河南省鄭州市滎陽市實(shí)驗(yàn)高中2016屆高三上學(xué)期月考化學(xué)試卷

1、河南省鄭州市滎陽市實(shí)驗(yàn)高中2016屆高三上學(xué)期月考化學(xué)試卷（12月份）一、選擇題（共16小題）1鋼化玻璃俗稱普通玻璃的化身，是普通玻璃經(jīng)一定物理方法處理后得到的鋼化玻璃一般不會發(fā)生自爆現(xiàn)象，但當(dāng)鋼化玻璃中含有硫化鎳結(jié)核時就有可能發(fā)生自爆現(xiàn)象下列有關(guān)說法中錯誤的是（）A制取鋼化玻璃的原料為石灰石、純堿和石英B鋼化玻璃是一種新型無機(jī)非金屬材料C制取鋼化玻璃的主要反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)D在碳素鋼中加入鎳等合金元素可以制得不銹鋼及各種特種鋼2準(zhǔn)確取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000molL1NaOH溶液滴定，下列說法正確的是（）A滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定B隨

2、著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定D滴定終點(diǎn)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏小3某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba（HCO3）2溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生下列化合物中符合上述條件的是（）AAlCl3BNa2OCFeCl2DSiO24設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）Almol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有NA個SO3分子C氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為4NAD56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2

3、分子5室溫下，下列有關(guān)兩種溶液的說法不正確的是（）序號 PH1212溶液氨水氫氧化鈉溶液A與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式均為Al3+3OHAl（OH）3B溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01molL1C兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：D等體積的兩溶液分別與0.01molL1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：62015年我國藥物化學(xué)家屠吆吆因發(fā)明抗瘧疾新藥青蒿素和雙氫青蒿素被授予諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎以異胡薄荷醇為起始原料是人工合成青蒿素的途徑之一（如圖）下列說法正確的是（）A異胡薄荷醇遇FeCl3溶液顯紫色B異胡薄荷醇可發(fā)生消去反應(yīng)、加成反應(yīng)C青蒿素分子中含有5個手性碳原子D青蒿素在熱的

4、酸、堿溶液中均可穩(wěn)定存在7下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是（）A0.1molL1NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+2c（CO32）+c（OH）B等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中：c（X）c（Na+）c（HX）c（H+）c（OH）C將0.2 molL1 NaA溶液和0.1 molL1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A）+c（Cl）+c（OH）D1.5 L 0.1 molL1 NaOH溶液中緩慢通入CO2至溶液增重4.4 g時，溶液中：c（Na+）c（CO32）c（HCO3）c（OH）c（H+）82015年9月

5、28日，美國宇航局宣布發(fā)現(xiàn)了火星上存在液態(tài)水的證據(jù)下列關(guān)于水的敘述正確的是（）A水是一種重要的溶劑，能溶解所有的無機(jī)物和大多數(shù)有機(jī)物B水是一種重要的化學(xué)試劑，在一定條件下可與許多無機(jī)物和有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)C在氧化還原反應(yīng)中，水只能作氧化劑，不能作還原劑D海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，在上述方法中都有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生9三氟化氮（NF3）氣體在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生如下反應(yīng)：3NF+5H2O2NO+HNO3+9HF下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯誤的是（）ANF3既是氧化劑，又是還原劑B還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：2C若生成2molHNO3，則轉(zhuǎn)移2mol電子DNF3中氮元素的化合價為+31

6、0如何解決好碳排放問題是關(guān)系到人類可持續(xù)發(fā)展的重大課題之一目前，采用較多的方法是對二氧化碳進(jìn)行捕集封存和富集再利用下列與二氧化碳有關(guān)的敘述正確的是（）ACO2是形成酸雨的主要物質(zhì)BCO2導(dǎo)致溫室效應(yīng)，是一種大氣污染物CCO2（g）+C（s）2CO（g）H0，高溫有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行D實(shí)驗(yàn)室常用大理石與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)制取二氧化碳11為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率（以v（H2）表示），向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是（）A加入NH4HSO4固體，v（H2）不變B加入少量水，v（H2）減小C加入CH3COONa固體，v（H2）減小D滴加少量CuSO4溶液，v（H2）減小12某密閉容器中充

7、入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A（g）+xB（g）2C（g），達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化的如下圖所示下列說法中正確是（）A30min時降低溫度，40min時升高溫度B8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/（Ls）C反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D20min40min間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為413生活中碰到的某些問題，常涉及到化學(xué)知識，下列分析不正確的是（）AMg（OH）2和Al（OH）3熱分解生成的氣態(tài)水可覆蓋火焰、驅(qū)逐O2、稀釋可燃?xì)怏w，分解產(chǎn)物MgO和Al2O3能較快地與塑料燃燒過程中產(chǎn)生的酸性及腐蝕性氣體反應(yīng)，所以

