魯科版高中化學(xué)必修一材料家族中的元素單元測(cè)試題解析版

1、第4章材料家族中的元素單元測(cè)試題一、單選題（每小題只有一個(gè)正確答案）1用鋁單質(zhì)還原下列化合物，制得金屬單質(zhì)各1mol，需消耗鋁最少的是（ ）AMnO2 BWO3 CCo3O4 DCr2O32化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A 水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和滅火劑B 煤的干餾、油脂的皂化和石油的分餾都屬于化學(xué)變化C 高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)D 發(fā)酵粉能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔，是因?yàn)榘l(fā)酵粉中含有碳酸鈉3下列各組物質(zhì)均屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品的是（ ）A陶瓷、水泥 B單晶硅、玻璃C普鈣、漂白粉 D石英玻璃、石膏4下列關(guān)于金屬的說(shuō)法中，不正確的是（

2、）A常溫下可用鐵制容器盛裝濃硝酸B在一般情況下，合金的硬度大于它的成分金屬C常用電解法冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬D將鋼閘門與電源正極相連，可防止其在海水中被腐蝕5下列反應(yīng)中，能說(shuō)明SiO2是酸性氧化物的是（ ）SiO24HF=SiF42H2O SiO2CaOCaSiO3SiO22NaOH=Na2SiO3H2O SiO22CSi2COA B C D6下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A Na2O2可用作供氧劑B Al2O3可用作耐火材料C 地溝油經(jīng)處理后可用作燃料油D 膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象7下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用關(guān)系不正確的是（ ）ASO2具有漂白性，能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色BNa2O2

3、與水和二氧化碳反應(yīng)都會(huì)生成氧氣，可用作供氧劑CMgO、Al2O3熔點(diǎn)高，可用于耐高溫材料D常溫下，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，可用鋁槽車貯運(yùn)濃硝酸8欲除去銅粉中少量的鐵粉，可選用的試劑是（ ）A稀硫酸 B氫氧化鈉溶液 C水 D稀硝酸9下列關(guān)于氧化物的敘述中正確的是（ ）酸性氧化物均可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸非金屬氧化物肯定是酸性氧化物堿性氧化物肯定是金屬氧化物金屬氧化物都是堿性氧化物不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)A B C D 10用鋁箔包裹0.1mol金屬鈉，用針扎一些小孔，放入足量水中，完全反應(yīng)后，用排水取氣法收集產(chǎn)生的氣體，則收集到的氣體為（ ）A O2和H2的混合氣體 B 0.05 molH2

4、C 大于0.05 molH2 D 小于0.05 molH211下列物質(zhì)混合后不能生成氫氧化鈉的是（ ）ABa(OH)2 和Na2CO3溶液 BNa和H2OCKOH和NaCl溶液 DNa2O2和H2O12用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將中溶液滴入中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是（ ）選項(xiàng)中物質(zhì)中物質(zhì)預(yù)測(cè)中的現(xiàn)象A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡B濃硝酸用砂紙打磨過(guò)的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體C氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀D草酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色A A B B C C D D13下列說(shuō)法中正確的是（ ）A Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到B 小蘇

5、打是制作面包等糕點(diǎn)的膨松劑，還是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑C C、Si、S都是自然界中含量豐富的非金屬元素，三種元素的二氧化物都屬于酸性氧化物，故均能與堿反應(yīng)而不能與酸反應(yīng)D 堿性氧化物都是由金屬元素和氧元素組成，如Na2O2、Mn2O7、Fe2O3都為堿性氧化物14一定量的鋁鐵合金與300 mL 2 mol/L的硝酸反應(yīng)生成3.36 L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和3價(jià)鐵鹽、鋁鹽等，再向反應(yīng)后的溶液中加入3 mol/L NaOH溶液，使鋁鐵元素剛好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則所加NaOH的體積為（ ）A100 mL B150 mL C450 mL D無(wú)法計(jì)算15下列敘述中， 正確的是（ ）純鐵比碳素鋼易生銹大量燃燒

