初三化學自主招生試習題

1、初中化學能力檢測試題（考試時間：40分鐘 滿分：70分）可能用到的相對原子質量： H-1 O-16 S-32 K-39 C-12 N-14 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Na-23 Ag-108 Zn-651、 選擇題（30分）每小題只有一個選項符合題意1二百多年前，哪位法國科學家利用天平進行定量實驗，研究了空氣的成分A B C D2下列知識歸納，完全正確的一組是A能量變化B環(huán)境保護碳和二氧化碳是吸熱反應煤燃燒是將化學能轉化成內能在化學反應中只有燃燒才能放出熱量合理施用化肥和農藥重復使用塑料袋和塑料盒工業(yè)“三廢”處理達標后排放C數字含義D資源節(jié)約Fe2+：一個鐵離子帶2個

2、單位正電荷SO3：一個三氧化硫分子中含有3個原子Mg：化合物中鎂元素顯+2價廢舊金屬回收利用提倡使用乙醇汽油實驗后用剩藥品放回原瓶3分類法是將學的重要方法。按混合物、化合物、氧化物、單質的順序排列正確的是A氯酸鉀 醫(yī)用酒精 干冰 石墨 B膽礬 碘酒 二氧化錳 石墨C碘酒 碳酸鈉 蒸餾水 液氧 D天然氣 熟石灰 氧化銅 火堿4為測定氣球內的氣體成分，有學生用超薄材料制成的氣球按右圖裝置進行實驗。開始時氣球浮于燒杯底部，打開開關后，過一會兒氣球從燒杯底部慢慢下降。氣球內可能的氣體是A甲烷 B氧氣 C二氧化碳 D氯氣5下列所示的圖像能反映相對應實驗的是A向pH=9的Ca(OH)2溶液中不斷加水稀釋B

3、向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量C在40，將飽和的硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)水分至有白色晶體析出D將足量的金屬鎂片和鋅片分別放入一定量的等質量、等濃度稀硫酸中充分反應6下列有關實驗的評價正確的是A點燃某可燃物，在火焰上罩一個冷而干燥的燒杯，燒杯的內壁有水霧出現，證明可燃物一定是H2或含有H2B實驗室用大理石與鹽酸反應制取的CO2通入澄清石灰水無沉淀生成，可能是因為鹽酸太濃C某混合氣體能使灼熱的氧化銅變成紅色固體，且導出后氣體能使澄清石灰水變渾濁，證明原氣體中一定含有一氧化碳D含二氧化碳、一氧化碳、氫氣、水蒸氣、氮氣的混合氣體，依次通過石灰水、灼熱的氧化銅、干燥劑（假定每步都充分吸收）

4、，最后只剩下氮氣7某化學小組用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入銅粉和鋅粉，充分反應后過濾，得到溶液甲和固體乙，如圖所示，則：溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2固體乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn若溶液甲是藍色，則溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2向固體乙上滴加鹽酸有氣泡產生，則溶液甲中一定沒有AgNO3和Cu（NO3）2上述四種說法正確的個數為A1個 B2個 C3個 D4個8現有一含有多種溶質的無色溶液關于該溶液中所含溶質，有如下幾種猜測，其中合理的是AH2SO4、KOH、NaCl BNaNO3、NaCl、CuCl2CAgNO

5、3、NaCl、HCl DH2SO4、Na2SO4、KNO39分離、除雜和檢驗是化學實驗的重要環(huán)節(jié)，下列實驗設計能達到目的是實驗內容實驗設計A除去銅粉中少量的鐵粉加入足量的稀硫酸，過濾，蒸發(fā)B提純含有少量NaCl的KNO3固體先加入水溶解，蒸發(fā)結晶C區(qū)分NH4HCO3和NH4Cl取樣，加稀鹽酸，觀察是否有氣泡產生D分離CO2和CO混合物先用NaOH溶液吸收掉CO2分離出CO，再向剩余溶液中加濃鹽酸，即可“釋放”出純凈的CO210.某溶液中含Fe3+，Mg2+，S042，NO3，其中Fe3+，Mg2+，S042-的個數比為3：3：1，可推知溶液中Fe3+，S042，NO3的個數比是A3：2：1 B

6、1：2：1 C3：1：15 D3：1：1311已知某氣體由SO2、H2、CO中的一種或幾種組成，經測定該氣體中氧元素的質量分數為50%，則該氣體的組成不可能是ASO2 BH2、CO CSO2、CO DSO2、H2、CO12元素周期表中，同周期元素的結構和性質呈現一定的規(guī)律性變化。下表列出的是第三周期元素的原子半徑及主要化合價（部分信息未列出）。下列有關說法不正確的是元素NaMgSiPCl原子的最外層電子數1234567原子半徑（1010m）1.861.601.431.101.020.994最高正價最低負價12445371A處的最高正價是6，最低負價是2B處的數值介于1.101.43之間C第三周

