生活中的酸與堿及中和反應(yīng)教案

1、酸、堿的組成和分類及中和反應(yīng)適用學(xué)科初中化學(xué)適用年級初中三年級適用區(qū)域或版本滬教版課時(shí)時(shí)長（分鐘）2課時(shí)知識點(diǎn)1. 酸、堿組成及分類；2. 常見酸、堿的溶解性；3. 中和反應(yīng)教學(xué)目標(biāo)1.能準(zhǔn)確判斷酸與堿；2.理解中和反應(yīng)的原理及其在生活中的運(yùn)用教學(xué)重點(diǎn)1.中和反應(yīng)的原理及其應(yīng)用教學(xué)難點(diǎn)1.正確理解中和反應(yīng)教學(xué)過程一、復(fù)習(xí)預(yù)習(xí)1.復(fù)習(xí)部分（1）第三章溶液的酸堿性中，初步認(rèn)識常見的酸 、堿 、鹽 。（2）酸堿指示劑（定性判斷溶液的酸堿性）指示劑物質(zhì)酸性溶液堿性溶液中性溶液紫色石蕊溶液無色酚酞溶液藍(lán)色石蕊試紙紅色石蕊試紙（3）若區(qū)分溶液的酸性，堿性的強(qiáng)弱則需要用pH試紙測定，正確操作為 。pH>

2、;7溶液顯_性pH=7溶液顯_性pH<7溶液顯_性pH值越小則酸性越強(qiáng)，pH值越大則堿性越強(qiáng)答案：（1）鹽酸、硫酸、硝酸、碳酸、醋酸等；氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水等；氯化鐵、硫酸銅、碳酸鈣等；（2） 紅、藍(lán)、紫；無、紅、無；紅、藍(lán)、藍(lán)；紅、藍(lán)、紅。（3） 用干凈的玻璃棒蘸取少量待測液沾在pH試紙上，試紙顯色后與比色卡對照；堿、中、酸。4. 預(yù)習(xí)部分（1） 酸的組成、分類及酸的判斷。（2） 堿的組成、分類及堿的判斷。（3） 中和反應(yīng)的定義及應(yīng)用。二.知識講解課程引入：1.什么類型的物質(zhì)是酸？2.堿的判斷？3.中和反應(yīng)是基本反應(yīng)類型嗎？4.胃酸（鹽酸）過多患者常服用氫氧化鎂Mg(OH)2或氫氧

3、化鋁Al(OH)3，這是生活中的酸堿反應(yīng)。思考為什么不用氫氧化鈉，氫氧化鈣治療胃酸？考點(diǎn)/易錯點(diǎn)1酸堿中和反應(yīng)及其應(yīng)用一、酸的組成和分類1.生活中常見的酸，比如食醋中含有乙酸；碳酸飲料中含有碳酸；鉛蓄電池中含有硫酸；胃酸中含有鹽酸等。常見的堿有，中和酸性土壤用的熟石灰，治療胃酸過多的氫氧化鋁或氫氧化鎂等。酸的組成和分類酸共有元素酸根鹽酸（HCl）HCl-鹽酸根碳酸（H2CO3）HCO32-碳酸根硫酸（H2SO4）HSO42-硫酸根乙酸（CH3COOH）HCH3COO-乙酸根結(jié)論：酸是一類化合物，它們都是由氫離子和酸根組成的2. 酸的分類含氧酸（ H2SO4）無氧酸（ HCl等） 根據(jù)是否含氧原

4、子 一元酸（HNO3）二元酸（H2CO3）多元酸（2個以上氫原子）酸 根據(jù)與酸根結(jié)合的氫原子數(shù)有機(jī)酸（CH3COOH等）無機(jī)酸（H2SO4、HCl等） 根據(jù)物質(zhì)的類別有機(jī)酸：指含有碳的酸（不包括碳酸）3.多數(shù)酸都溶于水二、堿的組成和分類1.堿的組成堿金屬元素氫氧根固體的顏色氫氧化鈉（NaOH）鈉Na+OH-白色氫氧化銅Cu(OH)2銅Cu2+OH-藍(lán)色氫氧化鎂Mg(OH)2鎂Mg2+OH-白色氫氧化鐵Fe(OH)3鐵Fe3+OH-紅褐色結(jié)論：堿是金屬離子和氫氧根組成的。注意：存在于氨水中的一水合氨（NH3.H2O）,它也是一種堿。也就是說并不是所有的堿都有金屬離子和氫氧根組成。2.堿的分類：可

