九年級化學(xué)上冊知識點

1、第1單元 走進化學(xué)世界1、化學(xué)是研究物質(zhì)的 組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì) 以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。3、 綠色化學(xué)環(huán)境友好化學(xué)（化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng)） 四特點P6 （原料、條件、零排放、產(chǎn)品）核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染4、蠟燭燃燒實驗（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度 （3） 檢驗產(chǎn)物H20:用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧C02：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁（4 ）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙

2、，蠟燭復(fù)燃。說明石蠟蒸氣燃燒。5、吸入空氣與呼出氣體的比較結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O?的量減少，CO2和H20的量增多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑一科學(xué)探究一般步驟：提岀問題T猜想與假設(shè)T設(shè)計實驗T實驗驗證T記錄與結(jié)論T反思與評價化學(xué)學(xué)習(xí)的特點：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象；7、化學(xué)實驗（化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)）一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是一一燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)一受熱均勻）可用于固體加熱的儀器是-試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的儀器

3、是-試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器一一量筒、漏斗、集氣瓶（二）測容器量筒量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到 0.1毫升。（三）稱量器托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）注意點：（1）先調(diào)整零點（2）稱量物和砝碼的位置為 左物右碼”（3）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性 的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質(zhì)量大

4、的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后?。?）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。（四）加熱器皿一一酒精燈（1）酒精燈的使用要注意“三不”：不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；用火柴從側(cè)面點燃酒精燈，不可 用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。（2） 酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2生也不應(yīng)少于1/4。（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應(yīng)及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能 用水沖。（五）夾持器鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近 1/3處。試管夾的長柄，不要把

5、拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住（六）分離物質(zhì)及加液的儀器-漏斗、長頸漏斗過濾時，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。二、化學(xué)實驗基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中）_2、藥品取用的總原則 取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以12mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。 “三

6、不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇 動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）3、固體藥品的取用 粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取4、液體藥品的取用 液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外， 放回原處。 液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕岀滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，

7、立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管 口有氣泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明 裝置不漏氣。（三）物質(zhì)的加熱（1）加熱固體時，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加 （2） 加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成 450角，受熱時，先使試管均 勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或

8、他人。（四）過濾操作注意事項：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”：（1 ）濾紙的邊緣低于漏斗口（2 ）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁（2 ）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3 ）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有 ： 承接濾液的燒杯不干凈傾倒液體時液面高于濾紙邊緣濾紙破損（五）蒸發(fā) 注意點：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）（2）當(dāng)液體接近蒸干（或?qū)绗F(xiàn)較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺岀來。（3

9、）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網(wǎng)。（六）儀器的洗滌：（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中（2）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下探（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。探（4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解用水沖洗。（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。第二單元我們周圍的空氣知識點1、第一個對空氣組成進行探究的化學(xué)家：拉瓦錫空一個用天平進行定量分析）。2、空氣的成分和組成氣體成分體積比%性 質(zhì)用

10、 途氮氣78化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在一般條件下不易與 其他物質(zhì)反應(yīng)電焊的保護氣、食品袋中的防腐劑等氧氣21不易溶于水，密度比空氣略大，化學(xué) 性質(zhì)活潑供給呼吸，常做氧化劑稀有氣體0.03化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通電時會發(fā)岀不同顏 色的光作保護氣，充制霓虹燈，用于激光技術(shù)，氦氣密 度小，用作填充氣球二氧化碳0.03參與植物的光合作用作溫室氣肥（1）空氣中氧氣含量的測定a可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷b、裝置要求：氣密性良好c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約 1/5體積d、 結(jié)論：空氣是混合物；O2約占1/5，可支持燃燒；N2約占4/5,不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、 探究：液面上升小于1/5

11、原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全 能否用鐵、鋁代替紅磷？不 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷？不 原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差（2）空氣的污染及防治：空氣污染源：工業(yè)、交通、生活污染源對空氣造成污染的主要是有害氣體（ CO SQ、氮的氧化物）和煙塵等。目前計入空氣污染指數(shù)的項目為COSQ、NQ、Q3和可吸入顆粒物等?？諝馕廴疚镏饕獊碓赐粚绲奈：舛趸蚝蛉剂系娜紵l(fā)呼吸道疾病、造成酸雨、破壞地面設(shè)施氮氧化物汽車、飛機的尾氣造成酸雨、破壞高空臭氧層一氧化碳汽車尾氣、含碳燃料的燃燒破壞輸氧功能氟氯烴空調(diào)機破壞高空臭氧層固態(tài)污染物可吸入顆粒 物汽車尾氣、建筑、生活等城

