酸、堿、鹽及化學(xué)肥料

1、酸、堿、鹽及化學(xué)肥料一、溶液的導(dǎo)電性1、溶液的導(dǎo)電性2、電解質(zhì)與非電解質(zhì)電離：電解質(zhì)：在水溶液中或融化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物非電解質(zhì)：在水溶液中和融化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物電解質(zhì)在溶于水或受熱融化時形成可自由移動的陰陽離子的過程電離方程式：表示電離過程的方程式3、酸堿鹽的定義酸寫出下列物質(zhì)的電離方程式：鹽酸 硫酸 硝酸 磷酸酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物組成：僅由氫離子和酸根離子組成的化合物堿：寫出下列物質(zhì)的電離方程式：氫氧化鈉 氫氧化鉀氫氧化鈣 氫氧化鋇堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物組成： 僅由金屬離子和氫氧根離子組成的化合物鹽：寫出下列物質(zhì)的電離方程式：氯化鈉：

2、 硫酸銅：硝酸鉀： 碳酸鈉：硫酸鐵： 氯化鎂：鹽： 由金屬離子和酸根離子組成的化合物二、常見的酸鹽酸(HCl)1、物理性質(zhì)： 純凈的濃鹽酸為無色液體，易揮發(fā)，易溶于水，有刺激性氣味，有酸味，工業(yè)品濃鹽酸因含有雜質(zhì)（FeCl3）而帶黃色。濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為3738，密度為1.19g/mL。2、化學(xué)性質(zhì)：與指示劑的作用：鹽酸可以使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞變色。氫氧化鈉可以使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞變紅。指示劑：遇到酸或堿溶液呈現(xiàn)不同顏色變化的物質(zhì)與金屬的作用： 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：鐵與鹽酸反應(yīng) 鋅與鹽酸反應(yīng)鎂與鹽酸反應(yīng) 鋁與鹽酸反應(yīng) 生成鹽和氫氣與金屬氧化物的反應(yīng)：寫出下列

3、反應(yīng)的化學(xué)方程式：氧化銅與鹽酸反應(yīng) 氧化鐵與鹽酸反應(yīng)氧化鎂與鹽酸反應(yīng) 氧化鈣與鹽酸反應(yīng) 生成鹽和水與堿反應(yīng) 氫氧化銅與鹽酸反應(yīng) 氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng) 氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng) 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：生成鹽和水與鹽反應(yīng)：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：硝酸銀與鹽酸反應(yīng) 碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) 碳酸鎂與鹽酸反應(yīng) 生成另一種鹽和另一種酸復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)物的反應(yīng)氯離子的檢驗：氯離子的檢驗：加入硝酸銀溶液并且加入稀硝酸，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原溶液中一定含有氯離子寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方

4、程式：硝酸銀與氯化鈉反應(yīng) 硝酸銀與氯化銅反應(yīng)硝酸銀與氯化鎂反應(yīng) 硝酸銀與氯化鐵反應(yīng) 3、用途：硫酸（H2SO4)1、物理性質(zhì)： 純凈的硫酸是一種無色、粘稠、油狀的液體，不易揮發(fā)，易溶于水，溶解時放出大量的熱。常用濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98，密度為1.84g/mL。特性：特性：吸水性：濃硫酸在空氣中能吸收空氣中的水蒸氣，故可做干燥劑。脫水性：濃硫酸能按水的比例奪取有機(jī)化合物中的氫元素和氧元素，使其碳化。稀釋濃硫酸時應(yīng)注意：稀釋濃硫酸時應(yīng)注意： 一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散。切不可把水到入濃硫酸里切不可把水到入濃硫酸

5、里。2、化學(xué)性質(zhì)：與指示劑的作用：稀硫酸可以使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞變色。與金屬反應(yīng)： 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：鐵與稀硫酸反應(yīng) 鋅與稀硫酸反應(yīng)鎂與稀硫酸反應(yīng) 鋁與稀硫酸反應(yīng) 生成鹽和氫氣與金屬氧化物反應(yīng)： 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：氧化銅與稀硫酸反應(yīng) 氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)氧化鎂與稀硫酸反應(yīng) 氧化鋁與稀硫酸反應(yīng) 生成鹽和水與堿反應(yīng)：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng) 氫氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng) 氫氧化鈣與稀硫酸反應(yīng) 生成鹽和水與鹽反應(yīng)：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：氯化鋇與稀硫酸反應(yīng) 碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)碳酸鉀與稀硫酸反應(yīng) 碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng) 生成另一種鹽和另一種酸

