高中化學競賽題--氮的氧化物

1、中學化學競賽試題資源庫氮的氧化物A組 A下列現(xiàn)象的產(chǎn)生與人為排放氮氧化物無關的是A 閃電 B 酸雨 C 光化學煙霧 D 臭氧空洞 C下列物質中是造成光化學煙霧主要因素的是A N2 B NO C NO2 D SO2 B下列氣體不會造成大氣污染的是A 二氧化硫 B 氮氣 C 一氧化氮 D 一氧化碳 B隨著機動車的擁有量逐年升高，機動車尾氣的污染也越來越受到人們的關注。因機動車尾氣的排放可能造成光化學煙霧污染的氣體是A SO2 B NO2 C CO2 D CO C在城市空氣中含有濃度較大的一氧化碳、氮的氧化物等大氣污染物，其主要來源是A 硫酸工業(yè)排放的廢氣 B 氨氧化法制硝酸中吸收塔排放的廢氣C 汽

2、車尾氣 D 煤炭不完全燃燒的產(chǎn)生的廢氣 D上世紀80年代后期人們逐漸認識到，NO在人體內起著多方面的重要生理作用。下列關于NO的說法不正確的是A NO分子中有極性共價鍵 B NO是造成光化學煙霧的因素之一.C NO是汽車尾氣的有害成分之一 D NO分子所含電子總數(shù)為偶數(shù) A中國和瑞典的科學家共同發(fā)現(xiàn)了治療非典的新方法：吸入一氧化氮可快速改善重癥非典患者的缺氧狀況，緩解病情。病毒學研究同時證實，一氧化氮對非典病毒有直接抑制作用。下列有關NO的說法不正確的是A NO可看作亞硝酸（HNO2）的酸酐B NO任意排放會造成大氣污染C 實驗室制取NO氣體可用排水法收集D 氨催化氧化可生成NO C最近的病毒

3、學研究發(fā)現(xiàn)，一氧化氮對非典病毒抑制作用明顯。下列關于NO的說法正確的是A NO是亞硝酸酐B NO只能通過人工合成C NO可以是某些含低價態(tài)氮元素的物質的氧化產(chǎn)物D NO與O2按41體積比混合后與足量水反應可完全轉化為硝酸 B據(jù)最新消息，我國今年將實現(xiàn)“神舟號”宇宙飛船載人飛行。發(fā)射飛船的運載火箭，其推進劑引燃后發(fā)生劇烈反應，產(chǎn)生大量高溫氣體從火箭尾部噴出。引燃后的高溫氣體主要是CO2、H2O、N2、NO，這些氣體均為無色，但在衛(wèi)星發(fā)射現(xiàn)場看到火箭噴射出大量紅煙，產(chǎn)生紅煙的原因是A 高溫下N2遇空氣生成NO2 B NO遇空氣生成NO2C CO2與NO反應生成NO2 D NO與H2O反應生成NO2

4、 C為了制取碘，可通過反應：2NOO22NO2 NO22H2INOI2H2O制得，NO在制碘過程中的作用是A 還原劑 B 氧化劑 C 催化劑 D 反應物 D在體積為V的密閉容器中，能入amol NO、bmol O2、cmol N2，充分反應后，容器內氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為A (ac)/(ab) B (a2c)/(abc)C 2(ac)/(a2bc) D (a2c)/(a2b) A、C將20mL NO2和NH3的混合氣體，在一定的條件下充分反應（方程式為：6NO28NH37N212H2O），已知參加反應的NO2比氨少2mL（體積均在相同狀態(tài)下測定），原混合氣體中NO2和NH3的物質的量之比為A

5、 32 B 23 C 37 D 34 A、B在汽車引擎中，N2和O2進行反應會生成污染大氣的NO（N2O22NOQ），據(jù)此，有人認為廢氣排出后，溫度即降低，NO分解，污染也就會自行消失，事實證明此說法不對，其主要原因可能是A 常溫常壓下NO的分解速度很慢B 在空氣中NO迅速變?yōu)镹O2而不分解C 空氣中N2與O2的濃度高，不利于平衡向左移動D 廢氣排出，壓強減小，不利于平衡向左移動 D收集NO和NO2兩種氣體A 都可用排水集氣法B 都可用向上排空氣集氣法C NO用向上排空氣集氣法，NO2用排水集氣法D NO用排水集氣法，NO2用向上排空氣集氣法 A某集氣瓶內裝的混合氣體呈紅棕色，加入足量水，蓋上

6、玻璃片振蕩，得棕色溶液，氣體顏色消失,再打開玻璃片后，瓶中氣體又變?yōu)榧t棕色。該混合氣體可能是A N2 NO2 Br2 B NO2 NO N2C NO2 O2 NO D N2 O2 Br2 D室溫下，將NO和O2按體積比21混合，則混合氣體的平均相對分子質量為A 30.67 B 46 C 92 D 46到92之間 A、DNO和O2按一定的物質的量之比混合后，得到的氣體的密度為相同條件下H2密度的19倍（不考慮N2O4），則NO與O2的物質的量之比應為A 611 B 311 C 21 D 41 D在標難狀況下，往1L NO氣體中不斷地通入O2，若溫度、壓強保持不變，則反應后氣體體積y與通入的O2體

