2018屆高考化學(xué)微專題學(xué)案微專題解讀及訓(xùn)練

1、【微專題1裝置的氣密性檢驗】檢查裝置氣密性的基本思路是使裝置內(nèi)外壓強(qiáng)不等，觀察氣泡或液面變化O()（1）微熱法：如圖a。用酒精燈微熱或用手捂熱容器，導(dǎo)管口,停止加熱或松開手后導(dǎo)管內(nèi),證明裝置不漏氣。（2）液差法：如圖b、c。連接好儀器，b中夾緊彈簧夾，從長頸漏斗中注入適量水，使b中長頸漏斗中的液面錐形瓶中的液面，靜置，若,證明裝置不漏氣。c中，從乙管加入適量水，使乙管液面甲管液面，靜置，若液面,證明裝置不漏氣。（3）滴液法：如圖do向分液漏斗中注入適量水，關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，如果,則裝置氣密性良好。（4）抽氣（吹氣）法，如圖e、f。e中關(guān)閉分液漏斗的活塞，輕輕向外拉動或向里推動注射器

2、的活塞，一段時間后，活塞,表明裝置的氣密性良好。f中打開彈簧夾，向?qū)Ч芸诖禋?，如果長頸漏斗中的液面,且停止吹氣后，夾上彈簧夾，長頸漏斗液面,則表明裝置的氣密性良好。（液差法的拓展）【專題訓(xùn)練】1 .下列是一些裝置氣密性檢查的方法，其中正確的是（）2 .下列裝置中，不添加其他儀器無法檢查氣密性的是ABCD3 .某實驗小組利用如下裝置（部分固定裝置略去）制備氮化鈣（Ca3N2）,并探究其實驗式。按圖連接好實驗裝置。檢查裝置的氣密性，方法是【答題模板】裝置氣密性的檢查方法與答題規(guī)范裝置氣密性檢查必須在放入藥品之前進(jìn)行。氣密性檢查的基本思路使裝置內(nèi)外壓強(qiáng)不等，觀察氣泡或液面變化。（2）氣密性檢查的答題

3、規(guī)范簡答題應(yīng)注意答題規(guī)范，對裝置氣密性的檢查可按如下文字進(jìn)行答題：裝置形成封閉體系一操彳（微熱、手捂、熱毛巾捂、加水等）一描述現(xiàn)象一得出結(jié)論。微熱法檢查的關(guān)鍵詞是封閉、微熱、氣泡、水柱。液差（封）法的關(guān)鍵詞是封閉、液差。答題時易忽略的幾句關(guān)鍵性的文字?jǐn)⑹觯篴.將導(dǎo)管末端浸入水中；b.關(guān)閉或者開啟某些氣體通道的活塞或彈簧夾；c.加水至“將長頸漏斗下口浸沒”?！疚ｎ}2防倒吸裝置的原理與創(chuàng)新應(yīng)用】創(chuàng)新裝置（以用水吸收氨氣為例）防倒吸原理（1）肚容式：（上圖中的發(fā)散源及I和n）由于上部有一容積較大的空間，當(dāng)水進(jìn)入該部分時，燒杯（或試管）中液面顯著下降而低于漏斗口（或?qū)Ч芸冢捎谥亓ψ饔?，液體又流回

4、到燒杯（或試管）中。（2）接收式（上圖中的出、IV、V）使用較大容積的容器將可能倒吸來的液體接收，防止進(jìn)入前端裝置（如氣體收集裝置等）。它與肚容式的主要區(qū)別是液體不再流回到原容器。（3）隔離式（上圖中的VI、W）導(dǎo)管末端與液體吸收劑呈隔離狀態(tài)，導(dǎo)管內(nèi)壓強(qiáng)不會減小，能起到防倒吸作用。【專題訓(xùn)練】1,已知HCl難溶于0014,則如下圖所示裝置中，不適宜于HCl氣體尾氣吸收的是（）2.廣口瓶被稱為氣體實驗的“萬能瓶”,是因為它可以配合玻璃管和其他簡單儀器組成各()種功能的裝置。下列各圖中能用作防倒吸安全瓶的是3.實驗室合成氨裝置如下圖1所示，試回答:假化劑圖1(1)裝置甲的作用:,。(2)已知氨氣在

