高二化學(xué)選修4第1章章末小結(jié)58張

1、第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識網(wǎng)絡(luò)知識網(wǎng)絡(luò) 本章小結(jié)本章小結(jié)第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識網(wǎng)絡(luò)知識網(wǎng)絡(luò)第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識網(wǎng)絡(luò)知識網(wǎng)絡(luò)第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識網(wǎng)絡(luò)知識網(wǎng)絡(luò)第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識網(wǎng)絡(luò)知識網(wǎng)絡(luò)第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識網(wǎng)絡(luò)知識網(wǎng)絡(luò)1.如何書寫熱化學(xué)方程式如何書寫熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式相比，

2、書寫熱化學(xué)方程式除了遵循與普通化學(xué)方程式相比，書寫熱化學(xué)方程式除了遵循書寫化學(xué)方程式的要求外還應(yīng)注意以下六點：書寫化學(xué)方程式的要求外還應(yīng)注意以下六點：(1)H只能寫在標有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式只能寫在標有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊，并用的右邊，并用“空格空格”隔開。若為放熱反應(yīng)隔開。若為放熱反應(yīng)“H”為為“”；若為吸熱反應(yīng)若為吸熱反應(yīng)“H”為為“”。H的單位一般為的單位一般為 kJ/ mol。第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識網(wǎng)絡(luò)知識網(wǎng)絡(luò)(2)注意反應(yīng)熱注意反應(yīng)熱H與測定條件與測定條件(溫度、壓強等溫度、壓強等)有關(guān)。因有關(guān)。因此書寫熱

3、化學(xué)方程式時應(yīng)注明此書寫熱化學(xué)方程式時應(yīng)注明H的測定條件。絕大多數(shù)的測定條件。絕大多數(shù)H是在是在25、101 325 Pa下測定的，可不注明溫度和壓強。下測定的，可不注明溫度和壓強。(3)注意熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計量注意熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子或原子數(shù)。數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子或原子數(shù)。因此化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。因此化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識網(wǎng)絡(luò)知識網(wǎng)絡(luò)(4)注意反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱數(shù)值以

4、注意反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱數(shù)值以及符號都可能不同。因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)及符號都可能不同。因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)(s、l、g、aq)才能完整地體現(xiàn)出熱化學(xué)方程式的意義。熱化學(xué)方程才能完整地體現(xiàn)出熱化學(xué)方程式的意義。熱化學(xué)方程式中不用式中不用和和。(5)注意熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的數(shù)量。由于注意熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的數(shù)量。由于H與反應(yīng)完成物質(zhì)的量有關(guān)，所以方程式中化學(xué)式前面的與反應(yīng)完成物質(zhì)的量有關(guān)，所以方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)必須與化學(xué)計量數(shù)必須與H相對應(yīng)，如果化學(xué)計量數(shù)加倍，則相對應(yīng)，如果化學(xué)計量數(shù)加倍，則H也要加倍。當(dāng)反應(yīng)向逆向進行時，其反應(yīng)熱與正

5、反應(yīng)的反應(yīng)也要加倍。當(dāng)反應(yīng)向逆向進行時，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。熱數(shù)值相等，符號相反。第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識網(wǎng)絡(luò)知識網(wǎng)絡(luò)例如：已知例如：已知H2(g) O2(g)H2O(l)H285.8 kJ/mol，則則H2O(l)H2(g) O2(g)H285.8kJ/mol。2H2(g)O2(g)2H2O(l)H571.6 kJ/mol。(6)書寫表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式時，可燃物的化學(xué)書寫表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式時，可燃物的化學(xué)計量數(shù)為計量數(shù)為1；產(chǎn)物應(yīng)為完全燃燒生成的穩(wěn)定化合物，如；產(chǎn)物應(yīng)為完全燃燒生成的穩(wěn)定化合物，如C燃燒燃燒

