常見金屬元素

1、1.了解常見金屬的活動順序。2.了解常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。3.了解合金的概念及其重要應(yīng)用?？季V要求考點一鈉及其重要化合物1.理清知識主線NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO32.注意網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建3.掃除知識盲點(1)鈉和鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，與熔融的鹽反應(yīng)才能置換出鹽中的金屬。(2)無論Na與O2反應(yīng)生成Na2O還是Na2O2，只要參與反應(yīng)的Na的質(zhì)量相等，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量一定相等，但得到Na2O2的質(zhì)量大于Na2O的。(3)注意Na及其化合物發(fā)生焰色反應(yīng)時火焰顏色均為黃色。(4)Li和O2反應(yīng)只生成Li2O：4LiO2 2Li2O。(5)1 m

2、ol Na2O2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不一定為1 mol，如Na2O2與SO2的反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為2 mol。(6)不用試劑也可鑒別Na2CO3和鹽酸。(7)不能用Ca(OH)2鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液，應(yīng)選用CaCl2或BaCl2溶液。(8)除去CO2中的HCl氣體，應(yīng)選用飽和NaHCO3溶液。(9)NaK合金常溫下呈液態(tài)，是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。(10)鑒別Na、K利用焰色反應(yīng)。(11)堿金屬的密度呈現(xiàn)增大的趨勢，但K反常。(12)向飽和的Na2CO3溶液中通入過量CO2，有晶體析出。題組一重要反應(yīng)必練1.按要求書寫方程式。(1)Na與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式 。(2)N

3、a在空氣中緩慢氧化 。(3)Na2O2和H2O反應(yīng)的離子方程式 。2Na2H2OCu2=2NaCu(OH)2H24NaO2=2Na2O2Na2O22H2O=4Na4OHO2(4)Na2O2和SO2的反應(yīng) 。(5)Na2CO3轉(zhuǎn)化成NaOH的化學(xué)方程式 。(6)向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2氣體的離子方程式 。(7)NaHCO3與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式 。Na2O2SO2=Na2SO4Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH(8)NaHCO3與少量Ca(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式 。(9)向NaOH溶液中通入少量CO2氣體反應(yīng)的離子方程式 。(10)向NaClO

4、溶液中通入過量CO2氣體反應(yīng)的離子方程式 。(11)用惰性電極電解飽和的食鹽水的化學(xué)方程式 。(12)NaHCO3溶液轉(zhuǎn)化成Na2CO3溶液的化學(xué)方程式 。NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O題組二準(zhǔn)確判斷物質(zhì)性質(zhì)2.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)用熱的燒堿溶液洗去油污，是因為Na2CO3可直接與油污反應(yīng)( )(2014新課標(biāo)全國卷，8A)(2)用熱堿水清除炊具上殘留的油污發(fā)生了化學(xué)變化( )(2014新課標(biāo)全國卷，7B)(3)二氧化碳通過Na2O2粉末反應(yīng)后固體物質(zhì)增重( )(2014新課標(biāo)全國卷，9B)(4)( )(2014新課標(biāo)全國卷，10B)(5)除去Na2CO3固體中

5、的NaHCO3固體可用灼燒的方法( )(2014大綱全國卷，10D)(6)中為NaHCO3固體受熱分解，中為澄清石灰水變渾濁，由中現(xiàn)象，能證實中發(fā)生的反應(yīng)( )(2014北京理綜，11C)(7)小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一( )(2014福建理綜，6D)(8)用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液( )(2013安徽理綜，12D)(9)用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液( )(2013江蘇，13B)(10)食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑( )(2013天津理綜，2A)(11)侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異 ( )(2013新課標(biāo)全國卷，7A

6、)(12)用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體 ( )(2013福建理綜，10B)一般來說，根據(jù)高考對中學(xué)化學(xué)實驗考查的具體要求及各個實一般來說，根據(jù)高考對中學(xué)化學(xué)實驗考查的具體要求及各個實驗裝置的功能不同，常把中學(xué)化學(xué)實驗裝置分為以下驗裝置的功能不同，常把中學(xué)化學(xué)實驗裝置分為以下“模塊裝模塊裝置置”：氣體發(fā)生裝置、洗氣裝置、干燥裝置、化學(xué)反應(yīng)裝置、：氣體發(fā)生裝置、洗氣裝置、干燥裝置、化學(xué)反應(yīng)裝置、集氣裝置、易溶氣體吸收裝置、尾氣處理裝置、量氣裝置和安集氣裝置、易溶氣體吸收裝置、尾氣處理裝置、量氣裝置和安全吸收裝置等。全吸收裝置等。反思歸納考點二鋁及其重要化合物1.理清知識主線2.注意

