八年級科學(xué)下競賽計(jì)算題

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載初申花享競費(fèi)薪導(dǎo)第三部分化學(xué)計(jì)算復(fù)習(xí)指導(dǎo)有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算公式：（1）化合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式化合物分子中某元素的原子個(gè)數(shù)M相對原子質(zhì)量M100%化合物的相對分子質(zhì)量（2）化合物質(zhì)量與所含元素質(zhì)量的關(guān)系式化合物中某元素質(zhì)量（g）化合物分子中某元素的原子個(gè)數(shù)X相對原子質(zhì)量化合物質(zhì)量有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算公式:氣體密度（g/L）=一化合物的相對分子質(zhì)量（1）氣體密度（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的計(jì)算式氣體的質(zhì)量（g）標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體的體積（L）（2）不純物質(zhì)中某純物質(zhì)的質(zhì)量的計(jì)算式某純物質(zhì)的質(zhì)量（g）=不純物質(zhì)的質(zhì)量（g）（3）物質(zhì)純度的計(jì)算式：某物質(zhì)的純度=/”力不純物質(zhì)的質(zhì)量（4）混合物中表示

2、組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式X該物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)g)100%g)某組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)該組分的質(zhì)量(g)混合物的質(zhì)量（g）100%（2）化學(xué)式前邊的系數(shù)與相對根據(jù)（1）有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計(jì)算?；瘜W(xué)方程式所表示物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系，對有氣體參加的反應(yīng)物或生成物其體積（或求體積）與質(zhì)量之間通過密度進(jìn)行換算。（2）化學(xué)方程式所有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二嗎:（g）X100%溶液的質(zhì)量（g）溶液稀釋的計(jì)算式：根據(jù)稀承!前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量若用M表示溶液質(zhì)量，a%表示溶液濃度，則:M前Xa前=MfXa后根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算：（1）根據(jù)化學(xué)式計(jì)算相對分子質(zhì)量或根據(jù)相對分子質(zhì)量計(jì)算某元素的相

3、對原子質(zhì)量。分子質(zhì)量之間的關(guān)系是“相乘”不是相加。（3）結(jié)晶水合物的“.”表示某化合物與水的相對分子質(zhì)量之和“相加”而不是相乘。化學(xué)式計(jì)算各元素的質(zhì)量比：化合物的一個(gè)分子中各元素的相對原子質(zhì)量之和的最簡整數(shù)比，就是各元素的質(zhì)量比。根據(jù)化學(xué)式計(jì)算化合物中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：化合物中的一個(gè)分子中，某元素原子的相對原子質(zhì)量之和占相對分子質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)就是化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算：這類計(jì)算的依據(jù)是化學(xué)方程式所表示出的化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。見有關(guān)的化學(xué)方程式計(jì)算公式。因此解題時(shí)要根據(jù)題意寫出正確的化學(xué)方程式。計(jì)算出有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，列比例求解。表示物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系，均指純凈物質(zhì)之

4、間的質(zhì)量關(guān)系，不純物質(zhì)需換算純凈物質(zhì)的質(zhì)量才能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。有關(guān)溶液濃度的計(jì)算：這部分計(jì)算主要是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，解題的關(guān)鍵是：（1）正確理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，見溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式（2）溶液體積、密度、質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系。溶質(zhì)質(zhì)量=溶液的密度x溶液體積x溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3）有關(guān)溶液的配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和計(jì)算綜合起來，這里所舉例題總是不全面的，但在千變（概念）應(yīng)萬變解各種計(jì)算題。制，要正確理解溶液中溶質(zhì)的總質(zhì)量不變綜合計(jì)算：綜合計(jì)算是把有關(guān)化學(xué)式，化學(xué)方程式,萬化的計(jì)算題中最關(guān)鍵的是搞清有關(guān)概念，以不變方法點(diǎn)撥化學(xué)式變形法比較化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.A.2.A.3

5、.下列化合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是FeO,Fe2O3下列硫酸鹽中，金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是MgSO4.Al2(SO4)3(),Fe3O4().FeSO4,Na2SO4有下列四種氯化物：NaCl;KCl;CaCl2;MgCl2。它們所含金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小順序是由元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)推斷物質(zhì)的化學(xué)式1. X、Y兩元素能形成兩種化合物甲和乙，已知甲、乙中69.6%和74.1%。若甲的化學(xué)式為XY2,則乙的化學(xué)式可能是丫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為A.X2Y,X2Y32. R、X兩種元素間能形成多種化合物，已知其中一種化合物（）,X2Y5RX中R元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46.7%,則下列化合物中，R元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于46

