高中化學氮及其化合物性質(zhì)及應(yīng)用

1、第二章第八節(jié)第二章第八節(jié) 氮及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用氮及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用 四、氮及其重要化合物的相互轉(zhuǎn)化Ag(NH3)2OH強調(diào)：強調(diào)：要寫要寫3個方程式！個方程式！考綱定標考綱定標1.了解氮元素單質(zhì)及其重了解氮元素單質(zhì)及其重 要化合物的主要性質(zhì)和要化合物的主要性質(zhì)和 應(yīng)用。應(yīng)用。2.了解氮元素單質(zhì)及其重了解氮元素單質(zhì)及其重 要化合物對環(huán)境質(zhì)量的要化合物對環(huán)境質(zhì)量的 影響。影響。熱點定位熱點定位目錄：目錄：一、氮一、氮 氣氣二、一氧化氮和二氧化氮的性質(zhì)二、一氧化氮和二氧化氮的性質(zhì)三、氨的性質(zhì)三、氨的性質(zhì)四、氨氣的實驗室制法四、氨氣的實驗室制法 五五 噴泉實驗噴泉實驗 六銨鹽六銨鹽的性質(zhì)的性質(zhì)

2、七七 NH4+的檢驗：的檢驗：八、硝酸八、硝酸一、氮一、氮 氣氣（N2）氮的原子結(jié)構(gòu)氮的原子結(jié)構(gòu) N +7 2 5 電子式電子式N N結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)式：NN思考：思考：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途，性質(zhì)決定用途，N2有哪些重要的物理、化學性質(zhì)？有哪些重要的物理、化學性質(zhì)？用途？用途？1、氮氣、氮氣 物理性質(zhì)：難溶于水，熔沸點很低，物理性質(zhì)：難溶于水，熔沸點很低， 無色無味的氣體。無色無味的氣體。 常溫下性質(zhì)常溫下性質(zhì)_穩(wěn)定穩(wěn)定結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)式：NN叁鍵鍵能大叁鍵鍵能大 化學性質(zhì)化學性質(zhì)NN 容易斷開么？容易斷開么？2化學性質(zhì)：化學性質(zhì)：常溫下穩(wěn)定常溫下穩(wěn)定 用作保護氣用作保護氣高溫高溫

3、或或放電放電條件下才能與條件下才能與氫氣、氧氣氫氣、氧氣和和活潑金屬活潑金屬反應(yīng)反應(yīng)1、氮氣、氮氣氮的固定：氮的固定：將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的氮的方法將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的氮的方法 N2+3H2 2NH3N2+3Mg Mg3N2N2+O2 2NO高溫高壓高溫高壓催化劑催化劑點燃點燃放電放電自然固氮N2 化合態(tài)氮化合態(tài)氮根瘤菌根瘤菌人工固氮(1)氧化性：氧化性：(2)還原性：還原性： 工業(yè)合成氨、制硝酸工業(yè)合成氨、制硝酸應(yīng)用應(yīng)用氮的氧化氮的氧化物物NONO2色、態(tài)、色、態(tài)、味味_色、色、_味的味的有毒氣體有毒氣體_色、有色、有_氣味的氣味的有毒氣體有毒氣體水溶性水溶性_溶于水溶于水與與_反

4、反應(yīng)應(yīng)化學性質(zhì)化學性質(zhì)常溫下易被氧氣常溫下易被氧氣氧化氧化_與水反應(yīng)：與水反應(yīng)：=_；自身化合生成自身化合生成_色的色的N2O4： _；較強氧化性：可使?jié)駶欇^強氧化性：可使?jié)駶櫟牡矸鄣牡矸?KI 試紙變試紙變_二、一氧化氮和二氧化氮的性質(zhì)二、一氧化氮和二氧化氮的性質(zhì)無無無無紅棕紅棕刺激性刺激性難難水水2NO22HNO3NO無無N2O4藍藍3NO2H2O2NOO2 =2NO2H0u如何鑒別如何鑒別Br2（氣）和（氣）和NO2？1、通入、通入CCl4中中2、通入、通入AgNO3溶液中溶液中3、水水 NO只能用排水法收集，不能用排空氣法只能用排水法收集，不能用排空氣法收集；收集； NO2只能用向下排