7、網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建3.掃除知識盲點(1)鋁是活潑金屬，但鋁抗腐蝕性相當(dāng)強，因為鋁表面生成一層致密的氧化物薄膜。(2)鋁熱反應(yīng)不僅僅是單質(zhì)鋁與Fe2O3反應(yīng)，還包含制取其他難熔金屬的反應(yīng)，由于鋁熱劑是混合物，故鋁熱反應(yīng)不能用于工業(yè)上冶煉鐵。注意鋁熱反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中唯一一類金屬單質(zhì)與金屬氧化物在高溫條件下的置換反應(yīng)。(3)引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是高考實驗考查的熱點，具體操作是先鋪一層KClO3，然后插上鎂條，最后點燃鎂條。(4)并不是Al與所有金屬氧化物均能組成鋁熱劑，該金屬氧化物對應(yīng)的金屬活潑性應(yīng)比鋁弱。(5)Al2O3、Al(OH)3與NaOH溶液的反應(yīng)常用于物質(zhì)的分離提純。Al(OH)3不溶于氨水，所以實

8、驗室常用鋁鹽和氨水來制備Al(OH)3。(6)利用偏鋁酸鹽制備Al(OH)3，一般不用強酸，因為強酸的量控制不當(dāng)會使制得的Al(OH)3溶解。若向偏鋁酸鹽溶液中通入CO2，生成的Al(OH)3不溶于碳酸，CO2過量時另一產(chǎn)物是HCO ，不過量時另一產(chǎn)物是CO ，書寫離子反應(yīng)方程式時要特別注意。(7)Al(OH)3可用作抗酸藥。(8)泡沫滅火器所用試劑為Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液。題組一重要反應(yīng)必練1.按要求書寫方程式。(1)Al與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 、 。(2)Al和Fe3O4的反應(yīng) 。2Al6H=2Al33H2(3)Al2O3與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式

9、 、 。(4)Al(OH)3與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 、 。(5)AlCl3與過量NH3H2O、NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 、 。Al2O36H=2Al33H2O(6)NaAlO2與少量鹽酸或過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式 、 。(7)向NaAlO2溶液中通入少量或過量CO2反應(yīng)的離子方程式 、 。(8)Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式 。(9)AlCl3溶液與NaAlO2溶液反應(yīng)的離子方程式 。(10)用離子方程式表示NaAlO2與NaHCO3不能共存的原因 。題組二準(zhǔn)確判斷物質(zhì)性質(zhì)2.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)

10、后固體質(zhì)量增加( )(2014新課標(biāo)全國卷，9C)(2)明礬用作凈水劑，涉及化學(xué)變化( )(2014重慶理綜，1A)(3)氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑( )(2014江蘇，4B)(4)鋁罐可久盛食醋( )(2014福建理綜，6C)(5)只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液( )(2014福建理綜，8A)(6)明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al33H2O=Al(OH)33H ( )(2013江蘇，8B)(7)硫酸鋁溶液中加入過量氨水Al33OH=Al(OH)3( )(2012大綱全國卷，7A)(8)AlCl3溶液與濃氨水反應(yīng)有白色沉淀生成( )(20

11、12北京理綜，10C)(9)明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑( )(2012江蘇，5A)題組三定量計算與圖像分析3.(2012安徽理綜，13)已知室溫下，Al(OH)3的Ksp或溶解度遠大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1 molL1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系，合理的是()解析解答本題時應(yīng)特別注意，難溶物的Ksp越大，在溶液中越難形成沉淀；Al(OH)3能溶于過量的NaOH溶液。由于Al(OH)3的Ksp比Fe(OH)3的Ksp大，故在混合液中加入NaOH溶液時，先

12、生成Fe(OH)3沉淀，而不生成Al(OH)3沉淀，當(dāng)Fe(NO3)3反應(yīng)完全后再生成Al(OH)3沉淀，繼續(xù)加入NaOH溶液，Al(OH)3沉淀又溶解，故只有C圖像符合題意。答案C考點三鐵及其重要化合物1.理清知識主線2.注意網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建3.掃除知識盲點(1)Fe與O2、H2O(g)反應(yīng)的產(chǎn)物都是Fe3O4而不是Fe2O3。Fe與Cl2反應(yīng)時生成FeCl3，與S反應(yīng)時生成FeS，說明Cl2的氧化能力大于S的。常溫下，F(xiàn)e、Al在冷的濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化，但加熱后繼續(xù)反應(yīng)。Fe在Cl2中燃燒，無論Cl2過量還是不足均生成FeCl3。(2)向含F(xiàn)e2的溶液中加入硝酸、KMnO4溶液、氯水等具有氧

