【KS5U解析】四川省遂寧市2019-2020學(xué)年高一上學(xué)期期末教學(xué)水平監(jiān)測(cè)化學(xué)試題 Word版含解析

1、遂寧市高中2022屆第一學(xué)期教學(xué)水平監(jiān)測(cè)化學(xué)試題本試卷分第i卷（選擇題）和第ii卷（非選擇題）兩部分?？偡?00分?？荚嚂r(shí)間90分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h-1 he-4 na-23 o-16 s-32 cl-35.5第卷（選擇題，滿分48分）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意要求，1-12題每題2分，13-20題每題3分，共48分）1. 中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及氧化還原反應(yīng)的是a. 用膽礬煉銅b. 用鐵礦石煉鐵c. 黑火藥的使用d. 打磨磁石制指南針【答案】d【解析】【詳解】a用膽礬煉銅，cu的化合價(jià)從+2價(jià)降低到0價(jià)，所以涉及氧化還原反應(yīng)，故a不符合題意；b用

2、鐵礦石煉鐵，fe元素的化合價(jià)降低，鐵礦石被還原，屬于氧化還原反應(yīng)，故b不符合題意；c黑火藥的使用時(shí)，發(fā)生了劇烈的爆炸，c、s、n等元素的化合價(jià)發(fā)生變化，涉及氧化還原反應(yīng)，故c不符合題意；d打磨磁石制指南針，屬于物理變化，不是化學(xué)變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故d符合題意；故選d?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)、化學(xué)工業(yè)原理，明確各工業(yè)生成原理是解本題關(guān)鍵，難度不大，側(cè)重于考查了學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力。2.工業(yè)上所說的“液堿”，一般是指氫氧化鈉的水溶液。以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)“液堿”的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是a. b. c. d. 【答案】a【解析】【詳解】a.氫氧化鈉有腐蝕性，圖標(biāo)為腐蝕品，故

3、a正確； b.氫氧化鈉有腐蝕性，圖標(biāo)為易燃液體，故b錯(cuò)誤；c.氫氧化鈉有腐蝕性，圖標(biāo)為自燃物品，故c錯(cuò)誤；d.氫氧化鈉有腐蝕性，圖標(biāo)為有毒品，故d錯(cuò)誤。故答案選a。3.下列試劑中，能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存的是a. 氫氟酸b. 氫氧化鈉c. 鹽酸d. 水玻璃【答案】c【解析】【詳解】a、氫氟酸和二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅，所以不能用玻璃瓶盛放氫氟酸，要用塑料瓶盛放，故a錯(cuò)誤；b、氫氧化鈉呈強(qiáng)堿性，能和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉一種礦物膠，能把玻璃塞黏住，故b錯(cuò)誤；d、稀鹽酸呈酸性，不和二氧化硅反應(yīng)，所以可以用帶玻璃塞的試劑瓶盛放，故c正確；d、水玻璃就是硅酸鈉溶液，硅酸鈉是一種礦物膠，能把玻璃

4、塞黏住，故d錯(cuò)誤；故選c?！军c(diǎn)睛】明確硅酸鈉的性質(zhì)、玻璃的成分是解題的關(guān)鍵。本題中能和二氧化硅反應(yīng)的藥品溶液不能盛放在玻璃試劑瓶或帶玻璃塞的試劑瓶中。4.下列敘述正確的是a. 生鐵的熔點(diǎn)高于純鐵b. na2o2、mn2o7均屬堿性氧化物c. 純堿、明礬均屬鹽類d. 膠體能通過半透膜【答案】c【解析】【詳解】a生鐵是碳和鐵的合金，合金的熔點(diǎn)低于其成分物質(zhì)的熔點(diǎn)，生鐵的熔點(diǎn)低于純鐵，故a錯(cuò)誤；b過氧化鈉與酸反應(yīng)生成鹽和水、氧氣，不屬于堿性氧化物，mn2o7能夠與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故b錯(cuò)誤；c純堿是碳酸鈉的俗名，明礬是硫酸鋁鉀的俗名，都屬于鹽，故c正確；d膠體可以透過濾紙，但不能透過