7、期元素（NaCl）的最高正價數等于其原子的最外層電子數D元素的原子序數是13，和形成的化合物的化學式為AlS13為除去粗鹽中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4得到NaCl，可將粗鹽溶解于水，然后進行下列六項操作：過濾加適量鹽酸加過量Na2CO3溶液加過量NaOH溶液加過量BaCl2溶液蒸發(fā)，正確的操作順序是A B C D 14已知：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的分子數目都相同，常溫下二氧化硫氣體和硫化氫氣體混合，發(fā)生反應生成硫和水現將m個二氧化硫分子和n個硫化氫分子混合，若反應后氣體的分子數是反應前的0.5倍，則m與n的比值為 A1：5 B1：3 C1：1 D1：215某Ca

8、Cl2樣品中，可能含有KNO3、CuCl2、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的某些物質，取該樣品11.1克溶于適量水中，得到澄清的無色溶液，然后向其中加入足量AgNO3溶液，得到28.7克白色沉淀，則該樣品組成的下列推斷中正確的是A只有MgCl2，沒有NaClB可能有MgCl2和KNO3C可能沒有CuCl2和Na2CO3D一定是由CaCl2、NaCl、MgCl2組成的二、填空題(本題包括個小題，共分)16.（7分）化學使世界變得更加絢麗多彩。人類的生產、生活和化學密不可分。（1）現有H、C、O、Na、Ca五種常見的元素，請選用其中的元素寫出符合下列要求的物質各一種（用化學式表示）：最常用的

9、溶劑 食醋中的酸 自制汽水常用的鹽 （2）2015年5月12日，我國最長跨海大橋泉州灣大橋正式通車。工人給大橋鋼鐵器件噴上油漆，目的是為了防止鐵生銹。生活中我們常用稀硫酸來去除表面的鐵銹，寫出該反應的化學方程式 ，若要配制500克質量分數為9.8%的稀硫酸用來除鐵銹，則需用量筒量取98%密度1.84g/ml的濃硫酸約_ml。大橋的建成，把隔海相望的泉州環(huán)灣城市群連成一片，驅車跨躍泉州灣只需8分鐘，有利于節(jié)約化石燃料的使用，從而有利于減緩 （填序號）。A霧霾天氣 B溫室效應 C赤潮的形成 D酸雨的形成17.（7分）比較與分析歸納會使你變得更聰明。請分析下表中信息，回答有關問題：名稱符號原子結構示

10、意圖單質的化學式常溫常壓下狀態(tài)單質與氫氣反應氟FF2氣態(tài)黑暗處爆炸氯ClCl2氣態(tài)光照爆炸溴BrBr2液態(tài)加熱反應碘II2固態(tài)持續(xù)加熱緩慢反應上述表中X= 試歸納氟、氯、溴、碘的原子結構規(guī)律（答一點即可）： ；試歸納氟、氯、溴、碘對應單質的性質變化規(guī)律（答一點即可）： ；已知：Cl2和Br2的化學性質相似，Cl2+H2O=HCl+HClO，其中HClO也是一種酸，它與氫氧化鈉溶液反應的反應方程式為：HClO+NaOH=NaClO+H2O，試分別寫出Br2與水，Br2與NaOH溶液反應的化學方程式： ； 。18.（9分）A、B、C、D為初中化學常見的化合物，它們是由H、C、O、Na、Cl、Ca中

11、的兩種或三種元素組成，相對分子質量均小于100。（1）取少量A的無色溶液，滴加石蕊試液，溶液呈藍色。A的水溶液顯 性。（2）向上述溶液中通入適量的氣體B，無渾濁現象，且反應后溶液仍為藍色。該反應的化學方程式為 。（3）向（2）所得溶液中加入一定量C的溶液，出現渾濁現象。過濾后，濾液仍為藍色。由此推斷，C物質是 （寫化學式），產生渾濁現象的原因是（用化學方程式表示） 。（4）向濾液中加入一定量D溶液，沒有氣泡產生，反應后溶液變?yōu)榧t色。由此推斷，D物質是 （寫化學式），最后得到的溶液中溶質(指示劑除外)可能是_ （寫出所有可能）。19.（11分）工業(yè)鐵紅的主要成分是Fe2O3，還含有少量的FeO、

