高中化學(xué)競賽題--氮的氧化物

1、中學(xué)化學(xué)競賽試題資源庫氮的氧化物A組 A下列現(xiàn)象的產(chǎn)生與人為排放氮氧化物無關(guān)的是A 閃電 B 酸雨 C 光化學(xué)煙霧 D 臭氧空洞 C下列物質(zhì)中是造成光化學(xué)煙霧主要因素的是A N2 B NO C NO2 D SO2 B下列氣體不會(huì)造成大氣污染的是A 二氧化硫 B 氮?dú)?C 一氧化氮 D 一氧化碳 B隨著機(jī)動(dòng)車的擁有量逐年升高，機(jī)動(dòng)車尾氣的污染也越來越受到人們的關(guān)注。因機(jī)動(dòng)車尾氣的排放可能造成光化學(xué)煙霧污染的氣體是A SO2 B NO2 C CO2 D CO C在城市空氣中含有濃度較大的一氧化碳、氮的氧化物等大氣污染物，其主要來源是A 硫酸工業(yè)排放的廢氣 B 氨氧化法制硝酸中吸收塔排放的廢氣C 汽

2、車尾氣 D 煤炭不完全燃燒的產(chǎn)生的廢氣 D上世紀(jì)80年代后期人們逐漸認(rèn)識(shí)到，NO在人體內(nèi)起著多方面的重要生理作用。下列關(guān)于NO的說法不正確的是A NO分子中有極性共價(jià)鍵 B NO是造成光化學(xué)煙霧的因素之一.C NO是汽車尾氣的有害成分之一 D NO分子所含電子總數(shù)為偶數(shù) A中國和瑞典的科學(xué)家共同發(fā)現(xiàn)了治療非典的新方法：吸入一氧化氮可快速改善重癥非典患者的缺氧狀況，緩解病情。病毒學(xué)研究同時(shí)證實(shí)，一氧化氮對非典病毒有直接抑制作用。下列有關(guān)NO的說法不正確的是A NO可看作亞硝酸（HNO2）的酸酐B NO任意排放會(huì)造成大氣污染C 實(shí)驗(yàn)室制取NO氣體可用排水法收集D 氨催化氧化可生成NO C最近的病毒

3、學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，一氧化氮對非典病毒抑制作用明顯。下列關(guān)于NO的說法正確的是A NO是亞硝酸酐B NO只能通過人工合成C NO可以是某些含低價(jià)態(tài)氮元素的物質(zhì)的氧化產(chǎn)物D NO與O2按41體積比混合后與足量水反應(yīng)可完全轉(zhuǎn)化為硝酸 B據(jù)最新消息，我國今年將實(shí)現(xiàn)“神舟號(hào)”宇宙飛船載人飛行。發(fā)射飛船的運(yùn)載火箭，其推進(jìn)劑引燃后發(fā)生劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量高溫氣體從火箭尾部噴出。引燃后的高溫氣體主要是CO2、H2O、N2、NO，這些氣體均為無色，但在衛(wèi)星發(fā)射現(xiàn)場看到火箭噴射出大量紅煙，產(chǎn)生紅煙的原因是A 高溫下N2遇空氣生成NO2 B NO遇空氣生成NO2C CO2與NO反應(yīng)生成NO2 D NO與H2O反應(yīng)生成NO2

4、 C為了制取碘，可通過反應(yīng)：2NOO22NO2 NO22H2INOI2H2O制得，NO在制碘過程中的作用是A 還原劑 B 氧化劑 C 催化劑 D 反應(yīng)物 D在體積為V的密閉容器中，能入amol NO、bmol O2、cmol N2，充分反應(yīng)后，容器內(nèi)氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為A (ac)/(ab) B (a2c)/(abc)C 2(ac)/(a2bc) D (a2c)/(a2b) A、C將20mL NO2和NH3的混合氣體，在一定的條件下充分反應(yīng)（方程式為：6NO28NH37N212H2O），已知參加反應(yīng)的NO2比氨少2mL（體積均在相同狀態(tài)下測定），原混合氣體中NO2和NH3的物質(zhì)的量之比為A

5、 32 B 23 C 37 D 34 A、B在汽車引擎中，N2和O2進(jìn)行反應(yīng)會(huì)生成污染大氣的NO（N2O22NOQ），據(jù)此，有人認(rèn)為廢氣排出后，溫度即降低，NO分解，污染也就會(huì)自行消失，事實(shí)證明此說法不對，其主要原因可能是A 常溫常壓下NO的分解速度很慢B 在空氣中NO迅速變?yōu)镹O2而不分解C 空氣中N2與O2的濃度高，不利于平衡向左移動(dòng)D 廢氣排出，壓強(qiáng)減小，不利于平衡向左移動(dòng) D收集NO和NO2兩種氣體A 都可用排水集氣法B 都可用向上排空氣集氣法C NO用向上排空氣集氣法，NO2用排水集氣法D NO用排水集氣法，NO2用向上排空氣集氣法 A某集氣瓶內(nèi)裝的混合氣體呈紅棕色，加入足量水，蓋上

