初三化學(xué)化學(xué)方程式的計(jì)算練習(xí)題附答案

1、初三化學(xué)化學(xué)方程式的計(jì)算練習(xí)題附答案一、初中化學(xué)利用化學(xué)方程式選擇題1 .一定條件下，甲、乙混合后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示。下列說法中，不正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g50200反應(yīng)后的質(zhì)里/g23X243A.x的值等于2B.甲一定是化合物C.該反應(yīng)是化合反應(yīng)D.反應(yīng)時(shí)丙和丁的質(zhì)量比為8:12 .對(duì)化學(xué)反應(yīng)：M+HSO=CaSOJ+2N的認(rèn)識(shí)，錯(cuò)誤的是（）A.N中一定含有氫元素B.相對(duì)分子質(zhì)量：M>NC.M可能是CaOD.N可能是HNO3.如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法不正確的是（）0氫原子。氧原子磕原子_|A.反應(yīng)物中有單質(zhì)B.該反應(yīng)為置換反應(yīng)

2、C.生成物的分子個(gè)數(shù)比為1:1D,參加反應(yīng)的'和、的質(zhì)量比為17:244 .己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應(yīng)生成4.4gC。又知D的相對(duì)分子質(zhì)量為18,則C的相對(duì)分子質(zhì)量為（）A.22B.44C.88D.925 .密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，X、Y、Z的質(zhì)量隨著反應(yīng)時(shí)間（t）的變化/如下圖所示。判斷錯(cuò)誤的是（）0itt(min)B.n的數(shù)值為9D.反應(yīng)后容器內(nèi)為混合物A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+2Y3ZC.該反應(yīng)是化合反應(yīng)6 .取NaCl、NaOH、Na2CO3固體混合物28.6g于燒杯中，向其中加入過量的稀鹽酸至充分反應(yīng)后，共生成二氧化碳?xì)怏w4.4g,將

3、溶液蒸干，得無水固體33.4g,則原混合物中氯化鈉質(zhì)量為A.8.4gB.10.0gC.11.7gD.13.6g7 .在化學(xué)反應(yīng)A+B2=AB2中，A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，現(xiàn)將8gA和5gB2充分反應(yīng)，則生成AB2的質(zhì)量是（）比的質(zhì)量也mA.10gB.13gC.16gD.18g8 .如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖。下列說法正確的是（）A.生成物有兩種B.該化學(xué)反應(yīng)屬于分解反應(yīng)C.反應(yīng)物微粒個(gè)數(shù)比是1:1D.生成物可能是氧化物9 .下列各組有機(jī)物兩者間分別完全燃燒，得到二氧化碳與消耗氧氣的質(zhì)量比相同的一組是（）A.CH4和C2H4B.CH4和CH30HC.CH4和C2H50HD.C2H4和C2H

4、50H10.在一密閉容器內(nèi)有氧氣、氮?dú)?、水蒸氣和一種初中課本中出現(xiàn)的氣體物質(zhì)W,在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，則下列說法中錯(cuò)誤的是（）物質(zhì)W氧氣氮?dú)馑魵馇百|(zhì)量/g6810022反應(yīng)后質(zhì)量/gX458110A.X的值應(yīng)為0B.反應(yīng)前后氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化C.物質(zhì)W中不含氧元素D.W與氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量之比為17：2411.現(xiàn)有10.6g碳酸鈉和8.4g碳酸氫鈉，分別與過量鹽酸反應(yīng)，其中（）A.碳酸鈉消耗的氯化氫多B.碳酸氫鈉生成的二氧化碳少C.碳酸氫鈉消耗的氯化氫多D.碳酸氫鈉生成的二氧化碳多點(diǎn)燃12.物質(zhì)R在0.96g氧氣中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為：R+3Q

