)提出了許多新的見解和思想。 因此本課時采用“感知實驗觀察現(xiàn)象分析討論得出結(jié)論學(xué)會應(yīng)用”的實驗探究復(fù)習(xí)模式，不僅激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望，而且還喚起了學(xué)生的實驗意識、思維意識、探究意識，培養(yǎng)了學(xué)生的動手能力、團結(jié)協(xié)作能力，充分體現(xiàn)了以“學(xué)生為主體，教師為主導(dǎo)”的教學(xué)思想。本節(jié)課也是在建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論的指導(dǎo)下，以會考說明和課標(biāo)要求為依據(jù)，以離子反應(yīng)的會考復(fù)習(xí)為知識依托，對建構(gòu)主義教學(xué)模式的一種嘗試。二、教材分析離子反應(yīng)及其離子方程式的書寫，是會考重要的知識內(nèi)容和必須掌握的技能；它能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，離子共存問題、陰陽離子檢驗、離子方程式的書寫和正

3、誤判斷、電荷守恒式的應(yīng)用也是試卷中經(jīng)常出現(xiàn)的題目，重現(xiàn)率非常高。所以，訓(xùn)練學(xué)生能夠比較好的理解概念、掌握和使用化學(xué)用語非常必要。本節(jié)課是會考復(fù)習(xí)課，普通學(xué)校的學(xué)生知識遺忘率高，且容易自滿，對學(xué)過的知識容易感到乏味，在課的前半部分設(shè)計兩個演示實驗，是為學(xué)生創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)的情境，使學(xué)生有興趣和愿望進入會考復(fù)習(xí)課，能用已有的知識解決實際問題。本節(jié)課的目的是使學(xué)生進一步深入理解離子反應(yīng)實質(zhì)，判斷離子之間能否共存，從而能用離子方程式正確表示離子反應(yīng)，學(xué)會定性和定量地檢驗離子的存在。本節(jié)課不同角度歸納了離子反應(yīng)，使學(xué)生對離子反應(yīng)的認(rèn)識更加全面。三、學(xué)情分析學(xué)生在高一的時候?qū)W習(xí)過離子反應(yīng)，在高二的電解質(zhì)溶液中學(xué)習(xí)

4、過強弱電解質(zhì)，并積累了大量的離子反應(yīng)素材，對離子反應(yīng)有一定的認(rèn)識，離子方程式的書寫和判斷，離子共存有所了解，但不夠熟練。四、教學(xué)目標(biāo)：知識目標(biāo)：通過會考復(fù)習(xí)能區(qū)分強、弱電解質(zhì)并能書寫強弱電解質(zhì)的電離方程式；理解離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的含義；掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子反應(yīng)方程式的書寫方法。能力目標(biāo)：通過對知識的綜合運用，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法，加深學(xué)生對所學(xué)知識的理解。情感目標(biāo)：通過教學(xué)對學(xué)生進行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育。五、教學(xué)重點與難點重點：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)分和電離方程式的書寫、離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書寫方法以及離子共存。 難點：離子反應(yīng)方程式的書寫

5、和離子共存。六、教學(xué)過程：教學(xué)內(nèi)容教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖引課舀一瓢海水裝在瓶內(nèi)看看，普普通通、平平常常，什么名堂都沒有?？墒呛Ｋ诳茖W(xué)家眼里，卻不一樣。他們能看出海水中的寶貝，并把它們?nèi)〕鰜怼?科學(xué)家從海水中提取溴，通常是將氯氣通入提取粗鹽后的母液中。這樣海水中的溴離子遇到了氯氣，成了散兵溴單質(zhì)，在海水中游來蕩去。這時用空氣吹，把它從水中逼出，成為溴和空氣的混合氣體。最后，用吸收劑，像海綿吸水一樣，把混合氣體中的溴“捉”出來，這種方法叫空氣吹出法。用這種方法，海水中的一個寶貝溴，就被取出來了。傾聽、思考陶行知先生指出“教學(xué)的中心是實際生活”.通過離子反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興