6、玻璃片振蕩，得棕色溶液，氣體顏色消失,再打開玻璃片后，瓶中氣體又變?yōu)榧t棕色。該混合氣體可能是A N2 NO2 Br2 B NO2 NO N2C NO2 O2 NO D N2 O2 Br2 D室溫下，將NO和O2按體積比21混合，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為A 30.67 B 46 C 92 D 46到92之間 A、DNO和O2按一定的物質(zhì)的量之比混合后，得到的氣體的密度為相同條件下H2密度的19倍（不考慮N2O4），則NO與O2的物質(zhì)的量之比應(yīng)為A 611 B 311 C 21 D 41 D在標(biāo)難狀況下，往1L NO氣體中不斷地通入O2，若溫度、壓強(qiáng)保持不變，則反應(yīng)后氣體體積y與通入的O2體

7、積（用x表示）關(guān)系如下圖所示，其中正確的是A B C D A把Al粉和下列氮的氣態(tài)氧化物混合后，加熱至高溫，均可生成氮?dú)夂脱趸X。若反應(yīng)后氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)的1/2（恒溫恒容條件下測得），則氮的氧化物是A NO B N2O3 C N2O D N2O5 C在NO2被水吸收的反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)，其質(zhì)量比為A 31 B 13 C 12 D 21 C15L NO2通過水后（未完全反應(yīng)），收集到7L氣體（同溫同壓），被氧化的NO2有A 4L B 6L C 8L D 12L B盛滿等體積NO和NO2的混合氣體的試管，倒置在水槽中，反應(yīng)完畢后，液面上升的高度是試管的A 1/2

8、B 1/3 C 2/3 D 5/6 A298K時(shí)，把壓強(qiáng)都為1.00105 Pa的3L NO和1L O2壓入一個(gè)容積為2 L的真空容器，保持溫度為298 K，容器中的壓強(qiáng)最終為A 1.50105 Pa B 在1.50105Pa與3.00105Pa之間C 3.00105 Pa D 小于1.50105Pa B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將O2與NO按34的體積比充滿一個(gè)干燥燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶內(nèi)液面逐漸上升后，最后燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為A 0.045mol/L B 0.036mol/L C 0.026mol/L D 0.030mol/L DaL CO2氣體通過足量Na2O2所得的氣體與bL NO相混和

9、時(shí)，可得到cL氣體（相同狀況），以下表達(dá)式中錯(cuò)誤的是A 若ab，則c0.5(ab) B 若ab，則c0.5(ab) C 若ab，則c0.5(ab) D 若ab，則c0.5(ab) C將充滿NO2和O2的量筒倒立于盛有水的水槽中，經(jīng)過一段時(shí)間后，水上升到量筒體積的一半處停止了，則剩余氣體的成份可能是A NO2 B NO C O2 D N2 C在一定條件下，將m體積NO和n體積O2同時(shí)通入倒立于水中且盛滿水的容器中，充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留m/2體積的氣體，該氣體與空氣接觸后變?yōu)榧t棕色，則m與n的比值為A 32 B 23 C 83 D 38 B在一定條件下將a體積NO2和b體積O2同時(shí)通入倒立于水中

10、且盛滿水的容器內(nèi)充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留a/9體積的氣體，該氣體遇空氣即變?yōu)榧t色，則a與b的比值為A 16 B 61 C 83 D 38 D把平均分子量為51的Cl2和NO2混和氣體A與平均分子量為48的SO2和O2混和氣B同時(shí)通入一盛滿水的倒立于水槽中的容器里，充分反應(yīng)后溶液充滿容器，則A與B的體積比為A 41 B 11 C 25 D 52 A、D將盛有12mL NO的試管倒置在水中，緩緩?fù)ㄈ胍欢垦鯕夂?，如果試管?nèi)氣體體積變?yōu)?mL ，同通入氧氣的體積可能是A 6mL B 8mL C 11mL D 13mL C一定條件下，將等體積的NO和O2一同置于試管中，并將試管倒立于水中，充分反應(yīng)后剩余

11、氣體約為原總體積的A 1/4 B 3/4 C 1/8 D 3/8 C將充滿NO2和O2的量筒倒立于盛有水的水槽中，經(jīng)過一段時(shí)間后，水上升到量筒體積的一半處停止了，則剩余氣體的成份是A NO2 B NO C O2 D NO或O2 D將O2、NO、NH3、HCl分別收集于等體積的輥個(gè)容器里，用導(dǎo)管把四個(gè)容器連成一個(gè)整體，若使各種氣體充分混和（前后條件均相同)，混和后容器中的壓強(qiáng)與原容器中的壓強(qiáng)之比為A 11 B 12 C 34 D 38 C四支試管分別充滿O2、NO2、Cl2、NH3四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種流體的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象如下圖所示，其中充滿Cl2的試管是 A B C D C

12、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將NO2、NO、O2混合后充滿容器，倒置于水中，完全溶解，無氣體剩余，若產(chǎn)物也不擴(kuò)散，則所得溶液物質(zhì)的量濃度的數(shù)值范圍是A 0c1/22.4 B 1/39.2c1/22.4C 1/39.2c1/28 D 1/28c1/22.4 DNO2、NH3、O2混和物26.88L，通過稀硫酸后溶液質(zhì)量增加45.75g，氣體體積縮小為2.24L，將帶火星的木條插入其中，木條不復(fù)燃，原混和氣體的平均分子量為（氣體體積均為標(biāo)況下測得）A 5.8 B 11.6 C 23.2 D 40.6 C把少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是A

