【KS5U解析】廣東省潮州市2020屆高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)試題 Word版含解析

1、廣東潮州市20192020學(xué)年高三上期末理綜化學(xué)教學(xué)質(zhì)量檢測卷理科綜合1. 本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分。時量150分鐘，滿分300分。答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2. 回答選擇題時，用2b鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮檫擦干凈后，再選涂其他的答案標(biāo)號。寫在本試題卷及草稿紙上無效。3. 第卷3338題為選考題，其他題為必考題?？忌鞔饡r，將答案答在答題卡上，回答非選擇題時，用0.5毫米黑色墨水簽字筆將答案按題號寫在答題卡上。在本試卷上答題無效4. 可能用到的相對原子質(zhì)量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 s 3

2、2 cl 35.5 k 39 fe 565. 考試結(jié)束時，將本試題卷和答題卡一并交回。第卷(選擇題，共21小題，每小題6分，共126分)一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)、環(huán)境、能源關(guān)系密切。下列說法錯誤的是 ()a. 將草木灰與nh4h2po4混合使用，可更好為植物提供n、p、k三種營養(yǎng)元素b. 開發(fā)高效氫能、太陽能等新型電動汽車，以解決城市機動車尾氣排放問題c. 本草綱目中記載：“此即地霜也。所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁，后乃煎煉而成?！蔽闹袑ο跛徕浀奶崛∩婕叭芙狻⒄舭l(fā)、結(jié)晶操作d. 重金屬鹽中

3、毒者可以用雞蛋清進行急救，k2feo4可作飲用水的消毒劑和凈水劑【答案】a【解析】【詳解】a.草木灰主要成分是k2co3，水解使溶液顯堿性，水解產(chǎn)生的oh-與nh4h2po4電離產(chǎn)生nh4+、h2po4-都會發(fā)生反應(yīng)，水解產(chǎn)生的oh-與nh4+變?yōu)閚h3氣逸出，混合使用使n元素含量降低，導(dǎo)致氮肥的肥效降低，a錯誤；b.開發(fā)高效氫能、太陽能等新型電動汽車，既滿足了人類對能源的需要，同時又不會產(chǎn)生大氣污染物，故可解決城市機動車尾氣排放問題，b正確；c.掃取以水淋汁后，乃煎煉而成意思為：掃取后用水溶解，然后加熱煎煉蒸發(fā)結(jié)晶得到硝酸鉀晶體，用到的操作方法有：溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶，c正確；d.雞蛋清主要成分

4、是蛋白質(zhì)，重金屬鹽中毒者服用用雞蛋清后重金屬會消耗雞蛋清，從而緩解中毒使人得到急救，k2feo4具有強氧化性，可以對水殺菌消毒，逸出可作飲用水的消毒劑和凈水劑，d正確；故合理選項是a。2.na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()a. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24lhf和2.24lnh3中均含有電子數(shù)為nab. 40g kh(氫化鉀：m=40 gmol-1)與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2nac. 1.0l 1.0mo1l1的naalo2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2nad. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48l甲烷和乙烯的混合氣體中所含c-h鍵數(shù)目為0.8na【答案】d【解析】【詳解】a.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下hf以(hf)n形

5、式存在，不能使用氣體摩爾體積計算，a錯誤；b.40g kh(氫化鉀：m=40 gmol-1)物質(zhì)的量是1mol，kh與足量水反應(yīng)，方程式為：kh+h2o=koh+h2，1molkh充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為na，b錯誤；c.在溶液中的溶質(zhì)和溶劑中都含有o元素，不能只根據(jù)溶質(zhì)中含o原子數(shù)目來確定naalo2水溶液中含有的氧原子數(shù)，c錯誤；d.ch4分子中含4個c-h鍵，ch2=ch2分子中也含有4個c-h鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48l甲烷和乙烯的混合氣體的物質(zhì)的量是0.2mol，所以其中含有的c-h鍵數(shù)目為0.2mol4na/mol=0.8na，d正確；故合理選項是d。3.人們將連有四個不同基團的碳原子形

