高中化學魯科版必修一 時 探究鐵及其化合物的氧化性或還原性 作業(yè)1

1、知能演練輕松闖關(guān)學生用書單獨成冊 基礎(chǔ)溫故1純凈鐵的物理性質(zhì)有()光亮的銀白色黑色在潮濕空氣中易腐蝕有延展性能導電導熱硬而脆能被磁鐵吸引，易被磁化密度比鋁小A BC D全部答案：B2下列物質(zhì)能通過化合反應(yīng)直接制得的是()FeCl2FeCl3Fe(OH)3HClA只有 B只有C只有 D全部解析：選D。Fe2FeCl3=3FeCl2、2Fe3Cl22FeCl3、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3、H2Cl22HCl。3將下列四種鐵的化合物溶于稀鹽酸，滴加KSCN溶液沒有顏色變化，再加入氯水即呈紅色的是()AFeO BFe2O3CFeCl3 DFe2(SO4)3解析：選A。由題意可知，A

2、中的Fe2與SCN結(jié)合沒有顏色改變，但加入氯水后發(fā)生反應(yīng)，生成Fe3，溶液變?yōu)榧t色。離子方程式為2Fe2Cl2=2Fe32Cl，F(xiàn)e33SCN=Fe(SCN)3。4下列物質(zhì)與鐵反應(yīng)只生成3價鐵的化合物的是()ACl2 B鹽酸CO2 DCuSO4解析：選A。FeFe3的轉(zhuǎn)化需強氧化劑。O2與Fe在點燃條件下反應(yīng)生成Fe3O4，鹽酸、CuSO4與Fe發(fā)生置換反應(yīng)，生成的是2價鐵的化合物。5要證明某溶液中不含F(xiàn)e3而可能含有Fe2，進行如下實驗操作時最佳順序為()加入足量新制氯水加入足量KMnO4溶液加入少量KSCN溶液A BC D解析：選C。先加入少量KSCN溶液，若溶液不變紅，則證明無Fe3；再

3、加入氯水，如有Fe2則被氧化為Fe3，與KSCN反應(yīng)生成紅色物質(zhì)。KMnO4溶液也能氧化Fe2，但其本身是紫色，使顏色變化不易觀察。6下列離子方程式書寫不正確的是()A鐵跟稀H2SO4反應(yīng)：Fe2H=Fe2H2B向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2Cl2=2Fe32ClC向氯化鐵溶液中加入適量鐵粉：2Fe3Fe=3Fe2D三氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)：Fe33OH=Fe(OH)3解析：選D。D中NH3H2O為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫化學式，且Fe(OH)3應(yīng)標沉淀符號“”。7在一定條件下，RO和F2可發(fā)生如下反應(yīng)：ROF22OH=RO2FH2O，從而可知在RO中，元素R的化合價是()A4價 B5價C6價 D

4、7價解析：選B。方法一：根據(jù)電荷守恒有n12112，n1。設(shè)元素R在RO中的化合價為x，則x231，所以x5。方法二：設(shè)元素R在RO中的化合價為x。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，得失電子守恒有(7x)10(1)2，所以x5。8寫出除去下列雜質(zhì)(括號內(nèi))所用試劑或方法，并寫出對應(yīng)的離子方程式(無離子方程式的寫化學方程式)。編號物質(zhì)試劑(或方法)方程式FeCl3溶液(FeCl2)FeCl2溶液(FeCl3)FeCl2溶液(CuCl2)Fe(OH)3Fe(OH)2Cu粉(Fe粉)答案：通入Cl22Fe2Cl2=2Fe32ClFe粉2Fe3Fe=3Fe2Fe粉Cu2Fe=Fe2Cu攪拌4Fe(OH)2O22H2

5、O=4Fe(OH)3稀HCl(或稀H2SO4)Fe2H=Fe2H29現(xiàn)向一支裝有FeCl2溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_，有關(guān)的化學方程式為_。解析：FeCl2與NaOH發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)2，最終轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3。答案：出現(xiàn)白色絮狀沉淀，馬上變成灰綠色，最終變成紅褐色FeCl22NaOH=Fe(OH)22NaCl、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3能力提升10將足量鐵粉放入由鹽酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液組成的混合液中，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，則溶液中含有大量的陽離子是()ACu2和Fe2 BFe2和Mg2CFe3和Fe2 DH和C

6、u2解析：選B。放入足量鐵粉所發(fā)生的反應(yīng)為Fe2Fe3=3Fe2，F(xiàn)eCu2=CuFe2，2HFe=Fe2H2，鐵粉有剩余，則溶液中無H、Fe3、Cu2。11已知下述四個實驗均能發(fā)生化學反應(yīng)：將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水將銅絲放入氯化鐵溶液中向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴入氯水，變紅下列判斷正確的是()A實驗中鐵釘只做氧化劑B實驗中Fe2既顯氧化性又顯還原性C實驗中發(fā)生的是置換反應(yīng)D上述實驗證明：氧化性：Fe3Cu2Fe2，F(xiàn)e2遇KSCN溶液無紅色物質(zhì)生成解析：選D。中發(fā)生反應(yīng)FeCu2=Fe2Cu，其中鐵做還原劑，A錯；中發(fā)生反應(yīng)2Fe2Cl2=