6、趣。實驗演示師生共同演示：相同濃度的硫酸、氫氧化鈉、氯化鈉、酒精、醋酸的導(dǎo)電性實驗要求學(xué)生根據(jù)現(xiàn)象分析現(xiàn)象不同的原因?qū)W生觀察實驗現(xiàn)象，分析得出：由于溶液中的離子濃度不同，說明各物質(zhì)的電離程度是不同的創(chuàng)設(shè)實驗情境,讓學(xué)生盡快進入復(fù)習(xí)狀態(tài)。電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)讓學(xué)生學(xué)會分析、對比，學(xué)會總結(jié)考考你現(xiàn)有下列物質(zhì)： CaCO3固體 KNO3溶液 CH3COOH CO2 蔗糖 CuNaCl固體請用物質(zhì)的序號填寫下列空白：（1）屬于電解質(zhì)的是： 。（1）屬于強電解質(zhì)的是： 。（2）屬于弱電解質(zhì)的是 。（3）屬于非電解質(zhì)的是： 。思考、解答學(xué)會應(yīng)用實驗演示師生共同實驗：用一定量的硫酸溶液進行導(dǎo)

7、電性實驗，發(fā)現(xiàn)燈泡較亮。（1）向其中加入硝酸鈉固體發(fā)現(xiàn)燈泡仍然保持較亮。（2）向其中逐滴滴入氫氧化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)燈泡先逐漸變暗直至熄滅，后又逐漸變亮。 請說明出現(xiàn)此現(xiàn)象的原因。 分析得出離子反應(yīng)本質(zhì)特征：某些反應(yīng)物離子濃度減少。同時學(xué)生總結(jié)離子反應(yīng)發(fā)生的條件。引導(dǎo)學(xué)生通過實驗認(rèn)識離子反應(yīng)的本質(zhì)。離子反應(yīng)的本質(zhì)板書二，離子反應(yīng)1，離子反應(yīng)的定義：有離子參加的反應(yīng)2、離子反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物的某些離子濃度減少傾聽、思考、記憶離子方程式的書寫例題1下列哪些反應(yīng)哪些屬于離子反應(yīng)？屬于離子反應(yīng)的寫出離子方程式。鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)大理石上滴加稀鹽酸醋酸鈉溶液中滴加鹽酸氯化鉀溶液中加入硝酸鈉溶液碳酸氫鈉

8、溶液中加入鹽酸思考、解答、領(lǐng)會讓學(xué)生學(xué)會離方書寫和判斷4、離子方程式（1） 定義：用實際參加反應(yīng)的離子的符號表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式 （2） 書寫：寫、拆、刪、查（3） 意義：表示同一類的化學(xué)反應(yīng)。投影書寫離子方程式注意事項：聆聽領(lǐng)會強化訓(xùn)練離方易錯寫類型和離子共存題型。強化題型，讓學(xué)生形成定向思維。離子方程式的書寫例3（2008年9題）下列離子方程式的書寫正確的是（）A實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H+ + CO32-CO2+ H2OB醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OC銅和氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+D氫氧

9、化鐵和鹽酸反應(yīng)：H+ + OH- = H2O例4能用H+OH- H2O表示的是( )A.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng) B.NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)C.Cu(OH)2和稀H2SO4的反應(yīng) D.NaOH溶液和CO2的反應(yīng)思考、解答、領(lǐng)會感受會考學(xué)會應(yīng)用離子反應(yīng)發(fā)生的條件設(shè)疑：從以上離子反應(yīng)說明離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？師生共同歸納并在上述2和4之間補充板書3、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：離子反應(yīng)發(fā)生的條件：溶液中進行的復(fù)分解反應(yīng)：生成難溶物、難電離物或易揮發(fā)性物。有離子參加的氧化還原反應(yīng)：符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律。培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會知識的梳理和歸納，形成從個別到一般的理論和規(guī)律，從而提高學(xué)生解決一類化學(xué)問題

10、的能力離子共存離子共存離子要發(fā)生反應(yīng)說明它們之間不能共相存，哪些情況下離子不能共存呢？通過以下幾組練習(xí)來得出和強化不能大量共存的條件思考 下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的？為什么？有什么規(guī)律？：Fe3+ 、 Na+ 、OH 、 Cl：Ca2+ 、K+ 、CO32 、NO3：Ba2+ 、Mg2+ 、SO42 、Cl：Na+ 、H+ 、SiO32 、NO3：K+ 、 Ag+ 、 I 、NO3 下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的？為什么？有什么規(guī)律？：Na+ 、H+ 、Cl、S2：K+ 、NH4+、OH 、SO42 ：Ca2+ 、H+ 、HCO3、Cl：Mg2+ 、H+ 、SO32 、SO

