高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)定量實(shí)驗(yàn)

1、定量測(cè)定實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)課例明明確確實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)?zāi)磕康牡倪x選擇擇實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)原原理理選擇實(shí)驗(yàn)裝置選擇實(shí)驗(yàn)裝置排除干擾因素排除干擾因素優(yōu)化實(shí)驗(yàn)裝置和步驟優(yōu)化實(shí)驗(yàn)裝置和步驟從儀器上從儀器上從操作上從操作上收集實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)收集實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)處理實(shí)驗(yàn)信息得出結(jié)論處理實(shí)驗(yàn)信息得出結(jié)論誤差分析誤差分析定量測(cè)定實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)課例例題：某Na2SO3樣品因部分被氧化而變質(zhì)，現(xiàn)有一瓶該樣品，如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定樣品的純度？設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案： 展開自主、合作、探究學(xué)習(xí)測(cè)量BaSO4沉淀質(zhì)量測(cè)量SO2的質(zhì)量測(cè)量SO2的體積用高錳酸鉀溶液滴定SO32-沉淀法滴定法匯總學(xué)生方案，引導(dǎo)學(xué)生評(píng)價(jià)進(jìn)行初步篩選匯總方案一：沉淀法 (沉淀SO42)

2、 1.原理:結(jié)論：Na2SO3樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（列式）？2.步驟:2H+ + SO32- = H2O+SO2Ba2+ + SO42- = BaSO4稱m1 g樣品溶于水加入足量BaCl2溶液稱量濾渣的質(zhì)量為m2 g過濾干燥洗滌加入足量鹽酸酸化教師精心設(shè)計(jì)問題：5 5、如何判斷沉淀已洗滌干凈？、如何判斷沉淀已洗滌干凈？ 稱m1 g樣品溶于水加入足量BaCl2溶液稱量濾渣的質(zhì)量為m2 g過濾干燥洗滌加入足量鹽酸酸化3 3、過濾裝置用何儀器？、過濾裝置用何儀器？1 1、如何保證、如何保證SOSO4 42-2-沉淀完全？沉淀完全？2 2、如何判斷沉淀是否完全？、如何判斷沉淀是否完全？方案一：沉淀法 (沉

3、淀SO42) 4.4.如何洗滌沉淀？如何洗滌沉淀？6 6、若沒有進(jìn)行、若沒有進(jìn)行2 2、4 4步，測(cè)定結(jié)果步，測(cè)定結(jié)果 分別可能產(chǎn)生何種誤差？分別可能產(chǎn)生何種誤差？ 此時(shí)能否取樣？測(cè)定SO2的質(zhì)量為 m2g稱 m1g樣品加入過量 濃硫酸（H2SO4）用堿石灰吸收SO2氣體方案二：氣體法1.原理：2.步驟:3.裝置:Na2SO3樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（列式）？樣品固體濃H2SO4裝置1堿石灰濃H2SO4濃H2SO4堿石灰裝置裝置4堿石灰濃H2SO4濃H2SO4 鼓 氣濃H2SO4濃H2SO4堿石灰裝置鼓空氣?裝置5堿石灰濃H2SO4濃H2SO4加壓氮?dú)饪諝釴aOH溶液 樣品固體思考：有何缺陷？如何改進(jìn)？

4、4.結(jié)論：（ 測(cè)定SO2的質(zhì)量）H2SO4(濃)+Na2SO3 = H2O + SO2 + Na2SO41.方案中采取的是取樣品固體加濃硫酸產(chǎn)生二氧化硫，方案中采取的是取樣品固體加濃硫酸產(chǎn)生二氧化硫， 此處濃硫酸可用稀硫酸代替嗎？將樣品配成溶液再此處濃硫酸可用稀硫酸代替嗎？將樣品配成溶液再 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)行嗎進(jìn)行實(shí)驗(yàn)行嗎 ？2.若沒有裝置若沒有裝置5，或裝濃硫酸的裝置，將對(duì)測(cè)定結(jié)果，或裝濃硫酸的裝置，將對(duì)測(cè)定結(jié)果 各造成什么影響？各造成什么影響？裝置5堿石灰濃H2SO4濃H2SO4加壓氮?dú)饪諝釴aOH溶液 樣品固體樣品固體加濃硫酸樣品固體加濃硫酸方案二：氣體法測(cè)SO2的氣體體積為VmL稱量稱量m1g