6、應(yīng)生成應(yīng)生成CO2而不是而不是CO，H2燃燒生成的是燃燒生成的是H2O(l)，而不是，而不是H2O(g)。第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識網(wǎng)絡(luò)知識網(wǎng)絡(luò)2書寫熱化學(xué)方程式防錯訣竅書寫熱化學(xué)方程式防錯訣竅熱化學(xué)方程式往往是接受容易寫書難。這種熱化學(xué)方程式往往是接受容易寫書難。這種“難難”主主要體現(xiàn)在寫不完整，且常有如下漏寫之處：要體現(xiàn)在寫不完整，且常有如下漏寫之處：(1)漏寫反應(yīng)物或生成物的聚集狀態(tài)，其根本點是沒有漏寫反應(yīng)物或生成物的聚集狀態(tài)，其根本點是沒有認識到反應(yīng)熱與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)。認識到反應(yīng)熱與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)。( 2 ) 將將 H 的 正 、

7、 負 混 淆 ， 其 關(guān) 鍵 是 沒 有 體 會 到的 正 、 負 混 淆 ， 其 關(guān) 鍵 是 沒 有 體 會 到“”“”“”分別表達吸收或放出熱量后使反應(yīng)本身的能量分別表達吸收或放出熱量后使反應(yīng)本身的能量升高或降低了。升高或降低了。第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識網(wǎng)絡(luò)知識網(wǎng)絡(luò)(3)未注意到：化學(xué)計量數(shù)不同，其反應(yīng)熱的數(shù)值也不未注意到：化學(xué)計量數(shù)不同，其反應(yīng)熱的數(shù)值也不相同。如：相同。如：H2(g)Cl2(g)2HCl(g)H184.6kJmol1 HCl(g)H92.3kJmol1原因是原因是反應(yīng)熱的單位是反應(yīng)熱的單位是kJmol1，為每摩反應(yīng)的熱效

8、為每摩反應(yīng)的熱效應(yīng)應(yīng)。但反應(yīng)不同涵義不同，對反應(yīng)。但反應(yīng)不同涵義不同，對反應(yīng)來說每摩反應(yīng)指來說每摩反應(yīng)指1mol H2與與1mol Cl2反應(yīng)生成反應(yīng)生成2mol HCl；但對反應(yīng)；但對反應(yīng)來說，每摩反來說，每摩反應(yīng)則指應(yīng)則指 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識網(wǎng)絡(luò)知識網(wǎng)絡(luò)(4)看清題目要求。寫熱化學(xué)方程式，答案不是惟一的；看清題目要求。寫熱化學(xué)方程式，答案不是惟一的；寫表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式，可燃物的化學(xué)計量數(shù)必須為寫表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式，可燃物的化學(xué)計量數(shù)必須為1，答案是惟一的。，答案是惟一的。第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題

9、歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識網(wǎng)絡(luò)知識網(wǎng)絡(luò)案例精析案例精析【例【例1】下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是】下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識網(wǎng)絡(luò)知識網(wǎng)絡(luò)解析解析書寫熱化學(xué)方程式必須注意以下幾點：書寫熱化學(xué)方程式必須注意以下幾點：要注要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，A錯。錯。放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)H為為“”，吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)H為為“”，D錯。錯。H的單位為的單位為 kJ/mol，C錯。錯。答案答案B點評點評明確書寫熱化學(xué)方程式的注意事項及易錯點是明確書寫熱化學(xué)方程式的注意事項及易錯點是書寫與判斷熱化學(xué)方程式的訣竅。書寫與判

10、斷熱化學(xué)方程式的訣竅。第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識網(wǎng)絡(luò)知識網(wǎng)絡(luò)【例【例2】(2009廣東佛山模擬廣東佛山模擬)一些烷烴的燃燒熱如下一些烷烴的燃燒熱如下表：表：化合物化合物燃燒熱燃燒熱/ kJmol1化合物化合物燃燒熱燃燒熱/ kJmol1甲烷甲烷891.0正丁烷正丁烷2878.0乙烷乙烷1560.8異丁烷異丁烷2869.6丙烷丙烷2221.52甲基甲基丁烷丁烷3531.3第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識網(wǎng)絡(luò)知識網(wǎng)絡(luò)下列表達正確的是下列表達正確的是()A正戊烷的燃燒熱大于正戊烷的燃燒熱大于3531.3 kJm

