溶液的形成學案

1、溶液的形成知識點1：溶液的定義與組成溶液是指一種或幾種物質(zhì) 另一種物質(zhì)里，形成 的、 的 。其中，被溶解的物質(zhì)叫做 ，能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做 。因此，從組成上看，溶液是由 和 組成的。 溶解在 中形成溶液。知識點2：溶液的命名若溶質(zhì)是A，溶劑是B，則可把溶液命名為：A的B 溶液；若溶劑B是水時，水可省略，可命名為A溶液。 例如：食鹽溶于水后，形成食鹽的水溶液(簡稱食鹽溶液)?！揪毩暋空埬銓懗鱿铝腥芤褐械娜苜|(zhì)和溶劑：溶 液溶 質(zhì)溶 劑溶 液溶 質(zhì)溶 劑蔗糖溶液稀鹽酸溶液氯化鈉溶液稀硫酸溶液高錳酸鉀溶液澄清石灰水碘溶于汽油中醫(yī)用酒精油脂溶解在汽油中碘酒溶液白磷的二硫化碳溶液FeCl2溶液總結(jié)：溶

2、液由溶質(zhì)和溶劑兩部分組成。那么區(qū)分一溶液中溶質(zhì)和溶劑的一般規(guī)律有哪些？溶質(zhì)可以是固體，也可以是 或 。一般是固體、氣體溶于液體時， 、是溶質(zhì)， 是溶劑；如果兩種液體互相溶解時，一般把量多的一種叫做 ，量少的一種叫做 。如果其中有一種是水，一般把 叫做溶劑。知識點3：溶液、溶質(zhì)和溶劑間的質(zhì)量關(guān)系【思考】從質(zhì)量上看，溶液的質(zhì)量 溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之和。溶液的體積 溶質(zhì)和溶劑的體積之和。若將50g碳酸鈉粉末溶于40g水中，充分溶解后還剩余了6g碳酸鈉沒有溶解，則此時所形成的溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量 為 g，溶劑質(zhì)量為 g，溶液質(zhì)量為 g。隨堂檢測 1、下列物質(zhì)放入水中能溶解形成溶液的是（）A、面粉B、二氧化

3、錳C、碳酸鈣D、蔗糖、食鹽2、下列溶液為無色的是（）A、糖水、食鹽水B、硫酸銅溶液、硝酸銅溶液 C、高錳酸鉀溶液與碘酒 D、氯化亞鐵溶液、硫酸亞鐵溶液3、食鹽水中溶質(zhì)的存在形式為（）A、分子B、原子C、離子D、固體小顆粒（肉眼看可見）4、下列與溶液無關(guān)的是（）A、均一B、穩(wěn)定C、混合物D、渾濁5、溶液是由 和 組成。在糖水中，蔗糖屬 ，水屬 ，糖水屬。6、最常用溶劑是，它能溶解多種物質(zhì)。另外常用溶劑還有能溶解油脂和碘的、。7、碘酒中，酒精是 ；白酒中，酒精是 ，水是 ；而鹽酸中 是溶質(zhì)，石灰水中是溶質(zhì)。8、醫(yī)用葡鹽水（即葡萄糖氯化鈉水溶液）中溶質(zhì)為。9、常溫下，向 m 克水中加入 n 克氯化鈉

4、，攪拌充分溶解后，發(fā)現(xiàn)有克氯化鈉沉底不能溶解。則形成溶液克，其中溶質(zhì)克。知識點4：乳化現(xiàn)象乳濁液： 分散到液體里形成的 、 的混合物。 例如：水和油混合、牛奶、油漆。 洗滌劑有 功能，它能使植物油分散成無數(shù)細小的液滴，使之均勻懸浮在水中形成 液，該現(xiàn)象又稱之為 現(xiàn)象，在生活及生產(chǎn)中有廣泛的應用。問：洗滌劑和汽油除去油污的原理分別是什么？汽油能洗去衣服上的油污，這是由于汽油能 油污，形成 。用加了洗滌劑的水也能洗去油污，這是由于洗滌劑能 油污，形成 。兩者去污的原理 （填“相同”或“不同”）知識點5：物質(zhì)溶解時的吸熱和放熱現(xiàn)象氫氧化鈉固體溶于水要放熱、硝酸銨溶于水要吸熱、食鹽溶于水溫度基本不變。