6、含硫燃料是形成酸雨的主要原因硅是光導(dǎo)纖維和制造太陽(yáng)能電池的主要原料可用稀鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證元素的非金屬性ClCSi氯水和過(guò)氧化鈉都具有漂白作用，其漂白原理相似用氫氟酸雕刻玻璃是利用氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)的性質(zhì)日本福島核電站泄露的放射性核素51131I和55137CS，前者比后者少8個(gè)中子Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也用于電解法冶煉鋁金屬A B C D 二、填空題162019年9月26日，中國(guó)北京曙光公司研制出了第款具有我國(guó)完全自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的高性能CPU芯片“龍芯”1號(hào)。 （1）“龍芯”(芯片)關(guān)鍵材料的主要化學(xué)成分是 (填化學(xué)式，下同)。（2）計(jì)算機(jī)長(zhǎng)距離聯(lián)網(wǎng)

7、傳輸很快的線路中使用的材料叫 ，其主要化學(xué)成分是 。17某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)以下三種品牌牙膏中摩擦劑成分進(jìn)行調(diào)查，結(jié)果如下表：牙膏品牌青蛙兒童牙膏佳潔士鹽白牙膏中華透明牙膏摩擦劑氫氧化鋁碳酸鈣二氧化硅請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）上述三種摩擦劑中屬于氧化物的是 （填化學(xué)式，下同）；（2）青蛙兒童牙膏中摩擦劑成分與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是 ；（3）從摩擦劑成分考慮，向佳潔士鹽白牙膏樣品中滴加少量稀鹽酸，可以觀察到的現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（4）中華透明牙膏摩擦劑二氧化硅是工業(yè)制備晶體硅的原料工業(yè)制備晶體硅的反應(yīng)原理是 （用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）18有難溶于水的粉末狀固體樣品，可能含有Al

8、、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一種或幾種，研究小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定樣品的成分【查閱資料知】 Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O； 部分氫氧化物在溶液中沉淀的pH見(jiàn)下表：物質(zhì)Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2開(kāi)始沉淀的pH186352完全沉淀的pH308367【注】金屬離子的起始濃度為01 mol·L-1 【實(shí)驗(yàn)步驟】取一定量樣品于燒杯中，加足量NaOH溶液，有氣體產(chǎn)生，過(guò)濾得固體A和無(wú)色溶液B；向B中加入稀硫酸，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸至過(guò)量，白色沉淀完全溶解；向A中加入足量稀硫酸并微熱，固體完全溶解，得溶液C； 向C中加入NaClO，

9、調(diào)節(jié)溶液的pH至45，產(chǎn)生紅褐色沉淀，過(guò)濾得到藍(lán)綠色溶液D；向D中加入NaOH，調(diào)節(jié)溶液的pH到78，產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1）中產(chǎn)生氣體的離子方程式為 （2）由、知，原樣品中一定不存在的物質(zhì)是 （3）溶液C中除H+、Cu2+外一定還含有的陽(yáng)離子是 （4）中加NaClO的目的是 （5）將中得到的溶液D電解，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 ；若電路中有01mol電子通過(guò)，則理論上陰極質(zhì)量增重 g（6）由上述實(shí)驗(yàn)可以獲得結(jié)論：原樣品所有可能的成分組合為組合為 (用化學(xué)式表示)19銅是生物體必需的微量元素，也是人類最早使用的金屬之一。銅的生產(chǎn)和使用對(duì)國(guó)計(jì)民生各個(gè)方面都產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。（1）寫出銅與稀

10、硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（2）為了保護(hù)環(huán)境和節(jié)約資源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出廢舊印刷電路板中的銅，最終實(shí)現(xiàn)銅的回收利用。寫出溶出銅的離子方程式： 。（3）工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過(guò)程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Cu2OCu2S6CuSO2，該反應(yīng)的還原劑是 ；當(dāng)生成19.2 g Cu時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為 mol。（4）銅在潮濕的空氣中能發(fā)生吸氧腐蝕而生銹，銅銹的主要成分為Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。試寫出上述過(guò)程中負(fù)極的電極反應(yīng)式： 。（5）研究性學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定某試樣中CuSO4·5H2O(不含能與I反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的