6、象地稱為手性碳原子。曙紅可用作指示劑及染料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)曙紅的說法正確的是 ()a. 曙紅不能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)b. 1個曙紅分子中含1個手性碳原子c. 1 mol曙紅最多能與3 mol naoh反應(yīng)d. 曙紅能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)【答案】c【解析】【詳解】a.曙紅分子結(jié)構(gòu)中含羧酸鈉和酚鈉，由于酸性hcl羧酸苯酚，因此曙紅能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，a錯誤；b.連4個不同基團的c為手性碳原子，根據(jù)曙紅分子結(jié)構(gòu)可知其中不含手性碳原子，b錯誤；c.-br及水解生成的酚-oh與naoh反應(yīng)，1 mol曙紅最多能與3 mol naoh反應(yīng)，c正確；d.含-br可發(fā)生取代反應(yīng)，含苯環(huán)、雙鍵可發(fā)生加

7、成反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，d錯誤；故合理選項是c。4.鋰碘電池的正極材料是聚2-乙烯吡啶(簡寫為p2vp)和i2的復(fù)合物，電解質(zhì)是熔融薄膜狀的碘化鋰，該電池發(fā)生的總反應(yīng)為2li+p2vpni2p2vp(n-1)i2+2lii。下列說法正確的是 ( )a. 該電池放電時，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)b 該電池放電時，碘離子移向正極c. p2vp和i2的復(fù)合物是絕緣體，不能導(dǎo)電，充電時與外電源的負(fù)極相連d. 放電時正極的電極反應(yīng)式為p2vpni2+2e-+2li+=p2vp(n-1)i2+2lii【答案】d【解析】【詳解】a.該電池放電時，負(fù)極反應(yīng)式為2li-2e-=2li+，鋰電極發(fā)生氧化反應(yīng)，li作負(fù)極

8、，a錯誤；b.原電池中碘離子移向正電荷較多的負(fù)極li，b錯誤；c.正極材料是聚2-乙烯吡啶(簡寫為p2vp)和i2的復(fù)合物，電極不可能是絕緣體，c錯誤；d.鋰碘電池的正極的電極反應(yīng)式為p2vpni2+2li+2e-=p2vp(n-1)i2+2lii，負(fù)極反應(yīng)式為2li-2e-=2li+，總反應(yīng)為2li+p2vpni2=p2vp(n-1)i2+2lii，d正確；故合理選項是d。5.某學(xué)習(xí)小組擬探究co2和鋅粒反應(yīng)是否生成co，已知co能與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生黑色固體。實驗裝置如圖所示，下列說法正確的是 ( )a. 實驗開始時，先點燃酒精燈，后打開活塞kb. b、c、f中試劑依次為氫氧化鈉溶液、濃硫酸

9、、銀氨溶液c. a中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是caco3+2h+=co2+ca2+h2od. 裝置e的作用是收集一氧化碳?xì)怏w【答案】c【解析】【分析】探究co2和鋅粒反應(yīng)是否生成co，已知co能與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生黑色固體，a裝置是二氧化碳?xì)怏w發(fā)生裝置，生成的二氧化碳?xì)怏w含有氯化氫和水蒸氣，通過b中飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫，裝置c中濃硫酸除去水蒸氣，通過d加熱和鋅發(fā)生反應(yīng)，裝置e為安全瓶，一氧化碳進入裝置f中的銀氨溶液產(chǎn)生黑色固體，驗證一氧化碳的存在，據(jù)此分析判斷選項?！驹斀狻縜.實驗開始時，需先打開活塞k，使反應(yīng)產(chǎn)生的co2排盡裝置內(nèi)空氣，避免空氣與鋅粉反應(yīng)，后點燃酒精燈，a錯誤；b.b裝置是

