鹽類的水解第二課時鹽的水解影響因素和應(yīng)用

1、鹽類的水解第二課時鹽的水解影響因素和應(yīng)用第1頁，共31頁。 的概念的概念復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)第2頁，共31頁。NH4Cl = Cl-+ NH4+H2O H+ + OH-+NH3H2ONH4+ + H2O NH3H2O + H+ c(H+) c(OH-)NH4Cl + H2O NH3H2O + HCl平衡向右移動離子方程式：離子方程式：化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：第3頁，共31頁。CH3COONaCH3COO-H2OH+ +CH3COOH平衡向右移動平衡向右移動Na+ +OH- +所以導(dǎo)致溶液中OH-H+，溶液顯堿性。CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：CH3COO-+H2O

2、CH3COOH+OH-第4頁，共31頁。強(qiáng)堿陽離子、強(qiáng)酸酸根離子不發(fā)生水解，強(qiáng)堿陽離子、強(qiáng)酸酸根離子不發(fā)生水解，溶液溶液弱酸酸根離子水解：弱酸酸根離子水解：M+H2OA-+H2O顯酸性顯酸性MOH+H+溶液顯堿性溶液顯堿性HA+OH-顯中性顯中性綜上：綜上： 鹽類水解的實(shí)質(zhì)是生成弱酸或弱堿，使水的電離平衡被破壞而建立鹽類水解的實(shí)質(zhì)是生成弱酸或弱堿，使水的電離平衡被破壞而建立起新的平衡。起新的平衡。 第5頁，共31頁。一、影響鹽類水解的因素第6頁，共31頁。（一）內(nèi)因：鹽的本性（越弱越水解）（一）內(nèi)因：鹽的本性（越弱越水解）對應(yīng)的酸越對應(yīng)的酸越弱弱酸越酸越難難電離電離水解后水解后OH-濃度大濃度

3、大PH值大值大酸根離子與酸根離子與H+的的結(jié)結(jié) 合合 能能 力力 越越 強(qiáng)強(qiáng)堿性強(qiáng)堿性強(qiáng)堿堿 性性、不同弱酸對應(yīng)的鹽、不同弱酸對應(yīng)的鹽NaClO NaHCO3NH4Cl AlCl3、不同弱堿對應(yīng)的鹽、不同弱堿對應(yīng)的鹽酸酸 性性對應(yīng)的酸對應(yīng)的酸HClO H2CO3對應(yīng)的堿對應(yīng)的堿NH3 H2O Al(OH)3第7頁，共31頁。鹽類的水解鹽類的水解、同一弱酸對應(yīng)的鹽、同一弱酸對應(yīng)的鹽對應(yīng)的酸對應(yīng)的酸HCO3 - H2CO3Na2CO3 NaHCO3堿堿 性性 正鹽的水解程度正鹽的水解程度 酸式鹽的水解程度酸式鹽的水解程度、弱酸弱堿鹽：、弱酸弱堿鹽： 水解程度較大水解程度較大 （能生成沉淀或氣體的雙

4、水解可以（能生成沉淀或氣體的雙水解可以 進(jìn)行到底進(jìn)行到底） 第8頁，共31頁。改變條件平衡移動c(OH) c(CH3COO-) 水解程度加熱加水HCl(g)NaOH(s)CH3COONa(s)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-第9頁，共31頁。改變改變條件條件平衡平衡移動移動c(OH ) c(CH3COO-) 水解程度水解程度加熱加熱右右增大增大減小減小增大增大加水加水右右減小減小減小減小增大增大HCl(g)右右減小減小減小減小增大增大NaOH(s)左左增大增大增大增大減小減小CH3COONa(s)右右增大增大增大增大減小減小CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-第10頁，共3

5、1頁。0.1mol/LCH3COONa和和0.01mol/LCH3COONa溶液溶液水解程度：前者水解程度：前者 后者后者0.1mol/LCH3COOH和和0.01mol/LCH3COOH溶液溶液電離程度：前者電離程度：前者 后者后者 c(CH3COO) c(OH) c(H+) NH4Cl溶液溶液c(Cl) c(NH4+) c(H+) c(OH)Na2CO3溶液溶液c(Na+) c(CO32) c(OH) c(HCO3) c(H+) 第29頁，共31頁。NaHCO3溶液溶液c(Na+) c(HCO3) c(OH) c(H+) c(CO32)NaHSO3溶液溶液c(Na+) c(HSO3) c(H+) c(SO32) c(OH) 第30頁，共31頁。(2) 不同溶液中同一種粒子濃度的比較不同溶液中同一種粒子濃度的比較不同溶液中同一離子濃度的比較，要看不同溶液中同一離子濃度的比較，要看溶液中其他離子對其影響的因素