11、含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取25.00 mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。繼續(xù)滴加KI溶液至沉淀不再產(chǎn)生，溶液中的I2用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6，平均消耗c mol/L的Na2S2O3溶液V mL。則試樣中CuSO4·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。20硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過(guò)程中排出的廢渣，主要化學(xué)成分為SiO2(約45%)、Fe2O3(約40%)、Al2O3(約10%)和MgO(約5%)。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案，分離樣品中各種金屬元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）寫出溶液B的

12、溶質(zhì)是 。（2）參照以下框圖形式進(jìn)一步完成“溶液C”到“Al2O3”的流程（注明試劑、條件和操作） 。（3）為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量，先將硫酸渣預(yù)處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定。寫出反應(yīng)的離方程式： 。三、實(shí)驗(yàn)題21堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3yCu（OH）2zH2O，實(shí)驗(yàn)室用氫氣還原法測(cè)定堿式碳酸銅組成，裝置如下。（1）寫出xCuCO3yCu（OH）2zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（2）實(shí)驗(yàn)裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號(hào)）： 。（3）稱取19.1g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到9.6

13、g殘留物，生成4.4g二氧化碳和5.4g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為 g，化學(xué)式為 ；（4）某同學(xué)以氮?dú)獯鏆錃?，并用上述全部或部分儀器來(lái)測(cè)定堿式碳酸銅的組成，你認(rèn)為是否可行？請(qǐng)說(shuō)明理由。 。22為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下：請(qǐng)回答：(1)反應(yīng)、反應(yīng)所加試劑分別是_、_。從濾液D中得到綠礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作是_。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_，反應(yīng)生成沉淀的離子反應(yīng)方程式_。(3)用NaOH檢測(cè)濾液D中含有的金屬離子，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：_，其中涉及的氧化還原反應(yīng)方程式為：_。(4)若考慮綠色化學(xué)工藝，在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體，試劑Y為H2O2，則反應(yīng)的總化學(xué)方

14、程式為_(kāi)。四、推斷題23下圖是一些常見(jiàn)的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去。反應(yīng)常被應(yīng)用于野外焊接鋼軌，F(xiàn)是海水中含有鹽的主要成分，J為D、G反應(yīng)產(chǎn)物形成的水溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）B的化學(xué)式為 。（2）H的電子式為 。（3）寫出反應(yīng)的離子方程式 。（4）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（5）D是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，D與炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72的酸性廢水通過(guò)該混合物，在微電池 極上Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3，其電極反應(yīng)式為 。24有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分物質(zhì)和條件已略去）。F是最簡(jiǎn)單的烴，B是最常見(jiàn)的無(wú)色液體，A是一種淡黃色固體，G是一

15、種既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的白色固體，C由兩種短周期元素組成，其摩爾質(zhì)量為144g·mol-1。請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題：（1）F的電子式為 。（2）C的化學(xué)式為 。（3）寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（4）寫出D溶液與G反應(yīng)的離子方程式： 。五、計(jì)算題25加熱33.6gNaHCO3至沒(méi)有氣體放出時(shí)，剩余的物質(zhì)是什么？計(jì)算剩余物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量。26礦物透閃石是制作玉器的一種原料，其化學(xué)式可用CaxMgySi8O22(OH)m表示。（1）CaxMgySi8O22(OH)m改寫成氧化物的形式為 ，化學(xué)式中x、y、m的代數(shù)關(guān)系式為 。（2）對(duì)礦物樣品粉末灼燒至恒重，則減少的質(zhì)量與灼燒后固體中S

16、i元素的質(zhì)量比為 （用m表示）。（3）為確定CaxMgySi8O22(OH)m的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取8.10g樣品粉末，加入足量稀鹽酸充分溶解，過(guò)濾，將沉淀灼燒得固體4.80g。另準(zhǔn)確稱取16.20克樣品粉末在空氣中灼燒，樣品減少的質(zhì)量隨灼燒時(shí)間的變化如圖所示。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算樣品的化學(xué)式（寫出計(jì)算過(guò)程）。參考答案1C【解析】2C【解析】A、水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑但不能做滅火劑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、石油的分餾都屬于物理變化，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)，選項(xiàng)C正確；D、發(fā)酵粉能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔，是因?yàn)榘l(fā)酵粉中含有碳酸氫