13、氧氣 B 二氧化氮 C 二氧化氮和氧氣 D 二氧化氮和一氧化氮 A將含有等體積NH3、CO2、NO的混合氣體依次通過盛有H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的裝置，充分作用后，最后得到的氣體是A CO2，NO B NO，NH3 C CO，O2 D NO2，CO2 A 將0.2mol NO2、0.1mol CO2、0.5mol HCl氣體分別依次通入含0.4mol NaOH溶液中，最后所得的尾氣的主要成分A NO、CO2 B NO2、CO2 C NO、CO2、HCl D NO2、NO、CO2 C將NO2、NH3、O2的混和氣體22.4L通過稀硫酸后，溶液的質(zhì)量增加26.7g，氣體體積縮小為4

14、.48L（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定），剩余氣體能使帶余燼的木條復(fù)燃，則混和氣體的平均分子量為A 28.1 B 30.2 C 33.1 D 34.0 A將二氧化氮與氧氣的體積比為41的混和氣體充滿集氣瓶，然后把該集氣瓶倒置于水中，最終可以觀察到A 水面上升到充滿整個(gè)集氣瓶B 水面上升到留下原體積2/5的空間C 水面上升到留下原體積3/5的空間D 水面不上升 B將體積為VmL的試管充滿NO氣體，按右圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。當(dāng)通入相同條件下O2 49mL時(shí)，液面仍在原來位置，則試管體積V為A 49mL B 28mL C 30mL D 24.5mL C將20mL NO和50mL NO2的混合氣體緩緩?fù)ㄟ^足量的N

15、aOH溶液（假設(shè)氣體與溶液充分接觸），最后剩余的氣體體積是A 10mL B 20mL C 0mL D 30mL C在一定條件下，將6體積的NO2和一定體積的NO與4.5體積的氧氣組成的混和氣體置于試管中，并將試管倒置于水中，充分反應(yīng)后，剩余1.5體積氣體，則原NO體積可能為3體積 4體積 5體積 5.5體積 2體積A B C 或 D 或 D三支相同容積的試管A、B、C，每個(gè)試管內(nèi)各盛有兩種氣體，且各占1/2體積，A管是NO和NO2，B管是NO和O2，C管是NO2和O2，將A、B、C三支試管倒立于水槽中，在相同條件下，水面上升的高度分別是hA、hB、hC，則A hAhBhC B hAhBhC C

16、 hChBhA D hBhChA A同溫同壓下，兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿NH3、NO2，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。（假設(shè)燒瓶內(nèi)溶液并未擴(kuò)散到燒杯中）經(jīng)充分反應(yīng)后，下列說法正確的是：A 兩燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度相等且均為1/22.4mol/LB 兩燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度相等且均為1/44.8mol/LC 兩燒杯中溶液的物質(zhì)的量濃度相等但不一定為1/22.4mol/LD 兩燒杯中溶液的物質(zhì)的量濃度不等 在A中加滿水，蓋緊瓶塞，用膠管連接b和c接口，由a導(dǎo)入NO氣體，水通過b和c排入B中。用儀器A、B和膠管組成裝置收集NO氣體（儀器A已經(jīng)氣密性檢查；除水外不能選用其他試劑）。正確的操作步驟是： I

17、（1）4HNO3(濃)4NO2O22H2O（2）不正確，帶火星的木條熄滅可能是由于加熱水蒸氣時(shí)產(chǎn)生大量水蒸氣。II（1）2Cu(NO3)22CuO4NO2O2（2）正確，硝酸銅分解產(chǎn)生的混合氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)與空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)基本相同，若NO2不支持燃燒，則木條不會(huì)復(fù)燃III用金屬銅與濃硝酸反應(yīng)制取NO2氣體，并用濃硫酸或無水氯化鈣進(jìn)行干燥，再將帶火星的木條伸入二氧化碳中觀察現(xiàn)象某研究性學(xué)習(xí)小組的一個(gè)課題是“NO2能否支持木條的燃燒？”由于實(shí)驗(yàn)室中沒有現(xiàn)成的NO2氣體，該小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)方案（忽略N2O4的存在，圖中鐵架臺(tái)等夾持儀器均已略去）：圖1 圖2實(shí)驗(yàn)裝置如下圖1所示（1）濃硝

18、酸受熱分解的化學(xué)方程式是 。（2）實(shí)驗(yàn)開始后木條上的火星逐漸熄滅，有的同學(xué)得出“NO2不能支持木條的燃燒”的結(jié)論。你認(rèn)為這一結(jié)論是否正確？ （填“正確”或“不正確），理由是 。實(shí)驗(yàn)裝置如上圖2所示（1）硝酸銅固體加熱分解的產(chǎn)物有氧化銅、二氧化氮和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）當(dāng)集氣瓶中充滿紅棕色氣體時(shí)，木條復(fù)燃了，有的同學(xué)得出“NO2能支持木條的燃燒”的結(jié)論。你認(rèn)為這一結(jié)論是否正確？ （填“正確”或“不正確”），理由是 。為了更直接說明“NO2能否支持木條的燃燒”這一問題，請你重新設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，簡述實(shí)驗(yàn)原理和主要操作。 （1）不一定正確，加熱時(shí)HNO3分解產(chǎn)生的水及溶液中蒸發(fā)產(chǎn)

