全國初中化學競賽歷屆試題版本

1、精品文檔練習13可能用到的相對原子質(zhì)量:H1、C-12、N14、O16、Na23、Mg24、Al27、S32、Cl35.5、K-39、Mn55、Fe-56、Cu64、Zn-65、Ag108、Sn-119、Hg201、Pb207。一、選擇題（本題包括15個小題，每小題2分，共30分。每小題有1個或2個選項符合題意。若有兩個答案的錯1個不得分，漏選1個扣1分。請將答案填在下表相應題號的空格內(nèi)）1.2013年世界地球日的主題是多樣的物種，唯一的地球，共同的未來”。下列描述符合這一主題的是（A.為糧食增產(chǎn)，多施用高效化肥、農(nóng)藥B.霾是一種自然現(xiàn)象，對人體健康影響不大C.大力推廣新型材料D.努力實施綠色

2、化學”，把化學對環(huán)境的負面影響減到最低2.化學概念相互間存在如下3種關(guān)系：包含美系下列對概念間關(guān)系的說法正確的是（A.純凈物與混合物屬于包含關(guān)系C.單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系.3.過氧化氫（H2O2）是常見的過氧化物,B.化合物與氧化物屬于包含關(guān)系D.氧化反應與化合反應屬于并列關(guān)系A(chǔ).MnO24.晉代葛洪的食肉方卜列物質(zhì)也屬于過氧化物的是（）。C.NO2D.SiO2（去除黑痣的藥方）中記載：取白炭灰（石灰）、荻灰（草木灰）等分煎合B.CaO2何去黑痣。起到食肉”作用的主要物質(zhì)是（A.碳酸鈣B.熟石灰）°C.碳酸鉀5.生物體死亡后，體內(nèi)含有的碳-14會逐漸減少（稱為衰變）量，來計算它存活

3、的年代，這種方法稱之為放射性碳測年法。碳D.苛性鉀。因此科學家可通過測量生物體遺骸中碳-14的含-14原子核中含6個質(zhì)子與8個中子，在衰變時，一個中子變成質(zhì)子，形成新的原子核。下列關(guān)于新原子核的說法正確的是（A.碳原子核，含C.碳原子核，含6.取4份等質(zhì)量的7個質(zhì)子，8個中子6個質(zhì)子，7個中子B.氮原子核，含D.氧原子核，含KC1O3,向其中3份中分別加入少量等質(zhì)量的7個質(zhì)子,7個質(zhì)子,KMnO4、7個中子8個中子MnO2和Mn,分別在某溫度下加熱A.3種物質(zhì)的加入都有利于KClO3分解制氧氣C.KMnO4是KClO3分解制氧氣效果最好的催化劑7 .下列各組微粒中，屬于同一種元素的是（）。8

4、.殘留不溶物的質(zhì)量關(guān)系為w1vw2vw3D.不加入其他物質(zhì)時，KClO3未發(fā)生分解反應A. C1和C1B. Co和CO8.下列變化過程一定發(fā)生化學反應的是（C. H和He)°D.A.燃燒B.爆炸C.顏色發(fā)生了改變D.狀態(tài)發(fā)生了改變至質(zhì)量不再改變，測定產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量。然后將剩余固體溶于足量水中，添加過物質(zhì)的組別中均有相同組成的不溶物。測定結(jié)果如下：組別加入物質(zhì)無KMnO4MnO2Mn產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量/g0m1m2m3不溶物的質(zhì)量/g0w1w2w3已知ml>m2>m3,下列關(guān)于此實驗的說法一定正確的是（精品文檔精品文檔9.將硅粉與鎂粉混合后隔絕空氣強熱，得到一種暗藍色的化合物。

5、將此化合物投入水中，發(fā)生劇烈反應，產(chǎn)生氣體，并伴有爆炸聲與火光。此過程不可能發(fā)生的反應是（）。A.2Mg+SiMg2Si高溫B.Mg2Si+4H2O=2Mg（OH）2+SiH4TC.SiO2+H2O=H2SiO3D.SiH4+2O2=SiO2+2H2O10.甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖I所示。常溫下，分別向裝有適量甲、乙物質(zhì)的兩支試管里加入等量的蒸儲水，充分振蕩后，兩支試管底部均有未溶解的固體；再將兩支試管放入盛有冰水混合物的燒杯里，如圖n所示。關(guān)于該實驗，下列說法中正確的是（）。A.乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大C.甲、乙兩物質(zhì)的溶解度都增大11.下列CO2的制備裝置中，不能起到B.裝有甲