6、硫酸根離子的檢驗：硫酸根離子的檢驗：加入氯化鋇或硝酸鋇溶液并且加入稀硝酸，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原溶液中一定含有硫酸根離子寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：氯化鋇與硫酸銅反應(yīng) 硝酸鋇與硫酸銅反應(yīng)氯化鋇與硫酸鎂反應(yīng) 硝酸鋇與硫酸鐵反應(yīng) 3、用途：硝酸（HNO3)1、物理性質(zhì)：純凈的硝酸是無色液體，易揮發(fā)，在空氣中能形成白霧，有刺激性氣味2、化學(xué)性質(zhì)：與指示劑的作用：稀硝酸可以使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞變色。與金屬反應(yīng)： 生成鹽和一氧化氮（二氧化氮）和水與金屬氧化物反應(yīng)： 與堿反應(yīng)：與鹽反應(yīng)：生成鹽和水生成鹽和水生成另一種鹽和另一種酸3、用途：三、酸的通性酸的分類及命名1、分類：按組成分

7、類 含氧酸酸 無氧酸按可電離氫離子的數(shù)目分類 一元酸酸 二元酸 三元酸2、命名含氧酸無氧酸某 酸氫某酸通性1、與指示劑的作用：可以使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞變色。2、與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣金屬：在金屬活動性順序表中位置在氫前的金屬酸：鹽酸、稀硫酸（無氧化性強(qiáng)酸）3、與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水堿性氧化物：僅能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物有強(qiáng)酸參加的反應(yīng)可以進(jìn)行4、與堿反應(yīng)生成鹽和水有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿參加的反應(yīng)可以進(jìn)行中和反應(yīng)：酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)5、與鹽反應(yīng)生成另一種鹽和另一種酸反應(yīng)物有強(qiáng)酸，生成物中有沉淀或氣體 pH溶液酸堿度的表示方法溶液的酸堿度通常用pH表示， pH的范圍在014之間

8、。pH7時，H+濃度大于OH-濃度，溶液呈酸性。pH=7時，H+濃度等于OH-濃度，溶液呈中性。pH7時，H+濃度小于OH-濃度，溶液呈堿性。測定pH的方法： 使用pH試紙四、常見的堿 堿的通性氫氧化鈉（NaOH）俗稱:火堿、燒堿、苛性鈉1、物理性質(zhì)2、化學(xué)性質(zhì)與指示劑作用：與非金屬氧化物反應(yīng)： 純凈的氫氧化鈉為白色固體，極易溶于水，溶解時放出大量熱。其水溶液有澀味和滑膩感。有強(qiáng)腐蝕性。可使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無色酚酞變紅。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng) 二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水與酸反應(yīng)：與鹽反應(yīng)：3、用途寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：寫出下列反應(yīng)的

9、化學(xué)方程式：鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng) 硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)硝酸與氫氧化鈉反應(yīng) 磷酸與氫氧化鈉反應(yīng) 硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng) 氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng) 硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng) 生成鹽和水生成另一種鹽和另一種堿氫氧化鈣 Ca(OH)2 俗稱熟石灰、消石灰1、制法2、物理性質(zhì)3、化學(xué)性質(zhì)與指示劑作用：與非金屬氧化物反應(yīng)：生石灰與水反應(yīng)，同時放出大量熱。氫氧化鈣為白色粉末，微溶于水，水溶液有澀味和滑膩感。有腐蝕性?？墒棺仙锶芤鹤兯{(lán)，使無色酚酞變紅。二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng) 二氧化硫與氫氧化鈣反應(yīng)二氧化硅與氫氧化鈣反應(yīng)生成鹽和水與酸反應(yīng)與鹽反應(yīng)4、用途通性1、分類及命名2、通性寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方

10、程式：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng) 硫酸與氫氧化鈣反應(yīng)硝酸與氫氧化鈣反應(yīng) 磷酸與氫氧化鈣反應(yīng) 生成鹽水硫酸銅與氫氧化鈣反應(yīng) 氯化鐵與氫氧化鈣反應(yīng)氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng) 碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng) 生成另種鹽和另一種堿“氫氧化某”與指示劑作用：可溶堿可使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無色酚酞變紅。與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水（可溶堿）酸性氧化物： 僅能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水中和反應(yīng)與鹽反應(yīng)生成另一種堿和另一種鹽反應(yīng)物可溶，生成物中有沉淀或氣體五、常見的鹽氯化鈉（NaCl）俗稱食鹽1、物理性質(zhì)白色晶體，易溶于水，熔點801，沸點14132、分布：氯化鈉在自然界中分布很廣，海水里含

