九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)

1、九年級(jí)化學(xué)(上冊(cè))知識(shí)點(diǎn)大全(基礎(chǔ)篇)人教版原創(chuàng).txt九年級(jí)化學(xué)（上冊(cè)）知識(shí)點(diǎn)大全（基礎(chǔ)篇）班級(jí)：姓名：（把記憶落到實(shí)處是學(xué)好化學(xué)的絕招之一）第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界一、藥品的取用使用化學(xué)藥品要做到"三不"：不能用手接觸藥品；不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味；不得嘗任何藥品的味道。實(shí)驗(yàn)室用剩的藥品做到"三不：不能放回原瓶；不要隨意丟棄；更不要拿出實(shí)驗(yàn)室。1. 固體藥品的取用小顆?；蚍勰钏幤窇?yīng)用藥匙或紙槽。"一斜二送三直立"塊狀或密度大的金屬顆?？捎描囎訆A取。"一橫二放三慢豎"2. 液體藥品取用(1)少量液體可用膠頭滴管取

2、用，向指定儀器中滴入時(shí)，應(yīng)在儀器的正上方垂直滴入。注意：膠頭滴管不能倒放、亂放、平放，應(yīng)放在指定位置不要伸入容器內(nèi)，一般要做到懸空垂直四不要。（2）從細(xì)口瓶倒取試液時(shí)，應(yīng)把瓶塞拿下，倒放在桌上，倒液體時(shí)，瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，以防止瓶口殘留的藥液流下來腐蝕標(biāo)簽。同時(shí)使瓶口緊靠在試管口或儀器口。3. 取用一定量的藥品量取一定體積的液體時(shí)一般用量筒。使用時(shí)，應(yīng)使量筒放平穩(wěn)，倒入液體到接近要求的刻度，再用膠頭滴管逐滴滴入量筒至刻度線，讀數(shù)時(shí)使視線與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平。俯視、仰視都會(huì)有誤差。二、物質(zhì)的加熱1. 熱源-加熱工具：最常用酒精燈，有時(shí)需要噴燈進(jìn)行高溫加熱。酒精燈火焰分外焰、內(nèi)焰

3、、焰心三部分，外焰溫度最高，焰心溫度最低，因此，加熱時(shí)應(yīng)把需加熱物質(zhì)放在外焰部分。酒精燈內(nèi)的酒精不超過其容積的2/3。2. 可以直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝等；3. 可以加熱但必須墊上石棉網(wǎng)的儀器：燒杯、燒瓶等；4. 不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶、漏斗等。5. 給試管里藥品加熱時(shí)應(yīng)先使試管均勻受熱，（來回移動(dòng)酒精燈或移動(dòng)試管），然后對(duì)準(zhǔn)藥品所在部位加熱。給固體加熱時(shí)，一般試管口應(yīng)略向下傾斜，給液體加熱，應(yīng)使試管傾斜，跟桌面大約成45°角，且試管內(nèi)液體不能超過試管容積的1/3，試管口不準(zhǔn)對(duì)著有人的地方。三、玻璃儀器洗滌一般用試管刷刷洗。當(dāng)儀器上附著的水既不聚成水滴也不成股流下，才

4、是洗干凈了。洗凈的玻璃儀器應(yīng)放在指定位置。第二單元 我們周圍的空氣一、化學(xué)史知識(shí)200多年前，法國化學(xué)家拉瓦錫在前人工作的基礎(chǔ)上得出了空氣是由氮?dú)夂脱鯕饨M成的結(jié)論，并較早地把天平用于研究工作，使化學(xué)研究走向了定量化。二、空氣的成分空氣的成分一般來說是比較固定的，按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氮?dú)庹?8%，氧氣占21%，稀有氣體占0. 94%，二氧化碳占0. 03%，其它氣體和雜質(zhì)占0. 03%。三、氮?dú)獾男再|(zhì)和用途氮?dú)馐且环N無色無味，難溶于水，密度比空氣略小的氣體，在通常情況下較難和其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但在一定條件下，氮?dú)饪梢院湍承┪镔|(zhì)反應(yīng)，比如合成氨制氮肥。氮?dú)獠恢С秩紵膊还┙o呼吸，氮?dú)獠粎⑴c人

