硫及其化合物知識點(diǎn)匯總

1、硫及其化合物一、硫及其重要化合物的主要性質(zhì)及用途：1 .破：（1）物理性質(zhì)：磕為淡黃色固體：不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 （用于洗去試管壁上的硫）: 硫有多種同索異形體：如單斜硫、斜方硫、彈性硫等。（2）化學(xué)性質(zhì)：硫原子最外層6個(gè)電子，較易得電子，表現(xiàn)較強(qiáng)的氧化性。與金屬反應(yīng)（與變價(jià)金屬反應(yīng)，均是金屬乳化成低價(jià)態(tài)） 2Na+S=Na2s （劇烈反應(yīng)并發(fā)生爆炸）2AI+3s 理 Al2s3 （制取Al2s3的唯一途徑） Fe+S久熱FeS （黑色） 2Cu + S 些 Cu2s （黑包）與非金屬反應(yīng)S+02 轡 S02S+&aH2s （說明硫化氫不穩(wěn)定）與化合物的反應(yīng)S+6HNO3

2、 （濃）加般 H2SO4+6NO2T+2H力S+2H2s0d （濃）蛙2sO2T+2H2。3S+6NaOH 螞 2Na?S+Na2so3+3也0 （用熱堿溶液清洗流）（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化蕊底膠，也用于制藥和黑火藥。三藥一柴：醫(yī)藥、火藥、 農(nóng)藥、和火柴的原料。2 .硫的氫化物：硫化氮的物理性質(zhì)：H2s是無色、有臭雞蛋氣味的有毒氣體；能溶于水，密度比空氣略大。硫化氫的化學(xué)性質(zhì)A.可燃性：當(dāng)22/1 時(shí)，2H2s+。2 亙您 2s+2HQ （H2s 過量）當(dāng)N。” W2/3 時(shí)，2H2S+302 點(diǎn)燃 2so2+2&0 （02過量）2 nH c當(dāng)二V v 2時(shí)，兩種反應(yīng)物全部反

3、應(yīng)完，而產(chǎn)物既有硫又有S023 %B.強(qiáng)還原性：常見氧化劑CL、Br2. hy Fe3 HNO3、濃H2s0«、KMrA等,甚至SO?均可將H2s氧化。 C.不穩(wěn)定性：300以上易受熱分解H2s的水溶液叫氮硫酸，是二元弱酸。硫化氫的制?。篎e+H2S04（H> =FeS04+H2ST不用濃硫酸、濃鹽酸制H2s的原因濃H2s0,有強(qiáng)氧化性，能氧化HZS：濃鹽酸有揮發(fā)性，使產(chǎn)生的 H2s氣體中混有HCI氣體。不用CuS （黑）、Ag2s （黑）、PbS （黑）的原因是它們不溶于稀強(qiáng)酸。不溶于水也不溶于稀酸的金屬硫化物有CuS （黑）、Ag2s （黑）、PbS （黑）它們可溶于濃硝酸

4、。 所以 CuSOa Pb （NO3） 2可以與 H2s 反應(yīng)生成沉淀：Pb（NO3）2+H2S=PbSI+2HNO3.檢驗(yàn)：用濕潤的 Pb （CH3COO） 2試紙檢臉 H2S: Pb （CH3COO） 2+H2S=PbS I +2 CH3COOH：除雜：用 CuSO,溶液除去 MS: CuSCh+H2s=CuS 1+H2SO43.堿的氧化物：（1）二氧化硫:S02是無色而有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶于水。S02是酸性氧化物，能跟水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸是中強(qiáng)酸。S02有強(qiáng)還原性 常見氧化劑(見上)均可與S02發(fā)生氧化一還原反應(yīng)如：S02 + Cl 2+2H2O =

5、H2SO4 + 2HCISOz也有一定的氧化性 2H2s + SO： = 3Si +2H2OSO2具有漂白性，能跟有色有機(jī)化合物生成無色物質(zhì)(可逆、非氧化還原反應(yīng))實(shí)驗(yàn)室制法：Na2s。3 + H2sOK濃)=Na2s。3 + H2O +S02T或 Cu + 2H2s0J濃)= CuS04 + 2H2O + SO2 T(2)三氧化硫：是一種沒有顏色易揮發(fā)的晶體：具有酸性氧化物的通性，遇水劇烈反應(yīng)生成硫酸并放出大量的熱。氣態(tài)：具有強(qiáng)刺激性臭味有毒氣體, (3)比較 SO?與 CO?、S03S02CO：SO3主要物 性無包、有刺激性氣體、易液化易溶于水 (1:40)無包、無氣味氣體能溶于水 (1:

6、1)無色固體.熔點(diǎn) (16. 8)與水反 應(yīng)SO2+H2O - H2SO3 中強(qiáng)酸CO2+H2O H2c。3 弱酸S03+H20=H2S04 (強(qiáng)酸)與堿反 應(yīng)Ca (0H) 2-> CaSO31Ca (HSO3) 2清液白清液Ca (0H) 2CaCO31Ca (HCO3) 2清液白】清液SOs+Ca (OH) F=CaS04 (微溶)紫色石 蕊變紅變紅變紅品紅褪色不褪色不褪色鑒定存 在能使品紅褪包 又能使清石灰變渾濁不能使品紅褪色但能使清石灰水變渾濁氧化性S02+2H2S=2S i +2H20C02+2Mg = 2MgO+CCO2+C = 2C0還原性有無與 Na2O2作用NazOz

7、+ SO2=Na2sO42Na202+2C02=2Na2C03+022Na202+2S03=2NaS04+02 T(4)酸雨的形成和防治:酸雨的形成是一個(gè)十分復(fù)雜的大氣化學(xué)和大氣物理過程。酸雨中含有硫酸和硝酸等酸性物質(zhì)，其 中又以硫酸為主。從污染源排放出來的SO2、NO. (NO、N02)是酸雨形成的主要起始物，因?yàn)榇髿庵械?SO?在光照、煙塵中的金屬氧化物等的作用下，經(jīng)氧化、溶于水等方式形成HzSOa,而NO被空氣中氧氣 氧化為NO2, NO?直接溶于水形成HNO3,造成了雨水pH值降低，便形成了酸雨。硫酸型酸雨的形成過程為：氣相反應(yīng)：2so2+O2=2SO3、SO3+H力二H2sO4：液相

8、反應(yīng)：SO2+H2O=H2SO3>2H2so3+02=2H2so4。總反應(yīng)：2soi+2Hg + o1 >2“2sq硝酸型酸雨的形成過程為：2N(H)2=2N02、3N0：+H20=2HN03+N0o引起硫酸型酸雨的SO2人為排放主要是化石燃料的燃燒、工業(yè)尾氣的排放、土法煉硫等。引起硝酸 型酸雨的NOx人為排放主要是機(jī)動(dòng)車尾氣排放。酸雨危害：直接引起人的呼吸系統(tǒng)疾?。菏雇寥浪峄?，損壞森林：腐蝕建筑結(jié)構(gòu)、工業(yè)裝 備，電信電纜等。酸雨防治與各種脫硫技術(shù)：要防治酸雨的污染，最根本的途徑是減少人為的污染物排放。因此研 究煤炭中硫資源的綜合開發(fā)與利用、采取排煙脫硫技術(shù)回收二氧化硫、尋找替代能

9、源、城市原氣化、 提高熱屎效率等都是防止和治理酸雨的有效途徑,目前比較成熟的方法是各種脫硫技術(shù)的應(yīng)用。,頁腳在含硫礦物燃料中加生石灰，及時(shí)吸收燃燒過程中產(chǎn)生的S02,這種方法稱為“鈣基固硫”，其反 應(yīng)方程式為：SO2+CaO=CaSO3, 2CaS03+0F2CaS04：也可采用煙氣脫硫技術(shù)，用石灰漿液或石灰石在煙氣 吸收塔循環(huán)，吸收煙氣中的S02,其反應(yīng)方程式為：SO2+Ca （0H）2=CaS03+H20, SOz+CaCCh二CaSOj+CO?, 2CaS03+02=2CaS04o在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟（h和CO,它們都是大氣的污染物，在773 K和催化劑（鋁研土）的作用

10、下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫黃，其反應(yīng)原理為：SO2+2CO=S+COz 4.硫酸：稀H2s。4具有酸的一般通性，而濃H2SO4具有酸的通性外還具有三大特性：C+H2O <r-脫水性CM+H9 港無水CuS。,%吸水性作干燥劑 中性氣體若劉濃 H2SO4氧化性S、> SOz+HzOC，> SO2+CO2+H2OHBrlHI. HS>' BrML、S)+SO2+H2O學(xué)鳥鈍化一運(yùn)裝濃h2so4只表現(xiàn)強(qiáng) 氧化性足量<!、'一> CUSO4+SO2+H2O2% ZnSCh+SO2(后有 H2)+H2O-卜> FW+SO2+H2O就有標(biāo)性無強(qiáng)還

