新課標(biāo)人教版選修四化學(xué)反應(yīng)原理第三章復(fù)習(xí)

1、本章知識(shí)復(fù)習(xí)本章知識(shí)復(fù)習(xí)第三章知識(shí)結(jié)構(gòu)第三章知識(shí)結(jié)構(gòu)化學(xué)平衡理論1 弱電解質(zhì)的電離電解質(zhì)有強(qiáng)弱弱電解質(zhì)電離為可逆電離平衡電離常數(shù)4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 難溶不溶溶解平衡應(yīng)用生成溶解轉(zhuǎn)移溶度積2 水的電離和溶液的酸堿性水是極弱電解質(zhì)水(稀溶液)離子積為常數(shù)稀溶液酸堿性及表示方法pHpH應(yīng)用3 鹽類的水解 水的電離平衡 弱電解質(zhì)的生成鹽類水解水 解的應(yīng)用(平衡移動(dòng))實(shí)踐活動(dòng)：測(cè)定酸堿反應(yīng)曲線滴定實(shí)驗(yàn)操作圖示反應(yīng)曲線深入綜合運(yùn)用第三章重要知識(shí)點(diǎn)第三章重要知識(shí)點(diǎn)第一節(jié)第一節(jié)1、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念及其判斷。、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念及其判斷。2、會(huì)寫常見電解質(zhì)的電離方程式、會(huì)寫常見電解質(zhì)的電離方程式 如：如：

2、CH3COOH、H2S、Cu(OH)2 H2CO3、KHCO3、KHSO4、NH3H2O3、會(huì)分析導(dǎo)電性和強(qiáng)弱電解質(zhì)的關(guān)系。、會(huì)分析導(dǎo)電性和強(qiáng)弱電解質(zhì)的關(guān)系。4、影響電離平衡的因素、影響電離平衡的因素。強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)相同點(diǎn)都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離。都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離。電離程度電離程度電離過程電離過程表示方法表示方法電解質(zhì)在溶液電解質(zhì)在溶液中微粒形式中微粒形式完全電離完全電離部分電離部分電離不可逆過程不可逆過程可逆過程可逆過程電離方程式用等號(hào)電離方程式用等號(hào)電離方程式用可逆符號(hào)電離方程式用可逆符號(hào)水合離子水

3、合離子分子、水合離子分子、水合離子把把0.05molNaOH0.05molNaOH固體分別加入固體分別加入100mL100mL下列下列液體中，溶液的導(dǎo)電性變化不大的是液體中，溶液的導(dǎo)電性變化不大的是（ ） A.A.自來水自來水 B.0.5mol/LNHB.0.5mol/LNH4 4ClCl溶液溶液 C.0.5mol/L C.0.5mol/L 醋酸醋酸 D.0.5mol/LD.0.5mol/L鹽酸鹽酸 BD課堂練習(xí)課堂練習(xí)導(dǎo)電能力只和離子濃度及所帶電荷有關(guān)導(dǎo)電能力只和離子濃度及所帶電荷有關(guān)例：例：0.1mol/L的的CH3COOH溶液中溶液中 CH3COOH CH3COO-+H+電離程度電離程度

4、 n(H+)C(H+) 導(dǎo)電能力導(dǎo)電能力加水加水升溫升溫加加醋酸鈉醋酸鈉加加HCl加加NaOH增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大減??？減小？ 減??？減?。繙p小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是_,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_,屬于弱電解質(zhì)的是_,屬于非電解質(zhì)的是_.a.銅絲 b.金剛石 c.石墨 d.NaCl e.鹽酸 f.蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸 j.醋酸 k.碳酸 l.碳酸氫銨 m.氫氧化鋁 n.氯氣 o. BaSO4 a.c.e.d.h.l.oi.j.k.m.f.g.課堂練習(xí)一課堂練習(xí)一有濃

5、度相同、體積相等的三種酸：有濃度相同、體積相等的三種酸：a a、鹽酸、鹽酸 b b、硫酸、硫酸 c c、醋酸，同時(shí)、醋酸，同時(shí)加入足量的鋅，則開始反應(yīng)時(shí)速率加入足量的鋅，則開始反應(yīng)時(shí)速率_，反應(yīng)完全后生成，反應(yīng)完全后生成H H2 2的質(zhì)量的質(zhì)量_。（用。（用 表示）表示）b a=cba c課堂練習(xí)二課堂練習(xí)二有有H H+ +濃度相同、體積相等的三種酸：濃度相同、體積相等的三種酸：a a、鹽酸、鹽酸 b b、硫酸、硫酸 c c、醋酸，同時(shí)、醋酸，同時(shí)加入足量的鋅，則開始反應(yīng)時(shí)速率加入足量的鋅，則開始反應(yīng)時(shí)速率_，反應(yīng)完全后生成，反應(yīng)完全后生成H H2 2的質(zhì)量的質(zhì)量_。（用。（用 表示）表示）a