11、ol1B穩(wěn)定性：正丁烷異丁烷穩(wěn)定性：正丁烷異丁烷C乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：2C2H6(g)7O2(g)4CO2(g)6H2O(g)H1560.8 kJmol1D相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分數(shù)越大，燃燒放出的相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分數(shù)越大，燃燒放出的熱量越多熱量越多第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識網(wǎng)絡(luò)知識網(wǎng)絡(luò)解析解析由正丁烷與異丁烷的燃燒熱可知，正戊烷的燃由正丁烷與異丁烷的燃燒熱可知，正戊烷的燃燒熱大于燒熱大于2甲基丁烷，故甲基丁烷，故A、B正確；燃燒熱強調(diào)的可燃物為正確；燃燒熱強調(diào)的可燃物為1 mol，故，故C錯；根據(jù)表中燃

12、燒熱可知錯；根據(jù)表中燃燒熱可知D錯。錯。答案答案AB第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識網(wǎng)絡(luò)知識網(wǎng)絡(luò)【例【例3】(2009天津理綜天津理綜)已知：已知：2CO(g)O2(g)2CO2(g) H566kJ/molNa2O2(s)CO2(g)Na2CO3(s) O2(g)H226 kJ/mol 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識網(wǎng)絡(luò)知識網(wǎng)絡(luò)根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是列說法正確的是()ACO的燃燒熱為的燃燒熱為283 kJB右圖可表示由右圖可表示由CO生成生成CO2的的反應(yīng)過程和

13、能量關(guān)系反應(yīng)過程和能量關(guān)系C2Na2O2(s)2CO2(s)2Na2CO3(s)O2(g) H452 kJ/molDCO(g)與與Na2O2(s)反應(yīng)放出反應(yīng)放出509 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.021023第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識網(wǎng)絡(luò)知識網(wǎng)絡(luò)解析解析A錯，燃燒熱的單位應(yīng)是錯，燃燒熱的單位應(yīng)是 kJ/mol。B項，圖中項，圖中沒有標注物質(zhì)的系數(shù)。沒有標注物質(zhì)的系數(shù)。C項，由項，由CO2(s)CO2(g)，H0及及蓋斯定律可知蓋斯定律可知C項正確。項正確。D項，當(dāng)反應(yīng)放出項，當(dāng)反應(yīng)放出509 kJ熱量時，參熱量時，參加反應(yīng)的

14、加反應(yīng)的CO為為1 mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為26.021023。答案答案C第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識網(wǎng)絡(luò)知識網(wǎng)絡(luò)【例【例4】(2009四川理綜，四川理綜，9,6分分)25、101 kPa時，強時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol ，辛，辛烷的燃燒熱為烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識網(wǎng)絡(luò)知識網(wǎng)絡(luò)解析解析A項，生成的是項，生成的是2 m

15、ol H2O及及BaSO4沉淀；沉淀；C項，項，應(yīng)生成液態(tài)水；應(yīng)生成液態(tài)水；D項，辛烷應(yīng)為項，辛烷應(yīng)為1 mol。答案答案B第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識網(wǎng)絡(luò)知識網(wǎng)絡(luò)【例【例5】(2009上海單科，上海單科，19,3分分)已知氯氣、溴蒸氣已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(Q1、Q2均為正值均為正值)：H2(g)Cl2(g)2HCl(g)Q1H2(g)Br2(g)2HBr(g)Q2有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是()AQ1Q2B生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量生成物總能量均高于反應(yīng)物總能

16、量C生成生成1 mol HCl氣體時放出氣體時放出Q1熱量熱量D1 mol HBr(g)具有的能量大于具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能具有的能量量第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識網(wǎng)絡(luò)知識網(wǎng)絡(luò)解析解析A項，因為項，因為Cl2比比Br2活潑，所以活潑，所以Q1Q2；B項，項，因為反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以生成物總能量要低于反應(yīng)物總能因為反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以生成物總能量要低于反應(yīng)物總能量；量；C項，生成項，生成1 mol HCl氣體時放出熱量氣體時放出熱量 Q1；D項，因為項，因為HBr(g)HBr(l)為放熱反應(yīng)，所以為放熱反應(yīng)，所以1 mol H