5、水中的溶解度大約為1：700,若用圖2中的裝置吸收氨氣，制成氨水，從實驗安全的角度考慮應(yīng)選用的裝置是(填序號)。(3)某同學(xué)用B裝置吸收產(chǎn)生的氨氣，結(jié)果B中溶液能使酚酬:變紅，且未看到倒吸現(xiàn)象，試分析未造成倒吸的可能原因是O【微專題3過濾、蒸儲、冷凝及洗氣裝置的創(chuàng)新應(yīng)用】近幾年的高考題中，特別是在物質(zhì)制備及化工流程題中有關(guān)物質(zhì)的分離提純成為新的命題熱創(chuàng)新裝置1 .過濾裝置的創(chuàng)新抽濾由于水流的作用，使圖1裝置a、b中氣體的壓強(qiáng)減小，故使過濾速率加快。圖I2 .蒸儲、冷凝裝置的創(chuàng)新應(yīng)用溫度計L球形冷凝管滴泄漏.斗三預(yù)燒相圖3圖4圖2、圖3、圖4,由于冷凝管豎立，使液體混合物能冷凝回流，若以此容器作

6、反應(yīng)容器,可使反應(yīng)物循環(huán)利用，提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。3 .洗氣裝置的創(chuàng)新一一雙耳球吸收法圖5中，由于雙耳球上端球形容器的容積較大，能有效地防止倒吸。故該裝置既能除去氣體中的氣態(tài)雜質(zhì)，又能防止倒吸?！緦ｎ}訓(xùn)練11 .實驗室以苯甲醛為原料制備間澳苯甲醛（實驗裝置見下圖，相關(guān)物質(zhì)的沸點見附表）。其實驗步驟為附表相關(guān)物質(zhì)的沸點（101kPa）物質(zhì)沸點/C物質(zhì)沸點/C澳58.81,2二氯乙烷83.5苯甲醛179間濱苯甲醛229步驟1:將三頸燒瓶中的一定配比的無水A1C13、1,2二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60C,緩慢滴加經(jīng)濃H2SO4干燥過的液澳，保溫反應(yīng)一段時間，冷卻。步驟2：將反應(yīng)混合物緩慢

7、加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機(jī)相用10%NaHCO3溶液洗滌。步驟3:經(jīng)洗滌的有機(jī)相加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾。步驟4:減壓蒸儲有機(jī)相，收集相應(yīng)微分。實驗裝置中冷凝管的主要作用是錐形瓶中的溶液應(yīng)為。（2）步驟1所加入的物質(zhì)中，有一種物質(zhì)是催化劑，其化學(xué)式為。步驟2中用10%NaHCO3溶液洗滌有機(jī)相，是為了除去溶于有機(jī)相的（填化學(xué)式）。（4）步驟3中加入無水MgSO4固體的作用是（5）步驟4中采用減壓蒸儲技術(shù)，是為了防止2 .環(huán)己酮是一種重要的化工原料，實驗室常用下列原理和裝置制備（部分夾持儀器未畫出）:環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質(zhì)見下表（*括號中的數(shù)據(jù)表

8、示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點）：物質(zhì)相對分子質(zhì)里沸點（C）密度(gcm3,20C)溶解性環(huán)已醇100161.1(97.8)0.9624微溶于水壞己酮98155.6(95)0.9478微溶于水水18100.00.9982(1)已知合成環(huán)己酮的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升，副反應(yīng)增多。實驗時，先在合成裝置中加入5.2mL(5g)環(huán)己醇和幾粒沸石，再加入酸性Na2Cr2O7溶液。酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式為(填字母)。A.一次性加入B.緩慢加入C.無所謂，怎樣加入都可以(2)若酸性Na2Cr2O7溶液的體積為35mL,則應(yīng)選取(填“100mL”或“250m