10、除盡co2中的氯化氫，若用氫氧化鈉，吸收氯化氫的同時也吸收co2，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液，b錯誤；c.依題意，a裝置是用于塊狀固體與液體反應(yīng)制取co2氣體，通常用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：caco3+2h+=co2+ca2+h2o，c正確； d.裝置e為安全瓶，防止裝置f中的液體倒吸到硬質(zhì)玻璃管中，d錯誤；故合理選項是c?！军c睛】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)和實驗過程。掌握實驗原理，明確各個裝置的作用是解題關(guān)鍵。實驗室中通常用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，鹽酸具有揮發(fā)性，在驗證二氧化碳具有氧化性前要先除去其中所含有的雜質(zhì)，并注意實驗安全、實驗現(xiàn)象的檢驗。6.w、x、y、z為短周期元素且原子序數(shù)依

11、次增大，y在短周期中原子半徑最大。w、x、z可組成化合物甲，x、y、z可組成化合物乙；將甲、乙兩溶液混合，有淡黃色沉淀生成，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的無色氣體。下列說法錯誤的是 ()a. y分別與x、z組成的化合物中所含化學(xué)鍵類型一定完全相同b. 室溫下，w、x、y組成的化合物的水溶液ph一定大于7c. 原子半徑：yzxwd. 簡單氫化物的沸點：xz【答案】a【解析】【分析】w、x、y、z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。y是短周期中原子半徑最大的元素，則y為na；w、x、z可組成化合物甲，x、y、z可組成化合物乙；將甲、乙兩溶液混合，有淡黃色沉淀生成，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的無色氣體，淡黃色沉

12、淀是s單質(zhì)，能使品紅溶液褪色的無色氣體是so2，結(jié)合原子序數(shù)及物質(zhì)性質(zhì)可知w是h，x是o，z是s，甲是h2so4，乙是na2s2o3，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知：w為h元素，x為o，y為na，z為s元素。a.y分別與x組成的化合物na2o中含離子鍵，組成的na2o2中含有共價鍵、離子鍵；而與z組成的化合物na2s只含離子鍵，因此化學(xué)鍵類型不一定完全相同，a錯誤；b.w、x、y形成的化合物naoh是一元強堿，水溶液呈堿性，b正確；c.原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，當(dāng)原子核外電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑：nasoh，即原子半徑y(tǒng)zxw，c正確；d.o、s是同一

13、主族的元素，由于h2o分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，所以物質(zhì)的沸點h2oh2s，d正確；故合理選項是a?！军c睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的知識。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及物質(zhì)性質(zhì)推斷元素是解題關(guān)鍵。要結(jié)合元素的性質(zhì)、元素的位置及原子序數(shù)、元素化合物知識進行解答，側(cè)重考查學(xué)生分析與應(yīng)用能力，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用。7.已知常溫下，0.1 mol/l的nh4hco3溶液ph=7.8。往碳酸的飽和水溶液中通入nh3，測得含氮(或含碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與ph的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是 ()a. 常溫下，kb(nh3h2o)ka1(h2co3

14、)b. 向ph=6.5的上述溶液中通入nh3時，nh4+和hco3-濃度都逐漸減小c. nh4hco3溶液中存在關(guān)系：c(nh4+)+c(nh3h2o)=c(hco3-)+c(co32-)+c(h2co3)d. 當(dāng)溶液的ph=9時，溶液中存在下列關(guān)系：c(hco3-)c(nh4+)c(nh3h2o)c(co32-)【答案】b【解析】【詳解】a.根據(jù)圖象可知在ph=6.5時，c(co32-)=c(hco3-)，ka1=c(h+)=10-6.5；kb(nh3h2o)=，當(dāng)c(nh3h2o)=c(nh4+)時，ph9，kb(nh3h2o)=c(oh-)=10-5，所以kb(nh3h2o)ka1(h2

15、co3)，a正確；b.在ph=6.5時，c(co32-)=c(hco3-)，此時向上述溶液中通入nh3時，nh3與水反應(yīng)產(chǎn)生的nh3h2o會hco3-發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生nh4+和co32-，所以hco3-濃度逐漸減小，而nh4+濃度會增大，b錯誤；c.nh4hco3溶液中存在物料守恒：c(nh4+)+c(nh3h2o)=c(hco3-)+c(co32-)+c(h2co3)，c正確；d.結(jié)合圖象可知，溶液的ph=9時，溶液中離子濃度大小為：c(hco3-)c(nh4+)c(nh3h2o)c(co32-)，d正確；故合理選項是b。第卷(非選擇題，共174分)三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22