17、Br(g)具有的能量具有的能量大于大于1 mol HBr(l)具有的能量。具有的能量。答案答案AD第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識網(wǎng)絡(luò)知識網(wǎng)絡(luò)【例【例6】從能源的角度看，】從能源的角度看，“可燃冰可燃冰”可視為被高度可視為被高度壓縮的天然氣資源，是天然氣能量密度的壓縮的天然氣資源，是天然氣能量密度的25倍；倍；“可燃冰可燃冰”清潔無污染，燃燒后幾乎不產(chǎn)生任何廢棄物?？扇急腥N清潔無污染，燃燒后幾乎不產(chǎn)生任何廢棄物?？扇急腥N結(jié)構(gòu)，如圖所示分別是結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)，如圖所示分別是結(jié)構(gòu)、結(jié)構(gòu)、結(jié)構(gòu)和結(jié)構(gòu)和結(jié)構(gòu)H。第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題

18、歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識網(wǎng)絡(luò)知識網(wǎng)絡(luò)(1)試根據(jù)題意，寫出其化學(xué)式。試根據(jù)題意，寫出其化學(xué)式。類型類型結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)假定每個空隙囚禁假定每個空隙囚禁分子數(shù)分子數(shù)化學(xué)式化學(xué)式結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)46個水分子通過氫個水分子通過氫鍵連接而形成，中鍵連接而形成，中間有間有8個空隙個空隙2個空隙中各有一個空隙中各有一個水分子，另外個水分子，另外6個空隙各有一個個空隙各有一個CH4分子分子CH4_H2O結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)136個水分子通過個水分子通過氫鍵連接而形成，氫鍵連接而形成，中間有中間有24個空隙個空隙4個空隙中各有一個空隙中各有一個水分子，其余空個水分子，其余空隙各有一個隙各有一個C2H6分分子子C2H6_H2O第一章 化學(xué)

19、反應(yīng)與能量課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識網(wǎng)絡(luò)知識網(wǎng)絡(luò)(2)結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)H型型“可燃冰可燃冰”單晶是由單晶是由34個水分子通過氫鍵個水分子通過氫鍵連接而形成的結(jié)構(gòu)，其中連接而形成的結(jié)構(gòu)，其中4種不同的空隙中：假定種不同的空隙中：假定3個空隙各個空隙各囚禁一個囚禁一個CH4,2個空隙各囚禁一個個空隙各囚禁一個C2H6和和1個空隙囚禁一個個空隙囚禁一個C4H10，其余空隙中為空的。，其余空隙中為空的。77.8 g這種結(jié)構(gòu)的可燃冰中的氣這種結(jié)構(gòu)的可燃冰中的氣體全部釋放出來，完全燃燒其中的可燃氣體，可產(chǎn)生的熱量體全部釋放出來，完全燃燒其中的可燃氣體，可產(chǎn)生的熱量為為_ kJ。(已知燃燒

20、熱：已知燃燒熱：CH4 890 kJmol1；C2H6 1190 kJmol1；C4H10 2900 kJmol1)第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識網(wǎng)絡(luò)知識網(wǎng)絡(luò)解析解析(1)由結(jié)構(gòu)由結(jié)構(gòu)的有關(guān)說明可知，的有關(guān)說明可知，中水的總分子中水的總分子數(shù)為：數(shù)為：(462)48個，甲烷分子為個，甲烷分子為6個。個。n(CH4) n(H2O)6 481 8，結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)的化學(xué)式為：的化學(xué)式為：CH48H2O；同理，；同理，的化學(xué)式為的化學(xué)式為C2H67H2O。第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識網(wǎng)絡(luò)知識網(wǎng)絡(luò)(2)H中水分子總數(shù)中

21、水分子總數(shù)34，其中有，其中有3個個CH4,2個個C2H6,1個個C4H10。H的化學(xué)式可寫成：的化學(xué)式可寫成：3CH42C2H6C4H1034H2O，H的摩的摩爾質(zhì)量為爾質(zhì)量為778 gmol1,77.8g H物質(zhì)的量為物質(zhì)的量為 0.1 mol，產(chǎn)生的熱量，產(chǎn)生的熱量0.38900.211900.12900795 kJ。答案答案(1)8 7(2)795第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識網(wǎng)絡(luò)知識網(wǎng)絡(luò)1.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)和鍵能的關(guān)系化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)和鍵能的關(guān)系在化學(xué)反應(yīng)中，從反應(yīng)物分子改變?yōu)樯晌锓肿?，各在化學(xué)反應(yīng)中，從反應(yīng)物分子改變?yōu)樯晌锓肿?，各原?/p>