5、的新陳代謝。 四、稀有氣體的性質(zhì)稀有氣體是氦、氖、氬、氪、氙等氣體的總稱，它們都是無色無味的氣體，通常情況下，稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，極難和其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。稀有氣體還有一種與其它氣體不同的性質(zhì)就是在通電時(shí)會(huì)發(fā)出有色的光，它屬于物理變化；如將稀有氣體充到燈管中，就可以制成各種五光十色的霓紅燈。五、空氣的污染和防治隨著現(xiàn)代化工業(yè)的發(fā)展，排放到空氣中的有害氣體和煙塵改變了空氣的成分，造成了空氣的污染。這些有害物質(zhì)可分為粉塵和氣體兩大類。其中排放較多的氣體污染物主要是：二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳。這些有害氣體主要來源于礦物燃料(煤和石油)的燃燒和工廠的廢氣及汽車排氣形成的煙霧等。我們?cè)诎l(fā)展

6、生產(chǎn)的同時(shí)，應(yīng)充分認(rèn)識(shí)到保護(hù)環(huán)境的重要性，注意消除污染，保護(hù)資源。如可用低污染、節(jié)能型燃料替代強(qiáng)污染性燃料，可用消除法吸收有害氣體變廢為寶等。六、氧氣的性質(zhì)和用途1. 氧氣的物理性質(zhì)：通常情況下，氧氣是一種無色、無味的氣體。不易溶于水，比空氣略重，可液化和固化。2. 氧氣的化學(xué)性質(zhì)：碳、硫、磷、鋁、蠟燭等物質(zhì)在氧氣中燃燒比空氣中更旺。鋁不能在空氣中燃燒，卻能在氧氣中燃燒，說明氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在反應(yīng)中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑。 氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃。 碳跟氧氣反應(yīng)：碳在空氣或氧氣里燃燒，在氧氣中發(fā)出白光，澄清的石灰水變渾濁和放出熱量。 硫

7、跟氧氣反應(yīng)：硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰；硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色的火焰，放出熱量，生成物都是有剌激性氣味的二氧化硫氣體。 鋁跟氧氣反應(yīng)：鋁不能在空氣中燃燒，卻能在氧氣中燃燒?，F(xiàn)象：劇烈燃燒，放出大量的熱和耀眼的白光，生成白色固體。 磷跟氧氣反應(yīng)：發(fā)出白光，產(chǎn)生大量白煙和放出熱量，生成白色固體。 鐵跟氧氣反應(yīng)：鐵絲在空氣中紅熱不能燃燒，卻能在氧氣中燃燒?，F(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，并放出大量的熱。3. 做鐵絲在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意哪些問題?（1）應(yīng)將細(xì)鐵絲表面的油污、銹跡擦凈，并將細(xì)鐵絲繞成螺旋狀，以增大受熱面積。(2)在細(xì)鐵絲的一端系上一根火柴，讓火柴燃燒，給細(xì)鐵絲預(yù)熱，使其

8、溫度達(dá)到著火溫度。(3)集氣瓶內(nèi)應(yīng)事先裝入少量的水或鋪一薄層細(xì)沙，防止濺落的熔化物炸裂瓶底。4. 氧氣的用途(1)供呼吸。如高空飛行、潛水、登山等缺氧的場所，其工作人員都需要供氧；病人的急救。(2)利用氧氣支持燃燒并放熱的性質(zhì)，用于冶煉金屬(吹氧煉鋼)、金屬的氣焊和氣割、作火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的助燃劑、制液氧炸藥等。七、物質(zhì)的變化和性質(zhì)1. 物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化。如：分離液態(tài)空氣法制氧氣，石油的煉制，稀有氣體通電時(shí)會(huì)發(fā)出有色的光，石蠟的熔化，干冰升華，海水曬鹽，塑料受熱變形，高壓鍋爆炸，蔗糖溶于水，木炭吸附有色氣體等。2. 化學(xué)變化：變化時(shí)都生成了其他的物質(zhì)，這種變化叫做化學(xué)變化，又叫化學(xué)反