5、隨堂檢測 1.下列物質(zhì)混合，充分攪拌后能形成無色溶液的是 （ ）A植物油和水 B碘與酒精 C食鹽與水 D面粉與水 2.在家庭廚房中清洗餐具上的油污，效果最好的方法是 （ ）A用汽油 B用熱水 C用冷水加洗滌劑 D用熱水加洗滌劑3.乳濁液、溶液之間的相同點是 （ ）A都是純凈物 B都是混合物 C都澄清透明 D都均一、穩(wěn)定4.各種洗滌劑廣泛進入人們的生活，下列洗滌中所用洗滌劑具有乳化功能的是 （ ）A用汽油除去衣服上的油污 B用洗潔精清洗餐具上的油污C用水洗去盤子上的水果渣 D用醋洗去水壺的水垢5.日常生活中除去油污的方法很多，下列現(xiàn)象不屬于乳化的是 （ ）A洗發(fā)精洗去頭上的油脂 B修車工用汽油洗

6、去手上的油污C洗面奶洗去皮膚上的油脂 D洗潔精洗去餐具上的油污6.下列說法不正確的是 （ ）A廚房洗滌劑清洗油污后形成溶液 B用硬水洗衣服不如用軟水洗的干凈C冬季向公路上的積雪撒鹽，可使冰雪快速融化D硝酸銨溶于水制得的冰袋可用于給高燒病人降溫7. .市場上有一種俗稱“搖搖冰”的罐裝飲料，在飲料罐的夾層中分別裝入一種固體物質(zhì)和水，飲用前搖動使它們混合，罐內(nèi)飲料溫度就會降低。這種固體物質(zhì)可能是 ( )A生石灰 B氫氧化鈉固體 C食鹽 D硝酸銨8.如右圖所示裝置, 向試管里的水中加入一定量的下列物質(zhì)后：A.氫氧化鈉固體 B.蔗糖固體 C.硝酸銨固體 D.氯化鈉晶體 (1)使U形管內(nèi)右側(cè)液面升高的物質(zhì)

7、是 ； (2)使U形管內(nèi)左側(cè)液面升高的物質(zhì)是 ； (3)U形管內(nèi)液面未發(fā)生明顯變化的物質(zhì)是 。知識點6：飽和溶液與不飽和溶液1、飽和溶液：在一定_下，在一定量的_里， 再溶解某種_的溶液，就是該溶質(zhì)的飽和溶液。不飽和溶液：在一定_下，在一定量的_里， 再溶解某種_的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。2、不飽和溶液轉(zhuǎn)化成飽和溶液的方法 。飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的方法 。3、濃溶液與稀溶液隨堂檢測1、在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液一定（ ）A、很濃的溶液 B含100g水的溶液 C不能再溶解該物質(zhì)的溶液 D含100g該物質(zhì)的溶液2、可以證明燒杯中的溶液是硝酸鉀飽和溶液的方法是（ ）A、蒸發(fā)1g水，有

8、少量固體析出 B、降低溫度，有少量固體析出C、加入少量硝酸鉀固體，固體不再溶解 D、升高溫度，沒有固體析出3、下列說法正確的是（ ）A、濃溶液一定是飽和溶液 B、稀溶液一定是不飽和溶液C、不論在什么溫度下，一杯杯底有食鹽固體不能再溶解的食鹽水，一定是該溫度下的飽和溶液D、某一溫度下一杯杯底有蔗糖固體的蔗糖水，在任何溫度下都是飽和溶液4、含有蔗糖晶體的溶液A,從冰箱冷藏室里取出放置一段時間后,晶體慢慢消失,形成溶液B.對于溶液A和B,下列說法正確的是(假定溶劑沒有蒸發(fā))( ) A 溶液A和B都是飽和溶液 B 溶液A和溶液B都不是飽和溶液 C 溶液A一定飽和,濃度A<B D 溶液A一定飽和,