22、內(nèi)部并沒有發(fā)生變化，但原子間的結(jié)合方式發(fā)生了改變。原子內(nèi)部并沒有發(fā)生變化，但原子間的結(jié)合方式發(fā)生了改變。在這個過程中，反應(yīng)物分子中的化學(xué)鍵部分或全部遭到破壞，在這個過程中，反應(yīng)物分子中的化學(xué)鍵部分或全部遭到破壞，生成物分子中的新化學(xué)鍵形成了。在破壞舊化學(xué)鍵時，需要生成物分子中的新化學(xué)鍵形成了。在破壞舊化學(xué)鍵時，需要能量來克服原子間的相互作用。在形成新化學(xué)鍵時，由于原能量來克服原子間的相互作用。在形成新化學(xué)鍵時，由于原子間的相互作用而放出能量，所以，任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)子間的相互作用而放出能量，所以，任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱?；瘜W(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)來源于反應(yīng)過程中斷裂舊化學(xué)鍵并形熱。化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)來源

23、于反應(yīng)過程中斷裂舊化學(xué)鍵并形成新化學(xué)鍵時的能量變化。成新化學(xué)鍵時的能量變化。第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識網(wǎng)絡(luò)知識網(wǎng)絡(luò)根據(jù)化學(xué)鍵鍵能的大小可粗略計算化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。根據(jù)化學(xué)鍵鍵能的大小可粗略計算化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)：H反應(yīng)物的鍵能總和生成物反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和。的鍵能總和。第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識網(wǎng)絡(luò)知識網(wǎng)絡(luò)2蓋斯定律及其應(yīng)用蓋斯定律及其應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物各反應(yīng)物)和終態(tài)和終態(tài)(各生成物各生成物)有關(guān)

24、，而與具體反應(yīng)進行的途徑無關(guān)，如果一個有關(guān)，而與具體反應(yīng)進行的途徑無關(guān)，如果一個反應(yīng)可以分幾步進行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)反應(yīng)可以分幾步進行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱是相同的，這就是蓋斯定律。一步完成時的反應(yīng)熱是相同的，這就是蓋斯定律。利用蓋斯定律求反應(yīng)熱時，應(yīng)注意熱化學(xué)方程式的化利用蓋斯定律求反應(yīng)熱時，應(yīng)注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)變化、狀態(tài)變化、學(xué)計量數(shù)變化、狀態(tài)變化、H變化，同時在同乘一個數(shù)或變化，同時在同乘一個數(shù)或除一個數(shù)時各物質(zhì)的物質(zhì)的量、除一個數(shù)時各物質(zhì)的物質(zhì)的量、H值均要發(fā)生變化，同種值均要發(fā)生變化，同種物質(zhì)的分子式可以相加減，物質(zhì)的分子式可以

25、相加減，H同樣也可相加減。同樣也可相加減。第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識網(wǎng)絡(luò)知識網(wǎng)絡(luò)案例精析案例精析【例【例1】蓋斯定律認為，不管化學(xué)過程是一步完成或】蓋斯定律認為，不管化學(xué)過程是一步完成或分為幾步完成，整個過程的熱效應(yīng)是相同的。分為幾步完成，整個過程的熱效應(yīng)是相同的。已知：已知：H2O(g)H2O(l)HQ1 kJ mol1，C2H5OH(g)C2H5OH(l)HQ2 kJ/mol1，C2H5OH(g)3O2(g)2CO2(g)3H2O(g)HQ3 kJmol1。第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識網(wǎng)絡(luò)知識網(wǎng)絡(luò)