6、=b=ca=bV2V1BV3=V2=V1 CV3V2=V1DV1=V2V3A 水的電離平衡曲線如右圖所示：水的電離平衡曲線如右圖所示： (1)若以若以A點(diǎn)表示點(diǎn)表示25時(shí)水時(shí)水 電離平衡時(shí)的離子濃度，電離平衡時(shí)的離子濃度， B點(diǎn)表示點(diǎn)表示100時(shí)水的電時(shí)水的電 離平衡狀態(tài)，則此時(shí)水的離平衡狀態(tài)，則此時(shí)水的 離子積從離子積從 增加到增加到 。 (2)將將pH=8的的Ba(OH)2溶液溶液 與與pH=5的鹽酸溶液混合，的鹽酸溶液混合， 并保持并保持100，欲使混合溶液的，欲使混合溶液的pH=7，則，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為溶液與鹽酸的體積比為 。110-12110-142925時(shí)，若體

7、積為時(shí)，若體積為Va、pH=a的某一元的某一元強(qiáng)酸與體積強(qiáng)酸與體積Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知混合，恰好中和，且已知VaVb和和a=0.5b，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?；，?qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝籥的取值的取值范圍是范圍是_。27314a 離子共存判斷離子共存判斷 在由水電離產(chǎn)生的在由水電離產(chǎn)生的c（H+）=110-14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的離子組是的溶液中，一定可以大量共存的離子組是 A)NH4+,Al3+,Br-,SO42- B)Na+,Mg2+,Cl-,NO3- C)K+,Ba2+,Cl-,NO3- D)K+,Na+,SO32-,SO42-C 溶液中微粒濃度的

8、大小比較溶液中微粒濃度的大小比較 1、基本原則：抓住溶液中微粒濃度必須滿足的兩、基本原則：抓住溶液中微粒濃度必須滿足的兩種守恒關(guān)系：種守恒關(guān)系： 電荷守恒電荷守恒物料守恒物料守恒質(zhì)子守恒質(zhì)子守恒 2、同濃度的弱酸和其弱酸鹽、同濃度的弱酸和其弱酸鹽 、同濃度的弱堿和其、同濃度的弱堿和其弱堿鹽的電離和水解強(qiáng)弱規(guī)律：弱堿鹽的電離和水解強(qiáng)弱規(guī)律： 中?；瘜W(xué)常見的有三對(duì)中?；瘜W(xué)常見的有三對(duì) 等濃度的等濃度的HAc與與NaAc的混合溶液：的混合溶液： 弱酸的電離其對(duì)應(yīng)弱酸鹽的水解，溶液呈酸性弱酸的電離其對(duì)應(yīng)弱酸鹽的水解，溶液呈酸性 等濃度的等濃度的NH3H2O與與NH4Cl的混合液：的混合液： 弱堿的電離

9、其對(duì)應(yīng)弱堿鹽的水解，溶液呈堿性弱堿的電離其對(duì)應(yīng)弱堿鹽的水解，溶液呈堿性 等濃度的等濃度的HCN與與NaCN的混合溶液：的混合溶液： 弱酸的電離弱酸的電離b=aCb=aCb=aCb=ab=aCb=aCCb=aCb=a 物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸、硫酸和醋酸溶液，物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是最小的是 ，pH最大的是最大的是 ；體積相同；體積相同時(shí)分別與同種時(shí)分別與同種NaOH溶液反應(yīng)，消耗溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液溶液的體積大小關(guān)系為的體積大小關(guān)系為 。 pH相同的鹽酸、硫酸和醋酸溶液，物質(zhì)的量濃相同的鹽酸、硫酸和醋酸溶液，物質(zhì)的量濃度最小的是度最小的是 ，最大的是，最大的是 ；體積相同時(shí)；體積相同時(shí)分別與同種分別與同種NaOH溶液反應(yīng)，消耗溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液的溶液的體積大小關(guān)系為體積大小關(guān)系為 。 甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們