5、溶性的堿如氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣和一水合氨。難溶性的堿如氫氧化鎂，氫氧化鐵等，難溶性堿熱穩(wěn)定性差，且不能使無色酚酞試液變紅色。3.酸堿的溶解性：多數(shù)酸溶堿少溶（初中學(xué)習(xí)的酸都溶解），溶堿只有鉀鈉鈣鋇和氨銨三、酸堿中和反應(yīng)及其應(yīng)用實(shí)驗(yàn)：酸堿實(shí)驗(yàn)的探究，利用氫氧化鈉和稀鹽酸的反應(yīng)（1）測定反應(yīng)前后的溫度（2）指示劑顏色的變化（3）蒸發(fā)反應(yīng)后的溶液1.中和反應(yīng)：酸和堿反應(yīng)生成鹽和水并放出熱量的反應(yīng)NaOH + HCl = NaCl+H2O解析：（1）中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)（2）中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的H+和堿中的OH-反應(yīng)生成水（3）鹽：由金屬離子或銨根離子與酸根離子組成的化合物如：NaC

6、l、CaCl2、NH4NO3鉀鈉銨鹽硝酸鹽，都能溶在水中間. 鹽酸鹽不溶銀亞汞，硫酸鹽不溶鋇和鉛 碳磷酸鹽多不溶，可溶只有鉀鈉銨. 多數(shù)酸溶堿少溶，溶堿只有鉀鈉鈣鋇銨（4）能生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。如Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O （5） 此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)（基本的反應(yīng)類型）。復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換組分而生成另外兩種化合物的反應(yīng)。 例如：CuSO4 + 2NaOH = Cu（OH）2+Na2SO42.中和反應(yīng)的應(yīng)用（1）胃酸過多而引起“泛酸”癥狀的病人，服用氫氧化鎂或氫氧化鋁等止酸劑（2）向酸性土壤中撒入適量的熟石灰，中和酸性土壤（3）工廠排出的廢水中含

7、有酸，若不處理會影響環(huán)境，因而向廢水中加入熟石灰中和其中的酸（4）被蚊子叮咬后（蚊子體內(nèi)含有甲酸），可以涂少許肥皂止癢一、例題精析考點(diǎn)/易錯點(diǎn)1 酸堿中和反應(yīng)及其應(yīng)用【例題1】【題干】下列關(guān)于酸、堿的元素組成說法中，正確的是（ ） （A）酸、堿可能含有氧元素 （B）堿一定含有金屬元素（C）酸、堿一定含有氫元素 （D）酸、堿一定含有氧元素【答案】C 【解析】A的錯誤在于“堿可能含有氧元素“，應(yīng)該是堿一定含有氧元素。B，一水合氨不含有金屬。 D，酸中不一定含有氧元素 【例題2】【題干】在日常生活中常遇到各種酸，屬于有機(jī)酸的是（ ） （A）胃酸中的鹽酸 （B）汽水中的碳酸（C）酸牛奶中的乳酸 （D）

8、蓄電池里的硫酸【答案】C【解析】有機(jī)酸是指含有碳的酸（不包括碳酸）【例題3】【題干】向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐漸滴入稀硫酸至過量，下面敘述正確的是（ ）（A）溶液由紅色變?yōu)闊o色，PH逐漸減小 （B）溶液由無色變?yōu)榧t色，PH逐漸減?。–）溶液由紅色變?yōu)闊o色，PH逐漸增大 （D）溶液顏色不變，PH逐漸增大【答案】A【解析】酚酞試液本身為無色，遇堿變紅色，所以未滴加稀硫酸時(shí)溶液為紅色。滴加稀硫酸酸堿中和。溶液逐漸變?yōu)橹行?，此時(shí)溶液為無色。硫酸過量，溶液為酸性，溶液仍為無色。溶液有堿性變酸性，PH逐漸減小?！纠}4】 【題干】下列敘述正確的是（ ）A.堿類試劑一定能使酚酞試液變紅B.有鹽和水生成的

9、反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)C.酸雨是指成酸性的雨D.pH=0的溶液既不顯酸性，也不顯堿性，呈中性【答案】B【解析】A.不溶性堿不能使指示劑變色，C.pH<5.6的雨水成為酸雨 D.pH=0為酸性溶液 四、課堂運(yùn)用【基礎(chǔ)】1. 酸通常是由 和 組成，堿通常由 和 組成，有一種不含有金屬的堿是 ?！敬鸢浮繗湓?；酸根；金屬元素；氫氧根；一水合氨。2.下列物質(zhì)中，即是無氧酸又是二元酸的是（ ）A.H2O B.H2S C.H2CO3 D.HCl【答案】C【解析】屬于無氧酸有B項(xiàng)和D項(xiàng)，二元酸的只有B項(xiàng)3.下列物質(zhì)中，屬于堿的是（ ）A.Cu2(OH)2CO3 B.H2S C.NaHCO3 D.Ba(O