9、應(yīng)。如：動(dòng)植物的呼吸、綠色植物的光合作用、食物的腐爛、農(nóng)家肥料的腐熟、酒和醋的釀造、石墨轉(zhuǎn)化成金剛石、二氧化碳溶于水、電解水、火藥爆炸、石灰水久置有白膜、倒置泡沫滅火器產(chǎn)生氣體、煤的干餾等。3. 物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別就在于變化的結(jié)果是否有新物質(zhì)生成。如果有新物質(zhì)生成，該變化就是化學(xué)變化，也就是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。如果沒有新物質(zhì)生成，該變化就是物理變化。4. 化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。5. 物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度等。八、化學(xué)反應(yīng)1 化合反應(yīng)由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)，叫做化合反應(yīng)，屬于基本反

10、應(yīng)類型?；戏磻?yīng)的特點(diǎn)是"多變一"。如：2、分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)。其特點(diǎn)是"一變多"。例如： 3、氧化反應(yīng)物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)。九、制取氧氣1. 反應(yīng)原理： 2. 裝置類型和收集方法 ：固+液，不加熱型固體，加熱型用排水法或向上排空氣法收集3. 下列是實(shí)驗(yàn)室制氧氣的發(fā)生裝置和收集裝置：4. 催化劑和催化作用催化劑的特點(diǎn)是：一變二不變。一變：能改變(加快或減慢)別的物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率；二不變：在反應(yīng)過程中本身的化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生改變；在反應(yīng)前后，本身的質(zhì)量沒有增減。催化劑在化學(xué)反應(yīng)里所起的作用，叫做催化作用。催化劑

11、是有選擇性的，一種催化劑只對(duì)某一個(gè)或幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)起催化作用。因此，不同的化學(xué)反應(yīng)所用的催化劑往往不同。5. 實(shí)驗(yàn)步驟（用高錳酸鉀制氧氣）(1) 組：組裝儀器(2) 查：檢查裝置的氣密性 導(dǎo)管末端先入水，兩手緊握容器壁，管口冒出幾個(gè)泡，方知裝置氣密好。(3)裝：裝入固體粉末藥品，在試管口放一團(tuán)棉花，用帶有導(dǎo)管的塞子塞緊試管口。（放棉花的原因：防止高錳酸鉀小顆粒進(jìn)入集氣瓶。）（導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞12的原因：便于將氣體導(dǎo)出）(4)定：把盛有藥品的試管固定在鐵架臺(tái)的鐵夾上。（試管口要稍微向下傾斜的原因是：防止冷凝的水流入試管底部使試管破裂。）（鐵夾應(yīng)夾在距管口三分之一處的原因：便于預(yù)熱）(5)點(diǎn)：點(diǎn)燃

12、酒精燈，先來回移動(dòng)酒精燈均勻加熱，然后用外焰固定加熱有藥品的部位。(6)收：用排水法或向上排空氣法收集氧氣。(7)移：先將導(dǎo)管從水槽中移出。(8)熄：用燈帽蓋滅酒精燈。（不能先熄滅酒精燈后移出導(dǎo)管的原因：防止水槽中的水倒流到試管中使試管破裂）6. 氧氣的工業(yè)制法：原理是利用液態(tài)氮、液態(tài)氧的沸點(diǎn)不同，用分離液態(tài)空氣的方法制取氧氣，屬于物理變化。十、物質(zhì)的分類1. 純凈物和混合物(1)純凈物：宏觀定義是由一種物質(zhì)組成。微觀定義是由同種分子構(gòu)成。如：冰水、蒸餾水、水銀、四氧化三鐵等(2)混合物：宏觀上是由兩種或多種物質(zhì)混合而成，這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)生反應(yīng)，混合物里各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)。微觀上是由不

13、同種分子構(gòu)成的。如：鹽酸、礦泉水、糖水、澄清石灰水、純凈的自來水、新鮮的空氣、石油、過濾后的海水等。第三單元 自然界的水 一、水的組成1. 水的物理性質(zhì)：純凈水是無色、無味的液體，水在4時(shí)密度最大。當(dāng)壓強(qiáng)為101kPa時(shí)，凝固點(diǎn)是0 ，沸點(diǎn)是100。2. 水的組成：水的組成是通過電解水的實(shí)驗(yàn)得出的。水是由氫、氧兩種元素組成的。水是純凈物，是化合物，是氧化物。3、如何用分子-原子的觀點(diǎn)解釋水通電這個(gè)化學(xué)反應(yīng)?水是由水分子構(gòu)成的。當(dāng)水通電后，水分子分解成氫原子和氧原子。兩個(gè)氫原子構(gòu)成一個(gè)氫分子，兩個(gè)氧原子構(gòu)成一個(gè)氧分子。大量的氫分子構(gòu)成氫氣，大量的氧分子構(gòu)成氧氣。4、 氧氣和氫氣的檢驗(yàn)方法 氧氣：