19、生的水蒸氣可能導(dǎo)致木炭熄滅（2）AgNO3 AgNO3受熱分解產(chǎn)生的混合氣體中O2體積分?jǐn)?shù)為1/3，大于空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)（1/5），故木炭復(fù)燃可能是由于O2濃度增大所致 產(chǎn)生的氮氧化物會(huì)污染空氣（3）Cu4HNO3(濃)Cu(NO3)22NO22H2O某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)在進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)時(shí)，對“NO2能否支持燃燒”這個(gè)問題很感興趣，他們決定自己動(dòng)手設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。（1）甲組同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案：向燒瓶中加入適量濃硝酸并加熱，當(dāng)燒瓶中有紅棕色氣體產(chǎn)生之后，將燃著的木條伸入燒瓶中，發(fā)現(xiàn)木條火焰熄滅。由此他們得出“NO2不能支持燃燒”的結(jié)論。甲組同學(xué)所得的結(jié)論正確嗎？請你說明理由： 。帶火星的

20、木炭（2）乙組同學(xué)通過查閱資料得知，一些不活潑金屬的硝酸鹽受熱時(shí)也能產(chǎn)生NO2氣體，如：2Cu(NO3)22CuO4NO2O2，2AgNO32Ag2NO2O2。他們根據(jù)此原理設(shè)計(jì)了如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（加熱、夾持儀器未畫出），并分別用Cu(NO3)2和AgNO3進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)當(dāng)紅棕色氣體進(jìn)入集氣瓶后，帶火星的木炭均能復(fù)燃，乙組同學(xué)由此得出“NO2能支持燃燒”的結(jié)論。老師認(rèn)為上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，有一個(gè)實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論是不可靠的，你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)中選用的反應(yīng)物是 ，其結(jié)論不可靠的原因是 。運(yùn)用該實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，造成的不良后果是 。（3）丙組同學(xué)擬設(shè)計(jì)一個(gè)用較為純凈的NO2氣體（無O2產(chǎn)生）來探究“N

21、O2能否支持燃燒”的實(shí)驗(yàn)。丙組同學(xué)制取NO2的化學(xué)方程式是 。下圖是該組同學(xué)設(shè)計(jì)的制取并收集NO2氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，請?jiān)诜娇蛑袑⒃撗b置補(bǔ)充完整，并注明補(bǔ)充裝置中所用試劑。 （1）驗(yàn)證NO與O2反應(yīng) NO2與H2O反應(yīng) （2）2NOO22NO2 3NOH2O2HNO3NO （3）燒瓶（或圓底燒瓶），大燒杯 NO，O2和H2O （4）盛NO的燒瓶內(nèi)出現(xiàn)紅棕色 出現(xiàn)噴泉 （5）儲(chǔ)氣瓶內(nèi)導(dǎo)管露出瓶口即可某學(xué)生設(shè)計(jì)了一套驗(yàn)證物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置（如右圖所示，其中有1處錯(cuò)誤）。請完成下列問題：（1）該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?。（2）該實(shí)驗(yàn)的原理是（用化學(xué)方程式表示） 。（3）實(shí)驗(yàn)用品：實(shí)驗(yàn)儀器除鐵架臺(tái)（帶鐵夾）、儲(chǔ)氣

22、瓶（兩個(gè)）、直管活塞（K1、K2）、止水夾（K3）、橡皮管、橡皮塞以及若干玻璃管連件外，還有 ，實(shí)驗(yàn)所用試劑為 。（4）實(shí)驗(yàn)步驟：按右上圖連接好儀器。扭開活塞K1和K2，主要現(xiàn)象為 。關(guān)閉活塞K1和K2，打開止水夾K3，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為 。（5）指出該套實(shí)驗(yàn)裝置的錯(cuò)誤之處： 。 （1）打開分液漏斗活塞并取下上面塞子，壓擠膠頭滴管使其成“癟”狀，同時(shí)立刻關(guān)閉漏斗上活塞，若膠頭滴管橡膠頭一段時(shí)間內(nèi)仍呈“癟”狀，表示氣密性良好。（2）試管內(nèi)先有紅棕色氣體，后又逐漸變?yōu)闊o色；試管中的液體由無色逐漸變綠色；中間直管中的液面起初略為上升，后開始下降（3）上升，4NO3O22H2O4HNO3（4）檢驗(yàn)是否有

23、酸生成為了證明NO可以與O2和H2O共同反應(yīng)生成HNO3，某學(xué)生設(shè)計(jì)了以下裝置按如下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 檢查裝置氣密性。 在中間四通直管中裝入一定的水，并向左右兩側(cè)試管及分液漏斗中加入圖示試劑 將銅絲插入稀硝酸，開始反應(yīng)，一段時(shí)間后再銅絲從溶液中抽出。 打開分液漏斗活塞，在試管中加入少量水，再立刻關(guān)閉。 滴入幾滴石蕊試液。請你參與幫助解答以下問題（1）步驟中，如何檢查該裝置的氣密性？ 。（2）步驟中，當(dāng)銅絲插入稀硝酸時(shí)，觀察到的主要現(xiàn)象有： 。（3）步驟中，中間四通直管中，水面是否變化 （填：上升、下降、不變），寫出此時(shí)變化的反應(yīng)方程式： 。（4）加入石蕊試液的作用是： 。 （1）3Cu8HNO

24、3（?。〤u(NO3)22NO4H2O（2）將一個(gè)帶小孔的塑料薄片塞進(jìn)瓶口、將銅粒或小銅片托住 紅棕 2NOO22NO2（3）接收被氣體壓出U型管的液體 U型管中銅絲附近關(guān)閉活塞，稀硝酸被產(chǎn)生的氣體向下壓，銅絲與液體分開反應(yīng)停止。純凈的NO是無色氣體且又是自由基，所以很容易與許多分子立即發(fā)生反應(yīng)。在有生命的有機(jī)體中會(huì)不斷地產(chǎn)生NO，并被用來在細(xì)胞內(nèi)和細(xì)胞間傳遞信息。它還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控。（1）實(shí)驗(yàn)室制取NO的化學(xué)方程式： ；（2）NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖所示。若實(shí)驗(yàn)室沒有