5、空氣法收集，不能用只能用向下排空氣法收集，不能用排水法收集。排水法收集。思考思考:NO和和NO2分別用什么方法收集？為什么？分別用什么方法收集？為什么？u氮氧化物對大氣的污染氮氧化物對大氣的污染(1)(1)來源來源(2)(2)危害危害NONO2 2和和SOSO2 2是形成酸雨是形成酸雨（PHPH值小于值小于5.65.6）的主要物質(zhì)的主要物質(zhì) N2 + O2 NO NO2 HNO3( (雷雨發(fā)莊稼雷雨發(fā)莊稼) )NONO是造成是造成光化學煙霧光化學煙霧的主要原因的主要原因汽車的尾氣汽車的尾氣NH3水溶液是堿，水溶液是堿，具有堿的通性具有堿的通性指指示示劑劑酸酸鹽鹽N-3具有還原性具有還原性酸酸性

6、性氧氧化化物物氧化還原性氧化還原性 由氨氣的分子式推測它的化學性質(zhì)及化學方程式由氨氣的分子式推測它的化學性質(zhì)及化學方程式.化學性質(zhì)：化學性質(zhì)：NH4 OH。三、氨三、氨的性質(zhì)的性質(zhì)無刺激性小極易1物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：_色有色有_氣味的氣體，密度比空氣氣味的氣體，密度比空氣_，易液化，易液化，_溶于水溶于水(通常通常 1 體積水能溶解體積水能溶解 700 體積氨氣體積氨氣)。2化學性質(zhì)化學性質(zhì)(1)與水反應(yīng)：與水反應(yīng)：NH3H2O_ 水有揮發(fā)性水有揮發(fā)性) (2)與酸（如濃鹽酸、硫酸、硝酸、碳酸）反應(yīng)：得到相應(yīng)的銨鹽。與酸（如濃鹽酸、硫酸、硝酸、碳酸）反應(yīng)：得到相應(yīng)的銨鹽。(氨溶于水所得的溶液叫

7、氨水，呈堿性，密度小于氨溶于水所得的溶液叫氨水，呈堿性，密度小于1 gcm3，氨，氨NH3H2ONH4Cl(NH4)2SO4NH3HCl=_(兩種氣體相遇產(chǎn)生白煙，可用于兩兩種氣體相遇產(chǎn)生白煙，可用于兩者檢驗，者檢驗，HNO3與與HCI相遇有此現(xiàn)象嗎？相遇有此現(xiàn)象嗎？)2NH3H2SO4=_(硫銨、肥田粉硫銨、肥田粉)；為什么氨氣溶于水制氨水時，要用一倒為什么氨氣溶于水制氨水時，要用一倒置的漏斗？請說明原理。置的漏斗？請說明原理。4NH35O2=_(工業(yè)制硝酸工業(yè)制硝酸)。2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O3Cl2+8NH3=N2+6NH4ClAl3+3NH3H2O=_實驗室制實驗室制

8、NH3HNO3=_(硝銨、炸藥硝銨、炸藥)；NH3CH3COOH=_；NH3CO2H2O=_(碳銨碳銨)。(3)還原性。（與氧氣反應(yīng)）還原性。（與氧氣反應(yīng)）催化劑(4)與某些鹽反應(yīng)。（通入鋁鹽溶液）與某些鹽反應(yīng)。（通入鋁鹽溶液）Al(OH)3。NH4NO3CH3COONH4NH4HCO34NO6H2O 【考點突破【考點突破】 四、氨氣的實驗室制法四、氨氣的實驗室制法 1、實驗室制法、實驗室制法 、裝置圖裝置圖(如右圖如右圖)： 反應(yīng)原理：反應(yīng)原理： 裝置類型：固體裝置類型：固體+固體氣體固體氣體與制與制 （填化學式）（填化學式） 收集：收集： 。 干燥：用干燥：用 干燥，不能干燥，不能用用 干