17、鈉，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。3A【解析】選項(xiàng)中只有陶瓷、水泥、玻璃屬硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品。4D【解析】試題分析：A、常溫下，鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，因此可用鐵制容器盛裝濃硝酸，A正確；B、在一般情況下，合金的硬度大于它的成分金屬，B正確；C、常用電解法冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬，B正確；D、將鋼閘門與電源正極相連，作陽(yáng)極，失去電子，加快腐蝕，因此不能防止其在海水中被腐蝕，應(yīng)該與電源的負(fù)極相連，B錯(cuò)誤，答案選B?？键c(diǎn)：考查金屬的有關(guān)判斷5B【解析】試題分析：酸性氧化物的定義：與堿作用生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物。所以正確，但酸性氧化物還有一性質(zhì)：與堿性氧化物生成鹽故也正確，選B考點(diǎn)：考查了酸性氧化物的相關(guān)

18、知識(shí)。6D【解析】ANa2O2能與水和CO2反應(yīng)生成氧氣，可作供氧劑，故A正確；BAl2O3是高熔點(diǎn)氧化物，可用作耐火材料，故B正確；C可以將地溝油處理后，用作燃料油，提供廢物的利用率，故C正確；D膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小，鑒別膠體和溶液可利用丁達(dá)爾現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；答案為D。7A【解析】試題分析：A、二氧化硫能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色是因?yàn)槎趸驅(qū)儆谒嵝匝趸?，反?yīng)后溶液的堿性較弱，與SO2的漂白性無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B、Na2O2與水和二氧化碳反應(yīng)都會(huì)生成氧氣，因此可用作供氧劑，故B正確；C、MgO、Al2O3熔點(diǎn)高，可用于耐高溫材料，如坩堝等，故C正確；D、常溫下，鋁與

19、濃硝酸發(fā)生鈍化，在表面生成致密的氧化物薄膜，阻止金屬進(jìn)一步與酸反應(yīng)，可用鋁槽車貯運(yùn)濃硝酸，故D正確；故選A?？键c(diǎn)：考查了物質(zhì)的性質(zhì)與用途的相關(guān)知識(shí)。8A【解析】試題分析：鐵、銅與水、氫氧化鈉都不反應(yīng)，都與稀硝酸反應(yīng)，但鐵與稀硫酸反應(yīng)，而銅不反應(yīng)，可以用稀硫酸除雜。答案選A?？键c(diǎn)：物質(zhì)的除雜9D【解析】大多酸性氧化物和水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，二氧化硅是酸性氧化物不能和水反應(yīng)生成酸，故錯(cuò)誤；和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，非金屬氧化物NO、CO、H2O等不與堿反應(yīng)，不是酸性氧化物，故錯(cuò)誤；堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽和水的化合物，一定是金屬氧化物，故正確；金屬氧化物可以是兩性氧化物或酸性氧化物，如Al2O3

20、是兩性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，故錯(cuò)誤；不與酸反應(yīng)的氧化物與堿也不一定反應(yīng)，如NO、CO，既不能跟酸反應(yīng)的也不能跟堿反應(yīng)，故錯(cuò)誤；故答案為D。10C【解析】根據(jù)2Na+2H2O=2NaOH+H2知，0.1molNa和水反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2知，NaOH和Al反應(yīng)生成氫氣，所以最終得到氫氣的物質(zhì)的量大于0.05mol，故選C。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)間的反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵。解答本題不僅要知道鈉和水反應(yīng)生成氫氣，還要知道氫氧化鈉和鋁反應(yīng)也生成氫氣，為易錯(cuò)點(diǎn)。11C【解析】C中兩物質(zhì)不能發(fā)生反應(yīng)，其它均符合離子