5、半透膜，故d錯(cuò)誤；故選c。5.今年11月18日射洪撤縣設(shè)市，于當(dāng)晚8點(diǎn)的焰火晚會(huì)也將慶?；顒?dòng)推向了高潮。焰火與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識(shí)有關(guān)。下列有關(guān)“焰色反應(yīng)”說法中正確的是a. 焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)前鉑絲應(yīng)先用稀硫酸洗滌b. nacl與na2so4灼燒時(shí)火焰顏色相同c. 焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察d. 焰色反應(yīng)屬于復(fù)雜的化學(xué)變化【答案】b【解析】【詳解】a、焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)前鉑絲應(yīng)先選鹽酸洗滌，因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，而硫酸不揮發(fā)，故a錯(cuò)誤；b、焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，只要含有的金屬元素相同，無論是單質(zhì)還是化合物，灼燒時(shí)火焰顏色都相同，故b正確；c、只有鉀的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色鈷玻璃，濾去黃光，故c錯(cuò)誤；d

6、、焰色反應(yīng)沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故d錯(cuò)誤；故選b。6.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是a. 高純硅可用于制作光感電池b. 胃舒平（主要成分：氫氧化鋁）可用于胃酸中和劑c. 鋁合金大量用于高鐵建設(shè)d. 生活中常用的玻璃、水泥和陶瓷材料均需用石灰石作工業(yè)原料生產(chǎn)【答案】d【解析】【詳解】a.高純硅是常見的半導(dǎo)體材料，可以制作光感電池，故a正確；b.氫氧化鋁屬于弱堿，能中和胃酸中的鹽酸而降低胃液酸性，所以氫氧化鋁可以用于中和過多胃酸，故b正確；c.鋁合金密度較小，既堅(jiān)固又輕便，材料可用來做高鐵，故c正確；d.陶瓷材料的制作原料主要有長石、粘土和石英等，沒有石灰石成分，故d錯(cuò)誤；故答案選d

7、。7.在水溶液中，下列電離方程式中正確的是a. nahco3=na+h+co32b. ca(oh)2=ca2+(oh-)2c. ba(alo2)2=ba2+2alo2d. 2fe3+3so42=fe2(so4)3【答案】c【解析】【詳解】a.弱酸酸式鹽電離出陽離子與弱酸酸式酸根，碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出鈉離子與碳酸氫根離子，電離方程式為nahco3=na+hco3-，故a錯(cuò)誤；b.氫氧化鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成鈣離子和氫氧根離子，電離方程式為ca（oh）2ca2+2oh-，故b錯(cuò)誤；c.ba(alo2)2屬于鹽，完全電離，電離方程式為：ba(alo2)2=ba2+2alo2，

8、故c正確；d.fe2(so4)3為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：fe2(so4)3=2fe3+3so42，故d錯(cuò)誤；故答案選c。8.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是a. 硫酸銅與ba(oh)2溶液反應(yīng)：cu2+2oh=cu(oh)2b. 腐蝕法制作印刷線路板:2fe3+cu=2fe2+cu2c. 向alcl3溶液中加入足量的氨水：al3+4oh=alo2+2h2od. 將na投入到cuso4溶液中：2na + cu2 =2na + cu【答案】b【解析】【詳解】a.硫酸銅與ba(oh)2反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為cu2+so42-+ ba2+2oh-cu（oh）2+baso4，故a錯(cuò)誤；b.腐蝕法制

9、作印刷線路板，反應(yīng)的離子方程式為：cu+2fe3+=cu2+2fe2+，故b正確；c.氨水是弱堿溶液，與alcl3溶液反應(yīng)只生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：al3+3nh3h2o=al(oh)3+3nh4+，故c錯(cuò)誤；d.將na投入到cuso4溶液中，na先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，再和硫酸銅反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2na+2h2o+cu2+=2na+cu（oh）2+h2，故d錯(cuò)誤；故答案選b?！军c(diǎn)睛】金屬鈉屬于活潑金屬，在與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉在與鹽溶液中的溶質(zhì)反應(yīng)；比如：鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，不會(huì)有銅析出；但是在熔融的狀態(tài)下，鈉可以置換出金屬，比如鈉與