5、XQ+2SQ,測得XO2和SQ的質(zhì)量分別為0.44g和1.28g.下列判斷正確的是（）A.參加反應(yīng)的R的質(zhì)量為0.86gB. R的相對(duì)分子質(zhì)量為76C. R中含有X元素、S元素和O元素D. XO2和SO2都是形成酸雨的主要物質(zhì)13.下列關(guān)于化學(xué)用語的說法，錯(cuò)誤的一項(xiàng)是（）A. FeC2讀作氯化亞鐵；SO2讀作二氧化硫B. 3H只有微觀意義；C60表示60個(gè)碳原子C. NH4NO3中，氮元素的化合價(jià)不相同D. 2Mg+O22Mg。，可讀作每48份質(zhì)量白鐵與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成80份質(zhì)量的氧化鎂14.25c時(shí)，某氣態(tài)碳?xì)浠衔锱c氧氣混合后裝入密閉容器中，經(jīng)充分反應(yīng)后，又恢復(fù)25C,此時(shí)容

6、器內(nèi)氣體分子是反應(yīng)前的一半。再經(jīng)足量的氫氧化鈉溶液吸收后，容器內(nèi)幾乎成真空。此碳?xì)浠衔锟赡苁牵ǎ〢.CHB.C2HsCGHD.GH15.把一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說法正確的是物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)里(g)7.44.25.03.8反應(yīng)后的質(zhì)量(g)6.2x5.23.8A.物質(zhì)a是生成物B.x=5.2C.d一定是催化劑D.反應(yīng)后原子數(shù)目減少了16.一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，下列說法正確的是（）A.丁一定是該反應(yīng)的催化劑B.該反應(yīng)的基本類型是分解反應(yīng)

7、C.該反應(yīng)中乙、丙的質(zhì)量比為3:17D.該反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量比為7:417 .下列關(guān)于反應(yīng)C+2H2SQ（濃）=22+2XT+2HO的分析，正確的是A. X的化學(xué)式為SQB. X的水溶液能使酚酗:溶液變紅C. CO2和X的質(zhì)量比為11:16D.碳元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)18 .現(xiàn)有wg含有CuO和ZnO的固體粉末，欲測定CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能達(dá)到目的的是（已知ZnO在進(jìn)行下述化學(xué)反應(yīng)時(shí)，原理與CuO相似）A.將混合物與足最H2充分反應(yīng)，冷卻后測出剩余固體質(zhì)量為agB.將混合物與足量CO充分反應(yīng)，反應(yīng)后的氣體通入足量的NaOH溶液中，測出NaOH溶液的質(zhì)量增加值為b

8、gC.將混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥，測出所得固體質(zhì)量為cgD.將混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，測出剩余固體質(zhì)量為dg19.將一定質(zhì)量的氧化銅和氧化鐵混合粉末與足量的CO充分反應(yīng)后，測得質(zhì)量減少了4.0g。另取等質(zhì)量的該粉末用適量的稀硫酸完全溶解后，再加入足量的氫氧化鈉溶液，得到了20.5g的沉淀。則粉末中的氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A.20%B.40%C.50%D.80%20 .在反應(yīng)2A+5B=2C+4D中，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9：22.若2.6gA與一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成8.8gD則在此反應(yīng)中B和D的相對(duì)分子

9、質(zhì)量質(zhì)量比為A.4：9B,8：11C,10：11D,13：4421 .由C2H2、CO、H2中的一種或幾種組成的氣體，完全燃燒后，生成的CQ和H2O的質(zhì)量之比是44:9,該氣體的組成不可能是（）A.C2H2和COB,只有C2H2C.02H2、H2和COD.CO和H222.現(xiàn)有一樣品，經(jīng)分析含氫氧化鉀、碳酸鉀和水三種物質(zhì)。向該樣品中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸100g,恰好完全反應(yīng)得到中性溶液，蒸干該溶液得到固體質(zhì)量為（）A.74.5gB.14.9gC.10gD,7.45g23.在化學(xué)反應(yīng)A+2B=C+D中，若5.6gA和7.3gB恰好完全反應(yīng)，生成12.7gC,現(xiàn)在要得到0.4gD,需要