21、反應(yīng)的條件12D【解析】【詳解】A.稀鹽酸逐滴加入碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液中，依次發(fā)生以下反應(yīng)：H+OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+ H+=H2O+CO2，則并不會(huì)立即產(chǎn)生氣泡，故錯(cuò)誤；B.常溫下鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化，并不會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體，故B錯(cuò)誤；C.因氫氧化鋁為兩性氫氧化物，氫氧化鈉過(guò)量時(shí)得不到氫氧化鋁沉淀，故C錯(cuò)誤；D.酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化草酸，因此溶液逐漸褪色，故D正確；答案選D。13B【解析】【分析】A金屬銅用熱還原法來(lái)獲得；B碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成二氧化碳和水、碳酸鈉，還可以和酸反應(yīng)生成二氧化碳、鹽、水；C二氧化硅能夠與氫氟酸反應(yīng)，二氧

22、化硫能夠與硝酸反應(yīng)；D堿性氧化物與酸反應(yīng)只生成鹽和水，過(guò)氧化鈉不屬于堿性氧化物【詳解】A活潑金屬鈉、鎂、鋁的冶煉采用電解法獲得，金屬銅采用熱還原法制得，故A錯(cuò)誤；B碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成二氧化碳和水、碳酸鈉，可以制作面包等糕點(diǎn)的膨松劑，碳酸氫鈉還可以和酸反應(yīng)生成二氧化碳、鹽、水，用來(lái)治療胃酸過(guò)多，故B正確；C二氧化硅屬于酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)，二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，但是能夠與硝酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D堿性氧化物都是由金屬元素和氧元素組成，但是由金屬元素和氧元素組成的氧化物不一定為堿性氧化物，如過(guò)氧化鈉不屬于堿性氧化物，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)睛】本題考查了金屬冶煉的原理、元素化合物性質(zhì)及用

23、途、酸性氧化物、堿性氧化物性質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)D，明確堿性氧化物的概念是解題關(guān)鍵，難點(diǎn)C，二氧化硅屬于酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)，生成四氟化硅和水。14B【解析】試題分析：使鋁鐵元素剛好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則溶液中的溶質(zhì)恰好是硝酸鈉。根據(jù)氮元素守恒可知硝酸鈉的物質(zhì)的量0.3L×2mol/L3.36L÷22.4L/mol0.45mol，所以需要?dú)溲趸c的物質(zhì)的量是0.45mol，則氫氧化鈉溶液的體積為0.45mol÷3 mol/L0.15L150ml，答案選B?？键c(diǎn)：考查金屬與硝酸反應(yīng)的計(jì)算15D【解析】試題分析：碳素鋼易形成原電池所以比純鐵易生銹，錯(cuò)誤；大量燃燒含硫燃料生成二

24、氧化硫，是形成酸雨的主要原因，正確；二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要原料，錯(cuò)誤； 根據(jù)酸性驗(yàn)證元素的非金屬性，需要最高價(jià)含氧酸，稀鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液不能驗(yàn)證元素的非金屬性ClCSi，錯(cuò)誤； 氯水和過(guò)氧化鈉都因?yàn)檠趸裕跃哂衅鬃饔?，其漂白原理相似，正確； 用氫氟酸雕刻玻璃是利用氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)的性質(zhì)，正確； 日本福島核電站泄露的放射性核素51131I和55137CS，前者比后者少2個(gè)中子，錯(cuò)誤；Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也用于電解法冶煉鋁金屬，正確，故D正確?？键c(diǎn)：本題考查物質(zhì)性質(zhì)。16（1）Si（2）光導(dǎo)纖維，SiO2【解析】試題分析：（1）芯片是指內(nèi)含集成電路的硅片