10、熔融的四氯化鈦反應(yīng)，可以置換出金屬鈦。9.下列指定各組離子一定能大量共存的是a. 無色透明溶液中：na、fe3、cl、scnb. 與al反應(yīng)能放出h2的溶液中：k、ca2、no3、hco3c. 強(qiáng)堿性溶液中：cu2、ba2、so42、no3d. 能使石蕊試液變紅的溶液中：k、mg2、cl、so42【答案】d【解析】【詳解】a.fe3+呈黃色，且fe3+、scn-反應(yīng)生成絡(luò)合物而不能大量共存，不符合條件，故a錯(cuò)誤；b.與al反應(yīng)能放出h2的溶液可能是強(qiáng)堿也有可能是強(qiáng)酸溶液，在強(qiáng)堿或者強(qiáng)酸溶液中hco3都不能大量共存，故b錯(cuò)誤；c.強(qiáng)堿性溶液中，cu2會(huì)與oh-生成氫氧化銅沉淀，故c錯(cuò)誤；d.能使

11、石蕊試液變紅的溶液中存在大量h+，這幾種離子之間不反應(yīng)且和h+不反應(yīng)，所以能大量共存，故d正確；故答案選d。【點(diǎn)睛】與al反應(yīng)能放出h2的溶液可能是強(qiáng)堿也有可能是強(qiáng)酸溶液，但是酸需為非氧化性酸，如鹽酸、稀硫酸等，氧化性酸如硝酸等與金屬反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣，這一點(diǎn)要注意。10.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)合理的是a. 用鹽酸和硝酸銀溶液來檢驗(yàn)蒸餾水中是否存在氯離子b. 用飽和na2co3溶液除去co2中的hcl氣體c. 制取fe(oh)2時(shí)需創(chuàng)造無fe3和無o2的環(huán)境d. 用氨水除去鎂粉中的少量鋁粉【答案】c【解析】【詳解】a.鹽酸中存在氯離子，蒸餾水中先加鹽酸再加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于酸的白色沉淀，不能說明蒸

12、餾水中存在氯離子，故a錯(cuò)誤；b.co2也會(huì)與na2co3溶液反應(yīng)生成nahco3而被除掉，導(dǎo)致主要成分的損失，故b錯(cuò)誤；c.因?yàn)閒e(oh)2在有h2o和o2的環(huán)境中極易被氧化，所以制取fe(oh)2時(shí)應(yīng)在無o2的環(huán)境進(jìn)行，fe(oh)2是白色沉淀，fe(oh)3是紅褐色沉淀，所以制取fe(oh)2時(shí)也要排除fe3的干擾，故c正確；d.al只能與強(qiáng)堿反應(yīng)，在弱堿環(huán)境中不反應(yīng)，故d錯(cuò)誤；故答案選c。11.下列說法中正確的是a. 3s+6koh2k2s+k2so3+3h2o中，被氧化和被還原的硫元素的質(zhì)量之比為21b. 在同溫同壓下，1體積a2(g)與3體積b2(g)反應(yīng)生成2體積c(g)，則c的

13、組成為ab3c. 向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化d. 硫酸鋇的水溶液不易導(dǎo)電，故硫酸鋇是弱電解質(zhì)【答案】b【解析】【詳解】a.化合價(jià)升高硫原子與化合價(jià)降低的硫原子的個(gè)數(shù)比為1：2，即被氧化和被還原的硫元素的質(zhì)量之比為1：2，故a錯(cuò)誤；b.同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比；而在化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比；所以該反應(yīng)化學(xué)方程式為：a2(g)+3b2(g)=2c(g)，由質(zhì)量守恒得c的組成為ab3，故b正確；c.海水中含有多種可溶性的陰陽離子，而明礬凈水只能吸附水中的懸浮物使之沉降，無法除去可溶性離子，不能使海水淡化，故c錯(cuò)誤；d.硫酸鋇屬于鹽，雖然水溶液不易導(dǎo)電，但在

14、熔融狀態(tài)可以完全電離，所以硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，故d錯(cuò)誤；故答案選b。12.下列變化必須加入某種還原劑才能實(shí)現(xiàn)是a. h2o2h2ob. h2hclc. cacl2caco3d. co2co【答案】d【解析】【分析】要加入某種還原劑才能實(shí)現(xiàn)，則選項(xiàng)中物質(zhì)為氧化劑，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，元素的化合價(jià)降低，以此來解答?！驹斀狻縜.h2o2h2o中o元素的化合價(jià)降低，但自身可以發(fā)生歧化反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)，則不需要加還原劑就能實(shí)現(xiàn)，故a不選；b.h2hcl中h元素的化合價(jià)升高，則需要加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故b不選；c.cacl2caco3中元素的化合價(jià)不變，不需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故c不選；d.co2co中c元素的化合