10、A的質(zhì)量為（）A.5.6gB.11.2gC.14.6gD.無法計(jì)算24 .某密閉容器中有X、氧氣、二氧化碳三種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量的數(shù)據(jù)記錄如下：物質(zhì)XO2CO2H2O反應(yīng)前的質(zhì)量/g4612810反應(yīng)后的質(zhì)里/g0待測8954在下列判斷中，正確的是（）A.物質(zhì)X由碳、氫元素組成B.物質(zhì)X由碳、氫、氧元素組成C.充分反應(yīng)后剩余氧氣質(zhì)量為16克D.生成CO2與H2O的質(zhì)量比是89：5425 .甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是14甲乙丙丁匚二I表示反應(yīng)前的質(zhì)量表示反應(yīng)后的質(zhì)量A.參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為12:19B.丙可能是該反應(yīng)的

11、催化劑C. x的值是7D. 丁可能是化合物26 .氧化鈣和過氧化鈣（CaQ）的混合物6.4g溶于足量水后，加入足量的NmCO3溶液,溶液中的Ca2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾、干燥，得到10gCaCQ。則原6.4g混合物中鈣元素與氧元素的質(zhì)量之比為（已知：2CaO2+2HzO=2CaOH2+O2）A.1：1B,5：4C.5：3D.5：227 .在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)，測得反應(yīng)前、反應(yīng)中量。下列數(shù)據(jù)正確的是（）甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g7014610反應(yīng)中質(zhì)量/gx11mn反應(yīng)結(jié)束前質(zhì)量/g42y4010及反應(yīng)結(jié)束前某時(shí)刻的各物質(zhì)的質(zhì)量（如表）。表中x、v、m、n分別表示相

12、應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)A.x=56B,y=6C.m=17D.n=828 .在一密閉容器中，有四種物質(zhì)，在一定條件下存在某個(gè)反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：已知X的相對(duì)分子質(zhì)量為n、Q的相對(duì)分子質(zhì)量為2n.下列推理中正確的是（）物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g410121反應(yīng)后質(zhì)量/g01215待測A.該反應(yīng)后待測Q質(zhì)量為12gB.反應(yīng)后生成15gZC.該化學(xué)方程式中X與Q的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:3D.該反應(yīng)中Y與Q質(zhì)量之比為1:129.一包混有雜質(zhì)的Na2CC3,其雜質(zhì)可能是Ba（NO3）2、KClNaHCQ,今取10.6克樣品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克樣品，加入足量白鹽酸，收集到4.4克CQ,則下

13、列判斷正確的是（）A.樣品中只含有NaHCC3B.樣品中一定混有NaHCC3,可能有KClC.樣品中有NaHCQ,也有Ba（NO3）2D.樣品中混有KCl,也有NaHCC330.在加熱條件下，將一定量白一氧化碳?xì)怏w通過12g氧化銅粉末，充分反應(yīng)后，將生成的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中，測得溶液增重4.4g,則加熱后得到的固體混合物中，銅、氧元素的質(zhì)量比為A.14:1B.12:1C.8:1D.4:1【參考答案】*試卷處理標(biāo)記，請(qǐng)不要?jiǎng)h除、初中化學(xué)利用化學(xué)方程式選擇題1. .C【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則50+2=23+x+24+3,

14、x=2?！驹斀狻緼、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則50+2=23+x+24+3,x=2,故A正確;B、由表格數(shù)據(jù)可知，甲的質(zhì)量減少，甲是反應(yīng)物，乙的質(zhì)量反應(yīng)前后沒變，乙是催化劑或沒參加反應(yīng)，丙丁的質(zhì)量增加，則丙丁是生成物，則甲是化合物，故B正確；G甲的質(zhì)量減少，甲是反應(yīng)物，乙的質(zhì)量反應(yīng)前后沒變，乙是催化劑或沒參加反應(yīng)，丙丁的質(zhì)量增加，則丙丁是生成物，反應(yīng)是甲生成丙丁的反應(yīng)，為分解反應(yīng)，故C不正確；D、反應(yīng)時(shí)丙和丁的質(zhì)量比為24:3=8:1,故D正確。故選a【點(diǎn)睛】反應(yīng)中減少的我反應(yīng)物，增加的為生成物。2. C【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，N中一