26、若使若使23 g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為的熱量為(kJ)()AQ1Q2Q3B0.5(Q1Q2Q3)C0.5Q11.5Q20.5Q3D1.5Q10.5Q20.5Q3解析解析23 g酒精為酒精為0.5 mol，汽化吸熱，汽化吸熱0.5 Q2,0.5 mol 酒酒精生成精生成H2O 1.5 mol，液化放熱，液化放熱1.5 Q，故，故23 g酒精液體完全燃酒精液體完全燃燒放出的熱量應(yīng)為燒放出的熱量應(yīng)為(1.5Q10.5Q20.5Q3) kJ。第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識網(wǎng)絡(luò)知識網(wǎng)絡(luò)答案答案D

27、點評點評牢記應(yīng)用熱化學(xué)方程式計算的要領(lǐng)，即可解此牢記應(yīng)用熱化學(xué)方程式計算的要領(lǐng)，即可解此題。題。第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識網(wǎng)絡(luò)知識網(wǎng)絡(luò)【例【例2】(2009廣州模擬廣州模擬)S(單斜單斜)和和S(正交正交)是硫的兩是硫的兩種同素異形體。種同素異形體。已知：已知：S(單斜，單斜，s)O2(g)SO2(g)H1297.16 kJmol1S(正交，正交，s)O2(g)SO2(g)H2296.83 kJmol1S(單斜，單斜，s)S(正交，正交，s)H3第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識網(wǎng)絡(luò)知識網(wǎng)絡(luò)下列說法正確的是

28、下列說法正確的是()AH30.33 kJmol1B單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)CS(單斜，單斜，s)S(正交，正交，s)H0，正交硫比單斜硫，正交硫比單斜硫穩(wěn)定穩(wěn)定DS(單斜，單斜，s)S(正交，正交，s)H30，單斜硫比正交，單斜硫比正交硫穩(wěn)定硫穩(wěn)定第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識網(wǎng)絡(luò)知識網(wǎng)絡(luò)解析解析本題考查反應(yīng)熱，由本題考查反應(yīng)熱，由得：得：S(單斜，單斜，s)S(正交，正交，s)H30.33 kJmol1，A錯；錯；H0，單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B錯；錯；顯然

29、單斜硫的能量比正交硫高，因此正交硫比單斜硫穩(wěn)定，顯然單斜硫的能量比正交硫高，因此正交硫比單斜硫穩(wěn)定，C對，對，D錯。錯。答案答案C第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識網(wǎng)絡(luò)知識網(wǎng)絡(luò)【例【例3】(2009海南單科，海南單科，12,3分分)已知：已知：Fe2O3(s) C(s) CO2(g)2Fe(s)H234.1 kJmol1C(s)O2(g)CO2(g)H393.5 kJmol1則則2Fe(s) O2(g)Fe2O3(s)的的H是是()A824.4 kJmol1B627.6 kJmol1C744.7 kJmol1 D169.4 kJmol1第一章 化學(xué)反應(yīng)與

30、能量課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識網(wǎng)絡(luò)知識網(wǎng)絡(luò)解析解析把題給的兩個方程式變換為：把題給的兩個方程式變換為：答案答案A第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識網(wǎng)絡(luò)知識網(wǎng)絡(luò)【例【例4】(2009肇慶模擬肇慶模擬)歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一。在學(xué)習(xí)了氧族元素的各種性質(zhì)后，可整理出如下方法之一。在學(xué)習(xí)了氧族元素的各種性質(zhì)后，可整理出如下所示部分數(shù)據(jù)和性質(zhì)。請根據(jù)下表回答問題：所示部分數(shù)據(jù)和性質(zhì)。請根據(jù)下表回答問題：第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識網(wǎng)絡(luò)知識網(wǎng)絡(luò)元素元素性質(zhì)性質(zhì)8

31、O16S34Se52Te原子半徑原子半徑0.0660.1040.1170.137主要化合價主要化合價22，4，62，4，6通常情況下單通常情況下單質(zhì)色態(tài)質(zhì)色態(tài)無色氣體無色氣體淡黃色固體淡黃色固體灰色固體灰色固體略帶金屬略帶金屬光澤光澤主要單質(zhì)熔點主要單質(zhì)熔點()218.4113217450單質(zhì)與單質(zhì)與H2反應(yīng)反應(yīng)情況情況點燃時易點燃時易化合化合加熱化合加熱化合加熱難化加熱難化合合不能直接化合不能直接化合第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識網(wǎng)絡(luò)知識網(wǎng)絡(luò)(1)碲的通常情況下單質(zhì)的色態(tài)為碲的通常情況下單質(zhì)的色態(tài)為_；硒最穩(wěn)定；硒最穩(wěn)定化合價可能是化合價可能是_。