6、物質(zhì)的試管中剩余的固體減少D.兩支試管里剩余的固體都增多隨開隨制，隨關(guān)隨停”效果的是（）。12.某同學想要知道10g食鹽的體積，他應該采用的方法是（A.將食鹽放入空量筒中，觀察表面對應的刻度B.將食鹽放入裝有水的量筒中，觀察液面對應刻度的變化C.將食鹽放入裝有沙子的量筒中，觀察表面對應刻度的變化D.將食鹽放入裝有飽和食鹽水的量筒中，觀察液面對應刻度的變化13 .3種無色溶液，溶質(zhì)分別為硫酸俊、氯化鈉和碳酸鉀。3位同學設(shè)計的鑒別方案如下：甲：各加入少量鹽酸，有氣體產(chǎn)生的是碳酸鉀。然后向無明顯現(xiàn)象的試管中滴加少量氯化鋼溶液，有沉淀產(chǎn)生的是硫酸俊，無沉淀產(chǎn)生的是氯化鈉。乙：各加入足量燒堿溶液，加熱，

7、有氣體產(chǎn)生的是硫酸俊。然后向無明顯現(xiàn)象的試管中滴加少量硝酸銀溶液，再加入少量稀硝酸，有沉淀產(chǎn)生的是氯化鈉，無沉淀的是碳酸鉀。丙：各加入少量氯化鋼溶液，再加入少量稀硝酸，有沉淀產(chǎn)生的是硫酸俊。然后向無明顯現(xiàn)象的試管中滴加少量硝酸銀溶液，有沉淀產(chǎn)生的是氯化鈉，無沉淀的是碳酸鉀。其中正確的有（）。A.只有甲B.甲和乙C.乙和丙D.甲和丙14 .現(xiàn)有失去標簽的氯化鈣、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉4種無色溶液。將它們編號為甲、乙、丙、丁后，兩兩混合的現(xiàn)象如下表所示。根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷甲溶液中溶質(zhì)的化學式是（）。實驗順序?qū)嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象甲+乙有氣泡生成甲+丙有沉淀生成丙+丁有沉淀生成乙+丙沒有現(xiàn)象發(fā)生A.CaCl2

8、B.AgNO3C.HClD.Na2CO3精品文檔精品文檔15.將5.4g金屬鋁投入一定量的混合鹽溶液中，反應后可得到36.0g金屬單質(zhì)(無氣體產(chǎn)生)。則原混合鹽的組成可能為()。A.Pb(NO3)2與Hg(NO3)2B.Fe(NO3)2和Zn(NO3)2C.AgNO3與Cu(NO3)2D.Sn(NO3)2與Mg(NO3)2二、填空題(本題包括8個小題，共40分)16. (4分)生活與化學密切相關(guān)，處處充滿著化學知識。(1)下列食物中，能提供大量維生素的是(填字母序號)。A.牛奶B.大米C.蔬菜(2)加鈣牛奶中的鈣”是指鈣元素，身體中一旦缺鈣，可能患有的疾病是(填骨質(zhì)疏松”或貧血”)。(3)下列

9、物品中，所使用的主要材料屬于天然纖維的是(填字母序號)。A.橡膠手套B.棉布圍裙C.塑料保鮮膜(4)我們常用洗滌劑清洗餐具上的油污，這是因為洗滌劑具有功能。17. (6分)我們周圍的物質(zhì)世界是由100多種元素組成的，為了便于研究元素的性質(zhì)，常常需要尋找它們之間的內(nèi)在規(guī)律。下表列出的是118號元素的部分最高正化合價和最低負化合價。請閱讀并回答下列問題：1H+12He03Li+14Be+25B+36C+4-47N+5-38O-29F-110Ne011Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar+1+2+3+4-4+5-3+7-10(1) 11號元素屬于元素(填金屬”或非金屬”)，它在化

10、學反應中形成的離子與(寫元素符號)原子具有相同的核外電子排布。(2) 16號元素的原子核外電子數(shù)為,推測該元素最低負化合價為,最高正化合價的氧化物的化學式為。(3)從化合價角度分析，我們可以發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律。請寫出其中的一個：18.(4分)某廠廢水中含有質(zhì)量分數(shù)為4.9%的H2SO4,需中和后才能排放。某興趣小組同學經(jīng)過討論，提出了兩種中和方案，所用試劑的價格如下：中和試劑氫氧化鈉氫氧化鈣價格/(元噸-1)80050(1)請從經(jīng)濟與產(chǎn)物角度說明選擇氫氧化鈣的理由:(2)有同學建議用氨水進行中和，可以回收一種化肥，其化學式為。該廢水還會引起的環(huán)境問題是(選填編號)。A.重金屬污染B.有毒物質(zhì)污染C.