15、定含有氫元素，故A正確；B、根據(jù)酸的性質(zhì)，M可能是氧化鈣或氫氧化鈣，相對(duì)分子質(zhì)量：M>N,故B正確；CM可能是CaQ故C正確；D、N不可能是HNQ只可能是水，故D錯(cuò)誤。3. B【解析】試題分析：由圖示可知反應(yīng)前后存在相同的分子，故該圖示可轉(zhuǎn)化為如圖的反應(yīng)圖示:依據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)可知反應(yīng)物是氧氣和硫化氫生成物是水和二氧化硫，則反應(yīng)點(diǎn)燃方程式為3O2+2H2s'2H2O+2SQ;A、單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，化合物是由多種元素組成的純凈物，故反應(yīng)物中氧氣屬于單質(zhì)硫化氫屬于化合物；B、置換反應(yīng)要求反應(yīng)物生成物均是一種單質(zhì)與一種化合物，而該反應(yīng)的生成物是兩種化合物，所以不是置

16、換反應(yīng)；C由圖示或方程式都可以看出生成物的分子個(gè)數(shù)比是1:1;D、由方程式可知參加反應(yīng)的和、的質(zhì)量比為2X(2+32):6X16=1724考點(diǎn)：微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用.4. B【解析】【分析】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成D的質(zhì)量為：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g。設(shè)C的相對(duì)分子質(zhì)量為xA+3B2C+3D2x3x84,4g2.7g2x318得x=44.故選B。4.4g2.7g5. A【解析】【詳解】由圖像分析可知，化學(xué)反應(yīng)前后X的質(zhì)量減少了3g,Y質(zhì)量減少了6g,故XY為反應(yīng)物，Z質(zhì)量增加了ng為生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，n=3g+6g=9g,A、不能根據(jù)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系

17、推斷反應(yīng)物和生成物的分子個(gè)數(shù)比，故A錯(cuò)誤；B、n的值為9,故B正確；C、該反應(yīng)的反應(yīng)物為X和Y,生成物為Z,符合化合反應(yīng)多變一的特點(diǎn)，故C正確；D、反應(yīng)后容器內(nèi)為剩余9gZ和1gX,含有兩種物質(zhì)屬于混合物，D正確。6. B【解析】【分析】【詳解】解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x,對(duì)應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為yNa2cO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO210611744xy4.4g106117_44xy4.4g解得x=10.6g,y=11.7g則原混合物中氯化鈉和氫氧化鈉的質(zhì)量和為28.6g-10.6g=18g對(duì)應(yīng)的氯化鈉和氫氧化鈉生成的氯化鈉的質(zhì)量和為33.4g-11.7g=21.7g設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量

18、為zNaOHHClNaClH2O固體質(zhì)量差量4058.558.5-40=18.5z21.7g18g3.7g4018.53.7g解得z=8g則原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為18g-8g=10.0g。故選B。7. A【解析】【分析】【詳解】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，由A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系可知，A與B2反應(yīng)的質(zhì)量比是1:1,將8gA和5gB2充分反應(yīng)時(shí)，A過量，參加反應(yīng)的A和B2都是5g,因此生成AB2的質(zhì)量是10g.故選A8. D【解析】【分析】【詳解】A、由圖示可知反應(yīng)物有兩種，生成物只有一種，多出來的一個(gè)分子是這種反應(yīng)物沒有反應(yīng)完剩下的，

