初升高化學(xué)銜接班第8講知識(shí)精講

1、初升高化學(xué)銜接班第8講【本講教育信息】一.教學(xué)內(nèi)容：初升高化學(xué)銜接班第8講第一章：化學(xué)反應(yīng)及其能量變化（二）電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的有關(guān)概念.重點(diǎn)、難點(diǎn)1 .知識(shí)網(wǎng)絡(luò):單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)純凈物無(wú)機(jī)物氧化物非電解質(zhì)酸物質(zhì)化合物電解質(zhì)水或熔化一自由移動(dòng)離子通電定向移動(dòng)的離子混合物I醋酸有機(jī)物I乙醇電離（過(guò)程）導(dǎo)電（過(guò)程）非電解質(zhì)（常見(jiàn)：2SO4、HNO3、常見(jiàn)：NaOH、KOH、Ca（OH）2（包括某些難溶鹽，如：蔗糖,1HC1O4、HCl等）強(qiáng)酸金、而曠I強(qiáng)電解質(zhì)一電、Ba（OH）2等）強(qiáng)堿|離CaCO3）大部分鹽（只存在離子）'部分電.一弱電解質(zhì)離（分子、離子

2、共存）弱酸弱堿個(gè)別鹽水弱電解質(zhì)部分電離分子及陰、陽(yáng)離子弱共價(jià)化合物弱酸、弱堿、個(gè)別鹽和水2 .強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)比較:強(qiáng)電解質(zhì)電離過(guò)程：全部電離（本質(zhì)區(qū)別）存在粒子陰、陽(yáng)離子導(dǎo)電能力：強(qiáng)（相同條件下）從結(jié)構(gòu)分析離子化合物二者區(qū)別：共價(jià)化合物物質(zhì)類型：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽3 .離子化合物在水中或熔化時(shí)均可能電離。共價(jià)化合物只在水中才能電離?！镜湫屠}】例1下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（），屬于弱電解質(zhì)的是（），屬于非電解質(zhì)的是（）。A.碘化鉀B.乙醇C.氨氣D.蔗糖E.氫硫酸F.硫酸氫鈉G.氨水H.液氧I.氫氧化鈉溶液分析：抓住電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念區(qū)別?；衔镆灰徊粚?dǎo)電（即不電離），是非電解質(zhì),

3、故應(yīng)選B、C、D為非電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別：電解質(zhì)全部電離（即強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽）為強(qiáng)電解質(zhì),故應(yīng)選A、F,而E、G為弱電解質(zhì)。此題易出錯(cuò)為在強(qiáng)電解質(zhì)中選氫氧化鈉溶液，應(yīng)注意，此為混合物，不應(yīng)是電解質(zhì)范圍。注：對(duì)于酸和堿在電解質(zhì)上的選擇有特殊規(guī)定，一般稱為某酸都視為電解質(zhì)（包括溶液,因有些酸只存在于溶液中，如硫酸），對(duì)于某堿（除NH3，H2O只存在于氨水中外）一般只有固態(tài)時(shí)為電解質(zhì)，其溶液均視為混合物。本題答案：A、F;E、G;B、C、Do例2下列導(dǎo)電能力最差的電解質(zhì)（）。A,熔融的NaOHB,硫磺C.石墨棒D.KNO3晶體分析：首先注意審題，應(yīng)找電解質(zhì)，故排除B、C。在A、D中再根據(jù)

4、所存在的條件是否存在自由移動(dòng)的離子。若無(wú)自由移動(dòng)的離子，則導(dǎo)電能力差。注：本題還應(yīng)注意，電解質(zhì)導(dǎo)電與金屬或其它導(dǎo)體的導(dǎo)電作用的區(qū)別。本題答案：D。例3KHSO4溶于水或熔化時(shí)都會(huì)存在的離子是（）。分析：KHSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，但由于形成該物質(zhì)時(shí)，原子間結(jié)合形式不同，K與HSO4是以離子形式結(jié)合，而H與SO4間是以共用電子對(duì)形式形成。故在不同條件下電離形成的離子不同。在水中：KHSO4=K：+H"SO"羥對(duì)比即可得出正確答案。熔融時(shí)：KHSO4=K-HSO本題答案：K十?！灸M試題】一.選擇題1 .下列敘述正確的是（）A.凡是能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)B.凡是在熔化和溶于水時(shí)能導(dǎo)電

