x_hx_x4_431《電解池》 (2)

1、第四章 第三節(jié) 電解池 學時1（共2學時） 一、學習目標1基礎性目標：我能說出電解池的構成條件，正確敘述電解原理。2. 拓展性目標：我能正確判斷電解池的陰、陽極。3. 挑戰(zhàn)性目標：我能正確書寫電極反應式和電解反應方程式。二、學法指導1.閱讀策略：認真閱讀教材P79-80頁的內容，知識點和疑難問題用不同記號筆標記。2.思考策略：在思考、解決關于電解池的知識時一定要聯系氧化還原反應和基礎電學的知識。三、知識鏈接1電解質是指在水溶液中或熔融情況下能夠導電的化合物。2電離是指電解質在水溶液中或熔融情況下狀態(tài)下離解成陰陽離子的過程。四、學習流程（一）自學自測1.獨學任務1明晰概念:電解池的工作原理基本概

2、念(1)放電： 。(2) 電解： 。(3) 電解池(槽)： 。(4)構成條件 (5) 電解原理： 陽極： 電極 陰極： 閉合回路（電子、離子移動方向）：通電時，電解池外：電子從電源的 沿導線流入電解池的 ，再從電解池的 流出，并沿導線流回電源的 ；電解池內： 離子定向移動到陰極（得電子被還原）， 離子定向移動到陽極（失電子被氧化）。陰陽離子的定向移動形成電流。陽極： 電子，發(fā)生 反應電極反應陰極： 電子，發(fā)生 反應任務2.教材P79頁活動與探究現象陰極： 陽極： （寫電極反應）陰極： 反應： 陽極： 反應： 總反應： 任務4：陰陽兩極上放電順序陰離子失去電子或陽離子得到電子的過程叫放電。離子的

3、放電順序取決于離子本身的性質即離子得失電子的能力，另外也與離子的濃度及電極材料有關。(1)陰極：陰極上放電的總是溶液中的陽離子，與電極材料無關。氧化性強的先放電，放電順序：(2)陽極：若是活性電極作陽極，則活性電極首先失電子，發(fā)生氧化反應。若是惰性電極作陽極，則僅是溶液中的陰離子放電，常見離子的放電順序是特別提醒: 一般情況下，離子按上述順序放電，但如果離子濃度相差十分懸殊，離子濃度大的也可以先放電。如理論上H的放電能力大于Fe2、Zn2，但在電解濃度大的硫酸亞鐵或硫酸鋅溶液中， 由于溶液中c(Fe2)或c(Zn2)c(H)，則先在陰極上放電的是Fe2或Zn2，因此陰極上的主要產物為Fe或Zn

4、；但在水溶液中，Al3、Mg2、Na等是不會在陰極上放電的。總結用惰性電極電解電解質溶液常見的類型（1）電解水型（用電極反應式表示）含氧酸（H2SO4）陰極： （pH_） 陽極： （pH_） 總： （pH_）可溶性強堿(NaOH) 陰極： （pH_） 陽極： （pH_）總： （pH_） 活潑金屬含氧酸鹽(KNO3)陰極： （pH_） 陽極： （pH_） 總： （pH_） 試分析：電解后為了恢復原溶液，應該加入什么物質？（2）電解電解質型無氧酸（HCl）陰極： （pH_） 陽極： （pH_）總： （pH_） 金屬無氧酸鹽（ZnCl2）陰極： （pH_） 陽極： （pH_）總： （pH_） 試分析

5、：電解后為了恢復原溶液，應該加入什么物質？（3）放氫氣生堿型（活潑金屬無氧酸鹽NaCl溶液）陰極： （pH_） 陽極： （pH_）總： （pH_） 試分析：電解后為了恢復原溶液，應該加入什么物質？ (4)放氧氣生酸型(不活潑金屬含氧酸鹽CuSO4溶液)陰極： （pH_） 陽極： （pH_） 總： （pH_） 試分析：電解后為了恢復原溶液，應該加入什么物質？任務4.反思總結 以惰性電極電解電解質水溶液，分析電解反應的一般方法步驟為：（1） 分析電解質水溶液的組成，找全 并分為陰、陽兩組；（2） 分別對陰、陽離子排出 ，寫出兩極上的 ；（3）合并兩個電極反應式得出電解反應的 或 。（二）組內交流討

6、論1.對學任務1對子間交流獨學中任務，說一說自己的思路觀點。并提出自己不會的問題進行交流。任務2找出對學后仍沒有解決的問題，便于在群學中提出討論的問題。群學:任務1針對對學時仍未解決的問題提出疑問，以課代表為中心展開小組討論。任務2準備展示學習成果任務3總結本節(jié)課知識并梳理形成知識網絡。五、當堂檢測1下列關于電解槽的敘述中不正確的是（）A. 電子從電源的負極沿導線流入陰極B. 與電源負極相連的是電解槽的陰極C. 在電解槽的陽極發(fā)生氧化反應D.與電源正極相連的是電解槽的陰極2某學生設計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在