19、說法錯(cuò)誤，故不符合題意；B、該反應(yīng)的反應(yīng)物有兩種，生成物有一種，屬于化合反應(yīng)，說法錯(cuò)誤，故不符合題意；C、由圖可以看出參加反應(yīng)的反應(yīng)物的微粒個(gè)數(shù)比為2:1,不是1:1。說法錯(cuò)誤，故不符合題意；D、生成物有兩種元素組成，有可能屬于氧化物，說法正確，故符合題意；故選D【點(diǎn)睛】本題應(yīng)從分子的原子構(gòu)成和反應(yīng)前后粒子的變化角度入手；從模擬圖可看出，反應(yīng)物中共有兩種分子，同種原子構(gòu)成一種分子，生成物是兩種由不同原子構(gòu)成的分子。9. D【解析】【詳解】A、根據(jù)CH和C2H4完全燃燒的化學(xué)方程式CH+2O2CQ+2H2O和點(diǎn)燃C2H4+3O2上價(jià)2CQ+2H2O,兩個(gè)反應(yīng)中得到二氧化碳與消耗氧氣的個(gè)數(shù)比分別為

20、1：2、2：點(diǎn)燃3,因此完全燃燒得到二氧化碳與消耗氧氣的質(zhì)量比不相同，故A不正確；B、根據(jù)CH4和CH30H完全燃燒的化學(xué)方程式CH4+2O2CO2+2H2O和點(diǎn)燃2CH3OH+3O22CO2+4H2O,兩個(gè)反應(yīng)中得到二氧化碳與消耗氧氣的個(gè)數(shù)比分別為1:2、點(diǎn)燃2：3,因此完全燃燒得到二氧化碳與消耗氧氣的質(zhì)量比不相同，故B不正確；G根據(jù)CH和C2H50H完全燃燒的化學(xué)方程式CH4+2O2CQ+2H2O和點(diǎn)燃C2H5OH+3O21:2、2CO2+3H2O,兩個(gè)反應(yīng)中得到二氧化碳與消耗氧氣的個(gè)數(shù)比分別為2: 3,因此完全燃燒得到二氧化碳與消耗氧氣的質(zhì)量比不相同，故C不正確；D、根據(jù)C2H4和C2H

21、50H完全燃燒的化學(xué)方程式C2H4+3O22CO2+2H2O和點(diǎn)燃C2H5OH+3O22CO2+3H2O,兩個(gè)反應(yīng)中得到二氧化碳與消耗氧氣的個(gè)數(shù)比分別為2:3、點(diǎn)燃2：3,因此完全燃燒得到二氧化碳與消耗氧氣的質(zhì)量比相同，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】根據(jù)化學(xué)方程式能表示反應(yīng)中各物質(zhì)在反應(yīng)中的粒子個(gè)數(shù)比，利用物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)比可判斷反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比。10. D【解析】【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，即68+100+2+2=X+4+58+110解得X=0,故正確；B、因?yàn)榉磻?yīng)生成了氮?dú)夥肿?，化合價(jià)為0價(jià)，所以參加反應(yīng)的物質(zhì)中肯定不含氮?dú)夥肿?，即反?yīng)物中氮元素的化合價(jià)一定不為

22、0,所以反應(yīng)前后氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，故正確；G生成的水蒸氣的質(zhì)量為108g,其中氧元素的質(zhì)量為16100%108g=96g即生成物中氧18元素的質(zhì)量為96g,則反應(yīng)物中氧元素的質(zhì)量為96g,因?yàn)榉磻?yīng)消耗的氧氣的質(zhì)量為100g-4g=96g,所以物質(zhì)W中不含氧元素，故正確；D、生成氮?dú)獾馁|(zhì)量為58g-2g=56g,生成水中氫元素的質(zhì)量為108g-96g=12g,由C分析可知，W中只含有N、H兩種元素，且氮、氫元素質(zhì)量比為56:12=14:3,所以W的組成為NH3,NH3與O2的相對(duì)原子質(zhì)量之比為17:32,故錯(cuò)誤。故選D。11. .A【解析】【分析】【詳解】8.4g碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí)消耗

