2018年云南省曲靖市會(huì)澤縣第一中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

1、2018年云南省曲靖市會(huì)澤縣第一中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題，每小題4 分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60 分。)1. 反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH 3(g) H<0, 若在恒壓絕熱(不與環(huán)境進(jìn)行熱空換)容器中發(fā)生，下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是( )A. 容器內(nèi)的溫度不再變化B. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化C. 相同時(shí)間內(nèi)，斷開H-H 鍵的數(shù)目和生成N-H 鍵的數(shù)目相等D.容器內(nèi)氣體的濃度 c(N2): c(H2): c(NH3)=1 ： 3 ： 2A分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各

2、物質(zhì)的濃度、百分含量不變，據(jù)此分析解答。詳解： A 絕熱容器，溫度不再改變，說明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A 正確； B 該反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，壓強(qiáng)始終不變，不能根據(jù)壓強(qiáng)判斷平衡狀態(tài)，故B 錯(cuò)誤；C 相同時(shí)間內(nèi)，斷開H-H 鍵的數(shù)目和生成 N-H 鍵的數(shù)目相等，表示的都是正反應(yīng)，且不滿足計(jì)量數(shù)關(guān)系，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故 C錯(cuò)誤；D.容器內(nèi)氣體的濃度 c(N2)： c(H2)： c(NH 3)=1 ： 3： 2，無法判斷各組分的濃度是否發(fā)生變化，則無法判斷平衡狀態(tài)，故D 錯(cuò)誤；故選 A 。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，明確化學(xué)平衡狀態(tài)的特征是解題的關(guān)鍵，本題的易錯(cuò)點(diǎn)

3、為C,要注意用化學(xué)反應(yīng)速率表示平衡時(shí)，一定要遵守正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，要存在正逆反應(yīng)速率，且相等才是平衡狀態(tài)。2. 下列電離方程式書寫錯(cuò)誤的是( )A. NaHCO 3=Na H CO32B. NaHSO 4=Na H SO42C. MgCl2=Mg22ClD. Ba (OH) 2=Ba2+ 2OH試題分析：NaHCO 3=Na+HCO 3-； A 錯(cuò)誤；NaHSO4 =Na+H +SO42-， B 正確；MgCl2=Mg2+2Cl-; C 正確；Ba(OH)2=Ba2+2OH-, D 正確。3. 關(guān)于鹵素的下列敘述正確的是()A 鹵素是典型的非金屬元素，因此不能與其他非金屬元素化合B 鹵素

4、單質(zhì)越活潑，其熔沸點(diǎn)就越高C.鹵素各單質(zhì)都能和水劇烈反應(yīng)D.鹵素單質(zhì)都能和H2反應(yīng)，且氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨單質(zhì)氧化性的增強(qiáng)而增強(qiáng)D試題分析： A 鹵素是典型的非金屬元素，能與其它非金屬性較弱的非金屬元素化合，例如氫氣與氯氣在光照條件下生成HCl, A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.鹵素單質(zhì)均是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，從上到下，非金屬性減弱，單質(zhì)的活性減弱，但相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，熔沸點(diǎn)逐漸升高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.鹵素各單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度，與其非金屬性有關(guān)，從氟到碘越來越弱，只有F2與水能劇烈反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.鹵素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)， D 項(xiàng)正確；答案選D

5、 。4. 下列是有關(guān)生活中對(duì)醋酸的應(yīng)用，其中主要利用了醋酸酸性的是( )A .醋酸溶液可一定程度上治療手足癬B .熏醋可一定程度上防治流行性感冒C .醋可以除去水壺上的水垢D.用醋烹飪魚，除去魚的腥味C略5. 下列溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度最大的是()A. 5 mL 0.6mol?L 1 NazSO溶液B 10 mL 0.3 mol?LNa3PO溶液C 5 mL 0.4 mol?LNaOH溶液D. 10mL 0.5 mol?L 1 NaNO 溶液A考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算分析：鈉離子的物質(zhì)的量濃度與各溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶質(zhì)的化學(xué)式組成有關(guān)，與溶液的體積大小無關(guān)，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行計(jì)

6、算與判斷解答：解：A.5 mL 0.6mol?L1 Na?SQ溶液中Ns+的物質(zhì)的量濃度為：0.6mol/L X2=1.2mol/L ;B.10 mL 0.3 mol?L1 Na3PO溶液中 Ns+的物質(zhì)的量濃度為：0.3mol/L x 3=0.9mol/L ;C.5 mL 0.4 mol?L1 NaOH溶液中 Ns+的物質(zhì)的量濃度為：0.4mol/L x 1=0.4mol/L ;D.10mL0.5 mol?L1 NaNO溶液中 Na+的物質(zhì)的量濃度為：0.5mol/L x 1=0.5mol/L ;根據(jù)分析可知，Na+的物質(zhì)的量濃度最大的是A,故選 A點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難

7、度不大，明確物質(zhì)的量濃度的含義為解答關(guān)鍵，注意物質(zhì)的量濃度與溶液體積大小無關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力6. 下列離子在指定溶液中可能大量共存的是A. c(H +)=0.1mol/L 溶液中 :K+、 Fe2+、 NO3-、 SO32-B. 某無色透明溶液中: Fe3+、 NH4+、 NO3-、 SCN-C. 能使酚酞變紅的溶液中 : Na+、 Cl-、 SiO32-、 NO3D. c(OH-)=0.1mol/L 溶液中 : HCO3-、 K+、 Na+、 AlO 2-CA. c(H+)=0.1mol/L溶液中Fe2+、SO32與NO3-之間均能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A錯(cuò)

8、誤；B.某無色透明溶液中Fe3+與SCN-不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.能使酚配變紅的溶 液顯堿性，Na+、Cl-、SQ32-、NO3-之間不反應(yīng)，能大量共存，C正確；D. c(OH-)=0.1mol/L溶液顯堿性，HCO3-不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：關(guān)于選項(xiàng)D 需要注意在堿性溶液中碳酸氫根離子不能大量共存，但碳酸氫根離子與偏鋁酸根離子在溶液中會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉，也不能大量共存。反應(yīng) 的原理是依據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸的原理，即由于碳酸氫根離子的酸性強(qiáng)于氫氧化鋁的，因 此偏鋁酸根離子能結(jié)合碳酸氫根離子電離出的氫離子發(fā)生反應(yīng)。7一等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的試驗(yàn)條件下進(jìn)行反

9、應(yīng)，測定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積v的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1,則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的試驗(yàn) 組別可能是用1A. 4-3-2-1 B. 1-2-3-4C. 3-4-2-1 D. 1-2-4-3AC略8.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2TB.過氧化鈉與水反應(yīng)： Na2O2+H 2O=2Na+2OH +O2 TC.氯氣與水反應(yīng)： Cl2+H2O=2H+Cl +ClOD.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 TD【考點(diǎn)】離子方程式的書寫.【分析】A.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子；B. 2mol過氧化鈉與水反應(yīng)生成 1

10、mol氧氣，該反應(yīng)不滿足電子守恒；C.次氯酸為弱酸，離子方程式中次氯酸不能拆開；D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水.【解答】解：A .鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2+H2 T,故 A 錯(cuò)誤；8 .過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，正確的離子方程式為： 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH +O2T,故 B 錯(cuò)誤;C.氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，次氯酸不能拆開，正確得到離子方程式為：Cl2+H2O=H+Cl +HC1O ,故 C錯(cuò)誤；D.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 T,故D正確；故

11、選D.9 .分析下圖所示的四個(gè)原電池裝置，其中結(jié)論正確的是國A中Mg作負(fù)極，中Fe作負(fù)極B.中Mg作正極，電極反應(yīng)式為 6HO+ 6e-=6OH +3H2 TC.中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為 Fe 2e =Fe2D.中Cu作正極，電極反應(yīng)式為 2H+2e=H4B10 .鯊魚是世界上唯一不患癌癥的動(dòng)物，科學(xué)研究表明，鯊魚體內(nèi)含有一種角鯊烯，具有抗癌性.已知角鯊烯分子中含有30個(gè)碳原子及6個(gè)C=C且不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則其分子式為()A. C30H60B. 90H6C. C30H52D, Q0H0D解：含30個(gè)碳原子的烷燒其分子式為G0H2,當(dāng)分子中含有6個(gè)C=C而不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)時(shí),氫原子數(shù)減少12個(gè)，所以

12、角鯊烯的分子式為C30H50.故選D.11 .下列離子方程式中，正確的是A.大理石溶解于醋酸CaCQ + 2H + = Ca 2+ + CO2 T + H2OB.澄清石灰水中加入 CuSO溶液混合2OH' + Cu 2+ = Cu(OH) 2 ；C. NaHSO4溶液和 NaCO溶液混合2H+CO2-=COT + H2OD.NaHSO溶液中力口入 Ba(OH>Ba2+ + SO：- = BaSd J參考答案：C略12 .在實(shí)驗(yàn)室中，因裝配儀器不慎劃破手指出血，可立即在出血處滴FeCl3溶液應(yīng)急止血，其原因是A. FeCl3溶液具有殺菌消毒作用B. FeCl3能使血液產(chǎn)生化學(xué)變化而

13、沉淀。C. FeCl3溶液能產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀堵住傷口D. FeCl3溶液能使血液凝聚D略13 .已知：2Fe2 +Br2=2Fe3 +2Br , 2Br +Cl2=B2 + 2Cl , 2Fe3 +2I =2Fe2 +I2。向Feb、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所不。下列有關(guān)說法中，不正確的是nt 離子口 12 3d 5 &A.還原性：I>Fe2>BrB.當(dāng)通入2 molCl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2 + + 2+ 2Cl2=2Fe3+I24ClC.原溶7R中 n(Fe2+) : n(I ) : n(Br

14、)=2 ： 1 ： 3D. 原混合溶液中FeBr2 的物質(zhì)的量為6 molD【分析】首先根據(jù)氧化還原反應(yīng)中：氧化劑的氧化性氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑先氧化還原性強(qiáng)的離子，再氧化還原性弱的離子，判斷離子的反應(yīng)先后順序，然后根據(jù)圖象判斷參加反應(yīng)的各離子的物質(zhì)的量，以此解答該題?！驹斀狻緼.反應(yīng)2Fe2+ + Br2=2Fe3+ + 2B一中，還原劑 Fe2+的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物Br-,即還原性：Fe2+>Br-,反應(yīng)2Fe3*+2廣=2Fe2+I2中，還原劑I-的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物 Fe2+,即還原性：I->Fe2+,所以還原性I->Fe2+>

15、Br-, A正確；B.當(dāng)通入2molCl2時(shí)，2mol的消耗氯氣1mol,余下的1mol氯氣再與2molFe2+反應(yīng)，即 溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2 + + 2+ 2Cl2=2Fe3 + +I2+4C，B正確；C 由 B 可知，碘離子的物質(zhì)的量為 2mol ，亞鐵離子是4mol ，溴離子的物質(zhì)的量是6mol, n (Fe2+) : n (I ) : n (Br ) = 2 ： 1 ： 3, C正確。D 通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子，在通入氯氣的量為01mol的過程中，碘離子從最大量降到0,即得到碘離子的物質(zhì)的量為2mol,通入氯氣的量為13mol的過程中，

16、亞鐵離子從 4mol降到0,三價(jià)鐵的量逐漸增大，所以含有亞鐵 離子共4mol,在通入氯氣的量為 36mol的過程中澳離子從6mol降到0,所以澳離子的 物質(zhì)的量是6mol,即FeBr2的物質(zhì)的量為3mol, D錯(cuò)誤；【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化性和還原性強(qiáng)弱的知識(shí)，綜合性較強(qiáng)，解答本題時(shí)注意根據(jù)離子的還原性強(qiáng)弱結(jié)合圖象判斷反應(yīng)的先后順序和各離子的物質(zhì)的量，為解答該題的關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)，答題時(shí)注意體會(huì)。14.(不定項(xiàng))實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一種或多種。下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí) 得出的結(jié)論正確的是A. 取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量CaO 粉末，

17、充分反應(yīng)后觀察到有白色沉淀生成，說 明原固體中一定含有Na2CO3B.取一定量固體，溶解，向溶液中通入足量的CO2,觀察到有晶體析出，說明原固體中一定含有Na2CO3C.取一定量固體，溶解，向溶液中滴加適量AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀生成，說明原固體 中一定含有 NaClD.稱取4.75 g固體，加熱至恒重，質(zhì)量減少了0.930 g。用足量稀鹽酸溶解殘留固體，充分反應(yīng)后，收集到1.10 g氣體，說明原固體中含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl三種，且它們的物質(zhì)的量之比為1 ： 3 ： 2BD【分析】A.加入CaO,與Na2CO3、NaHCO3均反應(yīng)生成白色沉淀；B.向溶液中通入足量的