25、，其主要成分自然是硅單質(zhì)。（2）光導(dǎo)纖維是用于計(jì)算機(jī)長(zhǎng)距離聯(lián)網(wǎng)傳輸?shù)木€路，它所使用的材料是二氧化硅?？键c(diǎn)：化學(xué)與新興技術(shù)的聯(lián)系與應(yīng)用。18（1）2Al+2OH +2H2O = 2AlO2 +3H2（2）SiO2（3）Fe2+（4）將Fe2+氧化成Fe3+，增大溶液的pH使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀（5）2Cl - 2e = Cl2；32（6）組合1：Al、Fe2O3、Cu2O；組合2：Al、Cu2O、Fe3O4；組合3：Al、Fe2O3、Cu2O、Fe3O4【解析】試題分析：（1）樣品加足量NaOH溶液，有氣體產(chǎn)生，Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中只有鋁與NaOH溶液反應(yīng)

26、生成氣體，離子方程式為：2Al+2OH +2H2O = 2AlO2 +3H2（2）向B中加入稀硫酸，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸至過(guò)量，白色沉淀完全溶解；如果含SiO2，中生成硅酸鈉，中生成硅酸沉淀，所以原樣品中一定不存在的物質(zhì)是SiO2 （3）向C中加入NaClO，調(diào)節(jié)溶液的pH至45，產(chǎn)生紅褐色沉淀，過(guò)濾得到藍(lán)綠色溶液，說(shuō)明A中一定含Cu2O，由于Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O，Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，溶液C中除H+、Cu2+外一定還含有的陽(yáng)離子是Fe2+（4）中加NaClO的目的是將Fe2+氧化成Fe3+，增大溶液的pH使Fe3+生成Fe(OH)3

27、沉淀（5）得到的溶液中有NaClO還原得到的氯離子，電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Cl - 2e = Cl2；陰極的電極反應(yīng)式為Cu2+2e-=Cu，若電路中有01mol電子通過(guò)，則理論上陰極質(zhì)量增重01mol×05×64g/mol=32g（6）綜合以上分析可知原樣品中一定不含SiO2，一定含有Al和Cu2O，F(xiàn)e2O3和Fe3O4至少含有一種，所以原樣品所有可能的成分組合為組合為組合1：Al、Fe2O3、Cu2O；組合2：Al、Cu2O、Fe3O4；組合3：Al、Fe2O3、Cu2O、Fe3O4考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，物質(zhì)檢驗(yàn)19（1）3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4

28、H2O （2）CuH2O22HCu22H2O（3）Cu2S 0.3 （4）2Cu4OHCO24eCu2(OH)2CO3H2O（5）2Cu24I2CuII2 ×100%【解析】試題分析：（1）銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O。（2）H2O2在酸性條件下能將Cu氧化為Cu2，反應(yīng)的離子方程式為CuH2O22HCu22H2O；（3）該反應(yīng)中Cu2S和Cu2O中Cu的化合價(jià)均由1價(jià)降低為Cu中的0價(jià)，Cu2S和Cu2O均為氧化劑，硫元素化合價(jià)由2價(jià)升高到4價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6個(gè)，因此Cu2S是還原劑。當(dāng)生成19.2 g Cu即生成0.3 mol

29、 Cu時(shí)轉(zhuǎn)移電子為0.3 mol。（4）Cu在負(fù)極失去電子形成Cu2，Cu2再與空氣中的CO2、H2O 結(jié)合生成銅銹，反應(yīng)反應(yīng)式為2Cu4OHCO24eCu2(OH)2CO3H2O。（5）銅離子具有氧化性，能把碘離子氧化為單質(zhì)碘，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成，因此反應(yīng)的方程式為2Cu24I2CuII2。根據(jù)電子守恒得關(guān)系式：Cu2I2Na2S2O3，故試樣中CuSO4·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%×100%。考點(diǎn)：考查銅及其化合物的性質(zhì)、化學(xué)計(jì)算等20（1）（3分）MgCl2、FeCl3、AlCl3、HCl （2）（5分）（3）（2分）、5Fe2+MnO4