15、價(jià)降低，則需要加入某種還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故d選；故答案選d。13.下列各組中的兩物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比）改變，不會(huì)引起產(chǎn)物的種類改變的是a. na和o2b. al2(so4)3溶液和ba(oh)2溶液c. na2o2和co2d. ca(hco3)2溶液和naoh溶液【答案】c【解析】【詳解】a.鈉和氧氣反應(yīng)，氧氣不足時(shí)生成氧化鈉，氧氣過量時(shí)生成過氧化鈉，所以反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比）改變，產(chǎn)物改變，故a不選；b.al2(so4)3溶液和ba(oh)2反應(yīng)，ba(oh)2不足時(shí)生成氫氧化鋁沉淀，ba(oh)2過量時(shí)生成偏鋁酸鋇，所以反應(yīng)物用量不同，會(huì)引起產(chǎn)物種類改變，故b不選

16、；c.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)產(chǎn)物種類與反應(yīng)條件無關(guān)，故c選；d.ca(hco3)2溶液和naoh溶液反應(yīng)，naoh少量反應(yīng)生成碳酸鈣和碳酸氫鈉，naoh過量反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸鈣和水，產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，故d不選；故答案選c。14.na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是a. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol·l1的mgcl2溶液中，含有cl數(shù)為nab. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4lh2o中含有的分子數(shù)為nac. 常溫常壓下，4g氦氣中含氦原子數(shù)為nad. 過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4na【答案】c【解析】【詳解】a.溶液的體積沒有給出，無法確定

17、物質(zhì)的量，故a錯(cuò)誤；b.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，無法確定物質(zhì)的量，故b錯(cuò)誤；c.4g氦氣的物質(zhì)的量為1mol，氦氣為單原子分子，所以氦原子的個(gè)數(shù)為na，故c正確；d.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，被氧化的氧原子從-1價(jià)升到0價(jià)，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2na，故d錯(cuò)誤；故答案選c。15.用下圖所示裝置能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)渴莂. 用圖裝置證明密度(苯)(鈉)(水)b. 用圖裝置分離酒精和四氯化碳c. 用圖裝置除去co氣體中的co2氣體d. 用圖裝置比較nahco3和na2co3的熱穩(wěn)定性【答案】a【解析】【詳解】a.由圖可知，鈉在水與苯液面中間，則可知鈉的密度比水的小，比苯的大

18、，故a正確；b.酒精和四氯化碳互溶，不能用分液分離，故b錯(cuò)誤；c.導(dǎo)管長進(jìn)短出，否則將液體排除，達(dá)不到洗氣的目的，故c錯(cuò)誤；d.因碳酸氫鈉不穩(wěn)定，碳酸鈉穩(wěn)定，比較穩(wěn)定性應(yīng)將碳酸氫鈉放在小試管中，故d錯(cuò)誤；故答案選a。16.在下列各溶液中逐漸通入co2氣體直至過量，會(huì)出現(xiàn)沉淀先產(chǎn)生后消失現(xiàn)象的是飽和na2co3溶液 澄清石灰水 bacl2溶液 k2sio3溶液 naalo2溶液a. 全部b. 只有c. 除d. 只有【答案】d【解析】【詳解】向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的co2，二氧化碳和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性，所以向飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳后溶液中會(huì)產(chǎn)生

19、碳酸氫鈉沉淀，但沉淀不溶解，所以不符合條件，故不選；向澄清石灰水中緩慢通入過量的co2，先生成碳酸鈣沉淀，然后碳酸鈣與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈣，白色沉淀溶解，所以符合條件，故選；向bacl2溶液通入過量的co2，由于碳酸酸性比鹽酸弱，所以不反應(yīng)，無現(xiàn)象，故不選；向k2sio3溶液通入過量的co2，二氧化碳和k2sio3反應(yīng)生成硅酸沉淀，繼續(xù)通二氧化碳，硅酸沉淀不溶解，所以不符合條件，故不選；向naalo2溶液中通入過量的co2，二氧化碳過量，偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成了氫氧化鋁和碳酸氫鈉，沉淀不溶解，所以不符合條件，故不選；故答案選d?！军c(diǎn)睛】碳酸的酸性強(qiáng)于鋁酸、次氯酸、硅酸等，因此二