12、 市垃圾擴散能見度降低（3）空氣污染的危害、保護:危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康，影響作物生長，破壞生態(tài)平衡.臭氧層破壞和酸雨等保護：力林、種草、煤炭綜合利用，減少直接以煤為原料，開發(fā)新能源等（4）目前環(huán)境污染問題：臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應(yīng)（CO2、CH4等）酸雨（N02、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）6氧氣（1）物理性質(zhì)： 通常情況下，氧氣是一種無色、無味的氣體。不易溶于水，比空氣略重，液氧是淡藍(lán)色的。 _ 氧氣的化學(xué)性質(zhì)：是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在反應(yīng)中提供氧，具有氧 化性，是常用的氧化劑特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸（2）氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象

13、物質(zhì)現(xiàn)象碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)岀白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體C + 02竺C02磷產(chǎn)生大量白煙 4P + 502 點燃 2P2O5硫在空氣中發(fā)岀微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)岀明亮的藍(lán)紫色火焰， 產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體 S + 02竺S02鎂 鋁發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體2Mg+0 -點燃2Mg0 4AI + 30 2 點燃 2AI 2Q鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體（Fe3O4）3Fe+2O2竺F&O石蠟在氧氣中燃燒發(fā)岀白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體H2和02的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。CO和02的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。ch4和0

14、2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。（3）氧氣的制備:物理變化）工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣法（原理：氮氣和氧氣的沸點不同-實驗室制氧氣原理2H2O2 Mn022H2O + 02 T爪2KMnO 4K2MnO 4 + MnO 2 + O2 T2KC10 3Mn022KCl+3O 2 T（4）氣體制取與收集裝置的選擇發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性（5）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：查一裝一定一點一收一移一熄b、注意點 試管口

15、略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂 藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱 鐵夾夾在離管口約 1/3處 導(dǎo)管應(yīng)稍露岀橡皮塞：便于氣體排岀 試管口應(yīng)放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管 排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒岀時再收集（剛開始排岀的是試管中的空氣） 實驗結(jié)束時，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂 用排空氣法收集氣體時，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)7、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的 質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。8

16、常見氣體的用途： 氧氣：供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救、高空飛行、潛水、登山）"支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊、作火箭發(fā)動機的助燃劑、制液氧炸藥等） 氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍 稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)9、常見氣體的檢驗方法 氧氣：帶火星的木條 二氧化碳：澄清的石灰水 氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅9、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與 氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。劇烈氧化：燃燒J緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、植物腐爛、酒的釀造共同點：都是氧

17、化反應(yīng) 都放熱第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量??；不斷運動；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分?；瘜W(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子1、原子的構(gòu)成（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識最外層上有個電子原子核2原子 V 電子質(zhì)子中子（帶正電）（不帶電）10#第一電子層（帶_負(fù)_電）#(2) 在原子中核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)決定元素種類 質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))(3) 原子的質(zhì)量主要集中在 原子核 上(4)三決定 決定元素化學(xué)性質(zhì)

18、最外層電子數(shù)(4) 相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù) +中子數(shù).決定原子的質(zhì)量 原子核說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同(Mg , He最外層電子數(shù)為2)最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似(He , Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu))2、元素(1) 定義：具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同 注意：I由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)(如由02、03組成的混合物或金剛石與石墨的混合物)不可能是化合物。(2) 表示方法元素符號拉丁文名稱的第一個字母大寫a、書寫方法：表示某種元素b、意義 - 注意：*有些元素如0:氧元素如Fe、He、C一個氧原子*在元素符號前加上數(shù)字后

19、只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如 c、有關(guān)元素周期表30:只表示3個氧原子*發(fā) 現(xiàn)：門捷列夫*排列依據(jù)7橫行(7個周期)各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加18縱行(16族)各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加(化學(xué)性質(zhì)相似)*注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)d、分類金屬元素：如Mg、Al，最外層電子數(shù)特點：v 4非金屬元素：如 N、C，最外層電子數(shù)特點：4稀有氣體元素：如 He、Ne。最外層電子數(shù)特點：2或e、元素之最：地殼： 0、Si、Al、Fe細(xì)胞：0、C、H同種元素的原 子與離子比較： 質(zhì)子數(shù)相等 電子數(shù)及最外 層電子數(shù)不同， 電子層數(shù)可能 相同3、離子：帶電的原子或原子團(1) 表示方法及意義