11、原性氣體 非堿性氣體SO/一的鑒定（干擾離子可能有:CO/； SO3*、s* Ag P0«A等”待測液澄清液白色沉淀（說明待測液中含有SO尸離子）/sq硫酸的用途：制過磷酸鈣、硫酸鐵、硫酸銅、硫酸亞鐵、醫(yī)藥、炸藥，用于鉛蓄之池，作干燥三階段S02制取和凈化S02轉(zhuǎn)化為S03S03吸收和H2s的生成三方程4FeS2 (s) 4- 1102(g)= 2Fe203(s)+8S02(g);H=-3412 kJ/mo I2s。2 (g)+02(g)2S03 (g):H=-196. 6 kJ/molSOs (g) + 比0 =H2so4 (I)：H=-130. 3 kJ/mo I三設(shè)備沸騰爐接觸

12、室吸收塔有 關(guān) 原 理礦石粉碎，以增大礦石與 空氣的接觸面，加快反應(yīng) 速率逆流原理（熱交換器）目 的：冷熱氣體流向相反， 冷的S02、6、m被預(yù)熱， 而熱的 SO3、S02、。2、N2 被冷卻.逆流原理（98. 3%的濃硫酸 從塔頂淋下，氣體由下往 上，流向相反，充分接觸， 吸收更完全）設(shè)備中 排出的 氣體爐氣：SO2.N2. 02,礦塵（除 塵）.碑硒化合物（洗滌）. h20氣（干燥）凈化氣:s8 n2. 02SO2、O2、N2、SO3尾氣：SO2及Nz、O2 不能直接排入大氣中說明礦塵.雜質(zhì)：易使催化劑 “中毒”用0氣：腐蝕設(shè)備、影響生 產(chǎn)反應(yīng)條件一理論需要：低溫、高壓、 催化劑：實(shí)除應(yīng)用

13、： 400500、常壓、催 化劑實(shí)際用98.3舟的濃硫酸吸收S03,以免形成酸霧不利于氣 體三氧化硫被進(jìn)一步吸收劑、制揮發(fā)性酸、作脫水劑和催化劑等。二、硫酸的工業(yè)制法接觸法：1.生產(chǎn)過程：sq(含 N?。?等),頁腳2.尾氣處理：氨水（NHJ2SO3（NHO2SO4+ SO2TNH4HSO3三、兔族元素：1 .氧族元素比較：原子半徑 OVSVSeVTe單質(zhì)氧化性02>S>Se>Te單質(zhì)顏包 無色淡黃色 灰包 銀白包單質(zhì)狀態(tài)氣體 固體 固體固體氧化物穩(wěn)定性H2O > hkS > HzSe > HzTe最高價(jià)含氧酸酸性H2SO4> HzSeSOH2TeO4

14、2 .彷和03比較：0203顏色無色氣態(tài)一淡藍(lán)色氣味無刺激性特殊臭味水溶性臭氧密度比氧氣的大密度臭氧比氧氣易溶于水氧化性強(qiáng)（不易氧化Ag、Hg等）極強(qiáng)（5+2KI +H2O=2KOH+12+O2）（易氧化Ag、Hg等不活潑金屬）漂白性無有（極強(qiáng)氧化性一作消毒劑和脫包劑）穩(wěn)定性302 庖壓-威型 20326=302 一-常溫：緩慢J加熱：迅速相互關(guān)系臭氧和氧氣是氧的同素異形體3 .比較HQ和HGh2oH2O2電子式化學(xué)鍵極性鍵極性鍵和非極性鍵分子極性有有穩(wěn)定性穩(wěn)定2H2。2H2 T +O2 T不穩(wěn)定2H2O2 iH2O+O2 T氧化性較弱（遇強(qiáng)還原劑反應(yīng)）2Na+2H2O=2NaOH+H2 T較

15、強(qiáng)（遇還原劑反應(yīng)）S02+H20f=H2S04還原性較弱（遇極強(qiáng)氧化劑反應(yīng)）2F2+2HzO=4HF+O2較強(qiáng)（遇較強(qiáng)氧化劑反應(yīng)）2MnO4 +5H202+6H*=2Mn2 +502 T +8H2O作用飲用、溶劑等氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑等【實(shí)例分析】例1 （2009化學(xué)17）常溫下，往HQ溶液中滴加少量FeS04溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2Fe2 +H2O2+2H4= 2Fe3+2H2O , 2Fe3+H2O2=2Fe2'+（）2T +2H下列說確的是（）A. HQ的氧化性比F-強(qiáng)，其還原性比Fe?弱B.在比。2分解過程中，溶液的pH逐漸下降C.在H2O2分解過程中，F(xiàn)e?和F