16、題第32題為必考題，每道試題考生都必須作答。第33題第38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題(11題，共129分)8.亞硝酰氯(nocl)是有機物合成中的重要試劑，為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水反應(yīng)生成一種氫化物和兩種氧化物。某學(xué)習(xí)小組在實驗室用c12和no按如下裝置(部分裝置省略)制備nocl并測定其純度。(1)實驗室制備cl2反應(yīng)的離子方程式為_。(2)圖中x裝置制備no的優(yōu)點為_。(3)檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開k2，然后再打開k3，通入一段時間氣體，其目的為_，然后進行其他操作，當(dāng)z有一定量液體生成時，停止實驗。(4)若無裝置y，則z中nocl可能發(fā)生反應(yīng)的化

17、學(xué)方程式為_?！敬鸢浮?(1). mno2+4h+2cl-mn2+cl2+2h2o (2). 可以隨開隨用，隨關(guān)隨停 (3). 排盡三頸燒瓶中的空氣防止no和nocl變質(zhì) (4). 2nocl+h2o=2hcl+no+no2【解析】【分析】(1)在實驗室用濃鹽酸與mno2混合加熱制取cl2；(2)從反應(yīng)進行的快慢、是否產(chǎn)生尾氣污染分析裝置的優(yōu)點；(3)根據(jù)no、nocl的性質(zhì)分析操作目的；(4) nocl與h2o反應(yīng)產(chǎn)生氮的氧化物及hcl。【詳解】(1)在實驗室用加熱濃鹽酸與mno2混合物制取cl2，反應(yīng)的離子方程式為：mno2+4h+2cl-mn2+cl2+2h2o；(2)當(dāng)反應(yīng)發(fā)生時，打開

18、開關(guān)k1、k3，稀硝酸與cu絲接觸，反應(yīng)產(chǎn)生no進入到反應(yīng)裝置z發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)不需反應(yīng)時，關(guān)閉k3，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體使裝置內(nèi)氣體壓強增大，將u型管內(nèi)的稀硝酸壓入到u型管左側(cè)，與cu絲分離，反應(yīng)不再發(fā)生?？梢娫撗b置可以隨開隨用，隨關(guān)隨停，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體不逸出污染環(huán)境；(3)裝置內(nèi)空氣中含有o2和水蒸氣，o2與no會發(fā)生反應(yīng)，nocl會與水發(fā)生反應(yīng)，故檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開k2，然后再打開k3，通入一段時間氣體，排盡三頸燒瓶中的空氣防止no和nocl變質(zhì)；(4)裝置y中盛有堿石灰，可以干燥no氣體，若無裝置y，則在z中nocl會與h2o發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生hcl、no、no2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2no

19、cl+h2o=2hcl+no+no2?！军c睛】本題考查制備方案的設(shè)計，明確“要達(dá)到實驗?zāi)康膽?yīng)該怎么做要注意什么”的解題思路為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)實驗基本操作方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算、化學(xué)實驗?zāi)芰Α?.焦亞硫酸鈉(na2s2o5：m=190 gmol-1)在食品加工中常用作防腐劑、漂白劑和疏松劑。焦亞硫酸鈉為黃色結(jié)晶粉末，150時開始分解，在水溶液或含有結(jié)晶水時更易被空氣氧化。焦亞硫酸鈉(na2s2o5)在實驗室可用如圖裝置制備。已知：2nahso3na2s2o5+h2o s2o52-+2h+=2so2+h2o (1)實驗中如果so2通入過多，會降低na2s2o5的產(chǎn)率，