7、2Fe32Cl，其中Fe2做還原劑，表現(xiàn)還原性，B錯；中反應(yīng)為Cu2Fe3=2Fe2Cu2，不屬于置換反應(yīng)，C錯；氧化性：由知Cu2Fe2，由知Fe3Cu2，即Fe3Cu2Fe2，由可知Fe2遇KSCN溶液不生成紅色物質(zhì)，D對。12將適量鐵粉投入到三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中Fe3和Fe2的濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3和未反應(yīng)的Fe3的物質(zhì)的量之比是()A23 B32C12 D11解析：選A。鐵粉與三氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe2Fe3=3Fe2，設(shè)溶液反應(yīng)后Fe2的物質(zhì)的量為3 mol，則反應(yīng)掉Fe32 mol，剩余Fe3為3 mol，由此可得答案。13有一種鐵的氧化物樣品，用5 molL1的鹽

8、酸40 mL恰好完全溶解，所得溶液還需吸收0.56 L Cl2(標準狀況)才能使Fe2全部轉(zhuǎn)化為Fe3，則該氧化物中Fe原子與O原子的物質(zhì)的量之比為 ()A23 B34C56 D78解析：選C。鐵的氧化物與鹽酸反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物和水，因n(HCl)5 molL10.040 L0.2 mol，則易推知生成0.1 mol水，因此該氧化物中n(O)0.1 mol；由2Fe2Cl2=2Fe32Cl，容易算出n(Fe2)0.05 mol，則與鹽酸反應(yīng)生成的FeCl2的物質(zhì)的量為0.05 mol，從而推出與鹽酸反應(yīng)生成的FeCl3所含Cl的物質(zhì)的量為n(Cl)0.2 mol20.05 mol0.1 mo

9、l，則有n(Fe3)n(Cl) mol，故該氧化物中Fe原子與O原子的物質(zhì)的量之比為。14將單質(zhì)Fe、Cu與FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放進某容器內(nèi)，根據(jù)下述不同情況，填寫金屬或金屬離子。(1)充分反應(yīng)后，如果Fe有剩余，則容器內(nèi)不可能有_。(2)充分反應(yīng)后，如果容器內(nèi)還有大量Fe3，則還含有_，一定沒有_。(3)充分反應(yīng)后，如果容器內(nèi)有較多Cu2和相當量的Cu，則容器內(nèi)不可能有_。解析：Fe2Fe3=3Fe2，F(xiàn)eCu2=CuFe2，Cu2Fe3=Cu22Fe2。如果Fe有剩余，則容器內(nèi)不可能有Fe3和Cu2；如果容器內(nèi)還有大量Fe3，則還含有Cu2和Fe2，一定沒有Fe和Cu

10、；如果容器內(nèi)有較多Cu2和相當量的Cu，則容器內(nèi)不可能有Fe3和Fe。答案：(1)Fe3、Cu2(2)Cu2、Fe2Fe、Cu(3)Fe3、Fe15(1)鐵是人體必需的微量元素，目前市售補鐵營養(yǎng)品較多，某研究性學習小組對補鐵劑中鐵的含量進行了測定。提供藥品：FeCl2溶液(淺綠色)、FeCl3溶液(黃色)、鐵粉、銅粉、KSCN溶液、氯水。儀器自選。將補鐵劑中的Fe2轉(zhuǎn)化成Fe3，結(jié)合你所選的試劑寫出相關(guān)的離子方程式：_。若將Fe3轉(zhuǎn)化成Fe2，結(jié)合你所選的試劑寫出相關(guān)的離子方程式：_。(2)“服用維生素C，可使食品中的三價鐵離子還原成二價鐵離子”這句話指出維生素C在這一反應(yīng)中做_劑，具有_性。

11、(3)某同學根據(jù)鐵元素價態(tài)特點，提出這樣一個觀點：氯氣與鐵粉反應(yīng)，當Cl2足量時生成FeCl3，當鐵粉足量時產(chǎn)物是FeCl2，為驗證該觀點是否正確，該同學將一定質(zhì)量的鐵粉與Cl2恰好完全反應(yīng)得到一固體物質(zhì)，然后通過實驗確定其成分。探究過程如下：提出假設(shè)假設(shè)1：該固體物質(zhì)是FeCl2。假設(shè)2：該固體物質(zhì)是_。設(shè)計實驗方案取少量固體物質(zhì)于燒杯中，加適量水溶解，得到溶液A，然后取兩份A溶液分別進行實驗，實驗現(xiàn)象與結(jié)論如下表：實驗方法實驗現(xiàn)象結(jié)論在A溶液中加KSCN溶液_固體物質(zhì)中有FeCl3在酸性KMnO4溶液中加少量A溶液酸性KMnO4溶液顏色無明顯變化固體物質(zhì)中不含_根據(jù)上述實驗結(jié)論，寫出Cl2與鐵粉加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：_。解析：(1)將Fe2轉(zhuǎn)化成Fe3，需用氧化劑Cl2；將Fe3轉(zhuǎn)化成Fe2，加入鐵粉或銅粉均可以實現(xiàn)。(2)維生素C將FF，說明維生素C具