32、(2)氧只能與元素周期表中某一種元素反應(yīng)生成氧只能與元素周期表中某一種元素反應(yīng)生成2價化價化合物，該化合物的化學(xué)式為合物，該化合物的化學(xué)式為_；氧族元素中含有；氧族元素中含有18e 的兩種氫化物的化學(xué)式為的兩種氫化物的化學(xué)式為_。(3)氫硒酸敞口放在空氣中易變質(zhì)，其可能發(fā)生反應(yīng)的氫硒酸敞口放在空氣中易變質(zhì)，其可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為化學(xué)方程式為_。(4)工業(yè)上用工業(yè)上用Al2Te3來制備來制備H2Te，請完成化學(xué)方程式：，請完成化學(xué)方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ A l2Te3 _ _ _ _ _ _ _ _ ( _ _ _ _ _ _ _ _ ) _Al(OH)3_H2Te 第一章

33、 化學(xué)反應(yīng)與能量課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識網(wǎng)絡(luò)知識網(wǎng)絡(luò)(5)已知：在已知：在298 K、1.01105 Pa(標標準熱力學(xué)狀態(tài)準熱力學(xué)狀態(tài))下，由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反下，由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成應(yīng)生成1 mol 化合物的反應(yīng)熱叫該化合物化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱的生成熱(H)。右圖為氧族元素氫化物。右圖為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖，試回答下的生成熱數(shù)據(jù)示意圖，試回答下列問題：列問題：請你歸納：非金屬元素氫化物的請你歸納：非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氧化物的反應(yīng)熱穩(wěn)定性與氧化物的反應(yīng)熱H的關(guān)系：的關(guān)系：_。寫出硒化氫在熱力學(xué)標準狀態(tài)下，寫出硒化氫在熱

34、力學(xué)標準狀態(tài)下，發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為_。第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識網(wǎng)絡(luò)知識網(wǎng)絡(luò)答案答案(1)銀白色固體銀白色固體(或帶金屬光澤的固體或帶金屬光澤的固體)6(2)OF2H2O2、H2S(3)2H2SeO22Se2H2O(4)16H2O23(5)非金屬元素氫化物越穩(wěn)定非金屬元素氫化物越穩(wěn)定(不穩(wěn)定不穩(wěn)定)，H越小越小(大大)H2Se(g)Se(g)H2(g)H81 kJmol1第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識網(wǎng)絡(luò)知識網(wǎng)絡(luò)【例【例5】(2009寧夏理綜，寧夏理綜，28

35、,14分分)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為氧化為1 mol SO3(g)的的H99 kJmol1。第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識網(wǎng)絡(luò)知識網(wǎng)絡(luò)請回答下列問題：請回答下列問題：(1)圖中圖中A、C分別表示分別表示_、_，E的大小的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？_。該反應(yīng)通常用該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加作催化劑，加V2O5會使圖中會使圖中B點升高還是點升高還是降低？降低？_，理由是，理由是_；(2)圖中圖中H_ kJmol1

36、；(3)V2O5的催化循環(huán)機理可能為：的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化氧化SO2時，自時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學(xué)方程式出該催化循環(huán)機理的化學(xué)方程式_；第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識網(wǎng)絡(luò)知識網(wǎng)絡(luò)(4)如果反應(yīng)速率如果反應(yīng)速率(SO2)為為0.05molL1，則，則(O2)_molL1min1，(SO3)_ mol L1 min1；(5)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJmol1，計算由，計算由S(s)生生成成3 mol SO3(