6、.7%的是學(xué)習(xí)必備歡迎下載A.RX2B.R2X3C分析物質(zhì)中可能含有的雜質(zhì)1.5.85gNaCl樣品（其中含少量下列一種鹽類得到白色沉淀14.5g,則可能混入的鹽是R2XD.R2X5）,當(dāng)它跟足量硝酸銀溶液充分反應(yīng)后,（）A.KClB.CaCl2CMgCl2-10H2OD.A1C132.由氧化鎂和另一種金屬氧化物組成的混合物4g,已知含有氧元素1.8g,則另一種氧化物可能是（）A.CuOB.Fe2O3C.Al2O3推知混合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù))1-yD.76(1-y)B. 73C. 7(1-6y)1.在COHCOOHOHCCOOHJ混合物中，H好y,貝UC%;2.由乙醛（CH3CHO）乙煥（C

7、2H2）,苯（C6H6）組成的混合物中，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.某種Na2sNa2SO3Na2SO4勺混合物，測彳I其中含硫24%求混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4.某硫酸鐵和硫酸亞鐵組成的混合物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為等量遷移法甲、乙兩同學(xué)在一定量的氯化鋼溶液中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)未知的硫酸溶液至恰好完全反應(yīng)，過濾后的濾液與原氯化鋼溶液的質(zhì)量相等（不計(jì)損耗）。甲認(rèn)為不能計(jì)算出硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，乙認(rèn)為可以。你同意誰的觀點(diǎn)？反應(yīng)方程式為：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl十字交叉法1.12.4gFe2O3和CuO的混合物與CO充分反應(yīng)后固體減少3.1

8、g,則原混合物中Fe2O3和CuO的質(zhì)量比為（）A.1:1B,2:1C,3:1D,3:22 .將一定質(zhì)量的氧化鈣和碳酸鈣的混合物在高溫下充分燃燒至恒重時(shí)，所得固體的質(zhì)量是原混合物質(zhì)量的78%,則原混合物中氧化鈣和碳酸鈣的質(zhì)量比為。3 .鐵、鋅合金8.85g溶于稀硫酸中，充分反應(yīng)后制得0.3g氫氣，求合金中鐵、鋅的質(zhì)量各為多少?守恒法質(zhì)量守恒1.某化合物完全燃燒時(shí)消耗了A.含有碳、氫、氧三種元素7.2g氧氣，生成了6.6g二氧化碳和4.05g水，則該化合物中（B.含有碳、氫兩種元素C.含有碳氧兩種元素D.含有碳、氫元素，可能含有氧元素2 .在反應(yīng)A+B=C+2D中，已知2.9gA跟4.9gB完全

9、反應(yīng)，生成6.0gC,又知道D的式量為18,則A的相對分子質(zhì)量為3 .mgKClO3和ngMnO2混合加熱一段時(shí)間后，生成pgKCl,則生成氧氣的質(zhì)量為原子守恒1 .有X、丫兩種元素,使12gX2與XY3反應(yīng)生成24gC,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X2+XY3=3c則X、Y兩元素的相對原子質(zhì)量之比為2 .50g鎂、鋅、鐵的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)得到混合溶液、蒸發(fā)后得218g固體（已換算成無水硫酸鹽）。則反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量是（）A.2gB.3gC.3.5gD.4.5g電荷守恒1 .某溶液中僅含K+、Zn2+、NO3-、SO42-四種離子，有四位同學(xué)分別推算這四種離子的個(gè)數(shù)比，其結(jié)果如下。其中肯定不正確

10、的是（）A.1:2:1:2B.2:1:2:1C.3:3:2:2D.3:2:3:22 .某溶液中含有Fex+、Cl-、Na+、SO42-四種離子，其離子個(gè)數(shù)比為1:2:3:2,則x的值為多少？離子守恒1、在某Na2SO赧液中，Na+與水分子個(gè)數(shù)比為1：100,則該溶液中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。2、某同學(xué)測得海水中含Cl-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.19%,如果其中的Cl-全部以NaCl計(jì)算，則海水中所含NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。涉及過量問題的計(jì)算1、甲、乙、丙、丁四位同學(xué)用鋅與稀硫酸反應(yīng)，所得相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下（實(shí)驗(yàn)中的誤差忽略不計(jì)）：甲乙丙丁取用稀硫酸質(zhì)量/g100100100200加入金屬鋅質(zhì)量/gX1.25