7、積（用x表示）關系如下圖所示，其中正確的是A B C D A把Al粉和下列氮的氣態(tài)氧化物混合后，加熱至高溫，均可生成氮氣和氧化鋁。若反應后氣體的壓強是反應前氣體壓強的1/2（恒溫恒容條件下測得），則氮的氧化物是A NO B N2O3 C N2O D N2O5 C在NO2被水吸收的反應中，發(fā)生還原反應和發(fā)生氧化反應的物質，其質量比為A 31 B 13 C 12 D 21 C15L NO2通過水后（未完全反應），收集到7L氣體（同溫同壓），被氧化的NO2有A 4L B 6L C 8L D 12L B盛滿等體積NO和NO2的混合氣體的試管，倒置在水槽中，反應完畢后，液面上升的高度是試管的A 1/2

8、B 1/3 C 2/3 D 5/6 A298K時，把壓強都為1.00105 Pa的3L NO和1L O2壓入一個容積為2 L的真空容器，保持溫度為298 K，容器中的壓強最終為A 1.50105 Pa B 在1.50105Pa與3.00105Pa之間C 3.00105 Pa D 小于1.50105Pa B在標準狀況下，將O2與NO按34的體積比充滿一個干燥燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶內液面逐漸上升后，最后燒瓶內溶液的物質的量濃度為A 0.045mol/L B 0.036mol/L C 0.026mol/L D 0.030mol/L DaL CO2氣體通過足量Na2O2所得的氣體與bL NO相混和

9、時，可得到cL氣體（相同狀況），以下表達式中錯誤的是A 若ab，則c0.5(ab) B 若ab，則c0.5(ab) C 若ab，則c0.5(ab) D 若ab，則c0.5(ab) C將充滿NO2和O2的量筒倒立于盛有水的水槽中，經(jīng)過一段時間后，水上升到量筒體積的一半處停止了，則剩余氣體的成份可能是A NO2 B NO C O2 D N2 C在一定條件下，將m體積NO和n體積O2同時通入倒立于水中且盛滿水的容器中，充分反應后，容器內殘留m/2體積的氣體，該氣體與空氣接觸后變?yōu)榧t棕色，則m與n的比值為A 32 B 23 C 83 D 38 B在一定條件下將a體積NO2和b體積O2同時通入倒立于水中

10、且盛滿水的容器內充分反應后，容器內殘留a/9體積的氣體，該氣體遇空氣即變?yōu)榧t色，則a與b的比值為A 16 B 61 C 83 D 38 D把平均分子量為51的Cl2和NO2混和氣體A與平均分子量為48的SO2和O2混和氣B同時通入一盛滿水的倒立于水槽中的容器里，充分反應后溶液充滿容器，則A與B的體積比為A 41 B 11 C 25 D 52 A、D將盛有12mL NO的試管倒置在水中，緩緩通入一定量氧氣后，如果試管內氣體體積變?yōu)?mL ，同通入氧氣的體積可能是A 6mL B 8mL C 11mL D 13mL C一定條件下，將等體積的NO和O2一同置于試管中，并將試管倒立于水中，充分反應后剩余

11、氣體約為原總體積的A 1/4 B 3/4 C 1/8 D 3/8 C將充滿NO2和O2的量筒倒立于盛有水的水槽中，經(jīng)過一段時間后，水上升到量筒體積的一半處停止了，則剩余氣體的成份是A NO2 B NO C O2 D NO或O2 D將O2、NO、NH3、HCl分別收集于等體積的輥個容器里，用導管把四個容器連成一個整體，若使各種氣體充分混和（前后條件均相同)，混和后容器中的壓強與原容器中的壓強之比為A 11 B 12 C 34 D 38 C四支試管分別充滿O2、NO2、Cl2、NH3四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種流體的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象如下圖所示，其中充滿Cl2的試管是 A B C D C

12、在標準狀況下，將NO2、NO、O2混合后充滿容器，倒置于水中，完全溶解，無氣體剩余，若產(chǎn)物也不擴散，則所得溶液物質的量濃度的數(shù)值范圍是A 0c1/22.4 B 1/39.2c1/22.4C 1/39.2c1/28 D 1/28c1/22.4 DNO2、NH3、O2混和物26.88L，通過稀硫酸后溶液質量增加45.75g，氣體體積縮小為2.24L，將帶火星的木條插入其中，木條不復燃，原混和氣體的平均分子量為（氣體體積均為標況下測得）A 5.8 B 11.6 C 23.2 D 40.6 C把少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是A