14、使帶火星的木條復(fù)燃的氣體氧氣。 氫氣：用拇指堵住集滿氫氣的試管口，管口向下靠近火焰，移開拇指點(diǎn)火，若發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，聲音很小則表示氫氣較純。二、物質(zhì)的簡單分類三、分子和原子（物質(zhì)是由分子或原子或離子構(gòu)成的。）1. 分子(1)概念：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。(2)特征：分子有一定的大小和質(zhì)量；分子間有間隔；分子在不停地運(yùn)動(dòng)；同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同；不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。(3)應(yīng)用：解釋物質(zhì)的變化。當(dāng)物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)，分子不變。當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子發(fā)生變化，解釋物質(zhì)的三態(tài)變化分子間有間隔解釋生活中的現(xiàn)象。如：揮發(fā)性、溶解、蒸發(fā)等分子在不停地運(yùn)動(dòng)2. 分子保持物質(zhì)的

15、化學(xué)性質(zhì)，能否保持物質(zhì)的物理性質(zhì)?不能。物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、狀態(tài)等，都是該物質(zhì)大量分子聚集所表現(xiàn)的屬性，是宏觀現(xiàn)象，單個(gè)分子無法表現(xiàn)出來。 3. 原子(1)概念：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。(2)特征：跟分子的特征相似。原子是不停地運(yùn)動(dòng)著的，原子的質(zhì)量、體積都很小，原子之間有一定的間隔。(3)構(gòu)成：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷，每一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，中子不帶電，原子核所帶的正電荷數(shù)為核電荷數(shù)。電子的質(zhì)量很小，可忽略不計(jì)，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。4. 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中，分子發(fā)生變化，分子中的原子沒有改

16、變，這些原子重新組合成新的分子。5. 分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系(1)區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子可分為原子，而原子不再分。(2)聯(lián)系；分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，例如：氧氣、水、二氧化碳等都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)；還有一些物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，例如：鋁、汞、稀有氣體等都是由原子構(gòu)成的物質(zhì)。分子是由原子構(gòu)成的。6. 怎樣理解原子在化學(xué)變化中不能再分?原子在化學(xué)變化中不變，是指原子種類不變，原子核不變。而原子最外層上的電子數(shù)，原子的結(jié)合方式在化學(xué)變化中都有可能發(fā)生變化。所以決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)而不是電子數(shù)，最外層上的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。四、水的凈化1. 凈化水的方法：吸附

17、法、沉淀法、過濾法、蒸餾法。單一操作相對(duì)凈化程度由高到低的順序是：蒸餾，吸附沉淀，過濾，靜置沉淀。綜合運(yùn)用靜置沉淀、吸附沉淀和過濾等操作凈水效果更好。吸附法：利用活性炭或明礬溶于水后生成的膠狀物質(zhì)對(duì)雜質(zhì)吸附，并除去臭味。沉淀法：用明礬或其它絮凝劑與水中的可溶物和不溶物反應(yīng)生成沉淀；硬水加熱生成沉淀。過濾法：是把不溶于液體的固體跟液體分離的一種方法。過濾時(shí)注意"一貼二低三靠"：一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁（用水濕潤）。二低：濾紙低于漏斗的邊沿；濾液低于濾紙的邊沿。三靠：玻璃棒斜靠在濾紙的三折處；燒杯緊靠玻璃棒；漏斗末端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。蒸餾法：水中的雜質(zhì)主要是一些不揮發(fā)的無機(jī)物，把

18、水加熱至沸騰時(shí)，水變成水蒸氣，導(dǎo)出冷凝成蒸餾水。2. 硬水及其軟化含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水，不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水。采用物理或化學(xué)方法可軟化硬水，生活中通過煮沸水也可以降低水的硬度。五、愛護(hù)水資源1. 水的存在：自然界中的水占地球表面積的四分之三，其中97. 2%是海洋，2. 15%為冰山和冰川，人類可利用的淡水只占0. 65，人體中含水量大約占體重的三分之二。2. 特點(diǎn)：可利用的淡水資源非常有限，而且淡水資源分布很不均勻。3. 用途：工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及人類生活需用大量的水，特別是農(nóng)業(yè)用水占人類消耗淡水總量的60%80%，主要用于灌溉。4. 水體污染的來源：工業(yè)&q

