課題1質(zhì)量守恒定律教學設(shè)計

1、 第五單元 化學方程式單元教材分析從本單元起，學生對化學的學習將由生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)（即量的）方面展開。本單元有三個課題。課題1質(zhì)量守恒定律包括兩部分內(nèi)容：一是通過一系列的實驗和探究活動，引導學生從量的方面去研究并得出化學反應的客觀規(guī)律，為化學方程式的教學作好理論準備，這是學好本單元的基礎(chǔ)；而是簡要介紹了化學方程式的意義和讀法。課題2如何正確書寫化學方程式介紹了書寫化學方程式的原則、方法和步驟，進一步說明化學方程式所表示的意義。課題3利用化學方程式的簡單計算從反應物、生成物質(zhì)量及關(guān)系研究物質(zhì)的化學變化，是化學方程式的具體應用。課題1 質(zhì)量守恒定律（第1課時）教材分析本課題包括質(zhì)量守恒定

2、律與化學方程式兩部分內(nèi)容。在質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容中，首先提出在化學反應中，反應物的質(zhì)量與生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系，讓學生思考，然后通過作出假設(shè)、實驗探究、交流討論、得出結(jié)論等科學探究，使學生從自己親身觀察到的事實中，經(jīng)過由此及彼，由表及里的思考，得到參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和這一定律。這種處理方式，學生接受比較自然。關(guān)于化學方程式的內(nèi)容，學生在前面已經(jīng)學習了元素符號、化學式，知道了一些化學反應的符號表達式，結(jié)合質(zhì)量守恒定律，已經(jīng)具備了學習化學方程式的基礎(chǔ)?！窘虒W目標】知識與技能：通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律，了解常見化學反應中的質(zhì)量關(guān)系。過程與方法：通過

3、實驗的觀察與操作，培養(yǎng)學生動手能力以及觀察分析問題的能力， 情感態(tài)度、價值觀：對學生進行辨證唯物主義教育?！窘虒W重點難點】通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律是本課題的重點；從微觀的角度解釋守恒定律以及質(zhì)量守恒定律的應用是本課題的難點。【實驗準備】白磷、鐵釘、硫酸銅溶液、蠟燭、酒精燈、錐形瓶、鑷子、氣球、燒杯、托盤天平等?！景鍟O(shè)計】課題1 質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律結(jié)論參加化學反應各物質(zhì)質(zhì)量總和 反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和解釋原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變【教學過程】回憶所學過的化學反應以及判斷化學反應的依據(jù)：提出問題，參加化學的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應生 成的各物質(zhì)質(zhì)量總和存在什么關(guān)系？（點評：實驗數(shù)據(jù)

4、產(chǎn)生矛盾沖突，使探究進入高潮。）質(zhì)量守恒定律的得出。質(zhì)量守恒定律探究之旅【復習舊知】我知道的化學變化有（任與兩個） 判斷化學變化的依據(jù)是 ?！净顒优c探究】 定量認識物質(zhì)的化學變化1、提出問題物質(zhì)發(fā)生化學變化前后，總質(zhì)量是否改變？是增加、減小、還是不變？2、提出猜想物質(zhì)發(fā)生化學變化前后，其總質(zhì)量 ，猜想的依據(jù)是 。3、實驗探究 收集證據(jù)從下面方案二、三、四三個實驗中選做一個，并觀察記錄、分析比較：實收 驗集 方證 案據(jù)方案一點燃4P+5O2- 2P2O5方案二Fe+CuSO4-=Cu+FeSO4方案三蛋殼與食醋方案四3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3+3NaCl實驗步驟用鑷子取出一粒白磷放入

5、鋪有細砂的錐形瓶中央，塞緊瓶塞并使玻璃管下端正好與白磷接觸，然后稱量，使天平平衡。取下錐形瓶（注：砝碼不用取下），將橡皮塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒，至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并將白磷引燃。待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，觀察托盤天平是否平衡。將8顆鐵釘與方便杯中的硫酸銅溶液共同稱量，調(diào)節(jié)天平至平衡將8顆鐵釘放入硫酸銅溶液中，置靜1-2分鐘，觀察天平是否平衡。將雞蛋與塑料杯中的白醋一起放在托盤天平上，調(diào)節(jié)天下至平衡。將雞蛋放入白醋中（天平砝碼不用取下），迅速蓋緊塑料杯，靜置1-2分鐘，放在托盤上，觀察托盤天平是否平衡。將方便杯中的氯化鐵（FeCI3）溶液一起稱，調(diào)節(jié)天平至平衡