20、氧化碳?xì)怏w通入偏鋁酸鈉、硅酸鈉、次氯酸鈣溶液中，均可以發(fā)生反應(yīng)；如果二氧化碳的量少，生成正鹽，若二氧化碳過量，生成酸式鹽。17.2v l fe2(so4)3溶液中含有a g so42，取此溶液v l，用水稀釋至2v l，則稀釋后溶液中fe3的物質(zhì)的量濃度為a. mol·l1b. mol·l1c. mol·l1d. mol·l1【答案】a【解析】【分析】根據(jù)n計(jì)算出ag硫酸根離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)硫酸鐵的化學(xué)式計(jì)算出鐵離子的物質(zhì)的量，再計(jì)算出vl溶液中含有的鐵離子的物質(zhì)的量；溶液稀釋過程中鐵離子的物質(zhì)的量不變，然后根據(jù)c計(jì)算出稀釋后的鐵離子的物質(zhì)的量?！驹?/p>

21、解】ag so42的物質(zhì)的量為：n（so42）mol，則2vl該硫酸鐵溶液中含有的fe3的物質(zhì)的量為：n（fe3）n（so42）mol×mol，vl該溶液中含有鐵離子的物質(zhì)的量為：n（fe3）×molmol，稀釋過程中鐵離子的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液中鐵離子的濃度為：c（fe3）moll1，故答案選a。18.下列實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)異常情況，其可能原因分析錯(cuò)誤的是選項(xiàng)異常情況可能原因分析a萃?。阂后w靜置不分層加入萃取劑的量較多b分液：分液漏斗中的液體難以滴下沒有打開分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔沒有對(duì)齊c蒸餾：溫度計(jì)讀數(shù)達(dá)到了餾分的沸點(diǎn)且歷時(shí)10分鐘，錐形瓶中卻

22、無液體溫度計(jì)位置錯(cuò)誤，或裝置漏氣，或冷凝水方向反了d檢驗(yàn)fe2：加入kscn溶液，溶液呈紅色fe2已部分被氧化成fe3a. ab. bc. cd. d【答案】a【解析】【詳解】a.因萃取劑與水互溶會(huì)造成液體靜置不分層，與加入萃取劑的量較多無關(guān)，故a錯(cuò)誤； b.因沒有打開分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔沒有對(duì)齊即不與外界連通會(huì)使分液漏斗中的液體難以滴下，故b正確；c.溫度計(jì)位置錯(cuò)誤，溫度過低，或裝置漏氣，或冷凝水方向反了可能得不到液體，故c正確；d.如果fecl2溶液變質(zhì)，變質(zhì)后的物質(zhì)是fecl3，fe3能和scn生成絡(luò)合物，使溶液呈現(xiàn)血紅色現(xiàn)象明顯，這一反應(yīng)是fe3的特征反應(yīng)，所

23、以用kscn溶液，故d正確；故答案選a。19.在常溫下發(fā)生下列幾種反應(yīng)：16h+10z+2xo4-2x2+5z2+8h2o2a2+b22a3+2b2b+z2b2+2z根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是a. 中x2+是還原產(chǎn)物b. 還原性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋簔a2+c. 氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋簒o4-b2d. 溶液中可發(fā)生：z2+2a2+2a3+2z【答案】b【解析】【詳解】a. 中x元素化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià)，x2+是還原產(chǎn)物，正確；b. 根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，還原劑強(qiáng)弱的順序?yàn)椋?a2+>b-> z-，錯(cuò)誤；c. 根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化性強(qiáng)弱的

24、順序?yàn)椋簒o4->z2>b2 ,正確；d. 根據(jù)以上分析，還原性： a2+> z-，所以溶液中可發(fā)生：z2+2a2+=2a3+2z-，正確；答案選b。20.在密閉容器中充入co2、co、h2、ch4混合氣體a g，若加入足量的na2o2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應(yīng)完全，測(cè)得固體質(zhì)量增加a g。則相同條件下，co2與ch4的體積比為a. 3:1b. 2:1c. 1:1d. 無法計(jì)算【答案】c【解析】【分析】根據(jù)2co22na2o22na2co3o2可知，固體增重為與co2等物質(zhì)的量的co的質(zhì)量，根據(jù)2na2o22h2o4naoho2可知，固體增重為與h2o等物質(zhì)的量的h2