8、它們可以作為未來發(fā)展方向的無機(jī)阻燃劑B用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物C某雨水樣品采集后放置一段時間，pH值由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)樗腥芙饬溯^多的CO2D蒙古牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶有其科學(xué)道理：用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細(xì)菌，防止牛奶變質(zhì)14部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表，下列選項(xiàng)錯誤的是（）弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)Ki=1.77×104Ki=4.9×1010Ki1=4.3×107Ki2=5.6×1011A2CN+H2O+CO22HCN+CO32B2HCOOH+CO322HCOO+H2O+CO

9、2C中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者15某同學(xué)通過系列實(shí)驗(yàn)探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的是（）A將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探究討Mg的活潑性B將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg（OH）2沉淀的生成C將Mg（OH）2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D將Mg（OH）2沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體16在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（）ANH4+、Ba2+、Cl、NO3BK+、AlO2、

10、Cl、SO42CCa2+、Mg2+、NO3、HCO3DNa+、Cl、CO32、SO32二、填空題（共4小題）（除非特別說明，請?zhí)顪?zhǔn)確值）17“C1化學(xué)”是指以碳單質(zhì)或分子中含1個碳原子的物質(zhì)（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)工藝，對開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義（1）一定溫度下，在兩個容積均為 2L的密閉容器中，分別發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJ/mol相關(guān)數(shù)據(jù)如下：請回答：容器甲乙反應(yīng)物投入量1 mol CO2（g）和3 mol H2（g） 1mol CH3OH（g）和1 mol H2O（g）平衡時c（CH

11、3OH）c1C2平衡時能量變化放出29.4 kJ吸收a kJc1c2（填“”、“”或“=”）；a=若甲中反應(yīng)10s時達(dá)到平衡，則用CO2來表示甲中反應(yīng)從開始到平衡過程中的平均反應(yīng)速率是mol/（Ls）壓強(qiáng)為p1時，向體積為 1L的密閉容器中充入bmol CO和2b mol H2，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示請回答：該反應(yīng)屬于（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；p1p2（填“”、“”或“=”）100時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（用含b的代數(shù)式表示）（3）治理汽車尾氣的反應(yīng)是2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）H0在恒溫恒容的密

12、閉容器中通入n（NO）：n（CO）=1：2的混合氣體，發(fā)生上述反應(yīng)圖象2正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是（選填字母）18（1）已知HH 鍵能為436kJmol1，HN鍵鍵能為391kJmol1，根據(jù)化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1則NN鍵的鍵能是事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是AC（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H0B2H2（g）+O2（g）2H2O（1）H0CNaOH（aq）+HC1（aq）NaC1（aq）+H2O（1）H0（3）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)

13、設(shè)計(jì)一個原電池，其正極的電極反應(yīng)式（4）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與圖中電解池相連，其中為 a電解液，X和Y均為惰性電極，則若a為CuSO4溶液，則電解時的化學(xué)反應(yīng)方程式為若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，當(dāng)陽極產(chǎn)生的氣體672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，溶液的pH=（假設(shè)電解后溶液體積不變）19硫的化合物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用，因此研究硫的化合物制備有著重要的意義某同學(xué)擬采用下圖裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）來制取焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）已知裝置圖1中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+SO2Na2

14、S2O3（1）裝置I是用亞硫酸鈉固體和濃硫酸制備二氧化硫氣體，該裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為如果想控制反應(yīng)速度，圖2中可選用的發(fā)生裝置是（填寫字母）裝置中有Na2S2O5晶體析出，要獲得已析出的晶體可采取的分離方法是；（3）裝置用于處理尾氣，可選用的最佳試劑是（填序號）a、飽和食鹽水b、NaOH溶液c、濃硫酸d、飽和NaHCO3溶液（4）Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2，其離子方程式為（5）工業(yè)制備得到產(chǎn)品Na2S2O5中含有雜質(zhì)碳酸鈉檢驗(yàn)產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質(zhì)所需試劑是（填 編號）（已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3）酸性高錳酸鉀品紅溶液澄清石灰水飽和碳酸氫鈉溶液NaOH稀硫酸（6）葡

15、萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑測定某葡萄酒中坑氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）的方案如下葡萄酒樣品20.00mL餾分溶液出現(xiàn)藍(lán)色且30s內(nèi)不褪色（已知：滴定時反映的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI）按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL，該次實(shí)驗(yàn)測得樣品中坑氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）為gL120AB CDEF六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出）（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為若A