20、：如 Fe3+ : 一個鐵離子帶3個單位正電荷(2) 離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù) =電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖 -質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)：則為陽離子，如Al*原子數(shù)工電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖.質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)：則為陰離子，02-粒子的種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性符號用元素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示(3) 與原子的區(qū)別與聯(lián)系、物質(zhì)的組成的表示:111、化合價a、 寫法及意義：Mg :鎂元素化合價為 +2價b、幾種數(shù)字的含義Fe2+每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷MgCl 2：氯化鎂中鎂元素化合

21、價為 +2價3 Fe2+： 3個亞鐵離子12#2H2O兩個水分子，每個水分子含有2個氫原子2、化合價規(guī)則（1）有正負(fù)；單質(zhì)化合價為零；化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為零；根的化合價不為零。（2）常見化合價口訣：一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅五氮磷，銅一二，鐵二三原子團也要記清，氫氧負(fù)一氨正一酸根所有價為負(fù)，一硝二硫碳三磷。3、化學(xué)式（1）寫法：a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣 等非金屬氣體的分子由兩個原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2、H2、N2、C"。b化合物：正價在前，負(fù)價在后（NH3，CH4除外）（2）意義：如化學(xué)式

22、 H2O的意義：4點 化學(xué)式Fe的意義：3點（3）計算：a、計算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量x原子個數(shù)之和b、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量x原子個數(shù)之比c、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第四單元自然界的水知識點一、水1、水的組成：（1）電解水的實驗A. 裝置水電解器B. 電源種類-直流電C. 加入硫酸或氫氧化鈉的目的-增強水的導(dǎo)電性D. 化學(xué)反應(yīng)：2H 2O= 2H f + O2f產(chǎn)生位置負(fù)極 正極體積比2: 1質(zhì)量比1: 8F.檢驗：O-出氣口置一根帶火星的木條-木條復(fù)燃H-岀氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰（2） 結(jié)論：水是由氫、氧元素組成的。 一個水分子是由2

23、個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的 化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分例：根據(jù)水的化學(xué)式 HO,你能讀到的信息化學(xué)式的含義H2O表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì)13# 表示這種物質(zhì)的組成 表示這種物質(zhì)的一個分子水是由氫元素和氧元素組成的一個水分子# 表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的2、水的化學(xué)性質(zhì)通電(1) 通電分解 2H 2。= 2H2T+O2 f(2) 水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿(可溶性堿)，例如：HO + CaO=Ca(OH)(3) 水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如： HO + COb=HCO3、水的污染：(1) 水資源A. 地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小

24、于1%B. 海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是H 2O，最多的金屬元素是Na ，最多的元素是O_。C .我國水資源的狀況分布不均，人均量少。(2) 水污染A水污染物：B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放； 合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強水質(zhì)監(jiān)測。(3) 愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染4、水的凈化(1) 水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾(均為 物理 方法)，其中凈化效果最好的操作 是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性 _(2) 硬水與軟水 A.定義 硬水是含有較多可

25、溶性鈣、鎂化合物的水;軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B. 鑒別方法:用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C. 硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸D. 長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。探5、其他(1) 水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。(2) 水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明有水存在；CUSG+5HO = CuSC4 5HLO水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。6、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類組成：物質(zhì)(純凈物)由元素組成原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質(zhì)V

26、構(gòu)成彳分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。H2、O、N2、C12。I離子：NaCI等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子(Na+)氯離子(Cl-)構(gòu)成分類混合物(多種物質(zhì))' 單質(zhì):金屬、非金屬、稀有氣體(一種元素)純凈物(一種物質(zhì))化合物:有機化合物無機化合物CH4、GH5OH GH12C6、淀粉、蛋白質(zhì)(多種元素)氧化物H 2O CuO CO2E厶酸堿鹽屮Cl H2SQ HNONaOH Ca(OH) 2 KOHNaCI CuSO 4 NaCO第五單元化學(xué)方程式知識點一、質(zhì)量守恒定律：1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng) 的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 說明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)

27、變化，不適用于物理變化； 不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中； 要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）3、化學(xué)反應(yīng)前后（1 ）一定不變宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變L微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2） 定改變 =宏觀：物質(zhì)的種類一定變'微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式1、遵循原則:以客觀事實為依據(jù)遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫：（注意：a、配平b、條件c、箭號）3、含義以 2H+Q點2H2O為例宏觀意義:表明反應(yīng)物