37、g)的的H_(要求計算過程要求計算過程)。第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識網(wǎng)絡(luò)知識網(wǎng)絡(luò)解析解析(1)由圖像很容易得出，縱坐標表示各種物質(zhì)的由圖像很容易得出，縱坐標表示各種物質(zhì)的能量。能量。E是反應(yīng)所必經(jīng)的一個過渡狀態(tài)，它只影響反應(yīng)的難是反應(yīng)所必經(jīng)的一個過渡狀態(tài)，它只影響反應(yīng)的難易程度，而整個反應(yīng)過程的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始終態(tài)有關(guān)，易程度，而整個反應(yīng)過程的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始終態(tài)有關(guān)，得出沒有影響的結(jié)論。加入催化劑改變了反應(yīng)歷程，使活化得出沒有影響的結(jié)論。加入催化劑改變了反應(yīng)歷程，使活化能降低。能降低。(2)中的中的H可根據(jù)已知可根據(jù)已知1 mol SO2參

38、加反應(yīng)時放熱參加反應(yīng)時放熱99 kJ，而圖像中表示的是而圖像中表示的是2SO2反應(yīng)，所以反應(yīng)，所以99 kJ要乘以要乘以2。(3)化學(xué)方程式根據(jù)元素守恒即可寫出?；瘜W(xué)方程式根據(jù)元素守恒即可寫出。(4)考查速率之比和化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)成正考查速率之比和化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)成正比。比。(5)考查蓋斯定律的應(yīng)用，考查燃燒熱的概念必須是考查蓋斯定律的應(yīng)用，考查燃燒熱的概念必須是1 mol S(s)完全燃燒。完全燃燒。第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識網(wǎng)絡(luò)知識網(wǎng)絡(luò)答案答案(1)反應(yīng)物能量生成物能量沒有影響降低反應(yīng)物能量生成物能量沒有影響降低因為催化劑

39、改變了反應(yīng)歷程，使活化能因為催化劑改變了反應(yīng)歷程，使活化能E降低。降低。(2)198(3)SO2V2O5SO32VO24VO2O22V2O5(4)0.0250.05(5)S(s)O2(g)SO2(g)H1296 kJmol1SO2(g) O2(g)SO3(g)H299 kJmol13S(s) O2(g)3SO3(g)H(H1H2)31185 kJmol1第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識網(wǎng)絡(luò)知識網(wǎng)絡(luò)【例【例6】(2009青島模擬青島模擬)A：丙烷燃燒可以通過以下：丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：兩種途徑：途徑途徑：C3H8(g)5O2(g)3CO2(g)4

40、H2O(l)Ha kJ mol1途徑途徑：C3H8(g)C3H6(g)H2(g)Hb kJmol12C3H6(g)9O2(g)6CO2(g)6H2O(l)Hc kJmol12H2(g)O2(g)2H2O(l)Hd kJmol1(a、b、c、d均為正值均為正值)第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識網(wǎng)絡(luò)知識網(wǎng)絡(luò)請回答下列問題：請回答下列問題：(1)判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑放出的熱量放出的熱量_(填填“大于大于”“”“等于等于”或或“小于小于”)途徑途徑放出的熱量。放出的熱量。(2)由于由于C3H8(g

41、)C3H6(g)H2(g)的反應(yīng)中，反應(yīng)物具的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量有的總能量_(填填“大于大于”“”“等于等于”或或“小于小于”)生成生成物具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時，反應(yīng)物就需要物具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時，反應(yīng)物就需要_(填填“放出放出”或或“吸收吸收”)能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件是因此其反應(yīng)條件是_。第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識網(wǎng)絡(luò)知識網(wǎng)絡(luò)( 3 ) b 與與 a 、 c 、 d 的 數(shù) 學(xué) 關(guān) 系 式 是的 數(shù) 學(xué) 關(guān) 系 式 是_。B：在火箭推進器中裝有還原劑肼：在火箭推進器中裝有還原劑肼(N2H4)和強氧化劑過和強氧化劑過氧化氫氧化氫(H2O2)，當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知并放出大量熱。已知0.4 mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)，生液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出成氮氣和水蒸氣，放出256.65 kJ的熱量。的熱量。寫出肼和過氧化氫的結(jié)構(gòu)式：肼寫出肼和過氧化氫的結(jié)構(gòu)式：肼_，過氧化，過氧化氫氫_。寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。第一章 化學(xué)反應(yīng)