16、為常見的金屬單質(zhì)，D F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是（3）若ADF都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且AD所含元素同主族，AF所含元素同周期，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為河南省鄭州市滎陽市實(shí)驗(yàn)高中2016屆高三上學(xué)期月考化學(xué)試卷（12月份）參考答案與試題解析一、選擇題（共16小題）1鋼化玻璃俗稱普通玻璃的化身，是普通玻璃經(jīng)一定物理方法處理后得到的鋼化玻璃一般不會發(fā)生自爆現(xiàn)象，但當(dāng)鋼化玻璃中含有硫化鎳結(jié)核時就有可能發(fā)生自爆現(xiàn)象下列有關(guān)說法中錯誤的是（）A制取鋼化玻璃的原料為石灰石、純堿和石英B鋼化玻璃是一種新型無機(jī)非金屬材料C制取鋼化玻璃的主要反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)D在

17、碳素鋼中加入鎳等合金元素可以制得不銹鋼及各種特種鋼【考點(diǎn)】玻璃的主要化學(xué)成分、生產(chǎn)原料及其用途【專題】碳族元素；幾種重要的金屬及其化合物【分析】A鋼化玻璃和普通玻璃的組成是相同的，只不過是制造的過程中溫度變化的差異；B傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料：如水泥、耐火材料、玻璃等，新型無機(jī)非金屬材料主要有先進(jìn)陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無機(jī)涂層、無機(jī)纖維等；C鋼化玻璃是將普通玻璃加熱到接近軟化點(diǎn)的700度左右，再進(jìn)行快速均勻的冷卻而得到；D不銹鋼合金中含鐵、鉻、鎳等元素，它具有強(qiáng)度大、韌性好、耐腐蝕、熔點(diǎn)高等優(yōu)良的性能【解答】解：A制造玻璃的原料：石灰石、石英以及純堿，鋼化玻璃和普通玻璃的組成是相同的，鋼化玻

18、璃是將普通玻璃先切割成要求尺寸，然后加熱到接近軟化點(diǎn)的700度左右，再進(jìn)行快速均勻的冷卻而得到的，故A正確；B鋼化玻璃和普通玻璃的組成是相同的，是一種傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料，故B錯誤；C鋼化玻璃其實(shí)是一種預(yù)應(yīng)力玻璃，為提高玻璃的強(qiáng)度，通常使用化學(xué)或物理的方法，在玻璃表面形成壓應(yīng)力，玻璃承受外力時首先抵消表層應(yīng)力，從而提高了承載能力，增強(qiáng)玻璃自身抗風(fēng)壓性，寒暑性，沖擊性等，主要反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)，故C正確；D生鐵的含碳量為2%4.3%，低碳鋼的含碳量0.3%，中碳鋼的含碳量0.3%0.6%，高碳鋼的含碳量0.6%，不銹鋼由于其抗腐蝕性好，在生產(chǎn)和生活中有許多用途，若含有較高含量碳元素，易形成電

19、化學(xué)腐蝕，不銹鋼是由鐵、鉻、鎳制成的合金鋼，在碳素鋼中加入鎳等合金元素可以制得不銹鋼及各種特種鋼，故D正確；故選B【點(diǎn)評】本題考查傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品玻璃的有關(guān)知識，注意硅及其化合物的性質(zhì)與用途、硅酸鹽工業(yè)等，題目難度不大2準(zhǔn)確取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000molL1NaOH溶液滴定，下列說法正確的是（）A滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定B隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定D滴定終點(diǎn)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏小【考點(diǎn)】真題集萃；中和滴定【分析】A滴定管使用必須用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液潤

20、洗；B堿滴定酸，氫離子濃度逐漸減小；C用酚酞作指示劑，滴定前錐形瓶中為無色溶液；D滴定終點(diǎn)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏大【解答】解：A滴定管使用必須用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，否則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏大，測定酸的濃度偏大，故A錯誤；B堿滴定酸，氫離子濃度逐漸減小，則隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大，故B正確；C用酚酞作指示劑，滴定前錐形瓶中為無色溶液，則當(dāng)錐形瓶中溶液由無色變紅色時停止滴定，故C錯誤；D滴定終點(diǎn)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏大，則測定酸的濃度偏大，故D錯誤；故選B【點(diǎn)評】本題為2015年廣東高考題，側(cè)重中和滴定實(shí)驗(yàn)的考查，把握中和滴定原理、儀

21、器的使用、誤差分析為解答的關(guān)鍵，注重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ慕Y(jié)合，題目難度不大3某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba（HCO3）2溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生下列化合物中符合上述條件的是（）AAlCl3BNa2OCFeCl2DSiO2【考點(diǎn)】真題集萃；鹽類水解的應(yīng)用；鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物；鐵的氧化物和氫氧化物【分析】選項(xiàng)中物質(zhì)只有FeCl2不能由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，且SiO2與Ba（HCO3）2不反應(yīng)，Na2O與Ba（HCO3）2溶液反應(yīng)不生成氣體，以此來解答【解答】解：AAl與氯氣化合生成AlCl3，AlCl3與Ba（HCO3）2溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，故A正確