12、Fe3O4為了測定鐵紅中鐵的質量分數，興趣小組的同學進行了如下實驗，請你參與過程分析資料1：草酸晶體（H2C2O43H2O）在濃H2SO4作用下受熱分解，化學方程式為：H2C2O43H2O CO2 + CO + 4H2O資料2：濃硫酸具有吸水性；氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳；堿石灰固體既能吸水又能吸收二氧化碳；CO能將FeO、Fe2O3、Fe3O4還原成鐵（1）下列可用作草酸分解制取氣體的裝置如圖1是 （填字母編號）氣體發(fā)生裝置Ca(OH)2溶液鐵紅堿石灰堿石灰問題討論：用如圖2所示裝置進行實驗：（2）實驗前應先 （3）B裝置的作用是 （4）對D裝置加熱前和停止加熱后，都要通入過量的CO，其中加

13、熱前作用是： （5）寫出D裝置中所發(fā)生反應的一個化學方程式 數據分析：資料3：鐵的常見氧化物中鐵的質量分數：鐵的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4鐵的質量分數 77.8% 70.0% 72.4%（6）稱取鐵紅樣品10.0g，用上述裝置進行實驗，測定鐵紅中鐵的質量分數D中充分反應后得到Fe粉的質量為m g，則其范圍是 實驗前后稱得E裝置增重6.6g，則此鐵紅中鐵的質量分數是 實驗評價：反思1：本實驗中如果缺少C裝置（不考慮其它因素），則測得樣品中鐵的質量分數會 （填“偏小”、“不變”或“偏大”）反思2：請指出【問題討論】中實驗裝置的一個明顯缺陷 20.（6分）某工廠將含有CuSO4、ZnSO

14、4、FeSO4的廢液，經重新處理回收有關金屬和化合物，設計了如下工藝流程圖，請據圖回答：（1）步驟和需要進行的操作為 ，（2）步驟中鋅粉必須過量的原因是 。（3）檢驗步驟中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。（4）稱取15g固體C放入燒杯中，向其中加入100g稀硫酸，二者恰好完全反應。反應結束后稱量燒杯中剩余物質的總質量為114.6g（不包括燒杯的質量且氣體的溶解忽略不計）。試計算所得溶液中溶質的質量分數。（寫出詳細的計算過程)參考答案：一、選擇題（30分）每小題2分題號123456789101112131415答案DBCADBDDCDCDAAB2、 非選擇題（40分）16.（共7分）（1）H2O

15、；CH3COOH；NaHCO3；（各1分）（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；（2分）27.2（1分） ； ABD（1分） 17。(共7分）；17；（1分） 隨著原子核電荷數的增加，電子層數也逐漸增加（其他合理答案均可）；（1分）隨著原子核電荷數的增加，其在常溫常壓下單質的狀態(tài)由氣態(tài)逐漸變?yōu)橐簯B(tài)、固態(tài)（或隨著原子核電荷數的增加，其單質的化學活潑性逐漸減弱）（1分）Br2+H2O=HBr + HBrO（2分） ；Br2+2NaOH=NaBrO+NaBr+H2O（2分）18.(共9分）（1）堿 （1分） （2）CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O （2分）

16、 （3）Ca(OH)2; （1分） Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH（2分）（4）HCl （1分） NaCl、HCl或NaCl、CaCl2、HCl（2分）；少寫，錯寫不得分19.（共11分）（1）d（1分）（2）檢查裝置的氣密性（1分）（3）驗證二氧化碳已除盡（1分）（4）將裝置中的空氣排出，防止發(fā)生爆炸（合理即可）（1分）（5）3CO+Fe2O32Fe+3CO2，（一氧化碳與FeO、Fe3O4也可以）（2分）（6）7.0m7.78；（1分）76.0%（2分）【實驗評價】偏?。唬?分）缺少尾氣處理裝置；（1分）20.（共6分）(1)過濾 （1分） (2)確保廢液中

17、的CuSO4、FeSO4完全反應 （1分）(3) .向固體D中加入稀硫酸，若沒有氣泡產生，說明加入的稀硫酸足量（1分） (4)28.6%（3分）設15g固體C 中Zn的質量為x，反應所得ZnSO4的質量為y。Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H265 161 2X y 0.4g x=13g y=32.2g所以，所得溶液中溶質的質量分數為：×100 % = 28.6 %13化學試題答題卷一、選擇題（30分）每小題2分題號123456789101112131415答案二、非選擇題（40分） 16、（7分）（1） ， ， （2） ， 17、（7分）（1） （2） （3）， 18、 （