9、L”)的三頸燒瓶。(3)反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸儲，收集9597c的微分(設(shè)為A),其主要成分是的混合物；在微分A中加入氯化鈉固體至飽和，靜置、分液，得有機(jī)層(設(shè)為B)。加入氯化鈉固體的作用是；在有機(jī)層B中加入無水硫酸鎂固體，充分作用后過濾，加入無水硫酸鎂的作用是?然后進(jìn)行蒸儲。(4)合成裝置中冷凝水應(yīng)從(填“a”或b”)口進(jìn)入；精制裝置中的兩處錯誤是O(5)若最終得到環(huán)己酮的質(zhì)量為3.43g,則環(huán)己酮的產(chǎn)率是?！疚ｎ}4沉淀洗滌的答題規(guī)范】在高考綜合實驗題中，沉淀物的洗滌是?？嫉拿}熱點，主要關(guān)注以下幾個問題：1 .洗滌沉淀的目的(1)若濾渣是所需的物質(zhì)，洗滌的目的是除去晶體表面的可溶性雜

10、質(zhì)，得到更純凈的沉淀物。(2)若濾液是所需的物質(zhì)，洗滌的目的是洗滌過濾所得到的濾渣，把有用的物質(zhì)如目標(biāo)產(chǎn)物盡可能洗出來。2 .常用洗滌劑(1)蒸儲水：主要適用于除去沉淀吸附的可溶性雜質(zhì)。(2)冷水：除去沉淀的可溶性雜質(zhì)，降低沉淀在水中的溶解度而減少沉淀損失。(3)沉淀的飽和溶液：減小沉淀的溶解。(4)有機(jī)溶劑(酒精、丙酮等)：適用于易溶于水的固體，既減少了固體溶解，又利用有機(jī)溶劑的揮發(fā)性，除去固體表面的水分，產(chǎn)品易干燥。3 .沉淀洗滌的答題規(guī)范答題模板：注洗滌液（沿玻璃棒向漏斗中注入洗滌液）標(biāo)準(zhǔn)（使洗滌液完全浸沒沉淀或晶體）重復(fù)（待洗滌液流盡后，重復(fù)操作23次）4 .沉淀是否洗凈的答題規(guī)范答題

11、模板：取樣（取少量最后一次洗滌液于一潔凈的試管中）加試劑加入XX試劑（必要時加熱，如檢驗NH4H現(xiàn)象（不產(chǎn)生XX沉淀、溶液不變XX色或不產(chǎn)生XX氣體）結(jié)論（說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈）【專題訓(xùn)練】1,利用工業(yè)FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體Fe2（C2O4）35H2O的實驗流程如下圖所示。堿施v異內(nèi)酰耳酸溶漉.1仙所得Fe2（C2O4）35H2O需用冰水洗滌，其目的是2.食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量Fe、SO2一等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：+2+.2+K、Ca2、Mg2提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba

12、（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳。選擇最好的試劑洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl,洗滌的操作為3.從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如下圖所示:洗滌濾渣c的實驗操作方法是4,用CuC122H2O和NaOH溶液制備適量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸儲水洗滌沉淀，判斷沉淀洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是5.氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅含有Fe（II卜Mn（n）、Ni（n）等雜質(zhì)的流程如下:工業(yè)ZnO稀硫酸g調(diào)pH約為5過濾浸出液* 儀山便適量高鉆酸鉀溶液Zt!過源*濾液-Nf濾液NCCh過濾依住一一濾餅提示：在本實驗條件下，Ni（n）不能被氧化；高鎰酸鉀的還原產(chǎn)