11、富營養(yǎng)化?虧染D.懸浮物污染19. (5分)一包白色粉末，由CuSO4CaCO3BaCl2、Na2SO4NaOH中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成。為探究其組成，進行如下實驗：(1)取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液。則原白色粉末中一定不含有。(2)取實驗(1)濾出的白色沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體。則原白色粉末中一定含有。根據(jù)上述實驗可推斷：原白色粉末的組成有種可能。為進一步探究原白色粉末的組成，取實驗(1)得到的濾液，向其中通入CO2,產(chǎn)生白色沉淀，則可推斷原白色粉末中一定還含有。精品文檔精品文檔20. (3分)高氯酸(HC

12、1O4)是最強酸?，F(xiàn)有一種不常見的氯的化合物叫做高氯酸氯，其分子中氯的質(zhì)量分數(shù)為0.526,且每個分子中含有4個氧原子。(1)高氯酸氯的化學式為。(2)高氯酸氯在室溫下即發(fā)生分解，形成C12、O2和另一種氯的氧化物。已知該反應的化學方程式中3種產(chǎn)物的化學計量數(shù)相同。請寫出該分解反應的化學方程式：。21、(6分)Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水。其原理是利用Fe2+和H2O2的反應產(chǎn)生能降解污染物的活性成分?，F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP,探究有關(guān)因素對降解反應速率的影響。實驗探究：控制p-CP的初始濃度相同，實驗溫度恒定在25c或40c(其余實驗條件見下表)，設(shè)計如下對比試

13、驗。(1)請完成以下實驗設(shè)計表(表中不要留空格)實驗編號實驗目的溫度/CpH濃度/(mg-L-1)H2O2Fe2+為提供參照25320416.8探究溫度對降解反應速率的影響251020416.8給出一種迅速停止反應的方法:實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如右圖。(2)實驗、表明溫度升高，降解反應速率。實驗發(fā)現(xiàn)，溫度過高時，降解反應較難發(fā)生。請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：3pH10O(4)為測定不同時間內(nèi)有機物降解的濃度，需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的降解反應立即停止下來。根據(jù)上圖中的信息,22.(5分)工業(yè)上利用太陽能進行海水曬鹽。已知海水蒸發(fā)濃縮過程中

14、析出鹽的種類和質(zhì)量如下表：(表中數(shù)據(jù)為每升海水在濃縮過程中析出各種鹽的質(zhì)量，單位為g)海水密度/(gmL-1)CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr1.130.561.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.041.311.400.540.030.06(1)海水從密度為1.21gmL-1濃縮到1.22gmL-1時發(fā)生的變化是。A.各種鹽的溶解度增大B.海水中水的質(zhì)量分數(shù)不變C.析出粗鹽中NaCl的質(zhì)量分數(shù)增大D.海水中Br的質(zhì)量分數(shù)不變(2)海水在濃縮過程中，最先析出的鹽是。實際曬鹽生

15、產(chǎn)中，海水的密度一般控制在1.21gmL-11.26gmL-1范圍內(nèi)。由上表可知，所得粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有。(3)下圖能較正確地反映濃縮過程中海水中NaCl的質(zhì)量分數(shù)(A%)與海水密度(d)的關(guān)系的是精品文檔精品文檔23. （7分）腫（N2H4）是氮和氫形成的一種化合物，易溶于水。工業(yè)上利用尿素法生產(chǎn)腫，同時得到副產(chǎn)品十水合碳酸鈉，其工藝流程如下：30%燒堿溶液尿素制月井過程的反應為：CO（NH2）2怵素）+NaClO+2NaOH=N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O（1）實驗室若配制30%燒堿溶液，所需的玻璃儀器除玻璃棒外，還有£選填編號）。A.漏斗B.燒杯C.燒瓶D,量筒（

16、2）已知：Cl2+H2O=HCl+HClO請推測Cl2與NaOH溶液發(fā)生反應的化學方程式：O從后續(xù)反應過程來看，若要使原料不浪費，合成次氯酸鈉時投入的液氯與燒堿的質(zhì)量之比為71:（3）在實驗室中，欲從母液中分離出十水合碳酸鈉晶體。可采用的操作依次為（選填編號）。A.蒸儲B.蒸發(fā)C.灼燒D.過濾E.冷卻結(jié)晶（4）隊具有很好的還原性，且氧化產(chǎn)物無污染，故可用于除去鍋爐等設(shè)備供水中的溶解氧等。請寫出腫除氧時發(fā)生反應的化學方程式：-三、實驗題（本題包括3個小題，共20分）24. （4分）在實驗室用下圖所示裝置進行CO和CO2的分離和干燥?，F(xiàn)只有稀鹽酸、濃硫酸、氫氧化鈉溶液,按要求填寫下列空白。精品文檔

