2017屆上海市普陀區(qū)高三化學(xué)二模卷(含答案)

1、2017屆上海市普陀區(qū)高三化學(xué) 二模卷（含答案）2016 學(xué)年第二學(xué)期普陀區(qū)高三質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷考生注意：1 答題前，請(qǐng)將你的姓名及準(zhǔn)考證號(hào)認(rèn)真填寫在試卷和答題紙上， 并將核對(duì)后的條形碼貼在指定位置上。2 本試卷共5 頁(yè)，滿分為 100 分?？荚嚂r(shí)間為 60 分鐘。3全卷包括兩大題，第一大題為選擇題，第二大題為綜合題。4所有答案必須涂（選擇題）或?qū)懀ǚ沁x擇題） 在答題紙的相應(yīng)位置上， 做在試卷上一律不得分。相對(duì)原子質(zhì)量：H1S32一、選擇題（本題共40 分，每小題 2 分。每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1 不能用單質(zhì)直接反應(yīng)得到的是A NaClB MgCl 2 C AlCl 3D FeCl22關(guān)于氮肥

2、的說法正確的是A 尿素屬于銨態(tài)氮肥B 植物吸收氮肥屬于氮的固定C 使用碳銨應(yīng)深施蓋土D 硫銨與石灰混用肥效增強(qiáng)3.可用鋁熱反應(yīng)冶煉的金屬是A. WB. NaC. MgD. Hg4.可用濃硫酸干燥的氣體是A. SO2B. H2sC. HBrD. NH35 .只表示一種微粒的化學(xué)用語(yǔ)是A,向岫 B. X:X C. ns1D. X-X6 .為了檢驗(yàn)?zāi)彻腆w物質(zhì)中是否含有 NH4+, 一定 用不到的試劑或試紙是A. NaOH溶液 B.濃鹽酸 C.稀 硫酸D.紅色石蕊試紙7 .可檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含F(xiàn)eCl2的試劑是A . KSCN 溶液B .氯水C. NaOH溶液 D.酸性KMnO 4溶液8.分子

3、式為CnH2n+1Cl (n>1)的鹵代燃不能發(fā) 生消去反應(yīng)，n的最小值是A. 3B. 4C. 5D. 69 .能證明NaCl是離子化合物的事實(shí)是A .常溫下是固體B .易溶于水C .水溶液能導(dǎo)電 D.熔融態(tài)能導(dǎo)電WQXY.氣態(tài)氫化10 .短周期元素 W、Q、X、Y在元 素周期表中的位置如右圖，其中 X 是兩性金屬元素。則A.簡(jiǎn)單離子半徑：X<Q B物的穩(wěn)定性：Y> QC. X的族序數(shù)大于周期數(shù)D. Y氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)酸11 .有關(guān)漂粉精的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是A.漂粉精的主要成分是次氯酸鈣B.漂粉精露置在空氣中會(huì)失效C .漂粉精水溶液具有漂白性 D,漂粉精殺菌效果隨pH降低而增強(qiáng)

4、12 .下列圖像與選項(xiàng)對(duì)應(yīng)的是Al(OH)3 質(zhì)量/gAl(OH) 3 質(zhì)量 /g氨水體積C AlCl 3(aq)中滴NaNO(aq)體積/mLAl(OH)3 質(zhì)量/g中滴入ACO體D. Al(OH)3 中通入 CO13.為了除去物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)） 選用試劑正確的是物質(zhì)選用試 劑A.NaBr溶液 (NaI)澳水B.CuCl2溶液 (FeCl3)銅粉C.乙烷（乙烯）氫氣D.澳苯（苯）液漠14.山梨酸（CH3-CH=CH-CH=CH-COOH ）是 一種高效安全的防腐保鮮劑。有關(guān)山梨酸的 說法正確的是A.屬于二烯脛B.和Br2加成，可能生成4種物質(zhì)C. 1mol可以和3mol H2反應(yīng)

5、D. 和 CH3CH218OH反應(yīng)，生成水的摩爾質(zhì)量為 20g/mol15 .正確認(rèn)識(shí)鐵制品的電化腐蝕與防護(hù)方法的是 A.鐵制品腐蝕時(shí)既可做正極也可做負(fù)極 B.鐵制品腐蝕時(shí)鐵電極發(fā)生反應(yīng)為：Fe-3e - Fe5+C.鐵制品腐蝕時(shí)或發(fā)生析氫腐蝕或發(fā)生吸 氧腐蝕D.鐵制品連接電源正極可防止腐蝕16 .下列各項(xiàng)應(yīng)用涉及的化學(xué)原理完全相同的是A.用氯化鐵或液氯處理廢水B.用鐵槽車或鋁槽車運(yùn)輸濃硫酸C.用二氧化硫或氯氣漂白織物D 用亞硫酸鈉或氨水處理二氧化硫尾氣17 向 0.1mol/LCH 3COOH 溶液中加入少量NaOH 固體（忽略溫度、體積變化） ，增大的是A 氫離子濃度B 水 的 電 離 程