30、_ +8H+ 5Fe3+Mn2+4H2O【解析】試題分析：（1）廢渣主要化學(xué)成分為SiO2（約45%）、Fe2O3（約40%）、Al2O3（約10%）和MgO（約5%），加入過(guò)量鹽酸，F(xiàn)e2O3堿性氧化物，Al2O3兩性氧化物、MgO堿性氧化物都和過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，生成的溶液中含有溶質(zhì)為：MgCl2、AlCl3、FeCl3和過(guò)量HCl；（2）依據(jù)廢渣溶于過(guò)量鹽酸得到溶液B中含有溶質(zhì)為：MgCl2、AlCl3、FeCl3和過(guò)量HCl；B溶液中加入氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液pH=3.7后，生成氫氧化鐵沉淀；和濾液MgCl2、AlCl3和過(guò)量HCl；在加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，過(guò)濾得到濾液中為NaCl，NaA

31、lO2；通入二氧化碳?xì)怏w生成氫氧化鋁沉淀，過(guò)濾得到氫氧化鋁沉淀，灼燒得到Al2O3；依據(jù)流程圖畫出；（3）反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)從2價(jià)升高到3價(jià)，錳元素的化合價(jià)從7價(jià)降低到2價(jià)，則根據(jù)電子得失守恒可知反應(yīng)的離子方程式為5Fe2+MnO4_ +8H+ 5Fe3+Mn2+4H2O?？键c(diǎn)：考查位置制備工藝流程的有關(guān)判斷【答案】（1）xCuCO3yCu（OH）2zH2O+（x+y）H2（x+y）Cu+xCO2+（x+2y+z）H2O（2）ak,jgf(hi)de(ed)hi(gf)bc(cb)l （3）1.8g 2CuCO3·Cu(OH) 2·2H2O （4）可以 根據(jù)反應(yīng)xCuCO

32、3·yCu(OH) 2·zH2O(x+y)CuO+ xCO2+(y+z)H2O,依據(jù)堿式碳酸銅、CuO、CO2和H2O質(zhì)量（或其中任意三個(gè)量），即可計(jì)算出其組成。 【解析】試題分析：（1）xCuCO3yCu（OH）2zH2O與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物有：Cu、CO2、H2O，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：xCuCO3yCu（OH）2zH2O+（x+y）H2（x+y）Cu+xCO2+（x+2y+z）H2O；（2）本實(shí)驗(yàn)的原理是利用干燥的氫氣與堿式碳酸銅反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定生成的二氧化碳和水以及反應(yīng)后固體的質(zhì)量來(lái)確定物質(zhì)的組成，為防止空氣中CO2和H2O進(jìn)入U(xiǎn)型干燥裝置，可在最后再連接一個(gè)盛有堿石灰

33、的干燥裝置來(lái)吸收空氣中的二氧化碳和水；氫氣流方向的連接順序是ak，jgf（hi）de（ed）hi（gf）bc（cb）l；（3）根據(jù)反應(yīng)的方程式可知xCuCO3yCu（OH）2zH2O+（x+y）H2（x+y）Cu+xCO2+（x+2y+z）H2O 64（x+y） 44x 18（x+2y+z）9.6g 4.4g 5.4g64(x+y)：9.6g=44x：4.4解得2yx44x：4.4=18(x+2y+z)：5.4 解得zx因此化學(xué)式為2CuCO3·Cu(OH) 2·2H2O；反應(yīng)中生成水的物質(zhì)的量是5.4g÷18g/mol0.3mol根據(jù)方程式2CuCO3Cu（OH

34、）22H2O+3H23Cu+2CO2+6H2O可知樣品的物質(zhì)的量是0.05mol，其中結(jié)晶水的物質(zhì)的量是0.1mol，質(zhì)量是1.8g。（4）根據(jù)反應(yīng)xCuCO3yCu（OH）2zH2O+（x+y）H2（x+y）Cu+xCO2+（x+2y+z）H2O，依據(jù)堿式碳酸銅、CuO、CO2和H2O質(zhì)量（或其中任意三個(gè)量），即可計(jì)算出其組成?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查堿式碳酸銅化學(xué)式測(cè)定實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)【名師點(diǎn)晴】該題難度較大，明確實(shí)驗(yàn)原理并能正確配平化學(xué)方程式是解答的關(guān)鍵，注意分析出實(shí)驗(yàn)原理及其計(jì)算，能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。實(shí)驗(yàn)原理是解答實(shí)驗(yàn)題的核心，是實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的依據(jù)和起點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)原理可從題給的化學(xué)情景(或