17、精品文檔操作過程：應先關(guān)閉b,再打開a,乙中排出氣體。若獲得另一種氣體，丙中盛放的溶液為，操作為，此刻甲中反應的化學方程工:O25. （5分）實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備012,其反應方程式為：MnO2+4HC1（濃）|皂Mn012+012T+2H2O反應裝置如右圖所示（夾持裝置已略去）。（1）檢查裝置氣密性之后的操作依次是（填序號）。A.向燒瓶中加入MnO2粉末B.加熱0.向燒瓶中加入濃鹽酸（2）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：甲同學的方案為：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成沉淀的質(zhì)量。此方案（填可行”或不可行”），原因是乙

18、同學的方案為：與足量Zn反應，測量生成的氣體體積。實驗裝置如右圖所示（夾持裝置已略去）。使Y形管中的殘余溶液與鋅粒反應的正確操作是將轉(zhuǎn)移到中。反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積。氣體體積逐漸減小，直至不變。氣體體積逐漸減小的原因是（儀器和實驗操作的影響因素除外）。26.（11分）實驗室獲取氮氣有很多種途徑，常見的3種方法是：方法一：將氨氣通入灼熱的氧化銅粉末，得到純凈的氮氣和銅；方法二：將空氣通過灼熱的銅，得到較純凈的氮氣和氧化銅粉末；方法三：將亞硝酸鈉（NaNO2）和氯化俊的混合溶液加熱，氮元素全部轉(zhuǎn)化為氮氣。進行實驗時可選擇的實驗儀器如下圖所示（省略夾持裝置與加熱裝置）：（1）方法一：制氮

19、氣所需的氨氣可以用濃氨水滴加到生石灰中得到，此反應的發(fā)生裝置最好選用（選填裝置編號）請寫出生石灰在此反應中用,。（2）方法二：為保證所得氮氣盡可能純凈，除了使用銅外，還可以向裝置（選填裝置編號）中加入以除去其它雜質(zhì)氣體。（3）方法三：制氮氣的化學方程式為：。（4）綠色化學是指在制造和應用化學產(chǎn)品時應有效利用（最好可再生）原料，消除廢物和避免使用有毒的和危險的試劑與溶劑。在制取氮氣的3種方法中，聯(lián)合使用方法一和方法二與單獨使用方法三相比，具有很多優(yōu)越性，請從綠色化學的角度進行評價：（5）1892年，英國科學家瑞利（Rayleigh）發(fā)現(xiàn)，采用方法二得到的氮氣在相同條件下比方法三得到的氮氣密度總是

20、偏大5%。左右。若上述實驗設(shè)計與操作均無錯誤，且氮氣已完全干燥，請解釋產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因：精品文檔精品文檔四、計算題（本題包括2個小題，共10分）27. （4分）長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。為了測定水垢中碳酸鈣的含量，將足量質(zhì)量分數(shù)為10.0%的鹽酸加入到10.0g水垢中，產(chǎn)生CO2氣體的情況如右圖所示。（1）水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？（2）假設(shè)水垢中除碳酸鈣和氫氧化鎂外，不含其它雜質(zhì)，溶解10.0g水垢，至少需要質(zhì)量分數(shù)為10.0%的鹽酸的質(zhì)量是。（結(jié)果保留一位小數(shù)）28. （6分）蛋白質(zhì)主要由C、H、O、N等元素組成，其中N的質(zhì)量分數(shù)為16%。因此

21、測定奶制品中N的含量就可以知道奶制品中蛋白質(zhì)的含量。有不法商人在奶制品中加入三聚鼠胺（C3H6N6）以“提高”其中N的含量。（1）三聚鼠胺中N的質(zhì)量分數(shù)為o（結(jié)果保留一位小數(shù)）（2）加入1g三聚鼠胺，就N的含量而言“相當于”多少克蛋白質(zhì)？（結(jié)果保留一位小數(shù)）精品文檔精品文檔附加題1. （6分）天然堿的組成可以用aNa2CO3bNaHCO3cH2O（a、b、c為整數(shù)）表示。現(xiàn)有3種不同的天然堿樣品，分別進行如下實驗以確定其化學式。（1）將質(zhì)量為62.0g的樣品A平均分成兩份，一份在300c下充分灼燒（Na2CO3不分解），固體質(zhì)量減輕9.8g；另一份溶于水后加入足量的Ba（OH）2溶液，得到白色