25、銅絲，只有小銅片或銅粒，在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，用小銅片或銅粒代替銅絲進(jìn)行的操作是 。打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行，在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是 色的，原因是_（填化學(xué)方程式）（3）為證明鋼絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確定是NO，某同學(xué)另設(shè)計(jì)了一套制取NO的裝置，如圖所示：長玻璃管的作用是 。可以在 （填具體位置）觀察到無色的NO氣體，讓反應(yīng)停下的方法及原因是_。 （1）B 銅與HNO3反應(yīng)前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的空氣，防止NO與O2發(fā)生反應(yīng)（2）將C中的溶液加適量水稀釋（3）（4）第一，打開a，通足量N2，排凈裝置中的空氣； 第二，打開b，通過E裝置右管向E中加適量水（5）向下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管液面

26、在同一水平面上（6）(V11.2n)/33.6n為測定足量銅與適量一定濃度的濃硝酸反應(yīng)生成的NO氣體和NO2氣體的物質(zhì)的量之比（用m表示），請從下圖中選用適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)一個(gè)合理而簡單的實(shí)驗(yàn)，用于測定m的值。其中E裝置由甲、乙兩根玻璃管組成，用橡皮管連通，并裝入適量水，甲管有刻度（0mL50mL），供量氣用，乙管可上下移動(dòng)，用來調(diào)節(jié)液面高低。 回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)中氣體（NO和NO2）發(fā)生裝置應(yīng)選擇 （填裝置序號(hào)）。理由是 。（2）要測定m值，需要將C中的溶液進(jìn)行中和滴定，由于濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能把酸堿指示劑氧化褪色而影響實(shí)驗(yàn)。因此，中和滴定前必須進(jìn)行的操作是 。（3）裝置的連接順序

27、是（填各裝置接口的編號(hào)，連結(jié)膠管及夾持裝置均省略） 。（4）連接好裝置，檢查氣密性后，應(yīng)進(jìn)行兩步必要的操作：第一 ；第二 。（5）實(shí)驗(yàn)前甲、乙兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時(shí)乙管的液面高于甲管的液面。此時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是 。（6）實(shí)驗(yàn)后若量氣管中氣體的體積（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為V（L），C中硝酸的物質(zhì)的量為n，則用含n和V的式子表示m 。 N2 NO2 NO NH3 HNO3 N2O22NO 3NO2H2O2HNO3NO 4NH35O24NO6H2O 3Cu8HNO3（濃）3Cu(NO3)22NO4H2O下圖是 AE五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D在常溫下都是氣體，B為紅棕色，

28、寫出A、B、C、D、E的分子式和各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）各物質(zhì)的化學(xué)式為：A ，B ，C ，D ，E 。（2）各步反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ； ； ； 。 （1）NO H2 （2）三角錐型 （3）3MgN2Mg3N2 （4）4NH35O24NO6H2O （5）高NO2分子相互反應(yīng)有N2O4生成（2NO2N2O4）A、B、C、是單質(zhì)，X、Y、Z、H、J、L是化合物，組成B的元素是綠色植物生活所必需的大量元素之一，且B在空氣中燃燒可以得到X和J，X和J均為固體，X水解可生成兩種堿性物質(zhì)。在適當(dāng)條件下，它們相互之間有下圖所所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）用化學(xué)式表示化合物L(fēng) 、單質(zhì)C 。（2）物質(zhì)Z的分子空間

29、構(gòu)型是 。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（5）在常溫下用氣體密度測定NO2的相對分子質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)值比理論值偏 （填“高”或“低”），其原因是 。 0.49mol/L在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L O2和13.44L N2O4注入一真空容器中，注入2000g水，充分反應(yīng)后，得溶液（溶液密度為1g/cm3），則溶液中物質(zhì)的量濃度為 。 8NH36NO27N212H2O 37或32（1）NH3和NO2在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)物為N2和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2）若有20mL NO2和NH3的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)時(shí)，已知參加反應(yīng)的NO2比NH3少2mL，則反應(yīng)前NO2和NH3物質(zhì)的

30、量之比可能為 。 41 23把盛滿NO2和O2的混合氣體的試管倒立于水中。（1）若一段時(shí)間內(nèi)水上升且充滿試管，則原混合氣體中NO2和O2的體積最簡整數(shù)比是 ；（2）若一段時(shí)間后上升的水只升到試管容積的一半，則原混合氣體中，NO2和O2的體積最簡整數(shù)比是 。 （1）A是NO，B是O2 （2）20mL，20V60將VmL NO和NO2的混合氣體通過水吸收之后得到amL無色氣體A，將無色氣體A與等體積的O2混合，再通過水充分吸收，收集到5mL無色氣體B，試回答：（1）A氣體是 ，B氣體是 。（2）A氣體的體積為 ，V值的取值范圍是 。 （1）(nm)/3 （2）(mn)/4 （3）0將含有mmLNO

