課題3、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_ppt課件_2點[1](1)

1、 課題課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溫故而知新溫故而知新1. 什么叫什么叫 溶液溶液? 是指 一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物叫溶液 溶質(zhì)溶劑溶液2. 溶液的組成溶液的組成3. 溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量= 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 +溶劑質(zhì)量 在實際應(yīng)用中，常要求準(zhǔn)確知道一定量的溶在實際應(yīng)用中，常要求準(zhǔn)確知道一定量的溶液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量。如在施用農(nóng)藥時，過液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量。如在施用農(nóng)藥時，過濃會毒害農(nóng)作物，過稀則不能有效地殺蟲滅濃會毒害農(nóng)作物，過稀則不能有效地殺蟲滅菌。因此，我們需要知道溶液的濃稀程度，菌。因此，我們需要知道溶液的濃稀程度，也就是也就是溶液的組成溶液的組成。在三

2、支試管中各加入在三支試管中各加入10mL10mL水，然后分別加入水，然后分別加入約約0.5g0.5g、1g1g、2g2g固體硫酸銅。比較三種溶液固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色的顏色。在這三支試管中溶液的組成是否相在這三支試管中溶液的組成是否相同？判斷溶液濃稀的根據(jù)是什么？同？判斷溶液濃稀的根據(jù)是什么？實驗實驗9-5實驗實驗9-5藥品藥品:水水10mL 硫酸銅硫酸銅儀器儀器:試管試管 滴管滴管顏色顏色:想一想：這三支試管中溶液的組成是否相同？ 判斷溶液濃稀的根據(jù)是什么？ 淺藍(lán)藍(lán)色深藍(lán) 試試管管編編號號溶液顏溶液顏色比較色比較溶劑溶劑質(zhì)量質(zhì)量/g溶溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量/g溶液溶液質(zhì)量質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)

3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)1 2 3 淺10g0.5g10g10.5g1g11g較深深10g 2g12g思考：溶液顏色的深淺主要是由什么決定？v從硫酸銅溶液的顏色我們可以判別除這3個試管中，溶液的濃稀程度是不一樣的，即溶液的組成不同。顏色越深，說明這個溶液越濃。但是但是如果這個溶液是無色透明的，我們要怎樣辨別一種溶液的濃稀程度呢？或者說需要知道確切的某一溶液中含有多少溶質(zhì)的質(zhì)量的時候，要怎么辦？v接下來我們就來了解表示溶液組成的一種方法：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 回顧： 在第八單元中 純度的概念 某物質(zhì)在混合物中的純度是指純凈物質(zhì)量與混合物質(zhì)量之比。（純度又叫質(zhì)量分?jǐn)?shù)）公式： 純度=純凈物質(zhì)量混合物質(zhì)量一、溶質(zhì)的質(zhì)

4、量分?jǐn)?shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、概念：、概念： 2 計算公式：計算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量100%溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系即（轉(zhuǎn)換公式）即（轉(zhuǎn)換公式）溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量在三支試管中各加入在三支試管中各加入10mL10mL水，然后分水，然后分別加入約別加入約0.5g0.5g、1g1g、1.5g1.5g固體硫酸銅。固體硫酸銅。

5、比較三種溶液的顏色比較三種溶液的顏色。試管試管編號編號溶液顏溶液顏色比較色比較溶劑溶劑質(zhì)量質(zhì)量/g/g溶質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量/g/g溶液溶液質(zhì)量質(zhì)量/g/g溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)1 12 23 3淺較深深10g10g10g0.5g1g2g10.5g11g12g4.8%9.1%16.7%實驗96溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10g20g90g80g10%20%溶質(zhì)的溶質(zhì)的質(zhì)量質(zhì)量溶劑的質(zhì)溶劑的質(zhì)量量溶液的質(zhì)溶液的質(zhì)量量濃度濃度分成三份分成三份加水加水加入溶質(zhì)加入溶質(zhì)蒸發(fā)少量蒸發(fā)少量水水減少減少減少減少減少減少不變不變不變不變增加增加增加增加變稀變稀增加增加不變

6、不變增加增加變濃變濃不變不變減少減少減少減少變濃變濃加水加水 加硫酸銅加硫酸銅將硫酸銅溶液進(jìn)行下列變化，填表將硫酸銅溶液進(jìn)行下列變化，填表 例例1 1在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%16%的氯化鈉溶液來選種。現(xiàn)要配制的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150150KgKg這種溶這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？解：解：溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)150Kg16%24Kg溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量150Kg

