【課件】原子的結(jié)構(gòu)第一課時(shí)

1、知識(shí)回顧知識(shí)回顧1.原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子， 可構(gòu)成分子，也可直接構(gòu)成物質(zhì)；可構(gòu)成分子，也可直接構(gòu)成物質(zhì)；2.原子質(zhì)量和體積都很小，原子質(zhì)量和體積都很小， 在不斷運(yùn)動(dòng)，原子之間有間隔在不斷運(yùn)動(dòng)，原子之間有間隔；3.原子是化學(xué)變化中的最小粒子，原子是化學(xué)變化中的最小粒子， 在化學(xué)變化中不可再分。在化學(xué)變化中不可再分。原子在化學(xué)變化中不可再分，原子在化學(xué)變化中不可再分，小小的原子結(jié)構(gòu)是怎樣的小小的原子結(jié)構(gòu)是怎樣的？科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明：科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明：原子有復(fù)雜的結(jié)構(gòu)，可以再分。原子有復(fù)雜的結(jié)構(gòu)，可以再分。原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖原子原子原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子中子中子核外電子核

2、外電子每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷不帶電不帶電每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷一、原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成帶正帶正電荷電荷不不帶帶電電幾種原子的構(gòu)成幾種原子的構(gòu)成原原子子原子核原子核核外核外電子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)氫氫101碳碳666氧氧888鉀鉀192019你能從中有哪些發(fā)現(xiàn)？你能從中有哪些發(fā)現(xiàn)？原子結(jié)構(gòu)中的規(guī)律原子結(jié)構(gòu)中的規(guī)律1.一般的，構(gòu)成原子的粒子有：一般的，構(gòu)成原子的粒子有： 質(zhì)子、中子、電子。質(zhì)子、中子、電子。2.在原子中：在原子中： 核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)3.質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)不一定等于不一定等于中子

3、數(shù)中子數(shù)4.不是不是所有的原子都含有中子（氫原所有的原子都含有中子（氫原子核內(nèi)不含中子）子核內(nèi)不含中子）5.質(zhì)子數(shù)不同，原子質(zhì)子數(shù)不同，原子種類種類不同不同核外電子核外電子8原子核原子核中子中子8質(zhì)子質(zhì)子8以氧氣為例描述物質(zhì)的構(gòu)成以氧氣為例描述物質(zhì)的構(gòu)成氧氧 氣氣氧氧分子分子氧氧原子原子核外電子的分層排布核外電子的分層排布一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七電子層電子層離核離核遠(yuǎn)近遠(yuǎn)近能量能量高低高低近近遠(yuǎn)遠(yuǎn)低低高高二、原子核外電子的排布二、原子核外電子的排布 電子經(jīng)常電子經(jīng)?；顒?dòng)的區(qū)域活動(dòng)的區(qū)域電子層電子層原子核原子核各層電子排布規(guī)律各層電子排布規(guī)律 1. 1.核外電子總是核外電子總是優(yōu)

4、先優(yōu)先排布在排布在能量最低能量最低的電子的電子層上，能量低的電子層排滿后，才能排布在能量層上，能量低的電子層排滿后，才能排布在能量較高的電子層上；較高的電子層上； 2. 2.每個(gè)電子層上每個(gè)電子層上最多最多容納容納2n2n2 2個(gè)電子個(gè)電子（n n表示電子層數(shù)）表示電子層數(shù)） 3. 3.最外層最外層電子部不超過電子部不超過8 8個(gè)，個(gè)，第一層第一層不不超過超過2 2個(gè)。個(gè)。次外層次外層不超過不超過1818個(gè)。個(gè)。電子層電子層各電子層上的電子數(shù)各電子層上的電子數(shù)原子核及核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）原子核及核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分的意義：原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分的意義：鎂原子鎂原子 MgMg2

5、+2He1+1 H2+8O62+7N52+3Li12+6C42+5B32+4Be22+12Mg8 22+13Al3812+11Na82+9F72+10Ne82+16S682+15P8 52+14Si8 42+17Cl8 72+18Ar882+13Al38金屬元素：最外層電子數(shù)金屬元素：最外層電子數(shù)4個(gè)個(gè),易失去電子易失去電子；非金屬元素：最外層電子數(shù)非金屬元素：最外層電子數(shù)4個(gè)，易得到電子；個(gè)，易得到電子；稀有氣體：最外層電子數(shù)稀有氣體：最外層電子數(shù)=8個(gè)（個(gè)（He為為2個(gè)）（穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）個(gè)）（穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)有密切

6、關(guān)系。數(shù)有密切關(guān)系。 2+2He 2+10Ne 82+18Ar 8 81.稀有氣體的原子稀有氣體的原子 稀有氣體的原子最外層有稀有氣體的原子最外層有 個(gè)電子，個(gè)電子，（氦有（氦有 個(gè)電子），是一種相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，個(gè)電子），是一種相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中不容易得失電子，性質(zhì)穩(wěn)定。在化學(xué)反應(yīng)中不容易得失電子，性質(zhì)穩(wěn)定。822.金屬元素的原子金屬元素的原子2+3Li12+4Be22+12Mg8 212+11Na82+13Al38金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般 4個(gè)，個(gè)， 在化學(xué)反應(yīng)中一般容易在化學(xué)反應(yīng)中一般容易 電子，性質(zhì)電子，性質(zhì)不不穩(wěn)定。穩(wěn)定。少于少于失失3.非金屬

7、元素的原子非金屬元素的原子非金屬的原子最外層電子數(shù)一般都非金屬的原子最外層電子數(shù)一般都 4個(gè)，個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中，容易在化學(xué)反應(yīng)中，容易 電子，性質(zhì)不穩(wěn)定。電子，性質(zhì)不穩(wěn)定。1+1 H2+8O62+7N52+6C42+5B32+9F72+16S682+15P8 52+14Si8 42+17Cl8 7多于多于得得原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系原子原子分類分類最外層最外層電子數(shù)電子數(shù)結(jié)結(jié) 構(gòu)構(gòu)穩(wěn)定性穩(wěn)定性化化 學(xué)學(xué)性性 質(zhì)質(zhì)稀有稀有氣體氣體金屬金屬原子原子非金非金屬屬原子原子8個(gè)個(gè)(He為為2個(gè)個(gè))相對(duì)穩(wěn)定相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)不易得失電子不易得失電子性質(zhì)穩(wěn)定性質(zhì)穩(wěn)定一般一般少于少于4個(gè)個(gè)不穩(wěn)定不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)易易失失電子電子性質(zhì)活潑性質(zhì)活潑一般大于或一般大于或等于等于4個(gè)個(gè)不穩(wěn)定不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)易易得得電子電子性質(zhì)活潑性質(zhì)活潑元素的元素的化學(xué)性化學(xué)性質(zhì)質(zhì)決于決于原子的原子的最外層最外層電子數(shù)電子數(shù)1.原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成2.原子核外電子的排布原子核外電子的排布3.原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系原子原子原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子中子中子核外電子核外電子2）.金屬原子最外層小于金屬原子最外層小于4個(gè)，易個(gè)，易失失電子；電子；3）.非金屬原子最外層一般大于