9、燥。干燥。2 NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2OO2向下排空氣法向下排空氣法 堿石灰（堿石灰（CaO和和NaOH的混和物）的混和物）濃硫酸、濃硫酸、P2O5、無水氯化鈣、無水氯化鈣A。棉花的作用為防止氣體對流，提高收集氨氣的速率和純度。棉花的作用為防止氣體對流，提高收集氨氣的速率和純度。B氨氣是唯一能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，常用此性氨氣是唯一能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，常用此性質(zhì)檢驗氨氣。質(zhì)檢驗氨氣。C制取干燥氨氣也不能用制取干燥氨氣也不能用CaCl2作干燥劑，原因是作干燥劑，原因是CaCl2和和NH3加加合生成合生成CaCl28NH3。（6）尾氣處理

10、）尾氣處理 在導(dǎo)管口放一團用在導(dǎo)管口放一團用 浸濕的棉花團吸收多浸濕的棉花團吸收多余的氨氣。余的氨氣。 用水或稀硫酸吸收多余的用水或稀硫酸吸收多余的氨氣（注意防倒吸，如右圖）氨氣（注意防倒吸，如右圖） 該裝置可以防倒吸的原因：該裝置可以防倒吸的原因： 水或稀硫酸水或稀硫酸 由于氨氣極易溶于水，使燒杯中的水沿漏斗上升，但由于氨氣極易溶于水，使燒杯中的水沿漏斗上升，但由于漏斗容積比較大，當液面沿漏斗上升時，燒杯中液面由于漏斗容積比較大，當液面沿漏斗上升時，燒杯中液面在下降，當燒杯中液低于漏斗時，漏斗中的水掉下，從而在下降，當燒杯中液低于漏斗時，漏斗中的水掉下，從而防止了水的倒吸。防止了水的倒吸。

11、在實驗室里，常用加熱在實驗室里，常用加熱 銨鹽和堿的混合物的方法制取氨氣。銨鹽和堿的混合物的方法制取氨氣。反應(yīng)的化學方程式為：反應(yīng)的化學方程式為：實驗室快速制實驗室快速制NH3：（1 1）加熱濃氨水法）加熱濃氨水法（2 2）濃氨水加生石灰苛性鈉法）濃氨水加生石灰苛性鈉法NH3H2O= NH3 +H2O CaO濃氨水濃氨水 CaO與水反應(yīng)放熱與水反應(yīng)放熱使使NHNH3 3HH2 2O O分解分解產(chǎn)生產(chǎn)生NHNH3 3 CaO與水反應(yīng)與水反應(yīng)使氨水中溶劑減少使氨水中溶劑減少氨水濃度增大，使氨水濃度增大，使NHNH3 3HH2 2O NHO NH3 3+H+H2 2O O平平衡向右移動，產(chǎn)生衡向右移

12、動，產(chǎn)生NHNH3 3。練習下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試練習下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是劑，其中錯誤的是 AC 五五 噴泉實驗：噴泉實驗：例例1、噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓、噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強差。強差。（1）如圖甲為噴泉實驗）如圖甲為噴泉實驗裝置。在燒瓶中充滿干燥裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列組合分別盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是（中不可能形成噴泉的是（ ）A、HCl和和H2O B、O2和和H2O C、NH3和和H2O D、CO2和和NaOH甲甲（2）如果

13、用圖甲裝置產(chǎn)生噴泉成敗的關(guān)鍵原因是：）如果用圖甲裝置產(chǎn)生噴泉成敗的關(guān)鍵原因是：裝置必須密閉裝置必須密閉 儀器必須干燥儀器必須干燥 氣體盡量集滿。氣體盡量集滿。（4）比較圖甲和圖乙兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理）比較圖甲和圖乙兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理來分析，圖甲是來分析，圖甲是 上部燒瓶內(nèi)氣體壓強；上部燒瓶內(nèi)氣體壓強；圖乙是圖乙是 下部錐形瓶內(nèi)氣體壓強（填下部錐形瓶內(nèi)氣體壓強（填增大或減?。?。增大或減?。減小減小增大增大乙乙（3 ）某學生積極思考產(chǎn)生噴泉）某學生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他辦法，并設(shè)計了圖乙所的其他辦法，并設(shè)計了圖乙所示裝置，在錐形瓶中分別加入示裝置，在錐形瓶中分別加入足量的下列物質(zhì)