9、濃度A>B5、溫度不變，向一瓶飽和KNO3溶液中再加入少量的KNO3晶體，則：（）A、晶體質(zhì)量不變 B、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大 C、晶體質(zhì)量減少 D、溶質(zhì)的溶解度變大6、室溫下，向一定質(zhì)量的氯化鈉溶液中加入10g氯化鈉固體，充分攪拌后，尚有部分固體未溶解。再加入10g水后，固體全部溶解，下列判斷正確的是 （ ）A、加水前一定是飽和溶液 B、加水前可能是飽和溶液 C、加水后一定是飽和溶液 D、加水后一定是不飽和溶液知識點7 ： 溶液組成的表示 問：溶液的“濃”與“稀”是由什么決定的？ 【總結(jié)】：溶液的“濃”與“稀”是由溶質(zhì)和溶劑的量共同決定的。 溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量 = 溶液的質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量溶劑

10、質(zhì)量溶液的質(zhì)量濃度（變濃變?。┤苜|(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量增大不變減小不變不變增大不變減小總結(jié)：溶液變濃的方法 ；變稀的方法 溶液組成的定量表示 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= ×100% （ m質(zhì)= m液×a% ， m液= m質(zhì)/ a%）【討論】：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的食鹽水，它表示什么含義？【交流討論】：稀釋溶液時，稀釋前后不變的量是 ?！纠}講解】：把50克98%的硫酸稀釋成20%的稀硫酸需加水多少克？【課堂練習】：1.可以作為溶質(zhì)的是 （ ） A.只有固體 B.只有液體 C.只有氣體 D.氣、液、固體均可2.從100g10%的NaCl溶液中取出10g，那么剩下的90gNaCl溶液中溶

11、質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是(    )A.1%           B.9%            C.10%         D.11.1%3.20的蔗糖溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液之間的質(zhì)量比是（ ） A. 145 B. 541 C. 415 D. 20801004.在100g20%的硝酸鉀溶

12、液中加入100g水后，溶液中(    )A.溶質(zhì)質(zhì)量增加了一倍                B.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小了一半C.溶劑質(zhì)量增加了一倍                D.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大了一倍5.有50g質(zhì)量分數(shù)為5%的NaCl溶液，若將其質(zhì)量分數(shù)增加一倍，應采

13、取的方法是(    )A.加入2.5gNaCl固體             B.加入50g質(zhì)量分數(shù)為5%的NaCl溶液C.把溶劑蒸發(fā)掉一半              D.把溶劑蒸發(fā)掉25g6.       克硝酸鉀溶于     

14、 克水中，可以制得50克15%的硝酸鉀.7.醫(yī)療上的生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為0.9的氯化鈉溶液，現(xiàn)用1000g生理鹽水給某病人輸液，則有 克氯化鈉和 克水進入病人體內(nèi)。8.現(xiàn)有200克20%的食鹽水分成兩等份，則它們的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ；向其中一份加入100克水則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ；另一份加入10克食鹽則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 。9.把100克16%的食鹽水稀釋成8%，則需加水多少克？10. 100克5%的食鹽溶液蒸發(fā)多少克水變?yōu)?0%；或再加入多少克食鹽變?yōu)?0%。11.把80克98%的濃硫酸溶液和70克30%的稀硫酸溶液混合。求：混合后所得硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？ 知識點8：溶液的

15、配制配制 50g 16% 的NaCl溶液時：（1）經(jīng)計算，在 上稱量 gNaCl并倒入干燥潔凈的燒杯里，然后用 量取 mL蒸餾水倒入裝有NaCl的燒杯里，并用 不斷攪拌，使NaCl完全溶解，即得所需溶液。（水的密度約為1g/ml）【歸納】1、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，一般要經(jīng)過 、 、 、 等步驟。2、導致配制的溶液質(zhì)量分數(shù)偏低的原因可能有 等。【當堂達標】1. 實驗室中要用濃硫酸配制一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，正確的操作步驟是（  ）A.量取、溶解、計算         B.計算、溶解、量取C.量取、計算、