11、有豐富的氯化鈉。鹽井、鹽湖和鹽礦也蘊(yùn)藏者氯化鈉。3、用途碳酸鈉Na2CO3 和碳酸氫鈉NaHCO3碳酸鈉俗稱純堿、蘇打。白色粉末狀固體，易溶于水，水溶液顯堿性。主要用作化工原料，廣泛用于玻璃，造紙紡織、洗滌劑等工業(yè)。碳酸氫鈉俗稱小蘇打。是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一。碳酸鈣CaCO3和碳酸氫鈣Ca(HCO3)2碳酸鈣是大理石和石灰石的主要成分，主要用作建筑材料。碳酸鈣和碳酸氫鈣的轉(zhuǎn)化（溶洞的形成）：六、鹽的性質(zhì)1、分類及命名按組成分類鹽 正鹽 酸堿完全中和的產(chǎn)物酸式鹽 酸中的氫離子部分被堿中和的產(chǎn)物堿式鹽 堿中的氫氧根離子部分被酸中和的產(chǎn)物按所含離子的種類氯化物 硫酸鹽 硝酸鹽 碳酸鹽

12、氫硫酸鹽鉀鹽 KCl K2SO4 KNO3 K2CO3 K2S 鈉鹽 NaCl Na2SO4 NaNO3 Na2CO3 Na2S 鈣鹽 CaCl2 CaSO4 Ca(NO3)2 CaCO3 Ca2S 鋇鹽 BaCl2 BaSO4 Ba(NO3)2 BaCO3 BaS 2、溶解性鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都易溶于水氯化物除銀鹽不溶，其余易溶硫酸鹽除鋇鹽不溶，鈣鹽、銀鹽微溶，其余易溶碳酸鹽除鉀鹽、鈉鹽、銨鹽易溶，其余不溶3、化學(xué)性質(zhì)與金屬的反應(yīng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：銅和硝酸銀反應(yīng)鐵和硫酸銅反應(yīng)鋅和硝酸銅反應(yīng)銅和硝酸汞反應(yīng)生成另一種鹽和另一種金屬與酸反應(yīng)生成另一種鹽和另一種酸寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程

13、式：氯化鋇與稀硫酸反應(yīng) 碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)碳酸鉀與稀鹽酸反應(yīng) 硝酸銀與稀鹽酸反應(yīng) 與堿反應(yīng)硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng) 氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng) 硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng) 生成另種鹽和另一種堿與鹽反應(yīng)氯化鈉和硝酸銀反應(yīng) 硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng) 硫酸銅和硝酸鋇反應(yīng)生成另外兩種種鹽反應(yīng)物易溶，生成物中有沉淀。3、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件生成物中有沉淀、氣體或水的復(fù)分解反應(yīng)可以進(jìn)行七、化學(xué)肥料氮肥作用：氮是作物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸、葉綠素的重要成分，氮肥能促使作物的莖、葉生長茂盛，葉色濃綠。1、氨水( NH3H2O)氨氣的水溶液，質(zhì)量分?jǐn)?shù)約20左右，含氮量1517。無色液體，堿性，有腐蝕

14、性，易揮發(fā)，有刺激性氣味。2、用作氮肥的銨鹽碳酸氫銨（NH4HCO3) 含氮量約17.7，白色晶體，易溶于水，受潮時常溫下分解。俗稱碳銨、氣肥。硫酸銨 (NH4)2SO4 含氮量約21.2，白色晶體，易溶于水，常溫穩(wěn)定，長期使用時使土壤酸性增加，板結(jié)硬化。俗稱硫銨。加入強(qiáng)堿，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，變藍(lán)，則原物質(zhì)中含有銨根離子。銨根離子的檢驗硝酸銨（NH4NO3) 含氮量約35，白色晶體，易溶于水，受熱易分解，在高溫或受猛烈撞擊時易爆炸。俗稱硝銨。3、尿素尿素CO(NH2)2 ,含氮量約46。白色或淡黃色晶體，易溶于水，肥效高，但較銨態(tài)氮肥緩慢，較持久。磷肥作用：磷肥能促進(jìn)作物根系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)抗寒抗旱能力還能促進(jìn)作物提早成熟，穗粒增多，籽粒飽滿。常用磷肥有：磷礦粉（主要成分磷酸鈣）、鈣鎂磷肥（主要成分磷酸鈣