23、的鹽酸與生成二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系：NaHCO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO28473448.4g7,3g4,4g10.6g碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí)消耗的鹽酸與生成二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106734410.6g7.3g4.4g通過上述比較可知，10.6g碳酸鈉和8.4g碳酸氫鈉，分別與過量鹽酸反應(yīng)后，生成的二氧化碳質(zhì)量相等，碳酸鈉消耗的氯化氫多，故選Ao12.B【解析】試題分析：依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變可知參加反應(yīng)的R的質(zhì)量為：1.28g+0.44g-0.96g=0.76g,A錯(cuò)誤；設(shè)R的相對(duì)分子質(zhì)量為X,則根據(jù)方程式計(jì)算R+3

24、O2=XO+2SQX960.760.96x=96*0.76/96=76,B正確；在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比即為相對(duì)分子質(zhì)量之比，那么XO2的相對(duì)分子質(zhì)量為44,可能是二氧化碳；根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，生成物中氧元素的質(zhì)量=0.32g+0.64g=0.96g,等于反應(yīng)物中氧氣的質(zhì)量，那么R中含有X元素、S元素，不含氧元素，C錯(cuò)誤；二氧化碳主要是造成溫室效應(yīng)，D錯(cuò)誤。故選Bo考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律13.B【解析】【詳解】A、FeC2從右向左讀，讀作氯化亞鐵；SQ讀作二氧化硫，故A選項(xiàng)說法正確，不符合題意；B、3H表示3個(gè)氫原子，不具有宏觀意義，只具有微觀意義；C60表示1個(gè)C6

25、0分子，故B選項(xiàng)說法錯(cuò)誤，符合題意；C、硝酸鏤(NH4NO3)中鏤根顯+1價(jià)，氫元素顯+1價(jià)，設(shè)鏤根中氮元素的化合價(jià)是x,由原子團(tuán)中元素的化合價(jià)代數(shù)和等于原子團(tuán)的化合價(jià)，可得：x+(+1)乂E+1,則x=-3價(jià)。硝酸根顯-1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，設(shè)硝酸根中氮元素的化合價(jià)是y,由原子團(tuán)中元素的化合價(jià)代數(shù)和等于原子團(tuán)的化合價(jià)，可得：y+(-2)X上-1,則y=+5價(jià)，故C選項(xiàng)說法正確，不符合題意；點(diǎn)燃D、2Mg+O22Mg。，可讀作每48份質(zhì)量白鐵與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成80份質(zhì)量的氧化鎂，故D選項(xiàng)說法正確，不符合題意。故選Bo【點(diǎn)睛】掌握常見化學(xué)用語(原子符號(hào)、分子符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式

26、等)的書寫方法是正確解答此類題的關(guān)鍵。在化學(xué)符號(hào)前面添加數(shù)字，此時(shí)的化學(xué)符號(hào)只有微觀含義。14. D【解析】容器內(nèi)氣體分子是反應(yīng)前的一半。再經(jīng)足量的氫氧化鈉溶液吸收后，容器內(nèi)幾乎成真空。由定組成定律和化學(xué)方程式知，此碳?xì)浠衔锟赡苁荄.CH。點(diǎn)睛：本題主要考查化學(xué)方程式的應(yīng)用。15. B【解析】【分析】由表格信息可知反應(yīng)后，c質(zhì)量增加0.2g,是生成物；a質(zhì)量減少1.2g,是反應(yīng)物；d質(zhì)量不變，可能是催化劑也可能是雜質(zhì)。生成物還少1.0g,所以b為生成物，x=5.2g?！驹斀狻緼、a質(zhì)量減少1.2g,是反應(yīng)物，選項(xiàng)A不正確；B、分析可知x=5.2g,選項(xiàng)B正確；C、d可能是催化劑，也可能是雜質(zhì)