20、試解釋其原因_。(2)測定產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)常用剩余碘量法(雜質(zhì)不與碘反應(yīng))。已知：s2o52-+2i2+3h2o=2so42-+4i-+6h+； 2s2o32-+i2 =s4o62-+2i-稱取0.2000 g產(chǎn)品放入碘量瓶中，加入40.00 ml 0.1000 moll-1的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液，在暗處放置5 min，再加入適量冰醋酸及蒸餾水。用0.2000 moll-1的標(biāo)準(zhǔn)na2s2o3溶液滴定剩余的碘至終點，重復(fù)操作3次，測得平均消耗標(biāo)準(zhǔn)na2s2o3溶液20.00 ml。則產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(3)關(guān)于本實驗的說法錯誤的是_。a.b裝置中ccl4的作用是防止倒吸b.滴定時

21、，na2s2o3溶液應(yīng)該用堿式滴定管盛放c.滴定終點的現(xiàn)象是剛好變藍(lán)色d.滴定時間過長會導(dǎo)致測得產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高【答案】 (1). 通入過多會導(dǎo)致酸性過強，使焦亞硫酸鈉與h+反應(yīng)生成so2 (2). 95.00% (3). cd【解析】【分析】(1)so2與h2o反應(yīng)產(chǎn)生h2so3，導(dǎo)致溶液酸性增強，結(jié)合亞硫酸鈉的性質(zhì)分析；(2)先根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)na2s2o3溶液消耗的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的物質(zhì)的量，然后由總標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的物質(zhì)的量可得焦亞硫酸鈉消耗的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的物質(zhì)的量，利用二者反應(yīng)關(guān)系計算出0.2000 g產(chǎn)品中含有的焦亞硫酸鈉的質(zhì)量，進而可得產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(3)a.根據(jù)so2

22、的性質(zhì)分析ccl4的作用；b.結(jié)合鹽的水解規(guī)律判斷使用的儀器；c.根據(jù)碘水的顏色變化判斷滴定終點；d.根據(jù)焦亞硫酸鈉與酸反應(yīng)的性質(zhì)分析誤差?！驹斀狻?1)實驗中如果so2通入過多，由于so2是酸性氧化物，可以與h2o反應(yīng)產(chǎn)生h2so3，導(dǎo)致溶液酸性增強，使焦亞硫酸鈉與h+反應(yīng)生成so2，影響焦亞硫酸鈉的制?。?2)n(i2)=0.1000mol/l0.04l=4.010-3mol，n(na2s2o3)=0.2000mol/l0.02l=4.010-3mol，則根據(jù)2s2o32-+i2 =s4o62-+2i-可知剩余i2的物質(zhì)的量為n(i2)剩=n(na2s2o3)=2.010-3mol=2.0

23、10-3mol，則與焦亞硫酸鈉反應(yīng)的i2的物質(zhì)的量為4.010-3mol-2.010-3mol=2.010-3mol，根據(jù)方程式s2o52-+2i2+3h2o=2so42-+4i-+6h+可知在0.2000 g產(chǎn)品中含有的焦亞硫酸鈉的物質(zhì)的量n(na2s2o5)=n(na2s2o5)=2.010-3mol=1.010-3mol，m(na2s2o5)= 1.010-3mol190g/mol=0.190g，所以焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=95.00%；(3)a.so2與naoh溶液在a中制取焦亞硫酸鈉，未反應(yīng)的so2在b裝置中被naoh溶液吸收，由于so2易與naoh反應(yīng)，可根據(jù)ccl4的密

24、度比水大，不溶于水，so2也不反應(yīng)的性質(zhì)，在裝置中放置ccl4，這樣就既可以使so2被充分吸收，同時又防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，a正確；b.na2s2o3是強堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，所以滴定時，na2s2o3溶液應(yīng)該用堿式滴定管盛放，b正確；c.滴定終點的現(xiàn)象是過量的標(biāo)準(zhǔn)i2溶液恰好反應(yīng)完全，溶液由棕黃色剛好變?yōu)闊o色，c錯誤；d.若滴定時間過長，滴定反應(yīng)產(chǎn)生的h+會與未滴定的na2s2o3反應(yīng)產(chǎn)生so2氣體逸出，導(dǎo)致產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，d錯誤；故合理選項是cd?！军c睛】本題考查了焦亞硫酸鈉制取、測定的知識。掌握物質(zhì)的性質(zhì)、滴定原理及操作注意事項是本題解答的關(guān)鍵。10.醋酸鎳(ch3coo