22、沉淀59.1g。樣品A的化學式可以表示為。（2）將質(zhì)量為4.71g的樣品B溶于水，逐滴滴加一定濃度的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量有下表所示關(guān)系：鹽酸質(zhì)里/g20406080氣體質(zhì)里/g00.441.321.98已知在鹽酸不足時會發(fā)生反應：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl+H2O鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為;樣品B的化學式可以表示為2. （4分）已知：溫度、壓強恒定時，相同體積的氣體，如O2、N2或O2和N2混合氣體中的O2分子數(shù)、N2的分子數(shù)、O2和N2的分子總數(shù)相同。On的氧化性強于O2,能和松節(jié)油反應（無氣體生成），而O2不能。O2經(jīng)過靜電放電裝置，體積略有縮小，可推知其中的分子

23、數(shù)減少，則O2經(jīng)靜電放電發(fā)生反應的化學方程式為：nO2（n個O2分子）=2On（2個On分子）測定On組成的實驗：一定溫度、壓強下，把含有O2和On的氣體均分成兩份。一份和松節(jié)油反應，氣體體積縮小amL;對另一份加熱，使On完全分解為O2,恢復到原溫度、壓強時，氣體體積增加了a/2mL,求n的值。精品文檔AlPb2Hg25.4g62.1g60.3g2Mg0g精品文檔練習13答案題號12345678答案C、DBBDBA、BAA題號9101112131415答案CABDDADA、C解析：15.鋁完全反應，置換出金屬的質(zhì)量:Fe2Zn2AgCu2Sn216.8g19.5g64.8g19.2g35.7

24、g36.0g第一組：不論是Pb2或Hg2都大于36.0go但可能存在鹽的量不足，鋁未反應完；置換出鉛和汞的質(zhì)量共第二組：不論是Fe2或Zn2,相應質(zhì)量都小于36.0g,組合也小于36.0g。第三組：置換出Ag和Cu的質(zhì)量分別為64.8g和19.2g,36.0g介于二者之間，可以通過組合得到。第四組：鎂不反應；置換出Sn的質(zhì)量35.7g,小于36.0g,不能由組合得到相應結(jié)果。16. （4分）（1）C（2）骨質(zhì)疏松（3）B（4）乳化17. （6分）（1）金屬Ne（2）16-2SO3（3）最低負化合價數(shù)值=8-最外層電子數(shù)18. （4分）（1）中和等量H2SO4時所用Ca（OH）2更少，費用更低用

25、Ca（OH）2中和H2SO4產(chǎn)物為微溶的CaSO4在水體中殘留較少（2）（NH4）2SO4C19. （5分）（1）CuSO4（2）CaCO35NaOH、BaCl220. （3分）（1）Cl2O4（2）2Cl2O4=Cl2+O2+Cl2O6（2分）解析：（1）設(shè)高氯酸氯分子中含有n個氯原子。w（Cl）=尸0.526解得n=2;化學式為Cl2O4。21. （6分）（1）（2分，每行1分）實驗編R實驗目的溫度/CPH濃度/(mg-L-1)H2O2Fe2+40320416.8探究溶液pH對降解反應速率的影響（2）增加過氧化氫在溫度過高時分解（3）反應速率趨向于零（或該降解反應趨于停止）（4）將所取樣品

26、迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH為10（或?qū)⑺悠敷E冷等）222. （5分）（1）C（2）CaSO4Ca2+、Mg2+、SO4、Br（2分，寫出3個及以上得2分，寫出兩個得1分,寫物質(zhì)化學式不得分）（3）B23. （7分）（1）BD（多、漏、錯選均不得分）（2） Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O160（2分）（3） BED（多、漏、錯選或次序錯誤均不得分）（4） N2H4+O2=N2+2H2O（2分）解析：（2）71gCl2消耗80gNaOH生成74.5gNaClO,再與80gNaOH和尿素反應生成腫。24. （4分）CO稀鹽酸關(guān)閉a,打開bNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O£O2T25. （5分）（1）ACB（2）不可行殘余液中的MnCl2也會與AgNO3反應形成沉淀鋅粒殘留溶液（兩格共1分）氣體未冷卻至室溫精品文檔精品文檔26. （11分）（1）DCaO與水反應，減少了溶劑CaO遇水放熱，降低了NH3的溶解度E堿石灰（3）NaNO2|A+NH4C1NaCl+N2T+2H202分）（4）Cu和CuO可以循環(huán)