2018屆安徽省蕪湖市高三下學(xué)期二模試題 化學(xué)

1、此卷只裝訂不密封班級(jí) 姓名 準(zhǔn)考證號(hào) 考場號(hào) 座位號(hào) 2018屆安徽省蕪湖市高三下學(xué)期二模試題理綜化學(xué)注意事項(xiàng)：1答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39

2、一、選擇題：每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展等密切相關(guān)。下列說法正確的是A將草木灰與NH4H2PO4混合使用，可更好為植物提供N、P、K三種營養(yǎng)元素B“低碳經(jīng)濟(jì)”是指采用含碳量低的烴類作為燃料C推廣使用聚二氧化碳可降解塑料，能減少白色污染D通過石油分餾獲得乙烯，已成為目前工業(yè)上生產(chǎn)乙烯的主要途徑8NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A常溫下pH=2的CH3COOH溶液中，H+的數(shù)目為0.01NAB常溫常壓下，18g D2O含有的質(zhì)子數(shù)為10NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)的混合氣體中，共用

3、電子對(duì)數(shù)目為3NAD0.1mol Cu溶于足量稀硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA9某重要有機(jī)合成中間體X的結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是AX分子中所有碳原子一定共面BX可以使溴水、酸性KMnO4褪色，且原理不相同C標(biāo)況下1 molX分別和足量Na和NaHCO3反應(yīng)，生成氣體體積相同DX與庚二酸（）互為同分異構(gòu)體10下列敘述和均正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述I陳述AMnO2有較強(qiáng)的氧化性MnO2可作H2O2分解的催化劑BSO2具有氧化性SO2通入紫色石蕊試液中先變紅后褪色C液氨汽化時(shí)吸熱NH3可用作制冷劑D氯化鐵溶于水產(chǎn)生氫氧化鐵膠體氯化鐵可用于硬水的軟化11短周期主族元素W、X、Y、Z

4、的原子序數(shù)依次增大，四種原子的最外層電子數(shù)之和為20。X原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比為13，Y原子的最外層電子數(shù)與其內(nèi)層電子總數(shù)之比為15。下列說法正確的是A最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>X B化合物WX、YZ2中化學(xué)鍵類型相同CW、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為弱酸D簡單離子的半徑：Y<X12科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對(duì)冶金硅進(jìn)行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解槽裝置如圖所示，用Cu-Si合金作硅源，在950利用三層液熔鹽進(jìn)行電解精煉，有關(guān)說法不正確的是A在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化，Si4+優(yōu)先于Cu2+被還原B電子由液態(tài)Cu-Si合金流出，從液態(tài)鋁流入C三層液熔鹽的作用

5、是增大電解反應(yīng)面積，提高硅沉積效率D電流強(qiáng)度不同，會(huì)影響硅提純速率13電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用0.100mol·L1鹽酸分別滴定10.00mL濃度均為0.100mol·L1的NaOH溶液和氨水溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是A曲線代表滴定氫氧化鈉溶液的曲線B滴定氨水的過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑Cb點(diǎn)溶液中：c(H+)c(OH)c(NH)c(NH3·H2O)Da、b、c、d四點(diǎn)的溶液中，水的電離程度最大的是c點(diǎn)二、非選擇題：共43分26.（14分）亞硝酰氯（ClNO）常用于合成洗滌劑、觸媒及用作中間體，某學(xué)習(xí)小組

6、在實(shí)驗(yàn)室用Cl2與NO制備ClNO并測定其純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（夾持裝置略去）。查閱資料：亞硝酰氯（ClNO）的熔點(diǎn)為-64.5、沸點(diǎn)為-5.5，氣態(tài)呈黃色，液態(tài)時(shí)呈紅褐色，遇水易反應(yīng)生成一種氯化物和兩種氮的常見氧化物，其中一種呈紅棕色。請(qǐng)回答下列問題：Cl2的制備：舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的主要方法之一。（1）該方法可以選擇上圖中的_（填字母標(biāo)號(hào)）為Cl2發(fā)生裝置，該反應(yīng)中被氧化與被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_。（2）欲收集一瓶純凈干燥的氯氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋篴_ih（按氣流方向填小寫字母標(biāo)號(hào)）。亞硝酰氯（ClNO）的制備、實(shí)驗(yàn)室可用下圖裝置制備亞硝酰氯（ClNO