25、)2ni是一種重要的化工原料。一種以含鎳廢料(含nis、al2o3、feo、cao、sio2)為原料，制取醋酸鎳的工藝流程圖如下：t 時相關(guān)離子生成氫氧化物的ph和相關(guān)物質(zhì)的溶解性如下表：金屬離子開始沉淀的ph沉淀完全的ph物質(zhì)t 時溶解性(h2o)fe31.13.2caso4微溶fe25.88.8nif2可溶al33.05.0caf2難溶ni26.79.5nico3ksp1.00105(1)“酸浸”前將廢料粉碎，其目的是_。(2)調(diào)節(jié)ph步驟中，溶液ph的調(diào)節(jié)范圍是_。(3)濾渣1主要成分的化學(xué)式是caso4和_，濾渣3主要成分的化學(xué)式_。(4)寫出氧化步驟中加入h2o2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

26、：_。(5)酸浸過程中，1 mol nis失去6na個電子，同時生成兩種無色有毒氣體。寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式：_。(6)沉鎳過程中，若c(ni2)=2.0 mol/l，欲使100 ml該濾液中的ni2沉淀完全c(ni2)1.0105 mol/l，則需要加入na2co3(m=106 g/mol)固體的質(zhì)量最少為_g。(7)加入醋酸進行酸溶得到醋酸鎳溶液，一定條件指的是 _、_過濾、洗滌、干燥得到醋酸鎳產(chǎn)品。【答案】 (1). 加快反應(yīng)速度，提高鎳的浸出率 (2). 5.0ph6.7 (3). sio2 (4). caf2 (5). 2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2o (6). nis+

27、h2so4+2hno3=niso4+so2+2no+2h2o (7). 31.8 (8). 蒸發(fā)濃縮 (9). 冷卻結(jié)晶【解析】【分析】制取醋酸鎳的工藝流程為：含鎳廢料(含nis、al2o3、feo、cao、sio2)粉碎，加硫酸和硝酸酸浸，nis、al2o3、feo、cao會發(fā)生反應(yīng)，nis、al2o3、feo產(chǎn)生相應(yīng)的鹽進入溶液，sio2不能反應(yīng)，cao反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為微溶于水的caso4，所以反應(yīng)后過濾，濾渣1為二氧化硅和硫酸鈣，浸出液含有ni2+、fe2+、al3+、ca2+，加h2o2把溶液中的fe2+氧化為fe3+，然后加naoh調(diào)節(jié)ph，使al3+、fe3+轉(zhuǎn)化為al(oh)3、fe

28、(oh)3沉淀，所以濾渣2為al(oh)3、fe(oh)3，同時ni2+不能轉(zhuǎn)化為沉淀，所以調(diào)節(jié)ph的范圍5.0ph6.7，向溶液中加入nh4f，溶液中的ca2+與f-會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生caf2沉淀，過濾，濾渣3為caf2，向濾液中加碳酸鈉生成nico3沉淀，過濾，濾渣中加醋酸溶解，生成(ch3coo)2ni溶液，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到(ch3coo)2ni固體。【詳解】(1)“酸浸”前將廢料粉碎，其目的是可增大固體接觸面積，從而提高了鎳的浸出率。(2)h2o2把溶液中的fe2+氧化為fe3+，然后加naoh調(diào)節(jié)ph，使al3+、fe3+轉(zhuǎn)化為al(oh)3、fe(oh)3沉淀，所以濾渣2為a