6、 度C 水的離子積D 醋酸濃度18 對(duì)化工生產(chǎn)認(rèn)識(shí)正確的是A 海水提溴：一般需要經(jīng)過濃縮、氧化、提取三個(gè)步驟B 合成氯化氫：通入H2 的量略大于 Cl2，可以使平衡正移C.合成氨：采用500c的高溫，有利于增大反應(yīng)正向進(jìn)行的程度D 侯德榜制堿法： 析出 NaHCO 3 的母液中加入消石灰，可以循環(huán)利用 NH319 向含有下列離子的各組溶液中分別通入足量相應(yīng)氣體，各離子還能大量存在的是A. Fe3+、SO42-,通氨氣 B . Na+、HCO 3-，通氯氣C Fe2+、 NO3- ，通氯化氫D Ca2+、Br - ，通二氧化硫20 25時(shí)，將某強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液按10:1 的體積比混合后溶液恰好呈中

7、性， 則混合前強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液的 pH 之和為A 9B 11C 13D 1560 分）15分工業(yè)上可用微生物處理含KCN 的廢水。第一步是微生物在氧氣充足的條件下， 將 KCN轉(zhuǎn)化成KHCO 3和NH3 （最佳pH : 6.77.2）;第二步是把氨轉(zhuǎn)化為硝酸：NH3+2O2 微生物HNO3+H2O。請(qǐng)完成下列填空：21 寫 出 第 一 步 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 反 應(yīng) 方 程 式，_ 第二步反應(yīng)的還原產(chǎn)物是 （填寫化學(xué)式） 。22 在KCN 中，屬于短周期且原子半徑最大的元素是 ， 氮原子最外層電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有種 。 水 的 電子式是23 比較碳和氮元素非金屬性強(qiáng)弱，化學(xué)反應(yīng)方程式為24室溫下，0

8、.1mol/LK 2CO3、 KCN 、 KHCO 3溶液均呈堿性且pH 依次減小， 在含等物質(zhì)的量的 KCN 、 KHCO 3 混合溶液中， 陰離子（ 除 OH - ） 濃 度 由 大 到 小 的 順 序 是25 工業(yè)上還常用氯氧化法處理含KCN 的廢水：KCN+2KOH+C1 2-KOCN+2KC1+H 2O , 2KOCN+4KOH+3C1 2-N 2+6KC1+2CO 2+2 H2O 。兩者相比，微生物處理法的優(yōu)點(diǎn)與缺 點(diǎn)是（各寫一條） 。優(yōu)點(diǎn)：缺點(diǎn)（二）本題共15分廢氣中的 H 2S 通過高溫?zé)岱纸饪芍迫錃猓?H2s（g） ? 2H2（g）+ S2（g）。現(xiàn)在 3L 密閉容器中,控

9、制不同溫度進(jìn)行H 2s分解實(shí)驗(yàn)。26 .某溫度時(shí)，測(cè)得反應(yīng)體系中有氣體1.31mol, 反應(yīng)t min后，測(cè)得氣體為1.37mol,則t min 內(nèi)H2的生成速率為?27 .某溫度時(shí)，H2s的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值的依據(jù) 是（選填編號(hào)）。a 2氣相改壓強(qiáng)不發(fā)生變化b.氣C 2 H2） ?體c密度不發(fā)生變化 cc. （S不發(fā)生變化 d.單位時(shí)心H分解的H2s和生成的H2一樣多2I GW?？糲*R 。 第阱圣流5出28 .實(shí)驗(yàn)結(jié)第如右圖。圖中曲線 a表示H 2s的平衡轉(zhuǎn)化率與 溫度關(guān)系，曲線b表示不同 溫度下、反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2s的轉(zhuǎn)化率。該反應(yīng) 為 反應(yīng)（填放熱”或吸熱”）。曲線b