7、24Kg126Kg有沒有其他的方法有沒有其他的方法 想一想：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算所涉的量都是溶質(zhì)或溶液的質(zhì)量。若告訴你的是溶液的體積，還需考慮到哪個物理量？若已知的是溶液的體積，則需考慮到溶液的密度。必須將體積轉(zhuǎn)化為質(zhì)量 其轉(zhuǎn)化公式：m =v 練習(xí)練習(xí) 配制配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫的氫氧化鈉溶液（密度為氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3），），需要氫需要氫氧化鈉和水各多少克？氧化鈉和水各多少克？氫氧化鈉溶液質(zhì)量氫氧化鈉溶液質(zhì)量=500ml1.1gcm3 =55gm(NaOH)=55g10%=5.5gm(H2O)=55g-5.5g=49.5g 答：略答：略解解:討論：討論：

8、 在溫度不變的條件下，在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。繑?shù)減??？ 稀釋原理：稀釋原理： 溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變?nèi)芤合♂屒昂?，溶質(zhì)的質(zhì)量不變 公式公式：m m濃濃c c濃濃%= m%= m稀稀c c稀稀% %一般通過加水稀釋二、稀釋問題：二、稀釋問題： 例例2 2 化學(xué)實驗室現(xiàn)在有化學(xué)實驗室現(xiàn)在有98%98%的濃硫酸，但在實驗中常的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。需要用較稀的硫酸溶液。要把要把5050g g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%98%的濃的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%20%的硫酸溶液，需要多少克水？的硫酸溶液，

9、需要多少克水？分析：解決這道題的關(guān)鍵是什么？分析：解決這道題的關(guān)鍵是什么？解：解：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變?nèi)芤合♂屒昂笕苜|(zhì)的質(zhì)量不變?nèi)绻讶绻?050g g換成換成5050mLmL，還需要什么條件？還需要什么條件？若設(shè)水的質(zhì)量為若設(shè)水的質(zhì)量為x x該如何列方式？該如何列方式？設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x x。5050g g 98%=X 98%=X 20% 20% X=245g X=245g 需要水的質(zhì)量需要水的質(zhì)量=245=245g-50g=195gg-50g=195g答：需要水的質(zhì)量為答：需要水的質(zhì)量為195195g g。 練習(xí)練習(xí) 把把100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為為98的硫

10、酸稀釋成的硫酸稀釋成10的稀硫酸，需加水的質(zhì)量為多少？的稀硫酸，需加水的質(zhì)量為多少？解：解：設(shè)加水的質(zhì)量為設(shè)加水的質(zhì)量為x 100g98%=(100g+x) 10% x=880g 答：略答：略計算公式：計算公式：在溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，可根據(jù)這個關(guān)系進(jìn)行簡單的計算。 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量100%溶液的稀釋，稀釋原理： ：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變小結(jié)：小結(jié)：公式：公式：m m濃濃c c濃濃%= m%= m稀稀c c稀稀% % 同學(xué)們下去后，請思考：同學(xué)們下去后，請思考：（1）. 溶液的濃稀 和 溶

11、液的飽和與否的關(guān)系。（2）.化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相結(jié)合的簡單計算的注意要點。本課題的內(nèi)容還需一個課時，本節(jié)課到此結(jié)束。本課題的內(nèi)容還需一個課時，本節(jié)課到此結(jié)束。配置步驟：1、計算、計算 2、稱量、稱量 3、溶解、溶解例例1： （溶質(zhì)為固體）配制（溶質(zhì)為固體）配制150g16%的食鹽水的食鹽水 1.計算計算：需食鹽：需食鹽：150 g 16% = 24 g 需水：需水： 150 g 24 g= 126 g2.稱量稱量：用：用天平稱稱量量 24 g食鹽食鹽 用用量筒量筒量量取取126mL水水3.溶解溶解：燒杯、玻璃棒：燒杯、玻璃棒實驗儀器實驗儀器：天平（砝碼）、藥匙、量筒、：天平（砝碼）、藥匙

12、、量筒、 膠頭滴管、燒杯、玻璃棒膠頭滴管、燒杯、玻璃棒練習(xí)：下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)練習(xí)：下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤，的氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤，并說明理由。并說明理由。1、2、3、4、濃溶液和稀溶液濃溶液和稀溶液判斷依據(jù)：判斷依據(jù)： 一定量溶液里，所含溶質(zhì)的多少一定量溶液里，所含溶質(zhì)的多少思考：溶液的思考：溶液的濃稀濃稀 和和 溶液的溶液的飽和飽和與否的關(guān)系與否的關(guān)系區(qū)分依據(jù)不同區(qū)分依據(jù)不同同一溫度時，同一同一溫度時，同一溶質(zhì)的飽和溶液肯定溶質(zhì)的飽和溶液肯定比不飽和溶液濃比不飽和溶液濃飽和溶液的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)