19、uot;三廢"，即廢水、廢氣、廢渣的任意排放，火力發(fā)電廠熱水排放，農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥和化肥的任意施用，礦山排水，畜牧場排水，城市生活污水的任意排放。主要是日常生活中的洗滌污水。5. 水體污染的防治：工業(yè)"三廢"要先經(jīng)過處理后再排放，農(nóng)業(yè)上要合理使用化肥和農(nóng)藥，城市生活污水也要經(jīng)過處理后再排放。6. "水華"：主要是指向水中投入或排入生物所需的營養(yǎng)物質(zhì)后，水中某些營養(yǎng)元素(如磷)含量過高，導(dǎo)致水面上的藻類瘋狂生長、繁殖，水質(zhì)惡化有腥臭味，造成魚類死亡現(xiàn)象。六、氫氣的性質(zhì)l.物理性質(zhì)通常狀況下，純凈的氫氣是無色、無氣味的氣體，是密度最小的一種氣體，其值為0

20、. 09g/L。證明氫氣密度小于空氣密度的兩種方法：用氫氣流吹肥皂泡；用向下排空氣法收集氫氣。氫氣難溶于水，低溫加壓氫氣會(huì)變成無色液體或雪狀固體。2. 化學(xué)性質(zhì)氫氣在常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，但在點(diǎn)燃，加熱條件下能跟許多物質(zhì)反應(yīng)。(1)氫氣的可燃性純凈的氫氣可安靜地燃燒。 現(xiàn)象：a.產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰；b.燒杯壁上有水珠生成；c.放出大量的熱。不純的氫氣(混有空氣或氧氣)點(diǎn)燃后則可能發(fā)生爆鳴或爆炸。注意：使用氫氣時(shí)要注意安全，點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ葯z驗(yàn)氫氣的純度。跟氯氣(Cl2)反應(yīng)：氫氣可以在氯氣中燃燒。 現(xiàn)象：a.發(fā)出蒼白色火焰；b.放出大量的熱；c.生成有剌激性氣味的氣體；d.集氣瓶口有"白霧&

21、quot;出現(xiàn)。 解釋"白霧"產(chǎn)生的原因：反應(yīng)后生成的氯化氫氣體（HCl）極易溶于水，形成鹽酸小液滴。（2）氫氣的還原性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：a.黑色的氧化銅粉末變成光亮的紅色；b.試管口有水滴生成。裝置及注意事項(xiàng)；a.試管口應(yīng)略向下傾斜；b.試管口不能用塞子堵??；c.通入氫氣的導(dǎo)管要伸到試管底部，氧化銅藥品的上方。3. 氫氣的用途(1)充灌探空氣球。(2)做合成鹽酸、合成氨的原料。(3)做燃料有三個(gè)優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，燃燒后發(fā)熱量高，產(chǎn)物無污染。(4)利用還原性用氫氣做保護(hù)氣。(5)冶煉金屬，用氫氣做還原劑。4. 氫能源的優(yōu)勢(shì)目前世界各國都在大力探索新的能源，如太陽能、潮汐能、地?zé)崮?、?/p>

22、燃料和核能等。其中氫氣是一種大有發(fā)展前途的可再生的無污染的清潔能源，它有許多優(yōu)點(diǎn)。(1)資源豐富。它的主要來源是水，而地球上有豐富的水源。氫氣燃燒后生成水，水又可以制取氫氣，如此無限循環(huán)，并且循環(huán)過程很短。相比之下，礦物燃料(如煤、石油、天然氣等)的儲(chǔ)量就沒有這么豐富，并且循環(huán)過程也長。(2)氫氣燃燒后對(duì)環(huán)境幾乎沒有污染。氫氣燃燒不像礦物燃燒時(shí)要生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫和粉塵、灰渣等物質(zhì)污染環(huán)境。雖然空氣中的氮?dú)饪赡茉跉錃馊紵母邷叵赂趸?，產(chǎn)生微量的氮的氧化物，但比礦物燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的污染要小得多。(3)氫的發(fā)熱量高達(dá)14300 KJ·kg-1，約為汽油的三倍，很適宜做高