22、；B鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，但Na2O與Ba（HCO3）2溶液反應(yīng)不生成氣體，只生成碳酸鋇沉淀，故B錯誤；CFe與氯氣化合生成FeCl3，故C錯誤；DSi與氧氣化合生成SiO2，但SiO2與Ba（HCO3）2不反應(yīng)，故D錯誤；故選A【點(diǎn)評】本題為2015年山東高考題，側(cè)重元素化合物知識及反應(yīng)原理的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)A中相互促進(jìn)水解反應(yīng)，題目難度不大4設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）Almol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有NA個SO3分子C氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，電路中

23、通過的電子數(shù)目為4NAD56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】A、亞鐵離子和碘離子都能夠被氯氣氧化，1mol碘化亞鐵完全反應(yīng)消耗1.5mol氯氣； B、標(biāo)況下三氧化硫固體；C、在燃料電池正極放電的是氧氣；D、鐵在濃硫酸中會鈍化【解答】解：A、1molFeI2中含有1mol亞鐵離子、2mol碘離子，完全反應(yīng)需要消耗1.5mol氯氣，轉(zhuǎn)移了3mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，故A錯誤； B、標(biāo)況下三氧化硫固體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯誤；C、在燃料電池正極放電的是氧氣，標(biāo)況下22.4L氧氣的物質(zhì)

24、的量為1mol，而氧氣放電后變?yōu)?價，故1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子即4NA個，故C正確；D、鐵在濃硫酸中會鈍化，故不能反應(yīng)完全，則生成的二氧化硫分子個數(shù)小于NA個，故D錯誤故選C【點(diǎn)評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大5室溫下，下列有關(guān)兩種溶液的說法不正確的是（）序號 PH1212溶液氨水氫氧化鈉溶液A與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式均為Al3+3OHAl（OH）3B溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01molL1C兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：D等體積的兩溶液分別與0.01molL1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：【考點(diǎn)】離子

25、方程式的書寫【專題】離子反應(yīng)專題【分析】A一水合氨為弱電解質(zhì)，保留化學(xué)式；氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；B一水合氨為弱堿，部分電離；C弱電解質(zhì)，稀釋時電離程度增大；D一水合氨和氫氧化鈉都是一元堿，中和鹽酸能力相同【解答】解：A氨水與氯化鋁反應(yīng)離子方程式：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，氫氧化鈉與氯化鋁反應(yīng)離子方程式：Al3+3OHAl（OH）3，故A錯誤；BpH為12的一水合氨中氫氧根離子為0.01mol/L，因?yàn)橐凰习睘槿鯄A，部分電離，所以一水合氨的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于1mol/L，故B錯誤；CpH=12的一水合氨稀釋過程中又有部分一水合氨電離，稀釋10倍pH大于11小于12，

26、而pH=2的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉完全電離，稀釋10倍，pH等于11，故C正確；D一水合氨和氫氧化鈉都是一元堿，中和鹽酸能力相同，所以等體積的兩溶液分別與0.01molL1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：=，故D錯誤；故選：C【點(diǎn)評】本題考查了弱電解質(zhì)電離、離子方程式書寫、溶液稀釋pH值變化規(guī)律，熟悉弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)及電離平衡移動的影響因素是解題關(guān)鍵，題目難度中等62015年我國藥物化學(xué)家屠吆吆因發(fā)明抗瘧疾新藥青蒿素和雙氫青蒿素被授予諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎以異胡薄荷醇為起始原料是人工合成青蒿素的途徑之一（如圖）下列說法正確的是（）A異胡薄荷醇遇FeCl3溶液顯紫色B異胡薄荷醇可發(fā)生消去反應(yīng)、加成

27、反應(yīng)C青蒿素分子中含有5個手性碳原子D青蒿素在熱的酸、堿溶液中均可穩(wěn)定存在【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷【分析】A異胡薄荷醇遇含有醇羥基和碳碳雙鍵，具有醇和烯烴性質(zhì)；B異胡薄荷醇遇含有醇羥基和碳碳雙鍵，且連接醇羥基鄰位上含有氫原子，所以能發(fā)生消去反應(yīng)，碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)；C根據(jù)手性碳原子的定義判斷；D青蒿素含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)【解答】解：A異胡薄荷醇遇含有醇羥基和碳碳雙鍵，具有醇和烯烴性質(zhì)，沒有酚羥基，所以不能發(fā)生顯色反應(yīng)，故A錯誤；B異胡薄荷醇遇含有醇羥基和碳碳雙鍵，且連接醇羥基鄰位上含有氫原子，所以能發(fā)生消去反應(yīng)，碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C手性碳