11、42 下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的？為什么？有什么規(guī)律？：Na+ 、H+ 、OH 、 Cl：H+ 、K+ 、CH3COO、SO42 ：H+ 、K+ 、F、Cl：Na+ 、H+ 、ClO、NO3  下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的？為什么？有什么規(guī)律？：K+ 、NO3、H+ 、I：H+ 、Fe2+、Cl、NO3：Fe3+、K+ 、I、Cl：MnO4、Cl、I、Na+ （此題可以根據(jù)學(xué)生實際情況安排）下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的？為什么？有什么規(guī)律？：Fe3+、K+、Cl、SCN：Ag+、NH3.H2O、Na+ 、NO3：Fe3+、Na+、Cl、C6H5OH學(xué)生

12、討論：離子之間相互結(jié)合成沉淀析出時不能大量共存。學(xué)生討論：離子之間相互結(jié)合成氣體逸出不能大量共存學(xué)生討論：離子之間相互結(jié)合成弱電解質(zhì)（難電離的物質(zhì)）時不能大量共存。學(xué)生討論：離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，不能大量共存。學(xué)生討論：離子之間相互結(jié)合成絡(luò)合物時不能大量共存。訓(xùn)練學(xué)生的歸納和表達(dá)能力。通過這五個習(xí)題，讓學(xué)生更準(zhǔn)確的理解離子不能共存的幾種典型情況，實破學(xué)生是對生成難電離物質(zhì)的這一易錯難點。同時訓(xùn)練學(xué)生的歸納和表達(dá)能力。讓學(xué)生學(xué)會分析、對比，學(xué)會總結(jié)板書：5、離子共存問題：離子不能大量共存的情況：生成難溶物、難電離物或易揮發(fā)性物、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等傾聽、思考、記憶練習(xí)：1、下列各組中的離子，

13、能在溶液中大量共存的是A、K、H、SO42、OHB、Na、H、CO32、ClC、Na、Ca2、NO3、CO32D、Na、Cu2、Cl、SO422、某強酸性溶液中含有大量Fe2、Fe3、Mg2和NH4，在該溶液中還可以大量存在的陰離子是A、SO42B、OHC、SCND、CO32思考、解答、領(lǐng)會培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用規(guī)律的解題能力小結(jié)小結(jié)本節(jié)課的重點內(nèi)容及注意點傾聽、思考、記憶形成知識網(wǎng)絡(luò)鞏固練習(xí)完成節(jié)選的近三年會考試題中有關(guān)的離子反應(yīng)題感受真題讓學(xué)生感受會考真題，認(rèn)識到復(fù)習(xí)的有效性，激發(fā)復(fù)習(xí)課的學(xué)習(xí)興趣小結(jié)離方正誤判斷和離子共存題在近幾年會考中，每年約占612分，可見這兩類題目在會考中占有較大的分值。我們應(yīng)該力爭拿到這部分分?jǐn)?shù)。傾聽讓學(xué)生意識到離子反應(yīng)在會考中不難,但分值不少，激發(fā)學(xué)生的得分欲望。七、教學(xué)反思：1教學(xué)內(nèi)容的反思：會考專題復(fù)習(xí)課應(yīng)有較完整的知識結(jié)構(gòu)，尤其要重點突出，對學(xué)情、教情、考情有較強的針對性。復(fù)習(xí)課內(nèi)容一般都較多，時間又有限，為了幫助學(xué)生把平時所學(xué)的局部的、分散的、零碎的知識穿成線織成網(wǎng)，本節(jié)課從離子反應(yīng)的判斷出發(fā)，到離子方程式正誤判斷和書寫，離子共存等從不同角度復(fù)習(xí)歸納了離子反應(yīng)，使學(xué)生對離子反應(yīng)的知識結(jié)構(gòu)從會考角度有了較完