31、和nmL NO2氣體的量簡倒立于水槽中，然后通入mmL O2。回答：（1）若mn，則充分反應(yīng)后量筒內(nèi)氣體的體積為 mL。（2）若mn，則充分反應(yīng)后量簡內(nèi)氣體的體積為 mL。（3）若mn，則充分反應(yīng)后量簡內(nèi)氣體的體積為 mL。 0x0.8V yV5x/4 x0.8V y0 0.8VxV y5x/34V/3在一支容積為VmL的量氣管中，充滿NO2和O2的混合氣體，將其倒立于盛足量水的水槽中，若完全反應(yīng)后，剩余氣體的體積為ymL。設(shè)原混合氣體中NO2為xmL，請寫出x的3種取值范圍不同時(shí)，y與x的函數(shù)關(guān)系。序號(hào)x的取值yf（x） （1）0.045mol/L （2）0.045mol/L （3）0.04

32、5mol/L （4）0.036mol/L在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用以下氣體做噴泉實(shí)驗(yàn)，請根據(jù)情況，填寫燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)溶質(zhì)不能擴(kuò)散出來）。（1）用氯化氫氣體做噴泉實(shí)驗(yàn)，噴泉結(jié)束后，水充滿燒瓶，則溶液的物質(zhì)的量濃度為 ；（2）用NH3做噴泉實(shí)驗(yàn)，噴泉結(jié)束后，水充滿燒瓶，則溶液的物質(zhì)的量濃度為_；（3）用NO2氣體做噴泉實(shí)驗(yàn)，噴泉結(jié)束后，水充至燒瓶容積的2/3處，則溶液的物質(zhì)的量濃度為 ；（4）用NO2和O2按41體積比混合，噴泉結(jié)束后，水充滿燒瓶，則溶液的物質(zhì)的量濃度為 。 NO2與O2的體積分別是28.5毫升和1.5毫升假設(shè)一個(gè)30mL NO2和O2的量筒充滿該混和氣體，倒立在水槽中，水面

33、上升，最后余7.5mL 氣體，求原混和氣體中NO2和O2的體積。 165 45一定量的NO和一定量的O2充分混合反應(yīng)后，其氣體的密度是相同狀況下氫氣密度的20倍。求混合前NO和O2的物質(zhì)的量之比。 （1）NO2：1680mL NO：560mL （2）0.1mol/L將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2240mL的NO2和NO的混合氣體與1120mL O2混合后，再充分與水作用，剩余280mL無色氣體，而所得溶液體積為1L。問：（1）若所得HNO3濃度為最大，原混合氣體中NO2、NO的體積各為多少？（2）所得硝酸的物質(zhì)的量濃度是多少？ V(NO)V(NO2)13已知NOxNH3N2H2O可治理工業(yè)廢氣NOx?，F(xiàn)有NO

34、和NO2混合氣體3L，可用同溫同壓下3.5L NH3恰好使它完全轉(zhuǎn)化為N2。則原混和氣體中NO和NO2的體積比是多少? （1）（2）NO過量時(shí)：n（NH3）0.2mol；n（NO）0.8molNH3過量時(shí)：n（NO）0.3mol；n（NH3）0.7mol在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O。現(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g。（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（2）若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計(jì)算原反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是多少。 （1）當(dāng)x4/9時(shí)，V945x/4 （2）當(dāng)x4

35、/9時(shí)，V(249x)/5 圖略現(xiàn)有NO2與空氣的混合氣體共9L，混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)為X，試求混合氣體緩緩?fù)ㄟ^盛有水的洗氣瓶后所得氣體的體積V（同溫、同壓，用X表示），并在右圖的VX坐標(biāo)中作出相應(yīng)曲線。（不考慮N2O4，空氣以V（N2）V（O2）41計(jì)算） （1）1/22.4 （2）4a/9 （3）0V4a/9 （4）0.041mol/Lmol/L有一容積為amL的集氣瓶，現(xiàn)用向上排空氣法收集NO2氣體后的集氣瓶倒置于水槽中，反應(yīng)停止后，一部分水進(jìn)入集氣瓶，形成稀HNO3（假設(shè)溶質(zhì)不向外擴(kuò)散）（氣體均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定，空氣中N2與O2的體積比為41，其它成分忽略不計(jì)，且不考慮2NO2N2

36、O4）（1）當(dāng)收集到NO2為amL時(shí)，所得HNO3的物質(zhì)的量濃度是 ；（2）若與水作用后，集氣瓶中余下的氣體全部是N2時(shí)，原來收集到的NO2的體積為_mL；（3）若與水作用后，集氣瓶中余下的氣體是N2與O2，則原來收集到的NO2的體積V的范圍是 ；（4）若收集到的NO2體積為3a/4mL，計(jì)算所得HNO3的物質(zhì)的量濃度（寫出計(jì)算過程）B組 C某溫度下氣體摩爾體積為24L/mol，該溫度下二氧化氮和四氧化二氮均為氣體。將集滿二氧化氮?dú)怏w的燒瓶（容積為1L）倒置于水槽中，燒瓶內(nèi)液面上升到某一位置后不再變化。假設(shè)燒瓶內(nèi)溶質(zhì)不擴(kuò)散，則所得HNO3濃度（mol/L）及剩余氣體體積（L）的關(guān)系正確的是A

37、1/24 1/3 B 1/24 1/3 C 1/24 1/3 D 1/24 1/3 C如右圖所示，兩個(gè)連通容器用活塞分開，左右兩室各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同，打開活塞，使NO與O2充分反應(yīng)，最終容器內(nèi)混合氣體密度比原來A 增大 B 減小 C 不變 D 無法確定 C將NO2、NH3、O2的混合氣體1mol，通過稀硫酸后，溶液的質(zhì)量增加26.7g，氣體體積縮小為4.48L（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下測定）剩余氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為A 28.1 B 30.2 C 33.1 D 34.0 棕色，無色，順磁性的NO，O2，NO2；抗磁性的N2O4。將