13、物是MnO2?；卮鹣铝袉栴}：反應(yīng)形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是【微專題5氣體體積的測定與讀數(shù)】氣體體積的測定既可通過測量氣體排出的液體體積來確定（二者體積值相等），也可直接測量收集的氣體體積。測量氣體體積的常用方法：（1）直接測量法。如圖A、B、C、D、E均是直接測量氣體體積的裝置。測量前A裝置可先通過調(diào)整左右兩管的高度使左管（有刻度）充滿液體，且兩管液面相平。C裝置則是直接將一種反應(yīng)物置于倒置的量筒中，另一反應(yīng)物置于水槽中，二者反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可以直接測量。D裝置：用于測量混合氣體中被吸收（或不被吸收）的氣體的體積。讀數(shù)時，球形容器和量氣管液面相平，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于

14、被反應(yīng)管吸收后剩余氣體的體積。解答該量氣裝置讀數(shù)時的答題模板：將xxxx恢復(fù)至室溫。調(diào)節(jié)XXX與XXX兩端液面相平。視線與XXX在同一水平線上。E裝置：直接測量固液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積，注意應(yīng)恢復(fù)至室溫后，讀取注射器中氣體的體積（一般適合滴加液體量比較少的氣體體積測量）。（2）間接測量法。如F裝置是通過測量氣體排出的液體體積來確定氣體體積。欲測定金屬鎂的相對原子質(zhì)量，請利用下圖給定的儀器組成一套實驗裝置（每個儀器只能使用一次，假設(shè)氣體的體積可看作標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。填寫下列各項（氣流從左到右）:（1）各種儀器連接的先后順序是接（用小寫字母表示）。（2）連接好儀器后，要進(jìn)行的操作有以下幾步，其先后

15、順序是（填序號）。待儀器B中的溫度恢復(fù)至室溫時，測得量筒C中水的體積為VamL;擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上衡量，得質(zhì)量為mg,并將其投入試管B中的帶孔隔板上；檢查裝置的氣密性；旋開裝置A上分液漏斗的活塞，使其的水順利流下，當(dāng)鎂完全溶解時再關(guān)閉這個活塞,這時A中共放入水VbmL。（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可算出金屬鎂的相對原子質(zhì)量，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為（4）若試管B的溫度未冷卻至室溫，就讀出量筒C中水的體積，這將會使所測定鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。(5)仔細(xì)分析上述實驗裝置后，經(jīng)討論認(rèn)為結(jié)果會有誤差，于是又設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置。裝置中導(dǎo)管a的作用是實驗前后堿式滴定

16、管中液面讀數(shù)分別為VmL、VzmL。則產(chǎn)生氫氣的體積為mL?！疚ｎ}6溶解度曲線及應(yīng)用】1 .固體溶解度在一定溫度下，某固體物質(zhì)在(通常是水)里達(dá)到時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在該溶劑里的溶解度，其單位為“:固體物質(zhì)溶解度(飽和溶液)s=。影響溶解度大小的因素(i)內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)(由結(jié)構(gòu)決定)。(2)外因：溶劑的影響(如NaCl易溶于水不易溶于汽油)。溫度的影響：升溫，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度,少數(shù)物質(zhì)卻相反，如Ca(OH)2；溫度對NaCl的溶解度影響不大。2 .溶解度的表示方法(1)列表法硝酸鉀在不同溫度時的溶解度：溫度/C0102030405060708090100溶解度/g13.3

17、20.931.645.863.985.5110138168202246(2)曲線法S0.20Fg0-11oior,1L叫(JI5rL一Iiiiio-lo濘而一石而前一5/肺而Tm溫度比jlT-L【深度思考】1.在通常狀況下，NH3在水中的溶解度為1：700,其中“1:700”的含義是什么?2 .請?zhí)顚懴铝形镔|(zhì)的結(jié)晶方法。(1)氯化鈉：(2)硝酸鉀：(3)硫酸銅晶體：(4)從FeCl3溶液中得到FeCl36H2O固體，3 .右圖是X、Y、Z三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。按要求回答下列問題：(1)若X溶液中混有少量Y,怎樣提純X?(2)若Y溶液中混有少量的X,怎樣提純Y?【專題訓(xùn)練】1.下表是四種鹽在