16、e，的總量保持不變D.在。2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入F/【解析】 結(jié)合A、B兩個(gè)方程式根據(jù) 氧化性、還原性強(qiáng)弱比較規(guī)律：得H2O2的氧化性F的乳化性，田。2的還原性)F/的還原性，A錯(cuò)：2H202=2H20+02 ? t分解過程中,F1作催化劑，溶液pH值不變,B錯(cuò)，H2O2分解Fe”或Fe?作催化劑，所以總量不變，因?yàn)镕e”可導(dǎo)致HXh分解，所以山。2生產(chǎn)過程要避免 混入FJ, D正確?！敬鸢浮緾D【例2】(2010理綜卷33)某科研小組用MnOz和濃鹽酸制備CL時(shí)，利用剛吸收過少量SO?的NaOH溶 液對其尾氣進(jìn)行吸收處理。(1)請完成SO?與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：S02+2Na

17、0H = .(2)反應(yīng) CL+Na2so3+2 NaOH二二二ZNaCI+NaCOd+HQ 中的還原劑為.(3)吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液(強(qiáng)堿性)中肯定存在CL、OK和SO：.請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)臉，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣的C02的影響). 提出合理假設(shè).假設(shè)1:只存在S03?.:假設(shè)2:既不存在S03?也不存在CI0-：假設(shè)3: . 設(shè)計(jì)實(shí)臉方案，進(jìn)行實(shí)臉。請?jiān)诖痤}卡上寫出實(shí)臉步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑: 3moLL*2s0“、1moL-L1NaOH. 0. 0癡。1 KMnOa、淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液.實(shí)臉步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步腺1 :取少量吸收液于試管中，滴

18、加3 moLl/H2S0«至溶液呈酸性，然后將所得溶液 分優(yōu)于A、B試管中.步驟2:步驟3:【解析】 NaOH過量,故生成的是正鹽：S0z+2Na0H =Na2sO3+H2O。(2)S元素的價(jià)態(tài)從+4T+6,失去電子做表現(xiàn)還原性，故還原劑為Na2s0。很明顯，假設(shè)3兩種離子都存在。加入硫酸的試管，若存在SO32-、CIO ,分別生成了 H2s。3和HCIO：在A試管中滴加紫色石蒼試液，若 光變紅后退電，證明有CIO,否則無：在BM, 滴加0.01molLkMn0 ,若紫紅包退去，證明有 S0/，否則無o【答案】Na2s03用2。(2) Na2s0(3)SO3"、CIO都存在

19、實(shí)臉步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1 :取少量吸妝液于試管中，滴加3 moLL H2s0,至溶液呈酸性，然后將所得溶液 分置于A、B試管中步驟2:在A試管中滴加紫色石蕊試液若先變紅后退色，證明有CI0,否則無步驟3:在B試管中滴加O.OImol-LMnO4溶液若紫紅叁退去，證明有SOJ ,否則無【一課一練】一、選擇題（本題包括12小題，每小題4分，共48分）1.（省鄉(xiāng)一高2010屆高三第一次月考）二氤化二硫（S2cL）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子 結(jié)構(gòu)與雙氧水分子相似。常溫下，S2cL是一種橙黃色液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪包的氣體。 下列說法中錯(cuò)誤的是（） *A. S2cI2的結(jié)構(gòu)式為C

20、lssCIB. S2cL為含有極性鍵和非極性鍵的極性分子C. SB,與S2cL結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)S2cLASzBrzD. 2s2cl2+2H20=S02 T+3S1+4HCI2.（省鄉(xiāng)一高2010屆高三第一次月考）下列對SO?和SO3的敘述正確的是（ ）A.通常條件下都是無色氣體，都易溶于水B.都是酸性氧化物，其水溶液都是強(qiáng)酸C.都可使晶紅溶液褪色D.都能與堿溶液反應(yīng)有關(guān)3.（省銀河中學(xué)2010屆高三3月月考）恒溫25 c時(shí)，將兩軸電極插入一定量硫酸鈉飽和溶液中進(jìn) 行電解。通電一段時(shí)間后，陽極析出了 a mol氣體，同時(shí)有3g Na2s0, 10H力晶體析出。剩余溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.