38、透明容器內(nèi)的NO與過量的O2的混合氣體壓縮并使體系的溫度降至11.2時(shí)，容器內(nèi)的顏色由_色變成_色。此時(shí)容器內(nèi)的物種中，具有順磁性的是_，具有抗磁性的是_。 NO2 N2O4 壓強(qiáng)降低，N2O42NO2平衡向右移動(dòng) 液氫 金屬氫（或答固態(tài)氫） 制備時(shí)需極高的壓強(qiáng)1992年8月14日，我國研制的“長征2號(hào)”火箭將澳星送上太空。火箭起飛時(shí)，可以看到一級(jí)火箭的中部冒出一種紅棕色氣體，該氣體的分子式是 。由此推斷該級(jí)火箭燃料燃燒時(shí)的氧化劑是 。上述現(xiàn)象發(fā)生的原因是 。我國發(fā)射“亞洲一號(hào)”衛(wèi)星、其載體“長征3號(hào)”火箭的第三級(jí)所用的燃料是 ，實(shí)際上，最理想的燃料是 。這種燃料在地球上不能合成，因?yàn)?。 N

39、2O42NO2 2NO22NOO2一種氮的無色氧化物在密閉容器中加熱時(shí)，其密度逐漸變小。在200時(shí)，其密度約是原來的一半。繼續(xù)加熱時(shí)，密閉容器里物質(zhì)的密度繼續(xù)減小。在600時(shí)，其密度約是200時(shí)的2/3（容器內(nèi)的壓強(qiáng)始終是1.01105Pa）。當(dāng)降低溫度時(shí)，容器內(nèi)的密度增大，最后仍然得到原來的氮的無色氧化物。寫出上述變化的化學(xué)方程式。（1）由低溫到200時(shí)： ；（2）200到600時(shí)： 。 （1）NO2C1；2NO2C122NO2C1（2）當(dāng)0x1/3時(shí)，y55x；當(dāng)1/3x1時(shí)，y55(1x)/2Cl2和NO2在室溫下化合生成一種新的氣態(tài)化合物C（沒有其它產(chǎn)物）。為了測定C的分子組成，進(jìn)行以

40、下實(shí)驗(yàn)：取原混合氣體5L，測定反應(yīng)后總體積隨C12在混合氣體中所占體積分?jǐn)?shù)(x)的變化規(guī)律。實(shí)驗(yàn)測知：當(dāng)C12所占體積分?jǐn)?shù)為20或60時(shí)，反應(yīng)后的總體積均為4L。（1）通過分析和計(jì)算求得化合物C的分子式為 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）試討論當(dāng)x的取值范圍不同時(shí)，反應(yīng)后總體積(y)隨x變化的函數(shù)關(guān)系_。 （1）甲容器中氣體的顏色先由無色變棕色，后再變成無色。（2）8/3（3）0.55atm（4）應(yīng)通入NO2氣體 2.64L（5）D如右圖所示，有容積均為0.80L的甲、乙兩容器。甲中盛有400mL的水，上部充滿NO氣體，壓強(qiáng)為P1。乙中充滿O2，壓強(qiáng)為P2。開啟閥門，使氣體混合，并使之充分反

41、應(yīng)（沒反應(yīng)前后溫度均為0，水蒸氣的分壓不計(jì)）。（1）開啟閥門后，甲容器內(nèi)氣體的顏色如何變化？（2）當(dāng)反應(yīng)后容器內(nèi)的壓強(qiáng)為零時(shí)，P1/P2的值多大？（3）當(dāng)P11atm，P21.2atm時(shí)，反應(yīng)后同容器內(nèi)的任強(qiáng)多大？（4）當(dāng)P11atm，P21.2atm時(shí)，要使兩容器內(nèi)的壓強(qiáng)為零，且不改變甲容器中溶質(zhì)的組成，又使形成溶液的物質(zhì)的量的濃度最大，應(yīng)在反應(yīng)后的容器中通入哪一種氣體？通入的氣體相當(dāng)于標(biāo)準(zhǔn)狀況下多大的體積？（5）取4所得的溶液，加足量的稀硫酸，再加足量的銅屑，稍微熱后被溶解了的銅的質(zhì)量約為 A 1.4g B 3.2g C 5.5g D 13g （1）NClO2（2）Cl22NO22NClO

42、2（3）x1/3 V（55x）/L x1/3 V2.5（x1）L（4）Cl2和NO2在室溫下可以化合成一種新的氣態(tài)化合物C，為了測定C的分子組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取5L Cl2和NO2的混合氣體，在一定條件下，使其充分反應(yīng)，測定反應(yīng)后氣體總體積V隨著Cl2在混合氣體中所占體積分?jǐn)?shù)x的變化而發(fā)生變化的數(shù)值。測知當(dāng)x分別為0.2和0.6時(shí)，反應(yīng)后的氣體總體積均為4L（以下氣體體積均在相同狀況下測定）。試回答下列問題：（1）化合物C的化學(xué)式為 。（2）寫出Cl2和NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）寫出當(dāng)x取不同值時(shí)，反應(yīng)后氣體總體積V隨x變化的函數(shù)關(guān)系式。（4）做出對應(yīng)的函數(shù)圖像并標(biāo)出圖中曲線最低點(diǎn)A點(diǎn)