29、l(oh)3、fe(oh)3，同時ni2+不能轉(zhuǎn)化為沉淀，所以調(diào)節(jié)ph的范圍5.0ph”“=”或“ (6). 1.0 104.7 (7). fe(cn)64-e-=fe(cn)63- (8). 能 (9). fe2+【解析】【分析】(1)根據(jù)已知熱化學(xué)方程式，結(jié)合蓋斯定律可得待求反應(yīng)的熱化學(xué)方程式； (2)飽和過程分析甲烷的裂解為吸熱反應(yīng)，甲烷分子活化需要吸收能量；根據(jù)單位時間內(nèi)在固體催化劑表面ch4的轉(zhuǎn)化率(ch4)與溫度(to)的關(guān)系圖示，t0后減小是和催化劑活性有關(guān)；(3)設(shè)出ch4的轉(zhuǎn)化濃度，然后根據(jù)三段式，利用c(c2h4)=c(ch4)來解答，根據(jù)改變溫度后，ch4的濃度升高來判斷

30、溫度的變化；t3時，化學(xué)反應(yīng)2ch4(g)=c2h2(g)+3h2(g)的氣體分壓為：p(ch4)=103、p(h2)=104、p(c2h2)=10-1.3，壓強平衡常數(shù)kp=。(4)電解時陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；(5)根據(jù)fe2+與鐵氰化鉀溶液生成藍(lán)色沉淀，可說明鐵被鐵氰化鉀氧化生成了fe2+?！驹斀狻?1)已知：ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(l)h1=-890 kj/molc2h2(g)+o2(g)=2co2(g)+h2o(l)h2=-1300 kj/mol2h2(g)+o2(g)=2h2o(l)h3=-572 kj/mol根據(jù)蓋斯定律，將4-可得得到2ch4(g

31、)c2h2(g)+3h2(g)h=378kj/mol；(2)從吸附到解吸的過程中，甲烷的裂解為吸熱反應(yīng)，甲烷分子活化需要吸收能量，所以能量狀態(tài)最低的是a；t0后ch4的轉(zhuǎn)化率突減的原因可能是溫度過高，導(dǎo)致催化劑活性降低；(3)設(shè)ch4的開始濃度為0.3mol/l，轉(zhuǎn)化濃度為xmol/l，根據(jù)反應(yīng)方程式2ch4(g)=c2h4(g)+2h2(g)中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知平衡時c(ch4)=(0.3-x)mol/l，c(c2h4)=mol/l，c(h2)=xmol/l，達(dá)到平衡時，測得p(c2h4)=p(ch4)，由于容器的容積不變，氣體的物質(zhì)的量的比等于壓強的比，可知：0.3-x=，所以x=0.2

32、mol/l，故ch4的平衡轉(zhuǎn)化率=100%=66.7%；反應(yīng)2ch4(g)=c2h4(g)+2h2(g)為分解反應(yīng)，而分解反應(yīng)絕大多數(shù)為吸熱反應(yīng)，因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；改變溫度后，ch4的濃度升高，即平衡左移，即溫度應(yīng)為降低，即t1t2；將該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，將氣體的平衡濃度換為平衡分壓，t3時，化學(xué)反應(yīng)2ch4(g)=c2h2(g)+3h2(g)的氣體分壓為：p(ch4)=103、p(h2)=104、p(c2h2)=10-1.3，壓強平衡常數(shù)kp=；(4)電解時陽極fe(cn)64-失去電子生成fe(cn)63-，電極反應(yīng)方程式為：fe(cn)64-e-=fe(cn)63-；(5)取鐵電

33、極附近的溶液于試管中，滴加鐵氰化鉀溶液，無明顯選項，說明fe電極未發(fā)生反應(yīng)；在u形管鐵極附近滴加鐵氰化鉀溶液生成藍(lán)色沉淀，可說明鐵被鐵氰化鉀氧化生成了fe2+?！军c睛】本題考查物質(zhì)的制備、分離、檢驗等實驗操作及熱化學(xué)方程式焓變的計算、化學(xué)平衡的移動等，掌握有關(guān)反應(yīng)原理、明確實驗的目的和原理是解答該題的關(guān)鍵。注意把握化學(xué)實驗的操作方法、注意事項是解答題目關(guān)鍵，要善于從題目中獲取信息，題目有助于培養(yǎng)從原理角度分析化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰Α?二)選考題：共45分。請考生從給出的2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中，每科任選一題作答，并將所選題目的題號寫在相應(yīng)位置上。注意所做題