14、，反應(yīng)后可產(chǎn)足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可產(chǎn)生噴泉的是（生噴泉的是（ ）A、Cu與稀硫酸與稀硫酸 B、NaHCO3與與NaOH溶液溶液C、CaCO3與稀硫酸與稀硫酸 D、NH4HCO3與稀鹽酸與稀鹽酸甲甲考點師說考點師說 1噴泉實驗的形成原理噴泉實驗的形成原理 (1)形成噴泉的原理：形成噴泉的原理： 形成噴泉最根本的原因是瓶內(nèi)外存在壓強差。當燒形成噴泉最根本的原因是瓶內(nèi)外存在壓強差。當燒瓶內(nèi)氣體溶于液體或與之反應(yīng)時，瓶內(nèi)氣體大量減少，壓瓶內(nèi)氣體溶于液體或與之反應(yīng)時，瓶內(nèi)氣體大量減少，壓強降低，外界的大氣壓將液體壓入燒瓶內(nèi)，如此持續(xù)，最強降低，外界的大氣壓將液體壓入燒瓶內(nèi)，如此持續(xù)，最后液體將充滿燒瓶

15、。后液體將充滿燒瓶。 (2)常見噴泉的形成主要有以下兩類：常見噴泉的形成主要有以下兩類： 極易溶于水的氣體極易溶于水的氣體(NH3、HCl、SO2等等)與水可形成與水可形成噴泉。噴泉。 酸性氣體酸性氣體(HCl、SO2、NO2、CO2、H2S等等)與與NaOH(aq)也能形成噴泉。也能形成噴泉。 六銨鹽六銨鹽的性質(zhì)的性質(zhì) （1）物理性質(zhì)：白色晶體，易溶于水）物理性質(zhì)：白色晶體，易溶于水 （2）化學性質(zhì)：）化學性質(zhì)： 受熱分解：受熱分解： 現(xiàn)象：現(xiàn)象： 與堿反應(yīng)：與堿反應(yīng)： NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2NH4Cl NH3+ HCl固體由試管底部轉(zhuǎn)移至試管上部固體由試管底部轉(zhuǎn)移至

16、試管上部Ca（OH）2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2NH3 + 2H2O (4)銨鹽受熱都能分解，但不是都產(chǎn)生銨鹽受熱都能分解，但不是都產(chǎn)生NH3，如，如NH4NO3受熱分解生成受熱分解生成N2O和和H2O。 2NH4NO3 = 2N2+O2+4H2O 七七 NH4+的檢驗：取少量樣品，與的檢驗：取少量樣品，與 混合于試管混合于試管中，中， 。將。將 石蕊試紙靠近管口，試紙石蕊試紙靠近管口，試紙變藍色，說明樣品中含有變藍色，說明樣品中含有NH4+（或者將蘸有（或者將蘸有 的玻的玻璃棒靠近管口，若有白煙產(chǎn)生，說明樣品中含有璃棒靠近管口，若有白煙產(chǎn)生，說明樣品中含有NH4+）堿堿加熱加熱濕

17、潤的紅色濕潤的紅色濃鹽酸濃鹽酸認知無盲區(qū)認知無盲區(qū) (3)氨水中有大量的氨水中有大量的NH3H2O，但在計算其濃度時，溶質(zhì)，但在計算其濃度時，溶質(zhì)仍視為仍視為NH3。 (4)銨鹽受熱都能分解，但不是都產(chǎn)生銨鹽受熱都能分解，但不是都產(chǎn)生NH3，如，如NH4NO3受熱分解生成受熱分解生成N2O和和H2O。1.1.純純HNOHNO3 3是是 色、易色、易 , ,有有 氣味的氣味的液體液體(1)(1)、物理性質(zhì)、物理性質(zhì) 2. 2. 與水與水任意比任意比互溶互溶. .在空氣中遇水蒸氣呈白霧狀；在空氣中遇水蒸氣呈白霧狀；常用濃硝酸質(zhì)量分數(shù)為常用濃硝酸質(zhì)量分數(shù)為6969. .揮發(fā)揮發(fā)刺激性刺激性無無質(zhì)量分