28、、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水微觀意義:表示反應(yīng)物和生成物之間分子每2個氫分子與1個氧分子化合生成2（或原子）個數(shù)比個水分子（對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比）36份質(zhì) 各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)X相對分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成量的水4、化學(xué)方程式提供的信息包括哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；通過什么條件反應(yīng)：反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；參加反應(yīng) 的各粒子的相對數(shù)量；反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。5、利用化學(xué)方程式的計算三、化學(xué)反應(yīng)類型1、四種基本反應(yīng)類型 化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng) 分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物

29、質(zhì)的反應(yīng) 置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)2、氧化，還原反應(yīng)J氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)I還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)氧化劑：提供氧的物質(zhì)'還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H2、C、CO）探3、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)第6單元碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)金剛石無色透明，正八面體形 狀的固體，是天然最硬 的物質(zhì)。1、常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但在高溫 或點燃條件下，碳的活性大大增強。2、可燃性：碳在氧氣中充分燃燒：用于裝飾品鉆石，切割玻 璃、鉆探機的鉆頭。石墨深灰色，有金屬光

30、澤， 不透明細(xì)鱗片狀固體， 質(zhì)軟，有良好的導(dǎo)電 性、潤滑性C + O2竺CQ碳在氧氣中不充分燃燒： 2C +C點燃小小小O2 2CO3、還原性：木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2T常用于做電極，鉛筆芯、 石墨炸彈等活性碳吸附性常用木炭與活性炭做吸附劑。金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同CO和C02的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等.活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。二、單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，而各

31、種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同 ！1、常溫下的穩(wěn)定性強2、可燃性3、還原性：完全燃燒（氧氣充足），生成CO2 : C+O 2 CO不完全燃燒（氧氣不充足），生成CO： 2C+O點燃2COC+2CuO 冋溫 2Cu+COf（置換反應(yīng)）應(yīng)用:冶金工業(yè)17#現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁 高溫2FeQ+3C 高 4Fe+3CQ f三、二氧化碳的制法1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（1 ）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用氯酸鉀制 _O2的發(fā)生裝置。反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用過氧化氫制O2的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體

32、的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實驗室制法1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCI=CaCI 2+H2O+CO2T不能用濃鹽酸（產(chǎn)生的氣體不純含有HCI），不能用稀硫酸（生成的 CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應(yīng)的進行2）選用和過氧化氫制Oz的發(fā)生裝置相同。3）氣體收集方法：向上排空氣法4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。 驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰

33、石：CaC（=CaO+C£X生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體-干冰2、化學(xué)性質(zhì)：1）一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸2）與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3 = H 2O+ CO2 T 碳酸不穩(wěn)定 湯分解3）能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca（OH）2=CaCO3J +H2O本反應(yīng)用于檢驗二氧化碳。4）與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO高溫 2CO（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng),CO2是氧化劑，C是還原

34、劑）3、 用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCI=2NaCI+H 2O+CO2T）既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)干冰用于人工降雨、制冷劑溫室肥料4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。五、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。3、 化學(xué)性質(zhì)：（H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：可燃性還原性）1）可燃性：2CO+O點燃 2CQ （可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）H2和02的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。CQ和Q2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。CH4和。2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。

35、鑒別：H2、CQ、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）（水煤氣：H與CQ的混合氣體 C + H 20高匕H2 + CQ）2） 還原性：CQ+CuQ二Cu+CQ （非置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。Fe2Q+3C魁=2Fe+3CQ （現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）除雜：CQCQ2通入石灰水 或氫氧化鈉溶液：CQ2+2NaQH=Na2CQ3+H2QCQ2CQ通過灼熱的氧化銅CQ+C Cu+CQ高溫CaQCaCQ31只能煅燒（不可加鹽酸）CaC CaQ+CE注意：檢驗 CaQ 是否含 CaCQ3加鹽酸:CaCQ3+2HCI=CaC

36、I 2+H2Q+CQ2T探 （CQ32 -的檢驗：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）4、自然界中碳的循環(huán)（1）大氣中二氧化碳產(chǎn)生的主要途徑：化石燃料的燃燒、動植物遺骸被生物分解、動植物呼吸（2）大氣中二氧化碳的消耗：二氧化碳溶于水、植物的光合作用5、C、CO、CO 2 的轉(zhuǎn)化6、應(yīng)用（1）利用了 CQ不能燃燒，也不支持燃燒，密度比空氣大的性質(zhì)，做滅火劑。探（2） CQ能與Ca（QH）2反應(yīng)，解釋Ca（QHR溶液露置空氣中變質(zhì)現(xiàn)象。CQ能與Ca（QH）2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，利用這一反應(yīng)檢驗CQ或Ca（QH）,溶液（3）氧化碳作為還原劑冶煉金屬，并注意尾氣處理。（4）CQ、CQ的性質(zhì)與功用