34、目的題號必須與所選題號一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題，并注意寫明小題號。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計分。12.自然界存在的元素中，金屬元素種類更多，非金屬元素豐度更大。.80%左右的非金屬元素在現(xiàn)代技術(shù)包括能源、功能材料等領(lǐng)域占有極為重要的地位。(1)氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，基態(tài)n原子的價電子排布圖是_，n2f2分子中n原子的雜化方式是_，1 mol n2f2含有_個鍵。(2)高溫陶瓷材料si3n4晶體中鍵角n-si-n_(填“”、“ (5). si3n4晶體中si原子周圍有4個n原子，si原子為sp3雜化，n-si-n。鍵角為10928，n原子周圍連接3個si原子，含

35、有1對孤對電子，n原子為sp3雜化，但孤對電子對成鍵電子對的排斥作用更大，使得si-n-si鍵角小于10928 (6). 22 (7). 六方最密 (8). 化合物乙形成分子間氫鍵 (9). onc (10). 12 (11). catio3 (12). a【解析】【分析】(1)根據(jù)構(gòu)造原理書寫基態(tài)n原子的價電子排布式，然后根據(jù)同一電子層各個軌道電子盡可能成單排列，而且自旋方向相同書寫電子排布圖，n2f2分子中n原子之間形成n=n雙鍵，n原子與f原子之間形成n-f鍵，n原子含有1對孤對電子；(2)si3n4晶體中si原子周圍有4個n原子，si原子為sp3雜化，n原子周圍連接3個si原子，含有1

36、對孤對電子，n原子為sp3雜化，但孤對電子對成鍵電子對的排斥作用更大；ii(3)在任何一種核外電子沒有運動狀態(tài)完全相同的電子；根據(jù)金屬鈦晶胞結(jié)構(gòu)分析其所屬金屬晶體類型堆積方式；(4)化合物甲與化合物乙均為分子晶體，但化合物乙分子間可形成氫鍵；化合物乙中c、n、o三種原子的雜化軌道形成均為sp3，根據(jù)同一周期元素電負(fù)性變化規(guī)律分析判斷；(5)鈦晶礦晶胞中鈦離子與周圍六個氧原子包圍形成八面體，立方體晶胞共有12個邊長，每條邊長的中點是一個氧原子，共12個氧原子包圍著中心的鈣離子，根據(jù)均攤法計算圖中立方體中各原子數(shù)目確定化學(xué)式；若氧離子半徑為a pm，則正八面體的棱長為2a pm，則2個正四面體的連

37、接面為正方形，該正方形棱長為2apm，ti位于正方形的中心，兩個鈦離子間最短距離等于正方形對角線長度?！驹斀狻?1)n是7號元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)n原子的核外電子排布式是1s22s22p3，其基態(tài)價電子排布式是2s22p3，在2p亞層上有3個軌道，由于電子盡可能成單排列，而且自旋方向相同，所以n基態(tài)價電子排布圖為：；n2f2分子結(jié)構(gòu)式為f-n=n-f，分子中n原子含有1對孤對電子，n原子的雜化方式是sp2雜化，lmol n2f2含有3mol鍵，即1.8061024個鍵；(2)si3n4晶體中si原子周圍有4個n原子，si原子為sp3雜化，n-si-n鍵角為10928；n原子周圍連接3個si原子，含有1對孤對電子，n原子為sp3雜化，但孤對電子對成鍵電子對的排斥作用更大，使得si-n-si鍵角小于10928；ii(3)ti原子核外有22個電子，則ti原子核外共有22種運動狀態(tài)不同的電子；由金屬鈦晶胞結(jié)構(gòu)可知，金屬鈦屬于六方最密堆積；(4)化合物甲只存在分子間作用力，而化合物乙除存在分子間作用力外，還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，因此化合物乙的沸點比化合物甲高