13、氧氣 B 二氧化氮 C 二氧化氮和氧氣 D 二氧化氮和一氧化氮 A將含有等體積NH3、CO2、NO的混合氣體依次通過盛有H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的裝置，充分作用后，最后得到的氣體是A CO2，NO B NO，NH3 C CO，O2 D NO2，CO2 A 將0.2mol NO2、0.1mol CO2、0.5mol HCl氣體分別依次通入含0.4mol NaOH溶液中，最后所得的尾氣的主要成分A NO、CO2 B NO2、CO2 C NO、CO2、HCl D NO2、NO、CO2 C將NO2、NH3、O2的混和氣體22.4L通過稀硫酸后，溶液的質量增加26.7g，氣體體積縮小為4

14、.48L（氣體體積均在標準狀況下測定），剩余氣體能使帶余燼的木條復燃，則混和氣體的平均分子量為A 28.1 B 30.2 C 33.1 D 34.0 A將二氧化氮與氧氣的體積比為41的混和氣體充滿集氣瓶，然后把該集氣瓶倒置于水中，最終可以觀察到A 水面上升到充滿整個集氣瓶B 水面上升到留下原體積2/5的空間C 水面上升到留下原體積3/5的空間D 水面不上升 B將體積為VmL的試管充滿NO氣體，按右圖進行實驗。當通入相同條件下O2 49mL時，液面仍在原來位置，則試管體積V為A 49mL B 28mL C 30mL D 24.5mL C將20mL NO和50mL NO2的混合氣體緩緩通過足量的N

15、aOH溶液（假設氣體與溶液充分接觸），最后剩余的氣體體積是A 10mL B 20mL C 0mL D 30mL C在一定條件下，將6體積的NO2和一定體積的NO與4.5體積的氧氣組成的混和氣體置于試管中，并將試管倒置于水中，充分反應后，剩余1.5體積氣體，則原NO體積可能為3體積 4體積 5體積 5.5體積 2體積A B C 或 D 或 D三支相同容積的試管A、B、C，每個試管內各盛有兩種氣體，且各占1/2體積，A管是NO和NO2，B管是NO和O2，C管是NO2和O2，將A、B、C三支試管倒立于水槽中，在相同條件下，水面上升的高度分別是hA、hB、hC，則A hAhBhC B hAhBhC C

16、 hChBhA D hBhChA A同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿NH3、NO2，進行噴泉實驗。（假設燒瓶內溶液并未擴散到燒杯中）經(jīng)充分反應后，下列說法正確的是：A 兩燒瓶中溶液的物質的量濃度相等且均為1/22.4mol/LB 兩燒瓶中溶液的物質的量濃度相等且均為1/44.8mol/LC 兩燒杯中溶液的物質的量濃度相等但不一定為1/22.4mol/LD 兩燒杯中溶液的物質的量濃度不等 在A中加滿水，蓋緊瓶塞，用膠管連接b和c接口，由a導入NO氣體，水通過b和c排入B中。用儀器A、B和膠管組成裝置收集NO氣體（儀器A已經(jīng)氣密性檢查；除水外不能選用其他試劑）。正確的操作步驟是： I

17、（1）4HNO3(濃)4NO2O22H2O（2）不正確，帶火星的木條熄滅可能是由于加熱水蒸氣時產(chǎn)生大量水蒸氣。II（1）2Cu(NO3)22CuO4NO2O2（2）正確，硝酸銅分解產(chǎn)生的混合氣體中氧氣的體積分數(shù)與空氣中氧氣的體積分數(shù)基本相同，若NO2不支持燃燒，則木條不會復燃III用金屬銅與濃硝酸反應制取NO2氣體，并用濃硫酸或無水氯化鈣進行干燥，再將帶火星的木條伸入二氧化碳中觀察現(xiàn)象某研究性學習小組的一個課題是“NO2能否支持木條的燃燒？”由于實驗室中沒有現(xiàn)成的NO2氣體，該小組的同學設計了兩個方案（忽略N2O4的存在，圖中鐵架臺等夾持儀器均已略去）：圖1 圖2實驗裝置如下圖1所示（1）濃硝

18、酸受熱分解的化學方程式是 。（2）實驗開始后木條上的火星逐漸熄滅，有的同學得出“NO2不能支持木條的燃燒”的結論。你認為這一結論是否正確？ （填“正確”或“不正確），理由是 。實驗裝置如上圖2所示（1）硝酸銅固體加熱分解的產(chǎn)物有氧化銅、二氧化氮和氧氣，該反應的化學方程式是 。（2）當集氣瓶中充滿紅棕色氣體時，木條復燃了，有的同學得出“NO2能支持木條的燃燒”的結論。你認為這一結論是否正確？ （填“正確”或“不正確”），理由是 。為了更直接說明“NO2能否支持木條的燃燒”這一問題，請你重新設計一個簡單的實驗方案，簡述實驗原理和主要操作。 （1）不一定正確，加熱時HNO3分解產(chǎn)生的水及溶液中蒸發(fā)產(chǎn)