10、隨溫度的升高，向曲線a逼近的原因是在容器體積不變的情況下，如果要提高 H2 的體積分?jǐn)?shù)，可采取的一種措施是29 .使1LH 2s與20L空氣（空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為 0.2）完全反應(yīng)后恢復(fù)到室溫，混合氣體的體積是 L。若2g H2s完全燃燒后生成二氧化硫和水蒸氣，同時(shí)放出 29.4kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（三）本題共15分實(shí)驗(yàn)室中模擬純堿工業(yè)制法， 進(jìn)行了如下三步實(shí)驗(yàn)：將 CO2、NH3通入 H2O中制得 NH4HCO3,NH4HCO3和飽和食鹽水反應(yīng)生成 小蘇打，將小蘇打制成純堿。30 步驟先通入水中的氣體是 。析出NH4HCO3的反應(yīng)有兩步，第二步反應(yīng) 的離子方程式為31 步驟生成

11、了含少量 NaCl 的小蘇打，現(xiàn)用滴定法測(cè)定其中 NaHCO 3 的含量。過程為：稱取一定質(zhì)量樣品，配成250mL 溶液，取出 25.00mL 用 0.1000mol/L 的鹽酸滴定。 實(shí)驗(yàn)中所需的定量?jī)x器除滴定管外，還有?所用的指示劑是 O32 .步驟生成了含少量 NaHCO3的純堿。若 用重量法（限用試劑：稀鹽酸）測(cè)定其中 Na2CO3含量，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：若該樣品中Na2CO3含量的準(zhǔn)確值為 99.5%,而上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果為97.6%,則測(cè)定 的相對(duì)誤差為,可能造成該 實(shí) 驗(yàn) 誤 差 的 原 因 是0=C CH1 /HUHCC G （ 內(nèi) ），（四）本題共15分維生素類藥物中間體 可按如下線

12、路合成：A（CHs）CHjI-日（CH3cHeHO其中AG分別代表一種有機(jī)化合物，合已知:成路線中的部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略 去。II-CIIOI c -ciro CH -C-CHOII IOH完成下列填空：33 . A的名稱是, F中的官 能團(tuán)。34 .寫反應(yīng)類型：反應(yīng) , 反應(yīng)。35 . G可以轉(zhuǎn)化為化合物 M(C 6HioO。寫出滿 足下列條件的2種M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：分子中除羥基外還有一種碳碳不飽和鍵;鏈狀且不存在 工I-。11結(jié)構(gòu)；分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子36 .設(shè)計(jì)一條由A制備B的合成路線（合成路線常用的表示方式為：反應(yīng)試劑反應(yīng)試劑_A 反應(yīng)條件"b反應(yīng)條件“目標(biāo)）18

13、普陀區(qū)2016學(xué)年度第二學(xué)期高三質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷 參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)2017.3、選擇題（本題共40分）每小題2分，選對(duì)得2分，選錯(cuò)得0分123456789ioDCAABCDCDA11121314151617181920ABABCBBADD二、綜合題（本題共60分）（一）本題共15分21 . 2KCN+O 2+4H2O 微生物 2KHCO 3+2NH3 （2 分），HNO3、H2O （2 分）22 .碳（C） （1 分），5 （1 分）（2 分）23 . NaHCO3+HNO3-NaNO3+CO2l+HO（2分，合理即可）24 . c（HCO3-）c（CN-）c（CO32-） （3 分，漏寫

14、CO 32-濃度扣1分）25 .優(yōu)點(diǎn)：不存在液氯泄漏等。缺點(diǎn)：微生物適 應(yīng)性差等。（2分，均只需任寫1點(diǎn)，合理即可） （二）本題共15分26 . 0.04/t mol/（L min）（2 分）27 . a、c （2 分）28 .吸熱（1分）。隨著溫度升高，反應(yīng)速率加 快，達(dá)到平衡所需要的時(shí)間變短（2分）。升高反應(yīng)溫度，及時(shí)分離 S2氣體等（2分， 任寫一條，合理即可）29 .19.5（3分），2H2s（g）+3O2（g） - 2SO（g）+2H2O（g）+ 999.6 kJ （3 分）（三）本題共15分30 .氨氣（1 分）,CO2+2NH4+CO32-+H 202NH4HCO3，（2 分）31 .電子天平、250mL容量瓶（2分）；甲基橙（2 分）32 .稱取一定質(zhì)量的該樣品，加入足量稀鹽酸， 充分反應(yīng)后，加熱蒸干至恒重，稱量所得固體氯 化鈉的質(zhì)量。（4分），-1.9% （2分），蒸發(fā)過程 中有少量晶體濺出（2分，合理即可）（四）本題共15分33