11、x2x2x生成氫氣的質(zhì)量/gP0.40.50.60.8計(jì)算：（1）甲同學(xué)加入的金屬鋅質(zhì)量x（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2、某同學(xué)用一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸做“氧化銅十硫酸一硫酸銅十水”的實(shí)驗(yàn)，其五次實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示:根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果填寫下列空格：（1）哪幾次反應(yīng)氧化銅有剩余；（2）哪幾次反應(yīng)硫酸有剩余；（3）表中X的值是；（4）硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。學(xué)習(xí)必備歡迎下載實(shí)驗(yàn)次數(shù)氧化銅/g硫酸溶液/g硫酸銅/g12.01204.024.01208.036.01209.648.020016.05P10.0200X3、某學(xué)生在課外活動中用一定量的二價(jià)金屬R和稀硫酸反應(yīng)來制取氫氣，所做的五次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如

12、下表（假設(shè)每次實(shí)驗(yàn)所產(chǎn)生的氫氣全部被收集，氣體體積在相同條件下測定）。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果回答下列問題：（1）上述實(shí)驗(yàn)中，金屬一定過量的組的編號是，稀硫酸一定過量的組的編號是。（2）若在當(dāng)時(shí)條件下，H2的密度為0.085g/L,則反應(yīng)所用的硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為。（3）若所用的稀硫酸密度為1.12g/cm3,則反應(yīng)所用的硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為實(shí)驗(yàn)次數(shù)R的質(zhì)量/g硫酸的體積/mL生成H2的體積/mL11.5501.4722.0501.9632.2502.1642.5502.1653.0502.16巧用代數(shù)式1 .在化合物X2丫和YZ2中，丫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40騎口50%則在化合物X2YZ3中丫的

13、質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）A.20%B,25%C,30%D,35%2 .在化合物X2丫和X2YZ3中，丫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a和b,則在化合物X2YZ3中z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。化學(xué)式的確定1 .核糖是人類生命活動不可缺少的物質(zhì)。已知核糖的相對分子質(zhì)量為150,其中含碳40%氫6.7%,其余是氧。則核糖的化學(xué)式是。2 .一定質(zhì)量的某有機(jī)物在空氣中完全燃燒時(shí)，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則該有機(jī)物可能是（）A.CH4B.C2H6C.CH3OHD.C2H5OH3 .已知某硫的氧化物中含氧60%則其化學(xué)式為。中間值法某一氧化碳?xì)怏w中混有下列氣體中的一種氣體，經(jīng)測定該混合氣體中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55%則其混雜的氣體可能是（）

14、A.SO2B.CO2C.NO2D.H2O（氣體）有關(guān)元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算1、某農(nóng)田需靠施用化學(xué)肥料補(bǔ)充一定量的氮元素，施用了30kg尿素CO（NH2）2,若改用碳酸氫鏤（NH4HCO3則需要碳酸氫鏤的質(zhì)量是。2、200g赤鐵礦，若其中含鐵112g,則此赤鐵礦純度為，其中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。3、某尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.4%（雜質(zhì)不含氮），求尿素的純度？討論法（極端假設(shè)法）1、將3.6g木炭粉放入充有8.0g氧氣的密閉容器中反應(yīng)，試求完全反應(yīng)后生成物的質(zhì)量？2、氫氣和氧氣的混合氣體24g充分反應(yīng)后，測得生成水18g,則原混合氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量比可能是（）A.1:2B,1:11C,2:1D,1

15、:8差量法1、取氯酸鉀和二氧化鎰的混合物15.50克，放入一個(gè)大試管中加熱，完全反應(yīng)后冷卻到反應(yīng)前的溫度，稱得殘余固體物質(zhì)的質(zhì)量為10.70克。求：（1）生成氯化鉀和氧氣各多少克？（2）原混合物中二氧化鎰多少克？2、將55克含雜質(zhì)的干燥氧化銅試樣放入試管中，先通氫氣后加熱，待完全反應(yīng)后冷卻稱得殘留物45克（雜質(zhì)不氣化、不反應(yīng)）求：（1）生成銅多少克？（2）該氧化銅試樣中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？關(guān)系式法今有6.5gZn,把它投入足量的稀硫酸中，放出的氫氣可跟多少克KCIO3完全分解時(shí)放出的氧氣完全化合成水？有關(guān)溶液的計(jì)算1、某溫度下，100g水中加入mgCuSO4或力入ngCuSO4-5H2O,均可使

16、溶液飽和，則m和n的關(guān)系。2、把一定質(zhì)量的硝酸鉀飽和溶液分成兩份，一份加熱蒸發(fā)掉10g水，另一份加熱蒸發(fā)掉20g水，都恢復(fù)到20C,分別析出ag和bg硝酸鉀晶體。則a和b的關(guān)系：。3、取一定量含有雜質(zhì)的某金屬R的樣品，投入到73g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%勺鹽酸中，金屬與鹽酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)也不溶于水），測得所得金屬氯化物中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74.4%。計(jì)算：（1）樣品中含金屬R的質(zhì)量？（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？金屬與酸的反應(yīng)1、等質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸分別與足量的鋅、鐵、鎂、鋁反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是（）A.一樣多B.鋁最多C.鋅最少D.無法確定2、等質(zhì)量鋅、鐵、鎂、鋁分別