28、原子連接4個不同的原子或原子團(tuán)，手性碳原子標(biāo)識如圖：，共7個，故C錯誤；D青蒿素含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，可與酸、堿發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤故選B【點(diǎn)評】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，此類題目注意把握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，易錯點(diǎn)為C，注意手性碳原子的判斷7下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是（）A0.1molL1NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+2c（CO32）+c（OH）B等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中：c（X）c（Na+）c（HX）c（H+）c（OH）C將0.2 molL1 NaA溶液和0.1 m

29、olL1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A）+c（Cl）+c（OH）D1.5 L 0.1 molL1 NaOH溶液中緩慢通入CO2至溶液增重4.4 g時，溶液中：c（Na+）c（CO32）c（HCO3）c（OH）c（H+）【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較【專題】鹽類的水解專題【分析】A根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的電荷守恒判斷；B混合液呈酸性，則c（H+）c（OH），根據(jù)電荷守恒可知c（X）c（Na+），再結(jié)合物料守恒判斷各離子濃度大?。籆根據(jù)混合液中的電荷守恒判斷；D增重的4.4g為二氧化碳的質(zhì)量，物質(zhì)的量為0.1mol，發(fā)生反應(yīng)CO2+NaOH=NaHCO3、CO2+2NaOH

30、=Na2CO3+H2O，由于n（CO2）：n（NaOH）=2：3，所得溶液中溶質(zhì)為等濃度的Na2CO3和NaHCO3，碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，則c（HCO3）c（CO32）【解答】解：A.0.1molL1NaHCO3溶液中，根據(jù)電荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+2c（CO32）+c（OH），故A正確；B等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中：c（H+）c（OH），根據(jù)電荷守恒可知c（X）c（Na+），根據(jù)物料守恒2（Na+）=c（X）+c（HX）可得c（X）c（Na+）c（HX），則溶液中離子濃度大小為：c（X）c（Na+）c（HX）c

31、（H+）c（OH），故B正確；C.0.2 molL1NaA溶液和0.1 molL1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（A）+c（Cl）+c（OH），故C正確；D向1.5 L 0.1 molL1 NaOH溶液中緩緩?fù)ㄈ隒O2氣體至溶液增重4.4g，則增重的4.4g為二氧化碳的質(zhì)量，物質(zhì)的量為0.1mol，發(fā)生反應(yīng)CO2+NaOH=NaHCO3、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，由于n（CO2）：n（NaOH）=2：3，所得溶液中溶質(zhì)為等濃度的Na2CO3和NaHCO3，碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，則c（HCO3）c（CO32），溶液中正

32、確的離子濃度大小為：c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（OH）c（H+），故D錯誤；故選D【點(diǎn)評】本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，D為難點(diǎn)、易錯點(diǎn)，需要根據(jù)反應(yīng)物的量正確判斷反應(yīng)產(chǎn)物，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力82015年9月28日，美國宇航局宣布發(fā)現(xiàn)了火星上存在液態(tài)水的證據(jù)下列關(guān)于水的敘述正確的是（）A水是一種重要的溶劑，能溶解所有的無機(jī)物和大多數(shù)有機(jī)物B水是一種重要的化學(xué)試劑，在一定條件下可與許多無機(jī)物和有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)C在氧化還原反應(yīng)中，水只能作氧化劑，不能作還原劑D海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離

33、子交換法等，在上述方法中都有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】A部分無機(jī)物難溶于水；B水能與部分金屬、金屬氧化物、非金屬氧化物等反應(yīng)；C水中H元素的化合價能降低，O元素的化合價能升高；D有新物質(zhì)生成的反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)【解答】解：A部分無機(jī)物難溶于水，如硫酸鋇等無機(jī)物難溶于水，故A錯誤；B水能與部分金屬、金屬氧化物、非金屬氧化物、部分有機(jī)物等反應(yīng)，所以在一定條件下可與許多無機(jī)物和有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)，故B正確；C水中H元素的化合價能降低，O元素的化合價能升高，則水即可作氧化劑，又可作還原劑，故C錯誤；D有新物質(zhì)生成的反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)，蒸餾法、電滲析等過程中沒有新物質(zhì)生成，

34、屬于物理變化，故D錯誤故選B【點(diǎn)評】本題考查了水的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)變化等，題目難度不大，注意從化合價的角度來分析水的氧化性和還原性9三氟化氮（NF3）氣體在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生如下反應(yīng)：3NF+5H2O2NO+HNO3+9HF下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯誤的是（）ANF3既是氧化劑，又是還原劑B還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：2C若生成2molHNO3，則轉(zhuǎn)移2mol電子DNF3中氮元素的化合價為+3【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【分析】3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反應(yīng)中，只有N元素的化合價發(fā)生變化，NF3既是氧化劑又是還原劑，從化合價的變化的角度分析氧化還原反應(yīng)【解答】解：A只有N元