18、數(shù)為質(zhì)量分數(shù)為98%98%以上的硝酸為以上的硝酸為“發(fā)煙硝酸發(fā)煙硝酸”。八、硝酸八、硝酸(2)硝酸的化學性質(zhì)硝酸的化學性質(zhì)一元強酸，易揮發(fā)，不穩(wěn)定（分解），強氧化性一元強酸，易揮發(fā)，不穩(wěn)定（分解），強氧化性1、見光或受熱分解、見光或受熱分解4HNO3 = 2H2O + 4NO2+ O2光或光或硝酸的濃度越大，越容易分解硝酸的濃度越大，越容易分解問題問題久置的濃久置的濃HNO3為何常顯黃色？為何常顯黃色？濃濃HNO3通常保存在通常保存在 中且置于冷暗處，瓶中且置于冷暗處，瓶塞不能用塞不能用棕色試劑瓶棕色試劑瓶橡膠塞橡膠塞2 2、酸的通性、酸的通性與指示劑作用與指示劑作用, ,與活潑金屬反應(yīng)不產(chǎn)生

19、與活潑金屬反應(yīng)不產(chǎn)生H H2 2，常溫下與不活潑，常溫下與不活潑金屬反應(yīng)（除金屬反應(yīng)（除PtPt、AuAu外）。外）。與堿和堿性氧化物反應(yīng)：與與堿和堿性氧化物反應(yīng)：與CuOCuO、FeOFeO的反應(yīng)的反應(yīng)（寫出有關(guān)化學方程式）（寫出有關(guān)化學方程式）與鹽反應(yīng)：與與鹽反應(yīng)：與NaNa2 2COCO3 3、NaNa2 2SOSO3 3 的反應(yīng)的反應(yīng)（寫出有關(guān)化學方程式）（寫出有關(guān)化學方程式） 稀硝酸與石蕊試液變紅，不褪色，稀硝酸與石蕊試液變紅，不褪色， 濃硝酸與石蕊試液變紅，后褪色。濃硝酸與石蕊試液變紅，后褪色。3、強氧化性、強氧化性3FeO+ 10HNO3(稀稀)= 3Fe(NO3)3+NO+5H

20、2O認知無盲區(qū)認知無盲區(qū) (1)硝酸具有強氧化性，濃硝酸的還原產(chǎn)物一般是硝酸具有強氧化性，濃硝酸的還原產(chǎn)物一般是NO2，稀硝酸的還原產(chǎn)物一般是稀硝酸的還原產(chǎn)物一般是NO，硝酸的濃度越大，氧化性，硝酸的濃度越大，氧化性越強，即濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。越強，即濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。 (2)硝酸能溶解除硝酸能溶解除Au、Pt以外的所有金屬，金屬與硝以外的所有金屬，金屬與硝酸反應(yīng)時硝酸的作用是強氧化性和酸性。酸反應(yīng)時硝酸的作用是強氧化性和酸性。 (3)濃硝酸保存在棕色細口瓶中，需用玻璃塞而不用橡濃硝酸保存在棕色細口瓶中，需用玻璃塞而不用橡膠塞。膠塞。 (5)常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中會發(fā)生常溫下，

21、鐵、鋁在濃硝酸中會發(fā)生“鈍化鈍化”現(xiàn)象，現(xiàn)象，這是因為濃硝酸把其表面氧化成一層薄而致密的氧化膜，這是因為濃硝酸把其表面氧化成一層薄而致密的氧化膜，阻止了反應(yīng)的進一步進行，所以，常溫下可以用鋁槽車阻止了反應(yīng)的進一步進行，所以，常溫下可以用鋁槽車裝運濃硝酸。裝運濃硝酸。7用以下三種途徑來制取相同質(zhì)量的硝酸銅：用以下三種途徑來制取相同質(zhì)量的硝酸銅：銅跟濃銅跟濃硝酸反應(yīng)；硝酸反應(yīng)；銅跟稀硝酸反應(yīng)；銅跟稀硝酸反應(yīng)；銅跟氧氣反應(yīng)生成銅跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應(yīng)。試評價哪種方案為最氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應(yīng)。試評價哪種方案為最佳方案？佳方案？答案：途徑答案：途徑效果最佳效果最佳二、金屬與硝酸反