17、與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是（）A.一樣多B.鋁最多C.鋅最少D.無法確定3、某混有另一種金屬粉末的鐵粉28克與足量鹽酸反應(yīng)可生成0.9克氫氣，則有的這種雜質(zhì)可能是（）A.鎂粉B.鋅粉C.鋁粉D.銅粉4、相同質(zhì)量的鋅和鐵，分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，得到相同質(zhì)量的氫氣。下列結(jié)論中可能正確的是（）學(xué)習(xí)必備歡迎下載A.鋅和鐵都是純凈物豆-鐵惠欣1物而薛禾皂一一C.鋅是純凈物而鐵不是D.上述結(jié)論都可能正確5、由兩種金屬粉末組成的混合物13克放入足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后生成氫氣1克，則該金屬混合物的組成可能是()A.Zn和AlB.Fe和MgC.Fe和ZnD.Al和Mg6、在已調(diào)好零點(diǎn)的天平兩邊的

18、托盤里各放一只質(zhì)量相同的燒杯，燒杯中分別盛有等質(zhì)量、同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸。向左燒杯中加入m克鋁，向左燒杯中加入m克鎂，當(dāng)反應(yīng)停止后：(1)若天平仍保持平衡，則反應(yīng)物中一定沒有剩余的是，反應(yīng)物中一定有剩余的是，反應(yīng)物中可能有剩余的是。(2)若天平兩端失去平衡，則天平指針一定偏向盛放物質(zhì)的一邊。7、在托盤天平兩邊各放一只盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸的燒杯，調(diào)節(jié)至平衡后，往燒杯中分別加入鎂和等質(zhì)量的銅鋁合金，兩燒杯中均恰好完全反應(yīng)，且天平仍保持平衡，則銅鋁合金中銅和鋁的質(zhì)量比為()A.1:3B,1:2C,1:1D.2:1試題精選、1、減弱“溫室效應(yīng)”有效措施之一是大量植樹造林，綠色植物在葉綠素存在下

19、的光合作用是完成二氧化碳循環(huán)的重要一環(huán)。已知葉綠素的相對分子質(zhì)量小于900,其分子含C73.8%(以下均指質(zhì)量分?jǐn)?shù))、H8.3%、N6.3%、Mg2.7%,其余為O。試確定葉綠素的化學(xué)式。2、世界衛(wèi)生組織把鋁列為食品污染源之一。成人每日攝入鋁元素的量應(yīng)控制在0.004g以下，油條是中國北方常用的食品之一，每270g中約含0.9g明磯KAl(SO42-12H2Q其相對分子質(zhì)量為474,試通過計(jì)算說明，若成人每日食用142.2g油條，鋁元素的攝入量是否超過安全攝入量？3、中國是一個(gè)人口眾多的發(fā)展中國家，人們注意到：西方國家的發(fā)展模式不完全適用于中國，例如：(1)設(shè)想中國每家都有轎車，則每天需供應(yīng)8

20、000萬桶石油(目前全世界每天的產(chǎn)油量約為6700萬桶)，如果每7桶石油為1噸，每噸石油能提煉出70%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))的燃料油，以燃料油中平均含C、H原子比例為10:22計(jì)算，到那時(shí)，中國由于轎車燃油將可能每天排放溫室氣體多少萬噸？(2)設(shè)想以植物性食物為主的中國人，平均食用牛肉的水平若與美國人相當(dāng)，則每年需增加糧食3.4億噸(這相當(dāng)于美國一年的糧食產(chǎn)量),如果每噸糧食生產(chǎn)需提供0.1噸氮元素，則：中國每年將需要多供應(yīng)多少噸尿素CO(NH2>2?尿素生產(chǎn)原理為胃汨胃工據(jù)此計(jì)算：為增產(chǎn)尿素，需要再建年產(chǎn)20萬噸合成氨的工廠幾座？局溫、WjhkCO2+2NH3CO(NH2)2+H2。催化劑4、要配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%勺燒堿溶液,現(xiàn)提供25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)40%的燒堿溶液、20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%勺燒堿溶液及足夠多的固體燒堿和水。請選用上述藥品，設(shè)計(jì)三種配制方案配制方案(只要說明配制時(shí)所需的各種藥品的用量)方案一方案二方案三5、某地產(chǎn)石灰石所含雜質(zhì)不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)。