23、速飛機(jī)、火箭和宇宙飛船的燃料。另外，氫氣的燃燒溫度最低可達(dá)100(催化燃燒)，最高可達(dá)3000(氫氧焰)，可適用于多種用途。目前，發(fā)射火箭已經(jīng)采用液氫做燃料。據(jù)報(bào)道，我國于1980年也研制成功第一輛氫能源汽車，乘員l2名，貯氫材料90 kg，行車40km，時(shí)速可達(dá)50 km以上。第四單元 物質(zhì)的奧秘 1 原子、分子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒。分子既能構(gòu)成單質(zhì)（如：H2、O2、N2、等），又能構(gòu)成共價(jià)化合物（如HCl、CO2、H2O、NH3、等）。原子只能構(gòu)成單質(zhì)（如所有金屬、稀有氣體、碳、金剛石、石墨、硅等）離子只能構(gòu)成離子化合物（常見鹽、堿、堿性氧化物都屬離子化合物）判斷離子化合物的方法：凡

24、含金屬元素或NH4+的化合物都是離子化合物(1) 原子：是化學(xué)變化中最小粒子(2)分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子(3)離子：帶電子的原子或原子團(tuán)叫離子常見的原子團(tuán)：SO42-、CO32-、NO3-、OH-、ClO3、PO43-、NH4(4)原子、分子、離子的特征具有微粒性：每1滴水大約有16萬億億個(gè)水分子具有運(yùn)動(dòng)性：每個(gè)分子原子都在作無規(guī)則的運(yùn)動(dòng)具有間隙性：分子、（原子）之間存在距離(5)同種元素原子和離子可相互轉(zhuǎn)變 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)原子序號(hào)普通氫原子核中只有質(zhì)子無中子，氫原子的原子核就是一個(gè)質(zhì)子。3元素的概念具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱為元素。決

25、定元素種類是質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子最外層電子數(shù)元素符號(hào)的意義 注意：金屬、稀有氣體和固態(tài)非金屬元素符號(hào)還可以表示物質(zhì)。元素符號(hào)前的系數(shù)表示原子個(gè)數(shù)，如：3H表示三個(gè)氫原子。地殼中元素按質(zhì)量分?jǐn)?shù)由多至少前四位是：O氧 Si硅 Al鋁 Fe鐵。鋁是地殼中含量最多的金屬元素?；瘜W(xué)的"語法":"某分子"由"某原子構(gòu)成""某物質(zhì)"由"某元素組成""某物質(zhì)"由"某某分子或原子或離子構(gòu)成"（金屬單質(zhì)、稀有氣體、常溫下固態(tài)非金屬單質(zhì)由某原子直接構(gòu)成）

26、例：水由氫元素和氧元素組成，水由水分子構(gòu)成。1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成 元素、物質(zhì)都是宏觀概念，只表示種類，不表示個(gè)數(shù)。不能說"水是由二個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素組成"具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同種元素。4 核外電子的分層排布：從原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷元素的種類。5物質(zhì)、元素、分子、原子的關(guān)系6 握化合價(jià)與化學(xué)式的關(guān)系和化合價(jià)的應(yīng)用。（1）常見元素化合價(jià)規(guī)律： 在化合物中氫元素為+1價(jià)，氯元素為-2價(jià) 金屬元素為正，非金屬元素一般為負(fù) 在化合物中，元素化合價(jià)代數(shù)和為零 在單質(zhì)分子里，元素化合價(jià)為零（2）常見元素的化合價(jià)：一價(jià)鉀鈉氫與銀， 二價(jià)鈣鎂鋇與鋅三價(jià)金屬元素鋁，

27、一五七變價(jià)氯二四五氮，硫四六；三五有磷，二四碳一二銅，二三鐵；二、四、六七錳特別7相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）、相對(duì)分子質(zhì)量(Mr)（1）相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比，反映原子間質(zhì)量的相對(duì)大小，并非原子的真實(shí)質(zhì)量（2）相對(duì)分子質(zhì)量化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和就是相對(duì)分子質(zhì)量。 相對(duì)分子質(zhì)量是一個(gè)比，反映分子間質(zhì)量的相對(duì)大小，并非分子的真實(shí)質(zhì)量。8化學(xué)式與化學(xué)式的計(jì)算。 （1）化學(xué)式的書寫一般將正價(jià)元素（或原子團(tuán)）的符號(hào)寫在左邊，負(fù)價(jià)元素或（原子團(tuán)）的符號(hào)寫在右邊。符合在化合價(jià)物中，正、負(fù)化合價(jià)