27、，選項(xiàng)C不正確；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變，選項(xiàng)D不正確；故選Bo16. C【解析】【分析】由四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，反應(yīng)前丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-70%-14%-10=6%,反應(yīng)后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-42%-40%-10%=8%；反應(yīng)前后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了70%-42%=28%,故甲是反應(yīng)物；同理可以通過圖示確定乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了14%-8%=6%,故乙是反應(yīng)物；丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了40%-6%=34%,丙是生成物；丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)?！驹斀狻緼、丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能沒有參加反應(yīng)，也可能作該反應(yīng)的催化劑，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、該

28、反應(yīng)的反應(yīng)物為甲和乙，生成物是丙，符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)中乙、丙的質(zhì)量比為6%:34%=3:17,選項(xiàng)正確；D、該反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量比為28%：34%=14：17,選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選C。17. D【解析】【詳解】根據(jù)反應(yīng)C+2H2SO4（濃）=0f+2XT+2HO和質(zhì)量守恒定律的元素守恒和原子個(gè)數(shù)不變，則可知：反應(yīng)前C原子個(gè)數(shù)為1、H原子個(gè)數(shù)為4、S原子個(gè)數(shù)為2、O原子個(gè)數(shù)為8；反應(yīng)后C原子個(gè)數(shù)為1、H原子個(gè)數(shù)為4、O原子個(gè)數(shù)為4;可以推測X氣體為SQ；因此：A、根據(jù)分析，X氣體為S。；說法不正確；故不符合題意；B、SQ的水溶液呈酸性，不能使酚酗:溶液變紅，說法不

29、正確；故不符合題意；C、CO2和SO2的質(zhì)量比為44:128=11:32;說法不正確；故不符合題意；D、碳單質(zhì)中碳元素化合價(jià)為0,CQ中碳元素的化合價(jià)為+4價(jià)，碳元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)，說法正確；故符合題意；故選D18. D【解析】【詳解】A、氫氣可以還原氧化銅，也能還原氧化鋅，所以剩余固體均為銅和鋅，可以通過差量法推導(dǎo)出氧化銅的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故不符合題意；B、氫氧化鈉的增量為二氧化碳的質(zhì)量，利用不同質(zhì)量的氧化銅和氧化鋅與一氧化碳反應(yīng)得到的二氧化碳的質(zhì)量不同，它可以推算出反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量，進(jìn)而確定其質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故不符合題意；C、將混合物完全溶解

30、于稀硫酸中，加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥，測出所得固體質(zhì)量。利用金屬氧化物和氫氧化物的差量，它可以推算出反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量，進(jìn)而確定其質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故不符合題意；D、因?yàn)殍F過量，所以剩余固體既有鐵，又有銅，無法測定銅的準(zhǔn)確質(zhì)量，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故符合題意；故選D19. C【解析】【分析】分別假設(shè)氧化銅和氧化鐵的質(zhì)量，進(jìn)而結(jié)合化學(xué)方程式、關(guān)系式及對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)求解，進(jìn)而求出粉末中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻吭O(shè)粉末中氧化銅的質(zhì)量為x,氧化鐵的質(zhì)量為y,CO+CuOCu+CO2固體質(zhì)量減少806416xm116xxm1=8053CO+Fe2031HL2Fe+3CO2固體質(zhì)量減少16

31、011248ym2m-48y-3ym2一16010氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉，根據(jù)元素守恒列關(guān)系式：CuOCuSO4Cu(OH)28098xm398x49xm3=8040Fe2O3Fe2(SO4)32Fe(OH)3160214ym4214y107ym4=16080結(jié)合題干，列出方程：x3y一+=4.051049x107y+=20.54080解得x=8g,y=8g一一,8gc,c,則粉末中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%50%，故選C。8g+8g【點(diǎn)睛】本題難度不大，但

