初中化學(xué)教材九年級(jí)上冊常見化學(xué)方程式匯編

1、初中化學(xué)教材九年級(jí)上冊常見化學(xué)方程式匯編化學(xué)反應(yīng)化學(xué)方程式特征及現(xiàn)象化合反應(yīng)1.木炭充分燃燒生成 二氧化碳C+QCQ“百煉成鋼”原理2.木炭不充分燃燒生 成一氧化碳2C+O占駅!CQ生成有毒氣體3.硫磺燃燒生成二氧 化硫JS+Q -S(1有藍(lán)（紫）色火焰.生成刺激性有毒氣體4.鐵絲燃燒生成四氧 化鐵占髀J 13Fe+2Q =X=Fe3Q4劇烈燃燒，火星四射.生成黑色 固體5.鎂帶燃燒點(diǎn)燃2Mg+Q -2MgQ有耀眼白光，生成白色固體6.紅磷燃燒4P+5Q：2P2Q有大量白煙生成，生成白色固體7.銅絲在空氣中受熱生成氧化銅2CU+Q加熱2CuQ亮紅色固體變成黑色固體8.鋁絲燃燒生成氧化 鋁（三氧

2、化鋁）4AI+3Q2-2AI2Q火星四射，生成白色固體9.氫氣燃燒生成水2H+Q!HQ有淡藍(lán)色火焰10.有毒氣體CO燃燒 生成二氧化碳2CQ+G2CQ有監(jiān)色火焰11.CO2和HO反應(yīng)牛成碳酸CQ+fQ=H2CQ生成物碳酸能使石蕊變紅12.CO2與C反應(yīng)生成一氧化碳COC2CQ所有物質(zhì)中都含碳兀素13.生石灰和水反應(yīng)氫 氧化鈣CaQ+HD=Ca(QH)2實(shí)驗(yàn)室制氫氧化鈣，反應(yīng)放熱14.氫氣與氯氣的反應(yīng) 生成氯化氫點(diǎn)燃H2+CI22HCI15.汞與氧氣的反應(yīng)生 成氧化汞2Hg+Q強(qiáng)熱-2HgQ銀白色液體變成粉紅色固體分 解反 應(yīng)16.氯酸鉀制取氧氣： 氯酸鉀和二氧化錳混 合加熱生成氯化鉀和 氧氣2

3、KCIQ3催化劑卜2KCI+3Q4加熱固體混合物制取氧氣17.過氧化氫制氧氣：過氧化氫在二氧化錳 催化劑生成水和氧氣2H2QfflnOj2HzQ + 02f常溫下固液混合物制取氧氣18.高錳酸鉀制氧氣： 高錳酸鉀加熱生成錳 酸鉀和二氧化錳和氧A2KMrn= KMnQ MnQ Qf加熱純凈物制取氧氣氣19.水電解生成氫氣和 氧氣2HO鱗 |2Hf+Of分解產(chǎn)生兩種氣體單質(zhì)20.碳酸分解生成水和 二氧化碳HCO= HQ+CO21.碳酸鈣高溫煅燒生 成氧化鈣和二氧化碳CaCO CaO+CO工業(yè)制取二氧化碳22.氧化汞分解生成汞 和氧氣加熱2HgO2Hg+OT產(chǎn)生銀白色液體金屬23.碳酸氫鈉受熱分解

4、生成碳酸鈉和二氧化 碳和水2NaHC加熱加熱O-NaCOC +HO干粉滅火器的原理置換反應(yīng)24.碳還原氧化銅咼溫 生成銅和二氧化碳C+2CuO同皿2!Cu+COf黑色固體混合物力加熱生成紅色固體25.碳還原氧化鐵咼溫 生成鐵和二氧化碳3C+2FQO高遍4Fe+3CQf固體混合物反應(yīng)生黑色固體26.碳還原四氧化三鐵 高溫生成鐵和二氧化 碳2C+FeOra i畐3Fe+2COf黑色固體混合物力加熱生黑色固體27.鎂帶與鹽酸反應(yīng)生 成氯化鎂和氫氣Mg+2HCl = MgCl2+H2f該反應(yīng)放熱28.氫氣還原氧化銅加 熱生成銅和水H+CuC加加熱熱）；u+HO單質(zhì)氣體還原氧化銅，生紅色固體29.鋅與稀

5、硫酸反應(yīng)生 成硫酸鋅和氫氣Zn+H2SC4= ZnS04+H2f實(shí)驗(yàn)室制取氫氣30.鐵絲與硫酸銅反應(yīng) 生成硫酸亞鐵和銅Fe+CuSO= FeSO4+Cu白色固體表面附有紅色（濕法煉銅）復(fù) 分解 反應(yīng)31.氫氧化鈉溶液吸收CO生成碳酸鈉和水CO+2NaOH- NazCQ+HzO氫氧化鈉變質(zhì)，吸收二氧化碳32.氫氧化鈣溶液吸收CO生成碳酸鈣沉淀和水CO+Ca(OH)2CaCOj +H2O石灰水變渾濁，檢驗(yàn)二氧化碳33.大理石與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和二氧化碳和水CaCO+2HCI=CaCl2+H2O+CQ實(shí)驗(yàn)室制CO碳酸鹽或碳酸氫鹽遇酸生成CO34.蘇打與稀鹽酸反應(yīng) 生成氯化鈉和二氧化 碳和水Na2CQ+2HCl=2NaCl+H2O+COf泡沫滅火器的原理35.硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)氫氧化銅沉淀和硫酸鈉CuSG2NaOH=Cu(OH)+NaSO有監(jiān)色沉淀苴丿、他36.乙醇燃燒生成水和 二氧化碳GHOH+3O2CO3HD綠色燃料燃燒37.氧化碳還原氧化銅加熱生成銅和二氧化碳加拔CO+CuOCu+CO化合物的氣體還原氧化銅38氧化碳還原氧化鐵咼溫生成鐵和二氧化碳肓溫肓溫3C0+FeQ2Fe+3CO工業(yè)用赤鐵