13、化性的物質(zhì)時，溶液會出現(xiàn)淺綠色棕色的顏色變化，該現(xiàn)象可用于Fe2的檢驗。(3)制備Fe(OH)2的方法很多，原則有兩點：一是溶液中的溶解氧必須提前除去；二是反應(yīng)過程中必須與O2隔絕。(4)Fe3的檢驗方法較多，如觀察溶液顏色法(棕黃色)、NaOH溶液法(生成紅褐色沉淀)、KSCN溶液法(生成血紅色溶液)，前面兩種方法需溶液中Fe3濃度較大時才適用，最好也最靈敏的方法是KSCN溶液法。Fe2的檢驗可采用先加入KSCN溶液后再加入氧化劑的方法；也可用鐵氰化鉀檢驗Fe2，現(xiàn)象是生成藍色沉淀(Fe3Fe(CN)62)。(5)生成FeCl2除了用Fe和HCl的置換反應(yīng)外，還可用化合反應(yīng)：2FeCl3Fe

14、=3FeCl2；生成Fe(OH)3除了用Fe3與堿的復(fù)分解反應(yīng)外，還可用化合反應(yīng)：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。(6)配制FeCl2溶液既要防氧化(加入Fe粉)，又要防水解(加入鹽酸)；配制FeCl3溶液要加入濃鹽酸防止水解。(7)Fe3必須在酸性條件下才能大量存在，當(dāng)pH7時，F(xiàn)e3幾乎完全水解生成Fe(OH)3沉淀。注意離子共存。(8)除去酸性溶液ZnCl2中的FeCl2，應(yīng)先通入Cl2或加入H2O2，再加入ZnO，使Fe3水解生成沉淀過濾除去。1.按要求書寫方程式。(1)Fe在少量Cl2中燃燒 。(2)Fe和S混合加熱 。(3)Fe和H2O(g)高溫下反應(yīng) 。題組一重要

15、反應(yīng)必練(4)稀HNO3和過量Fe粉或少量Fe粉反應(yīng)的離子方程式 、 。(5)FeO與鹽酸、稀HNO3反應(yīng)的離子方程式 、 。(6)Fe2O3與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式 。FeO2H=Fe2H2OFe2O36HNO3=2Fe(NO3)33H2O(7)Fe3O4與稀鹽酸、稀HNO3反應(yīng)的離子方程式 、 。(8)Fe(OH)2與稀鹽酸、稀HNO3反應(yīng)的離子方程式 、 。(9)Fe(OH)3與稀鹽酸、氫碘酸反應(yīng)的離子方程式 、 。Fe3O48H=2Fe3Fe24H2OFe(OH)22H=Fe22H2OFe(OH)33H=Fe33H2O、2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2O(10)Fe(O

16、H)2露置于空氣中 。(11)制備Fe(OH)3膠體 。(12)鐵發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹的過程負極： ，正極： ， ， ， 。4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 2Fe4e=2Fe2O24e2H2O=4OHFe22OH=Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3nH2O=Fe2O3nH2O3H22.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)中為鐵粉與水蒸氣加熱，中為肥皂水冒泡，由中現(xiàn)象能證實中發(fā)生了反應(yīng) ( )(2014北京理綜，11A)(2)鐵表面鍍鋅可增強其抗腐蝕性 ( )(2014天津理綜，1A)(3)氧化鐵能與酸反應(yīng)，所以可用于制作紅色顏料(

17、 )(2014江蘇，4D)題組二準(zhǔn)確判斷物質(zhì)性質(zhì)(4)向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Mg2( )(2013新課標(biāo)全國卷，10D)(5)生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱( )(2012海南，10A)(6)Fe與S混合加熱生成FeS2( )(2012重慶理綜，7A)(7)因為Fe3有強氧化性，所以FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅( )(2012廣東理綜，12D)(8)Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)( )(2012山東理綜，12C)(9)Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3( )(

18、2012天津理綜，2D)(10)稀硫酸中加入鐵粉2Fe6H=2Fe33H2( )(2012大綱全國卷，7D)3.下列圖示中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的有_。題組三Fe(OH)2制備裝置集錦 解析Fe(OH)2是一種白色沉淀，在空氣中或含有氧氣的水溶液中很容易被氧化變色，因此難以觀察到它的本來顏色。要制備純凈穩(wěn)定的Fe(OH)2，需要隔絕空氣：圖中裝置中油脂的作用是防止空氣中的O2進入硫酸亞鐵溶液中。裝置、：其原理都是利用鐵和稀硫酸現(xiàn)制FeSO4，并用產(chǎn)生的H2趕走試管和溶液中的氧氣，但其裝置的設(shè)計卻有區(qū)別。裝置：陽極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2，陰極反應(yīng)式為2H2e=H2，H來源于水的電