5、樣品樣品加過量濃硫酸（H2SO4）飽和亞硫酸氫鈉溶液濃H2SO4（1）濃H2SO4（2）濃H2SO4（3）量氣管平衡管方案二：氣體法（ 測(cè)定SO2氣體的體積） 1.原理：2.步驟:3.裝置:（常見量氣裝置）Na2SO3樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（列式）？4.結(jié)論：H2SO4(濃) + Na2SO3 = H2O + SO2 + Na2SO42 2、如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，減、如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，減 小小A A中滴加硫酸而引中滴加硫酸而引 起的誤差？起的誤差？1 1、讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意哪些問題？、讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意哪些問題？ 若讀數(shù)時(shí)若讀數(shù)時(shí), ,裝置中液面裝置中液面 如圖所示，所測(cè)結(jié)果如圖所示，所測(cè)結(jié)果 . . （填偏大、偏小、無影響

6、）（填偏大、偏小、無影響） 濃H2SO4（1）A B C 濃H2SO4 （3）量氣管平衡管方案二：氣體法Na2SO3樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （列式）？方案三：氧化還原滴定法1.原理：2.步驟:3.結(jié)論：5SO32-+2MnO4-+6H+ = 5SO42-+2Mn2+3H2O測(cè)實(shí)際所用KMnO4溶液體積為VmL稱m1g 樣品溶于水于錐形瓶用c mol/L的KMnO4溶液滴定根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判定滴定終點(diǎn)1 1、盛、盛KMnOKMnO4 4溶液的滴定管應(yīng)選溶液的滴定管應(yīng)選 式式( (酸、堿酸、堿) )滴定管滴定管. . 理由是理由是 。2 2、為確定滴定終點(diǎn)、為確定滴定終點(diǎn), ,選擇何種指示劑選擇何種指示劑,

7、,說明理由？說明理由？3 3、判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是、判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。 4 4、若滴定前俯視刻度，滴定終點(diǎn)時(shí)仰視刻度、若滴定前俯視刻度，滴定終點(diǎn)時(shí)仰視刻度 所測(cè)結(jié)果將所測(cè)結(jié)果將 （填偏大、偏小、無影響）（填偏大、偏小、無影響）方案三：氧化還原滴定法解化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)題的基本思路：明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康拿鞔_實(shí)驗(yàn)?zāi)康拇_定反應(yīng)原理確定反應(yīng)原理 （如何達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模ㄈ绾芜_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模┓治鰡栴}分析問題 （遇到的干擾問題）（遇到的干擾問題）解決問題解決問題 （設(shè)計(jì)方案解決干擾）（設(shè)計(jì)方案解決干擾）評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案調(diào)整優(yōu)化方案調(diào)整優(yōu)化方案課堂小結(jié)課堂小結(jié) 常見實(shí)驗(yàn)題答題模板1.1.測(cè)定

8、溶液測(cè)定溶液pHpH的操作的操作：將一小塊將一小塊pHpH試紙放在表面皿上，試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液，點(diǎn)在用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液，點(diǎn)在pHpH試紙上，待試紙變?cè)嚰埳?，待試紙變色后，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。色后，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。2.2.排水量氣排水量氣：恢復(fù)室溫后，調(diào)節(jié)左右兩管液面相平，恢復(fù)室溫后，調(diào)節(jié)左右兩管液面相平，讀數(shù)時(shí)視線與凹液面最低處在同一水平線上讀數(shù)時(shí)視線與凹液面最低處在同一水平線上 。3.3.離子檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)：取少量待測(cè)液于試管中，加入取少量待測(cè)液于試管中，加入-試劑，試劑，若產(chǎn)生若產(chǎn)生-現(xiàn)象，則溶液中含有現(xiàn)象，則溶液中含有-離子，否則不含。離子，否則不含。4 4沉淀洗滌干凈否沉淀洗滌干凈否：取最后一次洗滌液于試管中，加取最后一次洗滌液于試管中，加入幾滴入幾滴-試劑，若不能觀察到試劑，若不能觀察到-現(xiàn)象，說明沉淀現(xiàn)象，說明沉淀已洗滌干凈。已洗滌干凈。5.5.洗滌沉淀洗滌沉淀：用玻璃棒引流向過濾器中加入蒸餾水至用玻璃棒引流向過濾器中加入蒸餾水至沒過沉淀，待水自然濾干后重復(fù)沒過沉淀，待水自然濾干后重復(fù)2-32-3次。次。6.6.滴定終點(diǎn)的判斷滴定終點(diǎn)的判斷：當(dāng)?shù)厝缱詈笠坏?/p>