37、、危害關(guān)系物質(zhì)性質(zhì)功用或危害CQ大氣中二氧化碳含量增加，地表熱量不易散發(fā)溫室效應(yīng)加劇干冰升華吸熱人工降雨綠色植物在陽光照射下，把 CO和H2O轉(zhuǎn)化成糖光合作用、大棚內(nèi)氣體肥料通常條件下不能燃燒，不支持燃燒滅火CO可燃性，燃燒產(chǎn)生熱量重要氣體燃料跟血紅蛋白極易結(jié)合缺氧中毒第7單元燃燒及其利用、燃燒和滅火知識點內(nèi)容說明燃燒定義可燃物與氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)發(fā)光放熱的現(xiàn)象不一定是燃燒滅火原理1、清除可燃物或使可燃物與其他物質(zhì)隔離2、隔絕空氣或氧氣3、使可燃物溫度降低到著火點以下滅火實例滅火方法分析滅火原理油鍋著火可用鍋蓋蓋滅使可燃物與空氣隔離紙箱著火可用水澆滅降溫，使可燃 物與空氣隔

38、離森林著火可將大火蔓 延前方的樹 木砍掉清除可燃物圖書 檔案 著火用二氧化碳滅火隔絕空氣，降低溫度燃燒條件1、可燃物2、氧氣（或空氣）3、達(dá)到著火點、能源與環(huán)境1、燃燒與熱量知識點成分或概念要點歸納能源利用說明化石燃料煤復(fù)雜的混合物，主要含碳元素將煤隔絕空氣加熱分解成 許多產(chǎn)物，屬于化學(xué)變化分解的產(chǎn)物有 焦炭、煤焦油和 煤氣石油混合物，主要含碳、氫元素利用石油中各成分沸點不 同來分離，屬于物理變化產(chǎn)品為汽油、煤 油等天然氣主要由碳?xì)湓亟M成沼氣燃料的充分燃燒節(jié)約能源，減少對環(huán)境污染充分燃燒的條件：有充足 的空氣；與空氣有足夠大 的接觸面積2、燃燒對空氣的影響燃料對空氣的影響防止污染的措施煤可吸

39、入顆粒；SQ、NO、CO酸雨形成充分燃燒、減少污染物排放（除塵脫硫）汽油和柴 油尾氣中含有一氧化碳、含鉛化合物和煙塵使用催化凈化裝置，使用無鉛汽油，改進發(fā)動機機 構(gòu)（3）、開發(fā)新燃料、新能源乙醇、氫氣；新能源：太陽能、風(fēng)能、核能、地?zé)崮芎统毕?、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生 爆炸。二、燃料和能量1、 三大化石燃料： 煤、石油

40、、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；煤燃燒排放的污染物：SO2、NO?（引起酸雨）、CO、煙塵等（2）石油：“工業(yè)的血液"（主要含碳、氫元素）；汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學(xué)式：CH4 （最簡單的有機物，相對分子質(zhì)量最小的有機物）物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣小，極難溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)：可燃性CH4+2Q點燃CQ+2HO（發(fā)出藍(lán)色火焰）（2）乙醇（俗稱：酒精，化學(xué)式:C2

41、H5OH）占燃化學(xué)性質(zhì)：可燃性C 2H5OH+ 30點燃 2CO+3HO工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點（1）節(jié)約石油資源 （2）減少汽車尾氣 （3）促進農(nóng)業(yè)發(fā)展 （4）乙醇可以再生3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（1）放熱反應(yīng)：如所有的燃燒（2）吸熱反應(yīng)：如 C+CO高溫2C04、新能源：氫氣是最理想的燃料：（1）優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染。（2）需解決問題：如如何安全地運輸、貯存氫氣？第八單元知識點一、金屬材料1、金屬材料:純金屬（90多種）I合金（幾千種）2、 金屬的物理性質(zhì)：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性3、金屬之最：（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（ 2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（3） 鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵鋁銅）（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀 銅金鋁）（5） 鉻：硬度最高的金屬（6）鎢：熔點最高的金屬（7）汞：熔點最低的金屬（8）鋨：密度最大的金屬（9）鋰：密度最小的金屬4、 合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。:一般