2018-2019學(xué)年湖南省岳陽(yáng)市市第十四中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2018-2019學(xué)年湖南省岳陽(yáng)市市第十四中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。)1.下列說(shuō)法正確的是ALi在氧氣中燃燒主要生成Li2O28. At位于第七周期第VHA族，其氣態(tài)氫化物白穩(wěn)定性比HCl的強(qiáng)C鹵族元素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而升高D第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后所得水溶液均呈酸性CA.Li在氧氣中燃燒只能生成Li2O,A錯(cuò)誤；B.At位于第七周期第VHA族，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比HCl的弱，B錯(cuò)誤；C鹵族元素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而

2、升高，C正確；DHF溶于水顯弱酸性，HF是一元弱酸，D錯(cuò)誤，答案選C。2. 下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是A.CH3COOHB.Cl2C.NaClD.NH3DNH3本身不能電離出離子，溶于水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨能夠電離，是電解質(zhì)，溶液導(dǎo)電，故D符合；故選D。3. 下列物質(zhì)完全燃燒時(shí)，生成的二氧化碳的物質(zhì)的量與生成的水的物質(zhì)的量相同的是()A.甲烷B.乙塊C乙烯D正丁烷C解析分子組成中C、H原子個(gè)數(shù)比為1:2的符合題意。4. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH=HSOB.碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋼溶液混合：HCO+Ba2+OH=Ba

3、CO3；+H2OC.鹽酸滴入氨水中：H+OH=H2OD.碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO+2H=CO2t+H2O參考答案：B略5.一定溫度下，向包容密閉容器中通入氣體C,發(fā)生反應(yīng)mA(g)+nB(g)：pC(g).能肯定該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A.混合氣體的密度不隨時(shí)間改變B.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變C. C的分解率不隨時(shí)間改變D. v(A)v(B)v(C)=mnpC略6.在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有下列離子中的三種：Cu2+、Na+、H+、SO42>CO32-、OH0已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子的是A. Na+、OH、CO32B. Na+、H+、SO42

4、C. Cu2+、H+、SO42D. CO32、OH、SO427 .我國(guó)重點(diǎn)城市近年來(lái)已發(fā)布空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”，下列物質(zhì)中不列入污染指數(shù)的是()A.二氧化硫B.二氧化氮C.二氧化碳D.可吸入顆粒物參考答案：C略8 .下列金屬鐵、鎂、鈕、研、銘?？捎娩X熱法制備的有A.B.C.D.參考答案：C9 .在N2+3H2m2NH3反應(yīng)中，自反應(yīng)開(kāi)始至2s末，氨的濃度由0變?yōu)?.4mol?L1,則以氫氣的濃度變化表示該反應(yīng)在2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率是()A.0.3mol?L1?s1B,0.4mol?L1?s1C. 0.6 mol?L1?s1D. 0.8 mol?L1?s1【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系.Ac【

5、分析】根據(jù)v= t計(jì)算v(NH3),再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v(H2).【解答】解：自反應(yīng)開(kāi)始至2s末，氨的濃度由0變?yōu)?.4mol?L1,則v(NH3)4m口1/12s =0.2 mol?L1?s1,速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v (H2)3=2v (NH3) =0.3mol?L1?s1,故選 A.10.某X原子的最外層M層上有a個(gè)電子，則下列敘述正確的A. X的單核離子最外層呈穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，所帶電荷數(shù)必定為8aB. a<4時(shí)，X的單質(zhì)只能被氧化，X的離子只能被還原C. a>4時(shí)，X的單質(zhì)只能被還原，X的離子只能被氧化D. a=7時(shí)，工業(yè)上通過(guò)MnO與濃鹽酸加熱來(lái)制取

6、X的單質(zhì)11.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是A 3A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(g)+Y(g)b=2Z(g)B.反應(yīng)開(kāi)始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.3molL-1s-1C.10s后，該反應(yīng)停止進(jìn)行D.反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，反應(yīng)速率：u(X)=u(Y)=0.1molL-1s-1D【分析】由圖可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增加，可知X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物，達(dá)到平衡時(shí)n(X)=(3-1)mol=2mol,n(Y)=(2.5-0.5)mol=2mol,n(Z)=(4-0)mol=4mol,同一反應(yīng)中

7、同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于其計(jì)量數(shù)之比，化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)?2Z(g),據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.由上述分析可知，化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)?2Z(g),故A錯(cuò)誤；4mtJ2LB.根據(jù)圖像可知，用Z表示的反應(yīng)速率為=0.2mol/(L?s),故B錯(cuò)誤；C.10s達(dá)到平衡，化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)仍在進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)速率之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相等，則反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，反應(yīng)速率：1v(X尸v(Y)=0.2mol/(L?s=0.僅mol/(L?s),故D正確；答案選Do【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)，乂正尸乂逆)WQ12 .向含有下列

8、離子的溶液中加入一小塊金屬鈉，引起該離子數(shù)目減少的是A.CO32"B.Cl-C.OhTD.HCODCaO蒸儲(chǔ)13 .除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法，正確的是A、乙醇(乙酸)NaOH溶液分液B、乙烯(/)溶液洗氣C、乙烷(乙烯)H2(催化劑)催化加氫D、乙醇(水)D略弟勰14 .對(duì)于放熱反應(yīng)H2+Cl2=2HCl,下列說(shuō)法正確的是A.產(chǎn)物所具有的總能量高于反應(yīng)物所具有的總能量B.反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量C.斷開(kāi)1molH-H鍵和1molClCl鍵所吸收的總能量小于形成1molH-Cl鍵所放出的能量D.該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B略15 .有容積不同的X、Y兩密閉容器，X