25、的質(zhì)量；題中混合氣體共ag，反應(yīng)完全測(cè)得固體質(zhì)量增加ag，則系列反應(yīng)后co2、co、h2、ch4混合氣體中所有元素均被吸收，故原混合物中co2與ch4相當(dāng)于co、h2混合，據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻扛鶕?jù)2co22na2o22na2co3o2可知：固體增重為與co2等物質(zhì)的量的co的質(zhì)量；根據(jù)2na2o22h2o4naoho2可知：固體增重為與h2o等物質(zhì)的量的h2的質(zhì)量。在密閉容器中充入co2、co、h2、ch4的混合氣體共mg，若加入足量的na2o2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應(yīng)完全，測(cè)得固體質(zhì)量增加mg，則完全反應(yīng)后co2、co、h2、ch4混合氣體中所有元素均被吸收，故原混合物中co2與

26、ch4相對(duì)于co、h2混合，所以只要滿足co2與ch4的體積之比為1：1即可，故答案選c?！军c(diǎn)睛】本題中所涉及得化學(xué)反應(yīng)有很多，如果直接求解無法得出結(jié)果，所以一定注意用差量法，守恒的思想進(jìn)行解題。第卷（非選擇題，滿分52分）二、填空題（共52分）21.現(xiàn)有下列六種物質(zhì)：al熔融khso4 ba(oh)2固體co2 鹽酸fe(oh)3膠體，請(qǐng)回答下列問題。（1）上述物質(zhì)中，屬于強(qiáng)堿的是_（填寫物質(zhì)的序號(hào)，下同），屬于非電解質(zhì)的是_。在題中狀態(tài)下既是電解質(zhì)又能導(dǎo)電的是_。（2）投入的溶液中反應(yīng)的離子方程式為_。（3）對(duì)物質(zhì)進(jìn)行通電，觀察到與電源負(fù)極相連的電極附近的現(xiàn)象是_，可證明fe(oh)3膠粒

27、帶_電荷（填“ 正 ”或“ 負(fù) ”) 。（4）寫出在該狀態(tài)下的電離方程式為_。（5）在的水溶液中通入過量的，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式為_?！敬鸢浮?(1). (2). (3). (4). 2al +2oh2h2o2alo23h2 (5). 顏色加深 (6). 正 (7). khso4（熔融）khso4 (8). ohco2 hco3【解析】【詳解】（1）上述物質(zhì)中屬于強(qiáng)堿的是ba(oh)2固體；常見的非電解質(zhì)為：非金屬氧化物、非酸性氣態(tài)氫化物、部分有機(jī)物，所以co2為非電解質(zhì)；電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電，符合條件的有熔融khso4，故答案為；（2）al與ba(oh)2溶液反應(yīng)的離子方程式

28、為2al +2oh2h2o2alo23h2 ，故答案為：2al +2oh2h2o2alo23h2 ；（3）對(duì)fe(oh)3膠體進(jìn)行通電，觀察到與電源負(fù)極相連的電極附近的現(xiàn)象是顏色加深，可證明fe(oh)3膠粒帶正電，故答案為：顏色加深；正；（4）熔融khso4的電離方程式為khso4（熔融）khso4，故答案為：khso4（熔融）khso4；（5）在ba(oh)2的水溶液中通入過量的co2，反應(yīng)會(huì)生成hco3，反應(yīng)的離子方程式為ohco2 hco3，故答案為：ohco2 hco3?！军c(diǎn)睛】氫氧化鐵膠體分為電中性，不帶電，而氫氧化鐵分散系中的膠粒由于吸附陽離子而帶正電，因此外加直流電源后，帶有正