35、素的化合價發(fā)生變化，NF3既是氧化劑又是還原劑，故A正確；BNF3生成NO，被還原，NF3生成HNO3，被氧化，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故B正確；C生成0.2molHNO3，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol×（53）=0.4mol，故C錯誤；DNF3中F為1價，所以氮元素的化合價為+3，故D正確；故選C【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素化合價的升降為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意從化合價的角度分析，題目難度不大10如何解決好碳排放問題是關(guān)系到人類可持續(xù)發(fā)展的重大課題之一目前，采用較多的方法是對二氧化碳進(jìn)行捕集封存和富集

36、再利用下列與二氧化碳有關(guān)的敘述正確的是（）ACO2是形成酸雨的主要物質(zhì)BCO2導(dǎo)致溫室效應(yīng)，是一種大氣污染物CCO2（g）+C（s）2CO（g）H0，高溫有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行D實(shí)驗(yàn)室常用大理石與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)制取二氧化碳【考點(diǎn)】碳族元素簡介【專題】碳族元素【分析】A、CO2是形成溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)；B、二氧化碳無污染；C、反應(yīng)前后氣體體積增大，反應(yīng)熵變大于0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是HTS0；D、大理石與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，但是由于反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，附著在大理石的表面，阻止了稀硫酸與大理石的進(jìn)一步接觸，這時反應(yīng)就會停止，只能制取很少的二氧化碳【解答】解；A、CO2是形成溫室效應(yīng)

37、的主要物質(zhì)，而二氧化硫是形成酸雨的主要物質(zhì)，故A錯誤；B、二氧化碳無污染，不是大氣污染物，故B錯誤；C、C（s）+CO2（g）2CO（g），反應(yīng)前后氣體體積增大，S0，H0，滿足HTS0，需要在高溫下進(jìn)行，故C正確；D、大理石與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，但是由于反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，附著在大理石的表面，阻止了稀硫酸與大理石的進(jìn)一步接觸，這時反應(yīng)就會停止，只能制取很少的二氧化碳，所以實(shí)驗(yàn)室常用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，而不用稀硫酸，故D錯誤；故選C【點(diǎn)評】本題考查酸雨的形成、二氧化碳的性質(zhì)和反應(yīng)的自發(fā)性等，D選項(xiàng)對實(shí)驗(yàn)室中幾種常見氣體的制取，應(yīng)該注重歸納總結(jié)，達(dá)到觸類旁通的目的11為探究

38、鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率（以v（H2）表示），向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是（）A加入NH4HSO4固體，v（H2）不變B加入少量水，v（H2）減小C加入CH3COONa固體，v（H2）減小D滴加少量CuSO4溶液，v（H2）減小【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【專題】化學(xué)反應(yīng)速率專題【分析】A、加入NH4HSO4固體，NH4HSO4發(fā)生電離，溶液中c（H+）增大；B、加入少量水稀釋溶液，溶液中c（H+）減??；C、加入CH3COONa固體，存在平衡CH3COO+H+CH3COOH，溶液中c（H+）減??；D、滴加少量CuSO4溶液，Zn置換出Cu，構(gòu)成原電池【解答】解：A、加入NH4HS

39、O4固體，NH4HSO4發(fā)生電離，溶液中c（H+）增大，反應(yīng)速率加快，即v（H2）增大，故A錯誤；B、加入少量水稀釋溶液，溶液中c（H+）減小，反應(yīng)速率減小，即v（H2）減小，故B正確；C、加入CH3COONa固體，存在平衡CH3COO+H+CH3COOH，溶液中c（H+）減小，反應(yīng)速率減小，即v（H2）減小，故C正確；D、滴加少量CuSO4溶液，Zn置換出Cu，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，故v（H2）增大，故D錯誤；故選BC【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，難度不大，注意D選項(xiàng)中構(gòu)成原電池，注意理解外界因素對反應(yīng)速率的影響12某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A（

40、g）+xB（g）2C（g），達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化的如下圖所示下列說法中正確是（）A30min時降低溫度，40min時升高溫度B8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/（Ls）C反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D20min40min間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4【考點(diǎn)】反應(yīng)速率的定量表示方法；化學(xué)平衡常數(shù)的含義；化學(xué)平衡的影響因素【專題】化學(xué)平衡專題【分析】A、由圖象可知，30min時只有反應(yīng)速率降低了，反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時降低，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強(qiáng)；B、反應(yīng)從開始到8min內(nèi)A濃度減少了0.64mol

41、/L，故A的反應(yīng)速率為0.08 mol/（Lmin）；C、由開始到達(dá)到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知X=1則增大壓強(qiáng)平衡不移動，40min時，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆向進(jìn)行，應(yīng)是升高溫度，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D、20min40min間正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量都不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，30min40min，速率降低，為降低壓強(qiáng)，平衡常數(shù)不變，20min40min平衡常數(shù)相同，根據(jù)20min時計(jì)算平衡常數(shù)【解答】解：A由圖象可知，30min時只有反應(yīng)速率降低了，反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時降低，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強(qiáng)，40