7、濾紙上寫字，會出現紅色字跡。據此，下列敘述正確的是( )鉑片濾紙鉛筆祝你成功ab直流電源A鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應 Ba點是負極，b點是正極C鉛筆端有少量的氯氣產生 D鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應3用惰性電極電解下列物質的水溶液時，在陽極無氣體放出的是()AAgNO3BCuCl2 CNaOH DNa2S4用惰性電極電解下列溶液一段時間后，再加入一定量的另一種物質（括號內），溶液能恢復到與原溶液完全一樣的是（）A. CuCl2 (CuSO4) BNaOH (NaOH) CNaCl (HCl) DCuSO4(Cu(OH)2)5如圖所示，A、B、C三個裝置中的燒杯分別盛有足量的CuCl2溶液。(1)

8、A、B、C三個裝置中屬于原電池的是_(填標號，下同)，屬于電解池的是_。(2)A池中Zn是極，發(fā)生_反應(填“氧化”或“還原”，下同)，電極反應式為_；Cu是_極，發(fā)生_反應，電極反應式為_，A中總反應的化學方程式為_。(3)B池中C是_極，發(fā)生_反應，電極反應為_；Pt是_極，發(fā)生_反應，電極反應為_；B池中總反應的化學方程式為_。(4) C池中Zn是_極，發(fā)生_反應，電極反應為_；Cu是_極，發(fā)生_反應，電極反應為_，反應過程中，溶液濃度_(填“變大”“變小”或“不變”)。6.（選做題）在H2O中加入等物質的量的Ag+、 Na+、 Ba2+、NO3、 SO42、Cl，該溶液放在惰性電極的電

9、解槽中通電片刻后，氧化產物與還原產物的質量比是（） A18 B81 C35.5 108 D10835.5六、知識清單15分鐘請同學們閱讀以下內容，學科長聽寫落實：電解池原理1定義： 電解池借助于電流引起氧化還原反應的裝置，也就是把電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置叫做電解池或電解槽。2構成電解池的條件外接電源兩個電極。其中與電源的正極相連的電極叫做陽極，與電源的負極相連的電極叫做陰極。電解質溶液或熔融態(tài)電解質。構成閉合回路3電解結果：在兩極上有新物質生成。4電解質導電的實質對電解質溶液（或熔融態(tài)電解質）通電時，電子從電源的負極沿導線流入電解池的陰極，電解質的陽離子移向陰極得電子發(fā)生還原反應；電解質的陰離子

10、移向陽極失去電子（有的是組成陽極的金屬原子失去電子）發(fā)生氧化反應，電子從電解池的陽極流出，并沿導線流回電源的正極。這樣，電流就依靠電解質溶液（或熔融態(tài)電解質）里陰、陽離子的定向移動而通過溶液（或熔融態(tài)電解質），所以電解質溶液（或熔融態(tài)電解質）的導電過程，就是電解質溶液（或熔融態(tài)電解質）的電解過程。5原電池與電解池的區(qū)別 類型原電池 電解池 本質 化學能轉化為電能 電能轉化為化學能 裝置判斷 無外加電源 有外加電源 電極判斷 負極：還原性較強的極或電子流出的極正極：還原性較弱的極或電子流入的極 陽極：與直流電源正極相連的極陰極：與直流電源負極相連的極 電極上的反應 （1）負極本身或還原

11、劑失去電子發(fā)生氧化反應（2）正極：溶液中某些陽離子或氧化劑得到電子 （1）陽極發(fā)生氧化反應即陽極金屬或溶液中陰離子失去電子的反應（2）陰極本身不反應，溶液中的陽離子得到電子發(fā)生還原反應 電子流向 負極外電路正極 電源負極由導線陰極，陽極電源正極 電流方向 正極外電路負極 電源正極由導線陽極由溶液陰極電源負極應用 鉛蓄電池 電鍍、精煉、冶金 6電極產物的判斷 粒子得到電子或失去電子的過程又叫做放電。陽極產物的判斷：用鐵、鋅、銅、銀等還原性較強的材料制做的電極又叫做活性電極，它們做電解池的陽極時，先于其他物質發(fā)生氧化反應。用石墨、金、鉑等還原性很弱的材料制做的電極叫做惰性電極，因為它們在一般的通電條件下不發(fā)生化學反應，陰離子失電子。 水溶液中含有多種陰離子時，它們的惰性陽極上放電的先后順序是：S2>