9、中充滿CO氣體，Y中充滿CH4、02、N2的混合氣體，同溫同壓下測(cè)得兩容器中氣體密度相同。下列敘述中不正確的是（）A. Y容器中CH4、02、N2的質(zhì)量之比可以為1：6：3B. Y容器中CH4、02、N2的物質(zhì)的量之比一定為1：3：6C.兩容器中所含氣體分子數(shù)一定不同D.兩容器中所含氣體的質(zhì)量一定不同Bmmp-RTA、兩容器氣體密度相同，將pV=nRT化為Pv，可得同溫同壓下，p與M成正比，所以兩容器中氣體平均摩爾質(zhì)量相同，即CH4、02、N2的平均摩爾質(zhì)量為28g/mol。由于N2的分子量為28g/mol,則CH4、O2的平均摩爾質(zhì)量為28g/mol,設(shè)CH4的質(zhì)量為xg,O2v+Y-=28

10、的質(zhì)量為yg,則坨*，所以¥%N2的質(zhì)量不固定，所以CH4、O2、N2的質(zhì)量之比可以為1：6:3,故A正確；B、根據(jù)選項(xiàng)A的分析可知，只要保證CH4、O2的質(zhì)量之比為1：6,即物質(zhì)的量之比為1：3,則可保證三者平均摩爾質(zhì)量為28g/mol,故三者比值不是一個(gè)定值，故B錯(cuò)誤；C、同溫同壓下，PV=nRT,兩個(gè)容器的體積不同，則物質(zhì)的量不同，所以分子數(shù)不同，故C正確；D、已知兩個(gè)容器的體積不同，而氣體的密度相同，由m=W可知，質(zhì)量不同，故D正確。故選Bo點(diǎn)睛：本題考查了考查了阿伏伽德羅定律，要學(xué)會(huì)PV=nRT以及密度與摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系分析，進(jìn)行公式變形。二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共

11、10分)16.(10分)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有大量會(huì)污染環(huán)境的物質(zhì)，為了保護(hù)環(huán)境，這些廢液必須經(jīng)處理后才能排放。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有兩種金屬離子：F3+、Cu2+,化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的方案對(duì)廢液進(jìn)行處理，以回收金屬，保護(hù)環(huán)境。(1)操作的名稱是。(2)操作反應(yīng)時(shí)還需加入少量硫酸，操作中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(3)操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(4)簡(jiǎn)述以沉淀A為原料制得金屬銅和綠磯晶體(FeSC47H2。)的實(shí)驗(yàn)方案（10分）(1)過(guò)濾(2)溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，有少量氣泡出現(xiàn)(3)2F尹+H2O2+2H+=2Fe3+H2O(4)在沉淀中加入稀硫酸，攪拌，至不再有氣泡產(chǎn)生，過(guò)

12、濾，洗滌固體并干燥得銅。濾液加熱濃縮后冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，干燥得綠研。三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)(氯水足量):17.氯水具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(1) a、b、c中反應(yīng)的離子方程式為:e中的化學(xué)反應(yīng)方程式為。上述反應(yīng)中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是：(填“a”、“b”、aJaJc或e)。(2)能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是。(3)久置的氯水變?yōu)?用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為。(4)實(shí)驗(yàn)室保存飽和氯水的方法是。(1)2Fe2+Cl2=2評(píng)+2C1-(1分)2H+CG2-=HO+COT(1分)Ag+Cl-=AgCl，(1分)2cl2+2Ca(OH)=Ca(ClO)2+C

13、aCl2+2HO,(2分)ae（1分）（2）氯水與石蕊試液反應(yīng)，先變紅后褪色（1分）（3）稀鹽酸（1分）2HC1O2HC+OT（1分）（4）在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存（1分）18.（8分）A、B、C、D、F是常見(jiàn)的化合物，其中F在常溫下是一種無(wú)色液體，D為強(qiáng)酸，請(qǐng)根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去），回答下列問(wèn)題：（1）若A、B、C、D均為含硫元素的化合物，A是一種常見(jiàn)的礦石的主要成分，且A的摩爾質(zhì)量為120白的廣。反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）若A、B、C、D均為含氮元素的化合物，且A的一個(gè)分子中只含有10個(gè)電子,則：A分子式為;反應(yīng)的離子方程式為取Cu和CU2O的混合物樣品12.0g

14、,加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集產(chǎn)g。生的氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為2.24L,則樣品中CU2O的質(zhì)量為4F嗎+Iiq-（2分）（2）NH3;（2分）個(gè)3cx+3+2N0；=（。八、手，；（2分）4無(wú)宮。色分，4.3目也得分）19.A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：A.B-C.'D(1)若B使品紅溶液褪色，則C、D的化學(xué)式分別為C,D。寫出D的濃溶液與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式：(2)若A的水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使藍(lán)色的濕潤(rùn)石蕊試紙變紅，則C為(填寫化學(xué)式)寫出ATB的化學(xué)方程式：寫出CD的離子方程式：(3)若A為活潑金屬元素的單質(zhì)，D為強(qiáng)堿，焰