43、的坐標(biāo)。C組 NO是無色的氣體，在空氣中變成棕色。N2O5為揮發(fā)性固體與水反應(yīng)只有硝酸生成。NO2是棕色氣體在以20下轉(zhuǎn)變成黃色的液體（N2O4）。如何區(qū)分NO，N2O5和NO2。 因?yàn)榈c氧的電負(fù)性相差不大，所以當(dāng)氧原子上電子數(shù)少時(shí)其并不比氧原子上電子數(shù)多的形式（上面最后一個(gè)）的能量高多少。寫出N2O分子的共振形式NNO。 NH4NO3N2O2H2O；2HNO3N2O5H2OPb(NO2)2PbO22NO2；TeClO33H2OH6TeO6Cl（此反應(yīng)是在王水中進(jìn)行且還原產(chǎn)物不確定）COBr2COBr2寫出在實(shí)驗(yàn)室中制備下列各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)式：N2O；N2O5；NO2；H6TeO6；COBr

44、2。 （1）N2O；直線型；（2）NaNH2N2ONaN3H2O；（3）10HNO3(稀)4Mg4Mg(NO3)2N2O5H2O；（4）K2SO32NOK2SO4N2O氣體X對氫氣的相對密度為22。X可由下列步驟合成（cat表示催化劑）：H2N2ABCDEX試根據(jù)題意回答下列問題：（1）X的化學(xué)式為_；X分子結(jié)構(gòu)呈_（型）。（2）液態(tài)時(shí)的A能與金屬鈉反應(yīng)生成F，熔融態(tài)的F能與X反應(yīng)，其中生成一種固體G。G在受撞擊時(shí)，生成兩種單質(zhì)，其中一種單質(zhì)能與Li在常溫下反應(yīng)。試寫出FXG的化學(xué)反應(yīng)方程式。（3）D在較稀濃度（2mol/L）時(shí)能與Mg反應(yīng)生成X。試寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。（4）實(shí)驗(yàn)室制備少量的X

45、，可將B通入K2SO3溶液中制得。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。 （1）N2O5；（2）NO2、NO3；（3）4HNO3P4O104HPO32N2O5；（4）N2O5NaNO2NaNO3；NaFN2O5NaNO3NO2F；某無色透明固體A由兩種常見元素構(gòu)成。夏天時(shí)全部升華為無色透明的氣體。拉曼光譜顯示，氣體分子為近平面型分子結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個(gè)大鍵。固體A為離子晶體，正離子具有直線型結(jié)構(gòu)，具有兩個(gè)大鍵，負(fù)離子為平面三角形結(jié)構(gòu)，具有大鍵。（1）寫出A的分子式。（2）寫出A在固態(tài)時(shí)兩種離子的形式。（3）寫出A的制備方法。（4）A能與Na、NaF發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請分別寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。 （1）ONO2

46、NOO2ONO2 （2）O2NOCO2 或ONO2CO2（把O合在一起寫也算正確答案） （3）NO2Cu2H NOCu2H2O （4）3NON2ONO2 發(fā)生2NO2N2O4的聚合反應(yīng)，因此最后壓力僅略低于2/3NO的生物活性已引起科學(xué)家高度重視。它與超氧離子（O2）反應(yīng)，該反應(yīng)的產(chǎn)物本題用A為代號(hào)。在生理pH值條件下，A的半衰期為12秒。A被認(rèn)為是人生病，如炎癥、中風(fēng)、心臟病和風(fēng)濕病等引起大量細(xì)胞和組織毀壞的原因。A在巨噬細(xì)胞里受控生成卻是巨噬細(xì)胞能夠殺死癌細(xì)胞和入侵的微生物的重要原因。科學(xué)家用生物擬態(tài)法探究了A的基本性質(zhì)，如它與硝酸根的異構(gòu)化反應(yīng)等。他們發(fā)現(xiàn)，當(dāng)16O標(biāo)記的A在18O標(biāo)記的

47、水中異構(gòu)化得到的硝酸根有11% 18O，可見該反應(yīng)歷程復(fù)雜?；卮鹑缦聠栴}：（1）寫出A的化學(xué)式。寫出NO跟超氧離子的反應(yīng)。這你認(rèn)為A離子的可能結(jié)構(gòu)是什么？試寫出它的路易斯結(jié)構(gòu)式（即用短橫表示化學(xué)鍵和用小黑點(diǎn)表示未成鍵電子的結(jié)構(gòu)式）。（2）A離子和水中的CO2迅速一對一地結(jié)合。試寫出這種物種可能的路易斯結(jié)構(gòu)式。（3）含Cu+離子的酶的活化中心，亞硝酸根轉(zhuǎn)化為一氧化氮。寫出Cu+和NO2在水溶液中的反應(yīng)。（4）在常溫下把NO氣體壓縮到100個(gè)大氣壓，在一個(gè)體積固定的容器里加熱到50，發(fā)現(xiàn)氣體的壓力迅速下降，壓力降至略小于原壓力的2/3就不再改變，已知其中一種產(chǎn)物是N2O，寫出化學(xué)方程式。并解釋為什么最后的氣體總壓力略小于原壓力的2/3。 （1）NO2Fe(CN)642CH3COOHNOFe(CN)632CH3COOH2O。（2）或。（3）A：K2ONSO3；B：K2O2N2SO3；。（4）C：Na2NO2；4Na2NO2