32、是需要根據(jù)方程式、關(guān)系式進(jìn)行大量計(jì)算，根據(jù)方程式計(jì)算時(shí)應(yīng)注意：書寫方程式正確，使用數(shù)據(jù)準(zhǔn)確，計(jì)算過程完整。20. C【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成的生成物的總質(zhì)量，反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變，元素種類不變?！驹斀狻縂D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9：22,設(shè)生成8.8gD同時(shí)生成C的質(zhì)量為x2A+5B=2C+4D29422x8.8g29二x422-8.8gx=1.8g根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為1.8g+8.8g-2.6g=8g,則B與D的質(zhì)量比為8g:8.8g=10:11?！军c(diǎn)睛】相對(duì)分子質(zhì)量之比等于物質(zhì)的質(zhì)量比。21. A【解析】【詳解】解：完全燃燒后，生成

33、的CQ和H2O的質(zhì)量之比是44:9,即生成C。和H2O的分子個(gè)數(shù)之比為2:1,若只有一種氣體，則就是C2H2；根據(jù)元素守恒知，如果原來氣體中不含C2H2,則一定含有CO、H2且二者的分子個(gè)數(shù)之比為2:1,C2H2完全燃燒時(shí)生成的CO2和H2O的子個(gè)數(shù)之比為2:1,混合氣體完全燃燒時(shí)生成的CQ和H2O的子個(gè)數(shù)之比為2:1,有兩種情況：如果不含甲烷，一定含有C。叱且二者的分子個(gè)數(shù)之比為2:1;如果含有C2H2和C。氫氣，CO、H2的分子個(gè)數(shù)之比為2:1,與C2H2的多少無關(guān)；若是甲烷與一氧化碳的混合氣體時(shí)，則生成CQ和H2O的分子個(gè)數(shù)之比大于2:1。故選Ao22. B【解析】【詳解】氫氧化鉀、碳酸

34、鉀均與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀，本據(jù)氯元素守恒可知，最后得到的固體KCl743的質(zhì)量為：100gx7.3%再=14.9g。故選B。23. B【解析】【詳解】生成D的質(zhì)量：5.6g+7.3g12.7g=0.2g設(shè)參加反應(yīng)A物質(zhì)的質(zhì)量為xA+2B=C+D5.6g0.2gx0.4g5.6g=0.2gx0.4gx=11.2g答：參加反應(yīng)A物質(zhì)的質(zhì)量為11.2g。24. B【解析】【分析】反應(yīng)后X質(zhì)量減少46g,是反應(yīng)物；反應(yīng)后二氧化碳增加88g,是生成物；反應(yīng)后水增加54g,是生成物?！驹斀狻緼、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，46g+128g+1g+0g=0g+寺測+89g+54g,待測=32g,氧化碳中的碳元素

35、和水中的氫元素來自于X,88g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為12,.一2八88g100%=24g；54g水中氫兀素的質(zhì)量為54g一100%=6g,441824g+6g=30gv46g,X中一定含有氧元素，錯(cuò)誤；B、物質(zhì)X由碳、氫、氧元素組成，正確；C、充分反應(yīng)后剩余氧氣質(zhì)量為32克，錯(cuò)誤D、生成CQ與H2O的質(zhì)量比是88:54,錯(cuò)誤故選B.25. D【解析】【分析】根據(jù)圖中信息，甲物質(zhì)質(zhì)量減少了14g-2g=12g,丙物質(zhì)質(zhì)量不變，丁物質(zhì)質(zhì)量增加了36g-5g=31g,根據(jù)質(zhì)量守恒，乙物質(zhì)反應(yīng)后的質(zhì)量，x=(14+26+5+3)g-(2+3+36)g=7g。乙物質(zhì)質(zhì)量減少了26g-7g=19g。【詳解】A、參加反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量比為12:19,說法正確；故不符合題意；B、丙物質(zhì)質(zhì)量不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是