42、min時，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆向進(jìn)行，應(yīng)是升高溫度，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B反應(yīng)從開始到8min內(nèi)A濃度減少了0.64mol/L，故A的反應(yīng)速率為0.08 mol/（Lmin），故B錯誤；C由開始到達(dá)到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知X=1，則增大壓強(qiáng)平衡不移動，40min時，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆向進(jìn)行，應(yīng)是升高溫度，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯誤；D.20min40min間正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量都不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，30min40min，速率降低，為降低壓強(qiáng)，平衡常數(shù)不變，20min40mi

43、n平衡常數(shù)相同，由圖可知20min時c（A）=c（B）=1mol/L，c（C）=2mol/L，所以平衡常數(shù)k=4，故D正確故選：D【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡圖象問題，題目難度較大，本題注意根據(jù)圖象濃度的變化以及反應(yīng)速率的變化判斷化學(xué)反應(yīng)狀態(tài)以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件，本題易錯，答題時注意思考13生活中碰到的某些問題，常涉及到化學(xué)知識，下列分析不正確的是（）AMg（OH）2和Al（OH）3熱分解生成的氣態(tài)水可覆蓋火焰、驅(qū)逐O2、稀釋可燃?xì)怏w，分解產(chǎn)物MgO和Al2O3能較快地與塑料燃燒過程中產(chǎn)生的酸性及腐蝕性氣體反應(yīng)，所以它們可以作為未來發(fā)展方向的無機(jī)阻燃劑B用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛

44、織物C某雨水樣品采集后放置一段時間，pH值由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)樗腥芙饬溯^多的CO2D蒙古牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶有其科學(xué)道理：用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細(xì)菌，防止牛奶變質(zhì)【考點(diǎn)】鎂、鋁的重要化合物；二氧化硫的污染及治理；氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)【專題】化學(xué)計(jì)算【分析】A、根據(jù)信息：Mg（OH）2和Al（OH）3受熱分解生成的氣態(tài)水可覆蓋火焰、驅(qū)逐O2、稀釋可燃?xì)怏w，分解產(chǎn)物MgO和Al2O3能較快地與塑料燃燒過程中產(chǎn)生的酸性及腐蝕性氣體反應(yīng)，進(jìn)行分析；B、根據(jù)純棉和純毛的成分不同分析，燃燒純毛時燒焦羽毛的氣味；C、根據(jù)二氧化碳在水中的溶解度很小分析

45、，正常雨水因溶解二氧化碳，PH值為5.6；D、牛奶中溶入極微量銀離子，細(xì)菌的蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)遇銀離子（重金屬離子）變性，這是蛋白質(zhì)的性質(zhì)之一【解答】解：A、Mg（OH）2和Al（OH）3受熱分解生成的氣態(tài)水可覆蓋火焰、驅(qū)逐O2、稀釋可燃?xì)怏w，分解產(chǎn)物MgO和Al2O3能較快地與塑料燃燒過程中產(chǎn)生的酸性及腐蝕性氣體反應(yīng)，所有它們可以作為未來發(fā)展方向的無機(jī)阻燃劑，故A正確；B、純棉織物的主要成分是纖維素，與紙相同，燃燒時有燒紙味，純毛織物的主要成分是蛋白質(zhì)，燃燒時燒焦羽毛的氣味，故B正確；C、二氧化碳在水中的溶解度很小，正常雨水因溶解二氧化碳，PH值為5.6，二氧化碳不會使雨水的pH由4.68變?yōu)?.2

46、8，故C錯誤；D、牛奶中溶入極微量銀離子，細(xì)菌的蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)遇銀離子（重金屬離子）變性，從而殺死細(xì)菌，故D正確故選：C【點(diǎn)評】考查化學(xué)知識在生活實(shí)際中是應(yīng)用、物質(zhì)性質(zhì)等，難度不大，體現(xiàn)化學(xué)來源于生活，更服務(wù)于生活注意基礎(chǔ)知識的掌握14部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表，下列選項(xiàng)錯誤的是（）弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)Ki=1.77×104Ki=4.9×1010Ki1=4.3×107Ki2=5.6×1011A2CN+H2O+CO22HCN+CO32B2HCOOH+CO322HCOO+H2O+CO2C中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量

47、前者小于后者D等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【專題】電離平衡與溶液的pH專題【分析】弱酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強(qiáng)，等pH的弱酸溶液，酸性越強(qiáng)的酸其物質(zhì)的量濃度越小，弱酸根離子水解程度越小，結(jié)合強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)制取弱酸分析解答【解答】解：根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐COOHH2CO3HCNHCO3，A氫氰酸的酸性大于碳酸氫根離子而小于碳酸，所以發(fā)生CN+H2O+CO2HCN+HCO3反應(yīng)，故A錯誤；B甲酸的酸性大于碳酸，所以2HCOOH+CO322HCOO+H2O+CO2能發(fā)生，故B正確；C等pH的HCO

