化學反應的限度第3課時課件_魯科版選修4

1、第第2節(jié)節(jié) 化學反應的限度化學反應的限度第第3課時課時 回顧復習回顧復習K =一、一、 化學平衡常數(shù)表達式化學平衡常數(shù)表達式單位：單位：（molL-1）c+d-a-b固體和純液體不應寫在平衡關(guān)系式中固體和純液體不應寫在平衡關(guān)系式中?；瘜W平衡常數(shù)的應用化學平衡常數(shù)的應用 aA+bB cC+dD badcBADCK = BcAcDcCccbadQ =濃度商濃度商當當QK時，時，反應會逆向進行達到平衡。反應會逆向進行達到平衡。 反應為平衡狀態(tài)。反應為平衡狀態(tài)。 反應要正向進行達到平衡。反應要正向進行達到平衡。 當當Q = K時，時，當當Q K時，時， 表達式：表達式：反應物反應物A的平衡轉(zhuǎn)化率：的平

2、衡轉(zhuǎn)化率：%100)()(%100)(00AcAAcAAAA的初始濃度的平衡濃度的初始濃度三、反應條件 對化學平衡的影響 序序號號實驗內(nèi)容實驗內(nèi)容實驗實驗記錄記錄實驗結(jié)論實驗結(jié)論( (平衡移動平衡移動方向方向) )溫度變化溫度變化混合氣體顏色混合氣體顏色c(NO2)1 1將充有將充有NO2的燒的燒瓶放入冷水中瓶放入冷水中2 2將充有將充有NO2的燒的燒瓶放入熱水中瓶放入熱水中活動活動探究探究溫度對化學平衡的影響溫度對化學平衡的影響溫度對化學平衡的影響2NO2(g) N2O4(g) 紅棕色紅棕色無色無色H 57.2kJ.mol-1紅棕色紅棕色 序序號號實驗內(nèi)容實驗內(nèi)容實驗實驗記錄記錄實驗結(jié)論實驗

3、結(jié)論( (平衡移動平衡移動方向方向) )溫度變化溫度變化混合氣體顏色混合氣體顏色c(NO2)1 1將充有將充有NO2的燒的燒瓶放入冷水中瓶放入冷水中2 2將充有將充有NO2的燒的燒瓶放入熱水中瓶放入熱水中降溫降溫顏色變淺顏色變淺減小減小正向正向升溫升溫顏色變深顏色變深增大增大逆向逆向活動活動探究探究溫度對化學平衡的影響溫度對化學平衡的影響正正 向向正正 向向 升高溫度，平衡向吸熱方向移動；升高溫度，平衡向吸熱方向移動； 降低溫度，平衡向放熱方向移動。降低溫度，平衡向放熱方向移動。降溫降溫HI =0.80molL-1H2 =0.40molL-1I2 =0.40molL-1升溫升溫HI =1.20

4、molL-1H2 =0.20molL-1I2 =0.20molL-1N2= 19.5 molL-1H2 =38.5 molL-1NH3 =11 molL-1N2 =20molL-1H2 =40molL-1NH3 =10molL-1N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H02NH3(g) N2(g) + 3H2(g) H= + 92.2kJmol-11002.00.0015K/ (molL-1)2873673473 T/K0.6016.8K/ (molL-1)-1333298T/K2NO2(g) 溫度對化學平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)實現(xiàn)的。溫度對化學平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)實現(xiàn)的。 在

5、一定體積的在一定體積的 密閉容器中，反應密閉容器中，反應CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 的化學平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下表：的化學平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下表：t t/70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：回答下列問題： (1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式該反應的化學平衡常數(shù)表達式K= 。 (2)該反應的正反應為該反應的正反應為 反應反應(填填”吸熱吸熱”或或”放熱放熱”)。 (3)某溫度下某溫度下,平衡濃度符合下式：平衡濃度符合下式：c(CO2)c(H2) =c(CO) c(H2O)，可判斷此時的溫度為，可判斷此時的溫度為 。吸