29、電荷的膠粒向陰極移動(dòng)，導(dǎo)致陰極附近顏色加深。22.實(shí)驗(yàn)室需要480ml1 mol·l1 naoh溶液，根據(jù)溶液配制情況回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平(砝碼)、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的其他儀器有_。（2）下圖是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制該naoh溶液的過程示意圖，其中有錯(cuò)誤的是_（填操作序號(hào)）。（3）稱取naoh固體時(shí)，所需砝碼的質(zhì)量為_（填寫字母）。a. 19.2g b. 20g c. 19.2g 20g d. 大于20g（4）在溶液的配制過程中，有以下基本實(shí)驗(yàn)步驟，其中只需進(jìn)行一次的操作步驟的是（填寫操作步驟的序號(hào)）_ 。稱量 溶解 轉(zhuǎn)移 洗滌 定容 搖勻（5）下列操作會(huì)

30、導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是_。a配制naoh溶液時(shí)，naoh固體中含有na2o雜質(zhì)b用蒸餾水溶解naoh固體后，立即轉(zhuǎn)入容量瓶中定容c定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻線，可用膠頭滴管將多余的水吸出d定容時(shí)仰視刻度線e用托盤天平稱量 naoh 固體時(shí)，砝碼生銹f配制前容量瓶中有少量水滴（6）若某同學(xué)用密度為1.2g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制100ml3mol/l的稀鹽酸，需要用量筒量取濃鹽酸的體積為_ml。【答案】 (1). 膠頭滴管、500ml容量瓶 (2). (3). d (4). (5). abe (6). 25.0【解析】【詳解】（1）操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、

31、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒23次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線12cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管。根據(jù)提供的儀器可知，還需儀器有500ml容量瓶、膠頭滴管，故答案為：膠頭滴管、500ml容量瓶；（2）量筒為量取儀器，不能用來溶解物質(zhì)，故錯(cuò)誤；用玻璃棒攪拌加速固體溶解，故正確；玻璃棒引流操作時(shí)，玻璃棒下端應(yīng)靠在容量瓶刻度線下方，故錯(cuò)誤；加水至刻度線的下方，操作正確，故正確；定

32、容時(shí)，眼睛應(yīng)平視刻度線，故錯(cuò)誤；加蓋搖勻，使溶液混合均勻，操作正確，故正確；故答案為：；（3）由于無480ml的容量瓶，故選用500ml的容量瓶，配制出500ml的1.0mol/l的溶液，500ml 1.0mol/l的氫氧化鈉溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量為：m1.0mol/l×0.5l×40g/mol20g，需要稱量的氫氧化鈉的質(zhì)量為20.0g，而稱量氫氧化鈉固體時(shí)，要放到小燒杯里稱量，故選用的砝碼的質(zhì)量大于20.0g，故答案為：d；（4）稱量時(shí)先稱空燒杯的質(zhì)量再稱燒杯和藥品的質(zhì)量，故錯(cuò)誤； 固體在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500ml容量瓶中，只有1次，故正確；轉(zhuǎn)移時(shí)除了將溶液轉(zhuǎn)移到

33、容量瓶中還要將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故錯(cuò)誤；洗滌時(shí)要洗滌燒杯及玻璃棒23次，故錯(cuò)誤； 定容時(shí)，當(dāng)加水至液面距離刻度線12cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻線相平，只有1次，故正確； 搖勻要在移液后搖勻一次，在定容后再搖勻一次，故錯(cuò)誤；故選：；（5）a.naoh固體中含有na2o雜質(zhì)，na2o溶于水會(huì)與水反應(yīng)生成naoh，導(dǎo)致naoh質(zhì)量增大，配制溶液的濃度偏高，故a正確；b.用水溶解naoh固體后，立即轉(zhuǎn)入容量瓶中定容，熱的溶液體積偏大，冷卻后體積變小，則配制的溶液體積偏小，配制的溶液濃度偏高，故b正確；c.定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻線，若用膠頭滴管將多余的水吸出，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的

34、量減少，則配制的溶液濃度偏低，故c錯(cuò)誤；d.定容時(shí)仰視刻度線會(huì)使溶液體積偏大，則配制的溶液濃度偏低，故d錯(cuò)誤；e.用托盤天平稱量naoh固體時(shí)，砝碼生銹，導(dǎo)致naoh質(zhì)量增大，配制溶液的濃度偏高，故e正確；f.配制前容量瓶中有少量水滴不影響溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積，所以不影響配制溶液的濃度，故f錯(cuò)誤；故答案為：abe；（6）密度為1.2g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸物質(zhì)的量濃度c=12mol/l，配制100ml3mol/l的稀鹽酸，利用公式c1v1=c2v2，代入數(shù)據(jù)得濃鹽酸的體積為25.0ml，故答案為：25.0。23.我國的青海省有許多鹽湖盛產(chǎn)食鹽，人類與食鹽關(guān)系密切，食鹽在老百姓