19、生的水蒸氣可能導致木炭熄滅（2）AgNO3 AgNO3受熱分解產(chǎn)生的混合氣體中O2體積分數(shù)為1/3，大于空氣中O2的體積分數(shù)（1/5），故木炭復燃可能是由于O2濃度增大所致 產(chǎn)生的氮氧化物會污染空氣（3）Cu4HNO3(濃)Cu(NO3)22NO22H2O某校化學興趣小組的同學在進行研究性學習時，對“NO2能否支持燃燒”這個問題很感興趣，他們決定自己動手設計實驗進行探究。（1）甲組同學設計的實驗方案：向燒瓶中加入適量濃硝酸并加熱，當燒瓶中有紅棕色氣體產(chǎn)生之后，將燃著的木條伸入燒瓶中，發(fā)現(xiàn)木條火焰熄滅。由此他們得出“NO2不能支持燃燒”的結論。甲組同學所得的結論正確嗎？請你說明理由： 。帶火星的

20、木炭（2）乙組同學通過查閱資料得知，一些不活潑金屬的硝酸鹽受熱時也能產(chǎn)生NO2氣體，如：2Cu(NO3)22CuO4NO2O2，2AgNO32Ag2NO2O2。他們根據(jù)此原理設計了如右圖所示的實驗裝置（加熱、夾持儀器未畫出），并分別用Cu(NO3)2和AgNO3進行實驗，實驗中發(fā)現(xiàn)當紅棕色氣體進入集氣瓶后，帶火星的木炭均能復燃，乙組同學由此得出“NO2能支持燃燒”的結論。老師認為上述兩個實驗中，有一個實驗所得結論是不可靠的，你認為該實驗中選用的反應物是 ，其結論不可靠的原因是 。運用該實驗裝置進行實驗時，造成的不良后果是 。（3）丙組同學擬設計一個用較為純凈的NO2氣體（無O2產(chǎn)生）來探究“N

21、O2能否支持燃燒”的實驗。丙組同學制取NO2的化學方程式是 。下圖是該組同學設計的制取并收集NO2氣體的實驗裝置，請在方框中將該裝置補充完整，并注明補充裝置中所用試劑。 （1）驗證NO與O2反應 NO2與H2O反應 （2）2NOO22NO2 3NOH2O2HNO3NO （3）燒瓶（或圓底燒瓶），大燒杯 NO，O2和H2O （4）盛NO的燒瓶內出現(xiàn)紅棕色 出現(xiàn)噴泉 （5）儲氣瓶內導管露出瓶口即可某學生設計了一套驗證物質化學性質的實驗裝置（如右圖所示，其中有1處錯誤）。請完成下列問題：（1）該實驗目的是 。（2）該實驗的原理是（用化學方程式表示） 。（3）實驗用品：實驗儀器除鐵架臺（帶鐵夾）、儲氣

22、瓶（兩個）、直管活塞（K1、K2）、止水夾（K3）、橡皮管、橡皮塞以及若干玻璃管連件外，還有 ，實驗所用試劑為 。（4）實驗步驟：按右上圖連接好儀器。扭開活塞K1和K2，主要現(xiàn)象為 。關閉活塞K1和K2，打開止水夾K3，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為 。（5）指出該套實驗裝置的錯誤之處： 。 （1）打開分液漏斗活塞并取下上面塞子，壓擠膠頭滴管使其成“癟”狀，同時立刻關閉漏斗上活塞，若膠頭滴管橡膠頭一段時間內仍呈“癟”狀，表示氣密性良好。（2）試管內先有紅棕色氣體，后又逐漸變?yōu)闊o色；試管中的液體由無色逐漸變綠色；中間直管中的液面起初略為上升，后開始下降（3）上升，4NO3O22H2O4HNO3（4）檢驗是否有

23、酸生成為了證明NO可以與O2和H2O共同反應生成HNO3，某學生設計了以下裝置按如下實驗步驟進行實驗 檢查裝置氣密性。 在中間四通直管中裝入一定的水，并向左右兩側試管及分液漏斗中加入圖示試劑 將銅絲插入稀硝酸，開始反應，一段時間后再銅絲從溶液中抽出。 打開分液漏斗活塞，在試管中加入少量水，再立刻關閉。 滴入幾滴石蕊試液。請你參與幫助解答以下問題（1）步驟中，如何檢查該裝置的氣密性？ 。（2）步驟中，當銅絲插入稀硝酸時，觀察到的主要現(xiàn)象有： 。（3）步驟中，中間四通直管中，水面是否變化 （填：上升、下降、不變），寫出此時變化的反應方程式： 。（4）加入石蕊試液的作用是： 。 （1）3Cu8HNO