13、質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶解度溶解度100g100g溶解度溶解度 溶質(zhì)的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)36% 是指：是指： 100g溶液中溶液中含有含有36g溶質(zhì)。溶質(zhì)。 溶質(zhì)溶質(zhì)T0C時時溶解度溶解度36g是指：是指： 在在T0C 時，時，100g水最多溶解該溶質(zhì)水最多溶解該溶質(zhì)36g。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較更多資源更多資源 例例1、已知、已知20時食鹽的溶解度為時食鹽的溶解度為36g36g，求，求2020時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：解：20時食鹽時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為量分?jǐn)?shù)為=26.5%36g36g100g100g36g36g答：略答：略 2、2

14、00C時，時，NaCl的溶解度是的溶解度是36克?，F(xiàn)有克?，F(xiàn)有50克水克水放入放入20克克NaCl，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 分析：分析：溶解度即為溶解度即為“溶解的限度溶解的限度”，5050克水克水若溶不下若溶不下2020克克NaClNaCl，則溶液中，則溶液中NaClNaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即為飽和溶液的即為飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)36 /36 /（100+36100+36）。）。解：解：x = 18g 20g則：溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：則：溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100% 26.5% 100g36g50gx18g50g18g或或36g100g36g

15、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在化學(xué)方程式中應(yīng)用v注意點：注意點：溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入化學(xué)方程式中計算，必須換算成溶質(zhì)接代入化學(xué)方程式中計算，必須換算成溶質(zhì)的質(zhì)量。的質(zhì)量。 實驗室用實驗室用100g稀硫酸和多少稀硫酸和多少g鋅恰好完全鋅恰好完全反應(yīng)可制得反應(yīng)可制得0.8g氫氣。氫氣。H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 98 65100g X答：略答：略A解：設(shè)所需鋅的質(zhì)量為解：設(shè)所需鋅的質(zhì)量為 XX X6565100g100g9898X=66.3gH2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 65 2X 0.8gB解：設(shè)所需鋅的質(zhì)量為解：設(shè)所需鋅的質(zhì)量

16、為 X0.8g0.8g2 2x x6565X=26g 2、某硫酸溶液某硫酸溶液100g100g，與，與13g13g鋅完全反應(yīng)，鋅完全反應(yīng)，(1)(1)這種硫這種硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(2)(2)求反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)求反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。量分?jǐn)?shù)。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在化學(xué)方程式中應(yīng)用1、 50g鹽酸與鋅完全反應(yīng)，得到鹽酸與鋅完全反應(yīng)，得到0.2g氫氣，氫氣，求鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1. 在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，實際反應(yīng)的是溶質(zhì)!帶入計算的量應(yīng)為溶質(zhì)的質(zhì)量！2. 求反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，計算反應(yīng)后的溶液質(zhì)量時，一般根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行計算比較簡單。應(yīng)注意的是：

17、當(dāng)生成物中有氣體或沉淀生成時，氣體或沉淀的質(zhì)量不可算在溶液中，應(yīng)減去！化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相結(jié)合的簡單計算注意要點：注意要點：本課題小結(jié)：本課題小結(jié)： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2、計算公式：、計算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量100%t時，某物質(zhì)的溶解度為時，某物質(zhì)的溶解度為Sg，則則t，該物質(zhì)飽和溶液中該物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)SgSg +100g100%3、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液實驗步驟：實驗步驟：實驗儀器：實驗儀器：計算計算 稱量稱量 溶解溶解 裝瓶貼標(biāo)簽裝瓶貼標(biāo)簽藥匙藥匙 天平天平 燒杯燒杯 量筒量筒 滴管滴管 玻璃棒玻璃棒練習(xí)練習(xí)：實驗室用：實驗室用100g稀硫酸和一定量的鋅完全反應(yīng)稀硫酸和一定量的鋅完全反應(yīng) 在，制得在，制得0.8g氫氣。求該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。氫氣。求該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為解：設(shè)稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x%H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 98 2100g x% 0.8gg8 . 02x%100g98X%=392. 010028 . 098gg=39.2%