35、生活和現(xiàn)代社會(huì)的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用。粗鹽中含ca2、mg2、so42以及泥沙等雜質(zhì)，為了除去可溶性雜質(zhì)，有以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行提純：（1）步所加試劑是_。 （2）第步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_、_。（3）第步的操作名稱_，需要的玻璃儀器有_、_。 （4）通過步驟中過濾后的濾液，檢驗(yàn)so42已除盡的操作方法是_。.（1）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為na，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某o2和n2的混合氣體m g含有b個(gè)分子，則n g該混合氣體在相同狀況下所占的體積是_l。（2）在xr2+yh+o2mr3+nh2o的離子方程式中，對(duì)化學(xué)計(jì)量數(shù)m和r2、r3判斷正確的是_。am=y，r3是氧化產(chǎn)物 bm=2y，r2被氧化 cm

36、=2，r3是氧化劑 dm=4，r2是還原劑 （3）用雙線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_。2kmno4+16hcl（濃）2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o【答案】 (1). na2co3溶液 (2). 2h+ co32= co2h2o (3). h +oh= h2o (4). 蒸發(fā)結(jié)晶 (5). 酒精燈 (6). 玻璃棒 (7). 取少量的濾液于試管中，繼續(xù)滴加bacl2溶液，若沒有現(xiàn)象，說明so42已除盡 (8). (9). ad (10). 【解析】【分析】.在粗鹽提純時(shí)，碳酸鈉加在氯化鋇的后面，氫氧化鈉只要在過濾之前即可，要在最后一步加入鹽酸，根據(jù)除雜原則分析作答；.（1）

37、先根據(jù)n計(jì)算出mg混合氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)m計(jì)算出混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，最后根據(jù)vnvm×22.4l/mol計(jì)算標(biāo)況下bg混合氣體的體積；（2）在xr2+yh+o2mr3+nh2o的離子方程式中，根據(jù)o原子守恒可知n2，然后根據(jù)h原子守恒可知y4，再結(jié)合電荷守恒、原子守恒可知xm4，最后結(jié)合化合價(jià)變化判斷氧化劑、還原劑即可；（3）使用雙線橋法時(shí)一定要注意箭頭兩端對(duì)應(yīng)相應(yīng)的元素，并且得失電子守恒。【詳解】.（1）在粗鹽提純時(shí)，要在最后一步加入鹽酸，除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，碳酸鈉加在氯化鋇的后面，除去鈣離子和加入的過量的鋇離子，naoh溶液除鎂離子，順序在過濾前即可，所以

38、步加入naoh溶液，步所加試劑是na2co3溶液，故答案為：na2co3溶液；（2）第步加入的是稀鹽酸，除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，相關(guān)的離子方程式為：2h+ co32= co2h2o，h+oh= h2o，故答案為：2h+ co32= co2h2o；h+oh= h2o；（3）氯化鈉溶液經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶可以得到精鹽，需要的玻璃儀器有酒精燈、玻璃棒等，故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶；酒精燈；玻璃棒；（4）溶液中硫酸根離子是否除盡，可通過滴加過量氯化鋇方法判斷，其具體操作方法為：取少量的濾液于試管中，繼續(xù)滴加bacl2溶液，若沒有現(xiàn)象，說明so42已除盡，若試管中的溶液出現(xiàn)渾濁則證明so42未除盡，故答案為：取少量的濾液于試管中，繼續(xù)滴加bacl2溶液，若沒有現(xiàn)象，說明so42已除盡。. (1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下o2和n2的混合氣體mg含有b個(gè)分子，mg該混合氣體的物質(zhì)的量為：mol，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：g/mol，則ng該混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為：vnvm×22.4l/mol=×22.4l/moll，故答案為：；(2)反應(yīng)xr2+yh+o2mr3+nh2o中，根據(jù)o原子守恒可知n2，然后根據(jù)h原子守恒可知y4，再結(jié)合電荷守恒、原子守恒可知：