24、3（稀）Cu(NO3)22NO4H2O（2）將一個帶小孔的塑料薄片塞進瓶口、將銅?；蛐°~片托住 紅棕 2NOO22NO2（3）接收被氣體壓出U型管的液體 U型管中銅絲附近關閉活塞，稀硝酸被產(chǎn)生的氣體向下壓，銅絲與液體分開反應停止。純凈的NO是無色氣體且又是自由基，所以很容易與許多分子立即發(fā)生反應。在有生命的有機體中會不斷地產(chǎn)生NO，并被用來在細胞內和細胞間傳遞信息。它還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調控。（1）實驗室制取NO的化學方程式： ；（2）NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖所示。若實驗室沒有

25、銅絲，只有小銅片或銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，用小銅片或銅粒代替銅絲進行的操作是 。打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是 色的，原因是_（填化學方程式）（3）為證明鋼絲與稀硝酸反應生成的確定是NO，某同學另設計了一套制取NO的裝置，如圖所示：長玻璃管的作用是 ?？梢栽?（填具體位置）觀察到無色的NO氣體，讓反應停下的方法及原因是_。 （1）B 銅與HNO3反應前，應排凈裝置內的空氣，防止NO與O2發(fā)生反應（2）將C中的溶液加適量水稀釋（3）（4）第一，打開a，通足量N2，排凈裝置中的空氣； 第二，打開b，通過E裝置右管向E中加適量水（5）向下移動乙管，使甲、乙兩管液面

26、在同一水平面上（6）(V11.2n)/33.6n為測定足量銅與適量一定濃度的濃硝酸反應生成的NO氣體和NO2氣體的物質的量之比（用m表示），請從下圖中選用適當?shù)膶嶒炑b置，設計一個合理而簡單的實驗，用于測定m的值。其中E裝置由甲、乙兩根玻璃管組成，用橡皮管連通，并裝入適量水，甲管有刻度（0mL50mL），供量氣用，乙管可上下移動，用來調節(jié)液面高低。 回答下列問題：（1）實驗中氣體（NO和NO2）發(fā)生裝置應選擇 （填裝置序號）。理由是 。（2）要測定m值，需要將C中的溶液進行中和滴定，由于濃硝酸具有強氧化性，能把酸堿指示劑氧化褪色而影響實驗。因此，中和滴定前必須進行的操作是 。（3）裝置的連接順序

27、是（填各裝置接口的編號，連結膠管及夾持裝置均省略） 。（4）連接好裝置，檢查氣密性后，應進行兩步必要的操作：第一 ；第二 。（5）實驗前甲、乙兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時乙管的液面高于甲管的液面。此時應進行的操作是 。（6）實驗后若量氣管中氣體的體積（換算成標準狀況下）為V（L），C中硝酸的物質的量為n，則用含n和V的式子表示m 。 N2 NO2 NO NH3 HNO3 N2O22NO 3NO2H2O2HNO3NO 4NH35O24NO6H2O 3Cu8HNO3（濃）3Cu(NO3)22NO4H2O下圖是 AE五種含氮物質相互轉化的關系圖。其中A、B、C、D在常溫下都是氣體，B為紅棕色，

28、寫出A、B、C、D、E的分子式和各步反應的化學方程式。（1）各物質的化學式為：A ，B ，C ，D ，E 。（2）各步反應的化學方程式為： ； ； ； 。 （1）NO H2 （2）三角錐型 （3）3MgN2Mg3N2 （4）4NH35O24NO6H2O （5）高NO2分子相互反應有N2O4生成（2NO2N2O4）A、B、C、是單質，X、Y、Z、H、J、L是化合物，組成B的元素是綠色植物生活所必需的大量元素之一，且B在空氣中燃燒可以得到X和J，X和J均為固體，X水解可生成兩種堿性物質。在適當條件下，它們相互之間有下圖所所示的轉化關系：（1）用化學式表示化合物L 、單質C 。（2）物質Z的分子空間

29、構型是 。（3）反應的化學方程式 。（4）反應的化學方程式 。（5）在常溫下用氣體密度測定NO2的相對分子質量，實驗值比理論值偏 （填“高”或“低”），其原因是 。 0.49mol/L在標準狀況下，3.36L O2和13.44L N2O4注入一真空容器中，注入2000g水，充分反應后，得溶液（溶液密度為1g/cm3），則溶液中物質的量濃度為 。 8NH36NO27N212H2O 37或32（1）NH3和NO2在一定條件下反應，產(chǎn)物為N2和H2O，該反應的化學方程式是_。（2）若有20mL NO2和NH3的混合氣體發(fā)生上述反應時，已知參加反應的NO2比NH3少2mL，則反應前NO2和NH3物質的

30、量之比可能為 。 41 23把盛滿NO2和O2的混合氣體的試管倒立于水中。（1）若一段時間內水上升且充滿試管，則原混合氣體中NO2和O2的體積最簡整數(shù)比是 ；（2）若一段時間后上升的水只升到試管容積的一半，則原混合氣體中，NO2和O2的體積最簡整數(shù)比是 。 （1）A是NO，B是O2 （2）20mL，20V60將VmL NO和NO2的混合氣體通過水吸收之后得到amL無色氣體A，將無色氣體A與等體積的O2混合，再通過水充分吸收，收集到5mL無色氣體B，試回答：（1）A氣體是 ，B氣體是 。（2）A氣體的體積為 ，V值的取值范圍是 。 （1）(nm)/3 （2）(mn)/4 （3）0將含有mmLNO