6、。將上述兩種溶液混合（砝碼不用取下），再稱量，觀察托盤天平是否平衡。反應前后天平是否平衡反應現(xiàn)象4、結(jié)論參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量的總和 反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量的總和。我們把這個定律叫做 。5、解釋結(jié)論在化學變化前后， 。6、實踐與運用思考：蠟燭燃燒前后質(zhì)量是否改變？為什么？鎂帶燃燒前后質(zhì)量是否改變？為什么？某大師說：“我能發(fā)功使鋁發(fā)生化學變化變成黃金?！睂幔繛槭裁?？7、反思與評價 通過本節(jié)課的學習，我的收獲、啟示或發(fā)現(xiàn)是（任選一個方面談體會） 。課堂練習一：1.已知A物質(zhì)與B物質(zhì)反應生成C物質(zhì)?，F(xiàn)有12 gA與32gB恰好完全反應，則生成C 物質(zhì)的質(zhì)量是 。2. 已知A物質(zhì)發(fā)生分解反應生成B

7、物質(zhì)和C物質(zhì)，當一定量的A反應后，生成56gB和44gC，則實際發(fā)生分解反應A物質(zhì)是 。3.關(guān)于質(zhì)量守恒定律，下列敘述正確的是（ ）A.煤燃燒化為灰燼，該反應不符合質(zhì)量守恒定律。B.15g水加熱變?yōu)?5g水蒸汽，符合質(zhì)量守恒定律。C.鎂在空氣中燃燒，質(zhì)量增加了，符合質(zhì)量守恒定律D. 質(zhì)量守恒定律只適合有氣體或固體生成的化學反應。關(guān)于質(zhì)量守恒定律的幾點說明：1.參加反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和中的“參加”指的是真正參加化學反應的各物質(zhì)。（有的反應物并沒有全部參加反應）2.生成物的質(zhì)量應該包括沉淀、氣體等全部的生成物的質(zhì)量。3.審題時要注意關(guān)鍵的字，如“充分反應”、“恰好完全反應”、“足量反應”等字所表示

8、的意義?；瘜W反應中的“變”與“不變”：1.五個不改變：宏觀：反應物和生成物的總質(zhì)量不變；元素種類不變微觀：原子種類不變；原子數(shù)目不變； 原子質(zhì)量不變2.兩個一定改變：宏觀：物質(zhì)種類一定改變微觀：分子種類一定改變3.一個可能改變：分子總數(shù)可能改變。作業(yè)：1.質(zhì)量守恒定律適用于一切化學反應，既可以用來解釋一些化學實驗事實，又可以運用定律推測一些物質(zhì)的組成，課后思考該定律還有什么用途？相應的例題是什么？2.今天課堂上所做的實驗沒有涉及到有氣體生成的實驗，請設(shè)計一個實驗證明蠟燭燃燒也符合質(zhì)量守恒定律或鋅粒和稀硫酸的反應符合質(zhì)量守恒定律。要求畫出簡明的裝置示意圖或用簡潔的語言敘述出實驗步驟。（已知蠟燭燃

9、燒生成二氧化碳和水，二氧化碳和水可以被堿石灰固體所吸收）課題1 質(zhì)量守恒定律（第2課時）【教學目標】知識與技能:了解化學方程式的意義,并能正確書寫簡單化學方程式。過程與方法：對化學方程式教學，教師通過互動性教學組織形式，引導學生逐步深入思考化學方程式的意義，討論總結(jié)化學方程式的讀法。情感、態(tài)度與價值觀：通過理解化學方程式的意義，培養(yǎng)科學態(tài)度。教學過程知識回放與引入：質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及遵守質(zhì)量守恒的原因。、一則郵寄廣告：水變汽油、柴油，經(jīng)濟收入驚人。技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請有識之士加盟。你會加盟？請談?wù)劺碛?。用文字描述碳在氧氣中燃燒的文字表達式。我們知道用化學式來表示物質(zhì)的組成不僅書寫方便，而且從化學式還

10、可知道物質(zhì)的內(nèi)部構(gòu)成。那么物質(zhì)之間發(fā)生的化學反應是否可以用一種式子表示呢？2、引入化學方程式：定義：化學方程式的讀法 點燃以 C + O2 = CO2 為例宏觀：碳和氧氣在點燃的條件下完全反應，生成二氧化碳微觀：每一個碳原子和一個氧分子完全反應可以生成一個二氧化碳分子質(zhì)量：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應，可以生成44份質(zhì)量的二氧化碳?；瘜W方程式意義（與讀法一致）3、化學方程式提供的信息討論：從物質(zhì)種類、質(zhì)量和反應條件等方面考慮，下列反應的化學方程式能提供給你哪些信息？加熱 CuO + H2= Cu +H2O加熱 Mg + CuO = Mg +Cu反應物生成物反應條件反應物、生成物粒子比生成物、反應物質(zhì)量比質(zhì)量守恒歸納：化學方程式提供的信息課堂練習二：1.蠟燭燃燒后產(chǎn)物有二氧化碳和水，蠟燭中一定含有 元素和 元素；可能含有 元素。2.某化合物完全分解后生成碳酸鎂、二氧化碳和水，則該物質(zhì)一定含 元素。3.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在A2+B2=2C中，C的化學式用A、B表示為 。4.根據(jù)本節(jié)所學知識，駁斥“水變油”的謬論。板書設(shè)計二、化學方程式1、定義2、化學方程式的含