22、應(yīng)計算題的思維模型二、金屬與硝酸反應(yīng)計算題的思維模型1.思維模型思維模型 2.計算中的守恒思想的應(yīng)用計算中的守恒思想的應(yīng)用 (1)原子守恒法原子守恒法 (2)得失電子守恒法得失電子守恒法 (3)離子方程式計算法離子方程式計算法n（HNO3）=硝酸鹽中硝酸鹽中NO3-的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量+還原產(chǎn)物中被還原的還原產(chǎn)物中被還原的N量量 金屬失電子數(shù)金屬失電子數(shù)=作氧化劑的作氧化劑的HNO3得電子數(shù)得電子數(shù) (最常用！最常用！)根據(jù)金屬與硝酸反應(yīng)的離子方程式進行計算根據(jù)金屬與硝酸反應(yīng)的離子方程式進行計算4在標準狀況下將在標準狀況下將1.92 g銅粉投入一定量濃銅粉投入一定量濃HNO3中，中，隨著銅粉的

23、溶解，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，隨著銅粉的溶解，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當銅粉完全溶解后共收集到由當銅粉完全溶解后共收集到由NO2和和NO組成的混合組成的混合氣體氣體1.12 L，則混合氣體中，則混合氣體中NO的體積為的體積為 ()A112 mL B1 008 mLC224 mL D448 mL解析：混合氣體的總物質(zhì)的量為解析：混合氣體的總物質(zhì)的量為1.12 L22.4 L/mol0.05 mol,1.92 g銅粉的物質(zhì)的量為銅粉的物質(zhì)的量為0.03 mol。設(shè)。設(shè)NO的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為n1 mol，則，則NO2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為(0.05n1) mol，根據(jù)得失電子守恒得，

24、根據(jù)得失電子守恒得3n1(0.05n1)10.032，解得，解得n10.005，V(NO)0.005 mol22.4 L/mol0.112 L112 mL。答案：答案：A 2理解實驗室制取理解實驗室制取NH3的的3個原理：個原理：加熱加熱NH4Cl與堿石灰的混合與堿石灰的混合物，物，加熱濃氨水，加熱濃氨水，將濃氨水滴加到將濃氨水滴加到CaO或或NaOH等固體上。等固體上。高考源于教材高考源于教材 氨氣的實驗室制備是八大氣體氨氣的實驗室制備是八大氣體(H2、O2、Cl2、CO2、SO2、NH3、NO、NO2)的典型代表，幾乎每年的高考試的典型代表，幾乎每年的高考試題均有所涉及。教材中通過實驗室制

25、取題均有所涉及。教材中通過實驗室制取NH3的實驗，說明的實驗，說明了實驗室制取了實驗室制取NH3的反應(yīng)原理、裝置特點、收集和檢驗方的反應(yīng)原理、裝置特點、收集和檢驗方法，而高考命題則將這些知識點遷移到實驗原理和裝置法，而高考命題則將這些知識點遷移到實驗原理和裝置的創(chuàng)新中，如利用氨水和生石灰制取氨氣，氨氣的凈化，的創(chuàng)新中，如利用氨水和生石灰制取氨氣，氨氣的凈化，尾氣的吸收及防倒吸裝置等內(nèi)容。通過挖掘教材氣體制尾氣的吸收及防倒吸裝置等內(nèi)容。通過挖掘教材氣體制備的內(nèi)涵，可培養(yǎng)考生多角度思考問題的習慣，注重備的內(nèi)涵，可培養(yǎng)考生多角度思考問題的習慣，注重“發(fā)發(fā)散散”和和“求異求異”的思維的培養(yǎng)。的思維的培養(yǎng)。2吸收氨氣吸收氨氣(或或HCl)時要注意防止倒吸可用于吸收氨氣時要注意防止倒吸可用于吸收氨氣(或或HCl)并能防倒吸的常用裝置為：并能防倒吸的常用裝置為：NH4ClNH4NO3(NH4)2SO4 NO2HNO3使指示劑變色使指示劑變色與堿性氧化物反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)與鹽反應(yīng)與鹽反應(yīng)酸的通性酸