7、）：（3）實(shí)驗(yàn)室也可用B裝置制備NO，與之相比X裝置的優(yōu)點(diǎn)為_。（4）組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后應(yīng)先_，然后裝入藥品。一段時(shí)間后，兩種氣體在Z中反應(yīng)的現(xiàn)象為_。III亞硝酰氯（ClNO）純度的測定：將所得亞硝酰氯（ClNO）產(chǎn)品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用0.8mol·L1 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為22.50mL。（已知：Ag2CrO4為磚紅色固體）（5）亞硝酰氯（ClNO）與水反應(yīng)的離子方程式為_。（6）亞硝酰氯（ClNO）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（保留兩位有效數(shù)字）27.（14分）鉍及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中用途

8、廣泛，某研究小組用浮選過的輝鉍礦（主要成分是Bi2S3，還含少量SiO2等雜質(zhì)）制備NaBiO3，其流程如下：已知：水解能力：Bi3+Fe3+。回答下列問題：（1）“浸取”時(shí)，為了提高浸取速率，可采取的措施有_（任寫一條）；過濾1的濾渣的主要成分有_（填化學(xué)式）。（2）浸取時(shí)加入過量濃鹽酸的目的是_；“母液”中通入氣體X后可循環(huán)利用，氣體X為_（填名稱）。（3）寫出焙燒時(shí)生成鉍酸鈉的化學(xué)方程式_；當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是_。（4）25時(shí)，向濃度均為0.04mol·L1的Cu2+、Pb2+、Bi3+的混合溶液中滴加(NH4)2S溶液（設(shè)溶液體積增加1倍），當(dāng)

9、c(Pb2+)=105 mol·L1時(shí)恰好完全沉淀，所得溶液中c(Cu2+)c(Bi3+)_。已知：Ksp(CuS)6.0×1036、Ksp(PbS)3.0×1028、Ksp(Bi2S3)1.6×1020（5）用雙硫腙(H2Dz，二元弱酸）CC14絡(luò)合萃取法可從工業(yè)廢水中提取金屬離子：H2Dz先將金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì)如Cu(HDz)2等，再用CCl4萃取此絡(luò)合物。下圖是用上述方法處理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的廢水時(shí)的酸度曲線（E%表示金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率）。當(dāng)調(diào)節(jié)pH2.5時(shí)，鉍（Bi）的存在形式有_。向萃取后的CCl4中

10、加入NaOH溶液可將鉍元素以氫氧化物的形式沉淀下來，相應(yīng)的離子方程式為_。28.（15分）硫的化合物在科研、生活及化學(xué)工業(yè)中具有重要的作用。（1）在廢水處理領(lǐng)域中，H2S或Na2S能使某些金屬離子生成極難溶的硫化物而除去。25，在0.10mol·L1 H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2)關(guān)系如下表(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。pH357911c(S2)/(mol·L1)1.4×10151.4×10116.8×1081.3×1051.3×103某溶液含0.020mol

11、83;L1 Mn2+、0.10mol·L1 H2S，當(dāng)溶液的pH5時(shí)，Mn2開始沉淀，MnS的溶度積為_。（2）工業(yè)上采用高溫分解H2S制取氫氣，其反應(yīng)為2H2S(g)2H2(g)S2(g)H1，在膜反應(yīng)器中分離出H2。已知：H2S(g)H2(g)S(g)H2；2S(g)S2(g)H3，則H1_(用含H2、H3的式子表示)。在密閉容器中，充入0.10mol H2S(g)，發(fā)生反應(yīng)2H2S(g)2H2(g)S2(g)，控制不同的溫度和壓強(qiáng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖所示。圖中壓強(qiáng)p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)開，理由是_。若容器的容積為2.0L，則壓強(qiáng)為p3，溫度為950時(shí)，反應(yīng)經(jīng)3h達(dá)到平衡