28、代數(shù)和為零的原則。（2）化學(xué)式的計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量、元素質(zhì)量比、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算第五單元 化學(xué)方程式 1質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律。2從宏觀和微觀解釋質(zhì)量守恒定律。（在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。）3化學(xué)方程式（1）化學(xué)方程式書寫原則（2）化學(xué)方程式的意義如化學(xué)方程式：表示一個(gè)客觀存在的變化事實(shí)，客觀上確實(shí)存在水在通電的情況分解成氫氣和氧氣。若36份質(zhì)量的水完全分解一定能產(chǎn)生32份質(zhì)量氧氣和4份質(zhì)量的H2，從另一角度來看，當(dāng)有32份質(zhì)量的氧氣產(chǎn)生時(shí)一定是分解了36份質(zhì)量的水，

29、同時(shí)一定產(chǎn)生了4質(zhì)量份的H2，一個(gè)化學(xué)方程式的確定，各物質(zhì)之間量的關(guān)系就已確定了，且成了固定比例， （3）化學(xué)方程式的書寫方法。（"寫、配、標(biāo)、等"四個(gè)步驟）4化學(xué)方程式的用途-根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算 （1）計(jì)算依據(jù)：化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比以及質(zhì)量守恒定律（2）計(jì)算類型：已知反應(yīng)物質(zhì)量求生成物質(zhì)量。已知生成物質(zhì)量求反應(yīng)物質(zhì)量。（3）注意事項(xiàng)所設(shè)未知量是X(不帶任何單位),并指明X所代表的物理量（即"質(zhì)量"、"體積"、"密度"）化學(xué)方程式一定要書寫正確且配平。準(zhǔn)確求出已知物和未知物的質(zhì)量比代入的質(zhì)量是參

30、加反應(yīng)（或生成物）純凈物的質(zhì)量，單位要求一致，若不是純凈物的質(zhì)量則要換算為純凈物的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。若不是質(zhì)量單位，可按質(zhì)量、體積、密度之間的關(guān)系進(jìn)行換算，即密度=質(zhì)量/體積第六單元 碳和碳的氧化物1碳元素組成的幾種單質(zhì)。（金剛石、石墨和C60）2碳的性質(zhì)：（1）金剛石、石墨、C60等都是由碳元素組成的單質(zhì)，它們的物理性質(zhì)相差較大。（因?yàn)樵谒鼈兊奶荚拥呐帕胁煌?（2）單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：各種碳單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相似，常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但在點(diǎn)燃或高溫下能與很多物質(zhì)起反應(yīng)。可燃性：C + O2 CO2（O2充足） 2C + O2 2CO（O2不充足）還原性：2CuO + C 2Cu + CO2 2

31、ZnO + C 2Zn + CO2 CO2 + C 2CO3CO2的物理性質(zhì)：無色、無味、密度比空氣大，冷卻、壓縮的固體CO2叫干冰。4CO2的化學(xué)性質(zhì)："三不、兩水""三不"：CO2一般情況下，不能燃燒，不能支持燃燒，也不能供呼吸。"兩水"：與水的反應(yīng) CO2 + H2O = H2CO3 與石灰水的反應(yīng) CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O5CO2的用途及對(duì)生活環(huán)境的影響用于滅火，制清涼飲料、化肥和純堿，溫室效應(yīng)。二氧化碳對(duì)生活和環(huán)境的影響人和動(dòng)植物的呼吸、煤等燃料的燃燒都產(chǎn)生CO2，而綠色植物的光合作用卻吸收CO2，放出O2。因此，空氣中的CO2的含量是相對(duì)穩(wěn)定的。若破壞森林，過多地燃燒煤、石油、天然氣等化石燃料，則會(huì)使CO2含量增加，造成溫室效應(yīng)，給人類帶來危害。所以，應(yīng)更多使用太陽能、風(fēng)能、地?zé)岬惹鍧嵞茉矗粐?yán)禁亂砍亂伐森林。6CO2的制法（1）原理：用大理石（或石灰石）和稀HCl反應(yīng)制得（2）反應(yīng)方程式：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +