高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)題(全套附答案)

1、高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)全套試卷專題一基礎(chǔ)化學(xué)實驗I實驗基本操作一、選擇題1 .少量下列化學(xué)藥品應(yīng)保存在水里的是( )A.金屬鉀B.白磷C.硫磺D.苯2 .下列物質(zhì)的溶液中，不易被氧化，不易分解，且能存放在玻璃試劑瓶中的是()A.氫氟酸B.硝酸C. 石炭酸D.乙酸3 .下列儀器：燒杯塔蝸錐形瓶蒸發(fā)皿試管燒瓶表面皿，用酒精燈加熱時.需墊石棉網(wǎng)的是()AB. C.D.4 .下列實驗操作中，正確的是()A 把 pH 試紙浸入待測溶液中，測定溶液的pHB 稱 NaOH 固定質(zhì)量時。將NaOH 固體放在墊有濾紙的托盤上進行稱量C.苯酚沾在皮膚上，應(yīng)立即用酒精清洗D 濃硫酸濺在皮膚上，應(yīng)立即用燒堿溶液沖洗5 .下

2、列實驗操作中。不正確的是( )A 用分液漏斗分離除去溴苯中混入的溴B.用滲析法除去 Fe (OH) 3,膠體中的C離子C.除去澳乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗分離D 用鹽析法分離硬脂酸鈉和甘油6 .下列儀器漏斗容量瓶蒸溜燒瓶天平分液漏斗滴定管燃燒匙。常用于物質(zhì)分離的是()A.B.C.D.7 .某學(xué)生做完實驗后，采用下列方法清洗所用儀器：()用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)后的試管用酒精清洗做過碘升華的燒杯用濃鹽酸清洗做過高錳酸鉀分解實驗的試管用鹽酸清洗長期存放三氯化鐵溶液的試劑瓶用氫氯化鈉溶液清洗盛過苯酚的試管用氫氧化鈉溶液清洗沾有硫磺的試管下列對以上操作的判斷。正確的是()A.除外都對B.除外

3、都對C.不對D.全都正確8 .提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為( )A 加入過量碳酸鈉溶液，過濾除去沉淀，溶液中補加適量硝酸B 加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸C.加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸D 加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸9 .下列操作中錯誤的是()A 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和濃硫酸使乙酸全部轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯B 除去苯中的少量苯酚：加入NaOH 溶液，振蕩、靜置分層后，除去水層C.除去CO2中的少量S02：通過盛有飽和 NaHCO3溶液的洗氣瓶D 提取溶解在水中的少量碘：加入CCl 4，振

4、蕩、靜置分層后。取出有機層再分離10 .某溶液含有較多的 Na2SO4和少量的Fe2 (SO4) 3若用該溶液制取芒硝，可供選擇的操作有加適量珥H2SO4溶液 加金屬Na結(jié)晶 加過量Na0H溶液 加強熱脫結(jié)晶水過濾。正確的操作步驟是()A. B.C. D.11 .為實現(xiàn)中國2000 年消除碘缺乏病的目標(biāo)衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘。其中的碘以碘酸鉀(KIO 3)形式存在。巳知在溶液中I03-可和發(fā)生反應(yīng)：I03-+5I-+6H+=3I2+3H20根據(jù)此反應(yīng).可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)進行實驗。證明在食鹽中存在I03-；?？晒┻x用的物質(zhì)有：自來水藍色石蕊試紙。碘化鉀淀粉試紙淀粉， 食糖食醋，白酒。

5、進行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是()A .B.C. D.12.下列各組溶液，不用其它試劑。就可以將它們區(qū)別開的是;u各組溶液，不用其它試劑。就可以將它們區(qū)別開的是( )A 鹽酸,鹽酸氫氧化鈉碳酸鈉硫酸鈉B 鹽酸,鹽酸硝酸銨氫氯化鈉硝酸鈉C.氫氧化鈉硝酸鎂碳酸鈉硫酸氫鈉D 氯化鋇.氯化銀硫酸鈉氯化鈣硝酸鈣13.只用膠頭滴管和試管，不用其他試劑就可以區(qū)別的下列溶液(濃度均為O.lmol L-1,)是()A. CaCl2和 Na2CO3,B.稀 H2SO4,和 Na2CO3CBa(OH) 2和NaHCO 3DNaA10 2和鹽酸14實驗室進行NaCl 溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程放置酒精燈固定鐵圈位

6、置放上蒸發(fā)皿加熱攪拌停止加熱、余熱蒸干其正確的操作順序為()A.B.C.D.15 用某種儀器量取液體體積時，平視時讀數(shù)為nmL, 仰視時讀數(shù)為x mL, 俯視時讀數(shù)為y mL,若X > n > y,則所用的儀器可能為()A.量筒 B.容量瓶 C.滴定管 D,以上均不對16用pH 試紙測定某無色溶液的pH 值時，規(guī)范的操作是( )A.將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較B 將溶液倒在pH 試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較C.用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在 pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D 在試管內(nèi)放入少量溶液、煮沸。把pH 試紙放在管口，觀察顏色。跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較17下列每組

7、各有三對物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是( )乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水二澳乙烷和水，澳苯和水，硝基苯和水甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇油酸和水，甲苯和水，乙烷和水A. B. C. D.18.為了除去C02中的02、S02、H20(g)等雜質(zhì)，可用NaHC03飽和溶液濃硫酸加熱的銅網(wǎng)，通過以上試劑順序凈化效果最好的是()A. B. C. D.19下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))不能用加熱法直接除去的是( )第 3 頁 共 76 頁A. Fe 粉（硫粉）B. Na2c03 粉末（NaHC03）C. NaCl（碘）D. KMnO 4（Mn0 2）20利用下述方法除去氮氣中所含的雜質(zhì)（HCl

8、, H2, H2S）以得到干燥純凈氮氣，在下列各步中應(yīng)采用的正確順序是（）通過裝有變色硅膠的干燥管通過氫氧化鈉溶液通過加熱的氧化銅A.B.C.D.21.關(guān)于粗鹽提純的下列說法正確的是（）A.溶解粗鹽時，應(yīng)盡量使溶液稀些，防止食鹽不全溶解B.濾去不溶性雜質(zhì)以后，將濾液移至增期內(nèi)加熱濃縮C.當(dāng)蒸發(fā)到剩有少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干D.將制得的晶體轉(zhuǎn)移到新制過濾器中用大量水進行洗滌22 .只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（）A.乙醛、乙二酸、硝基苯 B.乙醇、乙醛、乙酸C.苯、乙酸、四氯化碳D.苯酚、乙醇、甘油23 .下列實驗操作中錯誤的是（）A.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體

9、從上口倒出。B.蒸儲時，溫度計水銀球靠近蒸儲燒瓶支管口。C.滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中 的液面。D.稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，祛碼放在稱量紙上置于托盤 天平的右盤中。24 .常溫下，下列各組物質(zhì)不能用一種試劑通過化學(xué)反應(yīng)區(qū)別的是（）A. MnO2 CuO FeOB. （NH4）2SO4 K2SO4 NH4CIC. AgNO 3 KNO3 Na2CO3D. Na2CO3 NaHCO 3 K2CO325 .為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗試劑（括號內(nèi)物質(zhì)）不能達到目的的是 （）A.Na2SO3溶液（BaCIz）B.Fe

10、CI2溶液（KSCN ）C.KI （淀粉溶液）D.HCHO溶液（石蕊試液）26 .僅用一種試劑鑒別如下物質(zhì)：苯、CCl4、Nal溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列試劑中不能選用的是（）A,濱水 B. FeCl3溶液C.酸性KMnO 4溶液 D. AgNO 3溶液二、填空題：27 .圖中A-D是中學(xué)化學(xué)度驗中常見的幾種溫度計裝置示意圖。B C第6頁共76頁酒精和濃硫酸混合加熱制乙烯分離苯跟硝基苯的混合物石油分儲實驗測定硝酸鉀在水中的溶解度（1）請從中選出必須使用溫度計的實驗，把編號填入最適宜的裝置圖AC下的空格中（多選要倒扣分）。電石跟水反應(yīng)制乙快苯跟澳的取代反應(yīng)濃鹽酸和二氧化鎰混合加熱

11、制氯氣食鹽和濃硫酸混合加熱制氯化氫(2)選用裝置D做苯的硝化實驗，D中長玻璃管的作用是： 。28 .下面af是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的幾種儀器：a.量筒b.容量瓶 c.普通13t管d.圓底燒瓶e.溫度計f.托天盤平(1)其中要標(biāo)示出儀器具體使用溫度的是(不考慮溫度計)(填寫編號)；(2)可用作反應(yīng)器并能進行加熱的是 (填寫編號)；(3)由于下列錯誤操作，使得到的數(shù)據(jù)比正確操作所得數(shù)據(jù)偏小的是 (填寫選項)；A.記錄量筒中液體的體積時，俯視液面讀數(shù)B.稱取4.2gNaCI固體時，將祛碼放到左盤，NaCI固體放到右盤C.用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，溶解后的溶液沒有冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容

12、量瓶(4)有下列實驗：苯與澳的取代反應(yīng)苯的硝化反應(yīng)乙醛的銀鏡反應(yīng)酚醛樹脂的制取乙酸乙酯的制取石油的分儲其中需要使用溫度計的有 (填寫編號)29 .物質(zhì)的加熱是中學(xué)化學(xué)實驗的基本操作之一，常用的加熱方式有三種：I .直接用酒精 燈加熱；n。通過石棉網(wǎng)用酒燈加熱；m.通過水浴加熱。下列實驗中：電石與水反應(yīng)制乙快；氯化俊與堿石灰反應(yīng)制取氨氣；苯和液澳反應(yīng)制取澳苯；苯酚和甲醛反應(yīng)制取酚醛樹脂；葡萄糖與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)；濃鹽酸與二氧化鎰反應(yīng)制取氯氣；乙酸和乙醇反應(yīng)制取乙酸乙酯；硝酸、硫酸和苯反應(yīng)制取硝基苯。請將上述實驗的序號填入下列空格中：(1)需要用酒精燈直接加熱的是 ； (2)需要墊上石棉網(wǎng)再用

13、酒精燈加熱的是 (3)需要通過水浴加熱的是 。30 .在有乙離子存在的情況下.欲用試劑丙來檢驗溶液中是否含有甲離子，下表所加試劑丙能夠?qū)纂x子進行成功檢驗的是()(說明：在實驗過程中不允許加熱、過濾、萃取等操作)選項試劑丙甲離子乙離了A稀鹽酸、BaCl2溶液SO42-SO32-BAgNO3-Cl-ICDSCN溶液1- 2+Fe1- 3+FeD稀氨水3+Al+Ag31 .有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K+、Mg2+、A13、Ba* NO/、SO42-、CI-、I- HCO).取該溶液實驗如下:實驗步驟實現(xiàn)現(xiàn)象(1)取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色(2)取少量該溶液加熱濃縮，加 C

14、u片和濃H2SO4,加熱后無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣中以變成紅棕 色(3)取少量該溶液，加 BaCI2溶液有白色沉淀生成(4)取(3)中上層清液，加 AgNO3溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3(5)取少量該溶液，加 NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng) NaOH過量時沉淀部分溶解由此判斷：(1)溶液中肯定存在的離子是 ,溶液中肯定不存在的離子是 。(2)為進一步確定其他離子.應(yīng)該補充的實驗及 對應(yīng)欲檢離子的名稱(如為溶液反應(yīng)，說明使用試劑的名稱。不必寫詳細操作步驟)。A、B、C、D, 4個裝置中應(yīng)加入的試劑及所要除去的雜質(zhì):32 .某學(xué)生用下圖的裝置通過實驗除去N2中的02, CO2, H2

15、s等氣體雜質(zhì)，制得干燥純凈的B CD分別指出A . B. C. D. (能用化(2)A、B兩裝置里所用試劑有多種選擇和組合，請再舉一例，并簡要說明其原理 學(xué)方程式說明的要寫化學(xué)方程式)：CC14從碘水中萃取碘，并用分液33 .某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水?，F(xiàn)用 漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步：A .把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B.把50 mL CCl 4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；c.檢驗分液漏斗的活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E.旋開活塞，用燒杯接收溶液；F.從分液漏斗上口倒出上層水

16、溶液；G.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔；H.靜置，分層。就此實驗，完成下列填空：(1)正確操作步驟的順序是：(用上述各操作的編號字母填 寫)。A_ G- E 一 F(2)上述(E)步驟的操作中應(yīng)注意 。上述(G)步驟操作的目的 是>O(3)能選用 CC14從碘水中萃取碘的原因是 。(4)下列物質(zhì)，不能作為從濱水中萃取澳的溶劑的是 一A.熱裂汽油B.苯 C.酒精 D.正庚烷34 .有 A、B、C、D、E、F、G7 瓶不同物質(zhì)的溶液， 它們各是 KCl、MgCl 2、Na2SO4、Na2CO3、 AgNO3 Ca (NO3) 2、Ba (OH) 2溶液中的一種

17、。為了鑒別，各取少量溶液進行兩兩 混合，實驗結(jié)果如表所示。表中表示生成沉淀或微溶化合物，“一”表示觀察不到明顯變化。試回答下面問題：(1) A的化學(xué)式是 , G的化學(xué)式是 。判斷理由 是n常見氣體的實驗室制法一、選擇題1 .按下述實驗方法制備氣體，合理而又實用的是A.鋅粒與稀硝酸反應(yīng)制備 H2B .向飽和氯化鈉溶液中滴加濃硫酸制備C .亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備SO2D.大理石與濃硫酸反應(yīng)制備 CO22 .下圖的裝置可用于A.加熱小蘇打制二氧化碳C.用氯化錢與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)制氨氣HC1（）B.用銅與稀硝酸反應(yīng)制一氧化氮 D.用氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)制氯化氫3 .在上圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a

18、,將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈夾f,燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。剛a和b分別是 （）4 .下圖所示的裝置最適宜于干燥、收集的氣體是（）A. NO2 B. HC1 C. CH4D. NH 3f lI i） I *5 .下圖是一套實驗室制氣裝置。用于發(fā)生、干燥和收集氣體。下列各組物質(zhì)中，能利用這 套裝置進行實驗的是（填正確選硬的標(biāo)號）。A.銅屑和濃硝酸B.二氧化鎰和濃鹽酸C.電石和水D.碳酸鈣與稀鹽酸6 .下列反應(yīng)適用于實驗室制備氧氣的是高鎰酸鉀分解：2KMn0 4 二K 2Mn0 4+Mn0 2+02 T硝酸俊分解：2NH4N0 32N2什02 T +4

19、H0Mn02過氧化氫催化分解：2H2O2 = 02 T +2H 20 N02 熱分解：2N02、2NO+O2A.只有 B.和 C.和7.在實驗室可利用濃鹽酸與二氧化鎰共熱制氯氣， 頸漏斗，有關(guān)原因敘述錯誤的是A .防止氯氣通過漏斗擴散到空氣中造成污染C.因長頸漏斗加熱時容易破裂8關(guān)于實驗室制備乙烯的實驗。下列說法正確的是A ,反應(yīng)物是乙醇和過量的 3 mol L-1硫酸的混合液B.溫度計插入反應(yīng)溶液液面以下，以便控制溫度在C.反應(yīng)容器(燒瓶)中應(yīng)加入少許瓷片D.反應(yīng)完畢先滅火再從水中取出導(dǎo)管9.按下列實驗方法制備氣體，合理而又實用的是A.鋅粒與稀硝酸反應(yīng)制備 H2C .亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備

20、S02二、填空題D.制備裝置中須安裝分液漏斗而不能使用長()B.便于控制加入濃鹽酸的量D盡量避免HC1揮發(fā)到空氣中()140C()向飽和氯化鈉溶液中滴加濃硫酸制備HClC02B.D.大理石與濃硫酸反應(yīng)制備10 .圖所示的裝置制取氫氣，在塑料隔板上放粗鋅粒.漏斗和帶支管的試管中裝有稀硫酸， 若打開彈簧夾。則酸液由漏斗流下，試管中液面上升與鋅粒接觸，發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣由支管導(dǎo)出；若關(guān)閉彈簧夾，則試管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液與鋅粒脫離接觸.反應(yīng)自行停止。需要時再打開彈簧夾，又可以使氫氣發(fā)生。這是一種僅適用于室溫下隨制隨停的氣體發(fā)生裝置?；卮鹣旅鎲栴}：(1)為什么關(guān)閉彈簧夾時試管中液面會下降

21、？(2)這種制氣裝置在加入反應(yīng)物前，怎樣檢查裝置的氣密性(3)從下面三個反應(yīng)中選擇一個可以用這種隨制隨停的制氣裝置制取的氣體，填寫下表中的空白。大理石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳黃鐵礦與鹽酸反應(yīng)制取硫化氫用二氧化鎰催化分解過氧化氫制氧氣氣體名稱收集方法檢查方法(4)食鹽跟濃硫酸反應(yīng)制氯化氫不能用這種裝置隨制隨停。試說明理由。11 .根據(jù)圖實驗，填空和回答同題：第13頁共76頁(1)燒瓶中所發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ,裝置(n )的燒杯中冷水所起的作用是 ,裝置(出)的燒杯中液體的作用(2)進行此實驗時，燒瓶內(nèi)的橡皮塞最好用錫箔包住，用橡皮管連接的兩玻璃管口要相互 緊靠，這是因為。(3)裝置(m)

22、燒杯中使用倒置漏斗可防止液體倒吸，試簡述其原因。12.某學(xué)生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測定氧氣的摩爾質(zhì)量。實驗步驟如下：把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化鎰粉末混合均勻，放入干燥的試管中， 準(zhǔn)確稱量，質(zhì)量為ag裝好實驗裝置。檢查裝置氣密性。加熱，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣味。停止加熱(如圖，導(dǎo)管出口高于液面)。測量收集到氣體和體積。準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為 b go測量實驗室的溫度。把殘留物倒入指定容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈。處理實驗數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量?；卮鹣铝袉栴}：(1)如何檢查裝置的氣密性？。(2)以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：調(diào)整量筒內(nèi)外液面高

23、度使之相同；使試管和量簡內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是： (請?zhí)顚懖襟E代號)。(3)測量收集到氣體體積時，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？。(4)如果實驗中得到的氧氣體積是eL(25C、1. 0l)l05Pa).水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質(zhì)量的計算式為(含a、b、c,不必化簡)：M(O 2)=。1.1, , 2一二澳乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑.常溫下它是無色液體.密度2. 18g cm-3,沸點131 . 4C,熔點9. 79c.不溶于水.易溶于醇、醛、丙酮等有機溶劑。在實驗室中可混臺液.試管d中裝有液澳(表面覆蓋少量水)。以用下圖所示裝置制備 1, 2

24、一二澳乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的填寫下列空白:(1)寫出本題中制備1, 2一二澳乙烷的兩個化學(xué)反應(yīng)方程式(2)安全瓶6可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時d管是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象。容器c.中NaOH溶液的作用是(4)某學(xué)生在做此實驗時，使用一定量的液澳，當(dāng)澳全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多。 如果裝置的氣密性沒有問題，試分析可能的原因,用i用14 .制取氨氣并完成噴泉實驗(圖中夾持裝置均已略去)。(1)寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式：(2)收集氮氣應(yīng)使用 法，要得到干燥的氨氣可選用 做干燥劑。(3)用圖1裝置進行噴泉實驗.上

25、部燒瓶已裝滿干燥氨氣.引發(fā)水上噴的操作是該實驗的原理是。(4)如果只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法。答：15 .實驗室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解，100"C左右升華。下圖是兩個學(xué)生設(shè)計的實驗裝置，左邊的反應(yīng)裝置相同，右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如(I)( n )所示。試回答：(1)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(2)D中的反應(yīng)開始前，需排除裝囂中的空氣，應(yīng)采取的方法是： (3)D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。(4)裝置(I)的主要缺點是： 。(5)裝置(n )的主要缺點： 。如果選用此裝置來完成實驗，則必須采取的改進措施 。16 .擬用下圖裝置制取

26、表中的四種干燥、純凈的氣體(圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；。、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑 )。氣體abcdC2H4乙醇濃 H2SO4NaOH溶液濃 H2SO4C12濃鹽酸MnO2NaOH溶液濃 H2SO4NH3飽和NH4C1溶液消石灰H2O固體NaOHNO稀 HNO3銅屑H2OP2O5(1)上述方法中可以得到干燥、純凈的氣體是 (2)指出不能用上述方法制取的氣體，并說明理由(可以不填滿)。氣體,理由是。氣體，理由是。氣體,理由是。氣體，理由是。17.1 .合成氨工業(yè)對化學(xué)和國防工業(yè)具有重要意義，寫出氨的兩種重要用途 n.實驗室制備氨氣，下列方法中適宜選用

27、的是 固態(tài)氯化錢加熱分解固體氫氧化鈉中滴加濃氨水氯化錢溶液與氫氧化鈉溶液共熱固態(tài)氯化錢與氫氧化鈣混合加熱出為了在實驗室利用工業(yè)原料制備少量氨氣，有人設(shè)計了如下裝置 (圖中夾持裝置均已略去)A實驗操作檢查實驗裝置的氣密性后，關(guān)閉彈簧夾a、b、c、d、e,在A中加入鋅粒，向長頸漏斗注入一定量稀硫酸。打開彈簧夾 c、d、e,則A中有氫氣發(fā)生，在 F出口處收集氫氣并檢驗 其純度。關(guān)閉彈簧夾 c。取下截去底部的細口瓶 C,打開彈簧夾a,將氫氣經(jīng)導(dǎo)管 B 驗純后點燃，然后立即罩上無底細口瓶C,塞緊瓶塞如圖所示。氫氣繼續(xù)在瓶內(nèi)燃燒，幾分鐘后火焰息滅。用酒精燈加熱反應(yīng)管E繼續(xù)通氫氣，待無底細口瓶 C內(nèi)水位下降

28、到液面保持不變時， 打開彈簧夾b無底細口瓶C內(nèi)氣體經(jīng)D進入反應(yīng)管E,片刻后F 中的溶液變紅?；卮鹣铝袉栴}：(1)檢驗氫氣純度的目的是 (2) C瓶內(nèi)水位下降到液面保持不變時，A裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是 防止了實驗裝置中壓強過大。此時再打開彈簧夾b的原因是。C瓶內(nèi)氣體的成分是。(3)在步驟中，先加熱鐵觸媒的原因是 。反應(yīng)管 E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。參考答案:I實驗基本操作一、選擇題1.2345678910111213BDDCACDDABBCBD14151617181920212223242526BCCBDADBCCCDAD二、填空題27. (1) A B.C.(2)減少苯的揮發(fā)(或“起冷凝器作用

29、”)28. (1) a b (2) c d (3) B(4)29. (1)(2)(3)30. AD31. (1)肯定存在 Mg2+、Al3+、NO” SO2-4,肯定不存在 Fe2+、Ba2+、HCO-3 (2)用焰色 反應(yīng)確定K+存在；用原溶液、Ba (NO3) 2溶液、稀HNO3和AgNO3溶液作沉淀 反應(yīng)來確定Cl的存在。32. (1) A.酸fKMnO4溶液，除 ”S, C2H2 B.NaOH 溶液，除 CO2C.濃 H2SO4,除水氣 D.銅網(wǎng),除 O2 (2) A 中可盛 Br2 水，C2H2+2Br2-CHBr2-CHBr 2H2S+Br2SJ+2HBr B 中盛飽和 Na2CO

30、3溶液，Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO 333. (1) C- B-D-A-G - H-E-F(2) E步驟：應(yīng)使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，及時關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出 G步驟：使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證E操作時，漏斗里的液體能夠流出(3) CCl4與水不互溶，且碘在 CCl 4中的溶解度比在水中大很多(4) AC34. (1) KCl , AgNO 30混合時只生成一種沉淀的是KCl ,生成的是AgCl ,所以A是KCl ,G 是 AgNO 3。(2) B： NaSO4 C： MgCl 2 D： Na2CO 3E： Ca (NO3) 2 F： Ba (OH)2n常見氣體的實驗

31、室制法、選擇題123456789CBBDDADCCCC、填空題io.(1)關(guān)閉彈簧夾時，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體使試管內(nèi)液面上的壓力增加，所以液面下降。(2)塞緊橡皮塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于試管內(nèi) 的水面，停止加水后，漏斗中與試管中的液面差保持不再變化，說明裝置不漏氣。二氧化碳向上排空氣法通入澄清石灰水中使石灰水 變渾濁硫化氫向上排空氣法有臭雞蛋味(4)因為：此反應(yīng)需要加熱食鹽是粉末狀11.(1)2NaBr+2H 2s04+Mn0 2 .：,HSO4+MnSO 4+2H20+Br2 T或 2NaBr+2H 2s04+Mn0 2 N32HSO4+MnSO4+2H 20+B

32、r 2 T若分步寫應(yīng)為： NaBr+H 2s04(濃)R&HSO4+HBr T或 2NaBr+H 2s04(濃)R0SO4+2HBr T4HBr+MnO 2(濃)MnB2+2H2O+Br 2 T冷凝.吸收未冷凝的氣體(2)澳蒸氣會腐蝕橡皮塞和橡皮管(3)當(dāng)氣體被吸收時，液體上升到漏斗中。由于漏斗的容積較大，導(dǎo)致燒杯中液面下降.使漏斗口脫離液面，漏斗中的液體又流回?zé)?，從而防止了倒吸?2. (1)將導(dǎo)管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導(dǎo)管口逸出，放開手后，有 少量水進入導(dǎo)管，表明裝置不漏氣。(2)(3)慢慢將量筒下移(4) 22.4L.mol-1 X 298K X (a-b

33、)g/ 273K X c L濃H 2SO413. (1) CH3CH2OH -F京 TCH2T+H2OCH2=CH2+B2-c H2BrCH2Br(2)b中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出。(3)除去乙烯中帶出的酸性氣體，(或除去CO2, SO2)(4)原因：乙烯發(fā)生(或通過液澳)速度過快，實驗過程中，乙烯和濃H2SO4,的混合液沒有迅速達到170 c (或答控溫不當(dāng))14. (1)2NH 4Cl+Ca(OH) 2 ?N 3 T £aCl2+2H2。(2)向下排空氣 堿石灰 (3)打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水(4)打開夾子。用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出

34、玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨 氣與水接觸，即發(fā)生噴泉。15. (1)4HCl+MnO 2 MnCl 2T +2H20+C12T 或 16HCl+2KMn0 4 2KCl+2MnCl 2+8H20+5Cl2T(2)B中的反應(yīng)進行一段時間后，看到黃綠色氣體充滿裝置，再開始加熱D(3)2Fe+3Cl 2 2FeCl3(4)導(dǎo)管易被產(chǎn)品堵塞；尾氣排人空氣，易造成環(huán)境污染(5)產(chǎn)品易受潮解。在瓶 E和F之間連接裝有干燥劑的裝置16. (1)NO(2)C2H4裝置中沒有溫度汁，無法控制反應(yīng)溫度C12反應(yīng)生成的Cl2被C中的NaOH溶液吸收了NH3反應(yīng)生成的NH3被c中的H2O吸收了17. I .制化肥、制硝酸n

35、.m. (D排除空氣，保證安全(2)鋅粒與酸脫離盡量增大氫氣的濃度以提高氨氣的轉(zhuǎn)化氯N2H2(3)鐵觸媒在較高溫度時活性增大，加快氨合成的反應(yīng)速率N2+3H22NH3專題二非金屬元素及其化合物、選擇題1 目前，我國城市環(huán)境污染中的大氣污染物主要是()A. NH3、NO、CO2、霧B. CO2、N2、Cl2、酸雨C. SO2、NO2、CO、煙塵D. HCl、SO2、N2、沙塵暴2宣傳科學(xué)知識，介紹高新科技，揭露偽科學(xué)，是科學(xué)工作者的義務(wù)，下列各項中學(xué)的是)A 高溫高壓下將石墨制成金剛石B 用催化劑將水變成燃料油C.將空氣中游離的氮變成氮的化合物D.用碘化銀人工降雨3石墨炸彈爆炸時，能在方圓幾百米

36、范圍內(nèi)撤下大量石墨纖維，造成輸電線、電廠設(shè)備損失，這是由于石墨()A.有放射性B.易燃、易爆C.能導(dǎo)電D.有劇毒4 國外有人用激光將置于鐵室中石墨靶上的碳原子炸松，與此同時再用射頻電火花噴射N 2，此時碳氮原子結(jié)合成碳氮化合物薄膜。據(jù)稱， 這種化合物可能比金剛石更堅硬，其原因可能是 ()A 碳、氮原子構(gòu)成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體B 碳氮鍵比金剛石中的碳碳鍵更短C.氮原子最外層電子數(shù)比碳原子最外層電子數(shù)多D.碳、氮的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)均不活潑5 .氯胺(NH2C1)在中性或酸性條件下是一種有效的強力消毒劑，據(jù)此判斷，氯胺在水溶液中因水解產(chǎn)生的物質(zhì)是()A HCl0 和 HClBNH 4C1和 HClCNH 4C

37、l 和HCl0DNH4Cl和 HClO 36下列各組物質(zhì)均由一種干燥氣體和一種液體組成，其中可以進行噴泉實驗，且液體幾乎充滿燒瓶的組合是()A . CI2,飽和食鹽水B. SO2氨水 C, NH3,稀鹽酸 D . NO2水7 . 1999年曾報導(dǎo)合成和分離了含高能量的正離子N5+的化合物N5ASF6,下列敘述錯誤的是A, N5+共有34個核外電子B. N5+中N-N原子間以共用電子對結(jié)合C.化合物N5AsF6中As化合彳為+1價 D.化合物N5ASF6中F化合彳為-1價8 為了同時施用分別含有氮、磷、 鉀 3種元素的化肥，對于下列化肥：草木灰 KCl Ca( H 2PO4) 2 (NH 4)2

38、SO4 氨水， 適宜的組合是()A.B.C.D.9 .常見的污染物分為一次污染物和二次污染物。二次污染物是排入環(huán)境中的一次污染物在物理、化學(xué)因素或微生物作用下，發(fā)生變化所生成的新污染物。如反應(yīng)2NO+O2 2NO2中，二氧化氮為二次污染物。下列三種氣體：二氧化硫二氧化氮硫化氫，其中能生成二次污染物的是()A 只有B 只有C.只有D.全部都是第 15 頁 共 76 頁Fe3+中的一種或幾種離子，向該溶液中加入()B 一定含有硝酸根離子D 不含鐵離子和硝酸根離子10 .在20C, 1大氣壓下，將三個分別盛氨氣，氯化氫，二氧化氮的等容積燒瓶分別倒置于盛水的水槽中，當(dāng)水進入燒瓶中，并使氣體充分溶解后，

39、假定燒瓶中溶液無損失，所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為()A 1： 1： 1B5：5：4C1： 2： 3D1：1：2一一11在一種酸性溶液中，存在NO3-、 I 、 C1 、溴水，溴單質(zhì)被還原，由此推斷溶液中A 一定有碘離子，不能確定是否含有氯離子C. 一定含有碘離子、氯離子、硝酸根離子12市售 “家用消毒液發(fā)生器”是以精鹽和自來水為原料。通電時，發(fā)生器內(nèi)的電極板上產(chǎn)生大量氣泡(同時使產(chǎn)生的氣體充分與電解液接觸)，所制得的混合液具有強烈的殺菌能力，且不致對人體造成傷害。該發(fā)生器配制消毒液所涉及到的化學(xué)反應(yīng)有2NaCl+2H 2O 電解 NaOH+H 2 T +3 T Cl2+2NaOH NaCl+

40、NaClO+H20 H2+CI22HC1 Cl 2+H20 HCl+HClOA.B.C.2HClO 2HCl+O 2D.第46頁共76頁13.工業(yè)上常用氨堿法制取純堿，是將氨和二氧化碳先后通入飽和食鹽水而析出小蘇打,經(jīng)過濾，焙燒而得純堿。但不能用氨堿法制取碳酸鉀，原因可能是A. KHCO3溶解度較大C, K2CO3溶解度較小B. KHCO3溶解度較小D . K2CO3溶解度較大14 .氮化鋁(AlN)熔融時不導(dǎo)電，常用作砂輪及耐高溫材料，由此推知，它屬于(A .離子晶體B .原子晶體C .分子晶體 D .無法判斷15 .航天科學(xué)技術(shù)測得，三氧化二碳(C2O3)是金星大氣層的成分之一。下列有關(guān)說

41、法錯誤的是A. C2O3和CO2都是碳元素的氧化物C. C2O3和C0都具有還原性16 .以下說法中能證明無色透明液體是純凈水的是B. C2O3和C02都是碳酸的酸酎D. C2O3和C0燃燒產(chǎn)物都是C02()C2O3 的()A.測得該液體pH=7B.電解該液體得到氫氣和氧氣，且其體積比為2: 1C.向其中投入金屬鈉，鈉于液面上迅速游動，并發(fā)出絲絲聲D.在l.0l俅5Pa壓強下測得沸點為 373.15K17,將足量C02通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入C02體積(V)的關(guān)系正確的是18.在常溫下四個容積相同的抽空的密閉容器內(nèi)，分別注入下列各組氣體 注入另一

42、種)，全部氣體注入完畢后，容器中的壓強從大到小的順序是2mol氫氣和1mol氧氣 2mol硫化氫和1mol二氧化硫2mol 一氧化氮和1mol氧氣 2mol氨和lmol氯化氫(先注入一種，再()A.二二B.二C.>E>D.嗎>>19 .向NaBr、NaI、W2SO3混合液中，通入一定量 體剩余物質(zhì)的組成可能是氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固A . NaCl Na2s04B. NaCl NaBr Na 2s04C. NaCl Na2s04D. NaCl()NaI Na2s0420 .下圖中，錐形瓶內(nèi)盛有氣體 振蕩，過一會兒可見小氣球A . x是NH3, y是濃氨水C.

43、 x是C02, y是稀硫酸x,滴管內(nèi)盛有液體v,若擠壓滴管膠頭，使液體y滴入瓶中, a鼓氣。下列敘述中正確的是B. x是S02, y是氫氧化鈉濃溶液D. x是HCl, y是NaN03稀溶液21 . X（鹽）和Y（酸）反應(yīng)，可放出有氣味的氣體 Z; Z跟NaOH反應(yīng)又得到X（鹽）；Z氧化的最 終產(chǎn)物為 W氣，W氣溶于水又得到 Y（酸）。則X（鹽）和Y（酸）是（）A. Na2s和稀硫酸B. Na2SO3和鹽酸C. Na2s和鹽酸D. Na2SO3和稀硫酸22 .將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，若同時通入，有沉淀生成，則 X 氣體不可能是（）A . CO2B. NH3C. CI

44、2D. H2s23 .治理太湖污染是我國目前重要的環(huán)保工程，措施之一是在太湖流域推廣無磷洗衣粉，這是繼無氟冰箱、無鉛汽油推廣以來又一重要“綠色化工產(chǎn)品”，下列關(guān)于磷污染說法不正確的是 （）A.磷是營養(yǎng)元素，促進魚類大量繁殖B.磷是有毒物質(zhì)，殺死水中的動植物C.磷導(dǎo)致藻類瘋長，魚類因缺氧而無法生存D.磷促進水中動植物尸體的分解二、填空題1.油畫中的白色顏料是鉛白Pb3（OH）2（C03）2,油畫在空氣中長期放置，由于空氣中極少量的H2s作用，其白色部位可能變黑，這一反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。用過氧 化氫水溶液小心擦拭變黑處，可恢復(fù)白色。其化學(xué)方程式為2,在一燒杯中盛有100mL2mol L-1的H2

45、SO4溶液，溶液中有一表面光滑的塑料小球漂浮在溶液中央（如下圖所示）。向此燒杯中緩緩注入 0.4 mol L-1的Ba（OH）2溶液至恰好完全反應(yīng)， 在此實驗過程中：（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是：。（3）實驗中反應(yīng)的離子方程式是：。3,為防治酸雨，降低煤燃燒時向大氣排放的SO2,工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用。請寫出燃燒時，有關(guān)固硫”不使硫化合物進入大氣）反應(yīng)的化學(xué)方程式： 4 .減少汽車尾氣造成環(huán)境污染的方法之一是在汽車的排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)換器”用鉗、鋁合金作彳t化劑），它的作用是使 CO、NO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使燒類充分燃燒和SO2的轉(zhuǎn)化。（1）寫出CO與NO反

46、應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（2）催化轉(zhuǎn)換器”的缺點是在一定程度上提高空氣的酸度，其原因是 。5 .環(huán)保檢測中，有害氣體的濃度常用1L氣體樣品中含有害氣體的毫克值（mg/L）來表示，如對某氣體樣品中所含 CO的濃度進行測定，其方法和步驟如下：首先將2.00L的氣體樣品通過盛有I2O5固體的加熱管，反應(yīng)后生成CO2和 區(qū)用30.0mL5.00X10-3mol/L的硫代硫酸鈉溶液吸收所產(chǎn)生的碘，發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2S2032- =2I-+S4O62-；將中溶液取出 1/5,加入1.00mLl.00 M0-2mol/L碘水，正好將所取溶液中過量的 硫代硫酸鈉完全氧化。（1）寫出步驟中 CO通過盛I2O5加

47、熱管的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 （2）計算樣品中 CO的濃度。6,用Cl2消毒會使飲用水中的有機物發(fā)生氯化，生成有機氯化合物，于人體有害。世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止用氯氣對飲用水消毒。建議推廣采用廣譜性高效消毒劑ClO2。（1）使用 ClO2作飲用水消毒劑的優(yōu)點是： (2)目前，歐洲一些國家用 NaClO3氧化濃鹽酸制取 C1O2,同時有C12生成，且C12體積為C1O2的一半，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是： (3)我國最近研究成功 C1O2氧化亞氯酸鈉(N2保護下)制CIO2,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：這一反應(yīng)的優(yōu)點是： (4)在H2SO4存在的條件下，用 Na2SO3還原NaClO3也可制CIO2,其反應(yīng)

48、的化學(xué)方程式為：7 .如下圖所示，已知：甲、乙、丙、丁均為前三周期元素的單質(zhì)。在一定條件下甲與丙和甲與丁都按物質(zhì)的量之比1: 3反應(yīng)，分別生成X和Y,在產(chǎn)物中元素甲呈負價。在一定條件下乙與丙和乙與丁都按物質(zhì)的量之比1: 2反應(yīng)，分別生成 Z和W,在產(chǎn)物中元素乙呈負價；請?zhí)羁眨杭资? 乙是 O(2)甲與丙反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式是：(3)乙與丁反應(yīng)生成W的化學(xué)方程式是：8 .如圖所示，甲、乙、丙是三種常見單質(zhì)，X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)若甲是具有還原性的金屬單質(zhì)，X、Y、Z中有一種是離子晶體，試推斷：X、Y、Z中含有丙元素的是 (填寫物質(zhì)白化學(xué)式)；此時，Z是 氣的主要成分；X與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式

49、是 (2)若甲是具有氧化性的黃綠色氣體單質(zhì)，丙通常是暗紅色的液體，Y和Z具有相同的陽離子，X與Z含有相同的陰離子。試推斷：寫出甲、乙、丙三種物質(zhì)的化學(xué)式 ;寫出X與足量的甲在溶液中完全反應(yīng)的離子方程式 。9 .X、Y、Z為三個不同短周期非金屬元素的單質(zhì)。在一定條件下有如下反應(yīng)：丫+*一“氣),丫+2-8(氣)。請針對以下兩種不同情況回答：(1)若常溫下X、Y、Z均為氣體，且 A和B化合生成固體 C時有白煙產(chǎn)生，則：Y的化學(xué)式是;生成固體C的化學(xué)方程式是。(2)若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燒可生成B,則：B的化學(xué)式是;向苛性鈉溶液中通入過量的A,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ;將丫

50、與(1)中某單質(zhì)的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是參考答案一、選擇題123456789101112CBBABCBCCBDAADA1314151617181920212223ABBDDDABBDAAC、填空題1 Pb3 (OH) 2 (C03)2+H2S3PbS+4H2O+2CO2PbS+4H2O2 PbSO4+4H 2O2. (1)溶液中出現(xiàn)白色沉淀；小球沉到燒杯底(2)向硫酸中加入氫氧化鋼溶液至恰好 完全反應(yīng)，產(chǎn)生硫酸銀白白色沉淀，此時燒杯中的液體只是水，其密度比2mol L-1硫酸 密度小，則原懸浮與燒杯中央的小球沉到水底(小球的密度與2mol L-1硫酸的密度幾乎相同)

51、3. CaO+SO2 CaSO3；2CaSO3+O2 CaSO44. (1)2CO+2NO N2+2CO2(2)使 SO2轉(zhuǎn)化為 SO3 3,S6+H20 H2SO4 產(chǎn)生硫酸煙霧5. (1) 5CO+I2O5 I2+5CO2(2)根據(jù) 5CO+I2O5 I2+5CO2和 I2+2S2O23 2I-+S4O62-CO 的濃度：1.75mg/L6. (1) CIO2有強氧化性，為高效消毒劑，不與有機物發(fā)生加成和取代反應(yīng)(2) 2NaClO3+4CHl (濃)Cl2 T +ClO 2+2NaCl+2H 2O(3) Cl2+2NaClO2 2ClO2+2NaCl(4) Na2SO3+2NaClO 3+H2SO4 2ClO2+2Na2SO4+H207. ( 1) N2, O2點燃(2) N2 + 3Mg = Mg3N2點燃(3)。2 + 2H2 = 2 H2O(或?qū)⑵鋼Q位)8. (1) CO2、CO CO 雙 + 2Mg = C + 2MgO(2) CI2、Fe、B29. (1) H2 NH3 + HCl = NH 4Cl(2) SO2 H2s + OH- = HS- + H2O S+3Cl2 + 4H2O = H 2SO4 + 6HCl專題三基礎(chǔ)計算I.有關(guān)物質(zhì)的量的計算、選擇題1 .質(zhì)量相等的兩份氣體樣品，一份是