35、題首所給實(shí)驗(yàn)?zāi)康?并結(jié)合元素化合物等有關(guān)知識(shí)獲取。在此基礎(chǔ)上，遵循可靠性、簡(jiǎn)捷性、安全性的原則，確定符合實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、要求的方案。關(guān)于結(jié)晶水的計(jì)算還可以借助于19.1個(gè)樣品的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，利用方程式計(jì)算時(shí)注意堿式碳酸銅前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)是1而不是2，屬于易錯(cuò)點(diǎn)。22(1)NaOH 稀H2SO4；在隔絕空氣的條件下，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；AlO2- +CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-(3)先產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4)3H2O+Cu+H2O2+H2SO4=C

36、uSO4·5H2O；【解析】試題分析：合金加入足量的燒堿溶液后，金屬鋁溶解，濾渣為鐵、銅；濾液A中通入二氧化碳?xì)怏w，得到氫氧化鋁沉淀；濾渣B加入稀硫酸，鐵與稀硫酸反應(yīng)，且會(huì)形成鐵銅原電池，濾渣E溶解于稀硝酸，蒸發(fā)結(jié)晶得到綠礬。(1)反應(yīng)、反應(yīng)所加試劑分別是氫氧化鈉和稀硫酸。硫酸亞鐵溶液被空氣中氧氣氧化，從濾液D中得到綠礬晶體需要在隔絕空氣的條件下，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，故答案為：NaOH 稀H2SO4；在隔絕空氣的條件下，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；(2)金屬鋁可以和強(qiáng)堿氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，即2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳，

37、生成氫氧化鋁沉淀，即AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3-，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3-；(3)濾液D中含有亞鐵離子，加入NaOH，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，涉及的氧化還原反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：先產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(4)雙氧水是一種綠色氧化劑，在雙氧水的作用下，金屬銅可以和硫酸發(fā)生反應(yīng)：3H2O+Cu+H2O2+H2SO

38、4=CuSO4·5H2O，故答案為：3H2O+Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4·5H2O?？键c(diǎn)：考查了金屬的回收、環(huán)境保護(hù)、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的分離提純和除雜等相關(guān)知識(shí)。23（1）Fe2O3（2）（3）（4）4Fe(OH）2+O2+2H2O=4Fe(OH）3（5）正 Cr2O72+6e+14H+ = 2Cr3+7H2O【解析】試題分析：F是海水中含有鹽的主要成分，F(xiàn)是氯化鈉，氯化鈉溶液電解生成氫氣、氯氣、氫氧化鈉；鐵與G反應(yīng)，所以G是氯氣、H是水；N是紅褐色固體，N是氫氧化鐵，B是氧化鐵；反應(yīng)常被應(yīng)用于野外焊接鋼軌，A為鋁；C與氫氧化鈉反應(yīng)，C是氧化鋁；E是偏鋁酸鈉；

39、M在空氣中生成氫氧化鐵，M是氯化亞鐵；（1）B的化學(xué)式為Fe2O3。（2）水的電子式為（3）電解氯化鈉溶液的離子方程式。（4）氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵的化學(xué)方程式4Fe(OH）2+O2+2H2O=4Fe(OH）3。（5）鐵與炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72的酸性廢水通過(guò)該混合物，Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3是還原反應(yīng)，在微電池正極極上，其電極反應(yīng)式為Cr2O72+6e+14H+ = 2Cr3+7H2O?？键c(diǎn)：本題考查無(wú)機(jī)轉(zhuǎn)化關(guān)系。24（1）（2）Al4C3（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（4）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【解析】試題分析：F是最簡(jiǎn)單的烴，則F為CH4；B是最常見(jiàn)的無(wú)色液體，則B為H2O；A是一種淡黃色固體，且能和H2O發(fā)生反應(yīng)，則