18、不同溫度下的溶解度(g/100g水):(假設(shè)：鹽類共存時不影響各自的溶解度，分離晶體時，溶劑的損耗忽略不計)NaNO3KNO3NaClKCl10C80.521.235.731.0100c17524639.156.6用物質(zhì)的量之比為1:1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，制取硝酸鉀晶體，其流程如圖所示以下說法錯誤的是（）A.和的實驗過程中，都需要控制溫度B.實驗操作依次為加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過濾C.實驗操作依次為加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過濾D.用95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好2.高氯酸俊可用作火箭推進(jìn)劑，實驗室可由NaClO3等原料制?。ú糠治镔|(zhì)溶解度如圖），其實驗流程如下：證酸鈉1洗

19、g反應(yīng)器NH*CJ飽和溶液過濾洗滌罟二P5番窗詁（已知氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉）（1）80C時浸取液冷卻至0c過濾，濾渣的主要成分為（寫化學(xué)式）。（2）反應(yīng)器中加入氯化錢飽和溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為答案精析微專題1（1）產(chǎn)生氣泡形成一段水柱（2）高于液面位置保持不變高于位置保持不變（3）滴入少量水后很快停止流下（4）能回到原來的位置上升保持穩(wěn)定專題訓(xùn)練1.B2.A3.關(guān)閉活塞K,將末端導(dǎo)管插入試管A的水中，用酒精燈微熱硬質(zhì)玻璃管，若導(dǎo)管口有連續(xù)均勻的氣泡冒出，撤去酒精燈冷卻一段時間，導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，并且一段時間不回落，說明裝置氣密性良好微專題2專題訓(xùn)練1. B2. BA項，該裝

20、置是排液量氣裝置，錯誤；B項，該裝置可作為安全瓶防倒吸，因為進(jìn)氣管較短(剛露出瓶塞)若發(fā)生倒吸，倒吸液會被盛裝在B瓶中，不會再倒流到前一裝置，從而防止倒吸，正確；C項，該裝置是混氣裝置，進(jìn)入C瓶中兩氣體在C瓶中充分混合，錯誤；D項，該裝置是洗氣裝置，錯誤。3. (1)干燥氣體使兩種氣體充分混合觀察氣泡以調(diào)節(jié)氫氣、氮氣氣流的速度及其兩者的比例(2)AD(3)反應(yīng)后混合氣體中氨氣的含量較小，未造成裝置中氣體壓強(qiáng)明顯減少微專題3專題訓(xùn)練1. (1)冷凝回流NaOH溶液(2)AlCl3(3)Br2、HCl(4)除去有機(jī)相的水(5)間澳苯甲醛被氧化2. (1)B(2)100mL(3)環(huán)己酮和水增加水層的

21、密度，有利于液體分層除去殘留在環(huán)己酮中的水(4)a溫度計的水銀球插入到溶液中；冷凝水進(jìn)、出口方向顛倒(5)70%解析(1)酸TNa2Cr2O7溶液應(yīng)緩慢加入，防止劇烈反應(yīng)，導(dǎo)致溫度過高。(2)反應(yīng)液的總體積是40.2mL,液體體積一般不能超過容器容積的1/2,所以應(yīng)選擇100mL三頸燒瓶。(3)95C時得到環(huán)己酮和水的恒沸溶液，所以9597c的微分是環(huán)己酮和水的混合物；環(huán)己酮的密度與水接近，不容易分層。加入NaCl可增加水的密度，有利于分層；加入無水硫酸鎂是為了除去殘留在環(huán)己酮中少量的水。(4)冷卻劑應(yīng)從a口進(jìn)入。(5)5g環(huán)己醇理論上得到4.9g環(huán)己酮，所以產(chǎn)率是34組X100%=70%。微專題4專題訓(xùn)練1 .除去雜質(zhì)，減少草酸鐵晶體的溶解損耗解析洗滌是除去沉淀表面的雜質(zhì)，冰水洗滌是減少沉淀溶解損失。2 .