16、溶解          D.計算、量取、溶解2. 要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，不需要用到的儀器是（ ）A.燒杯 B.酒精燈 C.玻璃棒 D.量筒3、要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，下列操作正確的是（  ）A.將10g氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量B.量取90ml水時，俯視讀數(shù)C.為加快固體溶解，用溫度計攪拌溶液D.將配好的溶液倒入細口瓶中，蓋緊瓶塞，并貼上標簽3. 在配制一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時，下列出現(xiàn)的操作失誤，會引起所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)降低的是（ 

17、0;）A.用托盤天平稱量氯化鈉時，將砝碼放在左盤，但未使用游碼B.用量筒量取蒸餾水讀數(shù)時，仰視凹液面的最低處C.將量筒中的水倒入燒杯時，有水灑出D.將配好的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到細口瓶時，不慎撒出部分溶液溶液組成的表示方法專項練習題一、選擇題1.將40時含有少量未溶解的Ca(OH)2飽和石灰水，降溫到20時，使之變成不飽和，這時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(    )A.減小        B.變大        C.不變 

18、60;      D.無法判斷2.20時，有x，y，z三瓶質(zhì)量相等的硝酸鉀飽和溶液，若將x溶液降低溫度到10，將y溶液蒸發(fā)掉5g水，使之成為高溫下的不飽和溶液，從z溶液中取出一半，則此時，x,y,z三瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間的關(guān)系是(    )A.y>x>z         B.y>z>x         C.z>y>x

19、         D.x>y>z 3.20時，飽和食鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為26.5%，在20時將25g食鹽放入50g水中充分溶解，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為(    )A.26.5%         B.33.3%         C.25%      &

20、#160;    D.12.5% 4.50時150g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為33%的NH4Cl飽和溶液，若恒溫蒸發(fā)掉50g水，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為(    )A.33%           B.30%           C.25%         

21、;  D.20%5.將一定量NaOH溶于487.5g水中，制成500mL密度為1.25g/cm3的溶液.該溶液的質(zhì)量分數(shù)是(    )A.25.6%         B.25%           C.78%           D.22% 6.有50g質(zhì)量分數(shù)為5%的NaCl溶

22、液，若將其質(zhì)量分數(shù)增加一倍，應采取的方法是(    )A.加入2.5gNaCl固體             B.加入50g質(zhì)量分數(shù)為5%的NaCl溶液C.把溶劑蒸發(fā)掉一半              D.把溶劑蒸發(fā)掉25g 7.配制500mL10%氫氧化鈉溶液(密度為1.1g/cm3)需氫氧化鈉和水各多少克(  

23、;  )A.50g  490g     B.55g  495g     C.50g  450g     D.55g  450g8.某硫酸溶液100g，把它與足量的鋅作用，制得氫氣0.4g，這種硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)是(    )%          B.9.8%    &#

24、160;     C.96%           D.19.6% 9.欲將80g質(zhì)量分數(shù)為20%的NaOH溶液稀釋到10%，需加水的質(zhì)量(    )A.800g       B.80g        C.8g       

25、;   D.0.8g10.使100g10%的NaCl溶液變?yōu)?2.5%的NaCl溶液，需蒸發(fā)水(    )           B.5g          C.20g        D.12.5g11.從100g10%的NaCl溶液中取出10g，那么剩下的90gNaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

26、是(    )A.1%            B.9%            C.10%         D.11.1% 12.25時，某硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%，則下列關(guān)系中錯誤的是(    )A.溶質(zhì)溶劑14

27、0;             B.溶液溶質(zhì)51C.溶劑溶液45              D.溶劑溶質(zhì)51 13.在100g20%的硝酸鉀溶液中加入100g水后，溶液中(    )A.溶質(zhì)質(zhì)量增加了一倍         

28、       B.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小了一半C.溶劑質(zhì)量增加了一倍                D.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大了一倍15.計算500mL，密度為1.1g/cm3的10%的氫氧化鈉溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量有以下四種計算式，正確的是(    ) A.10%×1.1×                B.500cm3×1.1g/cm3×10%C.500÷1.1×10%(g)