12、，化學(xué)反應(yīng)速率v(S2)_；若壓強(qiáng)p27.2MPa、溫度為975時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp_（用平衡分壓代替平衡濃度，分壓總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。若保持壓強(qiáng)不變，升溫至1000時(shí)，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)_（填“增大”“不變”或“減小”）。（3）工業(yè)上用惰性電極電解KHSO4飽和溶液制取H2O2，示意圖如圖所示：低溫電解KHSO4飽和溶液時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為_。K2S2O8水解時(shí)生成H2O2和KHSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 35【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）英國曼徹斯特大學(xué)科學(xué)家安德烈·海姆和康斯坦丁·諾沃肖洛夫。共同工作多年的二人因

13、“突破性地”用撕裂的方法從石墨中成功獲得超薄材料石墨烯而獲獎(jiǎng)。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學(xué)氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型示意圖如右：（1）下列有關(guān)石墨烯說法正確的是_。a12g石墨烯含鍵數(shù)為NAb石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面c從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力d石墨烯中每個(gè)C原子連接3個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有6個(gè)C原子（2）化學(xué)氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合?；鶓B(tài)銅原子能量最高的電子占據(jù)的能級(jí)符號(hào)是_；第四周期元素中，最外層電子數(shù)與銅相同的元素還有_。 下列分子屬

14、于非極性分子的是_。a甲烷 b二氯甲烷 c苯 d乙醇乙醇的沸點(diǎn)要高于相對(duì)分子質(zhì)量比它還高的丁烷，請(qǐng)解釋原因_。酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如下圖1，酞菁分子中碳原子采用的雜化方式是_。圖1 圖2金與銅可形成的金屬互化物合金（如上圖2），它的化學(xué)式可表示為_；在Au周圍最近并距離相等的Cu有_個(gè)，若2個(gè)Cu原子核的最小距離為d pm，該晶體的密度可以表示為_g/cm3。（阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）36【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分） 咖啡酸乙酯具有抗炎作用且有治療自身免疫性疾病的潛力，其合成路線如圖所示：回答下列問題：（1）C+DE反應(yīng)類型為_。F中含氧官能團(tuán)的名稱是_。（2）D分子中位于同一

15、平面上的原子最多有_個(gè)。G的結(jié)構(gòu)簡式為_。（3）H咖啡酸乙酯的化學(xué)方程式為_。（4）芳香族化合物M是H的同分異構(gòu)體，1mol M與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成2mol CO2，M的結(jié)構(gòu)有_種；其中核磁共振氫譜為5組峰，峰面積比為12221的結(jié)構(gòu)簡式為_。（5）以上圖中的C和甲醛為原料，設(shè)計(jì)合成C5H12O4（）的路線（無機(jī)試劑任任選）。2018屆安徽省蕪湖市高三下學(xué)期二模試卷理綜化學(xué)（答案）7C 8D 9B 10C 11D 12A 13C26（14分）（1）C（2分） 21（2分）（2）gfedcb（2分）（3）排除裝置內(nèi)空氣的干擾；可以隨開隨用，隨關(guān)隨停（2分）（4）檢查裝置的氣密性（1分） 出

16、現(xiàn)紅褐色液體（1分）（5）2ClNO + H2O=2H+2Cl+NO+NO2（2分）（6）90%（2分）27（14分）（1）粉碎礦石，適當(dāng)提高浸取時(shí)溫度、適當(dāng)提高溶液濃度、攪拌等（1分）S、SiO2（2分）（2）防止FeCl3及BiCl3水解生成不溶性沉淀，提高原料的浸出率（1分）氯氣（1分）（3）2Bi+2O2+Na2O22NaBiO3（2分）（合理即可） NA或6.02×1023（1分）（4）10111（2分）（5） Bi3+、Bi(HDz)3（2分）Bi(HDz)3+6OH =Bi(OH)3+3H2O+3Dz3（2分）28（15分）（1）2.8×10 13（1分）（2）2H2H3（1分）p3>p2>p1（1分） 該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體