5、的物質(zhì)都是電解質(zhì)C.凡是在熔化和溶于水時(shí)能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)D.以上說(shuō)法均不正確2 .下列說(shuō)法不正確的是（）A.強(qiáng)電解質(zhì)溶解在水中全部電離成離子B.易溶于水的電解質(zhì)不一定是強(qiáng)電解質(zhì)C.難溶于水的電解質(zhì)-一定是弱電解質(zhì)D.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)導(dǎo)電能力強(qiáng)3 .在下列物質(zhì)中，只有在溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（）A.NaClB.H2sQC.酒精D.NH4HCO34 .下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是（A.碳酸鈣在水中溶解度很小，其溶液的電阻率很大，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)。B.碳酸鈣在水中溶解度雖小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)。C.氧化鈉溶于水，氨氣溶于水，其水溶液

6、導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)。D.水極難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是弱電解質(zhì)。5 .某化合物溶于水，但其水溶液不導(dǎo)電，則該化合物是（）A.弱電解質(zhì)B.強(qiáng)電解質(zhì)C.非電解質(zhì)D.不能確定其類型6 .MgCl2在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，其本質(zhì)原因是（）A.是電解質(zhì)B.存在自由移動(dòng)的離子C.存在電子D.存在離子7 .下列敘述正確的是（）A.NaCl溶液在電流作用下電離成Na有口CL8 .溶于水后能電離出H4M子的化合物都是酸C. BaSQ難溶于水，但BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)D. CO2溶于水中能部分電離，但CO2不是電解質(zhì)8.下列物質(zhì)中，導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是（）A.加熱后的NH4HCO3B.KNO3溶于水

7、D.CuSQ5H2OC.無(wú)水乙醇二.寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式1 .硝酸：2 .氫硫酸：3 .氫氧化鉀：4 .硝酸鋼:5 .氯化鐵：*6.碳酸氫鈉：三.簡(jiǎn)答題稀醋酸中存在哪些粒子？當(dāng)向其中逐滴加入濃NaOH溶液，其中哪種粒子略顯減少?為什么？試題答案1. D2. C、D提示：導(dǎo)電能力取決離子濃度，弱電解質(zhì)濃度大，電離出離子濃度大，則導(dǎo)電能力強(qiáng)于很稀的強(qiáng)電解質(zhì)。3. B、D提示：NH4HCO3受熱分解，無(wú)熔融狀態(tài)。4. B、D5. C提示：化合物溶于水不導(dǎo)電，應(yīng)為非電解質(zhì)。6. B7. C、D提示：A.電離不需電流作用。B.能電離出H忡化合物還包括酸式鹽，如：KHSO4。D.CO2+H2

8、OHzCO3=H+HCOT所電離出的離子不由CO2提供，故CO2是非電解質(zhì)。8. B_提不：A.NH4HCO3NH3+H2O+CO2,不能熔融電離。C.乙醇為非電解質(zhì)。D.CuSO45H2O中H2O為結(jié)晶水，不能使CuSO4電離。1 .硝酸：HNQ=H+NO3一2 .氫硫酸：H2s"H+HS一，HSLh+S2-,多元弱酸分步電離。3 .氫氧化鉀KOH=K+OH一4 .硝酸鋼：Ba(NO3)2=Ba2+2NO3一5,氯化鐵FeCl3=Fe3+3Cl-6.碳酸氫鈉NaHCO3=Na+HCO3其+HCO3t可繼續(xù)電離，但極難注：首先分清強(qiáng)弱電解質(zhì)，其次注意多元弱酸電離是分步進(jìn)行的，最后注意書(shū)寫(xiě)時(shí)強(qiáng)電解質(zhì)電離用“="，弱電解質(zhì)電