北京市2021版高一上學期期末化學試卷

1、北京市2021版高一上學期期末化學試卷姓名:班級:成績:一、選擇題（共16題；共32分）1. （2分）（2019高一上天津月考）下列反應中，C02作氧化劑的是（）A . Ca （OH） 2+C02=CaC03 I +H20B.C02+C高溫2C0C . 2Fe203+3C 高溫 4Fe + 3C02 tD . C+2H20 A 2H2+C022. （2分）（2018高一上巴彥期末）鐵元素是維持生命活動不可缺少的微量元素之一。鐵的元素符號是（）A.MgB-CaC.FeD.Zn3. （2分）在KOH和KA102混合溶液中滴加稀鹽酸直到過量，生成沉淀與所加鹽酸體積關系的圖象正確的是（ ）（ ）4.

2、（2分）（2017高二下遂寧期末）設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A .標準狀況下，22.4 L C0和C2H4混合氣體的總分子數為2NA ,質量為28 gB .常溫常壓下，1 mol甲基（-CH3）所含電子數為9MAC . 1 L 0. 1 mol/L （NH4）2S04 溶液中含 NH4 +離子數為 0. 2NAD .用惰性電極電解飽和食鹽水，當兩極共收集到氣體4. 48L時，外電路中轉移電子數為0.2 NA5. （2分）（2018高二上-濟南開學考）欲使某溶液中的A13+完全沉淀下來最好選用下列試劑中的（）A . NaOH溶液B .鹽酸C .氨水D . BaC12 溶液

3、6. （2分）分類是化學研究中常用的方法，下列分類方法中，不正確的是（）根據元素原子最外層電子數的多少將元素分為金屬和非金屬：根據反應物和生成物的多少和形式將化學反應分為化合反應，復分解反應，分解反應和置換反應；依據組成元素的種類，將純凈物分為單質和化合物：根據酸分子中含有的氫原子個數，將酸分為一元酸、二元酸等：根據氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物：根據分散系的穩(wěn)定性大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液.A . ®B .C .只有D .全部正確7. （2分）（2016高一下-金溪月考）水溶液中能大量共存的一組離子是（）A . Na+、 A13+、 Cl-、

4、H-B . H+、Na+、Fe2+、MnO4 -C . K+、 Ca2+、 Cl-、 N03-D . K+、NH4+. OPT、S042 -8. （2分）（2016高一上石嘴山期中）下列操作過程中實驗現象的變化只有一次的是（）A .石淺試液中逐滴滴加氯水B .酚配試液中加入過氧化鈉固體C .氫氧化鐵膠體中逐滴滴加硫酸D .碳酸鈉溶液中逐滴滴加鹽酸9. （2分）（2016高二上巴彥期中）同溫同壓下，氣體的密度之比等于相對分子質量之比，己知空氣的平 均相對分子質量為29,同溫同壓下，下列氣體的密度比空氣密度小的是（）A .二氧化氮B .二氧化碳C .二氧化硫10. （2分）（2018高三上順義期末

5、）下列敘述I和H均正確并有因果關系的是（選項敘述I敘述nANaCl是離子化合物NaCl固體可導電B原電池可將化學能轉化為電能原電池需外接電源才能工作卜己醇的沸點比己烷的沸點高89c1-己醇和己烷可通過蒸馀初步分離D乙二酸可與KMnOl溶液發(fā)生反應乙二酸具有酸性A.AB.BC.CD.D11. （2分）下列物質性質與應用對應關系正確的是（）A .氯氣具有漂白性，可作漂白劑B . Fe2O3是一種紅棕色粉末,常用作紅色油漆C . Na2O2具有強氧化性，常用作供氧劑D . FeC13能水解,可用于腐蝕印刷銅制電路板12. （2分）（2016高二上淄川開學考）下列反應屬于氧化還原反應的是（）A . 2

6、Na202+2H204NaOH+O2 tB . NH3+HC1-NH4C1C . 2 Na0H+S02Na2S03+H20D . A1C13+3NH3*H2OAl （OH） 3 I +3NH4C113. （2分）（2019高一上太原期末）實驗室用如圖所示裝置制取Fe（0H）2 ,下列說法正確的是（）NaOH米/電FeSOJ 瞄A . FeS04溶液為黃色B .苯的作用是隔離氧氣C .可將苯換成酒精進行實驗D .沉淀的顏色變化是白色一灰綠色一紅褐色14. （2分）（2017高一上雙流期中）下列離子方程式書寫正確的是（）A .硫酸與氫氧化鋼溶液反應：Ba2+0H - +H+S042 - -BaS0