31、和nmL NO2氣體的量簡倒立于水槽中，然后通入mmL O2?；卮穑海?）若mn，則充分反應后量筒內氣體的體積為 mL。（2）若mn，則充分反應后量簡內氣體的體積為 mL。（3）若mn，則充分反應后量簡內氣體的體積為 mL。 0x0.8V yV5x/4 x0.8V y0 0.8VxV y5x/34V/3在一支容積為VmL的量氣管中，充滿NO2和O2的混合氣體，將其倒立于盛足量水的水槽中，若完全反應后，剩余氣體的體積為ymL。設原混合氣體中NO2為xmL，請寫出x的3種取值范圍不同時，y與x的函數(shù)關系。序號x的取值yf（x） （1）0.045mol/L （2）0.045mol/L （3）0.04

32、5mol/L （4）0.036mol/L在標準狀況下，用以下氣體做噴泉實驗，請根據(jù)情況，填寫燒瓶中溶液的物質的量濃度（假設溶質不能擴散出來）。（1）用氯化氫氣體做噴泉實驗，噴泉結束后，水充滿燒瓶，則溶液的物質的量濃度為 ；（2）用NH3做噴泉實驗，噴泉結束后，水充滿燒瓶，則溶液的物質的量濃度為_；（3）用NO2氣體做噴泉實驗，噴泉結束后，水充至燒瓶容積的2/3處，則溶液的物質的量濃度為 ；（4）用NO2和O2按41體積比混合，噴泉結束后，水充滿燒瓶，則溶液的物質的量濃度為 。 NO2與O2的體積分別是28.5毫升和1.5毫升假設一個30mL NO2和O2的量筒充滿該混和氣體，倒立在水槽中，水面

33、上升，最后余7.5mL 氣體，求原混和氣體中NO2和O2的體積。 165 45一定量的NO和一定量的O2充分混合反應后，其氣體的密度是相同狀況下氫氣密度的20倍。求混合前NO和O2的物質的量之比。 （1）NO2：1680mL NO：560mL （2）0.1mol/L將標準狀況下2240mL的NO2和NO的混合氣體與1120mL O2混合后，再充分與水作用，剩余280mL無色氣體，而所得溶液體積為1L。問：（1）若所得HNO3濃度為最大，原混合氣體中NO2、NO的體積各為多少？（2）所得硝酸的物質的量濃度是多少？ V(NO)V(NO2)13已知NOxNH3N2H2O可治理工業(yè)廢氣NOx?，F(xiàn)有NO

34、和NO2混合氣體3L，可用同溫同壓下3.5L NH3恰好使它完全轉化為N2。則原混和氣體中NO和NO2的體積比是多少? （1）（2）NO過量時：n（NH3）0.2mol；n（NO）0.8molNH3過量時：n（NO）0.3mol；n（NH3）0.7mol在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應生成N2和H2O?，F(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol，充分反應后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g。（1）寫出反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目。（2）若以上反應進行完全，試計算原反應混合物中NO與NH3的物質的量可能各是多少。 （1）當x4/9時，V945x/4 （2）當x4

35、/9時，V(249x)/5 圖略現(xiàn)有NO2與空氣的混合氣體共9L，混合氣中NO2的體積分數(shù)為X，試求混合氣體緩緩通過盛有水的洗氣瓶后所得氣體的體積V（同溫、同壓，用X表示），并在右圖的VX坐標中作出相應曲線。（不考慮N2O4，空氣以V（N2）V（O2）41計算） （1）1/22.4 （2）4a/9 （3）0V4a/9 （4）0.041mol/Lmol/L有一容積為amL的集氣瓶，現(xiàn)用向上排空氣法收集NO2氣體后的集氣瓶倒置于水槽中，反應停止后，一部分水進入集氣瓶，形成稀HNO3（假設溶質不向外擴散）（氣體均在標準狀況下測定，空氣中N2與O2的體積比為41，其它成分忽略不計，且不考慮2NO2N2

36、O4）（1）當收集到NO2為amL時，所得HNO3的物質的量濃度是 ；（2）若與水作用后，集氣瓶中余下的氣體全部是N2時，原來收集到的NO2的體積為_mL；（3）若與水作用后，集氣瓶中余下的氣體是N2與O2，則原來收集到的NO2的體積V的范圍是 ；（4）若收集到的NO2體積為3a/4mL，計算所得HNO3的物質的量濃度（寫出計算過程）B組 C某溫度下氣體摩爾體積為24L/mol，該溫度下二氧化氮和四氧化二氮均為氣體。將集滿二氧化氮氣體的燒瓶（容積為1L）倒置于水槽中，燒瓶內液面上升到某一位置后不再變化。假設燒瓶內溶質不擴散，則所得HNO3濃度（mol/L）及剩余氣體體積（L）的關系正確的是A