6、熱吸熱COH2OCO2H2830改改 變變 濃濃 度度Q Q、K關(guān)系關(guān)系平衡移動方向平衡移動方向增增大大反應物反應物 增增大大c c( (FeCl3) )或或c c( (KSCN）增增大大生成物生成物增增大大c c Fe(SCN)3 正正 向向逆逆 向向 請根據(jù)反應請根據(jù)反應 Fe3+(aq) + 3SCN-(aq) Fe(SCN)3(aq)的平衡常數(shù)的平衡常數(shù)K 與與濃度商濃度商Q Q = 的關(guān)系的關(guān)系,討論改變反應物或生成物濃度對化學討論改變反應物或生成物濃度對化學平衡的影響。平衡的影響。Q Q K交流交流 研討研討c(Fe3+)c3(SCN-)cFe(SCN)3 請根據(jù)提供的試劑和儀器，

7、按照設(shè)計的實驗請根據(jù)提供的試劑和儀器，按照設(shè)計的實驗 方案證明上述預測。方案證明上述預測。 試劑：試劑：0.01 molL-1 FeCl3溶液、溶液、0.03 molL-1KSCN溶溶液、液、 1molL-1 FeCl3溶液、溶液、1molL-1KSCN溶溶液液 儀器：膠頭滴管、點滴板等儀器：膠頭滴管、點滴板等編號編號實驗內(nèi)容實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗結(jié)論1 先加先加5滴滴0.03molL-1KSCN溶溶液液，再，再取取2滴滴0.01 molL-1 FeCl3溶液與溶液與之之混合，觀察顏色變化混合，觀察顏色變化；然后再加然后再加2滴滴1molL-1 FeCl3溶液溶液，觀察顏色變化觀

8、察顏色變化。2 先加先加5滴滴0.03molL-1KSCN溶溶液液，再，再取取2滴滴0.01 molL-1 FeCl3溶液與溶液與之之混合，觀察顏色變化混合，觀察顏色變化；然后再加然后再加2滴滴1molL-1 KSCN溶溶液液，觀察顏色變化觀察顏色變化。溶液呈血紅色溶液呈血紅色后加深后加深溶液呈血紅色溶液呈血紅色后加深后加深活動活動探究探究正向移動正向移動正向移動正向移動濃度對化學平衡的影響濃度對化學平衡的影響Fe3+3SCN- Fe(SCN)32、濃度對化學平衡的影響、濃度對化學平衡的影響結(jié)論：結(jié)論：(其它條件不變的情況下）其它條件不變的情況下）條件改變條件改變平衡移動方向平衡移動方向C反反

9、增大增大C生生增大增大C反反減小減小C生生減小減小向正反應方向移動向正反應方向移動向逆反應方向移動向逆反應方向移動向逆反應方向移動向逆反應方向移動向正反應方向移動向正反應方向移動濃度對化學平衡影響的原因說明：說明： 改變純固體、純液體的量對化學平衡無影響。改變純固體、純液體的量對化學平衡無影響。 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H = _ 197.8kJmol-1是硫酸制造工業(yè)的基本反是硫酸制造工業(yè)的基本反 應。在生產(chǎn)中通常采用通應。在生產(chǎn)中通常采用通入入過量的空氣過量的空氣的方法。為什么？的方法。為什么？ 提高提高O2在原料氣中的比例，使在原料氣中的比例，使SO2的平衡的平衡轉(zhuǎn)化率提高，從而降低生產(chǎn)成本。轉(zhuǎn)化率提高，從而降低生產(chǎn)成本。思考思考 濃度濃度借助借助Q Q與與K的相對大小進行判斷的相對大小進行判斷 升高溫度升高溫度，平衡向，平衡向吸熱吸熱方向移動方向移動 降低溫度降低溫度，平衡向，平衡向放熱放熱方向移動方向移動溫度溫度溫度對化學平衡的影響是溫度對化學平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)來實現(xiàn)的通過改變平衡常數(shù)來實現(xiàn)的改變濃度，若改變濃度，若Q Q K，平衡，平衡逆向逆向移動移