7、4 I +H20B .碳酸氫鈉與鹽酸反應：C032 -+2 HI02 t +H20C .硫酸鎂溶液與氫氧化鋼溶液反應：Ba2+S042 - -BaS04 ID .少量C02通入澄清石灰水中：C02+Ca2+20H - -CaC03 I +H2015. （2分）（2018高二下金華期末）高純氧化鐵是現代電子工業(yè)的重要材料。以下是用硫酸廠產生的燒渣 （主要成分為Fe203、Fe3O4、FeO、Si02）為原料制備高純氧化鐵（軟磁a-Fe203）的生產流程示意圖。下列說法錯誤 的是（）育再 HA .酸溶時，常需將燒渣粉碎、并加入過量H2s04 ,其目的是提高鐵元素的浸出率，同時抑制鐵離子的水解B .

8、反應的離子方程式為：FeS2+14Fe3-H8H20=15Fe2+2S042-+16H+C .加入NH4HC03生成FeC03 ,檢驗FeC03是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液少量放入試管，滴如鹽酸酸化的氯化鋼溶液，若無沉淀生成說明洗滌干凈D .鍛燒時空氣中的氧氣作氧化劑，所以用氯氣代替空氣也可得到高純氧化鐵16. (2分)在標準狀況下，將C02和CO的混合氣體(標準狀況下，該混合氣體平均相對分子質量為32)充 滿一盛有足量Na202的容積為22. 4L的密閉容器中，用間斷的電火花引發(fā)至充分反應.反應完全后容器里的存在物 敘述正確的是( )A .存在 0. 5 mol 的 C0B .存在

9、0. 25 mol 的 Na2C03C .存在 0. 125 mol 的 02D .存在 0. 75 mol 的 Na2C03二、非選擇題(共5題；共46分)17. (10分)(2019 黃山模擬)深入研究碳元素的化合物有重要意義，回答下列問題：(1)在恒溫、恒容密閉容器中加入H2c204,發(fā)生反應：H2C204 (s) = C02(g)+C0(g)+H20(g),下列敘述能 說明反應已經達到平衡狀態(tài)的是°A .壓強不再變化B . C02(g)的體積分數保持不變C .混合氣體的密度不再變化D .混合氣體的平均摩爾質量保持不變(2)工業(yè)上可以通過反應C0(g)+2H2(g) = CH3

10、0H(g)制備甲醇。在一容積可變容器中充入2molC0和C0的平衡轉 化率隨溫度(T)、壓強(P)的變化關系如圖所示。該反應的N 0(填“>”、“心或“=”)，比較A點時用C0表示的正反應速率與B點時用CH30H表示的逆反應速率的大小v正(CO)v逆 (CH30H)(填“”、“<”或“=")。若在壓強P1下達到化學平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L.如果反應開始時 仍充入2molC0和4molH2,則在壓強P2下達到平衡狀態(tài)B時容器的體積V(B)=L。C。的平衡轉化率（3）從平衡移動的角度分析A1C13溶液可以溶解CaC03固體的原因是（4）常溫下，測得某CaC03的飽和溶

11、液pH=10.0,忽略C032一的第二步水解，計算Ksp（CaC03）=（保 留三位有效數字）（已知：Kal （H2C03）=4. 4X 10-7Ka2（H2C03）=4. 7X10-11）（5）有一種可充電電池Xa-Al/FeS,電池工作時Na+的物質的量保持不變，并且用含Na+的導電固體作為電解 質，已知該電池的正極反應式為2Na+FeS+2e-=Na2S+Fe,則放電時負極反應式為。該電池充電時，當轉 移2mol電子時，陽極質量的變化量為 gu18. （8分）（2017高一上大連期末）實驗室現需配制物質的量濃度為Imol-L- 1的NaOH溶液480mL.（1）配制該溶液的實驗步驟包括：

12、a.計算需要氫氧化鈉固體的質量：b.稱量氫氧化鈉固體；c.將燒杯中的溶液注入；d.用適量的蒸馀水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻：e.蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻：f.繼續(xù)向容量瓶中加蒸馀水至刻度線下12cm時，改用 滴加蒸儲水至凹液面與刻度線相切.實驗過程中用到的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、.上述步驟的正確操作順序是.（2）要配制此溶液，需要稱量NaOH固體的質量為 克.（3）下列操作會使所配制溶液濃度偏大的有A .溶解固體溶質時，未冷卻至室溫即轉入容量瓶進行定容B .定容搖勻后，靜置時發(fā)現液面低于刻度線，又加水至刻度線C .容量瓶中原有少量蒸馀水D .定容時觀察液面仰視（4）配制好的Na