18、CO2,觀察到有晶體析出，一定發(fā)生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO 3，；C.Na2CO3、NaCl均與AgNO 3溶液反應(yīng)生成白色沉淀；D.固體加熱至恒重，質(zhì)量減輕，說明含碳酸氫鈉固體，碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、水以 及二氧化碳，根據(jù)碳元素守恒可以計(jì)算固體的組成情況。【詳解】A.加入CaO,與Na2CO3、NaHCO3均反應(yīng)生成白色沉淀，則有白色沉淀生成，不 能說明原固體中一定含有 Na2CO3,故A錯(cuò)誤；B.向溶液中通入足量的 CO2,觀察到有晶體析出，一定發(fā)生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，則有晶體析出，說明原固體中一定含有Na2CO3,故B正確；C.Na2CO3

19、、NaCl均與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，則有白色沉淀生成，不能說明原固體中一定含有NaCl,故C錯(cuò)誤；D.稱取4.75g固體，加熱至恒重，質(zhì)量減少了 0.930g,則2NaHCONazCO3+CO2 T +HO Am2mol 1mol 62gn(NaHCO 3) n(Na2CO3)1 0.930g結(jié)合固體差量可知 2mol: n (NaHCO3)=1mol: n (Na2CO3)1 =62g: 0.930g,則原混合物 中n (NaHCO3)為0.03mol,且生成的n(Na2CO3)1為0.015mol,用足量稀鹽酸溶解殘留固 體，充分反應(yīng)后，收集到 1.10g氣體，n (CO2) =

20、1.10g 44g/mol=0.025mol ,則原混合物中 含碳酸鈉為 0.025mol-0.015mol=0.01mol ,二者質(zhì)量為106g/mol W01mol+84g/mol 僅03mol=3.58g<4.75g ,則原固體中含有的 NaCl 的質(zhì)量為 4.75g-3.58g=1.17g, NaCl 的物質(zhì)的量為 1.17g 58.5g/mol=0.02mol , NazCO3、NaHCO3、 NaCl 物質(zhì)的量之比=0.01mol: 0.03mol: 0.02mol=1 ： 3 ： 2,故 D 正確。故選BD。15.已知：2H2(g)+O2(g)=2H 2O(l)AH = -

21、 5716 kJ mol 12CH3OH(l) +3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)AH=- 1452 kJ mol 1H (aq) + OH (aq)=H2O(l)AH=- 57.3 kJ mol 1則下列說法正確的是A. H 2(g)的燃燒熱為 571.6 kJ mol11 1 1B. 2 H2SO4(aq)+ 2 Ba(OH)2(aq)= 2 BaSO4(s) +H2OQ)AH = 57.3 kJ mol 1C.同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多D. 2molH 2(g)在足量氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水放出熱量大于571.6kJC【詳解】A.燃燒

22、熱中可燃物為1mol,由2H2（g）+O2（g） 22O（l） H=-571.6kJ?mol-1可知H2（g）的燃燒熱為285.8kJ?mol-1,故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)中有硫酸鋼沉淀生成，放出熱量大于 57.3 kJ,則1 1 12 H2SO4（aq）+? Ba（OH）2（aq）工 BaSO4（s）+H2O（l） AH <-57.3 kJ?mol-1,故 B 錯(cuò)誤；1 1C.令H2（g）和CH3OH（l）的質(zhì)量都為1g,則1g氫氣燃燒放熱為2注X571.6=142.45kJ,1gCH3OH燃燒放熱為 至2 x1452=22.68kJ,所以H2（g）放出的熱量多，故 C正確；D.液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水，需要吸收熱量，則 2 mol H2完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量小于571.6kJ,故D錯(cuò)誤；答案選C。、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分)16.某實(shí)驗(yàn)小組欲制取乙酸乙酯，設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置，請(qǐng)回答有關(guān)問題:(1)試管a中反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(2)試管b中盛放的試劑是。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)混合乙醇和濃硫酸的方法是(4)甲裝置試管b中導(dǎo)管未伸入液面下的原因是;乙裝置中球形干燥管的作用是0(5)試管b中溶液的主要用途是：(1) CH3CH2OH + CH3COOH & - CH3COO C2CH+KO(2)裝置的氣密性飽和碳酸鈉溶液(3