37、1/24 1/3 B 1/24 1/3 C 1/24 1/3 D 1/24 1/3 C如右圖所示，兩個連通容器用活塞分開，左右兩室各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內氣體密度相同，打開活塞，使NO與O2充分反應，最終容器內混合氣體密度比原來A 增大 B 減小 C 不變 D 無法確定 C將NO2、NH3、O2的混合氣體1mol，通過稀硫酸后，溶液的質量增加26.7g，氣體體積縮小為4.48L（氣體體積在標準狀態(tài)下測定）剩余氣體能使帶火星的木條復燃，則混合氣體的平均相對分子質量為A 28.1 B 30.2 C 33.1 D 34.0 棕色，無色，順磁性的NO，O2，NO2；抗磁性的N2O4。將

38、透明容器內的NO與過量的O2的混合氣體壓縮并使體系的溫度降至11.2時，容器內的顏色由_色變成_色。此時容器內的物種中，具有順磁性的是_，具有抗磁性的是_。 NO2 N2O4 壓強降低，N2O42NO2平衡向右移動 液氫 金屬氫（或答固態(tài)氫） 制備時需極高的壓強1992年8月14日，我國研制的“長征2號”火箭將澳星送上太空?；鸺痫w時，可以看到一級火箭的中部冒出一種紅棕色氣體，該氣體的分子式是 。由此推斷該級火箭燃料燃燒時的氧化劑是 。上述現(xiàn)象發(fā)生的原因是 。我國發(fā)射“亞洲一號”衛(wèi)星、其載體“長征3號”火箭的第三級所用的燃料是 ，實際上，最理想的燃料是 。這種燃料在地球上不能合成，因為 。 N

39、2O42NO2 2NO22NOO2一種氮的無色氧化物在密閉容器中加熱時，其密度逐漸變小。在200時，其密度約是原來的一半。繼續(xù)加熱時，密閉容器里物質的密度繼續(xù)減小。在600時，其密度約是200時的2/3（容器內的壓強始終是1.01105Pa）。當降低溫度時，容器內的密度增大，最后仍然得到原來的氮的無色氧化物。寫出上述變化的化學方程式。（1）由低溫到200時： ；（2）200到600時： 。 （1）NO2C1；2NO2C122NO2C1（2）當0x1/3時，y55x；當1/3x1時，y55(1x)/2Cl2和NO2在室溫下化合生成一種新的氣態(tài)化合物C（沒有其它產(chǎn)物）。為了測定C的分子組成，進行以

40、下實驗：取原混合氣體5L，測定反應后總體積隨C12在混合氣體中所占體積分數(shù)(x)的變化規(guī)律。實驗測知：當C12所占體積分數(shù)為20或60時，反應后的總體積均為4L。（1）通過分析和計算求得化合物C的分子式為 ，發(fā)生反應的化學方程式為 。（2）試討論當x的取值范圍不同時，反應后總體積(y)隨x變化的函數(shù)關系_。 （1）甲容器中氣體的顏色先由無色變棕色，后再變成無色。（2）8/3（3）0.55atm（4）應通入NO2氣體 2.64L（5）D如右圖所示，有容積均為0.80L的甲、乙兩容器。甲中盛有400mL的水，上部充滿NO氣體，壓強為P1。乙中充滿O2，壓強為P2。開啟閥門，使氣體混合，并使之充分反

41、應（沒反應前后溫度均為0，水蒸氣的分壓不計）。（1）開啟閥門后，甲容器內氣體的顏色如何變化？（2）當反應后容器內的壓強為零時，P1/P2的值多大？（3）當P11atm，P21.2atm時，反應后同容器內的任強多大？（4）當P11atm，P21.2atm時，要使兩容器內的壓強為零，且不改變甲容器中溶質的組成，又使形成溶液的物質的量的濃度最大，應在反應后的容器中通入哪一種氣體？通入的氣體相當于標準狀況下多大的體積？（5）取4所得的溶液，加足量的稀硫酸，再加足量的銅屑，稍微熱后被溶解了的銅的質量約為 A 1.4g B 3.2g C 5.5g D 13g （1）NClO2（2）Cl22NO22NClO

42、2（3）x1/3 V（55x）/L x1/3 V2.5（x1）L（4）Cl2和NO2在室溫下可以化合成一種新的氣態(tài)化合物C，為了測定C的分子組成，進行以下實驗：取5L Cl2和NO2的混合氣體，在一定條件下，使其充分反應，測定反應后氣體總體積V隨著Cl2在混合氣體中所占體積分數(shù)x的變化而發(fā)生變化的數(shù)值。測知當x分別為0.2和0.6時，反應后的氣體總體積均為4L（以下氣體體積均在相同狀況下測定）。試回答下列問題：（1）化合物C的化學式為 。（2）寫出Cl2和NO2反應的化學方程式 。（3）寫出當x取不同值時，反應后氣體總體積V隨x變化的函數(shù)關系式。（4）做出對應的函數(shù)圖像并標出圖中曲線最低點A點