13、OH溶液不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶存放，請用化學方程式解釋原因.19. （10分）（2016 彌勒模擬）以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeC13-6H20）的工 藝流程如圖：50、港漁回答下列問題：（1）煨燒時粉碎硫鐵礦的目的是.該反應的化學方程式,該反應中被氧化的元素是（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是、：（3）操作a為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、干燥，獲得FeC136H20：（4）焙燒產生的二氧化硫可以用來生產硫酸，其中利用催化氧化反應將S02轉化為S03是一個關鍵步驟.壓 強及溫度對S02轉化率的影響如下表：0. 10.511040099. 2%99. 6%9

14、9. 7%99. 9%50093. 5%96. 9%97. 8%99. 3%60073. 7%85. 8%89. 5%96. 4%根據表中的數據判斷該反應的正向屬于 （填“放熱"或”吸熱反應，理由是第8頁共14頁（5）計算每生產1萬噸98%硫酸所需要含80與FeS2的硫鐵礦為 噸（假設反應過程中硫的損失率為5船結果保留一位小數）.20. （10分）（2016高一上寧德期末）如表是甲同學研究氯水性質實驗片段的活動記錄.實驗內容實驗現象解釋及結論觀察氯水的顏色、狀態(tài)呈黃綠色向氯水中滴入幾滴硝酸銀溶液有白色沉淀用玻璃棒蘸取氯水，點在藍色石蕊試紙上滴有氯水的試紙中間變白，外圈變紅（1）根據上

15、述實驗內容和現象，選擇合理解釋填到表中（填序號）A.氯化中存在C1-B.氯水中有漂白性物質和酸性物質C.氯水中存在C12分子（2）甲同學在實驗中運用了進行探究（填序號）A .觀察法B .比較法C .分類法D .實驗法（3）乙同學在甲同學的實驗基礎上設計了如圖實驗裝置進一步研窕氯氣的性質.回答下列問題：實驗中，乙同學觀察到干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，得出的實驗結論是 第9頁共14頁為了防止多余的氯氣污染空氣，實驗室常用X溶液來吸收尾氣，寫出X的化學式.21. （8分）（2017高二下邯鄲期中）氯化亞鐵具有獨有的脫色能力，適用于染料、染料中間體、印染、造 紙行業(yè)的污水處理.某課題小組

16、設計如下方案制備氯化亞鐵并探究氯化亞鐵（Fe2+）的還原性.某同學選擇下列裝 置用氯化鐵制備少量氯化亞鐵（裝置不可以重復使用）.查閱資料知，氯化鐵遇水劇烈水解，在加熱條件下氫氣還 原氯化鐵生成FeC12.（1）實驗開始前應先檢查裝置的氣密性，清敘述裝置A氣密性檢驗的方法：（2）氣流從左至右，裝置接口連接順序是a;（3）裝置C中干燥管中所盛試劑的名稱是：,作用是：;（4）裝置D中發(fā)生的化學方程式是：;（5）為了測定氯化亞鐵的質量分數，某同學進行了如下實驗：稱取實驗制備的氯化亞鐵樣品5. 435g,配成溶液，用1. 00mol-L-1酸性KMnOl標準溶液滴定至終點.（己知還原性Fe2+>C

17、1-）滴定結果如表所示：滴定次數標準溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL11.0425. 0321.9825. 9933. 2025. 24寫出滴定過程中所發(fā)生的2個離子方程式樣品中氯化亞鐵的質量分數為第12頁共14頁參考答案一、選擇題（共16題；共32分）1-1、B2-1、C3-1、D4-1、B5-1 x °6-K A7-1、08-1、09-1、D10-K C11-1、 B12-1、八13-1、B14-1、 D15-1、 D16-1、 C二、非選擇題(共5題；共46分)177、兒?！镜?空】【第2空】17%【第3空】217-3、【第1空】CaCO3(s) = Ca?+ (aq

18、)+ CO32 - (aq) , Al升zM?顯雌,溶液中H+與CC-結合,朝GCO3的溶解平衡向右 移，使GCO3溶解17-4、【第 1 空】6,91x10*9【第 1 空】2Na-2e'=2Na+17-5、【第2空】46【第1空】500 mL容翱.【第2空】股頭法譽【第3空】500 mL容量瓶、膠頭滴管18-1、【第4空】a b def e182【第1空】20.018-3.人【第 1 空】SiO2+2NaOH=Na2SiOjfH2OIO- x、【第1空】增大反應物的接觸面積，提鬲原料的利用率【第2空】eS2+11022Fe2O3H-8SO219-1、第3空S和Fe【第1空】提高鐵元素的浸出率19.2、【第2空】耐源水第16貞共14頁19-3、19-4、19-5、20-1.20-2、20-3、21-1.21-2.21-3.21-4、21-5、【第1空】過濾【第2空