19、離，因此總反應(yīng)為Fe2H2O Fe(OH)2H2，產(chǎn)生的H2有利于趕走溶液中的氧氣，液面上的汽油使溶液與空氣隔開。答案、成功制備成功制備Fe(OH)2的關(guān)鍵的關(guān)鍵由于由于Fe(OH)2具有很強的還原性，易被氧化為具有很強的還原性，易被氧化為Fe(OH)3，在實驗，在實驗室中制備室中制備Fe(OH)2，并使，并使Fe(OH)2長時間保持白色沉淀狀態(tài)，成長時間保持白色沉淀狀態(tài)，成為物質(zhì)制備實驗探究的熱點。為物質(zhì)制備實驗探究的熱點。制備原理：制備原理：Fe22OH=Fe(OH)2成功關(guān)鍵：成功關(guān)鍵：溶液中不含溶液中不含F(xiàn)e3和和O2等氧化性物質(zhì)。等氧化性物質(zhì)。制備過程中，保證生成的制備過程中，保證生

20、成的Fe(OH)2在密閉的隔絕空氣的體系中。在密閉的隔絕空氣的體系中。反思歸納1.理清知識主線考點四銅及其重要化合物 2.注意網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建3.掃除知識盲點( 1 ) 銅 在 潮 濕 的 空 氣 中 最 終 不 是 生 成 C u O ， 而 是 銅 綠Cu2(OH)2CO3。(2)常用灼熱的銅粉除去N2中的O2，灼熱的CuO除去CO2中的CO。(3)新制Cu(OH)2懸濁液常用來檢驗醛基。(4)Cu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的是NO2和NO的混合氣體，當(dāng)Cu有剩余，再加入稀H2SO4，Cu繼續(xù)溶解。(5)Cu：紫紅色；CuO：黑色；Cu2S：黑色；CuS：黑色；Cu2O：磚紅色。(6)銅的焰色

21、反應(yīng)為綠色。(7)冶煉銅的方法有熱還原法；濕法煉銅；電解精煉銅。1.按要求書寫方程式。(1)Cu和濃H2SO4、稀HNO3的反應(yīng)的化學(xué)方程式 、 。(2)銅綠的生成 。(3)FeCl3溶液腐蝕銅板的離子方程式 。題組一重要反應(yīng)必練 2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO32Fe3Cu=2Fe2Cu2(4)Cu和S混合加熱、Cu在Cl2中燃燒 、 。(5)用惰性電極電解CuSO4溶液 。(6)用Cu作電極電解H2SO4溶液 。2.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作，是因為FeCl3能從含Cu2的溶液中置換出銅( )(2014新課標(biāo)全國卷，8D)

22、(2)氫氣通過灼熱的CuO粉末固體質(zhì)量減少( )(2014新課標(biāo)全國卷，9A)(3)將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液中，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加( )(2014新課標(biāo)全國卷，9D)題組二準(zhǔn)確判斷物質(zhì)性質(zhì) (4)制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金( )(2014廣東理綜，7A)(5)向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是H2( )2013山東理綜，28(2)改編(6)用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu22H2O 2CuO24H( )(2013四川理綜，3C)(7)過量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成( )(2012重慶理綜，7C)(8)Al、Fe、Cu的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物( )(

23、2011山東理綜，12B)1.規(guī)律方法金屬的冶煉方法與金屬活動性順序表有密切的關(guān)系：考點五洞悉金屬活動性順序與金屬冶煉 2.特別提醒(1)電解法冶煉活潑金屬使用的是熔融的金屬鹽或金屬氧化物，不是鹽溶液。(2)鈉、鎂的冶煉是電解熔融的NaCl、MgCl2；鋁的冶煉是電解加了冰晶石的熔融Al2O3，不是電解熔融AlCl3，因為AlCl3是共價化合物，熔融態(tài)不導(dǎo)電。(3)熱還原法中使用的還原劑通常為碳、一氧化碳和氫氣等。在金屬活動性順序表中，雖然前面的金屬能夠?qū)⒑竺娴慕饘購钠浠衔镏兄脫Q出來，但不一定是從其鹽溶液中置換，例如Na由于活潑性太強，不能從CuCl2溶液中置換出Cu，但是可以在其熔融狀態(tài)下置換出銅。(4)在高爐煉鐵中，加入的還原劑是焦炭，但真正作還原劑的是CO。(5)“沙里淘金”描述的是“金”的冶煉方法。1.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)有嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