48、OH和HCN溶液，甲酸的物質(zhì)的量濃度小于氫氰酸，所以中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故C正確；D根據(jù)電荷守恒，c（HCOO）+c（OH）=c（Na+）+c（H+），c（CN）+c（OH）=c（Na+）+c（H+），即離子總數(shù)是n（Na+ ）+n（H+）的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c（OH）大，c（H+）小，c（Na+）相同，所以甲酸鈉中離子濃度大，故D錯誤；故選AD【點(diǎn)評】本題考查弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)平衡常數(shù)確定酸性強(qiáng)弱，從而確定酸之間的轉(zhuǎn)化，結(jié)合電荷守恒來分析解答，難度中等15某同學(xué)通過系列實(shí)驗(yàn)探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)

49、到目的是（）A將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探究討Mg的活潑性B將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg（OH）2沉淀的生成C將Mg（OH）2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D將Mg（OH）2沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價；鎂的化學(xué)性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物【專題】實(shí)驗(yàn)評價題；幾種重要的金屬及其化合物【分析】A稀釋濃硫酸，應(yīng)將濃硫酸加到水中；B鎂離子與堿反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；C過濾操作應(yīng)用玻璃棒引流；D鎂離子水解，生成的鹽酸為揮發(fā)性酸【解答】解：A稀釋濃硫酸，應(yīng)將濃硫酸加到水中，而不能將水加入濃硫酸中得到

50、稀硫酸，故A錯誤；B將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，鎂離子與堿反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，故B正確；C過濾操作應(yīng)利用玻璃棒引流，將濁液倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，故C錯誤；D應(yīng)將Mg（OH）2沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，生成氯化鎂，加熱時促進(jìn)鎂離子水解，生成的鹽酸為揮發(fā)性酸，所以蒸干得不到無水MgCl2固體，為氫氧化鎂固體，故D錯誤；故選B【點(diǎn)評】本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評價，熟悉稀釋、過濾等實(shí)驗(yàn)操作及離子的反應(yīng)、水解反應(yīng)等知識即可解答，題目難度不大16在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（）ANH4+、Ba2+、Cl、NO3BK+、AlO2、Cl、SO42CCa2+、Mg2+、

51、NO3、HCO3DNa+、Cl、CO32、SO32【考點(diǎn)】離子共存問題；鈉的重要化合物【專題】離子反應(yīng)專題【分析】Na2O2具有強(qiáng)氧化性，與水反應(yīng)生成OH，溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存，說明溶液中離子不與Na2O2或OH反應(yīng)，且離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)【解答】解：ANH4+與OH反應(yīng)而不能大量共存，故A錯誤；B在堿性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B正確；CMg2+與OH反應(yīng)，Ca2+、HCO3與OH反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故C錯誤；DSO32具有還原性，可與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯誤故選B【點(diǎn)評】本題考查離子共存問題，題目難度不大，本題注意把握題中所給信息

52、，把握離子的性質(zhì)，易錯點(diǎn)為D，注意SO32具有還原性，可與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)二、填空題（共4小題）（除非特別說明，請?zhí)顪?zhǔn)確值）17“C1化學(xué)”是指以碳單質(zhì)或分子中含1個碳原子的物質(zhì)（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)工藝，對開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義（1）一定溫度下，在兩個容積均為 2L的密閉容器中，分別發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJ/mol相關(guān)數(shù)據(jù)如下：請回答：容器甲乙反應(yīng)物投入量1 mol CO2（g）和3 mol H2（g） 1mol CH3OH（g）和1 mol H2O（g）平衡時c（CH3

53、OH）c1C2平衡時能量變化放出29.4 kJ吸收a kJc1=c2（填“”、“”或“=”）；a=19.6若甲中反應(yīng)10s時達(dá)到平衡，則用CO2來表示甲中反應(yīng)從開始到平衡過程中的平均反應(yīng)速率是0.03mol/（Ls）壓強(qiáng)為p1時，向體積為 1L的密閉容器中充入bmol CO和2b mol H2，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示請回答：該反應(yīng)屬于放（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；p1p2（填“”、“”或“=”）100時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（用含b的代數(shù)式表示）（3）治理汽車尾氣的反應(yīng)是2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）H0在恒溫恒容的密閉容器中通入n（NO）：n（CO）=1：2的混合氣體，發(fā)生上述反應(yīng)圖象2正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是cd（選填字母）【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素【專題】化學(xué)平衡專題【分析】（1）甲、乙是完全等效平衡，平衡時甲醇的濃度相等，甲中放出的熱量與乙中吸收的熱量之和為49.0kJ；根據(jù)放出的熱量計(jì)算