10、H)2【答案】D【解析】堿是金屬元素和氫氧根組成的，還有氨水中的一水合氨（NH3.H2O）。A選項(xiàng)中還有碳酸根不符合要求?！眷柟獭?. 云吞是大家喜歡的食品，但云吞往往帶點(diǎn)苦澀的味道，這是因?yàn)樗谥谱鬟^程中加入了堿水（呈堿性的物質(zhì)）因而吃云吞時(shí)。要蘸點(diǎn) （填“米酒”、“食鹽”或是“食醋”）以減少苦澀味，這是應(yīng)用了 的原理?！敬鸢浮渴炒缀蛪A水反應(yīng)酸堿中和2.測定校內(nèi)生活污水的酸堿性可選用（）A.pH試紙 B酚酞試液 C.石蕊試液 D.碳酸鈉溶液【答案】AC【解析】A.pH試紙常用與測定溶液的酸堿性，可以。B.酚酞試液只遇堿顯紅色 C.石蕊試液遇堿顯藍(lán)色與酸顯紅色，符合題意 D.不能測定溶液的酸堿

11、性3. 下列符號不是酸根的是（ ）A.硝酸根 B.硫酸根 C.鹽酸跟 D.銨根【答案】D【解析】D.銨根不能組成酸，所以不是酸根4向稀鹽酸中逐滴加入試劑X后，溶液的pH變化情況如右圖所示。 試劑X是（ ）A. Mg BH2O CNaOH DCaCO3 【答案】C【解析】隨著加入試劑X的量的增大，溶液的pH逐漸增大，變?yōu)閴A性。A.加入Mg，生成MgCl2的鹽溶液，消耗完稀鹽酸，再持續(xù)加入Mg，生成溶液的pH不會改變，而是趨于某一值不變。B.加入水后，溶液pH只會無限趨近于7。D 同A【拔高】1.四種植物花汁在不同酸堿性下呈現(xiàn)的顏色如表所示若要檢測某溶液的酸堿性，最好選用（ ）pH7=77玫瑰花針

12、粉紅粉紅黃萬壽菊花針黃黃黃大紅花針橙粉紅綠萬年青花針橙黃淺綠淺綠A玫瑰花汁 B萬壽菊花汁 C大紅花汁 D萬年青花汁【答案】C【解析】A、玫瑰花針在酸性、中性溶液中均顯粉紅色，不能檢驗(yàn)酸性、中性溶液B、萬壽菊花針在酸性溶液、中性溶液、堿性溶液中都呈黃色，不宜作酸堿指示劑C、大紅花針在酸性溶液、中性溶液、堿性溶液中分別顯橙色、粉紅色、綠色，可以用于檢測某溶液的酸堿性D、萬年青花針在堿性、中性溶液中均顯淺綠色，不能檢驗(yàn)酸性、中性溶液故若要檢測某溶液的酸堿性，最好選用大紅花針 2下列敘述正確的是（ ）A.含有氫元素的化合物一定是酸 B.含有氫氧根的化合物一定是堿C.鹽中不一定含有金屬元素 D.鹽中不一

13、定含有酸根【答案】C【解析】A.水中含有氫元素但不是酸，B.一水和氨也屬于堿，D,鹽中一定含有酸根3.（6分）室溫下，將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，利用溫度計(jì)測出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨加入稀鹽酸的質(zhì)量而變化如圖所示由圖示可知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的中和反應(yīng)是 （填“吸熱”、“放熱”或“無熱量變化”）的反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，B點(diǎn)表示的含義 是 從A到B過程中，燒杯中溶液的pH逐漸 C處溶液中溶質(zhì)是 【答案】放熱；NaOH+HCl = NaCl+H2O；鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好（正好）完全反應(yīng)；減?。ɑ蜃冃。?；NaCl、HCl【分析】由圖象可以看出，隨著稀鹽酸的加入，溫度在逐漸的升高，說明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 HCl+NaOH= NaCl+H2O在B點(diǎn)前后溫度是兩種情況，B點(diǎn)溫度最高，B點(diǎn)表示酸堿