43、的坐標。C組 NO是無色的氣體，在空氣中變成棕色。N2O5為揮發(fā)性固體與水反應只有硝酸生成。NO2是棕色氣體在以20下轉變成黃色的液體（N2O4）。如何區(qū)分NO，N2O5和NO2。 因為氮與氧的電負性相差不大，所以當氧原子上電子數(shù)少時其并不比氧原子上電子數(shù)多的形式（上面最后一個）的能量高多少。寫出N2O分子的共振形式NNO。 NH4NO3N2O2H2O；2HNO3N2O5H2OPb(NO2)2PbO22NO2；TeClO33H2OH6TeO6Cl（此反應是在王水中進行且還原產(chǎn)物不確定）COBr2COBr2寫出在實驗室中制備下列各物質的化學反應式：N2O；N2O5；NO2；H6TeO6；COBr

44、2。 （1）N2O；直線型；（2）NaNH2N2ONaN3H2O；（3）10HNO3(稀)4Mg4Mg(NO3)2N2O5H2O；（4）K2SO32NOK2SO4N2O氣體X對氫氣的相對密度為22。X可由下列步驟合成（cat表示催化劑）：H2N2ABCDEX試根據(jù)題意回答下列問題：（1）X的化學式為_；X分子結構呈_（型）。（2）液態(tài)時的A能與金屬鈉反應生成F，熔融態(tài)的F能與X反應，其中生成一種固體G。G在受撞擊時，生成兩種單質，其中一種單質能與Li在常溫下反應。試寫出FXG的化學反應方程式。（3）D在較稀濃度（2mol/L）時能與Mg反應生成X。試寫出化學反應方程式。（4）實驗室制備少量的X

45、，可將B通入K2SO3溶液中制得。請寫出該反應的化學方程式。 （1）N2O5；（2）NO2、NO3；（3）4HNO3P4O104HPO32N2O5；（4）N2O5NaNO2NaNO3；NaFN2O5NaNO3NO2F；某無色透明固體A由兩種常見元素構成。夏天時全部升華為無色透明的氣體。拉曼光譜顯示，氣體分子為近平面型分子結構，分子中存在兩個大鍵。固體A為離子晶體，正離子具有直線型結構，具有兩個大鍵，負離子為平面三角形結構，具有大鍵。（1）寫出A的分子式。（2）寫出A在固態(tài)時兩種離子的形式。（3）寫出A的制備方法。（4）A能與Na、NaF發(fā)生化學反應。請分別寫出化學反應方程式。 （1）ONO2

46、NOO2ONO2 （2）O2NOCO2 或ONO2CO2（把O合在一起寫也算正確答案） （3）NO2Cu2H NOCu2H2O （4）3NON2ONO2 發(fā)生2NO2N2O4的聚合反應，因此最后壓力僅略低于2/3NO的生物活性已引起科學家高度重視。它與超氧離子（O2）反應，該反應的產(chǎn)物本題用A為代號。在生理pH值條件下，A的半衰期為12秒。A被認為是人生病，如炎癥、中風、心臟病和風濕病等引起大量細胞和組織毀壞的原因。A在巨噬細胞里受控生成卻是巨噬細胞能夠殺死癌細胞和入侵的微生物的重要原因?？茖W家用生物擬態(tài)法探究了A的基本性質，如它與硝酸根的異構化反應等。他們發(fā)現(xiàn)，當16O標記的A在18O標記的

47、水中異構化得到的硝酸根有11% 18O，可見該反應歷程復雜?；卮鹑缦聠栴}：（1）寫出A的化學式。寫出NO跟超氧離子的反應。這你認為A離子的可能結構是什么？試寫出它的路易斯結構式（即用短橫表示化學鍵和用小黑點表示未成鍵電子的結構式）。（2）A離子和水中的CO2迅速一對一地結合。試寫出這種物種可能的路易斯結構式。（3）含Cu+離子的酶的活化中心，亞硝酸根轉化為一氧化氮。寫出Cu+和NO2在水溶液中的反應。（4）在常溫下把NO氣體壓縮到100個大氣壓，在一個體積固定的容器里加熱到50，發(fā)現(xiàn)氣體的壓力迅速下降，壓力降至略小于原壓力的2/3就不再改變，已知其中一種產(chǎn)物是N2O，寫出化學方程式。并解釋為什么最后的氣體總壓力略小于原壓力的2/3。 （1）NO2Fe(CN)642CH3COOHNOFe(CN)632CH3COOH2O。（2）或。（3）A：K2ONSO3；B：K2O2N2SO3；。（4）C：Na2NO2；4Na2NO2