21、 一X100%3 + 18cB. -X100% C. co + 36a161（3 + 18。）4.（省五中2010屆高三4月月考）把SO2通入Fe（N03）3溶液中，溶液由捺黃色變?yōu)闇\綠色，但立即 又變?yōu)樽攸S包，這時(shí)候若滴入BaCL溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，在上述一系列變化過程中，最終被還原的是 A. S02 B. Cl C. Fe" D . N035. SOZ是常見的大氣污染物之一，下列措施中能夠減少SO2排放量的是（）用天然氣代替煤炭作民用燃料 使用水燥氣或干餡煤氣作燃料 硫酸廠使用VQ作催化劑，加 快SO2的轉(zhuǎn)化速率 將塊狀煤粉碎，提高其熱燒效率 在煤中加入生石灰后燃用 循環(huán)處理吸

22、收 塔放出的尾氣A.B. C.D.6. （2010 皖南模擬）下列說確的是（）A. SO?能使酸性KMnOJ容液迅速褪色B.可以用澄清石灰水鑒別SO?和C0?C.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3D.少量S02通過濃的CaCL溶液能生成白色沉淀7. （2009 高考）下列敘述正確的是（）A.將C02通入BaCL溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SOz,產(chǎn)生沉淀8. 在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固體，銅粉仍不溶解C.向AICL溶液中滴加氯水，產(chǎn)生白包沉淀：再加入過量NaHSOa溶液，沉淀消失D.純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的速率較慢；再加入少量CuS（h固體，速率不改變9.

23、 有一瓶Na2sOs溶液，由于它可能部分被氧化，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液，滴入Ba（N03）2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀.對此實(shí)驗(yàn)下列敘述正確 的是（）A. Na2sOs已部分被空氣中的氧氣氧化B.加入Ba （NO,）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaS（hC.加硝酸后的不溶沉淀是BaS（L和BaS（h的混合物D.此實(shí)臉不能確定Na2s。3是否部分被乳化9 .在下圖所示的實(shí)臉裝置中，實(shí)臉開始一段時(shí)間后，觀察到的現(xiàn)象不正確的是 ()B.膽磯晶體表面有“白斑”A.蘋果塊會(huì)干癟C.小試管有晶體析出D. pH試紙變紅10 . (2010 模擬)檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤?/p>

24、中是否含有S0：的下列操作中最合理的是A.加入硝酸酸化的Ba (Nth) 2B.先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液C.先加鹽酸酸化，再加BaCL溶液D.加入鹽酸酸化了的BaCL溶液11.對某酸性溶液(可能含有Br，SOf. H2SO3. NHj)分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色：加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)緷竦募t包石蕊試紙變藍(lán)；加入藏水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入BaCIz溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸.對于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在原溶液中是否存在的是()A. Br"B. SO；C. H2sO3D. NH；12. (2008 高考)研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)

25、量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí)，使用類似數(shù)軸的方法可以收到直 觀形象的效果.下列表達(dá)不正確的是()A.密閉容器中CuO和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物:!? mo)CO CO CO2 1(C)B. Fe在CL中的燃燒產(chǎn)物:CO2!1：5. /l(©2)EeCl2 FeCl2 FeCb n(Fe)FoCbC. AICI3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式： :?!. n(NaOn) AKOlDa 'A1(OH)3' AIO2 n(AlCL) AP， Ai。D.氨水與SO?反應(yīng)后溶液中的鍍鹽： !2,NIhHSOa NHdlSO, (NH<)2SO3 n(S(h) (NHJSO3二、非

26、選擇題(本題包括4小題，共52分)13. (12分)在通常狀況下，A是固體單質(zhì).根據(jù)如困所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系, 回答下列問題：(1)寫出AE的化學(xué)式：A, B,C, D, E.(2)寫出指定反應(yīng)的化學(xué)方程式:BTC：C-D：ETC.14. (12分)小剛同學(xué)探究二氧化硫分別與BaCI2溶液、Ba(0H)2溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn).少量SO2通入到Ba (0H) 2溶液中的離子反應(yīng)方程式為過量的S02通入到Ba (0H) 2溶液中的離子反應(yīng)方程式為.(2)請回答有關(guān)問題.小剛同學(xué)將S02通入到BaCL溶液中，出現(xiàn)了異常現(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程:|所得懸濁洞出£焦曹加試劑A “觀察現(xiàn)氮棄判斷則操作的名稱為 試劑A的化學(xué)式為.實(shí)臉表明，小剛加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，則該白色沉淀的成分是 （填化學(xué)式），則產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是15. （14分）某同學(xué)用如圖所示裝置探究SO?的性質(zhì)及其有關(guān)實(shí)驗(yàn).（1）實(shí)臉室用亞硫酸鈉固體和一定濃度的硫酸反應(yīng)制備SO2氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:（2）分別將S02氣體通入下列C溶液中，請回答下列問 少量S02通入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是,繼i£525£ tit 有題：續(xù)通入過量SO?氣體,現(xiàn)象是SOZ通入紫色KMn（h溶液，現(xiàn)象是,其反應(yīng)的離子方程式為過量S